高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化石燃料与有机化合物评课ppt课件

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8.1.2石油炼制　乙烯 课后分层练 1．在石油的分馏实验中，下列实验操作正确的是(　　) A　　　　　　 B C　 　　　　　D [答案] A [解析]冷凝装置中，水流从下口进上口出， A正确；接收器不能密封，否则液体不能顺利滴下， B错误；分馏实验中，用不到干燥装置， C错误；分馏装置中，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处， D错误。 2．下列关于乙烯的叙述中不正确的是(　　) A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟 C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 [答案] D [解析]乙烯分子中的双键有一个易断裂，使得乙烯容易发生加成反应；乙烯并不容易发生取代反应。 3．下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中(　　) A．a的沸点最高 B．b的熔点最低 C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物 [答案] C [解析]石油经加热后从下部进入分馏塔中，随着气体的上升温度逐渐降低，沸点高的馏分首先冷凝从下部流出，越往上馏分沸点越低，故a处馏分沸点最低，A错误；b处馏分熔点介于a、c之间，B错误；c处的平均相对分子质量是最大的，C正确；石油分馏的馏分中都含有不同碳原子数的烃，所以石油的馏分都是混合物，D错误。 4．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷0.5 mol可与3 mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　) A．CH3CH3　　　　 B．CH2===CH2 C．CH3CH===CH2 D．CH2===CHCH===CH2 [答案] C [解析]1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，说明该烃分子中含有一个，排除A、D项；加成后的氯代烷0.5 mol可与3 mol Cl2发生取代反应，说明1个氯代烷分子中含6个氢原子，CH2===CH2分子中含4个氢原子，CH3CH===CH2分子中含6个氢原子，故选C项。 5．下列关于乙烯和乙烷的说法中不正确的是(　　) A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上 C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼 D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 [答案] A [解析]乙烯的结构简式为CH2===CH2。乙烯分子中的碳碳双键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。 6．下列物质不可能是乙烯加成产物的是(　　) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br [答案] B [解析]做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：断一加二，从哪里断，从哪里加。CH2===CH2加成应该是在每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后的每个碳原子上至少有两个氢原子，B选项不符合。 7．下列各反应中属于加成反应的是(　　) ①CH2===CH2＋H—OHeq \o(――――――→,\s\up12(催化剂),\s\do4(高温、高压))CH3CH2OH ②H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up8(光照))2HCl ④CH3—CH3＋2Cl2eq \o(――→,\s\up8(光照))CH2Cl—CH2Cl＋2HCl A．①② B．②③ C．①③ D．②④ [答案] C [解析]本题的难点是对③的判断。分子里有一个不饱和碳原子，另一个不饱和原子不是碳原子而是氧原子，这些不饱和原子组成的原子团为，反应是H2分子里的氢原子跟里的不饱和原子直接结合的反应。由此可知，反应符合加成反应的概念，是加成反应。 8．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是(　　) A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液 C．分别在空气中点燃 D．分别通入盛有碱石灰的干燥管 [答案] C [解析]CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，A、B错误；三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象，D错误；最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无黑烟、浓烟这两个方面的现象是非常明显的，C正确。 8．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是(　　) A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应 C．乙烷与氯化氢混合 D．乙烯与氯化氢发生加成反应 [答案] D [解析]乙烷与Cl2发生取代反应生成多种氯代烃的混合物；乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2­二氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，D项正确。 9．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是(　　) A．甲烷(CH4) B．一溴甲烷(CH3Br) C．乙烯(CH2===CH2) D．CH2===CH—CH3 [答案] D [解析]甲烷分子是正四面体结构，在一个平面上最多含有3个原子；一溴甲烷分子是甲烷分子中的一个H原子被Br原子取代产生的，在一个平面上最多有3个原子；乙烯分子是平面分子，分子中6个原子在同一个平面上；甲基取代乙烯分子中的一个H原子，甲基中的C原子以及该C原子上的一个H原子与乙烯面共平面，最多有7个原子在同一个平面内，D正确。 10．(1)丙烯(CH3CH===CH2)能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与酸性KMnO4溶液发生的是________(填反应类型，下同)反应；与溴发生的是________反应。 (2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下，5.6 L该气态烃的质量为10.5 g，完全燃烧时生成16.8 L二氧化碳和13.5 g水，则该烃的分子式为________。 [答案]　(1)氧化　加成　(2)C3H6 [解析]　(1)丙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂，因此它易被酸性KMnO4溶液氧化，能与溴发生加成反应。(2)能使溴水褪色，说明含有不饱和键。标准状况下，5.6 L 该气态的烃的物质的量n(烃)＝eq \f(5.6 L,22.4 L·mol－1)＝0.25 mol，则该烃的摩尔质量为eq \f(10.5 g,0.25 mol)＝42 g·mol－1，其相对分子质量为42。标准状况下，16.8 L CO2中含有n(C)＝eq \f(16.8 L,22.4 L·mol－1)＝0.75 mol,13.5 g水中含有n(H)＝eq \f(13.5 g,18 g·mol－1)×2＝1.5 mol，所以该烃分子中n(C)∶n(H)＝0.75 mol∶1.5 mol＝1∶2，由分子式符合(CH2)n的形式，解得n＝eq \f(42,14)＝3，所以该烃的分子式是C3H6。 11．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是(　　) A．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内 B．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个C—C单键活性完全相同 C．不可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯 D．可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷 [答案] B [解析]乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，乙烷为立体构型，碳原子达到饱和，所有原子不可能在同一平面内，故A正确；乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，但乙烯中组成双键的两个化学键，一个是π键，另一个是σ键，故B错误；因为乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入新杂质，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，故C正确；乙烯含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾褪色，乙烷为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，酸性KMnO4溶液可以鉴别乙烯和乙烷，故D正确。 12．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是(　　) A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合 C．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸 [答案] C [解析]乙烷和氯气发生取代反应除了生成1,2-二氯乙烷外，还有氯化氢和其他氯代烃生成，故A错误；乙烯和氯化氢加成生成1-氯乙烷，不是1,2-二氯乙烷，故B错误；乙烯和氯气加成只生成1,2-二氯乙烷，故C正确；乙烯通入浓盐酸中不反应，故D错误。 13．下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　) A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能发生加成反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与氯化氢反应生成氯乙烯 [答案] D [解析]乙烷、乙烯、乙炔均能燃烧生成二氧化碳和水；乙烯、乙炔中均含有碳碳不饱和键，既能与Br2、H2等物质发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；乙炔能与氯化氢加成生成氯乙烯，乙烷与氯化氢不反应，乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，故选项D符合题意。 14.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。 (1)A中素瓷片的作用是_________________________________________________。 (2)乙烯的电子式为________，乙烯的空间结构为________。 (3)试管B中现象为____________，反应类型为__________，试管C中现象为_______________，反应的化学方程式为____________________________，反应类型为____________。 (4)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是________(填字母)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br (5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3＋Cl2eq \o(――→,\s\up7(光照))CH3CH2Cl＋HCl b．CH2==CH2＋HCleq \o(――→,\s\up7(催化剂))CH3—CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为________(填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方案的理由：________________________________________________________________。 (6)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有________溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。 [答案] (1)作催化剂　(2)　平面结构 (3)紫色褪去　氧化反应　溴的四氯化碳溶液褪色　CH2==CH2＋Br2―→　加成反应 (4)ACD　(5)b　a方案中CH3CH3和Cl2在光照条件下发生取代反应，反应产物中除CH3CH2Cl和HCl外，还有很多副产物，产物不纯，产率低；b方案中CH2==CH2和HCl在一定条件下发生加成反应，产物中只有CH3CH2Cl，产品纯度高、产率高 (6)高锰酸钾 [解析](1)由题意，石蜡油在炽热素瓷片作用下产生乙烯，可知其作用主要是作催化剂，加快反应速率。(2)乙烯分子中含碳碳双键，电子式为，为平面结构。