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2024邯郸高三上学期第一次调研监测试题化学含解析
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这是一份2024邯郸高三上学期第一次调研监测试题化学含解析，共34页。试卷主要包含了 关于下列装置图的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
化 学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是
A. 沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点
B. 廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应
C. 张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料
D. 邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素
2. 下列有关物质的性质和操作说法正确的是
A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
C. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一
3. 英国皇家化学学会(RSC)、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. “奥林匹克烯”分子式为
B. “奥林匹克烯”可以发生加成反应
C. 分子中所有的原子共平面
D. 其一氯代物有6种
4. 关于下列装置图的叙述错误的是
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性
B. 检验溴乙烷消去反应的产物
C. 不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型
D. 用于一氧化碳和二氧化碳的分离
5. 我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 异丁烷分子中含化学键的数目为
B. 每生成可同时得到的
C. 上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键
D. 中的为杂化
6. 居里夫妇用粒子轰击得到产物，开创了人造核素的先河，核反应为，已知短周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性，下列说法正确的是
A. 和的性质相同
B. Y的简单氢化物的沸点比上一周期同主族元素简单氢化物的沸点低
C. 比X多两个电子层的同主族元素的原子序数为63
D. 常温下，X的单质与浓硝酸反应产生大量红棕色气体
7. 晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)表示。复杂结构的三维图表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。已知某硅的硫化物晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 三种元素的第一电离能大小为
B. 该硅的硫化物含有共价键
C. 晶胞中原子的配位数为2
D. 该硅的硫化物的密度为
8. 废催化剂中含有等杂质，在酸性溶液中利用电解法可以使杂质进入滤渣中进而提纯钒元素，提取工艺如图所示：
已知：①杂质的氧化还原性稳定；
②电解过程中元素的转化为。
下列说法错误的是
A. 第一次电解发生氧化反应
B. 第二次电解阳极的电极方程式为
C. 通过流程可知钒酸铵在水中的溶解度比较小
D. 焙烧步骤产生的气体遇浓盐酸产生白烟
9. 一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图：
已知X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，下列说法正确的是
A. X不存在同素异形体
B. 该阴离子结构中含有配位键
C. X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z
D. 该钠盐不具有强氧化性
10. 电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如CO2、H2O等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化机理如图所示，下列说法错误的是
A. 该金属氧化物电极为阳极
B. 吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应
C. 处理有机污染物的过程中阳极区的减小
D 属于催化剂
11. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 有机化合物基团中，吸电子(吸引电子云靠近)能力：；推电子(排斥电子云偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强，下列说法错误的是
A. 碳原子杂化轨道中成分占比：
B. 羟基氢的活性：>CH(CH3)2OH
C. 酸性：
D. 碱性：>
13. 时，将气体充入密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化关系如图，已知的消耗速率与各自的分压有如下关系：，已知：分别为和的分压，下列说法正确的是
A. 时，说明该反应达到平衡状态
B. 点：
C. 平衡时，的转化率为，物质的量分数为
D. 该温度下反应的平衡常数与间的关系为
14. 向某的混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知为二元弱酸，其易溶于水。下列说法正确的是
A. 当时，
B. Y点存在：
C. 点存在：
D. 向溶液中通入，可使点溶液向点转化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 制备的方法有多种。方法一：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。
方法二：利用氧化制备，实验方案装置图如图：
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
回答下列问题：
（1）方法一中步骤①能否用瓷坩埚作反应器？_____(填“能”或“不能”)，步骤①中强碱性介质应选择_____(写名称)；步骤②中作用是作_____(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
（2）方法一中转化为的理论转化率约为_____(保留三位有效数字)。
（3）方法二A中发生反应的化学方程式：_____。
（4）有同学认为方法二中装置存在缺陷，如何改进？_____，若不改进，会导致：_____。
（5）等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物。
①对于配合物，基态铁的外围电子轨道表示式为_____，配体的空间结构为_____。
②咪唑( )具有类似苯环的平面结构，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是_____。
16. 在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：
已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。
②是白色固体，易溶于水且与水反应，升华。
③是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
（1）阳极泥在煅烧前进行粉碎的目的是_____，“煅烧”时阳极泥需在双层炉内氧化焙烧，其目的是_____。
（2）烟气中主要成分是，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调，当为时可沉出，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是_____。
（4）经溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为_____。
（5）情性电极电解制备碲的阴极电极反应式为_____。
（6）若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是_____(写名称)。
17. 2023年全国两会政府工作报告指出，今年工作重点之一是深入推进环境污染防治，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。因此，研究大气中含硫化合物(主要为、)和含氮化合物的转化对环境保护具有重要意义。
（1）工业上用和的高温气相反应制备苯硫酚，同时有副产物生成：
Ⅰ．
Ⅱ．
将和按物质的量比为投入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率()与温度的关系如图所示。
①根据图像推测*0，_____0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。温度较低时，活化能Ⅱ_____Ⅰ，则反应Ⅱ自发进行的条件是_____(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
②时，反应Ⅰ的化学平衡常数为_____，以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应Ⅰ消耗_____(填“增多”或“减少”)。
（2）在固定体积密闭容器中发生反应：。设的初始物质的量分别为，使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。
①若点对应实验中的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段的平均反应速率_____。
②若图中C、D两点对应的实验温度分别为和，如何通过计算判断和的相对大小：_____。
18. 奈韦拉平是一种治疗HIV(人类免疫缺陷病毒)感染的药物，其合成工艺如下：
（1）有机物A中的含氧官能团的名称为_____和_____。
（2）有机物B的结构简式为_____。
（3）反应②③的反应类型分别为_____、_____。
（4）物质F的分子式为_____。
（5）F→H的反应方程式为_____。
（6）比有机物C多一个碳和两个氢的芳香族化合物中，核磁共振氢谱图中有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为_____。
（7）根据已知知识结合题目所给信息，以 为原料，设计制备 的合成路线：_____(其他试剂任选)。
已知：ⅰ、易对位取代，易间位取代；
ⅱ、易被氧化。绝密★启用前
邯郸市2024届高三年级第一次调研监测
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是
A. 沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点
B. 廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应
C. 张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料
