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湖南省长沙市四区2023-2024学年高三下学期3月调研考试（一模）化学试卷 Word版含解析
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这是一份湖南省长沙市四区2023-2024学年高三下学期3月调研考试（一模）化学试卷 Word版含解析，共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
化学
（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）
注意事项：
1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
D. 可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．太阳能电池是以硅为主要材料，利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，硅中掺入微量杂质后能够导电，可用于生产芯片，A正确；
B．生产聚四氟乙烯板材时以四氟乙烯为原料，通过发生加聚反应制造而成，属于合成高分子材料，B不正确；
C．Si3N3具有耐高温的性质，表明其具有很高的熔点，应属于共价晶体，C不正确；
D．14C具有放射性，通过测定文物中14C含量，利用其半衰期，可进行文物年代的鉴定，14C与12C的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，D不正确；
故选A。
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 的原子结构示意图
B. 的电子式
C. 的模型
D. 基态F原子的价层电子轨道表示式
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl-的质子数为17，核外电子总数为18，其结构示意图为，故A错误；
B．N原子最外层有5个电子，其中3个单电子与3个H原子形成3个共价键，就得到NH3，N原子需满足8电子稳定结构，故NH3的电子式为，故B错误；
C．的中心O原子价层电子为：2+=4，VSEPR模型为四面体形：，故C错误；
D．基态氟原子的价层电子排布为2s22p5，其价电子排布图为，故D正确；
故选D。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 0.1ml Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移个电子
B. 1ml[Cu(NH3)4]2+中含有键的数目约为
C. 酸性溶液中所含的数目为
D. 的溶液中含有的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2固体与足量的H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则0.1ml Na2O2转移0.1NA个电子，A不正确；
B．[Cu(NH3)4]2+中，每个NH3分子内含有3个σ键，N原子与Cu2+各形成1个配位键，配位键也属于σ键，则1个[Cu(NH3)4]2+中含有3×4+4=16个σ键，1ml[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目约为，B正确；
C．K2Cr2O7酸性溶液中，发生反应，则酸性溶液中所含的数目小于，C不正确；
D．的溶液的体积未知，无法求出含有的数目，D不正确；
故选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：
B. 将少量氯气通入溶液中：
C. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：
D. 向溶液中滴加少量的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，由于的酸性比HClO弱，所以不能生成：，A不正确；
B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：，B不正确；
C．用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极Cu失电子生成Cu2+进入溶液，溶液中的Cu2+在阴极得电子生成Cu，附着在Cu电极上：，C不正确；
D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法，参加反应的H+和的物质的量之比为2:1：，D正确；
故选D。
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化作用，A错误；
B．溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出Ksp(AgCl)、Ksp (AgI)的大小，B错误；
C．浊液变澄清，说明苯酚和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>，C正确；
D．铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气使得湿润红色石蕊试纸变蓝色，D错误；
故选C。
6. M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是
A. 分子中仅含有一种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 与足量加成后的产物中只含有2个手性碳原子
D. 最多可与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有酯基一种含氧官能团，A正确；
B．与苯环直接相连的原子共面，羰基碳、碳碳双键两端的碳均为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，单键可以旋转，故分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．与足量H2加成后的产物为，只含有2个手性碳原子，C正确；
D．溴原子能和氢氧化钠溶液发生取代反应生成酚羟基，酯基和氢氧化钠发生反应生成酚羟基，酚羟基还能和氢氧化钠反应，故1mlM最多可与8mlNaOH发生反应，D错误；
故选：D。
7. X、Y、Z为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等
C. 的空间构型为三角锥形
D. 的分子中，键与键个数比为2：1
【答案】B
【解析】
【分析】一种常见的温室气体为二氧化碳，强酸HX为氯化氢，所以为，所以X、Y、Z为氯、氧和碳，依此答题。
【详解】A．电负性：碳小于氯小于氧，A错误；
B．基态Z原子电子排布式未成对电子数是2，基态Y原子电子排布式未成对电子数是2，两者相等，B正确；
C．结构式为，没有孤电子对，中心原子价层电子对是3，所以空间构型为平面三角形，C错误；
D．分子的结构式为：，键与键个数比为1∶1，D错误；
故选B。
8. 我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨．下列说法正确的是
A. 电极连接电源负极
B. 该电解池可以采用溶液做电解质
C. 分层基电极附近发生的反应为：
D. 外电路转移电子时，理论上生成的体积为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为电解池，通入H2的Pt电极上H2发生失电子的氧化反应转化成H+，Pt电极为阳极，分层Si基电极为阴极。
