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化学必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料巩固练习
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这是一份化学必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料巩固练习，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质，正确的是
A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加聚反应
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．可用铝或铁制容器盛装浓硝酸和浓硫酸
D．苯和乙烯使溴水褪色
3．下列说法正确的是
A．将铁屑放入稀HNO3中可以证明Fe比H2活泼
B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝，KI被还原
C．O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
4．下列方程式正确的是
A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：
B．向明矾溶液中加入过量氨水：
C．用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉：
D．向溴水中通入，溶液褪色：
5．下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是
A．食盐的主要成分：
B．小苏打：
C．医用酒精的主要成分：
D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分：
6．甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A．稀B．溶液C．酸性溶液D．
7．下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是
A． B． C． D．
8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有的非极性共价键数目为
B．的氨水，含有的数目为
C．15.6 g 与足量完全反应，转移电子数为
D．常温常压下，7g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为3
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
B．常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
D．工业制硫酸中，0.1 ml SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1 NA
11．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A．图I表示分离苯和溴苯B．图II表示海带灼烧成灰
C．图III表示分离乙酸和乙醇D．图IV表示除乙烷中的乙烯
12．下列五种有机物：①甲烷、②乙烯、③苯、④异丁烷，某同学在分类时将②③划为一类，①④划为一类。将②③划为一类的依据是
A．②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．②③均不能使溴水褪色
C．②③均为烃类物质D．②③均能发生加成反应
13．下列单体在一定条件下能发生聚合反应生成 的是
A．和B．
C． D．和
14．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．下面是四种常见有机物的空间充填模型。下列说法正确的是
A．甲是甲烷，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙是乙烯，结构简式为CH2CH2，可使溴水褪色
C．丙是苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁是乙酸，在稀硫酸作用下可与乙醇发生取代反应
二、填空题
16．人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。
(1)后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是_______。
A．铜合金B．铝合金C．不锈钢D．黄金
(2)化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是_______。
A．宇航服使用的聚酯纤维B．“天宫”空间站用到的镁合金
C．“天和”核心舱用到的氮化硼材料D．嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅
(3)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种 。
A．导体 B．半导体 C．绝缘体
(4)氮化硅()是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，反应的化学方程式为 。
(5)乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是 。
(6)石墨可用作电极材料，体现它具备良好的_______。
A．导热性B．导电性C．透光性D．声音传导性
(7)为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了 (选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，原子与原子之间的作用力是 (选填“离子键”或“共价键”)。
17．回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1ml某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g，该烃可能的结构简式为 。
(2)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为 。
(3)在常温常压下有、、和四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 (填分子式)。
(4)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
A． B． C．
(5)的名称是：___________
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基2乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷
(6)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：___________
A．分子结构示意图B．电子式
C．球棍模型D．空间填充模型
三、解答题