D. 邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁由于含碳量高，具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点，A正确；
B．铁的焰色试验火焰无明显现象，故铁树银花不是铁的焰色试验，B错误；
C．风力发电可以减少化石燃料的燃烧，可以减少CO2的排放，即助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，C正确；
D． “荆”是一种藤枝属于木材的一种，木材的主要成分为纤维素，D正确；
故答案为：B。
2. 下列有关物质的性质和操作说法正确的是
A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
C. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，且是HF的特性而不是酸的通性，所以二氧化硅不是两性氧化物，A错误；
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油、煤油、柴油等轻质油的产量与质量，B正确；
C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气又起到助燃的作用，且Na本身与水反应生成可溶性气态H2，因此不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土盖灭，C错误；
D．蒸馏烧瓶中液体加热易暴沸，液体不能太多，则常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏，D错误；
故答案为：B。
3. 英国皇家化学学会(RSC)、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. “奥林匹克烯”的分子式为
B. “奥林匹克烯”可以发生加成反应
C. 分子中所有的原子共平面
D. 其一氯代物有6种
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干图示有机物结构简式可知，1个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个氢原子构成，则“奥林匹克烯”的分子式为C19H12，A正确；
B．由题干图示有机物结构简式可知，“奥林匹克烯”分子中含有苯环，则可以发生加成反应，B正确；
C．由题干图示有机物结构简式可知，“奥林匹克烯”分子中含有sp3杂化的碳原子，故分子中不可能所有的原子共平面，C错误；
D．由题干图示有机物结构简式并根据等效氢原理可知，其一氯代物有6种如图所示： ，D正确；
故答案为：C。
4. 关于下列装置图的叙述错误的是
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B. 检验溴乙烷消去反应的产物
C. 不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型
D. 用于一氧化碳和二氧化碳分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠在相同温度的油浴中加热，若右侧澄清石灰水变混浊，左侧澄清石灰水不变混浊说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故A正确；
B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯，盛有水的试管用于吸收挥发出的乙醇，防止乙醇干扰乙烯的检验，盛有酸性高锰酸钾溶液的试管褪色说明溴乙烷消去反应的产物为乙烯，故B正确；
C．若铁钉在氯化钠溶液中发生析氢腐蚀，反应生成的氢气会使装置中测得气体压强变大，若铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，反应消耗氧气会使装置中测得气体压强变小，所以题给装置能用于判断铁钉发生电化学腐蚀类型，故C错误；
D．由题给装置可知，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶能用于吸收二氧化碳，盛有浓硫酸的洗气瓶可用于干燥一氧化碳，气球可用于收集一氧化碳，则该装置可用于一氧化碳和二氧化碳的分离，故D正确；
故选C。
5. 我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 异丁烷分子中含化学键的数目为
B. 每生成可同时得到的
C. 上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键
D. 中的为杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知1分子异丁烷中含有10个C-H键和3个C-C键，故1ml异丁烷分子中含化学键的数目为，A正确；
B．由题干图示信息可知，该反应方程式为C4H10+CO2C4H8+CO+H2O，则每生成可同时得到1mlC4H8，由于题干未告知所处的状态则无法计算其体积，B错误；
C．上述各物质C4H10和C4H8中均含有C-C非极性键，即并不是碳原子所形成的化学键均为极性键，C错误；
D．已知CO2的结构式为O=C=O，故CO2中的C原子周围的价层电子对数为4，故C采用为sp杂化，D错误；
故答案为：A。
6. 居里夫妇用粒子轰击得到产物，开创了人造核素的先河，核反应为，已知短周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性，下列说法正确的是
A. 和的性质相同
B. Y的简单氢化物的沸点比上一周期同主族元素简单氢化物的沸点低
C. 比X多两个电子层的同主族元素的原子序数为63
D. 常温下，X的单质与浓硝酸反应产生大量红棕色气体
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X的最高价氧化物对应水化物具有两性，则X为Al元素；由核反应方程式可知，Y的质子数为p=13+2—0=15，则Y为P元素。
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，两者的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故A错误；
B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，所以磷化氢的分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，故B正确；
C．与铝元素同主族元素的原子序数为13+18+18=49，故C错误；
D．常温下，铝单质在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能产生大量红棕色气体，故D错误；
故选B。
7. 晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)表示。复杂结构的三维图表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。已知某硅的硫化物晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 三种元素的第一电离能大小为
B. 该硅的硫化物含有共价键
C. 晶胞中原子的配位数为2
D. 该硅的硫化物的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故三种元素的第一电离能大小为，A错误；
B．如图1为面心立方晶胞的投影，说明S元素位于晶胞面心和顶点上，该晶胞中S原子个数=8×+6×=4，该晶胞中Si原子位于晶胞体对角线上，该晶胞中含有2个Si原子，所以Si、S原子个数之比为2：4=1：2，化学式为SiS2，1ml该硅的硫化物含有=4ml共价键，B错误；
C．由题干信息可知，与Si紧邻的4个S原子距离相等，根据阴阳离子的配位数之比等于离子所带的电荷数之比，则与S紧邻的2个Si原子距离相等，即晶胞中S原子的配位数为2，C正确；
D．已知该晶胞的体积=（a×10-7cm）3，该晶胞中相当于含有2个SiS2，晶胞密度ρ===，D错误；
故答案为：C。
8. 废催化剂中含有等杂质，在酸性溶液中利用电解法可以使杂质进入滤渣中进而提纯钒元素，提取工艺如图所示：
已知：①杂质的氧化还原性稳定；
②电解过程中元素的转化为。
下列说法错误的是
A. 第一次电解发生氧化反应
B. 第二次电解阳极的电极方程式为
C. 通过流程可知钒酸铵在水中的溶解度比较小
D. 焙烧步骤产生的气体遇浓盐酸产生白烟
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，第一次电解时，五氧化二钒在阴极得到电子发生还原反应生成钒离子，第二次电解时，钒离子在阳极失去电子发生氧化反应生成钒酸根离子，加入碱溶液调节溶液的pH使溶液呈碱性，向碱性溶液中加入铵盐，将钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，过滤、洗涤、干燥得到钒酸铵，钒酸铵焙烧分解生成五氧化二钒和氨气。
【详解】A．由分析可知，第一次电解时，五氧化二钒在阴极得到电子发生还原反应生成钒离子，故A错误；
B．由分析可知，第二次电解时，钒离子在阳极失去电子发生氧化反应生成钒酸根离子，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，钒酸铵为溶解度小，不溶于水的固体，故C正确；
D．由分析可知，焙烧步骤发生的反应为钒酸铵焙烧分解生成五氧化二钒和氨气，反应生成的氨气遇浓盐酸会反应生成氯化铵而产生大量白烟，故D正确；
故选A。
9. 一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图：
已知X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，下列说法正确的是
A. X不存在同素异形体
B. 该阴离子结构中含有配位键
C. X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z
D. 该钠盐不具有强氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】由阴离子的结构可知，离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为2、1、4，X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，则离子中具有空轨道的Z原子与具有孤对电子的X原子形成配位键，X为O元素、Y为H元素、Z为B元素。
【详解】A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；
B．由阴离子的结构可知，离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氧原子形成配位键，故B正确；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的是氧元素，故C错误；
D．由阴离子的结构可知，离子中含有过氧链，则该钠盐具有强氧化性，故D错误；
故选B。
10. 电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如CO2、H2O等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化机理如图所示，下列说法错误的是
A. 该金属氧化物电极为阳极
B. 吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应
C. 处理有机污染物的过程中阳极区的减小