【详解】A．根据分析，Pt电极为阳极，Pt电极连接电源的正极，A项错误；
B．Li能与Li2SO4溶液中的水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑而消耗Li，故该电解池不能采用Li2SO4溶液做电解质，B项错误；
C．由图示知，分层Si基电极附近发生的反应为6Li+N2=2Li3N，C项正确；
D．NH3所处温度和压强未知，无法计算生成NH3的体积，D项错误；
答案选C。
9. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤①中的反应为
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. 步骤②和③均属于置换反应
D. 28g纯硅中含有4mlSi-Si键
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤①中的反应为SiO2和焦炭在高温条件生成粗硅和CO，，故A错误；
B．二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能与水反应，故B错误；
C．步骤②,属于置换反应,③也属于置换反应，故C正确；
D．硅晶体中1mlSi与另外4mlSi形成Si-Si键，但是这个Si只占每个键的一半，所以1ml纯硅含有2mlSi-Si键，即28g纯硅中含有2mlSi-Si键，故D错误；
故答案为：C。
10. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 除去中的B. 制取收集C. 制备无水D. 制取胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．将Cl2、NO2的混合气通入饱和食盐水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，此时虽然除掉了NO2，但Cl2中混入了NO，A不正确；
B．在常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，不能制得气体，B不正确；
C．在蒸发皿中蒸发AlCl3溶液时，AlCl3发生水解，生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发促进AlCl3水解，最后不能制备无水，C不正确；
D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制得胶体，D正确；
故选D。
11. 用的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是
A. 吸收前后混合溶液中浓度减小
B. 在转化体系中化合价没有变化的元素只有
C. 和是该反应的催化剂
D. 反应①的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，故A正确；
B．根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H2S+O2=2H2O+2S↓，和是该反应的催化剂，故C正确；
D．根据流程图可知，反应①的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故D正确；
故选：B。
12. 有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为 。向2 L刚性不可变容器中充入1 ml 和3 ml ，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应的
B. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态
C. c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大
D. 反应从开始到a点需时5 min，5 min内用表示的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像知，b点之前，单位时间内，随着温度的升高，速率加快，所以二氧化碳的转化率增大，但b点之后，温度升高，不利用平衡正向移动，导致二氧化碳的平衡转化率降低，所以推知知上述反应为放热反应。b点之后图像上的点均为平衡点，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，上述反应的，A错误；
B．2 L刚性不可变容器中发生反应，气体的总质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，则气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，等效于加压，则会使平衡正向移动，达新平衡时，的转化率增大，C正确；
D．a点，二氧化碳转化率为50%，则转化的二氧化氮的物质的量为0.5ml，转化的氢气的物质的量为0.5ml3=1.5ml，根据速率公式可知，5 min内用表示的反应速率为=0.15 ml·L-1·min-1，D错误；
故选C。
13. 下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定结构
B. 晶胞中，离K+距离最近的有5个
C. 每个晶胞中含有4个
D. 该晶胞的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．中，C原子与N原子形成三对共用电子，C原子又获得1个电子，则所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．晶胞中，我们选定位于体心的K+，离K+距离最近的有6个，B不正确；
C．每个晶胞中含有K+数目为=4，C正确；
D．该晶胞的密度为=，D正确；
故选B。
14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．
图1 图2
下列说法正确的是
A. ,溶液中存在
B. ,反应方程式可以表示为：
C. ,水的电离程度先增大后减小
D. ,溶液中均保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在，,溶液中存在，故A错误；
B．，随着反应进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3， 反应方程式可以表示为：，故B错误；
C． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60min，为碳酸氢铵与碳酸铵按1∶1形成的溶液，促进水的电离；100min时，产生碳酸氢钠晶体，促进水电离，但碳酸氢根的水解能力小于碳酸根，水电离程度有所减小，，水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D． ，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中n(Na+)减少，n(Cl-)保持不变，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4大题，共58分．
15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________________________。
