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01，甘肃省兰州市2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试卷
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这是一份01，甘肃省兰州市2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试卷，共17页。试卷主要包含了全卷共60分，考试时间60分钟，可能用到的相对原子质量，6g， 下图是四种微粒的结构示意图， 如图是某化学反应的微观示意图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.全卷共60分，考试时间60分钟。
2.考生务必将答案直接写在答题卡的相应位置上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题共15小题，1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分）
1. 中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是
A. 鼓励拼车或乘坐公共交通出行
B. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
C. 禁止使用煤、石油等化石能源
D. 采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、鼓励拼车或乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，可以节约资源，减少污染，不符合题意；
C、禁止使用煤、石油等化石能源，可以减少二氧化碳的排放，但是化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应适量使用，符合题意；
D、采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳，可以减少二氧化碳，保护环境，不符合题意。
故选C。
2. 我国科技快速发展，下列相关描述一定存在化学变化的是
A. “嫦娥五号”采集月壤
B. “华龙一号”核电站供电
C. “中国天眼”接收宇宙信号
D. “长征五号摇四”运载火箭发射
【答案】D
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、“嫦娥五号”采集月壤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、华龙一号”核电站供电属于核反应，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、“中国天眼”接收宇宙信号，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、“长征五号摇四”运载火箭发射，燃料燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
3. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。
故选C。
4. 丹青是我国古代绘画中常用的颜色，丹指朱砂（主要成分是硫化汞），如图是汞元素在元素周期表中的位置信息，下列说法正确的是
A. 汞属于非金属元素B. 汞的原子序数为80
C. 汞的元素符号为GhD. 汞元素的相对原子质量为200.6g
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞属于金属元素，说法错误；
B、由元素周期表可知：汞元素名称左上方的数字表示汞的原子序数，汞的原子序数为80，说法正确；
C、由元素周期表可知：汞元素名称右上方的符号表示汞的元素符号，汞的元素符号为Gh，说法错误；
D、由元素周期表可知：汞元素名称的正下方的数字表示汞元素的相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
答案：B。
5. 2021年12月9日，“天宫课堂”精彩开讲。下列授课实验内容中，属于化学研究范畴的是
A. 失重条件下，细胞的生长发育B. 水球中注入气泡，呈现一正一反两个像
C. 宇航员太空浮力实验D. 水球中放入泡腾片，会产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、失重条件下，细胞的生长发育，属于生物学研究 的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；
B、水球中注入气泡，呈现一正一反两个像，属于物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；
C、宇航员太空浮力实验，属于物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；
D、水球中放入泡腾片，会产生大量气泡，是研究物质的变化，属于化学研究的范畴，故选项正确。
故选D。
6. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨质软，可用作电池电极
B. 氮气难溶于水，可用作保护气
C. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
D. 生石灰与水反应，可做干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；
C、活性炭能吸附色素和异味，不能使硬水软化，故C不符合题意；
D、生石灰能与水反应，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。
7. 下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A. ②③属于不同种元素B. 当X的数值为10时，①表示一种原子
C. ②属于金属元素D. ④在化学反应中易得电子形成阳离子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。
故选D。
8. 汽车安全气囊可以减缓撞击力，保护司乘人员。如果发生碰撞事故，安全气囊中的氮化钠(NaN3)会在点火器的作用下分解产生氯气和钠，钠立即与氧化铁反应： 。其中x、y的值是
A. x=1 y=2B. x=2 y=2C. x=2 y=1D. x=6 y=2
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应前有6个钠原子，则反应后3x=6，x=2；反应前有2个铁原子，则反应后也有2个铁原子，则y=2。
故选B。
9. 如图是某化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应为化合反应
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应中甲和乙两种物质的质量比为
D. 反应中甲、乙、丙三种物质的分子个数比为
【答案】D
【解析】
【分析】由化学反应的微观示意图可知，甲是CO2，乙是CH4，丙是CH2O，该反应的化学方程式是。
【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、由微观反应示意图中化学反应前后微粒的种类和数目可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；
C、由化学方程式可知，甲和乙两种物质的质量比为44:16=11:4，故C正确；