D. 属于催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】由题干反应机理图可知，过程1为：MOx+H2O-e-=MOx(•OH)+H+，过程2为：MOx(•OH) -e-=MO(x+1)+H+，过程3为：MOx(•OH) -e-= MOx+O2+H+，过程4为：MO(x+1)= MOx+O2，过程5为：R+ MOx(•OH)-ze-=CO2+zH+，过程6为：MO(x+1)+R=RO+ MOx，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，由过程1、过程2、过程3、过程5均可在，反应为氧化反应，阳极发生氧化反应，故该金属氧化物电极为阳极，A正确；
B．由分析可知，过程5的反应为：R+ MOx(•OH)-ze-=CO2+zH+，即吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应，B正确；
C．由分析可知，过程5的反应为：R+ MOx(•OH)-ze-=CO2+zH+，故处理有机污染物的过程中阳极区的减小，C正确；
D．由题干反应历程图可知，不属于催化剂，而是中间产物，D错误；
故答案为：D。
11. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知NO2为红棕色，NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，能将I-氧化为I2，故向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝，该气体不一定是Cl2，A不合题意；
B．若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等浓度的H2B溶液，根据强酸制弱酸的一般规律可知，该反应方程式为：，B不合题意；
C．向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，说明发生了反应：2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，则可说明氧化性： KBrO3＞KClO3，还原性：Cl2＞Br2，C不合题意；
D．已知氯化铵溶液由于水解呈酸性，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清，是由于Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),+OH-NH3•H2O，则总反应为，D合题意；
故答案为：D。
12. 有机化合物基团中，吸电子(吸引电子云靠近)能力：；推电子(排斥电子云偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强，下列说法错误的是
A. 碳原子杂化轨道中成分占比：
B. 羟基氢的活性：>CH(CH3)2OH
C. 酸性：
D. 碱性：>
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯环中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳碳三键中碳原子的杂化方式为sp杂化，则苯环中碳原子杂化轨道中成分占比小于碳碳三键，故A正确；
B．由题给信息可知，苯环为吸电子基团，异丙基为供电子基团，则苯甲醇中羟基的极性强于异丙醇，活性强于异丙醇，故B正确；
C．由题给信息可知，氯原子为吸电子基团，甲基为供电子基团，则氯乙酸分子中羧基中羟基的活性强于乙酸，酸性强于乙酸，故C错误；
D．由题给信息可知，氯原子为吸电子基团，甲基为供电子基团，则分子中氮原子结合氢离子的能力强于，碱性强于，故D正确；
故选C。
13. 时，将气体充入密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化关系如图，已知的消耗速率与各自的分压有如下关系：，已知：分别为和的分压，下列说法正确的是
A. 时，说明该反应达到平衡状态
B. 点：
C. 平衡时，的转化率为，物质的量分数为
D. 该温度下反应的平衡常数与间的关系为
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化二氮的正反应速率和二氧化氮的正反应速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．由图可知，a点二氧化氮浓度没有达到最大值，是平衡的形成过程，反应的正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．由图可知，平衡时二氧化氮和四氧化二氮的浓度分别为0.12ml、0.04ml，则四氧化二氮的转化率为×100%=60%，物质的量分数为×100%=25%，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=，由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，整理可得==K，则，故D错误；
故选C。
14. 向某的混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知为二元弱酸，其易溶于水。下列说法正确的是
A. 当时，
B. Y点存在：
C. 点存在：
D. 向溶液中通入，可使点溶液向点转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ka1==10−1.2，Ka2==10−4.2，Ka1×Ka2=×，当c(A2−)=c(H2A)时，Ka1×Ka2=c2(H+)=10-5.4，c(H+)=10-2.7，pH=2.7，A错误；
B．Y点-lg=0，说明c(HA－)＝c(A2−)，lgc(Ca2+)=-7，则c(Ca2+)=1.0×10-7 ml/L，Ksp(CaA)=2×10−9，则c(A2-)=2.0×10-2 ml/L，B错误；
C．X点-lg<0，>1，则c(A2−)>c(HA−)，C错误；
D．向Y点溶液中通入HCl气体，A2−与H＋反应，c(A2−)减小，减小，-lg则增大，因此可以使Y点溶液向Z点溶液转化，D正确；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 制备的方法有多种。方法一：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。
方法二：利用氧化制备，实验方案装置图如图：
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
回答下列问题：
（1）方法一中步骤①能否用瓷坩埚作反应器？_____(填“能”或“不能”)，步骤①中强碱性介质应选择_____(写名称)；步骤②中的作用是作_____(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
（2）方法一中转化为的理论转化率约为_____(保留三位有效数字)。
（3）方法二A中发生反应化学方程式：_____。
（4）有同学认为方法二中装置存在缺陷，如何改进？_____，若不改进，会导致：_____。
（5）等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物。
①对于配合物，基态铁的外围电子轨道表示式为_____，配体的空间结构为_____。
②咪唑( )具有类似苯环平面结构，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是_____。
【答案】（1） ①. 不能 ②. 氢氧化钾 ③. 氧化剂和还原剂
（2）66.7% （3）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O
（4） ①. 应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 ②. 氯气中混有的氯化氢未除去，B中碱性减弱，KMnO4的产率降低
（5） ①. ②. 直线形 ③. ②号N的孤对电子参与形成大π键，使电子云密度降低，配位能力减弱
【解析】
【分析】由题给信息可知，方法一的①中发生反应为二氧化锰与氯酸钾、氢氧化钾反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应的化学方程式为KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O，②中发生的反应为碱性条件下锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾、氢氧化钾和二氧化锰，反应的化学方程式为3K2MnO4+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KOH，③为减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得到高锰酸钾；方法二为氯气与锰酸钾溶液碱性条件下反应生成氯化钾、高锰酸钾，反应的化学方程式为Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl。
【小问1详解】
由分析可知，方法一的①中发生反应为二氧化锰与氯酸钾、氢氧化钾反应生成氯化钾、锰酸钾和水，为防止氢氧化钾与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀坩埚，反应时不能选用瓷坩埚作反应器，选用氢氧化钾做强碱性介质的目的是防止在锰酸钾中引入杂质；由方程式可知，②中发生的反应为碱性条件下锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾、氢氧化钾和二氧化锰，反应中锰酸钾是反应的氧化剂和还原剂，故答案为：不能；氢氧化钾；氧化剂和还原剂；
【小问2详解】
由分析可知，②中发生的反应为碱性条件下锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾、氢氧化钾和二氧化锰，反应中锰酸钾是反应的氧化剂和还原剂，则锰酸钾转化为高锰酸钾的理论转化率约为×100%≈66.7%，故答案为：66.7%；
【小问3详解】
由实验装置图可知，装置A中发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问4详解】
由实验装置图可知，方法二中装置存在缺陷是浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢与装置B中的氢氧化钾溶液反应导致溶液碱性减弱，不利于高锰酸钾的生成，所以应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢气体，故答案为：应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；氯气中混有的氯化氢未除去，B中碱性减弱，KMnO4的产率降低；
【小问5详解】
①铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s1，轨道表示式为；硫氰酸根离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳的空间构型为直线形，则硫氰酸根离子的空间构型为直线形，故答案为：；直线形；
②由结构简式可知，咪唑分子中②号氮原子的孤对电子参与形成大π键，使电子云密度降低，配位能力减弱，所以号氮原子不能形成配位键，故答案为：②号N的孤对电子参与形成大π键，使电子云密度降低，配位能力减弱。
16. 在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：
已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。
