还剩29页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024郑州宇华实验学校高三下学期开学考试及答案(九科)
成套系列资料，整套一键下载
2024郑州宇华实验学校高三下学期开学考试化学含解析
展开
这是一份2024郑州宇华实验学校高三下学期开学考试化学含解析，共32页。试卷主要包含了1碳酸钠溶液中等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如与两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是
A. 碳酸氢钠溶液呈碱性
B. 0.1碳酸钠溶液中：
C. 的溶液中由水电离出的大于等的氨水中由水电离出的
D. 泡沫灭火器的工作原理：
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1ml·L-1NaClO 溶液中含有C1O-数目为0.1NA
B. 1ml Fe在1mlCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
C. 在标准状况下，11.2LCH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
3. 利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A. “酸浸”时主要反应的离子方程式为
B. 检验还原反应否完全可以选择溶液
C. 结晶操作为蒸发结晶
D. 在实验室灼烧需要在坩埚中完成
4. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是
A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 简单离子半径：
5. 研究表明，用可控界面材料也可催化还原合成甲醇： 。将6.0和8.0充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生该反应，测得起始压强为35，的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法正确的是
A. 1~4min（实线）内，约为
B. 该条件下的实线对应的为0.02
C. 要变成虚线，可能的条件是升高温度或加入催化剂
D. 当气体的平均摩尔质量或密度一定时，化学反应达平衡状态
6. 用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是
A. 甲装置可检验溶液中是否有K+
B. 乙装置可制备无水 MgCl2
C. 丙装置可探究碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁装置用于实验室制取并收集乙烯
7. 牛蒡子苷主要具有松弛横纹肌、降血压、扩张冠状血管等作用，其结构简式如图所示。下列关于牛蒡子苷的说法错误的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 牛蒡子苷消耗和的物质的量之比为
C. 能使酸性溶液褪色
D. 能发生取代、氧化、加成等反应
8. 液流电池使用寿命长，安全性好，是一种新型大型电化学储能装置，应用状况比较好的是全钒液流电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时左倒电极电势低于右侧，充电时左侧与电源正极连接
B. 放电时左侧电极反应式为
C. 放电时通过质子交换膜向右侧迁移
D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
9. 三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。测定中铁元素的含量：
步骤1：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液；
步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原为后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，样品中铁的质量分数是
A. B.
C. D.
10. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。
下列说法错误的是
A.
B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀
11. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，e是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是
A. 上述元素中未成对电子最多的是c元素
B. a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物
C. d元素所在周期中，元素的第一电离能小于d的有4种
D. 上述元素中，原子半径最大和最小的元素形成的化合物中只含离子键
12. 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
下列说法不正确的是
A. 每个晶胞含8个
B. 立方单元B中Mn、O原子个数比为
C. 放电时，正极反应为
D. 若，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为
13. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 含有碳氧键B. 、、均易溶于水
C. 最多能与反应D. 的反应类型均为取代反应
14. 下列实验操作，现象与结论匹配的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15. 可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、，等杂质)为原料生产，和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）已知“焙烧”时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式___________。
（2）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。
（3）“调pH”时通入的“气体X”是___________。
（4）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。
（5）过滤得到母液Ⅰ经___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
（6）加入“析铬”，被还原的离子方程式为___________。
16. 通过下列实验可以从废铜屑中制取。
（1）溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：_______，加入溶液的作用________。
（2）“氧化”时反应的离子方程式_________。
（3）操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是_________，操作2为___________。
（4）将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含_______个氧原子。
（5）常温下，将除去表面氧化膜片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是___________，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。
17. 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
I．制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为6.5～6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
（1）仪器a的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A． B． C．
（2）通的目的是_________。
（3）实验室用配制溶液时还需要加入的试剂是________。
（4）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为________。
（5）采用减压过滤的优点是_______，步骤④检验沉淀是否洗净的方法是________。
II．产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（6）滴定终点的现象为________，产品的纯度是________％(保留4位有效数字)。
18. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中位于___________区，价电子排布式为___________。
（2）将0.02ml 和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。
（3）将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
（4）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是______________。
该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸_____。
A．HCl B． C．
（5）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________。
（6）产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_____%(保留三位有效数字)。
19. 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2~二氯乙烷(沸点：)，所用到的装置如下所示，且可以重复使用。请回答下列问题：
（1）按气流方向写出装置的连接顺序___________。
（2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为_________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为_______。