D、由化学方程式可知，甲、乙、丙三种物质的分子数比为1:1:2，故D错误。
故选D。
10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子
B. 含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C. 催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，所以MnO2可以作为任何反应的催化剂
D. 利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝在氧气中能燃烧，也可用于测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子核由质子和中子构成，但并不是所以原子的原子核中都含有中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项错误；
B、化学反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水，燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，故选项正确；
C、催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，但二氧化锰不能做任何反应的催化剂，故选项错误；
D、铁丝在空气中不燃烧，不能测定空气中氧气的含量，故选项错误；
故选：B。
11. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸由碳、氢、氧三个元素组成B. 没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 没食子酸属于氧化物D. 没食子酸中氢、氧元素的质量比为7：5
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素是一类原子的总称，有种类，没有个数，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说是三个元素，此选项错误；
B. 由没食子酸化学式为C6H7O5可知，没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，此选项正确；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；
D. 没食子酸中氢、氧元素的质量比为：（1×7）：（16×5）=7：80，此选项错误。
故选B。
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，探究人吸入与呼出气体中氧气的含量时，应用燃着的木条，该实验设计不能达到实验目的；
B、探究二氧化锰能否加快过氧化氢溶液分解，应取等量、等浓度的过氧化氢，一个中加入二氧化锰，一个不加，该实验设计能达到实验目的；
C、热水中的棉花先变色，则说明温度越高，分子运动越剧烈，该实验设计能达到实验目的；
D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，在用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该实验设计能达到实验目的。
故选A。
13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。下列图像与对应叙述相符合的是
A. 红磷在密闭容器中燃烧 B. 完全分解等质量的过氧化氢
C. 将水通电电解一段时间 D. 加热一定质量的高锰酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后容器中的物质总质量始终不变，图像与对应叙述不相符合；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，图像与对应叙述不相符合；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，图像与对应叙述不相符合；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气的放出，固体质量减小，固体中钾元素质量不变，因此钾元素质量分数增大，完全反应后钾元素质量分数不再变化，图像与对应叙述相符合。
故选D。
14. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A. 该反应中甲、乙为反应物，丁为生成物
B. 丙可能是该反应的催化剂，也可能没参与反应
C. t2时容器内甲和丁的质量之比为1∶7
D. 该反应中，乙和丁的质量变化之比为2∶7
【答案】C
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，至t1时刻，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，反应的质量为20g；反应前后乙的质量减少了，故是反应物，反应的质量为8g，反应前后丁的质量增加了，故是生成物，生成的质量为28g，丙的质量反应前后没有改变，据此分析。
【详解】A、根据分析，该反应中甲、乙为反应物，丁为生成物，选项正确；
B、由表中数据分析可知，丙的质量反应前后没有改变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没参与反应，选项正确；
C、由表中数据分析可知，t2时容器内甲和丁的质量分别是4g,32g，故质量之比为，选项错误；
D、根据分析，该反应中，乙和丁的质量变化之比为，选项正确；
答案：C。
15. 价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系。碳元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A a与b都可用于冶炼金属B. c可做制冷剂
C. d很稳定，受热不分解D. e对应的化学式可能为Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，a是由碳元素组成的单质，为碳，b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，因此，为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属，选项说法正确，故不符合题意；
B、由图可知，c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，因此，为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，易升华，吸热，使周围温度降低，从而起到制冷作用，选项说法正确，故不符合题意；
C、由图可知，d是含碳元素的酸，且碳元素为+4，因此，为碳酸，碳酸不稳定，常温下，就能分解为水和二氧化碳，选项说法错误，故符合题意；
D、由图可知，e是含碳元素的盐，且碳元素为+4，Na2CO3属于盐类，且其中碳元素化合价为+4，所以e对应的化学式可能为Na2CO3，选项说法正确，故不符合题意；
故选C。
二、填空与简答题（每空1分，共22分）
16. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
（1）氩气_______。
（2）保持水化学性质的最小粒子________。
（3）氧化铁中铁为+3价_______。
（4）4个铵根离子_________。
（5）构成硫酸铜的阴离子是_________。
【答案】16. Ar 17. H2O
18.
19.
20.