②是白色固体，易溶于水且与水反应，升华。
③是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
（1）阳极泥在煅烧前进行粉碎的目的是_____，“煅烧”时阳极泥需在双层炉内氧化焙烧，其目的是_____。
（2）烟气中主要成分是，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调，当为时可沉出，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是_____。
（4）经溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为_____。
（5）情性电极电解制备碲的阴极电极反应式为_____。
（6）若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是_____(写名称)。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，充分反应 ②. 将难溶于酸的铜、硫化铜转化为溶于硫酸的氧化铜
（2）H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
（3）防止硫酸溶液局部过量导致TeO2溶解，造成碲的回收率降低
（4）TeO2+2OH—=TeO+H2O
（5）TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—
（6）硫酸、氢氧化钠
【解析】
【分析】由题给流程可知，高温煅烧粉碎后的铜阳极泥，将难溶于硫酸的铜、硫化铜转化为溶于硫酸的氧化铜，向煅烧渣中加入硫酸和水蒸气，将氧化铜溶解得到硫酸铜，过滤得到硫酸铜溶液和脱铜阳极泥；电解硫酸铜溶液得到铜和可回收再利用的硫酸；向脱铜阳极泥中加入碳酸钠，在空气中熔炼得到含有二氧化硒的烟气和熔炼渣；烟气经湿式收尘将溶于水的二氧化硒转化为亚硒酸得到亚硒酸溶液，向溶液中通入二氧化硫，将亚硒酸还原为硒，过滤得到粗硒；向熔炼渣中加入碳酸钠和硝酸钠，在高温条件下氧化精炼得到银金合金和苏打渣，向苏打渣经水浸、过滤得到的滤液中加入硫酸调节溶液pH，将碲元素转化为二氧化碲沉淀，过滤得到二氧化碲；二氧化碲溶于氢氧化钠溶液得到亚碲酸钠，电解亚碲酸钠溶液得到碲和可回收再利用的氢氧化钠。
【小问1详解】
阳极泥在炈烧前进行粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，使煅烧发生的反应更加充分；铜阳极泥中的铜和硫化铜都不溶于硫酸溶液，在双层炉内氧化焙烧可以将铜、硫化铜转化为溶于硫酸溶液的氧化铜，便于得到硫酸铜溶液，故答案为：增大接触面积，充分反应；将难溶于酸的铜、硫化铜转化为溶于硫酸的氧化铜；
【小问2详解】
由分析可知，烟气经湿式收尘将溶于水的二氧化硒转化为亚硒酸得到亚硒酸溶液，亚硒酸溶液与通入的二氧化硫反应生成硒沉淀和硫酸，反应的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；
【小问3详解】
由分析可知，向苏打渣经水浸、过滤得到滤液中加入硫酸调节溶液pH的目的是将碲元素转化为二氧化碲沉淀，二氧化碲是能与硫酸溶液反应的两性氧化物，为防止硫酸局部过量导致二氧化碲溶解，造成回收率降低，加入硫酸溶液时应缓慢加入硫酸溶液并不断搅拌，故答案为：防止硫酸溶液局部过量导致TeO2溶解，造成碲的回收率降低防止硫酸溶液局部过量导致TeO2溶解，造成碲的回收率降低；
【小问4详解】
二氧化碲是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚碲酸钠和水，反应的离子方程式为TeO2+2OH—=TeO+H2O，故答案为：TeO2+2OH—=TeO+H2O；
【小问5详解】
由电解规律可知，电解得碲时，水分子作用下亚碲酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碲，电极反应式为TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—，故答案为：TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—；
【小问6详解】
由分析可知，电解硫酸铜溶液得到铜和可回收再利用的硫酸，电解亚碲酸钠溶液得到碲和可回收再利用的氢氧化钠，故答案为：硫酸；氢氧化钠。
17. 2023年全国两会政府工作报告指出，今年工作重点之一是深入推进环境污染防治，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。因此，研究大气中含硫化合物(主要为、)和含氮化合物的转化对环境保护具有重要意义。
（1）工业上用和的高温气相反应制备苯硫酚，同时有副产物生成：
Ⅰ．
Ⅱ．
将和按物质的量比为投入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率()与温度的关系如图所示。
①根据图像推测*0，_____0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。温度较低时，活化能Ⅱ_____Ⅰ，则反应Ⅱ自发进行的条件是_____(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
②时，反应Ⅰ的化学平衡常数为_____，以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应Ⅰ消耗_____(填“增多”或“减少”)。
（2）在固定体积密闭容器中发生反应：。设的初始物质的量分别为，使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。
①若点对应实验中的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段的平均反应速率_____。
②若图中C、D两点对应的实验温度分别为和，如何通过计算判断和的相对大小：_____。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 大于 ③. 高温易自发 ④. ⑤. 减少
（2） ①. ②. =
【解析】
【小问1详解】
①温度大于590℃时，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，说明反应I平衡逆向移动，为放热反应，则ΔH1＜0；温度大于590℃时，随温度升高，苯的单程收率增大，说明反应II正向移动，反应II是吸热反应，则ΔH2＞0；温度较低时，苯的单程收率小，说明Ⅱ反应速率小，Ⅱ的活化能较大；反应Ⅱ的气体分子数增大即∆S>0，为吸热反应即∆H>0，根据自发进行的判据∆G=∆H-T∆S<0，反应II自发进行的条件是高温易自发；
②设通入C6H5Cl和H2S的物质的量各为1ml,645℃时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单程收率为20%，则反应I消耗0.2ml氯苯、0.2mlH2S，生成苯硫酚0.2ml,氢化氢0.2ml；反应Ⅱ消耗0.2ml氯苯，0.2mlH2S，生成苯0.2ml,氢化氢0.2ml,S80.025ml；容器中含有0.6ml氯苯、0.6mlH2S、苯硫酚0.2ml、氯化氢0.4ml,设反应器的容积为V，则反应I的化学平衡常数； 590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应I消耗H2S减少；
【小问2详解】
①A点对应的NO2的平衡转化率为50%，=0.4，SO2的起始浓度为c0ml/L，则NO2的起始浓度为0.4 c0ml/L，转化的二氧化氮浓度为0.4 c0ml/L ×50%=0.2 c0ml/L，该时段NO2的平均反应速率v(NO2) =；
②C点时=1.0，设SO2的起始浓度为c1 ml/L，则NO2的起始浓度c(NO2)= c1 ml/L，C点对应的二氧化氮的平衡转化率为50%，则平衡时c(NO2)=c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=0.5c1 ml/L，平衡常数Kc= =1；同理，D点对应的二氧化氮的平衡转化率为40%，=1.5，设SO2的起始浓度为c2 ml/L，则NO2的起始浓度c (NO2)=1.5c2 ml/L，则平衡时c (NO2) =0.9c2ml/L，c(SO2)=0.4c2 ml /L，c (SO3)=c (NO) =0.6c2 ml/L ，平衡常数Kp=1，平衡常数相同说明反应温度相同，即Tc= TD。
18. 奈韦拉平是一种治疗HIV(人类免疫缺陷病毒)感染的药物，其合成工艺如下：
（1）有机物A中的含氧官能团的名称为_____和_____。
（2）有机物B的结构简式为_____。
（3）反应②③的反应类型分别为_____、_____。
（4）物质F的分子式为_____。
（5）F→H的反应方程式为_____。
（6）比有机物C多一个碳和两个氢的芳香族化合物中，核磁共振氢谱图中有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为_____。
（7）根据已知知识结合题目所给信息，以 为原料，设计制备 的合成路线：_____(其他试剂任选)。
已知：ⅰ、易对位取代，易间位取代；
ⅱ、易被氧化。
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 硝基
（2） （3） ①. 还原反应 ②. 取代反应
（4）C12H9Cl2N3O
（5） + +HCl
（6） 、 （7）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下 与三氯化磷发生取代反应生成 ，则B为 ；醋酸作用下与二氯化锡发生还原反应生成 ， 与 和 发生取代反应生成 ，二甲苯作用下 与 共热发生取代反应生成 ，催化剂作用下 发生取代反应生成 。
【小问1详解】
由结构简式可知，A分子中的含氧官能团为羟基和硝基，故答案为：羟基；硝基；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为 ，故答案为： ；
【小问3详解】
由分析可知，反应②为醋酸作用下 与二氯化锡发生还原反应生成 ，反应③的反应为 与 和 发生取代反应生成 ，故答案为：还原反应；取代反应；
【小问4详解】
由结构简式可知，F的分子式为C12H9Cl2N3O，故答案为：C12H9Cl2N3O；
【小问5详解】
由分析可知，F→H的反应为二甲苯作用下 与共热发生取代反应生成 和氯化氢，反应的化学方程式为 + +HCl，故答案为： + +HCl；
【小问6详解】
由结构简式可知，比有机物C多一个碳和两个氢的芳香族化合物的核磁共振氢谱图中有三组吸收峰的同分异构体中含有苯环，苯环上含有氯原子、氨基和甲基，结构简式为 、 ，故答案为： 、 ；
【小问7详解】
由已知知识结合题目所给信息可知，以 为原料制备 的合成步骤为浓硫酸作用下 与浓硝酸共热发生取代反应生成 ， 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，乙酸作用下 与二氯化锡发生还原反应生成 ，合成路线为 。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝
该气体一定为Cl2
B
若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等浓度的H2B溶液
会有反应发生
C
向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色
氧化性：
D
向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝
该气体一定为Cl2
B