（3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸、二者混合的操作为___________，浓硫酸的作用为______，进入丙装置前，应将气体先后通过________试剂中洗气，得到干燥纯净的乙烯。
（4）丙装置的仪器名称为________，发生主要反应的化学方程式：_______。
（5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经______操作得成品。
（6）检验1，2-二氯乙烷中氯原子的操作为_______。选项
操作
现象
结论
A
将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
B
将装有NO2的平衡球放入热水中
颜色加深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0
C
向含0.1ml的FeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性：I->Fe2+
D
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
第一次
第二次
第三次
温度/℃
20
30
40
50
/g
110
114
117
121
/g
33.7
39.9
47.5
656
2024学年郑州市宇华实验学校高三下学期开学质量检测化学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如与两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是
A. 碳酸氢钠溶液呈碱性
B. 0.1碳酸钠溶液中：
C. 的溶液中由水电离出的大于等的氨水中由水电离出的
D. 泡沫灭火器的工作原理：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根水解程度大于电离程度，因此碳酸氢钠溶液呈碱性，故A正确；
B．0.1碳酸钠溶液，根据物料守恒得到，故B正确；
C．的溶液中由水电离出的等于等的氨水中由水电离出的，常温下都为，故C错误；
D．泡沫灭火器的工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝、二氧化碳和硫酸钠，其反应的离子方程式为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1ml·L-1NaClO 溶液中含有的C1O-数目为0.1NA
B. 1ml Fe在1mlCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
C. 在标准状况下，11.2LCH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中含有的发生水解，数目小于0.1NA，A错误；
B．1ml在1mlCl2中充分燃烧，过量有剩余，全部参加反应，转移电子数为2NA，B错误；
C．CH4和Cl2在光照下发生取代反应，反应前后的分子数不变，反应后分子数与反应前相等，为，即1.5 NA，C正确；
D．电解饱和食盐水时，转移电子数为2NA时，阴极发生生成1ml氢气，阳极发生生成1ml氯气，产生气体的总质量为73g，D错误；
答案选C。
3. 利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A. “酸浸”时主要反应的离子方程式为
B. 检验还原反应是否完全可以选择溶液
C. 结晶操作为蒸发结晶
D. 在实验室灼烧需要在坩埚中完成
【答案】C
【解析】
【分析】钴铁矿主要成分，还有，加稀硫酸“酸浸”，过滤出SiO2固体，滤液中加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，冷却析出绿矾晶体，加热滤液，水解为，过滤、洗涤、灼烧得到。
【详解】A．“酸浸”后钛主要以形式存在，可知“酸浸”时，和硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、H2O，反应的离子方程式为，A正确；
B．铁粉作用主要是将还原为，完全反应后溶于中不含，因此加硫氯化钾溶液若不变红，说明已经完全反应，B正确；
C．加热发生水解，为防止水解，结晶操作应为降温结晶，C错误；
D．实验室在坩埚中灼烧固体，所以灼烧需要在坩埚中完成，D正确；
选C。
4. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是
A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 简单离子半径：
【答案】C
【解析】
【分析】是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数，X只能为H，Y为1价，第二周期原子半径最小，为F，M是四价，为C，Z为3价，W为3价，结合原子序数，原子半径W大于Z，W为B，Z为N，根据所给信息判断五种元素分别为。
【详解】A．第一电离能介于和之间的同周期元素有共3种，A错误；
B．最高价氧化物的水化物的酸性：，B错误；
C．简单氢化物的稳定性：，C正确；
D．简单离子半径：错误；
故选C。
5. 研究表明，用可控界面材料也可催化还原合成甲醇： 。将6.0和8.0充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生该反应，测得起始压强为35，的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法正确的是
A. 1~4min（实线）内，约为
B. 该条件下的实线对应的为0.02
C. 要变成虚线，可能的条件是升高温度或加入催化剂
D. 当气体的平均摩尔质量或密度一定时，化学反应达平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．1~4min（实线）内，氢气物质的量改变量为3.7ml，二氧化碳改变量为1.23ml，则约为，故A错误；
B．该条件下的实线对应平衡时氢气物质的量为2ml，，
则平衡时的压强为，为，故B正确；
C．该反应是放热反应，要变成虚线，达到平衡所需时间短，说明反应速率快，氢气物质的量多，说明平衡逆向移动，则可能的条件是升高温度，但不能是加入催化剂，加入催化剂，氢气的物质的量不变，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，正向反应，气体质量不变，气体物质的量减小，气体摩尔质量增大，当气体的平均摩尔质量一定，则达到化学平衡；气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当密度一定时，不能说明达到化学平衡状态，故D错误。
综上所述，答案为B。
6. 用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是
A. 甲装置可检验溶液中是否有K+
B. 乙装置可制备无水 MgCl2
C. 丙装置可探究碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁装置用于实验室制取并收集乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．观察钾元素的焰色需要通过蓝色的钴玻璃，A项错误；
B．氯化镁在氯化氢的氛围中加热失水，抑制镁离子水解，最后得到无水氯化镁，B项正确；
C．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，C项错误；
D．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，D项错误；
故选B。
7. 牛蒡子苷主要具有松弛横纹肌、降血压、扩张冠状血管等作用，其结构简式如图所示。下列关于牛蒡子苷的说法错误的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 牛蒡子苷消耗和的物质的量之比为
C. 能使酸性溶液褪色
D. 能发生取代、氧化、加成等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．牛蒡子苷分子中含有酯基、羟基、醚键3种官能团，A项正确；
B．牛蒡子苷分子中含有酯基、羟基、醚键3种官能团，酯基能够反应1个NaOH，羟基可以和Na反应，牛蒡子苷消耗和物质的量之比为，B项错误；
C．牛蒡子苷分子中含有羟基，能使酸性溶液褪色，C项正确；
D．牛蒡子苷分子中含有羟基能发生取代、氧化，含有苯环能发生加成反应，D项正确；
故选B。
8. 液流电池使用寿命长，安全性好，是一种新型大型电化学储能装置，应用状况比较好的是全钒液流电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时左倒电极电势低于右侧，充电时左侧与电源正极连接
B. 放电时左侧电极反应式为
C. 放电时通过质子交换膜向右侧迁移
D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
【答案】D
【解析】
【分析】正极上→VO2+、发生得电子的还原反应，负极上V2+→V3+、发生失电子的氧化反应，正极反应式为，负极反应式为V2+-e-=V3+。
【详解】A．左侧为电池正极，电池工作时，左侧电势高于右侧，A错误；
B．放电时，得电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为，B错误；
C．原电池中阳离子移向正极，放电时通过质子交换膜向左侧迁移，C错误；
D．此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全，D正确；
故选D。
9. 三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。测定中铁元素的含量：
步骤1：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液；
步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原为后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，样品中铁的质量分数是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，步骤1的目的是将样品中的亚铁离子和草酸根离子氧化为铁离子和二氧化碳，步骤2中加入适量锌粉的目的是将溶液中的铁离子完全还原为亚铁离子，用高锰酸钾溶液滴定酸性溶液中亚铁离子，由得失电子数目守恒可得如下关系式：5Fe2+—KMnO4，滴定消耗V2mLcml/L高锰酸钾溶液，由铁原子个数守恒可知，样品中铁元素的质量分数为×100%=，故选B。
10. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。
下列说法错误的是
A.
