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广东省湛江市雷州市雷州市第二中学2023-2024学年九年级上学期开学化学试题
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这是一份广东省湛江市雷州市雷州市第二中学2023-2024学年九年级上学期开学化学试题，共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
1. 下列涉及化学变化的是
A. 光合作用B. 冰雪融化C. 海水蒸发D. 溪水流淌
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、海水蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、溪水流淌，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 在校园的洗手间内应该粘贴的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、A为节约用水标志，在校园的洗手间内应该粘贴此图标；
B、B为禁止烟火标志，在校园的洗手间内不需粘贴此图标；
C、C为有毒品标志，在校园的洗手间内不需粘贴此图标；
D、D为禁止放易燃物，在校园的洗手间内不需粘贴此图标。
故选A。
3. 实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 过滤 B. 给液体加热
C. 称量固体 D. 处理废弃药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤操作中向漏斗中加液时需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故选项操作错误；
B、用酒精灯给试管中的液体加热时，试管中液体的体积不超过试管总体的的三分之一，且需要用试管的外焰加热，故选项操作正确；
C、用托盘天平称量物质的质量时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，故选项操作错误；
D、实验结束后产生的废液要倒入指定的容器，不能直接倒入水池中，故选项操作错误。
故选B。
4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A. O3B. ClO2
C. NaClOD. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意
B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
故选：B。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子: 2HB. 三个氮原子: 3N
C. 一个镁离子: Mg+2D. 氧化钠中氧元素的化合价:
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，化学用语表示错误；故不符合题意；
B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意；
C、一个镁离子表示为Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为：；化学用语表示错误，故不符合题意；
故选B
6. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，可制造钻头
B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C. 铜有良好的导电性，可制作导线
D. 活性炭具有还原性可自制简易净水器
【答案】D
【解析】
【详解】A 、钻头要求使用硬度大的材料制成，金刚石的硬度大可制造钻头。A对应关系正确，不符合题意；
B、用作保护气是由于气体的化学性质不活泼，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。B对应关系正确，不符合题意；
C、制作导线是由于金属有良好的导电性，铜有良好的导电性，可制作导线。C对应关系正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性可自制简易净水器，不是活性炭具有还原性可自制简易净水器。D对应关系错误，符合题意。
综上所述：选择D。
7. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是
A. 杨振宁B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意；
D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意；
故选：D。
8. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是
A. 核电荷数为72
B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为 178.5g
D. 二氧化铪的化学式为O2Hf
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故A正确，符合题意；
B、铪元素为钅字旁，故为金属元素，故B错误，不符合题意；
C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故C错误，不符合题意；
D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，不符合题意。
故选：A。
9. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】化合物中各元素的化合价的代数和为零，NiFe2O4中Fe为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，则x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2，
故选B。
10. 研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 属于氧化物B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
11. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为： ，其中X的化学式为
A. CaOB. Ca（OH）2C. H2CO3D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中含有1个C和2个O，即为CO2，故选D。
12. 以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是（ ）
A. 天然气、乙醇均是可再生能源B. 用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
C. 进入古井前，应先做灯火试验D. 为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气不是可再生能源，故错误；
B、用水灭火，目的是将温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，故错误；
C、进入古井前，应先做灯火试验，防止氧气不足，故正确；
D、一氧化碳难溶于水，放水并不能吸收一氧化碳，防止一氧化碳中毒，故错误。
故选C。
13. 下列实验方案，不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、MnO2能促进H2O2的分解产生氧气，是反应的催化剂，没有MnO2的试管不能使带火星的木条复燃，有MnO2的试管能使带火星的木条复燃，可以验证“MnO2能否加快H2O2的分解”，故A选项能够达到实验目的；
B、用有气体参加或生成的反应谈及探究质量守恒定律时，应该在密闭的装置中进行，图中玻璃管连接了一个小气球，形成密闭装置，可以验证“质量守恒定律”，故B选项能够达到实验目的；
