还剩3页未读，
继续阅读
0303第7章《应用广泛的酸碱盐》知识清单 0310
展开
这是一份0303第7章《应用广泛的酸碱盐》知识清单 0310，共6页。
第7章《应用广泛的酸碱盐》知识整合 一、溶液的酸碱性 （一）酸性溶液和碱性溶液、溶液酸碱性与酸碱度关系 （1）表示酸碱性强弱——pH（读数为整数） 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液 （二）溶液酸碱性与生命活动的关系 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 二、常见的酸和碱 酸、碱、盐的组成： 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） （一）常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 注意： ①、浓硫酸具有吸水性，能做某些气体的干燥剂。浓硫酸能干燥CO2 、H2 、 O2、 N2、SO2 、CO、CH4等，浓硫酸之所以能干燥这些气体，是因为浓硫酸不跟这些气体发生化学反应。浓硫酸能与氨气（ NH3 ）反应，浓硫酸不能干燥氨气（ NH3 ）。 ②、盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。 ③、浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸具有很强的腐蚀性，在使用时要特别注意安全。 ④、浓硫酸溶于水放出大量热。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。 ⑤、如果不慎将浓硫酸沾在在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O +2CO2↑ ⑥、硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 ⑦、稀盐酸与稀硫酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。 2.酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 注意：因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3+3H2O CuO +2HCl= CuCl2+ H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Na2O +2HCl= 2NaCl+ H2O Na2O+H2SO4= Na2SO4 + H2O （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(酸的个性） 3.三种离子的检验 （二）常见的碱 1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 分别取1～2mL(或少量 )未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液。 有关化学反应化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2．碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 注意：Cu(OH)2、Fe (OH)3等不溶性碱不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （3）酸+碱 → 盐+水 Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH（碱的个性） 2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH +FeCl3= Fe (OH)3↓+3NaCl 注：难溶性碱受热易分解产生对应的金属氧化物（不属于碱的通性）； 如Cu(OH)2 △ CuO +H2O 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O 碱的化学性质中，除了与酸反应外，其余都应该是可溶性的碱 （三）中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2．实质：OH－+H+== H2O 3．应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药（治疗胃酸过多：氢氧化镁、氢氧化铝） （4）蚊虫叮咬处理 右图是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中（看起点） a对应的物质有：NaCl、NaOH b表示NaOH和盐酸恰好完全反应。对应的微粒有：Na+、Cl-、H2O C对应的物质有：NaCl、HCl 三、几种重要的盐 （一）盐 1.定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 2.盐的性质 （1）酸、碱、盐的溶解性 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 碱：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡、氨水可溶于水，其余均为沉淀 盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （2）盐的化学性质 ① 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐 （金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） ② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （满足复分解反应的条件） ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ④ 盐 + 盐 → 两种新盐 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 3.复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 = 1 \* GB3 ①常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水： H+与OH－ ②反应实质：（离子共存问题） （二）几种常见的盐 酸碱盐的酸碱性 ①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性。 有的盐溶液呈中性，如NaCl、K Cl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等盐溶液 有的盐溶液呈碱性，如 Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液 有的盐溶液呈酸性，如 硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液 ②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。 酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸。 部分酸、碱、盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝盐溶，盐酸盐不溶氯化银，酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐可溶钾钠铵， 酸类多数可溶解，碱类可溶钾钠钡， 三、化学肥料 （一）氮肥 1.作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄 2.常用氮肥：①铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 （原因：混合使用，反应产生氨气，降低肥效） NH4+的检验： 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 方法：a.取样，与氢氧化钠溶液混合加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有NH4+ b.取样，与氢氧化钙混合研磨，若闻到刺激性气味，则含有NH4+ 实质：NH4+ + OH-=NH3↑+H2O ②有机氮肥：CO(NH2)2 ③液态氮肥：NH3·H2O ④硝态氮肥：NaNO3 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （二）钾肥 1.作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄 2.常用钾肥 KCl、 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （三）磷肥 1.作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 2．