B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4。
【详解】A． Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==10-11.4= 4×10-12，故A正确；
B． 向点的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl- ，K=，=，加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，即变大，故B错误；
C． B点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正确；
D． 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl-)=c(CrO)，实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，产生沉淀所需c(Ag+)= ，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4，产生沉淀所需c(Ag+)= =，c(Cl-)=c(CrO)沉淀完全前一定有 >，先产生白色沉淀，故D正确；
故选B。
11. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，e是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是
A. 上述元素中未成对电子最多的是c元素
B. a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物
C. d元素所在周期中，元素的第一电离能小于d的有4种
D. 上述元素中，原子半径最大和最小的元素形成的化合物中只含离子键
【答案】C
【解析】
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，a为碳；c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为氧，则b为氮；常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，则pH=1，d形成的酸为二元强酸，d为硫；e是前20号元素中电负性最小的元素，为钾；
【详解】A．上述元素中未成对电子氧为2，氮为3，则最多的是氮元素，故A错误；
B．CO、NO不是酸性氧化物，B错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则S元素所在周期中，元素的第一电离能小于S的有钠镁铝硅4种，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；上述元素中，原子半径最大和最小的元素分别为钾、氧，形成的过氧化钾中的过氧根离子中存在氧氧共价键，D错误；
故选C。
12. 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
下列说法不正确的是
A. 每个晶胞含8个
B. 立方单元B中Mn、O原子个数比为
C. 放电时，正极反应为
D. 若，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为
【答案】B
【解析】
【详解】A．从A立方单元中可知，一个A单元中含2个，一个晶胞含4个A，所以每个晶胞含8个，故A正确；
B．由立方单元B可知Mn原子个数分别为，O原子个数为，所以Mn、O原子个数比为，故B错误；
C．放电时，正极得电子被还原，反应式为：，故C正确；
D．若，根据化合物化合价之和为0的原则，可计算出Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为，故D正确；
故选B。
13. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 含有碳氧键B. 、、均易溶于水
C. 最多能与反应D. 的反应类型均为取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．X中酯基含碳氧键，碳氧双键中含有1个键，根据酯基和X的结构，1mlX中含有碳氧键，故A正确；
B．X易溶于乙醇，不溶于水，故B错误；
C．Z中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，最多能与反应，故C错误；
D．X到Y属于还原反应，故D错误；
故答案选A。
14. 下列实验操作，现象与结论匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；
B．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，加热后颜色变深，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，则正反应应为放热反应，B不符合题意；
C．氯气为0.1ml，由反应关系可知，若亚铁离子先反应，也会有部分碘离子反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C不符合题意；
D．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成微溶于水的苯酚，D符合题意；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15. 可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、，等杂质)为原料生产，和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）已知“焙烧”时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式___________。
（2）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。
（3）“调pH”时通入的“气体X”是___________。
（4）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。
（5）过滤得到母液Ⅰ经___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
（6）加入“析铬”，被还原的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）
【解析】
【分析】由工艺流程图知，高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，转化为，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，过滤得到的滤渣为，通入二氧化碳气体调节溶液pH可使偏铝酸根和硅酸根转化为沉淀从而使铝元素、硅元素与铬元素分离，便于后续达到“析铬”的目的，加入硫化钠生成Cr(OH)3，过滤得到的母液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到碳酸钠晶体，失去结晶水后得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，电解熔融氧化铝得到铝，母液Ⅱ主要是铵盐硫酸铵。
【小问1详解】
“焙烧”时，转化为，结合流程示意图信息，利用原子守恒可得该转化过程的化学方程式为；
【小问2详解】
“焙烧”过程中，转化为，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，故“水浸”后过滤得到的滤渣的主要成分为；
【小问3详解】
从流程图来看，“调pH” 可使偏铝酸根和硅酸根转化为沉淀从而使铝元素、硅元素与铬元素分离，便于后续达到“析铬”的目的，故通入的“气体X”是；
【小问4详解】
由分析可知，用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，由于加入了过量氨水，所得的母液Ⅱ的主要成分为；
【小问5详解】
由于要得到碳酸钠晶体，那么要对过滤所得的母液Ⅰ进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；
【小问6详解】
加入“析铬”，从流程看，被还原为，S2-被氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可写出对应的离子方程式为。
16. 通过下列实验可以从废铜屑中制取。
（1）溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：_______，加入溶液的作用________。
（2）“氧化”时反应的离子方程式_________。
（3）操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是_________，操作2为___________。
（4）将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含_______个氧原子。
（5）常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是___________，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。
【答案】（1） ①. ②. 除去废铜屑表面的油污
（2）
（3） ①. 引流 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）2 （5） ①. ②. Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应
【解析】
【分析】废铜屑使用碳酸钠溶液除去油污，加入过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，过滤分离出硫酸铜滤液，蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸铜晶体；
【小问1详解】
溶液水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性：；碱性溶液能去除油污，故其作用为：除去废铜屑表面油污；
【小问2详解】
过氧化氢具有氧化性，能氧化铜单质和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，；
【小问3详解】
操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；操作2为从溶液得到硫酸铜晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问4详解】
根据“均摊法”，晶胞中含个白球、4个黑球，结合化学式可知，1个晶胞(如图)中含2个氧原子；
【小问5详解】
开始时，Al比铜活泼，Al被硝酸氧化，Al作负极，正极硝酸根离子得到电子发生还原反应生成二氧化氮，反应为；t1时电子流动方向发生改变，说明原电池的正、负极发生了改变，原因是铝表面被完全钝化后，阻止铝被硝酸进一步氧化，装置中反应转变为铜和浓硝酸的反应，，铜作负极，Al变成正极。
17. 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
I．制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为6.5～6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品
（1）仪器a的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A． B． C．
（2）通的目的是_________。
（3）实验室用配制溶液时还需要加入的试剂是________。
（4）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为________。
（5）采用减压过滤的优点是_______，步骤④检验沉淀是否洗净的方法是________。
II．产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（6）滴定终点的现象为________，产品的纯度是________％(保留4位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B
（2）排出装置内空气，防止Fe2+被氧化
（3）铁粉(铁屑)，稀硫酸(H2SO4)
（4）NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+Na2SO4
（5） ①. 加快过滤速度，便于干燥 ②. 取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净
（6） ①. 滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色 ②. 77.52
【解析】
【分析】向富马酸( HOOCCH=CHCOOH )中加入Na2CO3溶液先中和酸，并调节溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品，再根据富马酸亚铁(C4H2O4Fe)有Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得富马酸亚铁与Ce4+的关系式：富马酸亚铁~ Ce4+，根据滴定消耗硫酸铈铵［(NH4)2Ce(SO4)3］标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量，再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。
【小问1详解】
仪器a为恒压滴液漏斗，根据溶液总体积约为140mL，而三颈烧瓶使用的原则为溶液的体积介于1/3~2/3之间，故选B。
【小问2详解】
通的目的是排出装置内空气，防止Fe2+被氧化。
【小问3详解】
为防止Fe2+被氧化，应加入铁粉；为防止Fe2+水解，应加入稀硫酸。
【小问4详解】
富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为：NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4；
【小问5详解】
采用减压过滤的优点是加快过滤速度，便于干燥。可通过检验洗涤液中是否含有来判断沉淀是否洗涤干净。步骤④检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；
【小问6详解】
根据邻二氮菲遇呈红色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色；根据富马酸亚铁( C4H2O4Fe)有Fe2+，关系式为富马酸亚铁~ Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为： Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁~Ce4+。消耗标准液的体积中第二次数据误差太大，摄取，故体积的平均值为22.80，富马酸亚铁的物质的量是n(富马酸亚铁)=n(Ce4+)=0.l ml/L×0.0228L=0.00228 ml，故所得产品的纯度为：×100%=77.52%。
18. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中位于___________区，价电子排布式为___________。
（2）将0.02ml 和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。
（3）将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
（4）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是______________。
该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸_____。
A．HCl B． C．
（5）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________。
（6）产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_____%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. d ②.