【解析】
【小问1详解】
氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示氩气单质，故氩气表示为：Ar；
【小问2详解】
水是由水分子构成的，由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持水化学性质的最小粒子是水分子，用水的化学式表示水分子，故水分子表示为：H2O；
【小问3详解】
标注元素化合价应标在相应元素的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，故氧化铁中铁为+3价表示为：；
【小问4详解】
铵根离子带一个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子表示为：；
【小问5详解】
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其中铜离子带两个单位正电荷属于阳离子，硫酸根离子带两个单位负电荷属于阴离子，硫酸根离子符合为：。
17. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题。
（1）自然界水循环示意图中海水含有大量氯化钠，氯化钠是由______构成(填符号)。
（2）电解水实验可知水是由_________组成的。(填名称)
（3）实验Ⅰ中缺少的玻璃仪器是_______。若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是_______(任答一条即可)。
【答案】17. Na+、Cl- 18. 氢元素和氧元素
19. ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损、液面高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干净（一条即可）
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故钠离子、氯离子分别表示为：Na+、Cl-；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液。
18. 请根据资料信息作答：
资料一：碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
（1）图①、②、③对应三种碳单质：图①单质的名称是 ______。
（2）图①和图②对应的两种物质二者物理性质差异很大，原因是 _______。
（3）②在一定条件下转化为①属于 _______变化。
资料二：“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。
（4）干冰可用于“温控保鲜”，原理是 ____。
（5）“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌生长。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生 _____。
资料三：“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。电厂产生大量CO2，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气，且被封存的CO2有许多用途。
（6）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 _________的加剧。
（7）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，CO2分子间隔会 _______。
【答案】18. 金刚石
19. 碳原子排列方式不同
20. 化学 21. 干冰升华吸热
22. 23. 温室效应 24. 变小
【解析】
【小问1详解】
由碳单质的结构可知，图①的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的碳单质是金刚石；
【小问2详解】
图②是碳原子以层状结构排列的石墨，两者物理性质差异很大，是因为原子的排列方式不同；
【小问3详解】
金刚石与石墨属于不同物质，因此在②一定条件下转化为①属于化学变化；
【小问4详解】
干冰升华吸热，达到降温的目的，可用于“温控保鲜”；
【小问5详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
【小问6详解】
二氧化碳是温室效应的主要气体，“碳捕捉与封存”技术有利于降低空气中二氧化碳的含量，控制温室效应的加剧；
【小问7详解】
分子间存在着间隔，将CO2压入地下的过程中，由于压强增大，CO2分子间隔会变小。
19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质；其中A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体．反应条件已省略．试回答：
（1）写出物质A的化学式：____；
（2）D物质的用途是（任写一种） ____；
（3）反应④的实验现象是 ______，在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，其目的是 _____；
（4）反应②的方程式为 ________，其基本反应类型是 ____。
【答案】19. H2O2
20. 医疗急救（合理即可）
21. ①. 发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 ②. 吸收二氧化硫，防止对空气的污染
22. ①. ②. 分解反应
【解析】
【分析】E为单质是一种淡黄色固体，F为氧化物是一种有刺激性气味的气体，E是硫，F是二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以D是氧气；A、B的组成元素相同且为氧化物，A能生成B和氧气，A是过氧化氢，B是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；水能通过反应生成氧气和另一种单质C，C为氢气，水电解产生氢气和氧气。A为过氧化氢、B为水、C为氢气、D为氧气、E为硫、F为二氧化硫，将答案带入，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知A为过氧化氢，化学式为：H2O2；
【小问2详解】
氧气能供给呼吸，可用于医疗急救、登山、潜水等；氧气能支持燃烧，可作助燃剂（合理即可）；
【小问3详解】
反应④为硫在氧气中燃烧，现象为：发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体；
硫燃烧产生的二氧化硫有毒，会污染空气，由于二氧化硫易溶于水，实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气；
【小问4详解】
反应②为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：，反应符合一变多，属于分解反应。
三、实验题（每空1分，共13分）
20. 根据实验装置回答以下问题。
（1）仪器a的名称为____。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳选用的固体药品为 ___。选用C装置作为发生装置时具有的优点是：_______。
（4）为验证CO2的性质，进行G装置所示实验。实验中，实验观察到纸花______，观察到短蜡烛熄灭后关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ____。
【答案】20. 锥形瓶
21.