（2）d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。
（3）Cr2+也可用锌粒还原K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式___________。
（4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。
（5）该制备实验能否成功的关键是排除O2的干扰，下列关于O2的存在及如何消除O2对制备的影响均正确的是___________（填编号）。
A. AB. BC. CD. D
（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 冰浴冷却 ②. 过滤
（3）4Zn++14H+=4Zn2++2Cr2++7H2O
（4）盐酸过量，会溶解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬的生成 （5）D
（6）改进后的丙可防止空气进入乙装置将产品氧化(合理答案均得分)
【解析】
【分析】实验时，关闭K3，打开K1、K2,让锥形瓶c内锌粒分别与盐酸、与氯化铬发生反应，Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护Cr2+不被氧化，然后关闭K1、K2，打开K3，利用反应产生的H2将锥形瓶c内的溶液压入锥形瓶d内，让醋酸钠与CrCl2发生反应，从而制得醋酸亚铬。
【小问1详解】
仪器a带有活塞，名称为分液漏斗。
【小问2详解】
d中析出砖红色沉淀．已知其难溶于冷水，为使沉淀充分析出并分离，需降低醋酸亚铬的溶解度，也就是需要降低温度，所以采用的操作是：冰浴冷却、过滤、洗涤、干燥。
【小问3详解】
用锌粒还原K2Cr2O7制备Cr2+，同时生成Zn2+等，反应的离子方程式为4Zn++14H+=4Zn2++2Cr2++7H2O。
【小问4详解】
该实验中盐酸必须适量，否则混合液被压入锥形瓶d内后，会造成醋酸亚铬的溶解，则不能过量的原因为：盐酸过量，会溶解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬的生成。
【小问5详解】
A．配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却，则在蒸馏水冷却过程中，又会溶解空气中的氧气，A不正确；
B．利用生成的氢气只能将装置c中的空气排尽，但不能排尽装置d内的空气，因为反应生成的H2无法进入d装置，且d装置是敞口容器，B不正确；
C．在装置d中加入一些四氯化碳，由于四氯化碳密度比空气大，会沉在水溶液的底部，不能起到隔绝空气的作用，C不正确；
D．为防止外界空气进入制备装置，在制备装置后面再增加一个洗气瓶，可防止空气中的O2进入制备装置内，D正确；
故选D。
【小问6详解】
改进后的装置，既能排尽甲、乙装置内的空气，丙装置中的水又可防止外界空气进入乙装置内，从而防止醋酸亚铬被氧化。则优点是：改进后的丙可防止空气进入乙装置将产品氧化(合理答案均得分)。
【点睛】为防止Cr2+被氧化，Cr2+所在的溶液，与溶液接触的外界环境，都需要防止空气的浸入。
16. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：
（1）己知：；
；
．
与反应生成和的热化学方程式为___________。
（2）的排放主要来自于汽车尾气，包含和,有人提出用活性炭对进行吸收．对于反应：时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①内，的平均反应速率___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中和发生反应．实验测得：,其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量之比为，压强为．达平衡时压强为,此时___________。
（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化转化为,测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因：____________________________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 减小 ③. BC
（3） ①. 小于 ②.
（4）加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高
【解析】
【小问1详解】
①；
②；
③
与反应生成和的反应为：。根据盖斯定律可知该反应可由2×②+③-①得到，则该反应=，反应热化学方程式为：；
【小问2详解】
①内，的平均反应速率；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小；
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，新平衡时NO和的浓度均大于原平衡浓度，加入一定量的活性炭，碳是固体对反应速率和化学平衡均无影响，故A错误；
通入一定量的，可增大NO浓度，同时使平衡正向移动，从而使的浓度增大，故B正确；
适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确；
加入合适催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故D错误；
故选BC；
【小问3详解】
①平衡时，则，可得，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，K减小，即减小，则增大的倍数小于增大的倍数。
②设1L的刚性容器中分别充入和物质的量之比为2ml、2ml、1ml，则：
则反应后总物质的量为(5-x)ml，初始压强为，达平衡时压强为，则，x=0.5，平衡时、和CO2的物质的量分别为1ml、1ml、1.5ml、1ml，总物质的量为4.5ml，则。
【小问4详解】
加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高。，从而使转化为的转化率增大。
17. 磷酸亚铁锂是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________（答一点即可）。
（2）基态亚铁离子的电子排布式为__________________________。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸结构如图所示，则亚磷酸属于___________元酸。
（4）在滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；②______________________。
（5）聚丙烯的作用是___________________________________。
（6）已知当溶液中时视为沉淀完全，又知,,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制___________。[已知]
（7）科研人员新研发了一种可充电电池，工作原理如图，电池总反应为
①充电时，钙电极与电源___________相连。
②放电时的正极反应式为___________________________。
【答案】（1）适当提高浸取温度或搅拌
（2）1s22s22p63s23p63d6
（3）二 （4）使溶液显酸性，抑制铁离子水解
（5）将Fe3+还原成Fe2+
（6）≤2.78 （7） ①. 负极 ②.