若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等浓度的H2B溶液
会有反应发生
C
向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色
氧化性：
D
向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清
化 学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是
A. 沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点
B. 廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应
C. 张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料
D. 邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素
2. 下列有关物质的性质和操作说法正确的是
A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
C. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一
3. 英国皇家化学学会(RSC)、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. “奥林匹克烯”分子式为
B. “奥林匹克烯”可以发生加成反应
C. 分子中所有的原子共平面
D. 其一氯代物有6种
4. 关于下列装置图的叙述错误的是
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性
B. 检验溴乙烷消去反应的产物
C. 不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型
D. 用于一氧化碳和二氧化碳的分离
5. 我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 异丁烷分子中含化学键的数目为
B. 每生成可同时得到的
C. 上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键
D. 中的为杂化
6. 居里夫妇用粒子轰击得到产物，开创了人造核素的先河，核反应为，已知短周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性，下列说法正确的是
A. 和的性质相同
B. Y的简单氢化物的沸点比上一周期同主族元素简单氢化物的沸点低
C. 比X多两个电子层的同主族元素的原子序数为63
D. 常温下，X的单质与浓硝酸反应产生大量红棕色气体
7. 晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)表示。复杂结构的三维图表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。已知某硅的硫化物晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 三种元素的第一电离能大小为
B. 该硅的硫化物含有共价键
C. 晶胞中原子的配位数为2
D. 该硅的硫化物的密度为
8. 废催化剂中含有等杂质，在酸性溶液中利用电解法可以使杂质进入滤渣中进而提纯钒元素，提取工艺如图所示：
已知：①杂质的氧化还原性稳定；
②电解过程中元素的转化为。
下列说法错误的是
A. 第一次电解发生氧化反应
B. 第二次电解阳极的电极方程式为
C. 通过流程可知钒酸铵在水中的溶解度比较小
D. 焙烧步骤产生的气体遇浓盐酸产生白烟
9. 一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图：
已知X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，下列说法正确的是
A. X不存在同素异形体
B. 该阴离子结构中含有配位键
C. X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z
D. 该钠盐不具有强氧化性
10. 电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如CO2、H2O等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化机理如图所示，下列说法错误的是
A. 该金属氧化物电极为阳极
B. 吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应
C. 处理有机污染物的过程中阳极区的减小
D 属于催化剂
11. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 有机化合物基团中，吸电子(吸引电子云靠近)能力：；推电子(排斥电子云偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强，下列说法错误的是
A. 碳原子杂化轨道中成分占比：
B. 羟基氢的活性：>CH(CH3)2OH
C. 酸性：
D. 碱性：>
13. 时，将气体充入密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化关系如图，已知的消耗速率与各自的分压有如下关系：，已知：分别为和的分压，下列说法正确的是
A. 时，说明该反应达到平衡状态
B. 点：
C. 平衡时，的转化率为，物质的量分数为
D. 该温度下反应的平衡常数与间的关系为
14. 向某的混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知为二元弱酸，其易溶于水。下列说法正确的是
A. 当时，
B. Y点存在：
C. 点存在：
D. 向溶液中通入，可使点溶液向点转化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 制备的方法有多种。方法一：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。
方法二：利用氧化制备，实验方案装置图如图：
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
回答下列问题：
（1）方法一中步骤①能否用瓷坩埚作反应器？_____(填“能”或“不能”)，步骤①中强碱性介质应选择_____(写名称)；步骤②中作用是作_____(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
（2）方法一中转化为的理论转化率约为_____(保留三位有效数字)。
（3）方法二A中发生反应的化学方程式：_____。
（4）有同学认为方法二中装置存在缺陷，如何改进？_____，若不改进，会导致：_____。
（5）等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物。
①对于配合物，基态铁的外围电子轨道表示式为_____，配体的空间结构为_____。
②咪唑( )具有类似苯环的平面结构，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是_____。
16. 在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：
已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。
②是白色固体，易溶于水且与水反应，升华。
③是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
（1）阳极泥在煅烧前进行粉碎的目的是_____，“煅烧”时阳极泥需在双层炉内氧化焙烧，其目的是_____。
（2）烟气中主要成分是，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调，当为时可沉出，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是_____。
（4）经溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为_____。
（5）情性电极电解制备碲的阴极电极反应式为_____。
（6）若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是_____(写名称)。
17. 2023年全国两会政府工作报告指出，今年工作重点之一是深入推进环境污染防治，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。因此，研究大气中含硫化合物(主要为、)和含氮化合物的转化对环境保护具有重要意义。
（1）工业上用和的高温气相反应制备苯硫酚，同时有副产物生成：
Ⅰ．
Ⅱ．
将和按物质的量比为投入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率()与温度的关系如图所示。
①根据图像推测*0，_____0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。温度较低时，活化能Ⅱ_____Ⅰ，则反应Ⅱ自发进行的条件是_____(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
②时，反应Ⅰ的化学平衡常数为_____，以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应Ⅰ消耗_____(填“增多”或“减少”)。
（2）在固定体积密闭容器中发生反应：。设的初始物质的量分别为，使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。
①若点对应实验中的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段的平均反应速率_____。
②若图中C、D两点对应的实验温度分别为和，如何通过计算判断和的相对大小：_____。
18. 奈韦拉平是一种治疗HIV(人类免疫缺陷病毒)感染的药物，其合成工艺如下：
（1）有机物A中的含氧官能团的名称为_____和_____。
（2）有机物B的结构简式为_____。
（3）反应②③的反应类型分别为_____、_____。
（4）物质F的分子式为_____。
（5）F→H的反应方程式为_____。
（6）比有机物C多一个碳和两个氢的芳香族化合物中，核磁共振氢谱图中有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为_____。
（7）根据已知知识结合题目所给信息，以 为原料，设计制备 的合成路线：_____(其他试剂任选)。
已知：ⅰ、易对位取代，易间位取代；
ⅱ、易被氧化。绝密★启用前
邯郸市2024届高三年级第一次调研监测
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是
A. 沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点
B. 廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应
C. 张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料
D. 邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁由于含碳量高，具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点，A正确；
