北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-71科学探究题（中档）

这是一份北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-71科学探究题（中档），共47页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、科学探究题
1．（2023·北京平谷·二模）某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如下图，化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。
【提出问题】袋内是否含有铁粉？
【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】
(1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液，同时观察到有产生 。
【得出结论】袋内含有铁粉
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧，火星四射。
【反思交流】
(2)铁粉燃烧反应的化学方程式为 。
【拓展探究1】为探究发热材料中各主要物质所起到的作用，小组成员设计了如下实验。回答下列问题：
(3)分析 的数据，可证明活性炭能加快铁粉氧化的速率。
(4)分析实验组4与对照组的数据，可证明 。
【拓展探究2】用不同物质燃烧测定空气里氧气的含量:分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，用电热丝引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：

(5)待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 。
(6)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (填“铁粉”或“红磷”)。
2．（2023·北京·二模）镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 。
（2）实验3的目的是 。
（3）实验4中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 (填编号)。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。
（6）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是 。
3．（2023·北京平谷·一模）柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。
【查阅资料】
①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。
②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。
③柠檬中其他物质不与碘水反应。
④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。
实验1：选择测定维生素C含量的试剂。
实验2：用实验1-2的方法， 探究泡制温度、泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响
柠檬水的泡制过程如下图所示：
实验数据记录如下：
【解释与结论】
(1)实验2中，当观察到 时，记录柠檬水滴数。
(2)设计实验2-1和实验2-3目的是 。
(3)由实验2-2、2-3、2-4、2-5得出的结论是随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量 （填“减小”或“增大”）。
【反思与评价】
(4)实验2中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和 相同。
(5)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬水中维生素C含量，理由是 。
(6)结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是 。
4．（2022·北京顺义·模拟预测）将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”。这是由于瓶内气压增大造成的。
【提出问题】瓶内气压增大与什么有关？
【进行实验】
实验 1：25℃时，将 “曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合，
利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值（装置如图）。
实验 2：将“曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值。
【解释与结论】
（1）“曼妥思”与碳酸饮料混合后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因用化学方程式表示为 。
（2）实验 1 的目的是 。
（3）通过对比实验 2 中 （填实验序号）可知 “曼妥思”形状会影响 60s 时增大的压强值。
（4）通过对比实验 2 中 2-5 和 2-6，得到的结论是 。
（5）实验 2-3 的压强值大于实验 2-5 的原因是 。
【反思与评价】
（6）依据实验 2 分析，用“曼妥思”和 50mL 碳酸饮料进行“喷泉”实验，为形成明显效果最好选择 37℃和 。
5．（2022·北京西城·二模）用下图装置验证可燃物燃烧的条件。
说明：甲、乙中均盛有足量药品
实验步骤及现象：
步骤Ⅰ：挤压甲，一段时间后松手，红磷不燃烧；
步骤Ⅱ：挤压乙一段时间后，点燃酒精灯，红磷不燃烧；
步骤III：松开乙， 。
（1）乙中反应的化学方程式为 。
（2）Ⅱ中红磷不燃烧的原因是 。
（3）补全III中的操作及现象 。
6．（2022·北京大兴·二模）实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
【进行实验】
实验1：如下图所示进行实验，一段时间后观察到C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
【解释与结论】
（1）铁生锈属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）由实验1能得出“与H2O接触是铁生锈条件之一”的结论，依据的实验现象是 。
（3）实验2，①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 。
（4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。
（5）实验2，设计②③的目的是 。
【反思与评价】
（6）小明欲进一步探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，他又补充设计了如下实验：
该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是 。
7．（2022·北京顺义·二模）含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一，电解食盐水可以制备含氯消毒剂。小组同学利用图1所示装置研究实验条件对消毒剂中有效氯含量的影响。
【查阅资料】该研究中含氯消毒剂的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价为 。
【猜想与假设】食盐水浓度、电压、电解时长可能影响消毒剂中有效氯含量。
【进行实验】在40mm电极长度、10mm电极间距的条件下电解300mL食盐水，实验数据记录如下表：
根据上表中的部分数据绘制有效氯含量--时间（电解时长）图，并进行了曲线拟合，所得曲线如图2所示。
【解释与结论】
（1）表中数值a为 。
（2）食盐水浓度对消毒剂中有效氯含量的影响是 。
（3）探究电压对消毒剂中有效氯含量影响的实验是 （填序号）。
（4）餐具消毒液的有效氯含量为0.34~0.46g/L。依据上述实验，制备餐具消毒液的适宜条件为 。
【反思与评价】
（5）实验研究表明，食盐水浓度为50g/L时，能发生如下反应，产生有毒的氯气，配平该反应的化学方程式。
（6）结合以上实验，你还想探究的问题是 。
8．（2022·北京房山·二模）食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
ⅱ．对比实验组
【解释与结论】
(1)食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是 （写出一点即可）。
(2)依据空白对照组可知，用 52°白酒和白醋作溶剂 （填“会”或“不会”）影响实验结果。
(3)由对比实验组可知，适宜的溶剂为 。
(4)经上述实验检验，已经发生变质的是_____（填序号）。
A．新油B．过期油C．煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
【解释与结论】
(5)设计实验 2-1 的目的是 。
(6)由实验 2-2 得到的结论是 。
【反思与评价】