【解析】
【分析】副产物硫酸亚铁加入水和硫化钠溶液，Cu2+、Pb2+、Zn2+转化为硫化物沉淀，滤液1中加入磷酸酸化，钛离子转化为TiO2沉淀，过滤后向滤液2中加入磷酸、双氧水和NaOH溶液，将Fe2+转化为FePO4•2H2O沉淀，向沉淀中加入碳酸锂和聚丙烯研磨，得到磷酸亚铁锂。
【小问1详解】
提高副产物硫酸亚铁浸取速率，即增大反应速率，可从影响反应速率的因素角度考虑，即增大浓度、升高温度、增大接触面积等，可选择适当提高浸取温度或搅拌；
【小问2详解】
基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成亚铁离子，故Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
【小问3详解】
由结构可知，亚磷酸可以电离出2个氢离子，故为二元酸；
【小问4详解】
根据加入物质的物质的量比值可知磷酸过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高FePO4的纯度，并且使得溶液显酸性，可以抑制铁离子的水解；
【小问5详解】
由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将Fe3+还原成Fe2+；
【小问6详解】
Fe3+完全沉淀且不生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3+浓度≤10-5ml/L，则，pOH=11.22，pH=2.78，故pH≤2.78；
【小问7详解】
①由总反应可知，充电时，钙电极为阴极，与电源负极相连。
②放电时右侧电极为正极，得到电子发生还原反应生成，正极反应式为。
18. 阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物．I的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）．
己知：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团名称是___________,B生成C的反应类型为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 化合物F中N的杂化方式有和
B. 化合物F的分子式为：
C. B物质既能和强酸反应，也能和强碱反应
D. A分子中所有原子可能共平面
（3）写出化合物G的结构简式___________。
（4）写出D生成E的第一步反应的化学方程式___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环：②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有键、键．
（6）利用以上合成线路中的相关信息，完成由A到B的合成路线：___________（用流程图表示，无机试剂任选）。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 取代反应 （2）AC
（3） （4）+SOCl2→+SO2+HCl
（5） （6）
【解析】
【分析】根据B的结构简式和A的分子式可知A是甲苯，D生成E发生已知信息的反应，则E的结构简式为，F和G发生取代反应生成H，根据F和H的结构简式可知G的结构简式为，据此解答。
【小问1详解】
根据C的结构简式可知C中含氧官能团为羧基。对比B、C的结构简式可知，B中的氨基被-F原子替代，反应类型为取代反应；
【小问2详解】
A．F中含N官能团有氰基()和磺酰胺基()，氰基中N原子为sp杂化、磺酰胺基中原子为sp3杂化，A正确；
B．由F的结构简式可知，化合物F的分子式为：，B错误；
C．化合物B中含有氨基能与强酸反应，含有羧基能与强碱反应，C正确；
D．A为甲苯，甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，D错误；
【小问3详解】
联系F、H的结构和G的分子式，容易判断反应为取代反应，掉下HF分子，所以G的结构简式为。
【小问4详解】
结合题给信息，羧基可与SOCl2发生取代反应生成酰氯，+SOCl2→+SO2+HCl。
【小问5详解】
苯环与酰胺基的组合可以为和，此时还有一个O和一个Cl，考虑分子中4中不同环境H原子和没有N-O键、Cl-O键的前提下，插入一个O的可能结构为。再放上一个Cl原子即可得解，另有等结构不符合题意。
【小问6详解】选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度溶液和溶液
加溶液的试管中产生气泡速率更快
比的催化效果好
B
向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液．
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
向苯酚浊液中滴加少量溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>
D
向某溶液中滴加溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
编号
使溶液中含O2的因素
消除O2的方法
A
溶液中溶解的O2
配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却
B
装置中的空气含有O2
利用生成氢气将装置中的空气排尽
C
外界空气进入制备装置
在装置d中加入一些四氯化碳
D
外界空气进入制备装置
将装置d用下列装置替换
0
10
20
30
40
50
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
物质
化学
（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）
注意事项：
1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
D. 可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．太阳能电池是以硅为主要材料，利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，硅中掺入微量杂质后能够导电，可用于生产芯片，A正确；
B．生产聚四氟乙烯板材时以四氟乙烯为原料，通过发生加聚反应制造而成，属于合成高分子材料，B不正确；
C．Si3N3具有耐高温的性质，表明其具有很高的熔点，应属于共价晶体，C不正确；
D．14C具有放射性，通过测定文物中14C含量，利用其半衰期，可进行文物年代的鉴定，14C与12C的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，D不正确；
故选A。
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 的原子结构示意图
B. 的电子式
C. 的模型
D. 基态F原子的价层电子轨道表示式