B．铁的焰色试验火焰无明显现象，故铁树银花不是铁的焰色试验，B错误；
C．风力发电可以减少化石燃料的燃烧，可以减少CO2的排放，即助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，C正确；
D． “荆”是一种藤枝属于木材的一种，木材的主要成分为纤维素，D正确；
故答案为：B。
2. 下列有关物质的性质和操作说法正确的是
A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
C. 钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，且是HF的特性而不是酸的通性，所以二氧化硅不是两性氧化物，A错误；
B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油、煤油、柴油等轻质油的产量与质量，B正确；
C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气又起到助燃的作用，且Na本身与水反应生成可溶性气态H2，因此不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土盖灭，C错误；
D．蒸馏烧瓶中液体加热易暴沸，液体不能太多，则常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏，D错误；
故答案为：B。
3. 英国皇家化学学会(RSC)、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. “奥林匹克烯”的分子式为
B. “奥林匹克烯”可以发生加成反应
C. 分子中所有的原子共平面
D. 其一氯代物有6种
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干图示有机物结构简式可知，1个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个氢原子构成，则“奥林匹克烯”的分子式为C19H12，A正确；
B．由题干图示有机物结构简式可知，“奥林匹克烯”分子中含有苯环，则可以发生加成反应，B正确；
C．由题干图示有机物结构简式可知，“奥林匹克烯”分子中含有sp3杂化的碳原子，故分子中不可能所有的原子共平面，C错误；
D．由题干图示有机物结构简式并根据等效氢原理可知，其一氯代物有6种如图所示： ，D正确；
故答案为：C。
4. 关于下列装置图的叙述错误的是
A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B. 检验溴乙烷消去反应的产物
C. 不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型
D. 用于一氧化碳和二氧化碳分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠在相同温度的油浴中加热，若右侧澄清石灰水变混浊，左侧澄清石灰水不变混浊说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故A正确；
B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯，盛有水的试管用于吸收挥发出的乙醇，防止乙醇干扰乙烯的检验，盛有酸性高锰酸钾溶液的试管褪色说明溴乙烷消去反应的产物为乙烯，故B正确；
C．若铁钉在氯化钠溶液中发生析氢腐蚀，反应生成的氢气会使装置中测得气体压强变大，若铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，反应消耗氧气会使装置中测得气体压强变小，所以题给装置能用于判断铁钉发生电化学腐蚀类型，故C错误；
D．由题给装置可知，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶能用于吸收二氧化碳，盛有浓硫酸的洗气瓶可用于干燥一氧化碳，气球可用于收集一氧化碳，则该装置可用于一氧化碳和二氧化碳的分离，故D正确；
故选C。
5. 我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 异丁烷分子中含化学键的数目为
B. 每生成可同时得到的
C. 上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键
D. 中的为杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知1分子异丁烷中含有10个C-H键和3个C-C键，故1ml异丁烷分子中含化学键的数目为，A正确；
B．由题干图示信息可知，该反应方程式为C4H10+CO2C4H8+CO+H2O，则每生成可同时得到1mlC4H8，由于题干未告知所处的状态则无法计算其体积，B错误；
C．上述各物质C4H10和C4H8中均含有C-C非极性键，即并不是碳原子所形成的化学键均为极性键，C错误；
D．已知CO2的结构式为O=C=O，故CO2中的C原子周围的价层电子对数为4，故C采用为sp杂化，D错误；
故答案为：A。
6. 居里夫妇用粒子轰击得到产物，开创了人造核素的先河，核反应为，已知短周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性，下列说法正确的是
A. 和的性质相同
B. Y的简单氢化物的沸点比上一周期同主族元素简单氢化物的沸点低
C. 比X多两个电子层的同主族元素的原子序数为63
D. 常温下，X的单质与浓硝酸反应产生大量红棕色气体
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X的最高价氧化物对应水化物具有两性，则X为Al元素；由核反应方程式可知，Y的质子数为p=13+2—0=15，则Y为P元素。
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，两者的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故A错误；
B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，所以磷化氢的分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，故B正确；
C．与铝元素同主族元素的原子序数为13+18+18=49，故C错误；
D．常温下，铝单质在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能产生大量红棕色气体，故D错误；
故选B。
7. 晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)表示。复杂结构的三维图表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。已知某硅的硫化物晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 三种元素的第一电离能大小为
B. 该硅的硫化物含有共价键
C. 晶胞中原子的配位数为2
D. 该硅的硫化物的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故三种元素的第一电离能大小为，A错误；
B．如图1为面心立方晶胞的投影，说明S元素位于晶胞面心和顶点上，该晶胞中S原子个数=8×+6×=4，该晶胞中Si原子位于晶胞体对角线上，该晶胞中含有2个Si原子，所以Si、S原子个数之比为2：4=1：2，化学式为SiS2，1ml该硅的硫化物含有=4ml共价键，B错误；
C．由题干信息可知，与Si紧邻的4个S原子距离相等，根据阴阳离子的配位数之比等于离子所带的电荷数之比，则与S紧邻的2个Si原子距离相等，即晶胞中S原子的配位数为2，C正确；
D．已知该晶胞的体积=（a×10-7cm）3，该晶胞中相当于含有2个SiS2，晶胞密度ρ===，D错误；
故答案为：C。
8. 废催化剂中含有等杂质，在酸性溶液中利用电解法可以使杂质进入滤渣中进而提纯钒元素，提取工艺如图所示：
已知：①杂质的氧化还原性稳定；
②电解过程中元素的转化为。
下列说法错误的是
A. 第一次电解发生氧化反应
B. 第二次电解阳极的电极方程式为
C. 通过流程可知钒酸铵在水中的溶解度比较小
D. 焙烧步骤产生的气体遇浓盐酸产生白烟
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，第一次电解时，五氧化二钒在阴极得到电子发生还原反应生成钒离子，第二次电解时，钒离子在阳极失去电子发生氧化反应生成钒酸根离子，加入碱溶液调节溶液的pH使溶液呈碱性，向碱性溶液中加入铵盐，将钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，过滤、洗涤、干燥得到钒酸铵，钒酸铵焙烧分解生成五氧化二钒和氨气。
【详解】A．由分析可知，第一次电解时，五氧化二钒在阴极得到电子发生还原反应生成钒离子，故A错误；
B．由分析可知，第二次电解时，钒离子在阳极失去电子发生氧化反应生成钒酸根离子，电极反应式为，故B正确；
C．由分析可知，钒酸铵为溶解度小，不溶于水的固体，故C正确；
D．由分析可知，焙烧步骤发生的反应为钒酸铵焙烧分解生成五氧化二钒和氨气，反应生成的氨气遇浓盐酸会反应生成氯化铵而产生大量白烟，故D正确；
故选A。
9. 一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图：
已知X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，下列说法正确的是
A. X不存在同素异形体
B. 该阴离子结构中含有配位键
C. X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z
D. 该钠盐不具有强氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】由阴离子的结构可知，离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为2、1、4，X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，则离子中具有空轨道的Z原子与具有孤对电子的X原子形成配位键，X为O元素、Y为H元素、Z为B元素。
【详解】A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；
B．由阴离子的结构可知，离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氧原子形成配位键，故B正确；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的是氧元素，故C错误；
D．由阴离子的结构可知，离子中含有过氧链，则该钠盐具有强氧化性，故D错误；
故选B。
10. 电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如CO2、H2O等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化机理如图所示，下列说法错误的是
A. 该金属氧化物电极为阳极
B. 吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应
C. 处理有机污染物的过程中阳极区的减小