18．下表列出了A−R6种元素在周期表中的位置，请回答：
(1)这6种元素，其中化学性质最不活泼的是 (填化学式)。
(2)F元素氢化物的化学式是 。
(3)下图为某有机物的球棍模型(其中 代表氢原子， 代表E原子)，该有机物中E元素与氢元素的质量比 。
(4)A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色；化合物溶于水所得溶液的pH 7.(填“>”、“=”或“<”)。
(5)B、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
(6)实验室用固体烧碱配制480mL0.1AOH溶液。
①配制上述溶液时需称量AOH固体的质量为 g(保留小数点后两位)。
②配制过程中需要在图中挑选仪器，其中玻璃仪器除了500mL的容量瓶，还缺少 (填仪器名称)。
19．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)条件I是 ，反应②的反应类型是 。
(3)写出反应③的化学方程式： 。
(4)反应④为加聚反应，其产物 (填“能”或“不能”)使KMnO4酸性溶液褪色。
(5)F的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的F有 种(不考虑顺反异构)，写出其中一种的结构简式： 。
序号
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4
洗气
B
氢氧化钠溶液(氢氧化钙溶液)
二氧化碳
过滤
C
乙烯(SO2)
NaOH溶液
洗气
D
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
实验操作
实验目的
A．向两只试管中各加入5mL5%H2O2溶液向其中一只试管中加入1mL饱和FeCl3溶液，观察现象
验证FeCl3能催化H2O2分解
B．将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾洗气瓶
除去甲烷中混有的乙烯气体
C．向某未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，生成气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验溶液中铵根离子
D．向5mL0.1KI溶液中滴入0.1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
验证Fe3+与的反应有一定限度
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
E
F
3
A
D
R
4
B
参考答案：
1．D
【详解】A．乙烯是平面形结构，键角是120°，丙烯分子中也含有碳碳双键所以丙烯分子中的3个碳原子在同一平面内，但不在同一条直线上，A错误；
B．由于含有甲基，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，B错误；
C．丙烯中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．含有碳碳双键的有机物都能发生加聚反应，D正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，二者原理不同，A不符合题意；
B．氯水使红墨水褪色，是因为氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面，则两种现象的原理不同，B不符合题意；
C．可用铝或铁制容器盛装浓硝酸和浓硫酸，都是因为发生钝化，其表面被氧化为致密的氧化物薄膜，薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，二者原理相同，C符合题意；
D．苯使溴水褪色是因为溴水中的溴被萃取至苯中， 使水层褪色，苯层则转变为橙红色，乙烯使溴水褪色是因为乙烯与溴发生加成反应，二者原理不同，D不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，将铁屑放入稀HNO3中，反应生成硝酸铁和一氧化氮，不会产生氢气，因此不能证明Fe比H2活泼，故A错误；
B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝，碘离子化合价升高，因此KI被氧化，故B错误；
C．O、Cl的某些单质(臭氧、氯气)或两元素之间形成的某些化合物(ClO2)可作水的消毒剂，故C正确；
D．SO2使溴水褪色是发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，两者反应原理不相同，故D错误。
故答案为C。
4．D
【详解】A．乙烯与溴加成，生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为，A项错误；
B．一水合氨是弱碱，离子方程式为，B项错误；
C．稀硝酸与铜粉、铁粉均反应生成NO，除去铜粉中的少量铁粉应该用稀硫酸、盐酸溶解铁粉，C项错误；
D．二氧化硫具有还原性，被溴水氧化成硫酸，反应离子方程式为，D项正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，B错误；
C．医用酒精的主要成分是乙醇，化学式为，C正确；
D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，化学式为，D正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．甲烷和乙烯与稀都不反应，不能用稀鉴别，故A错误；
B．甲烷和乙烯与溶液都不反应，不能用溶液鉴别，故B错误；
C．甲烷与酸性溶液，乙烯中含有碳碳双键，能与酸性溶液反应使其褪色，故可以用酸性溶液鉴别，故C正确；
D．甲烷和乙烯与都不反应，都难溶于水，故不能用水鉴别，故D错误。
答案选C。
7．B
【详解】A． 是甲烷的球棍模型，故A不符合题意；
B． 是乙烯的球棍模型，故B符合题意；
C． 是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意；
D． 是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意。
答案选B。
8．C
【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，所以甲烷中除去了乙烯但引入了二氧化碳，A错误；
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能反应，B错误；
C．NaOH溶液可以与SO2反应不与乙烯反应，洗气后再干燥即得到纯净的乙烯，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液可以吸收HCl同时也能吸收CO2，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．乙烷中的碳碳单键是非极性键，含有一个，故1ml乙烷中非极性键的物质的量为1ml，数目为1，A错误；
B．氨气会与水反应生成一水合氨，无法计算氨气分子的数目，B错误；
