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54，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题
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这是一份54，黑龙江省大庆市肇源县西部四校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共15页。试卷主要包含了5 Fe-56 Zn-65，36g等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一．单项选择题（每题2分，共40分）
1. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
3. 下列对实验现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高
A. AB. BC. CD. D
5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 丙和丁都属于化合物B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
6. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
7. 下列反应方程式符合题意且书写正确是
A. 证明铜的活动性比银强：
B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：
C. 用稀盐酸除铁锈后生成气体：
D. 铁在氧气中燃烧：
8. 兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取3.2g氧化铁与2g过量炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变混浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。下列说法错误的是(假设每个步骤均反应完全，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)
A. 参加反应炭粉的质量是 0.36g
B. 该装置的缺点是无尾气处理装置
C. 称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g
D. 充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸
9. 有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应中的还原剂是
A. CuSO4B. CuC. FeSO4D. Fe
10. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是
A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
11. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg
12. 能验证Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序的一组试剂是
①Zn、Mg、Cu、稀硫酸 ②Mg(NO3)2溶液、Zn、Cu(NO3)2溶液
③Mg(NO3)2溶液、Zn(NO3)2溶液、Cu ④Zn、Cu、Mg(NO3)2溶液、稀硫酸
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④
13. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确 反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为
A. B. C. D.
14. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. 若量取水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数小于16%
C. 选用100mL量筒量取所需水的体积
D. 步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
15. 烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如下图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列四种实验设计及操作，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是
A. B. C. D.
17. 下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A. NaNO3、NaCl、AgNO3
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
C. HCl、Na2SO4、NaOH
D. HCl、Na2CO3、NaNO3
18. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
C. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
19. 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知溶液和溶液均呈中性）
A. 滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B. 滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质
C. 滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质
D. 滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品全部变质
20. 下列对离子的检验及结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有一定含有氯离子
B. 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象；再加入溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有
C. 向某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液一定含有碳酸根离子
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，该溶液一定含有钡离子
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）“真金不怕火炼”，这是因为金的化学性质_______。
（2）古人用青铜（铜锡合金）制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度_______（大、小）。
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_______。
（4）钛与盐酸反应：，若把钛放入硝酸银溶液中_______（选填“有”或“没有”）单质银析出。
（5）工业制铝原理为电解熔融的，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为_______。
（6）用化学方程式表示工业上用赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理：_______。
22. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是_______。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_______，若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数
（4）20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，剩余溶液的质量甲_______乙（选填“>”、“=”、“<”）。
（5）如表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
①20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是_______。
②现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210g，若降温至20℃析出硝酸钾晶体的质量是_______g。
③表中对应的硝酸钾溶液溶质质量分数最大值为_______（精确到0.1%）。
23. 推断题：已知A～G是初中化学中常见的物质，B常温下是无色液体，C、D、F是黑色固体，D为单质，E为生活中一种常见的金属，G为红色固体，转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，请回答：
（1）A和E发生反应的生成物是_______。（填物质名称）
（2）H与A反应的现象是：_______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①B→A：_______；
②C→G：_______；
③E→G：_______。
三．实验及探究题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
24. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_______（填编号，下同），收集装置应选用_______；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用_______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：_______。
25. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ．实验室用图-1所示装置制取并收集氧气
（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为_______。
（2）收集干燥氧气应选取的收集装置为_______（选填字母）。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是_______（填序号）。
a．移走并熄灭仪器X
b．断开试管与洗气瓶之间的连接
26. 粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析并回答下列问题：
（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是_______（写化学式）。
（2）溶液B中所含溶质有_______（写化学式）。
（3）沉淀X中，含有_______种沉淀。
（4）溶液D中，存在的阴离子有_______（填离子符号）。
（5）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为_______。
（6）步骤④和步骤⑤能否对调？_______（填“能”或“不能”），原因是_______。
（7）步骤③中加入的试剂G是_______（写名称），该试剂过量的目的是_______。
（8）溶液E中存在的粒子有_______（写微粒符号）。
27. 兴趣小组同学通过以下实验探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
【实验一】进行如图所示实验：
（1）实验过程中可观察到1、2号试管中无明显现象，3、4号试管中的现象分别是______。
【提出问题】3、4号试管中的现象能证明硫酸与、发生了复分解反应。1、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH，NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验。
（2）
【实验三】欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，同学们又补充以下实验。
（3）根据以上现象分析推理，可判断H2SO4不能与NaCl发生复分解反应。该实验中试剂M可能是_______。
【拓展应用】
（4）根据此次探究活动，你认为下列说法不正确的是_______(填字母)。
A. 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B. 判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物是否消失
C. 证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
四．计算题（共7分）
28. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为______（用化学式表示）。
（2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）废液样品中的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
九下学期初四校联考
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一．单项选择题（每题2分，共40分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
【21题答案】
【答案】21. 稳定 22. 大
23. 隔绝氧气和水蒸气
24. 有 25.