C、木炭燃烧，虽然消耗集气瓶中的氧气，但生成二氧化碳气体，装置内的压强没有改变，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水不会流入集气瓶中，无法测定空气中氧气的含量，故C选项不能达到实验目的；
D、通过对比火柴头燃烧，而火柴梗不燃烧现象可知，二者的着火点不同，故D选项能够达到实验目的；
故选C。
【点睛】本题主要考查实验方案的设计与评价，综合分析实验药品、实验原理、实验现象及实验结论进行解答。
14. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不能与氖气反应，剩余物是一种；
B、一氧化碳不能与铜反应，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，不能与水反应，能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，剩余物是两种；
C、氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，与甲烷在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，与磷在点燃条件下反应生成五氧化二磷，剩余物是0种；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与水反应生成碳酸，氮气不能与水反应，二氧化锰不能与水反应，剩余物是两种；
故剩余物质最少的是C；
故选：C。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 电解水一段时间
B. 测定空气中氧气的含量
C. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
D. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，与电源正极相连那端产生的是氧气，与电源负极相连那端产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。A对应关系不正确，不符合题意；
B、因为空气中氧气的体积含量约为空气总体积的五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一。B对应关系不正确，不符合题意；
C、高锰酸钾受热一段时间后开始分解，氧气质量增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再增加。C对应关系正确，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中至少含有氯化钾和二氧化锰，固体质量减少，但不能为0。D对应关系不正确，不符合题意。
综上所述：选择C。
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分， 共55 分。
16. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
（1）图中属于可燃物的是_________和_________，这是燃烧的_________个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧___________，上层内盏油温___________，下层盏内水吸热，减少油的___________，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动
c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
【答案】 ① 炷 ②. 油 ③. 三 ④. 放热 ⑤. 升高 ⑥. 蒸发 ⑦. bcd
【解析】
【分析】
【详解】（1）燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一，故填：炷；油；三。
（2）油燃烧放热，上层内盏油温升高，下层盏内水吸热，可以减少油的蒸发，以达到省油目的，故填：放热；升高；蒸发。
（3）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bcd。
17. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。
（5）主要成分为CH4的燃料是______（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
【答案】（1） ①. 2##二##两 ②. 不变
（2）
（3）B
（4）失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离 （5）bc
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中涉及物质为甲烷、氧气、氢气、水、甲醇，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及2种单质；
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
【小问2详解】
由图可知，该反应为甲烷和氧气、氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氧气能供给呼吸，在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气；
【小问4详解】
失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离，故可通过膜分离技术将氧分子与水分子分离；
【小问5详解】
a、煤的主要成分是碳，不符合题意；
b、沼气的主要成分是甲烷，符合题意；
c、天然气的主要成分是甲烷，符合题意；
d、乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合题意。
故选bc。
18. 根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 稀盐酸 ③. b ④. 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 ⑤. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑥. 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 ⑦. 不能
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。
19. 为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为_______(填“需要”或“不需要”)，理由是_______。
【答案】（1） ①. 黑色 ②.
③. 固体由红色变黑色
④.
⑤. 有液体流入 ⑥. 炸裂
（2） ①. 不需要 ②. E装置可收集尾气
【解析】
【小问1详解】
I：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，则可观察到铜粉变黑色。
II：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
III：一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，现象为固体由红色变黑色，反应的化学方程式为。
IV：装置冷却后，气体间隔减小，则装置中压强减小，会观察到D中有液体流入，则D的作用为防止液体倒流入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
小问2详解】
尾气进入E装置后，由于装置中的压强增大，液体被压入F中，则E装置可收集尾气，则不需要尾气处理装置。
20. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。
（2）新方法:
i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。
【答案】（1）CO2 （2） ①. 分解 ②. 降低 ③. 1:1 ④. 750 ⑤.