C．过氧化钠的，发生的反应为，转移的电子数为2，故0.2ml过氧化钠反应转移电子的物质的量为0.2ml，数目为，C正确；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，7g由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成7g CH2，物质的量为=0.5ml，含1.5ml原子，原子总数为1.5NA，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．铝片在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以无法计算常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数，故A错误；
B．C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，则14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为×1×NAml—1=NA，故B正确；
C．缺标准状况下，无法计算氢氧燃料电池正极消耗22.4 L氧气的物质的量和负极消耗氢气的分子数目，故C错误；
D．工业制硫酸中二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1 mlSO2二氧化硫与足量的氧气反应，生成三氧化硫的分子总数小于0.1 ml×NAml—1=0.1NA，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．分馏装置中冷凝水应该“低进高出”，故A错误；
B．在坩埚中吧海带灼烧成灰，故B错误；
C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离乙酸和乙醇，故C错误；
D．乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，用溴水除乙烷中的乙烯，故D正确；
选D。
12．D
【详解】A．③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．②与溴发生加成反应使溴水褪色，③苯将溴单质萃取，也能使溴水褪色，故B错误；
C．四种物质均为烃类，故不是将②③划为一类的依据，故C错误；
D．乙烯和苯均能发生加成反应，甲烷和异丁烷不能发生加成反应，故D正确。
答案选D。
13．D
【详解】 的链节主链上只有碳原子，属于加聚反应生成高聚物，链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可得该高聚物的单体为和。
答案选D。
14．D
【详解】A．两只试管中各加入5mL5%的双氧水溶液，其中一只试管中加入1mL饱和氯化铁溶液，另一只试管中不加，另一个试管中应该加入等量的蒸馏水，否则无法起到对照作用，A错误；
B．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，除去乙烯的同时混入了新的杂质气体，B错误；
C．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸而不是蓝色石蕊试纸，C错误；
D．5mL0.1ml/L的KI溶液中滴入0.1ml/L的FeCl35-6滴，氯化铁不足，两者反应后加入CCl4振荡，上层清液滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在铁离子，即可证明铁离子与碘离子的反应存在限度，D正确；
故答案选D。
15．C
【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇。
【详解】A．甲烷的化学性质稳定，不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．丙是苯，不存在单、双键，苯的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C正确；
D．丁是乙醇，不是乙酸，在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应，故D错误；
故选：C。
16．(1)A
(2)B
(3)B
(4)3Si+2N2Si3N4
(5)
(6)B
(7) 化学 共价键
【详解】（1）后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣即产生铜绿，故该鼎使用的材料是铜合金，故答案为：A；
（2）A. 宇航服使用的聚酯纤维属于合成纤维，属于有机高分子材料，A不合题意；
B. “天宫”空间站用到的镁合金属于金属材料，B符合题意；
C. “天和”核心舱用到的氮化硼材料属于新型无机非金属材料，C不合题意；
D. 嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅属于新型无机非金属材料，D不合题意；
故答案为：B；
（3）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种良好的半导体材料，故答案为：B；
（4）氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，配平可得该反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4，故答案为：3Si+2N2Si3N4；
（5）乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2，即该聚合物的结构简式是，故答案为：；
（6）石墨可用作电极材料，体现它具备良好的导电性，与其导热性、透光性和声音传导性无关，故答案为：B；
（7）由题干图示信息可知，在石墨与黑磷制备该复合材料的过程中，P-P和C-C键断裂，形成P-C键，由化学反应的本质可知，发生化学反应，复合材料单层中，P和C均为非金属元素，故P原子与C原子之间的作用力是共价键，故答案为：化学；共价键。
17．(1)CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3
(2)
(3)
(4)AC
(5)A
(6)D
【详解】（1）浓硫酸增重9g为水的质量，浓碱液增重17.6g为二氧化碳的质量，则n(H2O)= = 0.5ml，n(H)=1ml，则1ml烃中含有10ml H原子，17.6g二氧化碳的质量n(CO2)==0.4ml，n(C)=0.4ml，则1ml烃中含有4ml C原子，所以该烃的分子式为C4H10，可能的结构简式：CH3CH2CH2CH3 或CH(CH3)3；
（2）烃的相对分子质量为114，则有=8…18，分子式为C8H18，为烷烃；
（3）1 ml烃CxHy耗氧量为(x+)ml，由各烃分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量各烃C4H10的耗氧量最大；
（4）A．乙烯与氢气加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2CH3CH3，A正确；
B．乙烯与氯化氢发生加成生成一氯乙烷，即CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，但是无法通过加成反应获得CH3CHCl2，B错误；