(3)乙烯和酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，发生了氧化反应，乙烯和溴反应发生了加成反应。(4)A项，乙烯和氢气加成反应生成CH3CH3，正确；B项，CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应制得，错误；C项，CH2==CH2和H2O加成可生成CH3CH2OH，正确；D项，CH2==CH2可以和HBr加成生成CH3CH2Br，正确。(5)CH3CH3和Cl2发生取代反应，生成的产物中除CH3CH2Cl外，还有很多副产物，CH2==CH2和HCl加成只产生CH3CH2Cl，故选择b方案。(6)KMnO4溶液可以吸收乙烯，同时产生CO2气体，故可以防止水果早熟腐烂。 1．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是(　　) A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料 B．乙烯可以用来制备1,2-二溴乙烷() C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH) D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷() [答案] D [解析]乙烯和HBr加成产物为CH3—CH2—Br，而不是，故D不正确。 2．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(　　) A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2 B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 [答案] C [解析]碳与氢的原子个数比为1∶2的还有其他物质(如)，故A项错；B项也是只能证明乙烯分子中n(C)∶n(H)＝1∶2，不符合题意；加成反应只有含不饱和键时才能发生，且n(C2H4)∶n(Br2)＝1∶1，所以乙烯必含碳碳双键，且只含一个碳碳双键，C项正确；D项中，含碳碳双键的物质能使酸性KMnO4溶液褪色，但被酸性KMnO4氧化而褪色的物质并不一定都含碳碳双键，故D项不能确定乙烯分子中是否含有碳碳双键。 3．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构和性质正确的是(　　) A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与HCl在一定条件下能发生加成反应并只得到一种产物 [答案] C [解析]丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是CH2===CH—CH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种，即CH2Cl—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同分异构体，而不是同一物质，D错。 4．有A、B两种烃，碳元素的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是(　　) A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物 C．燃烧等质量的A和B，消耗氧气的量一定相等 D．A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等 [答案] C [解析]因烃中只有碳、氢两种元素，碳元素的质量分数相同，所以氢元素的质量分数也相同，最简式相同，因此燃烧相同质量的两种物质，消耗氧气的量一定相等，C正确；最简式相同的烃，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，A错误；最简式相同的烃，可能是同系物，如乙烯与丙烯，B错误；若为同分异构体，则A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等；若为同系物，则A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定不相等，D错误。 5.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是(　　) A．3 mol　　　　　　 B．4 mol C．5 mol D．6 mol [答案] C [解析]1 mol乙烯能与1 mol Cl2发生加成反应，而1 mol加成产物中含4 mol氢原子，被氯原子完全取代，消耗4 mol Cl2，所以最多消耗5 mol Cl2，故选C。 6．下列叙述错误的是(　　) A．1 mol CH2===CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗2.5 mol Cl2 B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2===CH2气体 C．实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2===CH2气体 D．工业上可利用CH2===CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl [答案] A [解析]A项，CH2===CH2＋HCleq \o(――→,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))CH3CH2Cl，CH3CH2Cl＋5Cl2―→CCl3CCl3＋5HCl，最多消耗5 mol Cl2；B项，CH3CH3气体不溶于溴水且不反应，CH2===CH2气体在溴水中发生加成反应生成液态CH2Br—CH2Br；C项，CH3CH3气体不溶于酸性KMnO4溶液且不反应，CH2===CH2气体在酸性KMnO4溶液中被氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；D项，CH2===CH2与HCl的加成反应生成唯一产物CH3CH2Cl。 7.下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是(　　) A.乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烷的结构简式为CH3CH3 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不都在同一平面上 C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,导致乙烯的性质比乙烷活泼 D.乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 [答案] A [解析]乙烯的结构简式为CH2CH2。