D. 属于催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】由题干反应机理图可知，过程1为：MOx+H2O-e-=MOx(•OH)+H+，过程2为：MOx(•OH) -e-=MO(x+1)+H+，过程3为：MOx(•OH) -e-= MOx+O2+H+，过程4为：MO(x+1)= MOx+O2，过程5为：R+ MOx(•OH)-ze-=CO2+zH+，过程6为：MO(x+1)+R=RO+ MOx，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，由过程1、过程2、过程3、过程5均可在，反应为氧化反应，阳极发生氧化反应，故该金属氧化物电极为阳极，A正确；
B．由分析可知，过程5的反应为：R+ MOx(•OH)-ze-=CO2+zH+，即吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应，B正确；
C．由分析可知，过程5的反应为：R+ MOx(•OH)-ze-=CO2+zH+，故处理有机污染物的过程中阳极区的减小，C正确；
D．由题干反应历程图可知，不属于催化剂，而是中间产物，D错误；
故答案为：D。
11. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知NO2为红棕色，NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，能将I-氧化为I2，故向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝，该气体不一定是Cl2，A不合题意；
B．若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等浓度的H2B溶液，根据强酸制弱酸的一般规律可知，该反应方程式为：，B不合题意；
C．向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，说明发生了反应：2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2，则可说明氧化性： KBrO3＞KClO3，还原性：Cl2＞Br2，C不合题意；
D．已知氯化铵溶液由于水解呈酸性，向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清，是由于Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),+OH-NH3•H2O，则总反应为，D合题意；
故答案为：D。
12. 有机化合物基团中，吸电子(吸引电子云靠近)能力：；推电子(排斥电子云偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强，下列说法错误的是
A. 碳原子杂化轨道中成分占比：
B. 羟基氢的活性：>CH(CH3)2OH
C. 酸性：
D. 碱性：>
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯环中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳碳三键中碳原子的杂化方式为sp杂化，则苯环中碳原子杂化轨道中成分占比小于碳碳三键，故A正确；
B．由题给信息可知，苯环为吸电子基团，异丙基为供电子基团，则苯甲醇中羟基的极性强于异丙醇，活性强于异丙醇，故B正确；
C．由题给信息可知，氯原子为吸电子基团，甲基为供电子基团，则氯乙酸分子中羧基中羟基的活性强于乙酸，酸性强于乙酸，故C错误；
D．由题给信息可知，氯原子为吸电子基团，甲基为供电子基团，则分子中氮原子结合氢离子的能力强于，碱性强于，故D正确；
故选C。
13. 时，将气体充入密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化关系如图，已知的消耗速率与各自的分压有如下关系：，已知：分别为和的分压，下列说法正确的是
A. 时，说明该反应达到平衡状态
B. 点：
C. 平衡时，的转化率为，物质的量分数为
D. 该温度下反应的平衡常数与间的关系为
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化二氮的正反应速率和二氧化氮的正反应速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．由图可知，a点二氧化氮浓度没有达到最大值，是平衡的形成过程，反应的正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．由图可知，平衡时二氧化氮和四氧化二氮的浓度分别为0.12ml、0.04ml，则四氧化二氮的转化率为×100%=60%，物质的量分数为×100%=25%，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=，由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，整理可得==K，则，故D错误；
故选C。
14. 向某的混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知为二元弱酸，其易溶于水。下列说法正确的是
A. 当时，
B. Y点存在：
C. 点存在：
D. 向溶液中通入，可使点溶液向点转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ka1==10−1.2，Ka2==10−4.2，Ka1×Ka2=×，当c(A2−)=c(H2A)时，Ka1×Ka2=c2(H+)=10-5.4，c(H+)=10-2.7，pH=2.7，A错误；
B．Y点-lg=0，说明c(HA－)＝c(A2−)，lgc(Ca2+)=-7，则c(Ca2+)=1.0×10-7 ml/L，Ksp(CaA)=2×10−9，则c(A2-)=2.0×10-2 ml/L，B错误；
C．X点-lg<0，>1，则c(A2−)>c(HA−)，C错误；
D．向Y点溶液中通入HCl气体，A2−与H＋反应，c(A2−)减小，减小，-lg则增大，因此可以使Y点溶液向Z点溶液转化，D正确；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 制备的方法有多种。方法一：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。
方法二：利用氧化制备，实验方案装置图如图：
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
回答下列问题：
（1）方法一中步骤①能否用瓷坩埚作反应器？_____(填“能”或“不能”)，步骤①中强碱性介质应选择_____(写名称)；步骤②中的作用是作_____(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
（2）方法一中转化为的理论转化率约为_____(保留三位有效数字)。
（3）方法二A中发生反应化学方程式：_____。
（4）有同学认为方法二中装置存在缺陷，如何改进？_____，若不改进，会导致：_____。
（5）等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物。
①对于配合物，基态铁的外围电子轨道表示式为_____，配体的空间结构为_____。
②咪唑( )具有类似苯环平面结构，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是_____。
【答案】（1） ①. 不能 ②. 氢氧化钾 ③. 氧化剂和还原剂
（2）66.7% （3）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O
（4） ①. 应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 ②. 氯气中混有的氯化氢未除去，B中碱性减弱，KMnO4的产率降低
（5） ①. ②. 直线形 ③. ②号N的孤对电子参与形成大π键，使电子云密度降低，配位能力减弱
【解析】
【分析】由题给信息可知，方法一的①中发生反应为二氧化锰与氯酸钾、氢氧化钾反应生成氯化钾、锰酸钾和水，反应的化学方程式为KClO3+3MnO2+6KOHKCl+3K2MnO4+3H2O，②中发生的反应为碱性条件下锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾、氢氧化钾和二氧化锰，反应的化学方程式为3K2MnO4+2H2O=MnO2↓+2KMnO4+4KOH，③为减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得到高锰酸钾；方法二为氯气与锰酸钾溶液碱性条件下反应生成氯化钾、高锰酸钾，反应的化学方程式为Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl。
【小问1详解】
由分析可知，方法一的①中发生反应为二氧化锰与氯酸钾、氢氧化钾反应生成氯化钾、锰酸钾和水，为防止氢氧化钾与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀坩埚，反应时不能选用瓷坩埚作反应器，选用氢氧化钾做强碱性介质的目的是防止在锰酸钾中引入杂质；由方程式可知，②中发生的反应为碱性条件下锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾、氢氧化钾和二氧化锰，反应中锰酸钾是反应的氧化剂和还原剂，故答案为：不能；氢氧化钾；氧化剂和还原剂；
【小问2详解】
由分析可知，②中发生的反应为碱性条件下锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾、氢氧化钾和二氧化锰，反应中锰酸钾是反应的氧化剂和还原剂，则锰酸钾转化为高锰酸钾的理论转化率约为×100%≈66.7%，故答案为：66.7%；
【小问3详解】
由实验装置图可知，装置A中发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问4详解】
由实验装置图可知，方法二中装置存在缺陷是浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢与装置B中的氢氧化钾溶液反应导致溶液碱性减弱，不利于高锰酸钾的生成，所以应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢气体，故答案为：应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；氯气中混有的氯化氢未除去，B中碱性减弱，KMnO4的产率降低；
【小问5详解】
①铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s1，轨道表示式为；硫氰酸根离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳的空间构型为直线形，则硫氰酸根离子的空间构型为直线形，故答案为：；直线形；
②由结构简式可知，咪唑分子中②号氮原子的孤对电子参与形成大π键，使电子云密度降低，配位能力减弱，所以号氮原子不能形成配位键，故答案为：②号N的孤对电子参与形成大π键，使电子云密度降低，配位能力减弱。
16. 在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：
已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。
②是白色固体，易溶于水且与水反应，升华。
③是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。
（1）阳极泥在煅烧前进行粉碎的目的是_____，“煅烧”时阳极泥需在双层炉内氧化焙烧，其目的是_____。
（2）烟气中主要成分是，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调，当为时可沉出，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是_____。