C．乙烯与水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C正确；
答案选AC。
（5）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的最长碳链含有5个C为戊烷，编号从距离甲基最近的右边开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有2个甲基，其名称为：2，3，3-三甲基戊烷；故选A。
（6）空间填充模型表示的是原子的相对大小及连接形式，所以甲烷的空间填充模型，更接近分子的真实结构，D正确；故选D。
18．(1)Ar
(2)H2O
(3)6：1
(4) 黄 >
(5)
(6) 2.00 胶头滴管
【分析】由6种元素在周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、R为Ar元素。
【详解】（1）这6种元素，其中化学性质最不活泼的是位于元素周期表第四周期0族的氩元素，故答案为：Ar；
（2）F元素氢化物是化学式为H2O的水分子，故答案为：H2O；
（3）由球棍模型可知，有机物为分子式为C2H4的乙烯，乙烯分子中碳元素和氢元素的质量比为12×2：4=6：1，故答案为：6：1；
（4）氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为 ；钠元素的焰色反应为黄色，则高温灼烧氢氧化钠时，火焰呈黄色；氢氧化钠是强碱，溶于水所得氢氧化钠溶液呈碱性，溶液pH大于7，故答案为： ；黄；>；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）①实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL1ml/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则配制溶液时，用电子天平称量氢氧化钠固体的质量为1ml/L×0.5L×40g/ml=2.00g，故答案为：2.00；
②由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，则还缺少的仪器为胶头滴管，故答案为：胶头滴管。
19．(1)CH2=CH2；
(2) 光照 取代反应
(3)
(4)不能
(5) 3 CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3或CH2=C(CH3)2
【分析】A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A是乙烯；乙烯和水反应生成乙醇，B是乙醇；乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，C是乙烷；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，D是氯乙烷；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，E是聚乙烯。
【详解】（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；
（2）C→D是乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，条件I是光照，反应②的反应类型是取代反应；
（3）反应③是乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为 ；
（4）反应④为加聚反应，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（5）F的相对分子质量是A的两倍，则F的分子式为C4H8，与A互为同系物的F有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3种。
一、选择题
1．由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质，正确的是
A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加聚反应
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．可用铝或铁制容器盛装浓硝酸和浓硫酸
D．苯和乙烯使溴水褪色
3．下列说法正确的是
A．将铁屑放入稀HNO3中可以证明Fe比H2活泼
B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝，KI被还原
C．O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
4．下列方程式正确的是
A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：
B．向明矾溶液中加入过量氨水：
C．用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉：
D．向溴水中通入，溶液褪色：
5．下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是
A．食盐的主要成分：
B．小苏打：
C．医用酒精的主要成分：
D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分：
6．甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A．稀B．溶液C．酸性溶液D．
7．下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是
A． B． C． D．
8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有的非极性共价键数目为
B．的氨水，含有的数目为
C．15.6 g 与足量完全反应，转移电子数为
D．常温常压下，7g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为3
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
B．常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
D．工业制硫酸中，0.1 ml SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1 NA
11．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A．图I表示分离苯和溴苯B．图II表示海带灼烧成灰
C．图III表示分离乙酸和乙醇D．图IV表示除乙烷中的乙烯
12．下列五种有机物：①甲烷、②乙烯、③苯、④异丁烷，某同学在分类时将②③划为一类，①④划为一类。将②③划为一类的依据是
A．②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．②③均不能使溴水褪色
C．②③均为烃类物质D．②③均能发生加成反应
13．下列单体在一定条件下能发生聚合反应生成 的是
A．和B．
C． D．和
14．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．下面是四种常见有机物的空间充填模型。下列说法正确的是