(7)根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议： 。
9．（2022·北京·一模）过氧化氢（H2O2）可用于环境消毒，自身缓慢分解，在催化剂的作用下能快速分解。
（1）写出实验室用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式 。
84消毒液也是生活中常见的消毒剂，其有效成分为NaClO，小明同学为了使消毒效果更好，将84消毒液和H2O2溶液混合使用，发现产生了大量气体。引发了小明的猜想，他边查阅资料边做了以下实验。
资料：一般条件下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，且不燃烧、不支持燃烧。
猜想I：该气体可能是氧气。
实验1：取少量84消毒液于试管中，再加入H2O2溶液，快速伸入带火星的木条。
（2）实验现象： 。
结论1：说明猜想I成立，产生的气体是氧气。
猜想II：这里的氧气都是由过氧化氢分解产生的。
实验2：向锥形瓶中加入35mL84消毒液，注射器中吸入30mL5%的H2O2溶液，并将其平均分6次推入锥形瓶中，每次推入5mLH2O2溶液，待不再产生气泡后，记录所得气体的体积（见下表）。

（3）结论2：分析表中的数据可以说明，猜想II （填“成立”或“不成立”）。依据是 。
（4）综合分析后推测x的数值是 。
（5）测得第3次反应后溶液中溶质只有氯化钠，请写出该反应的化学方程式 。
反思：将84消毒液和H2O2溶液混合使用并不能使消毒效果更好，两者发生化学反应反而会使消毒效果变差。
10．（20-21九年级下·北京海淀·阶段练习）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
实验1：探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
【解释与结论】
(1)对比实验 (填序号)，可以得出铁生锈与水有关。
(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是 。
实验2：探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。
【解释与结论】
(3)导管内液面上升的原因是 。
(4)a= 。
(5)依据实验①～④，可以得出的结论是 。
【反思与评价】
(6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据：
则原实验⑤失败的可能原因是 。
(7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、 接触。
11．（2019·北京·中考模拟）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。
（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为 。
（2）实验1-1的目的是 。
（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是 。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与 有关。
（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为 。
（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是 （填字母 序号）。
A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
12．（2021·北京平谷·二模）高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
【提出问题】影响该反应反应速率的因素有哪些？
【作出猜想】影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
【查阅资料】
硫酸锰(MnSO4)可作该反应的催化剂。
【进行实验】
取A、B、C、D4支试管，每支试管中分别加入4mL0.08%的KMnO4溶液、0.4mL的硫酸、1mL0.09%的H2C2O4溶液。
【实验记录】
【解释与结论】
(1)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8
(2)4支试管中作为对照实验的是 (填序号，下同)。
(3)对比实验A和B可得出的结论是 。
(4)设计实验B和C的目的是 。
(5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是 。
【反思与交流】
(6)影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还可能有 。
13．（2021·北京海淀·二模）CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。
【查阅资料】
i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。
ii、CaCl2 + Na2CO3 ＝2NaCl +CaCO3↓
【进行实验1】按下图步骤进行实验，并记录实验现象。
【解释与结论】
（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是 。
（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是 。
【进行实验2】分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90 min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
【解释与结论】
（3）通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x＝ 。
（4）由实验①～④可得到的结论是 。
（5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量 （填“相等”或“不相等”）。
（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是 （填实验序号）。
【反思与评价】
（7）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。
14．（2021·北京房山·二模）为探究 NaCl和 CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表（实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中 pH的稳定）。请回答：
（1）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是 。
（2）各试管放入37℃恒温水浴保温时间太短，可能造成的实验结果是 。
（3）设置3号试管的目的是 。
15．（2021·北京昌平·二模）生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。
实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响
实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响
实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响
【解释与结论】
（1）钢铁腐蚀是铁、水和 共同作用。
（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是 。
（3）实验2-3中 a = g。
（4）实验3的结论是 。
【反思与评价】
（5）以下说法正确的是 。（填序号）
A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快
B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一
C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好
D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂
（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是 。
16．（2021·北京门头沟·二模）化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么，影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此进行如下研究。
（提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些？
（1）（猜想与假设）假设1：过氧化氢溶液的浓度；
假设2：催化剂的质量；
假设3：温度；
假设4： 。
（2）（设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。
a．通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与 有关。