常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 、 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 （四）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 （五）使用化肥、农药对环境的影响 1.土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2.大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 3.引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4.合理使用化肥：根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ；农家肥和化肥合理配用 特殊离子鉴别： H+ ：指示剂；活泼金属；金属氧化物；碱；某些盐：CO32－盐 OH－：指示剂；某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－： 用BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的 BaSO4沉淀 CO32－： 用稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe3+： 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+： 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+： 用OH－能生成出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+： 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+： 用CO32－ 能生成白色沉淀 酸性溶液中性溶液碱性溶液pH值<7=7﹥7紫色石蕊试液变红不变色变蓝酚酞溶液不变色不变色变红定义例子酸由氢元素和酸根组成的化合物硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱由金属元素和氢氧根组成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物氯化钠、碳酸钠浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾，盐酸小液滴)吸水性（物理性质） 脱水性（化学性质） 强氧化性 腐蚀性用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物，（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂 = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油待检离子试剂Cl-AgNO3溶液及稀HNO3溶液SO42-稀盐酸及BaCl2溶液CO32-稀盐酸和澄清石灰水 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途 = 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂 （可以干燥O2、CO、CH4、H2、NH3 ，但不能干燥CO2、SO2 ） = 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸、纺织和印染等 = 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 = 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉 = 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 = 3 \* GB3 ③建筑：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁 ④实验室检验二氧化碳； ⑤在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；物质俗称或主要成分物理性质用途氯化钠食盐的主要成分白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙 CaCO3大理石或石灰石的主要成分白色固体，不溶于水补钙剂；治疗胃酸过多；生产生石灰；大理石或石灰石用于实验室制取二氧化碳；工业炼铁；生产水泥；备注2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 治疗胃酸过多：氢氧化铝、氢氧化镁
第7章《应用广泛的酸碱盐》知识整合 一、溶液的酸碱性 （一）酸性溶液和碱性溶液、溶液酸碱性与酸碱度关系 （1）表示酸碱性强弱——pH（读数为整数） 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液 （二）溶液酸碱性与生命活动的关系 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 二、常见的酸和碱 酸、碱、盐的组成： 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） （一）常见的酸 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 注意： ①、浓硫酸具有吸水性，能做某些气体的干燥剂。浓硫酸能干燥CO2 、H2 、 O2、 N2、SO2 、CO、CH4等，浓硫酸之所以能干燥这些气体，是因为浓硫酸不跟这些气体发生化学反应。浓硫酸能与氨气（ NH3 ）反应，浓硫酸不能干燥氨气（ NH3 ）。 ②、盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。 ③、浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸具有很强的腐蚀性，在使用时要特别注意安全。 ④、浓硫酸溶于水放出大量热。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。 ⑤、如果不慎将浓硫酸沾在在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O +2CO2↑ ⑥、硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 ⑦、稀盐酸与稀硫酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。 2.酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 注意：因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3+3H2O CuO +2HCl= CuCl2+ H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Na2O +2HCl= 2NaCl+ H2O Na2O+H2SO4= Na2SO4 + H2O （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(酸的个性） 3.三种离子的检验 （二）常见的碱 1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 分别取1～2mL(或少量 )未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液。 有关化学反应化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2．碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 注意：Cu(OH)2、Fe (OH)3等不溶性碱不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （3）酸+碱 → 盐+水 Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH（碱的个性） 2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH +FeCl3= Fe (OH)3↓+3NaCl 注：难溶性碱受热易分解产生对应的金属氧化物（不属于碱的通性）； 如Cu(OH)2 △ CuO +H2O 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O 碱的化学性质中，除了与酸反应外，其余都应该是可溶性的碱 （三）中和反应 1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2．实质：OH－+H+== H2O 3．应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药（治疗胃酸过多：氢氧化镁、氢氧化铝） （4）蚊虫叮咬处理 右图是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中（看起点） a对应的物质有：NaCl、NaOH b表示NaOH和盐酸恰好完全反应。