22. ①. 大理石（或石灰石） ②. 控制反应的发生与停止
23. ①. 变红 ②. 二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为锥形瓶；
【小问2详解】
B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
【小问3详解】
实验室用大理石（石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以固体药品为：大理石（或石灰石）；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，故实验观察到纸花变红；
蜡烛火焰熄灭能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃，短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得出二氧化碳密度比空气大，由此得到结论：二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大。
21. 兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体。
查阅资料得知绿色固体是铜绿 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究。
（1）请填写下表中空白：
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
【发现问题】
气球为什么会胀大？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
【实验与分析】
（2）熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想________不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验： 乙同学发现_______，说明铜绿加热后有 CO2 产生，产生此现象的化学方程式是_______，B 处玻璃管内的氧化铜没有变化，说明猜想Ⅲ不成立。
【实验结论】
猜想Ⅱ成立。
反思】
（4）加热铜绿反应的化学方程式是______。
（5）实验结束后充分加热36g含氧化铜的铜绿，若反应前后固体中铜元素的质量分数比为3:4，则该反应生成二氧化碳和水的质量之和为_____g。
【答案】21. ①. 水##H2O ②. 有黑色固体出现
22. Ⅰ 23. ①. A中澄清石灰水变浑浊 ②.
24
25. 9
【解析】
【小问1详解】
加热铜绿时，试管内壁有水雾，说明铜绿加热产生水；
氧化铜是黑色固体，根据结论：铜绿加热后生成氧化铜，所以还观察到试管中有黑色固体出现；
【小问2详解】
熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明不是试管内的空气受热膨胀使气球胀大，即猜想Ⅰ不成立；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若铜绿加热后有CO2产生，则A中的澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
由实验可知铜绿加热生成了氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：；
【小问5详解】
充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜固体，氧化铜中铜元素的质量分数为，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为36g×60%=21.6g，则反应后固体的质量为21.6g÷80%=27g，固体减轻的质量为水和二氧化碳的质量和，所以生成水和二氧化碳的质量之和为36g-27g=9g 。
四、计算题（共5分）
22. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：
（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
（1）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 ________g。
（2）计算CaCO3的质量分数为 __________（结果保留到0.1%）；写出计算过程。
【答案】22. 4.4
23. 解：设蛋壳中CaCO3的质量为x，
x=10g
则蛋壳中CaCO3的质量分数为：
答：蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。
【解析】
【小问1详解】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是=160.0g+15.0g-170.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究人吸入与呼出气体中氧气含量的不同
探究MnO2能否加快H2O2溶液分解
验证分子运动速率与温度有关
检查装置气密性
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜绿在如图装置中加热
试管内壁有水雾。
铜绿加热产生___________。
___________
铜绿加热后生成氧化铜。
气球胀大。
注意事项：
1.全卷共60分，考试时间60分钟。
2.考生务必将答案直接写在答题卡的相应位置上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题共15小题，1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分）
1. 中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是
A. 鼓励拼车或乘坐公共交通出行
B. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
C. 禁止使用煤、石油等化石能源
D. 采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、鼓励拼车或乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，可以节约资源，减少污染，不符合题意；
C、禁止使用煤、石油等化石能源，可以减少二氧化碳的排放，但是化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应适量使用，符合题意；
D、采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳，可以减少二氧化碳，保护环境，不符合题意。
故选C。
2. 我国科技快速发展，下列相关描述一定存在化学变化的是
A. “嫦娥五号”采集月壤
B. “华龙一号”核电站供电
C. “中国天眼”接收宇宙信号
D. “长征五号摇四”运载火箭发射
【答案】D
【解析】
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】A、“嫦娥五号”采集月壤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、华龙一号”核电站供电属于核反应，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、“中国天眼”接收宇宙信号，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、“长征五号摇四”运载火箭发射，燃料燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
3. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。
故选C。
4. 丹青是我国古代绘画中常用的颜色，丹指朱砂（主要成分是硫化汞），如图是汞元素在元素周期表中的位置信息，下列说法正确的是
A. 汞属于非金属元素B. 汞的原子序数为80
C. 汞的元素符号为GhD. 汞元素的相对原子质量为200.6g