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl-的质子数为17，核外电子总数为18，其结构示意图为，故A错误；
B．N原子最外层有5个电子，其中3个单电子与3个H原子形成3个共价键，就得到NH3，N原子需满足8电子稳定结构，故NH3的电子式为，故B错误；
C．的中心O原子价层电子为：2+=4，VSEPR模型为四面体形：，故C错误；
D．基态氟原子的价层电子排布为2s22p5，其价电子排布图为，故D正确；
故选D。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 0.1ml Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移个电子
B. 1ml[Cu(NH3)4]2+中含有键的数目约为
C. 酸性溶液中所含的数目为
D. 的溶液中含有的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2固体与足量的H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则0.1ml Na2O2转移0.1NA个电子，A不正确；
B．[Cu(NH3)4]2+中，每个NH3分子内含有3个σ键，N原子与Cu2+各形成1个配位键，配位键也属于σ键，则1个[Cu(NH3)4]2+中含有3×4+4=16个σ键，1ml[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目约为，B正确；
C．K2Cr2O7酸性溶液中，发生反应，则酸性溶液中所含的数目小于，C不正确；
D．的溶液的体积未知，无法求出含有的数目，D不正确；
故选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：
B. 将少量氯气通入溶液中：
C. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：
D. 向溶液中滴加少量的溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，由于的酸性比HClO弱，所以不能生成：，A不正确；
B．将少量氯气通入NaHSO3溶液中，Cl2被还原后，生成的HCl又能与NaHSO3发生反应，生成SO2气体：，B不正确；
C．用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极Cu失电子生成Cu2+进入溶液，溶液中的Cu2+在阴极得电子生成Cu，附着在Cu电极上：，C不正确；
D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法，参加反应的H+和的物质的量之比为2:1：，D正确；
故选D。
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化作用，A错误；
B．溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出Ksp(AgCl)、Ksp (AgI)的大小，B错误；
C．浊液变澄清，说明苯酚和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>，C正确；
D．铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气使得湿润红色石蕊试纸变蓝色，D错误；
故选C。
6. M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是
A. 分子中仅含有一种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 与足量加成后的产物中只含有2个手性碳原子
D. 最多可与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有酯基一种含氧官能团，A正确；
B．与苯环直接相连的原子共面，羰基碳、碳碳双键两端的碳均为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，单键可以旋转，故分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．与足量H2加成后的产物为，只含有2个手性碳原子，C正确；
D．溴原子能和氢氧化钠溶液发生取代反应生成酚羟基，酯基和氢氧化钠发生反应生成酚羟基，酚羟基还能和氢氧化钠反应，故1mlM最多可与8mlNaOH发生反应，D错误；
故选：D。
7. X、Y、Z为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等
C. 的空间构型为三角锥形
D. 的分子中，键与键个数比为2：1
【答案】B
【解析】
【分析】一种常见的温室气体为二氧化碳，强酸HX为氯化氢，所以为，所以X、Y、Z为氯、氧和碳，依此答题。
【详解】A．电负性：碳小于氯小于氧，A错误；
B．基态Z原子电子排布式未成对电子数是2，基态Y原子电子排布式未成对电子数是2，两者相等，B正确；
C．结构式为，没有孤电子对，中心原子价层电子对是3，所以空间构型为平面三角形，C错误；
D．分子的结构式为：，键与键个数比为1∶1，D错误；
故选B。
8. 我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨．下列说法正确的是
A. 电极连接电源负极
B. 该电解池可以采用溶液做电解质
C. 分层基电极附近发生的反应为：
D. 外电路转移电子时，理论上生成的体积为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为电解池，通入H2的Pt电极上H2发生失电子的氧化反应转化成H+，Pt电极为阳极，分层Si基电极为阴极。
【详解】A．根据分析，Pt电极为阳极，Pt电极连接电源的正极，A项错误；
B．Li能与Li2SO4溶液中的水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑而消耗Li，故该电解池不能采用Li2SO4溶液做电解质，B项错误；
C．由图示知，分层Si基电极附近发生的反应为6Li+N2=2Li3N，C项正确；
D．NH3所处温度和压强未知，无法计算生成NH3的体积，D项错误；
答案选C。
9. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤①中的反应为
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. 步骤②和③均属于置换反应
D. 28g纯硅中含有4mlSi-Si键
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤①中的反应为SiO2和焦炭在高温条件生成粗硅和CO，，故A错误；
B．二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能与水反应，故B错误；