A．甲是甲烷，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙是乙烯，结构简式为CH2CH2，可使溴水褪色
C．丙是苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁是乙酸，在稀硫酸作用下可与乙醇发生取代反应
二、填空题
16．人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。
(1)后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是_______。
A．铜合金B．铝合金C．不锈钢D．黄金
(2)化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是_______。
A．宇航服使用的聚酯纤维B．“天宫”空间站用到的镁合金
C．“天和”核心舱用到的氮化硼材料D．嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅
(3)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种 。
A．导体 B．半导体 C．绝缘体
(4)氮化硅()是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，反应的化学方程式为 。
(5)乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是 。
(6)石墨可用作电极材料，体现它具备良好的_______。
A．导热性B．导电性C．透光性D．声音传导性
(7)为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了 (选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，原子与原子之间的作用力是 (选填“离子键”或“共价键”)。
17．回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1ml某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g，该烃可能的结构简式为 。
(2)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为 。
(3)在常温常压下有、、和四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 (填分子式)。
(4)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
A． B． C．
(5)的名称是：___________
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基2乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷
(6)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：___________
A．分子结构示意图B．电子式
C．球棍模型D．空间填充模型
三、解答题
18．下表列出了A−R6种元素在周期表中的位置，请回答：
(1)这6种元素，其中化学性质最不活泼的是 (填化学式)。
(2)F元素氢化物的化学式是 。
(3)下图为某有机物的球棍模型(其中 代表氢原子， 代表E原子)，该有机物中E元素与氢元素的质量比 。
(4)A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色；化合物溶于水所得溶液的pH 7.(填“>”、“=”或“<”)。
(5)B、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
(6)实验室用固体烧碱配制480mL0.1AOH溶液。
①配制上述溶液时需称量AOH固体的质量为 g(保留小数点后两位)。
②配制过程中需要在图中挑选仪器，其中玻璃仪器除了500mL的容量瓶，还缺少 (填仪器名称)。
19．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)条件I是 ，反应②的反应类型是 。
(3)写出反应③的化学方程式： 。
(4)反应④为加聚反应，其产物 (填“能”或“不能”)使KMnO4酸性溶液褪色。
(5)F的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的F有 种(不考虑顺反异构)，写出其中一种的结构简式： 。
序号
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4
洗气
B
氢氧化钠溶液(氢氧化钙溶液)
二氧化碳
过滤
C
乙烯(SO2)
NaOH溶液
洗气
D
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
洗气
实验操作
实验目的
A．向两只试管中各加入5mL5%H2O2溶液向其中一只试管中加入1mL饱和FeCl3溶液，观察现象
验证FeCl3能催化H2O2分解
B．将甲烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾洗气瓶
除去甲烷中混有的乙烯气体
C．向某未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，生成气体用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验溶液中铵根离子
D．向5mL0.1KI溶液中滴入0.1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
验证Fe3+与的反应有一定限度
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
E
F
3
A
D
R
4
B
参考答案：
1．D
【详解】A．乙烯是平面形结构，键角是120°，丙烯分子中也含有碳碳双键所以丙烯分子中的3个碳原子在同一平面内，但不在同一条直线上，A错误；
B．由于含有甲基，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，B错误；
C．丙烯中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．含有碳碳双键的有机物都能发生加聚反应，D正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，二者原理不同，A不符合题意；
B．氯水使红墨水褪色，是因为氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面，则两种现象的原理不同，B不符合题意；
C．可用铝或铁制容器盛装浓硝酸和浓硫酸，都是因为发生钝化，其表面被氧化为致密的氧化物薄膜，薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，二者原理相同，C符合题意；