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞属于金属元素，说法错误；
B、由元素周期表可知：汞元素名称左上方的数字表示汞的原子序数，汞的原子序数为80，说法正确；
C、由元素周期表可知：汞元素名称右上方的符号表示汞的元素符号，汞的元素符号为Gh，说法错误；
D、由元素周期表可知：汞元素名称的正下方的数字表示汞元素的相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
答案：B。
5. 2021年12月9日，“天宫课堂”精彩开讲。下列授课实验内容中，属于化学研究范畴的是
A. 失重条件下，细胞的生长发育B. 水球中注入气泡，呈现一正一反两个像
C. 宇航员太空浮力实验D. 水球中放入泡腾片，会产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、失重条件下，细胞的生长发育，属于生物学研究 的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；
B、水球中注入气泡，呈现一正一反两个像，属于物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；
C、宇航员太空浮力实验，属于物理学研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项错误；
D、水球中放入泡腾片，会产生大量气泡，是研究物质的变化，属于化学研究的范畴，故选项正确。
故选D。
6. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨质软，可用作电池电极
B. 氮气难溶于水，可用作保护气
C. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
D. 生石灰与水反应，可做干燥剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；
C、活性炭能吸附色素和异味，不能使硬水软化，故C不符合题意；
D、生石灰能与水反应，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。
7. 下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A. ②③属于不同种元素B. 当X的数值为10时，①表示一种原子
C. ②属于金属元素D. ④在化学反应中易得电子形成阳离子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。
故选D。
8. 汽车安全气囊可以减缓撞击力，保护司乘人员。如果发生碰撞事故，安全气囊中的氮化钠(NaN3)会在点火器的作用下分解产生氯气和钠，钠立即与氧化铁反应： 。其中x、y的值是
A. x=1 y=2B. x=2 y=2C. x=2 y=1D. x=6 y=2
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应前有6个钠原子，则反应后3x=6，x=2；反应前有2个铁原子，则反应后也有2个铁原子，则y=2。
故选B。
9. 如图是某化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应为化合反应
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应中甲和乙两种物质的质量比为
D. 反应中甲、乙、丙三种物质的分子个数比为
【答案】D
【解析】
【分析】由化学反应的微观示意图可知，甲是CO2，乙是CH4，丙是CH2O，该反应的化学方程式是。
【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、由微观反应示意图中化学反应前后微粒的种类和数目可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；
C、由化学方程式可知，甲和乙两种物质的质量比为44:16=11:4，故C正确；
D、由化学方程式可知，甲、乙、丙三种物质的分子数比为1:1:2，故D错误。
故选D。
10. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子
B. 含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C. 催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，所以MnO2可以作为任何反应的催化剂
D. 利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝在氧气中能燃烧，也可用于测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子核由质子和中子构成，但并不是所以原子的原子核中都含有中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项错误；
B、化学反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水，燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，故选项正确；
C、催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，但二氧化锰不能做任何反应的催化剂，故选项错误；
D、铁丝在空气中不燃烧，不能测定空气中氧气的含量，故选项错误；
故选：B。
11. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸由碳、氢、氧三个元素组成B. 没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 没食子酸属于氧化物D. 没食子酸中氢、氧元素的质量比为7：5
【答案】B
【解析】
【详解】A. 元素是一类原子的总称，有种类，没有个数，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说是三个元素，此选项错误；
B. 由没食子酸化学式为C6H7O5可知，没食子酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，此选项正确；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；
D. 没食子酸中氢、氧元素的质量比为：（1×7）：（16×5）=7：80，此选项错误。
故选B。
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，探究人吸入与呼出气体中氧气的含量时，应用燃着的木条，该实验设计不能达到实验目的；
B、探究二氧化锰能否加快过氧化氢溶液分解，应取等量、等浓度的过氧化氢，一个中加入二氧化锰，一个不加，该实验设计能达到实验目的；
C、热水中的棉花先变色，则说明温度越高，分子运动越剧烈，该实验设计能达到实验目的；
D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，在用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该实验设计能达到实验目的。
故选A。
13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。下列图像与对应叙述相符合的是
A. 红磷在密闭容器中燃烧 B. 完全分解等质量的过氧化氢
C. 将水通电电解一段时间 D. 加热一定质量的高锰酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后容器中的物质总质量始终不变，图像与对应叙述不相符合；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，图像与对应叙述不相符合；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，图像与对应叙述不相符合；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气的放出，固体质量减小，固体中钾元素质量不变，因此钾元素质量分数增大，完全反应后钾元素质量分数不再变化，图像与对应叙述相符合。