C．步骤②,属于置换反应,③也属于置换反应，故C正确；
D．硅晶体中1mlSi与另外4mlSi形成Si-Si键，但是这个Si只占每个键的一半，所以1ml纯硅含有2mlSi-Si键，即28g纯硅中含有2mlSi-Si键，故D错误；
故答案为：C。
10. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 除去中的B. 制取收集C. 制备无水D. 制取胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．将Cl2、NO2的混合气通入饱和食盐水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，此时虽然除掉了NO2，但Cl2中混入了NO，A不正确；
B．在常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，不能制得气体，B不正确；
C．在蒸发皿中蒸发AlCl3溶液时，AlCl3发生水解，生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发促进AlCl3水解，最后不能制备无水，C不正确；
D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制得胶体，D正确；
故选D。
11. 用的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是
A. 吸收前后混合溶液中浓度减小
B. 在转化体系中化合价没有变化的元素只有
C. 和是该反应的催化剂
D. 反应①的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，故A正确；
B．根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H2S+O2=2H2O+2S↓，和是该反应的催化剂，故C正确；
D．根据流程图可知，反应①的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故D正确；
故选：B。
12. 有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为 。向2 L刚性不可变容器中充入1 ml 和3 ml ，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应的
B. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态
C. c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大
D. 反应从开始到a点需时5 min，5 min内用表示的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像知，b点之前，单位时间内，随着温度的升高，速率加快，所以二氧化碳的转化率增大，但b点之后，温度升高，不利用平衡正向移动，导致二氧化碳的平衡转化率降低，所以推知知上述反应为放热反应。b点之后图像上的点均为平衡点，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，上述反应的，A错误；
B．2 L刚性不可变容器中发生反应，气体的总质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，则气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，等效于加压，则会使平衡正向移动，达新平衡时，的转化率增大，C正确；
D．a点，二氧化碳转化率为50%，则转化的二氧化氮的物质的量为0.5ml，转化的氢气的物质的量为0.5ml3=1.5ml，根据速率公式可知，5 min内用表示的反应速率为=0.15 ml·L-1·min-1，D错误；
故选C。
13. 下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定结构
B. 晶胞中，离K+距离最近的有5个
C. 每个晶胞中含有4个
D. 该晶胞的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．中，C原子与N原子形成三对共用电子，C原子又获得1个电子，则所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．晶胞中，我们选定位于体心的K+，离K+距离最近的有6个，B不正确；
C．每个晶胞中含有K+数目为=4，C正确；
D．该晶胞的密度为=，D正确；
故选B。
14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水（溶质为）,实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与的关系如图2．
图1 图2
下列说法正确的是
A. ,溶液中存在
B. ,反应方程式可以表示为：
C. ,水的电离程度先增大后减小
D. ,溶液中均保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在，,溶液中存在，故A错误；
B．，随着反应进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3， 反应方程式可以表示为：，故B错误；
C． 0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60min，为碳酸氢铵与碳酸铵按1∶1形成的溶液，促进水的电离；100min时，产生碳酸氢钠晶体，促进水电离，但碳酸氢根的水解能力小于碳酸根，水电离程度有所减小，，水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D． ，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中n(Na+)减少，n(Cl-)保持不变，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4大题，共58分．
15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________________________。
（2）d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。
（3）Cr2+也可用锌粒还原K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式___________。
（4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。
（5）该制备实验能否成功的关键是排除O2的干扰，下列关于O2的存在及如何消除O2对制备的影响均正确的是___________（填编号）。
A. AB. BC. CD. D