D．苯使溴水褪色是因为溴水中的溴被萃取至苯中， 使水层褪色，苯层则转变为橙红色，乙烯使溴水褪色是因为乙烯与溴发生加成反应，二者原理不同，D不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，将铁屑放入稀HNO3中，反应生成硝酸铁和一氧化氮，不会产生氢气，因此不能证明Fe比H2活泼，故A错误；
B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝，碘离子化合价升高，因此KI被氧化，故B错误；
C．O、Cl的某些单质(臭氧、氯气)或两元素之间形成的某些化合物(ClO2)可作水的消毒剂，故C正确；
D．SO2使溴水褪色是发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，两者反应原理不相同，故D错误。
故答案为C。
4．D
【详解】A．乙烯与溴加成，生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为，A项错误；
B．一水合氨是弱碱，离子方程式为，B项错误；
C．稀硝酸与铜粉、铁粉均反应生成NO，除去铜粉中的少量铁粉应该用稀硫酸、盐酸溶解铁粉，C项错误；
D．二氧化硫具有还原性，被溴水氧化成硫酸，反应离子方程式为，D项正确；
故答案选D。
5．B
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，B错误；
C．医用酒精的主要成分是乙醇，化学式为，C正确；
D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，化学式为，D正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．甲烷和乙烯与稀都不反应，不能用稀鉴别，故A错误；
B．甲烷和乙烯与溶液都不反应，不能用溶液鉴别，故B错误；
C．甲烷与酸性溶液，乙烯中含有碳碳双键，能与酸性溶液反应使其褪色，故可以用酸性溶液鉴别，故C正确；
D．甲烷和乙烯与都不反应，都难溶于水，故不能用水鉴别，故D错误。
答案选C。
7．B
【详解】A． 是甲烷的球棍模型，故A不符合题意；
B． 是乙烯的球棍模型，故B符合题意；
C． 是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意；
D． 是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意。
答案选B。
8．C
【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，所以甲烷中除去了乙烯但引入了二氧化碳，A错误；
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能反应，B错误；
C．NaOH溶液可以与SO2反应不与乙烯反应，洗气后再干燥即得到纯净的乙烯，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液可以吸收HCl同时也能吸收CO2，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．乙烷中的碳碳单键是非极性键，含有一个，故1ml乙烷中非极性键的物质的量为1ml，数目为1，A错误；
B．氨气会与水反应生成一水合氨，无法计算氨气分子的数目，B错误；
C．过氧化钠的，发生的反应为，转移的电子数为2，故0.2ml过氧化钠反应转移电子的物质的量为0.2ml，数目为，C正确；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，7g由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成7g CH2，物质的量为=0.5ml，含1.5ml原子，原子总数为1.5NA，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．铝片在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以无法计算常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数，故A错误；
B．C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，则14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数为×1×NAml—1=NA，故B正确；
C．缺标准状况下，无法计算氢氧燃料电池正极消耗22.4 L氧气的物质的量和负极消耗氢气的分子数目，故C错误；
D．工业制硫酸中二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1 mlSO2二氧化硫与足量的氧气反应，生成三氧化硫的分子总数小于0.1 ml×NAml—1=0.1NA，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．分馏装置中冷凝水应该“低进高出”，故A错误；
B．在坩埚中吧海带灼烧成灰，故B错误；
C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离乙酸和乙醇，故C错误；
D．乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，用溴水除乙烷中的乙烯，故D正确；
选D。
12．D
【详解】A．③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．②与溴发生加成反应使溴水褪色，③苯将溴单质萃取，也能使溴水褪色，故B错误；
C．四种物质均为烃类，故不是将②③划为一类的依据，故C错误；
D．乙烯和苯均能发生加成反应，甲烷和异丁烷不能发生加成反应，故D正确。
答案选D。
13．D
【详解】 的链节主链上只有碳原子，属于加聚反应生成高聚物，链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可得该高聚物的单体为和。
答案选D。
14．D
【详解】A．两只试管中各加入5mL5%的双氧水溶液，其中一只试管中加入1mL饱和氯化铁溶液，另一只试管中不加，另一个试管中应该加入等量的蒸馏水，否则无法起到对照作用，A错误；
B．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，除去乙烯的同时混入了新的杂质气体，B错误；
C．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸而不是蓝色石蕊试纸，C错误；
D．5mL0.1ml/L的KI溶液中滴入0.1ml/L的FeCl35-6滴，氯化铁不足，两者反应后加入CCl4振荡，上层清液滴加KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中存在铁离子，即可证明铁离子与碘离子的反应存在限度，D正确；
故答案选D。
15．C
【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇。
【详解】A．甲烷的化学性质稳定，不含不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．丙是苯，不存在单、双键，苯的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C正确；