（2）酒精灯、三脚架、泥三角
（3） ①. ②. 防止反应过于剧烈，减少损失
（4） ①. 防止生成杂质，提高产品的纯度 ②. B
（5）防止受热分解
（6）85.4
【解析】
【分析】在铁坩埚中将氢氧化钾和氯酸钾加热熔融，然后加入二氧化锰发生反应生成，再在锰酸钾溶液中通入二氧化碳发生歧化反应生成高锰酸钾，结晶后得到晶体，以此解题。
【小问1详解】
Mn元素原子序数为25，在周期表中位于d区，价电子排布式为。
【小问2详解】
瓷坩埚是硅酸盐材质，氢氧化钾可以和瓷坩埚反应，故将0.02ml 和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要酒精灯、三角架和泥三角。
【小问3详解】
将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，由于该反应非常剧烈，分多次加入的原因是：分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅，减少损失。
【小问4详解】
由图知，碳酸氢钠溶解度较小，则实验中不能通入太多二氧化碳的原因是：通入过量的二氧化碳会产生溶解度较小的碳酸氢钾，加热浓缩结晶时碳酸氢钾会和高锰酸钾一起析出，即防止生成KHCO3杂质，提高产品的纯度；
盐酸、草酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，降低产品的量，故除了二氧化碳外，其它酸不宜用盐酸、草酸，可以用磷酸，选B。
【小问5详解】
高锰酸钾晶体受热易分解，水浴加热温度不超过100℃，高锰酸钾晶体不会分解，故利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是防止KMnO4受热分解。
【小问6详解】
已知MnO2的质量为3.48g，其物质的量为，即KClO3、KOH、MnO2的物质的量分别为0.02ml、0.09ml、0.04ml，根据反应方程式KClO3+6KOH+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O↑可知KOH、KClO3过量，故由MnO2进行计算，根据关系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，理论上生成KMnO4物质的量为()ml，KMnO4的产率=。
19. 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2~二氯乙烷(沸点：)，所用到的装置如下所示，且可以重复使用。请回答下列问题：
（1）按气流方向写出装置的连接顺序___________。
（2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为_________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为_______。
（3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸、二者混合的操作为___________，浓硫酸的作用为______，进入丙装置前，应将气体先后通过________试剂中洗气，得到干燥纯净的乙烯。
（4）丙装置的仪器名称为________，发生主要反应的化学方程式：_______。
（5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经______操作得成品。
（6）检验1，2-二氯乙烷中氯原子的操作为_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 还原性和酸性
（3） ①. 先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸 ②. 催化剂和脱水剂 ③. 溶液和浓硫酸
（4） ①. 三颈烧瓶 ②.
（5）蒸馏 （6）取少量成品于试管中，加入溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在
【解析】
【分析】甲装置制备氯气，先后用丁装置盛装的饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中氯化氢及水；用乙装置制备乙烯气体，先后用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去乙烯中的酸性气体和水，制得的氯气与乙烯同时通入丙装置中反应制取1，2~二氯乙烷。据此答题。
【小问1详解】
根据分析得装置的连接顺序为。
小问2详解】
高锰酸钾与浓盐酸反应制备Cl2时不需要加热，反应的离子方程式为，盐酸在反应中表现还原性和酸性。
【小问3详解】
乙醇和浓硫酸混合的操作为：先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸；浓硫酸在制备乙烯时作催化剂和脱水剂。制取乙烯时，可能会有副反应发生，生成CO2、SO2杂质气体，可通过溶液除去，水蒸气可通过浓硫酸除去，因此气体进入丙装置前，先后通过NaOH溶液和浓硫酸。
【小问4详解】
丙装置的仪器名称为三颈烧瓶，乙烯和氯气发生加成反应，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
1，2~二氯乙烷(沸点：)在常温下是液体，共沸脱水后加入氯化钙进一步干燥，所得混合物经蒸馏后可得成品。
【小问6详解】
检验1，2-二氯乙烷中的氯原子的操作为：取少量成品于试管中，加入溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在。选项
操作
现象
结论
A
将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
B
将装有NO2的平衡球放入热水中
颜色加深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0
C
向含0.1ml的FeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性：I->Fe2+
D
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
第一次
第二次
第三次
温度/℃
20
30
40
50
/g
110
114
117
121
/g
337
39.9
47.5
65.6
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如与两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是
A. 碳酸氢钠溶液呈碱性
B. 0.1碳酸钠溶液中：
C. 的溶液中由水电离出的大于等的氨水中由水电离出的
D. 泡沫灭火器的工作原理：
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1ml·L-1NaClO 溶液中含有C1O-数目为0.1NA
B. 1ml Fe在1mlCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
C. 在标准状况下，11.2LCH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
3. 利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A. “酸浸”时主要反应的离子方程式为
B. 检验还原反应否完全可以选择溶液
C. 结晶操作为蒸发结晶
D. 在实验室灼烧需要在坩埚中完成
4. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是
A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 简单离子半径：
5. 研究表明，用可控界面材料也可催化还原合成甲醇： 。将6.0和8.0充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生该反应，测得起始压强为35，的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法正确的是
A. 1~4min（实线）内，约为
B. 该条件下的实线对应的为0.02
C. 要变成虚线，可能的条件是升高温度或加入催化剂
D. 当气体的平均摩尔质量或密度一定时，化学反应达平衡状态
6. 用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是
A. 甲装置可检验溶液中是否有K+
B. 乙装置可制备无水 MgCl2
C. 丙装置可探究碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁装置用于实验室制取并收集乙烯
7. 牛蒡子苷主要具有松弛横纹肌、降血压、扩张冠状血管等作用，其结构简式如图所示。下列关于牛蒡子苷的说法错误的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 牛蒡子苷消耗和的物质的量之比为
C. 能使酸性溶液褪色
D. 能发生取代、氧化、加成等反应
8. 液流电池使用寿命长，安全性好，是一种新型大型电化学储能装置，应用状况比较好的是全钒液流电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时左倒电极电势低于右侧，充电时左侧与电源正极连接
B. 放电时左侧电极反应式为
C. 放电时通过质子交换膜向右侧迁移
D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
9. 三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。测定中铁元素的含量：
步骤1：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液；
步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原为后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，样品中铁的质量分数是