b．在过氧化氢分解前后，二氧化锰的 不变。
c．请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式： 。
（3）（讨论交流）小红同学认为在这个实验中，必须用排水法收集氧气，理由是 。
（4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响，请你帮他说出理由： 。
（5）（拓展延伸）同学们查阅资料得知，FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究，向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液，再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线，如图1。

请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的结论： 。
17．（2021·北京东城·一模）使燃料充分燃烧是实现“节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。
【查阅资料】蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
【进行实验】利用图装置完成实验（所用传感器分别为O2、CO、CO2浓度传感器）。
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时生成的CO2与CO，由此判断蜡烛中一定含有 元素。
（2）对比实验2和3，得出的结论是 。
（3）对比 （填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
（4）实验5、6、7的目的是 。
（5）x 344.9（填“>”、“=”或“<”）。
【反思与评价】
（6）综合以上实验分析，下列说法正确的是 。（填字母）
A蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B蜡烛充分燃烧，可减少污染
C实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
18．（2021·北京平谷·一模）化学小组同学在查阅温室效应的相关资料时，了解到除了二氧化碳外，水蒸气等气体也能产生温室效应。
【实验目的】验证二氧化碳是温室气体并探究水蒸气的温室效应。
【查阅资料】硅胶和浓硫酸均具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。
【实验设计】用太阳灯模拟日光，对气体进行照射，利用温度传感器采集瓶内气体温度数据。
【实验准备】利用如图装置收集气体。
【进行实验】甲同学利用编号为1、3、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图1所示（曲线序号与上述装置编号一致）；乙同学利用编号为1、2、4的实验装置，收集三瓶气体进行实验，结果如图2所示。
【解释与结论】
（1）能用向上排空气法收集CO2的原因 。
（2）编号为3的实验装置连接顺序为a→ →d 。
（3）甲同学实验中选择1、3号气体的目的是 。
（4）乙同学得到“水蒸气可以引起温室效应”的结论，其依据的曲线是 （填序号）。
【反思与评价】
（5）通过分析，甲、乙两位同学的实验均能达到实验目的，你认为利用编号 进行实验也可以。
（6）下列降低大气中二氧化含量的措施中，合理的是 （填序号）。
A开发利用新能源 B植树造林
C二氧化碳循环利用 D禁止使用化石燃料
19．（2021·北京房山·一模）进行如下实验，研究金属的性质。补全实验报告。
20．（2021·北京石景山·一模）某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。
【探究1】铁锈蚀的条件
【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？
【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响
实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温(12℃)，取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。
实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。
已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68 mg/L，19℃时为9.10 mg/L。
【解释与结论】
(1)探究1中，对比 (填序号)，可得出铁锈蚀需要与水接触。
(2)对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是 。
(3)0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是 。
(4)由实验得出的结论是 (填序号)。
A “油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解
B 通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量
C “油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势
【反思与评价】
(5)生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是 。
(6)探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是 。
21．（2021·北京石景山·一模）利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。
(1)红磷燃烧的化学方程式为 。
(2)实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是 。
(3)实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是 。
22．（2021·北京海淀·一模）管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2Al + 2H2O=Ca(AlO2)2 +3H2↑。
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20 mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果(温度升高值越大，疏通效果越好)。
实验数据记录如下：
【解释与结论】
(1)Ca(OH)2溶液显 (填序号)。
a酸性 b中性 c碱性
(2)实验①～④的目的是 。
(3)欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和 (填实验序号)。
(4)由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3∶ ∶ 。
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
【解释与结论】
(5)进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是 。
(6)由实验2可得到的结论是 。
【反思与评价】
(7)为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项： 。
23．（2021·北京通州·一模）每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
我们用右图所示实验装置，探究铁在酸性条件下的腐蚀情况。

【查阅资料】金属腐蚀包括金属与酸反应，也包括金属与氧反应，两种反应经常同时发生。
【进行实验】将2g铁粉、1.5g碳粉放入自制具支锥形瓶底部，连接好压强传感器，用量筒依次量取10 mL不同pH的稀盐酸分别倒入锥形瓶中，在溶液中迅速插入溶解氧传感器，采集数据。
【实验记录】不同pH溶液下体系压强及溶解氧变化情况
【解释与结论】
（1）铁生锈的条件是 。
（2）实验②中，x为 。
（3）写出金属铁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（4）实验④可以看到溶液中有气泡冒出，反应后体系压强却变小了，解释其原因是： 。
（5）根据溶解氧的实验记录可以得出的结论是： 。
【反思与评价】
（6）你认为可能会影响金属腐蚀速度的其他因素有： 。
24．（2021·北京西城·一模）次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一,是“84消毒液”的有效成分。
【查阅资料】
① 有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒灭菌能力。
② 次氯酸钠不稳定,易分解,会导致有效氯含量降低。
Ⅰ 探究次氯酸钠溶液稳定性的影响因素
【进行实验】
【解释与结论】
(1)用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠,补全其反应的化学方程式:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl +
(2)实验1-2的目的是 。
Ⅱ探究次氯酸钠溶液的灭菌效果
【进行实验】取某污水处理厂含粪大肠菌群的水样,按照①~⑤条件,用新制的次氯酸钠溶液进行实验,记录如下:
【解释与结论】
(3)探究“接触时间是否影响灭菌效果”的实验是 (填序号)。
(4)由实验Ⅱ可知,次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是 。
【反思与评价】
结合上述实验,回答下列问题:
(5)使用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠时,需控制较低的反应温度。推测其原因是 。
(6)在冬季水温较低时,欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率,你的建议是 。
25．（2021·北京延庆·模拟预测）某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与 有关；C．可能与金属的形状有关。
（1）请填全猜想与假设
【设计并实验】进行如下实验。
（2）金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行 。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。
【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】（5）通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1—t2时间 段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率 。
【实验反思】（6）本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成 的方法进行定量比较速率。
品名：XX牌贴身暖宝宝袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料：微孔透气无纺布
外袋材料：不透气塑料
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时
实验编号
实验药品及用量
反应时间/min
温度上升值/°C
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
实验组
对照组
1
0.2
0.1
5
10
58
1
0
0.2
0.1
5
10
0
2
1
0
0.1
5
10
2.7
3
1
0.2
0.1
0
10
4.5
4
1
0.2
0
5
10
20
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mL NaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸，再通入约4 mLCO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
序号
1-1
1-2
实验
现象
溶液红色褪去
溶液蓝色褪去
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
泡制温度/℃
24
70
70
70
70
泡制时间/min
15
10
15
20
30
柠檬水滴数
96
59
50
43
34
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
“曼妥思”数目/颗
1
2
3
4
5
6
60s 时增大的压强值/kPa
3.91
6.19
6.53
7.42
8.67
10.60
实验序号
“曼妥思”数目/颗
“曼妥思”形状
温度/℃
60s 时增大的压强值/kPa
2-1
4
每颗切成 4 等份
25
10.67
2-2
4
每颗切成 4 等份
37
18.75
2-3
4
每颗研碎成粉末
37
23.58
2-4
6
每颗切成 4 等份
25
13.86
2-5
6
每颗研碎成粉末
25
20.57
2-6
6
每颗研碎成粉末
37
25.46
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
NaOH稀溶液/滴
5
20.8
实验序号
食盐水浓度/（g/L）
电压/V
电解时长/min
有效氯含量/（g/L）
1
10
6
150
0.21
2
20
6
150
0.65
3
40
6
150
1.62
4
20
3
150
0.09
5
20
9
150
0.72
6
a
6
50
0.79
7
40
6
100
1.26
实验操作
试剂
现象
52°白酒
碘化钾淀粉试纸不变色
白酷
碘化钾淀粉试纸不变色
实验操作
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
溶剂
52°白酒
52°白酒
52°白酒
白醋
白醋
白醋
油样
新油
过期油
煎炸过的老油
新油
过期油
煎炸过的老油
现象
碘化钾淀粉试纸不变色
碘化钾淀粉试纸不变色
碘化钾淀粉试纸不变色
碘化钾淀粉试纸不变色
碘化钾淀粉试纸变为蓝色
碘化钾淀粉试纸轻微变蓝
实验方法
2-1隔绝氧气自降解法
2-2还原降解法
实验操作
在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。
30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
375
x
实验
A
B
C
现象
在液面附近，铁钉生锈严重
铁钉无明显变化
铁钉无明显变化
实验
编号
烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量
放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)
1小时
2小时
3小时
①
2.0mL蒸馏水
0.1
0.7
3.2
②
1.5mL蒸馏水＋0.5mL10％NaCl溶液
0.3
1.5
5.0
③
1.0mL蒸馏水＋amL10％NaCl溶液
0.8
3.3
7.9
④
0.5mL蒸馏水＋1.5mL10％NaCl溶液
1.1
4.7
9.1
⑤
2mL10％NaCl溶液
0
0
0
烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量
放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)
1小时
2小时
3小时
2mL10％NaCl溶液
1.4
5.7
10.0
实验编号
实验1-1
实验1-2
实验1-3
实验操作



实验现象
长时间放置，溶液颜色始终为黄色
长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色
长时间放置，产生红褐色沉淀
实验编号
所用试剂
实验现象
反应开始时
24h后
2-1
铁锈和2%盐酸
铁锈、溶液均无明显变化
铁锈消失，溶液变黄色
2-2
生锈铁钉和2%盐酸
生锈铁钉、溶液均无明显变化
铁锈消失，溶液变浅绿色
2-3
生锈铁钉和6%盐酸
铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色
溶液变为浅绿色
2-4
生锈铁钉和10%盐酸
铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色
溶液变为浅绿色
序号
所滴硫酸浓度
温度
催化剂
高锰酸钾完全褪色时间
A
98%
室温
无
72s
B
65%
室温
无
129s
C
65%
50℃
无
16s
D
65%
室温
MnSO4
112s
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试剂及
用量
24%的NaCl溶液/g
2
4
6
8
6
4
2
0
24%的CaCl2溶液/g
x
0
0
0
2
4
6
8
水/g
6
4
2
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量/g
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52
试管编号
1
2
3
4
1%NaCl 溶液（mL）
1
1%CuSO4溶液（mL）
1
1%Na2SO4溶液（mL）
1
蒸馏水（mL）
1
pH6.8 缓冲液（mL）
1
1
1
1
1%淀粉溶液（mL）
2
2
2
2
唾液淀粉酶溶液（mL）
1
1
1
1
各试管放入 37℃恒温水浴保温适宜时间
取出试管，加入 1%碘溶液2滴
观察结果
淡黄色
深蓝色
浅蓝色
实验编号
铁粉/g
炭粉/g
氯化钠/g
1-1
5
0.75（活性炭粉）
1
1-2
5
0.75（石墨粉）
1
实验编号
铁粉/g
活性炭粉/g
氯化钠/g
2-1
5
0
1
2-2
5
0.75
1
2-3
5
1.5
a
实验编号
铁粉/g
活性炭粉/g
氯化钠/g
3-1
5
0.75
0
3-2
5
0.75
1
3-3
5
0.75
2
序号
H2O2溶液的浓度
H2O2溶液的质量
温度
MnO2的质量
收集O2的体积
时间
①
5%
12 g
20 ℃
0.2 g
125 mL
20 s
②
30%
12 g
20 ℃
0.2 g
125 mL
2 s
③
30%
12 g
40 ℃
无
125 mL
148 s
实验序号
容器情况
蜡烛位置
O2起始浓度