26.
【22题答案】
【答案】22. 30℃时，甲物质的溶解度是60g
23. ①. 降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂 ②. 降温结晶
24. ①. 37.5% ②. BC##CB
25. < 26. ①. 继续加水或升高温度 ②. 78.4 ③. 62.8%
【23题答案】
【答案】23. 四氧化三铁
24. 燃烧放热，产生淡蓝色火焰
25. ①. ②. ③.
三．实验及探究题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
【24题答案】
【答案】24. ①. C ②. E ③. B
25.
【25题答案】
【答案】25.
26. C 27.
28. b
【26题答案】
【答案】26.
27. 、、NaCl、
28. 4##四 29. 、、
30.
31. ①. 不能 ②. 盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应
32. ①. 碳酸钠 ②. 除去过量的氯化钡和氯化钙
33. 、、
【27题答案】
【答案】（1）3号试管中有气泡产生，4号试管中有白色沉淀产生
（2） ①. 溶液由红色变无色 ②. ③. H++OH-=H2O
（3）紫色石蕊溶液或石蕊溶液或紫色石蕊或石蕊 （4）C
四．计算题（共7分）
【28题答案】
【答案】（1）
（2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用溶液溶质的质量分数。
答：所用溶液溶质的质量分数为。
（3）选项
实验现象
解释
A
将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL
分子之间有空隙
B
向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
金属均能与酸反应产生H2
C
将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比其成分金属大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①——表示两个氢原子
②——表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠——由和构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaCl固体
NaCl溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
溶液的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶液中氧元素的质量
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
实验装置
实验现象及结论
解释
5号试管中，滴加酚酞溶液后。溶液由无色变红色；滴加足量稀硫酸后，________，复分解反应已发生
5号试管中发生反应的化学方程式为_______。从微观粒子变化的角度分析5号试管中反应的实质是________
6号试管中始终无明显现象，不能确定反应是否发生
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一．单项选择题（每题2分，共40分）
1. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
3. 下列对实验现象的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高
A. AB. BC. CD. D
5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 丙和丁都属于化合物B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
6. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
7. 下列反应方程式符合题意且书写正确是
A. 证明铜的活动性比银强：
B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：
C. 用稀盐酸除铁锈后生成气体：
D. 铁在氧气中燃烧：
8. 兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取3.2g氧化铁与2g过量炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变混浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。下列说法错误的是(假设每个步骤均反应完全，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)
A. 参加反应炭粉的质量是 0.36g
B. 该装置的缺点是无尾气处理装置
C. 称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g
D. 充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸
9. 有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应中的还原剂是
A. CuSO4B. CuC. FeSO4D. Fe
10. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是
A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
11. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2
B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg
12. 能验证Mg、Zn、Cu三种金属活动性顺序的一组试剂是
①Zn、Mg、Cu、稀硫酸 ②Mg(NO3)2溶液、Zn、Cu(NO3)2溶液
③Mg(NO3)2溶液、Zn(NO3)2溶液、Cu ④Zn、Cu、Mg(NO3)2溶液、稀硫酸
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④
13. 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确 反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为
A. B. C. D.
14. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. 若量取水时仰视读数会导致所配溶液溶质质量分数小于16%
C. 选用100mL量筒量取所需水的体积
D. 步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
15. 烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如下图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列四种实验设计及操作，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是