D．丁是乙醇，不是乙酸，在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应，故D错误；
故选：C。
16．(1)A
(2)B
(3)B
(4)3Si+2N2Si3N4
(5)
(6)B
(7) 化学 共价键
【详解】（1）后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣即产生铜绿，故该鼎使用的材料是铜合金，故答案为：A；
（2）A. 宇航服使用的聚酯纤维属于合成纤维，属于有机高分子材料，A不合题意；
B. “天宫”空间站用到的镁合金属于金属材料，B符合题意；
C. “天和”核心舱用到的氮化硼材料属于新型无机非金属材料，C不合题意；
D. 嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅属于新型无机非金属材料，D不合题意；
故答案为：B；
（3）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种良好的半导体材料，故答案为：B；
（4）氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，配平可得该反应的化学方程式为：3Si+2N2Si3N4，故答案为：3Si+2N2Si3N4；
（5）乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2，即该聚合物的结构简式是，故答案为：；
（6）石墨可用作电极材料，体现它具备良好的导电性，与其导热性、透光性和声音传导性无关，故答案为：B；
（7）由题干图示信息可知，在石墨与黑磷制备该复合材料的过程中，P-P和C-C键断裂，形成P-C键，由化学反应的本质可知，发生化学反应，复合材料单层中，P和C均为非金属元素，故P原子与C原子之间的作用力是共价键，故答案为：化学；共价键。
17．(1)CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3
(2)
(3)
(4)AC
(5)A
(6)D
【详解】（1）浓硫酸增重9g为水的质量，浓碱液增重17.6g为二氧化碳的质量，则n(H2O)= = 0.5ml，n(H)=1ml，则1ml烃中含有10ml H原子，17.6g二氧化碳的质量n(CO2)==0.4ml，n(C)=0.4ml，则1ml烃中含有4ml C原子，所以该烃的分子式为C4H10，可能的结构简式：CH3CH2CH2CH3 或CH(CH3)3；
（2）烃的相对分子质量为114，则有=8…18，分子式为C8H18，为烷烃；
（3）1 ml烃CxHy耗氧量为(x+)ml，由各烃分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量各烃C4H10的耗氧量最大；
（4）A．乙烯与氢气加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2CH3CH3，A正确；
B．乙烯与氯化氢发生加成生成一氯乙烷，即CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，但是无法通过加成反应获得CH3CHCl2，B错误；
C．乙烯与水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C正确；
答案选AC。
（5）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的最长碳链含有5个C为戊烷，编号从距离甲基最近的右边开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有2个甲基，其名称为：2，3，3-三甲基戊烷；故选A。
（6）空间填充模型表示的是原子的相对大小及连接形式，所以甲烷的空间填充模型，更接近分子的真实结构，D正确；故选D。
18．(1)Ar
(2)H2O
(3)6：1
(4) 黄 >
(5)
(6) 2.00 胶头滴管
【分析】由6种元素在周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、R为Ar元素。
【详解】（1）这6种元素，其中化学性质最不活泼的是位于元素周期表第四周期0族的氩元素，故答案为：Ar；
（2）F元素氢化物是化学式为H2O的水分子，故答案为：H2O；
（3）由球棍模型可知，有机物为分子式为C2H4的乙烯，乙烯分子中碳元素和氢元素的质量比为12×2：4=6：1，故答案为：6：1；
（4）氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为 ；钠元素的焰色反应为黄色，则高温灼烧氢氧化钠时，火焰呈黄色；氢氧化钠是强碱，溶于水所得氢氧化钠溶液呈碱性，溶液pH大于7，故答案为： ；黄；>；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）①实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL1ml/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则配制溶液时，用电子天平称量氢氧化钠固体的质量为1ml/L×0.5L×40g/ml=2.00g，故答案为：2.00；
②由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，则还缺少的仪器为胶头滴管，故答案为：胶头滴管。
19．(1)CH2=CH2；
(2) 光照 取代反应
(3)
(4)不能
(5) 3 CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3或CH2=C(CH3)2
【分析】A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A是乙烯；乙烯和水反应生成乙醇，B是乙醇；乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，C是乙烷；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，D是氯乙烷；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，E是聚乙烯。
【详解】（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；
（2）C→D是乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，条件I是光照，反应②的反应类型是取代反应；
（3）反应③是乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为 ；
（4）反应④为加聚反应，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（5）F的相对分子质量是A的两倍，则F的分子式为C4H8，与A互为同系物的F有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3种。
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