（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 冰浴冷却 ②. 过滤
（3）4Zn++14H+=4Zn2++2Cr2++7H2O
（4）盐酸过量，会溶解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬的生成 （5）D
（6）改进后的丙可防止空气进入乙装置将产品氧化(合理答案均得分)
【解析】
【分析】实验时，关闭K3，打开K1、K2,让锥形瓶c内锌粒分别与盐酸、与氯化铬发生反应，Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护Cr2+不被氧化，然后关闭K1、K2，打开K3，利用反应产生的H2将锥形瓶c内的溶液压入锥形瓶d内，让醋酸钠与CrCl2发生反应，从而制得醋酸亚铬。
【小问1详解】
仪器a带有活塞，名称为分液漏斗。
【小问2详解】
d中析出砖红色沉淀．已知其难溶于冷水，为使沉淀充分析出并分离，需降低醋酸亚铬的溶解度，也就是需要降低温度，所以采用的操作是：冰浴冷却、过滤、洗涤、干燥。
【小问3详解】
用锌粒还原K2Cr2O7制备Cr2+，同时生成Zn2+等，反应的离子方程式为4Zn++14H+=4Zn2++2Cr2++7H2O。
【小问4详解】
该实验中盐酸必须适量，否则混合液被压入锥形瓶d内后，会造成醋酸亚铬的溶解，则不能过量的原因为：盐酸过量，会溶解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬的生成。
【小问5详解】
A．配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却，则在蒸馏水冷却过程中，又会溶解空气中的氧气，A不正确；
B．利用生成的氢气只能将装置c中的空气排尽，但不能排尽装置d内的空气，因为反应生成的H2无法进入d装置，且d装置是敞口容器，B不正确；
C．在装置d中加入一些四氯化碳，由于四氯化碳密度比空气大，会沉在水溶液的底部，不能起到隔绝空气的作用，C不正确；
D．为防止外界空气进入制备装置，在制备装置后面再增加一个洗气瓶，可防止空气中的O2进入制备装置内，D正确；
故选D。
【小问6详解】
改进后的装置，既能排尽甲、乙装置内的空气，丙装置中的水又可防止外界空气进入乙装置内，从而防止醋酸亚铬被氧化。则优点是：改进后的丙可防止空气进入乙装置将产品氧化(合理答案均得分)。
【点睛】为防止Cr2+被氧化，Cr2+所在的溶液，与溶液接触的外界环境，都需要防止空气的浸入。
16. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：
（1）己知：；
；
．
与反应生成和的热化学方程式为___________。
（2）的排放主要来自于汽车尾气，包含和,有人提出用活性炭对进行吸收．对于反应：时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①内，的平均反应速率___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中和发生反应．实验测得：,其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量之比为，压强为．达平衡时压强为,此时___________。
（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化转化为,测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因：____________________________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 减小 ③. BC
（3） ①. 小于 ②.
（4）加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高
【解析】
【小问1详解】
①；
②；
③
与反应生成和的反应为：。根据盖斯定律可知该反应可由2×②+③-①得到，则该反应=，反应热化学方程式为：；
【小问2详解】
①内，的平均反应速率；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小；
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，新平衡时NO和的浓度均大于原平衡浓度，加入一定量的活性炭，碳是固体对反应速率和化学平衡均无影响，故A错误；
通入一定量的，可增大NO浓度，同时使平衡正向移动，从而使的浓度增大，故B正确；
适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故C正确；
加入合适催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故D错误；
故选BC；
【小问3详解】
①平衡时，则，可得，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，K减小，即减小，则增大的倍数小于增大的倍数。
②设1L的刚性容器中分别充入和物质的量之比为2ml、2ml、1ml，则：
则反应后总物质的量为(5-x)ml，初始压强为，达平衡时压强为，则，x=0.5，平衡时、和CO2的物质的量分别为1ml、1ml、1.5ml、1ml，总物质的量为4.5ml，则。
【小问4详解】
加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高。，从而使转化为的转化率增大。
17. 磷酸亚铁锂是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________（答一点即可）。
（2）基态亚铁离子的电子排布式为__________________________。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸结构如图所示，则亚磷酸属于___________元酸。
（4）在滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；②______________________。
（5）聚丙烯的作用是___________________________________。
（6）已知当溶液中时视为沉淀完全，又知,,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制___________。[已知]
（7）科研人员新研发了一种可充电电池，工作原理如图，电池总反应为
①充电时，钙电极与电源___________相连。
②放电时的正极反应式为___________________________。
【答案】（1）适当提高浸取温度或搅拌
（2）1s22s22p63s23p63d6
（3）二 （4）使溶液显酸性，抑制铁离子水解
（5）将Fe3+还原成Fe2+
（6）≤2.78 （7） ①. 负极 ②.