CO2与CO的浓度比
熄灭时O2浓度
1
敞口
（模拟通风环境）
如图1
21%
1205.1
持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变
2
半敞口
（模拟有烟囱的环境）
如图1
21%
1202.0
持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变
3
密闭
如图1
21%
223.7
约16%
4
密闭
如图2
21%
255.6
约16%
5
密闭
如图3
21%
270.6
约16%
6
密闭
如图3
22%
344.9
约16%
7
密闭
如图3
23%
x
约16%
编号
1
2
3
4
实验装置
序号
操作或装置
现象
结论或解释
(1)
黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)
(2)

铁的金属活动性比铜强
(3)

A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成
铁与氧气和水同时接触时易生锈
实验
①
②
③
现象
放置一周
无明显变化
无明显变化
铁丝表面出现红色物质
放置两周
铁丝表面出现红色物质
无明显变化
铁丝表面红色物质增多
溶解氧含量/(mg/L)
时间/h
0
2
6
12
24
36
48
实验1
①未油封
2.42
4.75
6.44
8.45
10.10
10.43
10.51
②油封
2.43
3.02
4.28
4.81
6.47
7.20
7.98
实验2
③未油封
1.95
3.79
6.23
7.98
8.98
9.09
9.08
④油封
1.93
3.42
5.37
7.11
8.26
8.24
8.22
实验装置
【实验1】测定空气中氧气含量
【实验2】研究燃烧条件

左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分
Ⅰ.激光引燃红磷
Ⅱ．待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线
左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80℃热水
Ⅰ.向右管热水中放一小块白磷
Ⅱ．调节右管高度，使右管白磷露出水面
序号
Ca(OH)2质量 /g
铝粉质量/g
缓蚀阻垢剂质量/g
混合前后温度升高值/°C
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83
⑤
1.3
0.95
0.04
86
⑥
1.3
0.95
0.09
87
⑦
1.3
0.95
0.27
87
材料
塑料
铜
铁
钢
铝
铝合金
腐蚀率
0.1%
0.4%
0.5%
0.3%
100%
80%
序号
稀盐酸pH
压强P/kPa
溶解氧DO/(mg/L)
P反应前
P反应后
P反应前-P反应后
DO反应前
DO反应后
溶解氧开始降低所需时间/s
①
2.0
90.8
91.8
1.0
5.2
4.3
131
②
3.0
90.8
91.5
x
5.0
3.7
68
③
4.0
90.8
90.3
-0.5
4.9
3.4
24
④
5.0
90.8
90.5
-0.3
4.9
3.7
98
⑤
6.0
90.8
90.6
-0.2
4.4
3.7
175
序号
实验操作
实验结果
1-1
取相同体积、相同pH的次氯酸钠溶液,分别在温度为15℃、25℃、30℃、40℃条件下,放置15天,检测有效氯含量。

1-2
25℃时,取相同体积,pH分别为11.5、11.9、12.6、12.9的次氯酸钠溶液,放置14天,检测有效氯含量。

序号
①
②
③
④
⑤
实验条件
pH
7.25
7.25
7.25
7.25
7.25
温度/℃
16.8
16.8
16.8
16.8
16.8
接触时间/min
5
5
5
12
30
有效氯含量/(mg/L)
2
5
8
2
2
粪大肠菌群灭菌率/%
90
99.87
99.94
94.99
99.37
实验编号
硫酸的浓度（均取20 mL）
金属（均取2 g）
金属的形状
收集50 mL氢气所需时间/s
①
10%
镁
粉末状
60
②
10%
铁
片状
120
③
10%
镁
片状
102
④
20%
铁
片状
110
参考答案：
1．(1)大量气泡
(2)
(3)实验组2与对照组
(4)食盐能加快铁粉氧化的速率
(5)
(6)铁粉
【详解】（1）磁铁吸出的粉末是铁粉，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则会观察到大量气泡产生；
（2）铁燃烧产生四氧化三铁，方程式是：；
（3）观察表格，实验组2与对照组的数据，可证明活性炭能加快铁粉氧化的速率；
（4）实验组4与对照组的数据，验证的是食盐在铁氧化时起的作用，可证明食盐能加快铁粉氧化的速率；
（5）空气中氧气约占五分之一体积，铁生锈消耗了氧气，则进入瓶内的水约占原水面上方空间的五分之一体积；
（6）分析图乙、图丙可知，铁粉实验中氧气剩余0.03%，红磷实验中氧气剩余3%，则实验中消耗氧气更彻底的是铁粉。
2． 除去二氧化碳气体 验证镁条变黑是否与水蒸气有关 水蒸气和氮气 2、5 同时接触水、二氧化碳、氧气 稀盐酸和澄清石灰水
【详解】[解释与结论](1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是除去二氧化碳气体。
(2)实验3中的浓硫酸可以除去水蒸气，故试管中的气体有二氧化碳、氧气和氮气，镁条始终无明显变化，验证了镁条变黑可能水蒸气有关。
(3)实验4中的饱和Na2SO3溶液可以除去氧气，故试管中的气体的二氧化碳、水蒸和氮气。
(4)实验2中没有二氧化碳，有水和氧气，镁条不变黑， 实验5中有二氧化碳、氧气和水，镁条变黑，说明镁条变黑与二氧化碳有关，故选2、5。
(5)由实验可知，镁条变黑的条件是与二氧化碳、水和氧气同时接触。
(6)碳酸盐与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体，二氧化碳气体可以使澄清石灰水变浑浊，故用稀盐酸和澄清石灰水。
3．(1)溶液由蓝色刚好变为无色
(2)探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响
(3)增大
(4)浸泡水的体积（质量）
(5)柠檬汁中的柠檬酸也能与氢氧化钠反应
(6)泡制温度在70℃左右，延长泡制的时间
【详解】（1）根据实验通过比较溶液由蓝色刚好变为无色时柠檬水的滴数，便能比较柠檬水中维生素C的含量；
（2）实验2-1和实验2-3中泡制时间相同，泡制温度不相同，比较柠檬水中维生素C含量，其实验目的是探究泡制温度对柠檬水中维生素C含量的影响；
（3）由实验2-2、2-3、2-4、2-5的数据可知，其他条件相同时，随着浸泡时间的延长，消耗柠檬水的滴数变少，说明柠檬水中的维生素C的含量增大；
（4）该实验是探究柠檬水中维生素C含量多少，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和浸泡水的体积（质量）；
（5）由于柠檬酸中含有维生素C和柠檬酸，两者均能与氢氧化钠溶液发生反应，不能用氢氧化钠溶液测定柠檬汁中的维生素C含量；
（6）根据实验2的数据可知，当温度为70℃，浸泡时间越长，柠檬水中维生素C的含量越高，要提高柠檬水中维生素C的含量，泡制温度在70℃左右，延长泡制的时间。
4． 探究“曼妥思”数目对60s时增大的压强值的影响 2-2和2-3（或2-4和2-5） 在其它条件相同的情况下，温度越高，60s 时增大的压强值越大 实验2-3的温度高于2-5 6颗研碎成粉末的“曼妥思”
【详解】（1）“曼妥思”与碳酸饮料混合后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）实验1：温度相同的条件下，将不同数目的“曼妥思”分别与50mL碳酸饮料混合，然后利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值，由此可以看出，实验1是探究“曼妥思”数目对60s时增大的压强值的影响；
（3）由表中数据可以看出，2-2和2-3（或2-4和2-5）曼妥思数目相同、温度相同，形状不同，故通过对比实验2中2-2和2-3（或2-4和2-5）可知“曼妥思” 形状会影响60s时增大的压强值；
（4）实验 2 中 2-5 和 2-6温度不同，其它因素均相同，由表可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，60s 时增大的压强值越大；
（5）由表中数据可以看出，实验2-3的“曼妥思”数目少于实验2-5，但是实验 2-3 的压强值大于实验 2-5，原因是：实验2-3的温度高于2-5；
（6）由表中数据可知，温度越高、数目越多，粉状曼妥思，60s时增大的压强值越大，故为形成明显效果最好选择37°C、6颗研碎成粉末的“曼妥思”。
5．
没有氧气 挤压甲，红磷燃烧
【详解】（1）乙中：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）步骤Ⅱ：挤压乙一段时间后，产生二氧化碳，点燃酒精灯，红磷的温度达到着火点，但装置内没有氧气，红磷不燃烧；
（3）步骤Ⅰ中红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点；步骤Ⅱ中红磷不燃烧，是因为没有氧气；因此步骤III是为了证明温度达到着火点且与氧气接触，红磷才能燃烧，操作为：松开乙，挤压甲，一段时间后，红磷燃烧。