（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
【小问2详解】
i.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低；
ii.反应器1中发生反应的化学方程式为：,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，故在750℃时，抑制 CO2生成的效果最好；
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为；
【小问3详解】
与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。
21. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。
（2）反应1化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)
（3）反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。
【答案】（1）3:4 （2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。
（3） ①. 98 ②. t3
（4）CO##一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
Fe(CO)5中碳、氧元素质量比=(12×5):(16×5)=3:4。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y
则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
【小问4详解】
由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。A．探究MnO2能否加快
H2O2的分解
B．验证质量守恒定律
C．测定空气中O2的含量
D．比较不同物质的
着火点
实验步骤
实验现象
实验分析
I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。
A中铜粉变_______，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。
A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。
木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。
B处发生反应的化学方程式为_______。
III：点燃C处酒精灯。
C处的现象是_______，E中澄清石灰C水变浑浊，F中有液体流入
C处发生反应的化学方程式为_______。
IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰
D中的现象_______。
D的作用是防止玻璃管_______。
一、单项选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
1. 下列涉及化学变化的是
A. 光合作用B. 冰雪融化C. 海水蒸发D. 溪水流淌
【答案】A
【解析】
【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、海水蒸发，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、溪水流淌，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 在校园的洗手间内应该粘贴的图标是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、A为节约用水标志，在校园的洗手间内应该粘贴此图标；
B、B为禁止烟火标志，在校园的洗手间内不需粘贴此图标；
C、C为有毒品标志，在校园的洗手间内不需粘贴此图标；
D、D为禁止放易燃物，在校园的洗手间内不需粘贴此图标。
故选A。
3. 实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高A. 过滤 B. 给液体加热
C. 称量固体 D. 处理废弃药品
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤操作中向漏斗中加液时需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故选项操作错误；
B、用酒精灯给试管中的液体加热时，试管中液体的体积不超过试管总体的的三分之一，且需要用试管的外焰加热，故选项操作正确；
C、用托盘天平称量物质的质量时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，故选项操作错误；
D、实验结束后产生的废液要倒入指定的容器，不能直接倒入水池中，故选项操作错误。
故选B。
4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是
A. O3B. ClO2
C. NaClOD. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意
B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
故选：B。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子: 2HB. 三个氮原子: 3N
C. 一个镁离子: Mg+2D. 氧化钠中氧元素的化合价:
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，化学用语表示错误；故不符合题意；
B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意；
C、一个镁离子表示为Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为：；化学用语表示错误，故不符合题意；
故选B
6. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 金刚石硬度大，可制造钻头
B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C. 铜有良好的导电性，可制作导线
D. 活性炭具有还原性可自制简易净水器
【答案】D
【解析】
【详解】A 、钻头要求使用硬度大的材料制成，金刚石的硬度大可制造钻头。A对应关系正确，不符合题意；
B、用作保护气是由于气体的化学性质不活泼，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。B对应关系正确，不符合题意；
C、制作导线是由于金属有良好的导电性，铜有良好的导电性，可制作导线。C对应关系正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性可自制简易净水器，不是活性炭具有还原性可自制简易净水器。D对应关系错误，符合题意。
综上所述：选择D。
7. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是
A. 杨振宁B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意；
D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意；
故选：D。
8. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是
A. 核电荷数为72
B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为 178.5g
D. 二氧化铪的化学式为O2Hf
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故A正确，符合题意；
B、铪元素为钅字旁，故为金属元素，故B错误，不符合题意；
C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故C错误，不符合题意；
D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，不符合题意。
故选：A。
9. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】化合物中各元素的化合价的代数和为零，NiFe2O4中Fe为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，则x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2，
故选B。
10. 研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 属于氧化物B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
11. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为： ，其中X的化学式为
A. CaOB. Ca（OH）2C. H2CO3D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中含有1个C和2个O，即为CO2，故选D。
12. 以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是（ ）
A. 天然气、乙醇均是可再生能源B. 用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
C. 进入古井前，应先做灯火试验D. 为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气不是可再生能源，故错误；
B、用水灭火，目的是将温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，故错误；
C、进入古井前，应先做灯火试验，防止氧气不足，故正确；
D、一氧化碳难溶于水，放水并不能吸收一氧化碳，防止一氧化碳中毒，故错误。
故选C。
13. 下列实验方案，不能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、MnO2能促进H2O2的分解产生氧气，是反应的催化剂，没有MnO2的试管不能使带火星的木条复燃，有MnO2的试管能使带火星的木条复燃，可以验证“MnO2能否加快H2O2的分解”，故A选项能够达到实验目的；
B、用有气体参加或生成的反应谈及探究质量守恒定律时，应该在密闭的装置中进行，图中玻璃管连接了一个小气球，形成密闭装置，可以验证“质量守恒定律”，故B选项能够达到实验目的；
C、木炭燃烧，虽然消耗集气瓶中的氧气，但生成二氧化碳气体，装置内的压强没有改变，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水不会流入集气瓶中，无法测定空气中氧气的含量，故C选项不能达到实验目的；
D、通过对比火柴头燃烧，而火柴梗不燃烧现象可知，二者的着火点不同，故D选项能够达到实验目的；