对应的微粒有：Na+、Cl-、H2O C对应的物质有：NaCl、HCl 三、几种重要的盐 （一）盐 1.定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 2.盐的性质 （1）酸、碱、盐的溶解性 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 碱：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡、氨水可溶于水，其余均为沉淀 盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （2）盐的化学性质 ① 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐 （金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） ② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （满足复分解反应的条件） ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ④ 盐 + 盐 → 两种新盐 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 3.复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 = 1 \* GB3 ①常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水： H+与OH－ ②反应实质：（离子共存问题） （二）几种常见的盐 酸碱盐的酸碱性 ①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液不一定呈中性。 有的盐溶液呈中性，如NaCl、K Cl、CaCl2、NaNO3、KNO3、Ca(NO3)2、Na2SO4 、K 2SO4 等盐溶液 有的盐溶液呈碱性，如 Na2CO3、K 2CO3、NaHCO3、KHCO3等盐溶液 有的盐溶液呈酸性，如 硫酸氢钠(NaHSO4)等盐溶液 ②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。 酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸。 部分酸、碱、盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝盐溶，盐酸盐不溶氯化银，酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐可溶钾钠铵， 酸类多数可溶解，碱类可溶钾钠钡， 三、化学肥料 （一）氮肥 1.作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄 2.常用氮肥：①铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 （原因：混合使用，反应产生氨气，降低肥效） NH4+的检验： 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 方法：a.取样，与氢氧化钠溶液混合加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有NH4+ b.取样，与氢氧化钙混合研磨，若闻到刺激性气味，则含有NH4+ 实质：NH4+ + OH-=NH3↑+H2O ②有机氮肥：CO(NH2)2 ③液态氮肥：NH3·H2O ④硝态氮肥：NaNO3 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （二）钾肥 1.作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄 2.常用钾肥 KCl、 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （三）磷肥 1.作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 2．常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 、 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 （四）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 （五）使用化肥、农药对环境的影响 1.土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2.大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 3.引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4.合理使用化肥：根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ；农家肥和化肥合理配用 特殊离子鉴别： H+ ：指示剂；活泼金属；金属氧化物；碱；某些盐：CO32－盐 OH－：指示剂；某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－： 用BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的 BaSO4沉淀 CO32－： 用稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe3+： 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+： 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+： 用OH－能生成出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+： 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+： 用CO32－ 能生成白色沉淀 酸性溶液中性溶液碱性溶液pH值<7=7﹥7紫色石蕊试液变红不变色变蓝酚酞溶液不变色不变色变红定义例子酸由氢元素和酸根组成的化合物硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱由金属元素和氢氧根组成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物氯化钠、碳酸钠浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾，盐酸小液滴)吸水性（物理性质） 脱水性（化学性质） 强氧化性 腐蚀性用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物，（如盐酸麻黄素、氯化锌）等 = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂 = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油待检离子试剂Cl-AgNO3溶液及稀HNO3溶液SO42-稀盐酸及BaCl2溶液CO32-稀盐酸和澄清石灰水 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途 = 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂 （可以干燥O2、CO、CH4、H2、NH3 ，但不能干燥CO2、SO2 ） = 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸、纺织和印染等 = 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 = 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉 = 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 = 3 \* GB3 ③建筑：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁 ④实验室检验二氧化碳； ⑤在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；物质俗称或主要成分物理性质用途氯化钠食盐的主要成分白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙 CaCO3大理石或石灰石的主要成分白色固体，不溶于水补钙剂；治疗胃酸过多；生产生石灰；大理石或石灰石用于实验室制取二氧化碳；工业炼铁；生产水泥；备注2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 治疗胃酸过多：氢氧化铝、氢氧化镁
相关资料
更多