6． 化学变化 试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈 铁与水隔离，不能生锈，因此不能消耗氧气 ②④/④② 探究稀醋酸能否加速铁生锈 10、0、0
【详解】解释与结论：
（1）铁生锈时铁与氧气、水反应生成铁锈，属于化学变化；
（2）试管A中铁钉只与空气接触，试管B中铁钉只与水接触，试管C中铁钉与水、空气同时接触，其中试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，则说明铁生锈时需与水接触。
（3）实验2中，①中铁粉没有与水接触，不能生锈，因此不消耗氧气，200s时氧气浓度也没有发生变化。
（4）实验2中，②中没有食盐、④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s时氧气浓度更少，说明食盐能加快铁生锈。
（5）实验2中，②中滴有水滴，③中不仅滴有水滴，还滴有稀醋酸，则说明设计②③的目的是探究稀醋酸能否加速铁生锈。
反思与评价：
对比实验要单一变量，欲探究NaOH稀溶液对铁生锈速率是否有影响，则除了NaOH稀溶液不同，其他条件都相同，则该实验中水、食盐、稀醋酸的量分别是10、0、0。
7． +1 40 其它条件相同时，食盐水浓度越大，则消毒剂中有效氯含量越高 2、4、5 食盐水浓度40 g/L、电压6V、电解时长15-20min 2 1 1 消毒效果与消毒剂中有效氯含量有什么关系
【详解】查阅资料：
NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1；
（1）由题意可知，探究食盐水浓度、电压、电解时长可能影响消毒剂中有效氯含量；比较表中数据可知，实验6、7研究电解时长对有效氯含量的影响，则变量为电解时长，其它量相同，故表中数值a为40。
（2）实验1、2、3变量为食盐水浓度，由表数据可知，食盐水浓度对消毒剂中有效氯含量的影响是其它条件相同时，食盐水浓度越大，则消毒剂中有效氯含量越高。
（3）实验2、4、5变量为电压，探究电压对消毒剂中有效氯含量影响的实验是4、5。
（4）表格数据可知，食盐水浓度40 g/L、电压6V、电解时长150min，得到有效氯含量1.62g/L，与图2曲线图相符，故要求餐具消毒液的有效氯含量为0.34~0.46g/L，结合图2 可知，制备餐具消毒液的适宜条件为食盐水浓度40 g/L、电压6V、电解时长15-20min。
（5）化学反应前后原子种类数目不变，配平化学方程式后为：；
（6）结合以上实验，你还想探究的问题是消毒效果与消毒剂中有效氯含量有什么关系（合理即可）。
8．(1)组成元素相同或都是有机物等（合理即可）
(2)不会
(3)白醋
(4)BC
(5)验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系
(6)30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。
(7)好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右
【详解】（1）由这些物质的化学式可知，这些物质的相同点是组成元素相同、都是有机物等。故答案为：组成元素相同或都是有机物等。
（2）依据空白对照组可知，用52°白酒和白醋作溶剂不会影响实验结果。故答案为：不会。
（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能够检测出过氧化物。故答案为：白醋。
（4）经上述实验检验，已经发生变质的是过期油、煎炸过的老油。故答案为：BC。
（5）设计实验2-1的目的是验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。故答案为：验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。
（6）由实验2-2得到的结论是30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。故答案为：30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。
（7）根据上述实验，从食用油的加工、储存或使用等方面的合理建议：最好使用煎炸过的老油、隔绝氧气储存、使用时先加热至110 ℃左右。故答案为：最好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右。
9． 木条复燃
不成立 前2次产生气体体积相同，第3次产生气体体积减少 380
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（2）氧气具有助燃性，支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气，若木条复燃，证明是氧气；
（3）根据实验数据，第1次产生气体体积为140mL-5mL=135mL，第2次产生气体体积为280mL-140mL-5mL=135mL，第3次产生气体体积为365mL-280mL-5mL=80mL，前2次产生气体体积相同，第3次产生气体体积减少，说明次氯酸钠参与了反应，且第三次反应完毕，猜想II不成立；
（4）第4、5次再加入5mL过氧化氢溶液后，排出内部5mL气体，使气体体积增加5mL，所以x为380；
（5）根据质量守恒定律，次氯酸钠和过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，化学方程式为：。
10． AC 同时与氧气和水接触 铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中 1.0 在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快 装置漏气 NaCl
【详解】（1）对比AC可知，A中铁钉与水接触，生锈，C中铁钉与水隔绝，不生锈，可以得出铁生锈与水有关。
（2）对比AC可知，铁生锈需要水，对比AB可知，A中铁钉与氧气接触，生锈，B中铁钉与氧气隔绝，不生锈，说明铁生锈需要氧气，因此铁生锈的条件是同时与氧气和水接触。
（3）导管内液面上升的原因：铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中。
（4）有各组实验可知，液体的总体积均为2mL，为了进行对比，则1.0mL＋amL=2mL，则a=1.0。
（5）实验①～④中所得氯化钠溶液的浓度依次增大，在相同时间内导管内液面上升高度也依次变大，依据实验①～④，可以得出的结论是在其他条件相同时，随着NaCl溶液浓度的增加，铁生锈速率加快。
（6）小组同学重复实验⑤，根据数据，其中的铁会生锈，则原实验⑤失败的可能原因是装置漏气。
（7）综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、NaCl接触。
11． 探究FeCl3是否会与盐酸反应 酸性条件下，FeCl3与Fe发生反应生成浅绿色的FeCl2 盐酸浓度和反应时间 盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗 BC
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故用盐酸除铁锈的化学方程式为。
（2）实验1-1长时间放置，溶液颜色始终为黄色，故目的是探究FeCl3是否会与盐酸反应。
（3）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故溶液从黄色变浅绿色。
（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与盐酸浓度和反应时间有关。
（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗。
（6）A、除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好，浓度大会损坏铁制品，故A不正确；
B、在除锈过程中，生成的FeCl3和铁反应生成氯化亚铁，则对铁也有腐蚀作用，故B正确；
C、用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间，故C正确。故选BC。
【点睛】氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。
12． H2O B 其他条件一定时，硫酸浓度越大，该反应的反应速率越快 探究温度对该反应速率的影响 BD 高锰酸钾溶液浓度（草酸溶液浓度等）
【详解】解释与结论：
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、Mn、C、H、S、O的原子个数分别为2、2、10、16、3、40，反应后K、Mn、C、H、S、O的原子个数分别为2、2、10、0、3、32，反应前后相差16个H原子和8个O原子，氢、氧原子个数比为2: 1，故填：H2O；
（2）分析四支试管，试管A探究的是硫酸浓度对反应速率的影响，试管C是溶液温度对反应速率的影响，试管D是催化剂对反应速率的影响，只有试管B是对照实验，故填：B；
（3）实验A和实验B形成对比，由表格中的数据可知，其他条件一定时，硫酸浓度越大，该反应的反应速率越快，故填：其他条件一定时，硫酸浓度越大，该反应的反应速率越快；
（4）通过对比实验B和实验C，在硫酸浓度和都不使用催化剂的条件下，探究温度对该反应速率的影响，故填：探究温度对该反应速率的影响；