故选D。
14. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A. 该反应中甲、乙为反应物，丁为生成物
B. 丙可能是该反应的催化剂，也可能没参与反应
C. t2时容器内甲和丁的质量之比为1∶7
D. 该反应中，乙和丁的质量变化之比为2∶7
【答案】C
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，至t1时刻，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，反应的质量为20g；反应前后乙的质量减少了，故是反应物，反应的质量为8g，反应前后丁的质量增加了，故是生成物，生成的质量为28g，丙的质量反应前后没有改变，据此分析。
【详解】A、根据分析，该反应中甲、乙为反应物，丁为生成物，选项正确；
B、由表中数据分析可知，丙的质量反应前后没有改变，丙可能是该反应的催化剂，也可能没参与反应，选项正确；
C、由表中数据分析可知，t2时容器内甲和丁的质量分别是4g,32g，故质量之比为，选项错误；
D、根据分析，该反应中，乙和丁的质量变化之比为，选项正确；
答案：C。
15. 价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系。碳元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A a与b都可用于冶炼金属B. c可做制冷剂
C. d很稳定，受热不分解D. e对应的化学式可能为Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，a是由碳元素组成的单质，为碳，b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，因此，为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属，选项说法正确，故不符合题意；
B、由图可知，c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，因此，为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，易升华，吸热，使周围温度降低，从而起到制冷作用，选项说法正确，故不符合题意；
C、由图可知，d是含碳元素的酸，且碳元素为+4，因此，为碳酸，碳酸不稳定，常温下，就能分解为水和二氧化碳，选项说法错误，故符合题意；
D、由图可知，e是含碳元素的盐，且碳元素为+4，Na2CO3属于盐类，且其中碳元素化合价为+4，所以e对应的化学式可能为Na2CO3，选项说法正确，故不符合题意；
故选C。
二、填空与简答题（每空1分，共22分）
16. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
（1）氩气_______。
（2）保持水化学性质的最小粒子________。
（3）氧化铁中铁为+3价_______。
（4）4个铵根离子_________。
（5）构成硫酸铜的阴离子是_________。
【答案】16. Ar 17. H2O
18.
19.
20.
【解析】
【小问1详解】
氩气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示氩气单质，故氩气表示为：Ar；
【小问2详解】
水是由水分子构成的，由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持水化学性质的最小粒子是水分子，用水的化学式表示水分子，故水分子表示为：H2O；
【小问3详解】
标注元素化合价应标在相应元素的正上方，先写正负号，后写数字，1不省略，故氧化铁中铁为+3价表示为：；
【小问4详解】
铵根离子带一个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子表示为：；
【小问5详解】
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其中铜离子带两个单位正电荷属于阳离子，硫酸根离子带两个单位负电荷属于阴离子，硫酸根离子符合为：。
17. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题。
（1）自然界水循环示意图中海水含有大量氯化钠，氯化钠是由______构成(填符号)。
（2）电解水实验可知水是由_________组成的。(填名称)
（3）实验Ⅰ中缺少的玻璃仪器是_______。若过滤后滤液仍然浑浊，则原因可能是_______(任答一条即可)。
【答案】17. Na+、Cl- 18. 氢元素和氧元素
19. ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损、液面高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干净（一条即可）
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故钠离子、氯离子分别表示为：Na+、Cl-；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液。
18. 请根据资料信息作答：
资料一：碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
（1）图①、②、③对应三种碳单质：图①单质的名称是 ______。
（2）图①和图②对应的两种物质二者物理性质差异很大，原因是 _______。
（3）②在一定条件下转化为①属于 _______变化。
资料二：“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。
（4）干冰可用于“温控保鲜”，原理是 ____。
（5）“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌生长。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生 _____。
资料三：“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。电厂产生大量CO2，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气，且被封存的CO2有许多用途。
（6）“碳捕捉与封存”技术有利于控制 _________的加剧。
（7）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，CO2分子间隔会 _______。
【答案】18. 金刚石
19. 碳原子排列方式不同
20. 化学 21. 干冰升华吸热
22. 23. 温室效应 24. 变小
【解析】
【小问1详解】
由碳单质的结构可知，图①的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的碳单质是金刚石；
【小问2详解】
图②是碳原子以层状结构排列的石墨，两者物理性质差异很大，是因为原子的排列方式不同；
【小问3详解】
金刚石与石墨属于不同物质，因此在②一定条件下转化为①属于化学变化；
【小问4详解】
干冰升华吸热，达到降温的目的，可用于“温控保鲜”；
【小问5详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
【小问6详解】
二氧化碳是温室效应的主要气体，“碳捕捉与封存”技术有利于降低空气中二氧化碳的含量，控制温室效应的加剧；
【小问7详解】
分子间存在着间隔，将CO2压入地下的过程中，由于压强增大，CO2分子间隔会变小。
19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质；其中A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体．反应条件已省略．试回答：
（1）写出物质A的化学式：____；