A. B.
C. D.
10. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。
下列说法错误的是
A.
B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀
11. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，e是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是
A. 上述元素中未成对电子最多的是c元素
B. a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物
C. d元素所在周期中，元素的第一电离能小于d的有4种
D. 上述元素中，原子半径最大和最小的元素形成的化合物中只含离子键
12. 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
下列说法不正确的是
A. 每个晶胞含8个
B. 立方单元B中Mn、O原子个数比为
C. 放电时，正极反应为
D. 若，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为
13. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 含有碳氧键B. 、、均易溶于水
C. 最多能与反应D. 的反应类型均为取代反应
14. 下列实验操作，现象与结论匹配的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15. 可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、，等杂质)为原料生产，和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）已知“焙烧”时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式___________。
（2）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。
（3）“调pH”时通入的“气体X”是___________。
（4）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。
（5）过滤得到母液Ⅰ经___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
（6）加入“析铬”，被还原的离子方程式为___________。
16. 通过下列实验可以从废铜屑中制取。
（1）溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：_______，加入溶液的作用________。
（2）“氧化”时反应的离子方程式_________。
（3）操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是_________，操作2为___________。
（4）将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含_______个氧原子。
（5）常温下，将除去表面氧化膜片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是___________，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。
17. 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
I．制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为6.5～6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
（1）仪器a的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A． B． C．
（2）通的目的是_________。
（3）实验室用配制溶液时还需要加入的试剂是________。
（4）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为________。
（5）采用减压过滤的优点是_______，步骤④检验沉淀是否洗净的方法是________。
II．产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（6）滴定终点的现象为________，产品的纯度是________％(保留4位有效数字)。
18. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中位于___________区，价电子排布式为___________。
（2）将0.02ml 和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。
（3）将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
（4）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是______________。
该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸_____。
A．HCl B． C．
（5）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________。
（6）产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_____%(保留三位有效数字)。
19. 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2~二氯乙烷(沸点：)，所用到的装置如下所示，且可以重复使用。请回答下列问题：
（1）按气流方向写出装置的连接顺序___________。
（2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为_________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为_______。
（3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸、二者混合的操作为___________，浓硫酸的作用为______，进入丙装置前，应将气体先后通过________试剂中洗气，得到干燥纯净的乙烯。
（4）丙装置的仪器名称为________，发生主要反应的化学方程式：_______。
（5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经______操作得成品。
（6）检验1，2-二氯乙烷中氯原子的操作为_______。选项
操作
现象
结论
A
将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
B
将装有NO2的平衡球放入热水中
颜色加深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0
C
向含0.1ml的FeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性：I->Fe2+
D
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
第一次
第二次
第三次
温度/℃
20
30
40
50
/g
110
114
117
121
/g
33.7
39.9
47.5
656
2024学年郑州市宇华实验学校高三下学期开学质量检测化学
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如与两种溶液可用作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是
A. 碳酸氢钠溶液呈碱性
B. 0.1碳酸钠溶液中：
C. 的溶液中由水电离出的大于等的氨水中由水电离出的
D. 泡沫灭火器的工作原理：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根水解程度大于电离程度，因此碳酸氢钠溶液呈碱性，故A正确；
B．0.1碳酸钠溶液，根据物料守恒得到，故B正确；
C．的溶液中由水电离出的等于等的氨水中由水电离出的，常温下都为，故C错误；