乙烯分子所含碳碳双键中的一个键易断裂,导致乙烯比乙烷活泼;乙烷中的碳碳单键稳定,致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。 8.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有两种的是 (　　) A. B. C. D. [答案] D [解析]与HBr发生加成反应的产物有CH3CH2CH2CH2Br和CH3CH2CHBrCH3两种,D项正确。 9.工业上制备PVC(聚氯乙烯)的一种合成路线如下,下列说法错误的是(　　) 　XC2H2　YC2H3ClPVC A.X的球棍模型为 B.Y有2种不同结构 C.反应②为加成聚合反应 D.PVC的结构简式为 [答案] B [解析]X为乙炔,其球棍模型为,A正确;Y为氯乙烯,只有1种结构,B错误;反应②为氯乙烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯,C正确;PVC即聚氯乙烯,其结构简式为,D正确。 10.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是 (　　) A.原单烯烃可使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.原单烯烃只可能有3种不同结构 C.1 mol加成产物完全燃烧消耗6.5 mol O2 D.原烯烃与分子式为C3H6的烃一定是同系物 [答案] B [解析]单烯烃分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,可被酸性KMnO4溶液氧化,两种溶液均褪色,A错误;加成产物可能是由烯烃CH2C(CH3)CH2CH3、(CH3)2CCHCH3或(CH3)2CHCHCH2与H2加成得到,B正确;加成产物为C5H12,1 mol该物质完全燃烧消耗8 mol O2,C错误;分子式为C3H6的烃可能是环丙烷,环丙烷与原烯烃不是同系物,D错误。 11.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。将该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4 g,该混合气体可能是(　　) A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯 [答案] C [解析]烷烃和烯烃的混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,则混合气体的平均相对分子质量为12.5×2=25,由于甲烷、乙烷、乙烯、丙烯的相对分子质量分别为16、30、28、42,根据数学“平均值原理”可知,混合气体中一定含有CH4。10 g混合气体的总物质的量为10 g25 g·mol-1=0.4 mol,混合气体通过溴水,质量增加8.4 g,则有m(烯烃)=8.4 g,则m(CH4)=10 g-8.4 g=1.6 g,n(CH4)=0.1 mol,从而可得n(烯烃)=0.4 mol-0.1 mol=0.3 mol,M(烯烃)=8.4 g0.3mol=28 g·mol-1,该烯烃为C2H4,故该混合气体为甲烷和乙烯。 12．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病、治病作用的海洋生物活性物质。下列叙述中正确的是(　　) ①角鲨烯能使酸性KMnO4溶液褪色 ②角鲨烯能与氢气发生加成反应 ③角鲨烯只含碳、氢两种元素 ④角鲨烯易被氧化 A．①②③　 B．①③④ C．②③④ D．①②③④ [答案] D [解析]①角鲨烯含双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；②角鲨烯含双键，能与氢气发生加成反应，故正确；③由分子式可知，角鲨烯只含碳、氢两种元素，故正确；④角鲨烯中含双键，易被氧化，故正确。 13．将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3 [答案] B [解析]甲烷不能与溴水反应，乙烯可与Br2发生加成反应，因此，溴水质量增加是因为吸收了乙烯，故乙烯物质的量为eq \f(7 g,28 g·mol－1)＝0.25 mol，则甲烷物质的量为eq \f(15 g－7 g,16 g·mol－1)＝0.5 mol，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，即CH4与C2H4体积之比为2∶1。 14．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是(　　) A．混合气体通过盛水的洗气瓶 B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C．混合气体和过量H2混合 D．混合气体通过酸性KMnO4溶液 [答案] B [解析]二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，A项错误；乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应，无明显现象，可鉴别，也可除杂，B项正确；和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不能用此法鉴别，C项错误；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误。 15．据报道，发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　) A．属于不饱和烃 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．所有原子都在同一条直线上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 [答案] C [解析]此物质组成中含有氮元素，不属于烃；分子中存在碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应；该化合物不是高分子化合物，不能通过加聚反应制得。 16．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是(　　) [答案] C [解析]溴水中的Br2能与C2H4发生加成反应，但与CH4不反应，所以溴水不能除去C2H4中的CH4，A不正确； C2H4能与Br2发生加成反应，SO2能被溴水氧化为硫酸，二者都能被溴水吸收， B不正确；饱和NaHCO3溶液能与CO2中的HCl反应，生成CO2气体等， C正确；酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，混在乙烷气体中，使乙烷气体中混入新的杂质，所以不能得到纯净的乙烷，D不正确。 17．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。 请回答下列问题： (1)甲同学的实验中有关的化学方程式为___________________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。 