故选C。
【点睛】本题主要考查实验方案的设计与评价，综合分析实验药品、实验原理、实验现象及实验结论进行解答。
14. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、加热或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不能与氖气反应，剩余物是一种；
B、一氧化碳不能与铜反应，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，不能与水反应，能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，剩余物是两种；
C、氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，与甲烷在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，与磷在点燃条件下反应生成五氧化二磷，剩余物是0种；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与水反应生成碳酸，氮气不能与水反应，二氧化锰不能与水反应，剩余物是两种；
故剩余物质最少的是C；
故选：C。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 电解水一段时间
B. 测定空气中氧气的含量
C. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
D. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，与电源正极相连那端产生的是氧气，与电源负极相连那端产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。A对应关系不正确，不符合题意；
B、因为空气中氧气的体积含量约为空气总体积的五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一。B对应关系不正确，不符合题意；
C、高锰酸钾受热一段时间后开始分解，氧气质量增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再增加。C对应关系正确，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中至少含有氯化钾和二氧化锰，固体质量减少，但不能为0。D对应关系不正确，不符合题意。
综上所述：选择C。
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分， 共55 分。
16. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
（1）图中属于可燃物的是_________和_________，这是燃烧的_________个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧___________，上层内盏油温___________，下层盏内水吸热，减少油的___________，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________（多选，填字母序号）。
a．水分子受热分解 b．水分子不断运动
c．水分子间隔变大 d．水分子数目减少
【答案】 ① 炷 ②. 油 ③. 三 ④. 放热 ⑤. 升高 ⑥. 蒸发 ⑦. bcd
【解析】
【分析】
【详解】（1）燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一，故填：炷；油；三。
（2）油燃烧放热，上层内盏油温升高，下层盏内水吸热，可以减少油的蒸发，以达到省油目的，故填：放热；升高；蒸发。
（3）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bcd。
17. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。
（5）主要成分为CH4的燃料是______（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
【答案】（1） ①. 2##二##两 ②. 不变
（2）
（3）B
（4）失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离 （5）bc
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中涉及物质为甲烷、氧气、氢气、水、甲醇，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及2种单质；
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
【小问2详解】
由图可知，该反应为甲烷和氧气、氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氧气能供给呼吸，在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气；
【小问4详解】
失重条件下，氧气和水处于混合状态不易分离，故可通过膜分离技术将氧分子与水分子分离；
【小问5详解】
a、煤的主要成分是碳，不符合题意；
b、沼气的主要成分是甲烷，符合题意；
c、天然气的主要成分是甲烷，符合题意；
d、乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合题意。
故选bc。
18. 根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 稀盐酸 ③. b ④. 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 ⑤. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑥. 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 ⑦. 不能
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。
19. 为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学用如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）将表格空白处该填写的内容，在答题卷上，按标号顺序对应填写：
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为_______(填“需要”或“不需要”)，理由是_______。
【答案】（1） ①. 黑色 ②.
③. 固体由红色变黑色
④.
⑤. 有液体流入 ⑥. 炸裂
（2） ①. 不需要 ②. E装置可收集尾气
【解析】
【小问1详解】
I：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，则可观察到铜粉变黑色。
II：碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
III：一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，现象为固体由红色变黑色，反应的化学方程式为。
IV：装置冷却后，气体间隔减小，则装置中压强减小，会观察到D中有液体流入，则D的作用为防止液体倒流入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
小问2详解】
尾气进入E装置后，由于装置中的压强增大，液体被压入F中，则E装置可收集尾气，则不需要尾气处理装置。
20. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。
（2）新方法:
i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。
【答案】（1）CO2 （2） ①. 分解 ②. 降低 ③. 1:1 ④. 750 ⑤.
（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
【小问2详解】
i.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低；
ii.反应器1中发生反应的化学方程式为：,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，故在750℃时，抑制 CO2生成的效果最好；
iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为；
【小问3详解】
与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。
21. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。
（2）反应1化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)
（3）反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。
【答案】（1）3:4 （2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。
（3） ①. 98 ②. t3
（4）CO##一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
Fe(CO)5中碳、氧元素质量比=(12×5):(16×5)=3:4。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y
则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
【小问4详解】
由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。A．探究MnO2能否加快
H2O2的分解
B．验证质量守恒定律
C．测定空气中O2的含量
D．比较不同物质的
着火点
实验步骤
实验现象
实验分析
I：点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体。
A中铜粉变_______，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。
A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。
II：点燃B处酒精喷灯，加热一段时间。
木炭粉减少，E中澄清石灰水变浑浊，F中有液体流入。
B处发生反应的化学方程式为_______。
III：点燃C处酒精灯。
C处的现象是_______，E中澄清石灰C水变浑浊，F中有液体流入
C处发生反应的化学方程式为_______。
IV：停止通入混合气体，用弹簧夹夹紧进气口，熄灭A、B、C三处火焰
D中的现象_______。
D的作用是防止玻璃管_______。
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