D．泡沫灭火器的工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝、二氧化碳和硫酸钠，其反应的离子方程式为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1ml·L-1NaClO 溶液中含有的C1O-数目为0.1NA
B. 1ml Fe在1mlCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
C. 在标准状况下，11.2LCH4和22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中含有的发生水解，数目小于0.1NA，A错误；
B．1ml在1mlCl2中充分燃烧，过量有剩余，全部参加反应，转移电子数为2NA，B错误；
C．CH4和Cl2在光照下发生取代反应，反应前后的分子数不变，反应后分子数与反应前相等，为，即1.5 NA，C正确；
D．电解饱和食盐水时，转移电子数为2NA时，阴极发生生成1ml氢气，阳极发生生成1ml氯气，产生气体的总质量为73g，D错误；
答案选C。
3. 利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A. “酸浸”时主要反应的离子方程式为
B. 检验还原反应是否完全可以选择溶液
C. 结晶操作为蒸发结晶
D. 在实验室灼烧需要在坩埚中完成
【答案】C
【解析】
【分析】钴铁矿主要成分，还有，加稀硫酸“酸浸”，过滤出SiO2固体，滤液中加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，冷却析出绿矾晶体，加热滤液，水解为，过滤、洗涤、灼烧得到。
【详解】A．“酸浸”后钛主要以形式存在，可知“酸浸”时，和硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、H2O，反应的离子方程式为，A正确；
B．铁粉作用主要是将还原为，完全反应后溶于中不含，因此加硫氯化钾溶液若不变红，说明已经完全反应，B正确；
C．加热发生水解，为防止水解，结晶操作应为降温结晶，C错误；
D．实验室在坩埚中灼烧固体，所以灼烧需要在坩埚中完成，D正确；
选C。
4. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是
A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 简单离子半径：
【答案】C
【解析】
【分析】是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数，X只能为H，Y为1价，第二周期原子半径最小，为F，M是四价，为C，Z为3价，W为3价，结合原子序数，原子半径W大于Z，W为B，Z为N，根据所给信息判断五种元素分别为。
【详解】A．第一电离能介于和之间的同周期元素有共3种，A错误；
B．最高价氧化物的水化物的酸性：，B错误；
C．简单氢化物的稳定性：，C正确；
D．简单离子半径：错误；
故选C。
5. 研究表明，用可控界面材料也可催化还原合成甲醇： 。将6.0和8.0充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生该反应，测得起始压强为35，的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法正确的是
A. 1~4min（实线）内，约为
B. 该条件下的实线对应的为0.02
C. 要变成虚线，可能的条件是升高温度或加入催化剂
D. 当气体的平均摩尔质量或密度一定时，化学反应达平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．1~4min（实线）内，氢气物质的量改变量为3.7ml，二氧化碳改变量为1.23ml，则约为，故A错误；
B．该条件下的实线对应平衡时氢气物质的量为2ml，，
则平衡时的压强为，为，故B正确；
C．该反应是放热反应，要变成虚线，达到平衡所需时间短，说明反应速率快，氢气物质的量多，说明平衡逆向移动，则可能的条件是升高温度，但不能是加入催化剂，加入催化剂，氢气的物质的量不变，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，正向反应，气体质量不变，气体物质的量减小，气体摩尔质量增大，当气体的平均摩尔质量一定，则达到化学平衡；气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当密度一定时，不能说明达到化学平衡状态，故D错误。
综上所述，答案为B。
6. 用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是
A. 甲装置可检验溶液中是否有K+
B. 乙装置可制备无水 MgCl2
C. 丙装置可探究碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁装置用于实验室制取并收集乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．观察钾元素的焰色需要通过蓝色的钴玻璃，A项错误；
B．氯化镁在氯化氢的氛围中加热失水，抑制镁离子水解，最后得到无水氯化镁，B项正确；
C．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，C项错误；
D．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，D项错误；
故选B。
7. 牛蒡子苷主要具有松弛横纹肌、降血压、扩张冠状血管等作用，其结构简式如图所示。下列关于牛蒡子苷的说法错误的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 牛蒡子苷消耗和的物质的量之比为
C. 能使酸性溶液褪色
D. 能发生取代、氧化、加成等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．牛蒡子苷分子中含有酯基、羟基、醚键3种官能团，A项正确；
B．牛蒡子苷分子中含有酯基、羟基、醚键3种官能团，酯基能够反应1个NaOH，羟基可以和Na反应，牛蒡子苷消耗和物质的量之比为，B项错误；
C．牛蒡子苷分子中含有羟基，能使酸性溶液褪色，C项正确；
D．牛蒡子苷分子中含有羟基能发生取代、氧化，含有苯环能发生加成反应，D项正确；
故选B。
8. 液流电池使用寿命长，安全性好，是一种新型大型电化学储能装置，应用状况比较好的是全钒液流电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时左倒电极电势低于右侧，充电时左侧与电源正极连接
B. 放电时左侧电极反应式为
C. 放电时通过质子交换膜向右侧迁移
D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
【答案】D
【解析】
【分析】正极上→VO2+、发生得电子的还原反应，负极上V2+→V3+、发生失电子的氧化反应，正极反应式为，负极反应式为V2+-e-=V3+。
【详解】A．左侧为电池正极，电池工作时，左侧电势高于右侧，A错误；
B．放电时，得电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为，B错误；
C．原电池中阳离子移向正极，放电时通过质子交换膜向左侧迁移，C错误；
D．此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全，D正确；
故选D。
9. 三草酸合铁酸钾，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。在110℃可完全失水，时分解。测定中铁元素的含量：
步骤1：称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液；
步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原为后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，样品中铁的质量分数是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，步骤1的目的是将样品中的亚铁离子和草酸根离子氧化为铁离子和二氧化碳，步骤2中加入适量锌粉的目的是将溶液中的铁离子完全还原为亚铁离子，用高锰酸钾溶液滴定酸性溶液中亚铁离子，由得失电子数目守恒可得如下关系式：5Fe2+—KMnO4，滴定消耗V2mLcml/L高锰酸钾溶液，由铁原子个数守恒可知，样品中铁元素的质量分数为×100%=，故选B。
10. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。
下列说法错误的是
A.