（5）只有D试管中加入了催化剂，所以将D试管和B试管作对比，即可得出催化剂对该反应速率的影响，故填：BD；
反思与交流：
（6）上述实验中高锰酸钾溶液的用量和浓度是固定的，草酸溶液的浓度和用量也是固定的，稀硫酸的量是固定的，改变这些定量都有可能对反应速率产生影响，此外还有催化剂的用量也有可能影响反应速率，故填：高锰酸钾溶液浓度（草酸溶液浓度等）。
13． 加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀 加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也会使火焰呈现黄色 0 其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高 相等 ④⑧ ⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低
【详解】（1）在实验1中，加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以判断出样品中含有CaCl2。故填：加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀。
（2）根据题干信息，Na元素的焰色为黄色，而加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也会使火焰呈现黄色，所以，无法判断样品中是否含有NaCl。故填：加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也会使火焰呈现黄色。
（3）该探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，即，故填：0。
（4）通过表格中的数据可知，实验①～④中，加入24%的NaCl溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g，水的质量分别为6g、4g、2g、0g，所以，加入的水越少，混合后NaCl溶液的浓度越大，即NaCl溶液的浓度逐渐增大；可以看出，冰融化所得水的质量分别为3.57g、6.77g、9.44g、14.19g，即冰融化所得水的质量与NaCl溶液的浓度呈正比。故填：其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。
（5）实验⑥中，加入4g质量分数为24%的NaCl溶液，NaCl的质量为：4g×24%=0.96g；加入4g质量分数为24%的CaCl2溶液，CaCl2的质量为：4g×24%=0.96g；通过计算可知，NaCl与CaCl2的质量相等。故填：相等。
（6）实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为12.84g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，所以两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”。故填：④⑧。
（7）通过（4）得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤～⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低。
14． Cl-和Cu2+ 四支试管都变蓝色 确认Na+和对唾液淀粉酶催化活性是否有影响
【分析】本题考查学生对实验探究题型的处理能力。
【详解】（1）由实验结果可知，1号淡黄色说明该试管淀粉已经完全分解，2号深蓝色说明该试管淀粉未被分解，3、4号试管淡蓝色说明淀粉部分被分解；4号装的为蒸馏水，则为对照；3号试管加的试剂对酶的活性没有影响，则Cl-有促进作用，Cu2+有抑制作用；故分析可知，对酶活性有影响的离子是Cl-和Cu2+；故填：Cl-和Cu2+；
（2）时间过短唾液淀粉酶溶液无法起到作用，则四支试管都会变蓝；故填：四支试管都变蓝；
（3）3号试管加入的Na2SO4，即Na+和,与1号中的Na+和2号中的形成对照，确认Na+和对唾液淀粉酶催化活性是否有影响；故填：确认Na+和对唾液淀粉酶催化活性是否有影响。
【点睛】要会利用控制变量法找出相应对照组，得出结论。
15． 氧气 活性炭粉的吸附性好（或者活性炭有疏松多孔结构） 1 在铁粉、活性炭粉质量、时间相同时，氯化钠含量为0~2g范围内，加入氯化钠能加快铁—碳原电池反应速率，但加入1g与2g氯化钠对反应速率的影响不明显 ABD 取一定量放置一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀盐酸，若无气泡产生，则完全失效
【详解】解释与结论：
（1）钢铁腐蚀是铁、水和氧气共同作用。
（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是活性炭粉有疏松多孔结构，吸附性好。
（3）探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响，控制活性炭粉质量相同，实验2-3中a = 1g。
（4）实验3的结论是在铁粉、活性炭粉质量、时间相同时，氯化钠含量为0~2g范围内，加入氯化钠能加快铁—碳原电池反应速率，但加入1g与2g氯化钠对反应速率的影响不明显。
反思与评价：
（5）A、由实验3可知，铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快，说法正确；
B、根据实验1、2可知，在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一，说法正确；
C、在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量应控制在适当范围，不是越多越好，说法错误；
D、这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂，说法正确；
固体：ABD。
（6）铁与稀盐酸反应能生成氢气，放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是取一定量放置一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀盐酸，若无气泡产生，则完全失效。
16． 催化剂的种类（合理即可） 过氧化氢溶液的浓度 质量和化学性质 2H2O22H2O+O2↑ 排水法能准确测定收集氧气的体积 方案中没有温度不同，其他变量全部相同的对照实验 氯化铁溶液能加快过氧化氢的分解，且氯化铁溶液对浓度大的过氧化氢溶液催化效果更好
【详解】（1）影响过氧化氢分解快慢的因素有多种，催化剂的种类也可能影响过氧化氢分解的快慢，故填催化剂的种类。
（2）a 通过对比实验①和②可知，两个实验中的变量是过氧化氢溶液的浓度不同，其它的量相同，最终达到氧气的体积不同，说明过氧化氢溶液的浓度能够影响过氧化氢分解的快慢，故填过氧化氢溶液的浓度。
b 过氧化氢分解的反应中，二氧化锰作催化剂，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质保持不变，即在过氧化氢分解前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，故填质量和化学性质。
c 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）使用排水法收集气体时，从集气瓶中排出的水的体积就是氧气的体积，即排水法能准确测定收集氧气的体积，故填排水法能准确测定收集氧气的体积。
（4）由图可知，实验方案③中，除温度与①②不同外，加入二氧化锰的质量不同，即方案中没有温度不同，其他变量全部相同的对照实验，所以小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响，故填方案中没有温度不同，其他变量全部相同的对照实验。
（5）由图可知，氯化铁溶液能加快过氧化氢的分解，并且溶液的浓度越大，生成的气体的压强越大，说明氯化铁溶液对浓度大的过氧化氢溶液催化效果更好，故填氯化铁溶液能加快过氧化氢的分解，且氯化铁溶液对浓度大的过氧化氢溶液催化效果更好。
17． C 蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分 实验3、4、5 探究氧气的起始浓度对蜡烛燃烧的影响 ＞ BCD
【详解】解释与结论：（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O，故蜡烛中一定含有C元素，氧元素可能来自于氧气；
（2）蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。对比实验2和3，浓度比大的是半敞口状态，故蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分；
（3）实验3、4、5除了位置不同，其它因素相同，且蜡烛的位置越分散，蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，故对比实验3、4、5，可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”；
（4）由表可知，实验5、6、7除了氧气的起始浓度不同，其它因素都相同，故目的是：探究氧气的起始浓度对蜡烛燃烧的影响；
（5）由实验5、6可知，氧气的起始浓度越大，蜡烛燃烧时生成的CO2与CO的浓度比越大，实验7氧气的起始浓度比实验6的氧气起始浓度大，故x＞344.9；