（4）经溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为_____。
（5）情性电极电解制备碲的阴极电极反应式为_____。
（6）若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是_____(写名称)。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，充分反应 ②. 将难溶于酸的铜、硫化铜转化为溶于硫酸的氧化铜
（2）H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
（3）防止硫酸溶液局部过量导致TeO2溶解，造成碲的回收率降低
（4）TeO2+2OH—=TeO+H2O
（5）TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—
（6）硫酸、氢氧化钠
【解析】
【分析】由题给流程可知，高温煅烧粉碎后的铜阳极泥，将难溶于硫酸的铜、硫化铜转化为溶于硫酸的氧化铜，向煅烧渣中加入硫酸和水蒸气，将氧化铜溶解得到硫酸铜，过滤得到硫酸铜溶液和脱铜阳极泥；电解硫酸铜溶液得到铜和可回收再利用的硫酸；向脱铜阳极泥中加入碳酸钠，在空气中熔炼得到含有二氧化硒的烟气和熔炼渣；烟气经湿式收尘将溶于水的二氧化硒转化为亚硒酸得到亚硒酸溶液，向溶液中通入二氧化硫，将亚硒酸还原为硒，过滤得到粗硒；向熔炼渣中加入碳酸钠和硝酸钠，在高温条件下氧化精炼得到银金合金和苏打渣，向苏打渣经水浸、过滤得到的滤液中加入硫酸调节溶液pH，将碲元素转化为二氧化碲沉淀，过滤得到二氧化碲；二氧化碲溶于氢氧化钠溶液得到亚碲酸钠，电解亚碲酸钠溶液得到碲和可回收再利用的氢氧化钠。
【小问1详解】
阳极泥在炈烧前进行粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，使煅烧发生的反应更加充分；铜阳极泥中的铜和硫化铜都不溶于硫酸溶液，在双层炉内氧化焙烧可以将铜、硫化铜转化为溶于硫酸溶液的氧化铜，便于得到硫酸铜溶液，故答案为：增大接触面积，充分反应；将难溶于酸的铜、硫化铜转化为溶于硫酸的氧化铜；
【小问2详解】
由分析可知，烟气经湿式收尘将溶于水的二氧化硒转化为亚硒酸得到亚硒酸溶液，亚硒酸溶液与通入的二氧化硫反应生成硒沉淀和硫酸，反应的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；
【小问3详解】
由分析可知，向苏打渣经水浸、过滤得到滤液中加入硫酸调节溶液pH的目的是将碲元素转化为二氧化碲沉淀，二氧化碲是能与硫酸溶液反应的两性氧化物，为防止硫酸局部过量导致二氧化碲溶解，造成回收率降低，加入硫酸溶液时应缓慢加入硫酸溶液并不断搅拌，故答案为：防止硫酸溶液局部过量导致TeO2溶解，造成碲的回收率降低防止硫酸溶液局部过量导致TeO2溶解，造成碲的回收率降低；
【小问4详解】
二氧化碲是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚碲酸钠和水，反应的离子方程式为TeO2+2OH—=TeO+H2O，故答案为：TeO2+2OH—=TeO+H2O；
【小问5详解】
由电解规律可知，电解得碲时，水分子作用下亚碲酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碲，电极反应式为TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—，故答案为：TeO+3H2O+4e—=Te+6OH—；
【小问6详解】
由分析可知，电解硫酸铜溶液得到铜和可回收再利用的硫酸，电解亚碲酸钠溶液得到碲和可回收再利用的氢氧化钠，故答案为：硫酸；氢氧化钠。
17. 2023年全国两会政府工作报告指出，今年工作重点之一是深入推进环境污染防治，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。因此，研究大气中含硫化合物(主要为、)和含氮化合物的转化对环境保护具有重要意义。
（1）工业上用和的高温气相反应制备苯硫酚，同时有副产物生成：
Ⅰ．
Ⅱ．
将和按物质的量比为投入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率()与温度的关系如图所示。
①根据图像推测*0，_____0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。温度较低时，活化能Ⅱ_____Ⅰ，则反应Ⅱ自发进行的条件是_____(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
②时，反应Ⅰ的化学平衡常数为_____，以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应Ⅰ消耗_____(填“增多”或“减少”)。
（2）在固定体积密闭容器中发生反应：。设的初始物质的量分别为，使用某种催化剂，改变的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。
①若点对应实验中的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段的平均反应速率_____。
②若图中C、D两点对应的实验温度分别为和，如何通过计算判断和的相对大小：_____。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 大于 ③. 高温易自发 ④. ⑤. 减少
（2） ①. ②. =
【解析】
【小问1详解】
①温度大于590℃时，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，说明反应I平衡逆向移动，为放热反应，则ΔH1＜0；温度大于590℃时，随温度升高，苯的单程收率增大，说明反应II正向移动，反应II是吸热反应，则ΔH2＞0；温度较低时，苯的单程收率小，说明Ⅱ反应速率小，Ⅱ的活化能较大；反应Ⅱ的气体分子数增大即∆S>0，为吸热反应即∆H>0，根据自发进行的判据∆G=∆H-T∆S<0，反应II自发进行的条件是高温易自发；
②设通入C6H5Cl和H2S的物质的量各为1ml,645℃时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单程收率为20%，则反应I消耗0.2ml氯苯、0.2mlH2S，生成苯硫酚0.2ml,氢化氢0.2ml；反应Ⅱ消耗0.2ml氯苯，0.2mlH2S，生成苯0.2ml,氢化氢0.2ml,S80.025ml；容器中含有0.6ml氯苯、0.6mlH2S、苯硫酚0.2ml、氯化氢0.4ml,设反应器的容积为V，则反应I的化学平衡常数； 590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应I消耗H2S减少；
【小问2详解】
①A点对应的NO2的平衡转化率为50%，=0.4，SO2的起始浓度为c0ml/L，则NO2的起始浓度为0.4 c0ml/L，转化的二氧化氮浓度为0.4 c0ml/L ×50%=0.2 c0ml/L，该时段NO2的平均反应速率v(NO2) =；
②C点时=1.0，设SO2的起始浓度为c1 ml/L，则NO2的起始浓度c(NO2)= c1 ml/L，C点对应的二氧化氮的平衡转化率为50%，则平衡时c(NO2)=c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=0.5c1 ml/L，平衡常数Kc= =1；同理，D点对应的二氧化氮的平衡转化率为40%，=1.5，设SO2的起始浓度为c2 ml/L，则NO2的起始浓度c (NO2)=1.5c2 ml/L，则平衡时c (NO2) =0.9c2ml/L，c(SO2)=0.4c2 ml /L，c (SO3)=c (NO) =0.6c2 ml/L ，平衡常数Kp=1，平衡常数相同说明反应温度相同，即Tc= TD。
18. 奈韦拉平是一种治疗HIV(人类免疫缺陷病毒)感染的药物，其合成工艺如下：
（1）有机物A中的含氧官能团的名称为_____和_____。
（2）有机物B的结构简式为_____。
（3）反应②③的反应类型分别为_____、_____。
（4）物质F的分子式为_____。
（5）F→H的反应方程式为_____。
（6）比有机物C多一个碳和两个氢的芳香族化合物中，核磁共振氢谱图中有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为_____。
（7）根据已知知识结合题目所给信息，以 为原料，设计制备 的合成路线：_____(其他试剂任选)。
已知：ⅰ、易对位取代，易间位取代；
ⅱ、易被氧化。
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 硝基
（2） （3） ①. 还原反应 ②. 取代反应
（4）C12H9Cl2N3O
（5） + +HCl
（6） 、 （7）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下 与三氯化磷发生取代反应生成 ，则B为 ；醋酸作用下与二氯化锡发生还原反应生成 ， 与 和 发生取代反应生成 ，二甲苯作用下 与 共热发生取代反应生成 ，催化剂作用下 发生取代反应生成 。
【小问1详解】
由结构简式可知，A分子中的含氧官能团为羟基和硝基，故答案为：羟基；硝基；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为 ，故答案为： ；
【小问3详解】
由分析可知，反应②为醋酸作用下 与二氯化锡发生还原反应生成 ，反应③的反应为 与 和 发生取代反应生成 ，故答案为：还原反应；取代反应；
【小问4详解】
由结构简式可知，F的分子式为C12H9Cl2N3O，故答案为：C12H9Cl2N3O；
【小问5详解】
由分析可知，F→H的反应为二甲苯作用下 与共热发生取代反应生成 和氯化氢，反应的化学方程式为 + +HCl，故答案为： + +HCl；
【小问6详解】
由结构简式可知，比有机物C多一个碳和两个氢的芳香族化合物的核磁共振氢谱图中有三组吸收峰的同分异构体中含有苯环，苯环上含有氯原子、氨基和甲基，结构简式为 、 ，故答案为： 、 ；
【小问7详解】
由已知知识结合题目所给信息可知，以 为原料制备 的合成步骤为浓硫酸作用下 与浓硝酸共热发生取代反应生成 ， 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，乙酸作用下 与二氯化锡发生还原反应生成 ，合成路线为 。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝
该气体一定为Cl2
B
若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等浓度的H2B溶液
会有反应发生
C
向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色
氧化性：
D
向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝
该气体一定为Cl2
B
若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等浓度的H2B溶液
会有反应发生
C
向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色
氧化性：
D
向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清
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