B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4。
【详解】A． Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==10-11.4= 4×10-12，故A正确；
B． 向点的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl- ，K=，=，加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，即变大，故B错误；
C． B点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正确；
D． 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl-)=c(CrO)，实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，产生沉淀所需c(Ag+)= ，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4，产生沉淀所需c(Ag+)= =，c(Cl-)=c(CrO)沉淀完全前一定有 >，先产生白色沉淀，故D正确；
故选B。
11. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，e是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是
A. 上述元素中未成对电子最多的是c元素
B. a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物
C. d元素所在周期中，元素的第一电离能小于d的有4种
D. 上述元素中，原子半径最大和最小的元素形成的化合物中只含离子键
【答案】C
【解析】
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，a元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，a为碳；c元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为氧，则b为氮；常温下，0.05d的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，则pH=1，d形成的酸为二元强酸，d为硫；e是前20号元素中电负性最小的元素，为钾；
【详解】A．上述元素中未成对电子氧为2，氮为3，则最多的是氮元素，故A错误；
B．CO、NO不是酸性氧化物，B错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则S元素所在周期中，元素的第一电离能小于S的有钠镁铝硅4种，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；上述元素中，原子半径最大和最小的元素分别为钾、氧，形成的过氧化钾中的过氧根离子中存在氧氧共价键，D错误；
故选C。
12. 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
下列说法不正确的是
A. 每个晶胞含8个
B. 立方单元B中Mn、O原子个数比为
C. 放电时，正极反应为
D. 若，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为
【答案】B
【解析】
【详解】A．从A立方单元中可知，一个A单元中含2个，一个晶胞含4个A，所以每个晶胞含8个，故A正确；
B．由立方单元B可知Mn原子个数分别为，O原子个数为，所以Mn、O原子个数比为，故B错误；
C．放电时，正极得电子被还原，反应式为：，故C正确；
D．若，根据化合物化合价之和为0的原则，可计算出Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为，故D正确；
故选B。
13. 一种药物中间体的部分合成路线如下。下列说法正确的是
A. 含有碳氧键B. 、、均易溶于水
C. 最多能与反应D. 的反应类型均为取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．X中酯基含碳氧键，碳氧双键中含有1个键，根据酯基和X的结构，1mlX中含有碳氧键，故A正确；
B．X易溶于乙醇，不溶于水，故B错误；
C．Z中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，最多能与反应，故C错误；
D．X到Y属于还原反应，故D错误；
故答案选A。
14. 下列实验操作，现象与结论匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；
B．NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，加热后颜色变深，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，则正反应应为放热反应，B不符合题意；
C．氯气为0.1ml，由反应关系可知，若亚铁离子先反应，也会有部分碘离子反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C不符合题意；
D．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成微溶于水的苯酚，D符合题意；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15. 可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、，等杂质)为原料生产，和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）已知“焙烧”时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式___________。
（2）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。
（3）“调pH”时通入的“气体X”是___________。
（4）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为___________。
（5）过滤得到母液Ⅰ经___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
（6）加入“析铬”，被还原的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）
【解析】
【分析】由工艺流程图知，高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，转化为，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，过滤得到的滤渣为，通入二氧化碳气体调节溶液pH可使偏铝酸根和硅酸根转化为沉淀从而使铝元素、硅元素与铬元素分离，便于后续达到“析铬”的目的，加入硫化钠生成Cr(OH)3，过滤得到的母液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到碳酸钠晶体，失去结晶水后得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，电解熔融氧化铝得到铝，母液Ⅱ主要是铵盐硫酸铵。
【小问1详解】
“焙烧”时，转化为，结合流程示意图信息，利用原子守恒可得该转化过程的化学方程式为；
【小问2详解】
“焙烧”过程中，转化为，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，故“水浸”后过滤得到的滤渣的主要成分为；
【小问3详解】
从流程图来看，“调pH” 可使偏铝酸根和硅酸根转化为沉淀从而使铝元素、硅元素与铬元素分离，便于后续达到“析铬”的目的，故通入的“气体X”是；
【小问4详解】
由分析可知，用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，由于加入了过量氨水，所得的母液Ⅱ的主要成分为；
【小问5详解】
由于要得到碳酸钠晶体，那么要对过滤所得的母液Ⅰ进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；
【小问6详解】
加入“析铬”，从流程看，被还原为，S2-被氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可写出对应的离子方程式为。
16. 通过下列实验可以从废铜屑中制取。
（1）溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：_______，加入溶液的作用________。
（2）“氧化”时反应的离子方程式_________。
（3）操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是_________，操作2为___________。
（4）将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含_______个氧原子。
（5）常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是___________，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。
【答案】（1） ①. ②. 除去废铜屑表面的油污
（2）
（3） ①. 引流 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）2 （5） ①. ②. Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应
【解析】
【分析】废铜屑使用碳酸钠溶液除去油污，加入过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，过滤分离出硫酸铜滤液，蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸铜晶体；
【小问1详解】
溶液水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性：；碱性溶液能去除油污，故其作用为：除去废铜屑表面油污；
【小问2详解】
过氧化氢具有氧化性，能氧化铜单质和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，；
【小问3详解】
操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；操作2为从溶液得到硫酸铜晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问4详解】
根据“均摊法”，晶胞中含个白球、4个黑球，结合化学式可知，1个晶胞(如图)中含2个氧原子；
【小问5详解】
开始时，Al比铜活泼，Al被硝酸氧化，Al作负极，正极硝酸根离子得到电子发生还原反应生成二氧化氮，反应为；t1时电子流动方向发生改变，说明原电池的正、负极发生了改变，原因是铝表面被完全钝化后，阻止铝被硝酸进一步氧化，装置中反应转变为铜和浓硝酸的反应，，铜作负极，Al变成正极。
17. 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
I．制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为6.5～6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品
（1）仪器a的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A． B． C．
（2）通的目的是_________。
（3）实验室用配制溶液时还需要加入的试剂是________。
（4）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为________。
（5）采用减压过滤的优点是_______，步骤④检验沉淀是否洗净的方法是________。
II．产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（6）滴定终点的现象为________，产品的纯度是________％(保留4位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B
（2）排出装置内空气，防止Fe2+被氧化
（3）铁粉(铁屑)，稀硫酸(H2SO4)
（4）NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+Na2SO4
（5） ①. 加快过滤速度，便于干燥 ②. 取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净
（6） ①. 滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色 ②. 77.52
【解析】
【分析】向富马酸( HOOCCH=CHCOOH )中加入Na2CO3溶液先中和酸，并调节溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁，然后过滤、洗涤、干燥后得到产品，再根据富马酸亚铁(C4H2O4Fe)有Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得富马酸亚铁与Ce4+的关系式：富马酸亚铁~ Ce4+，根据滴定消耗硫酸铈铵［(NH4)2Ce(SO4)3］标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量，再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。
【小问1详解】
仪器a为恒压滴液漏斗，根据溶液总体积约为140mL，而三颈烧瓶使用的原则为溶液的体积介于1/3~2/3之间，故选B。
【小问2详解】
通的目的是排出装置内空气，防止Fe2+被氧化。
【小问3详解】
为防止Fe2+被氧化，应加入铁粉；为防止Fe2+水解，应加入稀硫酸。
【小问4详解】
富马酸首先和碳酸钠反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，然后NaOOC-CH=CH-COONa和硫酸亚铁反应合成富马酸亚铁，反应的化学反应方程式为：NaOOC-CH=CH-COONa+FeSO4Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4；
【小问5详解】
采用减压过滤的优点是加快过滤速度，便于干燥。可通过检验洗涤液中是否含有来判断沉淀是否洗涤干净。步骤④检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；
【小问6详解】
根据邻二氮菲遇呈红色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色；根据富马酸亚铁( C4H2O4Fe)有Fe2+，关系式为富马酸亚铁~ Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，Ce4+被还原为Ce3+，反应为： Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富马酸亚铁~Ce4+。消耗标准液的体积中第二次数据误差太大，摄取，故体积的平均值为22.80，富马酸亚铁的物质的量是n(富马酸亚铁)=n(Ce4+)=0.l ml/L×0.0228L=0.00228 ml，故所得产品的纯度为：×100%=77.52%。
18. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中位于___________区，价电子排布式为___________。
（2）将0.02ml 和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。
（3）将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
（4）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是______________。
该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸_____。
A．HCl B． C．
（5）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________。
（6）产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_____%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. d ②.