【解析】
【分析】副产物硫酸亚铁加入水和硫化钠溶液，Cu2+、Pb2+、Zn2+转化为硫化物沉淀，滤液1中加入磷酸酸化，钛离子转化为TiO2沉淀，过滤后向滤液2中加入磷酸、双氧水和NaOH溶液，将Fe2+转化为FePO4•2H2O沉淀，向沉淀中加入碳酸锂和聚丙烯研磨，得到磷酸亚铁锂。
【小问1详解】
提高副产物硫酸亚铁浸取速率，即增大反应速率，可从影响反应速率的因素角度考虑，即增大浓度、升高温度、增大接触面积等，可选择适当提高浸取温度或搅拌；
【小问2详解】
基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成亚铁离子，故Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
【小问3详解】
由结构可知，亚磷酸可以电离出2个氢离子，故为二元酸；
【小问4详解】
根据加入物质的物质的量比值可知磷酸过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高FePO4的纯度，并且使得溶液显酸性，可以抑制铁离子的水解；
【小问5详解】
由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将Fe3+还原成Fe2+；
【小问6详解】
Fe3+完全沉淀且不生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3+浓度≤10-5ml/L，则，pOH=11.22，pH=2.78，故pH≤2.78；
【小问7详解】
①由总反应可知，充电时，钙电极为阴极，与电源负极相连。
②放电时右侧电极为正极，得到电子发生还原反应生成，正极反应式为。
18. 阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物．I的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）．
己知：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团名称是___________,B生成C的反应类型为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 化合物F中N的杂化方式有和
B. 化合物F的分子式为：
C. B物质既能和强酸反应，也能和强碱反应
D. A分子中所有原子可能共平面
（3）写出化合物G的结构简式___________。
（4）写出D生成E的第一步反应的化学方程式___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环：②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有键、键．
（6）利用以上合成线路中的相关信息，完成由A到B的合成路线：___________（用流程图表示，无机试剂任选）。
【答案】（1） ①. 羧基 ②. 取代反应 （2）AC
（3） （4）+SOCl2→+SO2+HCl
（5） （6）
【解析】
【分析】根据B的结构简式和A的分子式可知A是甲苯，D生成E发生已知信息的反应，则E的结构简式为，F和G发生取代反应生成H，根据F和H的结构简式可知G的结构简式为，据此解答。
【小问1详解】
根据C的结构简式可知C中含氧官能团为羧基。对比B、C的结构简式可知，B中的氨基被-F原子替代，反应类型为取代反应；
【小问2详解】
A．F中含N官能团有氰基()和磺酰胺基()，氰基中N原子为sp杂化、磺酰胺基中原子为sp3杂化，A正确；
B．由F的结构简式可知，化合物F的分子式为：，B错误；
C．化合物B中含有氨基能与强酸反应，含有羧基能与强碱反应，C正确；
D．A为甲苯，甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，D错误；
【小问3详解】
联系F、H的结构和G的分子式，容易判断反应为取代反应，掉下HF分子，所以G的结构简式为。
【小问4详解】
结合题给信息，羧基可与SOCl2发生取代反应生成酰氯，+SOCl2→+SO2+HCl。
【小问5详解】
苯环与酰胺基的组合可以为和，此时还有一个O和一个Cl，考虑分子中4中不同环境H原子和没有N-O键、Cl-O键的前提下，插入一个O的可能结构为。再放上一个Cl原子即可得解，另有等结构不符合题意。
【小问6详解】选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度溶液和溶液
加溶液的试管中产生气泡速率更快
比的催化效果好
B
向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液．
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
向苯酚浊液中滴加少量溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>
D
向某溶液中滴加溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中无
编号
使溶液中含O2的因素
消除O2的方法
A
溶液中溶解的O2
配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却
B
装置中的空气含有O2
利用生成氢气将装置中的空气排尽
C
外界空气进入制备装置
在装置d中加入一些四氯化碳
D
外界空气进入制备装置
将装置d用下列装置替换
0
10
20
30
40
50
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
物质
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