（2）D物质的用途是（任写一种） ____；
（3）反应④的实验现象是 ______，在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，其目的是 _____；
（4）反应②的方程式为 ________，其基本反应类型是 ____。
【答案】19. H2O2
20. 医疗急救（合理即可）
21. ①. 发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 ②. 吸收二氧化硫，防止对空气的污染
22. ①. ②. 分解反应
【解析】
【分析】E为单质是一种淡黄色固体，F为氧化物是一种有刺激性气味的气体，E是硫，F是二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以D是氧气；A、B的组成元素相同且为氧化物，A能生成B和氧气，A是过氧化氢，B是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；水能通过反应生成氧气和另一种单质C，C为氢气，水电解产生氢气和氧气。A为过氧化氢、B为水、C为氢气、D为氧气、E为硫、F为二氧化硫，将答案带入，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知A为过氧化氢，化学式为：H2O2；
【小问2详解】
氧气能供给呼吸，可用于医疗急救、登山、潜水等；氧气能支持燃烧，可作助燃剂（合理即可）；
【小问3详解】
反应④为硫在氧气中燃烧，现象为：发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体；
硫燃烧产生的二氧化硫有毒，会污染空气，由于二氧化硫易溶于水，实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气；
【小问4详解】
反应②为水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：，反应符合一变多，属于分解反应。
三、实验题（每空1分，共13分）
20. 根据实验装置回答以下问题。
（1）仪器a的名称为____。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）实验室制取二氧化碳选用的固体药品为 ___。选用C装置作为发生装置时具有的优点是：_______。
（4）为验证CO2的性质，进行G装置所示实验。实验中，实验观察到纸花______，观察到短蜡烛熄灭后关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ____。
【答案】20. 锥形瓶
21.
22. ①. 大理石（或石灰石） ②. 控制反应的发生与停止
23. ①. 变红 ②. 二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为锥形瓶；
【小问2详解】
B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
【小问3详解】
实验室用大理石（石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以固体药品为：大理石（或石灰石）；
相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊变红，故实验观察到纸花变红；
蜡烛火焰熄灭能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃，短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得出二氧化碳密度比空气大，由此得到结论：二氧化碳不燃烧也不支持燃，密度比空气大。
21. 兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体。
查阅资料得知绿色固体是铜绿 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究。
（1）请填写下表中空白：
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
【发现问题】
气球为什么会胀大？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
【实验与分析】
（2）熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想________不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验： 乙同学发现_______，说明铜绿加热后有 CO2 产生，产生此现象的化学方程式是_______，B 处玻璃管内的氧化铜没有变化，说明猜想Ⅲ不成立。
【实验结论】
猜想Ⅱ成立。
反思】
（4）加热铜绿反应的化学方程式是______。
（5）实验结束后充分加热36g含氧化铜的铜绿，若反应前后固体中铜元素的质量分数比为3:4，则该反应生成二氧化碳和水的质量之和为_____g。
【答案】21. ①. 水##H2O ②. 有黑色固体出现
22. Ⅰ 23. ①. A中澄清石灰水变浑浊 ②.
24
25. 9
【解析】
【小问1详解】
加热铜绿时，试管内壁有水雾，说明铜绿加热产生水；
氧化铜是黑色固体，根据结论：铜绿加热后生成氧化铜，所以还观察到试管中有黑色固体出现；
【小问2详解】
熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明不是试管内的空气受热膨胀使气球胀大，即猜想Ⅰ不成立；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若铜绿加热后有CO2产生，则A中的澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【小问4详解】
由实验可知铜绿加热生成了氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：；
【小问5详解】
充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜固体，氧化铜中铜元素的质量分数为，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为36g×60%=21.6g，则反应后固体的质量为21.6g÷80%=27g，固体减轻的质量为水和二氧化碳的质量和，所以生成水和二氧化碳的质量之和为36g-27g=9g 。
四、计算题（共5分）
22. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：
（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
（1）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 ________g。
（2）计算CaCO3的质量分数为 __________（结果保留到0.1%）；写出计算过程。
【答案】22. 4.4
23. 解：设蛋壳中CaCO3的质量为x，
x=10g
则蛋壳中CaCO3的质量分数为：
答：蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。
【解析】
【小问1详解】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是=160.0g+15.0g-170.6g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究人吸入与呼出气体中氧气含量的不同
探究MnO2能否加快H2O2溶液分解
验证分子运动速率与温度有关
检查装置气密性
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜绿在如图装置中加热
试管内壁有水雾。
铜绿加热产生___________。
___________
铜绿加热后生成氧化铜。
气球胀大。
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