反思与评价：（6）A、蜡烛熄灭时，氧气的浓度不是零，故蜡烛燃烧不可以消耗尽密闭容器内氧气，不符合题意；
B、蜡烛充分燃烧，可减少一氧化碳的排放，可以减少污染，符合题意；
C、实验1中是敞口放置，分子在不断运动，可保持氧气浓度基本不变，符合题意；
D、燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，放出的热量多，利用率高，减少了燃料的使用，能起到节能减排的作用，符合题意。
故选BCD。
18． CO2密度大于空气 c、b 验证CO2是否是温室气体 1、2 123（或234） ABC
【详解】（1）CO2密度大于空气，故能用向上排空气法收集CO2。
（2）稀盐酸和大理石发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中带有水蒸气，需要通过浓硫酸洗气，长进短出，最后用集气瓶收集，故仪器连接顺序是acbd。
（3）1和3中二氧化碳含量不同，因此验证二氧化碳是否是温室气体。
（4）验证水蒸气是否引起温室效应，需要选择一组实验中变量只有水蒸气的，而1和2符合此要求。
（5）1和2验证得出水蒸气也可以产生温室效应，1和3证明二氧化碳是温室气体，所以1、2、3可以得出实验结论，另外2和4得出二氧化碳是温室气体，3和4得出水蒸气造成温室效应，所以2、3、4也可以得出实验结论。
（6）A、开发新能源，减少化石燃料的使用，可以降低二氧化碳的含量，选项A正确；
B、植树造林可以促进光合作用吸收二氧化碳，降低二氧化碳含量，选项B正确；
C、二氧化碳循环使用，减少二氧化碳的再投入，有效降低二氧化碳含量，选项C正确；
D、禁止使用化石燃料不能满足能源需求，会造成资源危机，选项D错误；
故答案为：ABC。
19． 大 铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象
【详解】（1）黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜比纯铜硬度大，故填：大。
（2）铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象，故填：铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象。
（3）当铁钉只和氧气接触时不生锈，只和水接触时，也不生锈，当把铁钉放入A、B、C、中AB均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成，说明铁与氧气和水同时接触时易生锈，故填：铁片表面有气泡产生溶液变为浅绿色，铜片无现象；。
20． ② ③ 花生油 实验2温度高于实验1 BC 隔绝水 氧气能通过油层传递扩散溶解到水里，使铁丝锈蚀
【详解】（1）探究1中，②中铁钉与空气接触，不生锈，③中铁钉与空气和水接触，生锈，说明铁生锈需要水，故填：②③；
（2）由表可知，对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是花生油；
（3）0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能实验2温度高于实验1；
（4）A、由表可知，油封后，水中还能继续溶解氧，故“油封”的方式不能隔绝氧气在水中的溶解，不符合题意；
B、通过加热煮沸并冷却，可以除去溶解氧，明显降低水中含氧量，符合题意；
C、由表可知，“油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势，符合题意。
故选BC；
反思与评价：（5）由探究可知，涂油不能隔绝氧，故生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是隔绝水；
（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是氧气能通过油层传递扩散溶解到水里，使铁丝锈蚀。
21． 4P + 5O2 2P2O5 左管中液面上升到刻度1 红磷不燃烧，白磷露出水面后燃烧
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P + 5O2 2P2O5。
（2）待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线，发现左管中液面上升到刻度1，说明空气中氧气体积约为1/5，故填：左管中液面上升到刻度1。
（3）实验2中红磷没有达到着火点不燃烧，白磷达到着火点燃烧燃烧，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填：红磷不燃烧，白磷露出水面后燃烧。
22． c 探究铝粉用量对疏通效果的影响 ③ 0.95 0.18 管道疏通剂的质量 其他条件相同时，在实验研究的几种下水管道材料中，该品牌管道疏通剂对铝或铝合金制下水管道的腐蚀率远高于其他材质的下水管道 密封保存于干燥处
【详解】进行实验1：解释与结论：（1）氢氧化钙显碱性，故选c；
（2）实验①～④除了铝粉的质量不同，其它因素都相同，故实验①～④的目的是：探究铝粉用量对疏通效果的影响；
（3）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，除了缓蚀阻垢剂的用量不同，其它因素都应相同，故需对比的实验是⑤、⑥、⑦和③；
（4）温度升高值越大，疏通效果越好，由表可知，③的温度升高值最大，故Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为：1.3:0.95:0.18；
进行实验2：解释与结论：（5）进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是管道疏通剂的质量；
（6）由实验2可知：其他条件相同时，在实验研究的几种下水管道材料中，该品牌管道疏通剂对铝或铝合金制下水管道的腐蚀率远高于其他材质的下水管道；
反思与评价：（7）管道疏通剂能与水反应，故应密封保存于干燥处。
23． 与O2和H2O同时接触 0.7 铁生锈消耗的氧气比铁与酸反应生成的氢气多，所以压强是减小的 在pH研究范围内，其他条件相同时，pH=4时，铁最先发生腐蚀（答案合理即可） 酸的种类（合理即得分）
【详解】（1）铁生锈的条件是与氧气气和水同时接触，故填：与氧气和水同时接触；
（2）实验②中=P反应前-P反应后=91.5-90.8=0.7，故填：0.7；
（3）铁与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）稀盐酸的pH值增大，与铁反应缓慢，生成氢气的速率比消耗氧气的速率慢，导致压强变小；
（5）溶解氧开始降低所需时间，随稀盐酸pH值升高，先降低后升高，则在pH研究范围内，其他条件相同时，pH=4时，铁最先发生腐蚀；
（6）影响金属腐蚀速度的其他因素有：酸的种类。
24． H2O 探究pH对次氯酸钠溶液稳定性的影响 ①④⑤ 在pH、温度和接触时间相同时,有效氯含量在2~8 mg/L范围内,有效氯含量越高,灭菌效果越好 次氯酸钠的分解速率随温度升高而加快,低温可防止次氯酸钠分解 适当提高次氯酸钠溶液中有效氯的含量(或适当延长次氯酸钠溶液与菌群的接触时间)
【解释与结论】（1）根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为；
（2）实验1-2的目的是探究pH对次氯酸钠溶液稳定性的影响；
【解释与结论】（3）探究“接触时间是否影响灭菌效果”应控制变量，使对比试验的pH和温度相同，而接触时间不同，故选①④⑤；
（4）由实验Ⅱ可知，次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是在pH、温度和接触时间相同时,有效氯含量在2~8 mg/L范围内,有效氯含量越高，灭菌效果越好；
【反思与评价】（5）由于次氯酸钠不稳定，易分解，次氯酸钠的分解速率随温度升高而加快会，低温可防止次氯酸钠分解；
（6）在冬季水温较低时,欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率，可以适当提高次氯酸钠溶液中有效氯的含量(或适当延长次氯酸钠溶液与菌群的接触时间)。
25． 金属的种类 打磨 ①③ 温度（反应放热） 相同时间内收集氢气的体积
【详解】【猜想与假设】实验过程验证不同的金属对反应速率的影响，所以猜想与金属的种类有关；故①填：金属的种类。
（2）镁和铁等金属的化学性质较活泼，易在其表面形成氧化镁、氧化铁等，打磨后除去金属表面的氧化物，有利于反应的进行；故②填：打磨。
（3）铁与稀硫酸反应会生成氢气及硫酸亚铁，其化学方程式为：。
（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，是因为①③中除去金属形状不同外，其它条件相同。故④填：①③。
（5）在t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的原因，是金属与酸反应放热，温度升高，使反应速率加快，在t2~t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是，金属与酸反应消耗了酸，酸浓度减小，反应速率减慢；故⑤填：温度。
（6）反应速率也可以通过，相同时间内收集气体体积的多少来衡量；故⑥填：相同时间内收集氢气的体积。
【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。