（2）酒精灯、三脚架、泥三角
（3） ①. ②. 防止反应过于剧烈，减少损失
（4） ①. 防止生成杂质，提高产品的纯度 ②. B
（5）防止受热分解
（6）85.4
【解析】
【分析】在铁坩埚中将氢氧化钾和氯酸钾加热熔融，然后加入二氧化锰发生反应生成，再在锰酸钾溶液中通入二氧化碳发生歧化反应生成高锰酸钾，结晶后得到晶体，以此解题。
【小问1详解】
Mn元素原子序数为25，在周期表中位于d区，价电子排布式为。
【小问2详解】
瓷坩埚是硅酸盐材质，氢氧化钾可以和瓷坩埚反应，故将0.02ml 和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要酒精灯、三角架和泥三角。
【小问3详解】
将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，由于该反应非常剧烈，分多次加入的原因是：分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅，减少损失。
【小问4详解】
由图知，碳酸氢钠溶解度较小，则实验中不能通入太多二氧化碳的原因是：通入过量的二氧化碳会产生溶解度较小的碳酸氢钾，加热浓缩结晶时碳酸氢钾会和高锰酸钾一起析出，即防止生成KHCO3杂质，提高产品的纯度；
盐酸、草酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，降低产品的量，故除了二氧化碳外，其它酸不宜用盐酸、草酸，可以用磷酸，选B。
【小问5详解】
高锰酸钾晶体受热易分解，水浴加热温度不超过100℃，高锰酸钾晶体不会分解，故利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是防止KMnO4受热分解。
【小问6详解】
已知MnO2的质量为3.48g，其物质的量为，即KClO3、KOH、MnO2的物质的量分别为0.02ml、0.09ml、0.04ml，根据反应方程式KClO3+6KOH+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O↑可知KOH、KClO3过量，故由MnO2进行计算，根据关系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，理论上生成KMnO4物质的量为()ml，KMnO4的产率=。
19. 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2~二氯乙烷(沸点：)，所用到的装置如下所示，且可以重复使用。请回答下列问题：
（1）按气流方向写出装置的连接顺序___________。
（2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为_________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为_______。
（3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸、二者混合的操作为___________，浓硫酸的作用为______，进入丙装置前，应将气体先后通过________试剂中洗气，得到干燥纯净的乙烯。
（4）丙装置的仪器名称为________，发生主要反应的化学方程式：_______。
（5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经______操作得成品。
（6）检验1，2-二氯乙烷中氯原子的操作为_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 还原性和酸性
（3） ①. 先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸 ②. 催化剂和脱水剂 ③. 溶液和浓硫酸
（4） ①. 三颈烧瓶 ②.
（5）蒸馏 （6）取少量成品于试管中，加入溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在
【解析】
【分析】甲装置制备氯气，先后用丁装置盛装的饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中氯化氢及水；用乙装置制备乙烯气体，先后用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去乙烯中的酸性气体和水，制得的氯气与乙烯同时通入丙装置中反应制取1，2~二氯乙烷。据此答题。
【小问1详解】
根据分析得装置的连接顺序为。
小问2详解】
高锰酸钾与浓盐酸反应制备Cl2时不需要加热，反应的离子方程式为，盐酸在反应中表现还原性和酸性。
【小问3详解】
乙醇和浓硫酸混合的操作为：先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸；浓硫酸在制备乙烯时作催化剂和脱水剂。制取乙烯时，可能会有副反应发生，生成CO2、SO2杂质气体，可通过溶液除去，水蒸气可通过浓硫酸除去，因此气体进入丙装置前，先后通过NaOH溶液和浓硫酸。
【小问4详解】
丙装置的仪器名称为三颈烧瓶，乙烯和氯气发生加成反应，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
1，2~二氯乙烷(沸点：)在常温下是液体，共沸脱水后加入氯化钙进一步干燥，所得混合物经蒸馏后可得成品。
【小问6详解】
检验1，2-二氯乙烷中的氯原子的操作为：取少量成品于试管中，加入溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在。选项
操作
现象
结论
A
将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
B
将装有NO2的平衡球放入热水中
颜色加深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0
C
向含0.1ml的FeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性：I->Fe2+
D
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
第一次
第二次
第三次
温度/℃
20
30
40
50
/g
110
114
117
121
/g
337
39.9
47.5
65.6
相关试卷
河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）： 这是一份河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），共32页。试卷主要包含了1碳酸钠溶液中等内容，欢迎下载使用。
河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附答案）： 这是一份河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了25，25g等内容，欢迎下载使用。
2024湖北部分学校下学期高三2月开学考试化学PDF版含解析、答题卡： 这是一份2024湖北部分学校下学期高三2月开学考试化学PDF版含解析、答题卡，文件包含湖北部分学校2023-2024学年下学期高三2月开学考试化学pdf、化学彩卡-2月开学考Wpdf、化学黑卡-2月开学考Wpdf、湖北部分学校2023-2024学年下学期高三2月开学考试化学答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
