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沪教版九年级上册化学第7章《运用广泛的酸、碱、盐》知识点讲义
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第7章《运用广泛的酸、碱、盐》知识点 考点1 酸性溶液和碱性溶液 考点2 溶液酸碱性的强弱 1、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （1）pH的取值范围通常在0～14之间。 （2）pH的测定方法 在玻璃片上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可确定溶液的pH。 ①用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 ②pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ③测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 （3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 （4）生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤。 （5）溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5、6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 考点3 常见的酸 1、酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3、盐酸和硫酸比较 4、浓硫酸的腐蚀性与脱水性 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 5、浓硫酸的稀释 浓硫酸的 6、 酸的化学性质 考点4 常见的碱 1、碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物 2、碱的溶解性：（碱中只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶） ①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）） ②难溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 4、碱的化学性质 考点5 中和反应 1、中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 3、中和反应的验证实验 4、中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析 5、中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O （3）医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。 考点6 盐 1、盐的组成： 由金属离子（或NH4+）与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 2、盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 3、盐的溶解性： 钾钠铵硝盐均可溶； 盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)； 硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶钾、钠、铵； 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Ag2CO3 、Mg(OH)2 ； 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ； 4、盐的化学性质 考点7 复分解反应 1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 2、通式：AB + CD = AD + CB 3、特征：相交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 5、酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 考点8 几种常见的盐 1、几种常见盐的比较 注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒 2、碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 3、酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 考点9 化学肥料 1、常见化肥 2、 铵态氮肥的鉴别 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 3、氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 考点10 碱的变质探究 1、NaOH变质的探究 （1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）探究NaOH是否变质 ①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。 ②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现象的试剂。 由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。 （3）探究NaOH是部分变质还是全部变质 ①分析变质后的成分 部分变质：有NaOH和Na2CO3 全部变质：只有Na2CO3 由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CO32-，再鉴别OH－是否存在。 ②试剂选择 除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。 除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。 可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与CO32-反应，又不影响OH－的检验。 （注意：当溶液中存在大量OH-的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀，干扰实验 实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH－。 ③设计实验方案如下 （4）如何除去NaOH中的Na2CO3 可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。 化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓ 保存：NaOH应该密封保存。 【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）】 2、Ca(OH)2变质的探究 （1）Ca(OH)2变质的原因 Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O （2）探究Ca(OH)2是否变质 ①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与CO32- 反应 产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。 ②实验设计 考点11 粗盐中可溶性杂质的去除 1、粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝中性紫无色酚酞溶液无色无色红色只因碱而红【注意】 1、酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 2、酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3、酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7浓硫酸 H2SO4浓盐酸 HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1、19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1、84g/cm3 （98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。敞放在空气中的变化（物理变化） 性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！相似性①与酸碱指示剂 反应显色酸溶液使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应)铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应)氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O⑤与碳酸盐反应 酸＋盐→新盐＋H2O＋CO2↑ (复分解反应)HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡差异性除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性与差异性原因1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。较强腐蚀性特点易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。①与酸碱指示剂 反应显色碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔多液） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：有红褐色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理）可溶性碱相似性原因碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。方法1、①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体（有新物质生成）①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点、 pH>7，溶质为NaOH B点、 pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点、 pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点、 pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点、 pH<7，溶质为HCl B点、 pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点、 pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点、 pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH①与某些金属反应 盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱）CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应 盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成物 质氯化钠碳酸钠(纯碱、苏打)碳酸氢钠(小苏打)碳酸钙(大理石、石灰石、贝壳等主要成分)化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3颜色、状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性易容（中性）易溶（碱性）易溶（弱碱性）不溶用途作调味品、选种、配制生理盐水、工业上制取纯碱、烧碱、盐酸等；重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。药品实验现象化学方程式反应微观实质碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑分类氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料（含N、P、K两种或两种以上）作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。其它1、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。 2、化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。 3、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。 4、要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 5、氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、 研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝试剂现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸产生气泡Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑碱氢氧化钡产生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓氢氧化钙产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓盐氯化钡产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓氯化钙产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水， 加过量的BaCl2溶液除去Na2CO3产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在OH－溶液变红部分变质溶液不变红全部变质实验步骤现象化学方程式结论取样品于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸产生气泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2已经变质 取少量上述滤液于试管中，通入CO2(或滴加无色酚酞溶液)产生白色沉淀 (或溶液变红)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2部分变质无明显现象无全部变质