A. B. C. D.
17. 下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A. NaNO3、NaCl、AgNO3
B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
C. HCl、Na2SO4、NaOH
D. HCl、Na2CO3、NaNO3
18. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
C. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
19. 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（已知溶液和溶液均呈中性）
A. 滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B. 滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质
C. 滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品部分变质
D. 滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的，证明原样品全部变质
20. 下列对离子的检验及结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有一定含有氯离子
B. 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象；再加入溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有
C. 向某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液一定含有碳酸根离子
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，该溶液一定含有钡离子
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）“真金不怕火炼”，这是因为金的化学性质_______。
（2）古人用青铜（铜锡合金）制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度_______（大、小）。
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_______。
（4）钛与盐酸反应：，若把钛放入硝酸银溶液中_______（选填“有”或“没有”）单质银析出。
（5）工业制铝原理为电解熔融的，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为_______。
（6）用化学方程式表示工业上用赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理：_______。
22. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是_______。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_______，若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数
（4）20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，剩余溶液的质量甲_______乙（选填“>”、“=”、“<”）。
（5）如表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
①20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是_______。
②现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210g，若降温至20℃析出硝酸钾晶体的质量是_______g。
③表中对应的硝酸钾溶液溶质质量分数最大值为_______（精确到0.1%）。
23. 推断题：已知A～G是初中化学中常见的物质，B常温下是无色液体，C、D、F是黑色固体，D为单质，E为生活中一种常见的金属，G为红色固体，转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，请回答：
（1）A和E发生反应的生成物是_______。（填物质名称）
（2）H与A反应的现象是：_______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①B→A：_______；
②C→G：_______；
③E→G：_______。
三．实验及探究题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
24. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_______（填编号，下同），收集装置应选用_______；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用_______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：_______。
25. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ．实验室用图-1所示装置制取并收集氧气
（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为_______。
（2）收集干燥氧气应选取的收集装置为_______（选填字母）。
（3）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是_______（填序号）。
a．移走并熄灭仪器X
b．断开试管与洗气瓶之间的连接
26. 粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析并回答下列问题：
（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是_______（写化学式）。
（2）溶液B中所含溶质有_______（写化学式）。
（3）沉淀X中，含有_______种沉淀。
（4）溶液D中，存在的阴离子有_______（填离子符号）。
（5）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为_______。
（6）步骤④和步骤⑤能否对调？_______（填“能”或“不能”），原因是_______。
（7）步骤③中加入的试剂G是_______（写名称），该试剂过量的目的是_______。
（8）溶液E中存在的粒子有_______（写微粒符号）。
27. 兴趣小组同学通过以下实验探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
【实验一】进行如图所示实验：
（1）实验过程中可观察到1、2号试管中无明显现象，3、4号试管中的现象分别是______。
【提出问题】3、4号试管中的现象能证明硫酸与、发生了复分解反应。1、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH，NaCl是否发生了复分解反应？
【实验二】同学们又进行了以下实验。
（2）
【实验三】欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，同学们又补充以下实验。
（3）根据以上现象分析推理，可判断H2SO4不能与NaCl发生复分解反应。该实验中试剂M可能是_______。
【拓展应用】
（4）根据此次探究活动，你认为下列说法不正确的是_______(填字母)。
A. 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
B. 判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物是否消失
C. 证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在
四．计算题（共7分）
28. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为______（用化学式表示）。
（2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）废液样品中的质量分数为______（结果精确至0.1%）。
九下学期初四校联考
化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一．单项选择题（每题2分，共40分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】B
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
【21题答案】
【答案】21. 稳定 22. 大
23. 隔绝氧气和水蒸气
24. 有 25.
26.
【22题答案】
【答案】22. 30℃时，甲物质的溶解度是60g
23. ①. 降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂 ②. 降温结晶
24. ①. 37.5% ②. BC##CB
25. < 26. ①. 继续加水或升高温度 ②. 78.4 ③. 62.8%
【23题答案】
【答案】23. 四氧化三铁
24. 燃烧放热，产生淡蓝色火焰
25. ①. ②. ③.
三．实验及探究题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
【24题答案】
【答案】24. ①. C ②. E ③. B
25.
【25题答案】
【答案】25.
26. C 27.
28. b
【26题答案】
【答案】26.
27. 、、NaCl、
28. 4##四 29. 、、
30.
31. ①. 不能 ②. 盐酸会与氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀反应
32. ①. 碳酸钠 ②. 除去过量的氯化钡和氯化钙
33. 、、
【27题答案】
【答案】（1）3号试管中有气泡产生，4号试管中有白色沉淀产生
（2） ①. 溶液由红色变无色 ②. ③. H++OH-=H2O
（3）紫色石蕊溶液或石蕊溶液或紫色石蕊或石蕊 （4）C
四．计算题（共7分）
【28题答案】
【答案】（1）
（2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用溶液溶质的质量分数。
答：所用溶液溶质的质量分数为。
（3）选项
实验现象
解释
A
将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL
分子之间有空隙
B
向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
金属均能与酸反应产生H2
C
将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比其成分金属大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①——表示两个氢原子
②——表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠——由和构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaCl固体
NaCl溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
溶液的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶液中氧元素的质量
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
实验装置
实验现象及结论
解释
5号试管中，滴加酚酞溶液后。溶液由无色变红色；滴加足量稀硫酸后，________，复分解反应已发生
5号试管中发生反应的化学方程式为_______。从微观粒子变化的角度分析5号试管中反应的实质是________
6号试管中始终无明显现象，不能确定反应是否发生
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