A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质就是乙烯 (3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_______________________________________。 在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。 (4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有____________________________________________________________________。 [答案]　(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　 (2)不能　AC (3)H2S　H2S＋Br2===2HBr＋S↓　CuSO4溶液(或NaOH溶液等) (4)分别用pH计测量反应前后溴水的pH，若反应后pH明显减小，则是取代反应 [解析]　由“乙烯中可能含有少量还原性气体杂质”、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。 18.实验室用电石和水反应制取乙炔：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(乙炔气体中常含有少量H2S、PH3等杂质)。下列是制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂，按要求回答下列问题： (1)请选出制取乙炔气体所需要的装置______(填字母) (2)如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：发生装置出口______接______接______接______或______。 (3)装置C的作用是________，写出除去臭鸡蛋气味气体的化学方程式：_______________。 (4)B装置中的现象是________，化学方程式为__________________________________。 (5)如果进行乙炔的可燃性实验，首先应该________。 (6)电石和水反应非常剧烈，为得到比较平稳的乙炔气流，常用________代替水。 [答案] (1)ADF　(2)1　3　4　2　5 (3)除去H2S、PH3等杂质　H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 (4)溴水褪色，试管底部生成无色油状液体 CH≡CH＋Br2―→、 ＋Br2―→CHBr2CHBr2(或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2) (5)验纯 (6)饱和食盐水 [解析](1)实验室用电石和饱和食盐水反应制取乙炔，此反应不需要加热，故所需的仪器为ADF。(2)制取的乙炔中含少量的H2S、PH3，故用CuSO4溶液洗气，再用溴水或高锰酸钾溶液来检验性质，故实验所需的装置的连接顺序为1接3,4接2或5。(3)乙炔中含有H2S、PH3等气体，会对乙炔的性质检验造成干扰，故CuSO4溶液的作用是除去H2S、PH3等杂质，H2S和CuSO4反应的化学方程式为H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。(5)可燃性气体在点燃前均必须验纯，故如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该验纯。(6)碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，可用饱和食盐水代替水。 19．已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。 根据实验数据求： (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。 (2)生成的水中氢元素的质量为________g。 (3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。 (4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为________，该烃的分子式为________。 [答案] (1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1　CH4 [解析](1)生成水的质量为102.9 g－101.1 g＝1.8 g，生成正盐即CaCO3的质量为eq \f(314.2 g－312.0 g,44 g·mol－1)×100 g·mol－1＝5 g。 (2)生成的水中氢元素的质量为eq \f(1.8 g,18 g·mol－1)×2 g·mol－1＝0.2 g。 (3)生成的CO2中碳元素的质量为eq \f(314.2 g－312.0 g,44 g·mol－1)×12 g·mol－1＝0.6 g。 (4)碳元素与氢元素的质量比为0.6 g∶0.2 g＝3∶1，由此可求出碳和氢的原子个数之比为eq \f(3,12)∶eq \f(1,1)＝1∶4，根据碳原子的成键特点，该烃为CH4。 20.乙烯在化工生产领域应用广泛。 (1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。 CH3CH2ClCH2CH2 ①试剂a是　　　　　　。  ②反应Ⅰ的反应类型是　　　　　　。  (2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。 原油C4H10CH2CH2聚乙烯 ①反应Ⅲ的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式:　　　　　　　　。  [答案] (1)①HCl　②加成反应 (2)①nCH2CH2 ?CH2—CH2? ②CH3CH2CH2CH3、 [解析](1)①乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Cl;②两分子乙烯在一定条件下发生加成反应产生一分子环丁烷,该反应类型为加成反应。 (2)①原油经高温裂化可得到丁烷C4H10,丁烷在一定条件下发生裂解可产生乙烯CH2CH2,乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯,该反应的化学方程式为nCH2CH2?CH2—CH2?;②C4H10是丁烷,分子式符合C4H10的有机物的结构简式有:CH3CH2CH2CH3、。选项甲实验目的A溴水除去C2H4中的CH4B溴水除去C2H4中的SO2C饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷实验前实验后干燥剂和U形管的总质量101.1 g102.9 g石灰水和广口瓶的总质量312.0 g314.2 g