第7章《运用广泛的酸、碱、盐》知识点 考点1 酸性溶液和碱性溶液 考点2 溶液酸碱性的强弱 1、溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （1）pH的取值范围通常在0～14之间。 （2）pH的测定方法 在玻璃片上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可确定溶液的pH。 ①用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 ②pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ③测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 （3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 （4）生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤。 （5）溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5、6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 考点3 常见的酸 1、酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3、盐酸和硫酸比较 4、浓硫酸的腐蚀性与脱水性 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 5、浓硫酸的稀释 浓硫酸的 6、 酸的化学性质 考点4 常见的碱 1、碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物 2、碱的溶解性：（碱中只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶） ①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）） ②难溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较 4、碱的化学性质 考点5 中和反应 1、中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 3、中和反应的验证实验 4、中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析 5、中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O （3）医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。 考点6 盐 1、盐的组成： 由金属离子（或NH4+）与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 2、盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 3、盐的溶解性： 钾钠铵硝盐均可溶； 盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)； 硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶钾、钠、铵； 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Ag2CO3 、Mg(OH)2 ； 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ； 4、盐的化学性质 考点7 复分解反应 1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 2、通式：AB + CD = AD + CB 3、特征：相交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 4、反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 5、酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 考点8 几种常见的盐 1、几种常见盐的比较 注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒 2、碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法 ①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 ②实验步骤： 3、酸钠和碳酸氢钠的区别： ①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 ②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 考点9 化学肥料 1、常见化肥 2、 铵态氮肥的鉴别 ①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。 ②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ ③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。 (NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3 3、氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 考点10 碱的变质探究 1、NaOH变质的探究 （1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）探究NaOH是否变质 ①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。 ②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现象的试剂。 由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。 （3）探究NaOH是部分变质还是全部变质 ①分析变质后的成分 部分变质：有NaOH和Na2CO3 全部变质：只有Na2CO3 由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CO32-，再鉴别OH－是否存在。 ②试剂选择 除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。 除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。 可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与CO32-反应，又不影响OH－的检验。 （注意：当溶液中存在大量OH-的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀，干扰实验 实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH－。 ③设计实验方案如下 （4）如何除去NaOH中的Na2CO3 可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。 化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓ 保存：NaOH应该密封保存。 【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）】 2、Ca(OH)2变质的探究 （1）Ca(OH)2变质的原因 Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O （2）探究Ca(OH)2是否变质 ①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与CO32- 反应 产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。 ②实验设计 考点11 粗盐中可溶性杂质的去除 1、粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝中性紫无色酚酞溶液无色无色红色只因碱而红【注意】 1、酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 2、酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3、酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7浓硫酸 H2SO4浓盐酸 HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1、19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1、84g/cm3 （98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。敞放在空气中的变化（物理变化） 性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！相似性①与酸碱指示剂 反应显色酸溶液使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应)铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应)氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O⑤与碳酸盐反应 酸＋盐→新盐＋H2O＋CO2↑ (复分解反应)HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡差异性除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性与差异性原因1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。较强腐蚀性特点易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。①与酸碱指示剂 反应显色碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔多液） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：有红褐色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理）可溶性碱相似性原因碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。方法1、①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体（有新物质生成）①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点、 pH>7，溶质为NaOH B点、 pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点、 pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点、 pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点、 pH<7，溶质为HCl B点、 pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点、 pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点、 pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH①与某些金属反应 盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱）CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应 盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成物 质氯化钠碳酸钠(纯碱、苏打)碳酸氢钠(小苏打)碳酸钙(大理石、石灰石、贝壳等主要成分)化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3颜色、状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性易容（中性）易溶（碱性）易溶（弱碱性）不溶用途作调味品、选种、配制生理盐水、工业上制取纯碱、烧碱、盐酸等；重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。药品实验现象化学方程式反应微观实质碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑分类氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料（含N、P、K两种或两种以上）作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。其它1、豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。 2、化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。 3、农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。 4、要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 5、氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、 研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝试剂现象化学方程式酸稀盐酸产生气泡Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸产生气泡Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑碱氢氧化钡产生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓氢氧化钙产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓盐氯化钡产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓氯化钙产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水， 加过量的BaCl2溶液除去Na2CO3产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在OH－溶液变红部分变质溶液不变红全部变质实验步骤现象化学方程式结论取样品于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸产生气泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2已经变质 取少量上述滤液于试管中，通入CO2(或滴加无色酚酞溶液)产生白色沉淀 (或溶液变红)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2部分变质无明显现象无全部变质
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