2024通化梅河口五中高三下学期开学考试化学含答案

这是一份2024通化梅河口五中高三下学期开学考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了 黄连素具有清热解毒等功效等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与生产生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化
B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了
C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体
D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性
2．下列有关物质性质的说法正确的是（ ）
A．苯酚和乙醇都能与溶液反应
B．的酸性弱于
C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
D．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．利用装置①制备晶体
B．利用装置②分离苯酚和水的混合物
C．利用装置③接收蒸馏实验所得馏分
D．利用装置④处理氢气尾气
4．表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石中含有键的数目为
B．含钠元素的和混合物中阴离子的数目为
C．的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为
D．时，的溶液中水电离出的的数目为
5．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．最多可与反应
B．除氢原子外，中其他原子可能共平面
C．W、X、Y都存在顺反异构体
D．都能与溶液反应
6. 化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 化合物中Q的化合价为
B. Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W
C. X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D. Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物
7. 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是
A. 存顺反异构和对映异构
B. 含有4种官能团
C. 所有碳原子有可能共面
D. 检验其中碘元素所用试剂为溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
9. 为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法正确的是
A. 选择的三颈瓶规格为
B. 滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管
C. “不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D. 银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为
10. 黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：
已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是
A. 加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率
B. 加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度
C. 试剂a和b可分别选用冰水和热水
D. 抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 金催化电极可实现常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. a为电源的负极
B. 金催化电极的电极反应为
C. 理论上反应消耗的与惰性电极生成的气体的物质的量之比为
D. 理论上产生，溶液质量减少
12. 时，，，，其中、只与温度有关，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是
A. 时，
B. 时，，则
C. 点
D. 保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率变大
13. 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、，从中提取的工艺流程如图：
已知：法拉第常数；为弱酸。
下列说法正确的是
A. 、、氧化性由强到弱的顺序为
B. “氯化”过程中转化为，反应的离子方程式为
C. 转化为的原因是被氧化为，导致增大
D. 粗铜精炼时，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为，当阴极增重m克时，则
14. 甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 该反应的决速步是步骤Ⅱ
C. 甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生
D. 已知稳定性：，则虚线可表示，与的反应历程
15. 常温下，在含有的溶液中，一定范围内，存在以下平衡：；；；。平衡常数依次为、、、。已知、、随变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 增大时，的浓度保持不变
B. 直线表示的变化情况
C.
D. 时，
三、根据题填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上)
16. 碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如CS2是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
I．CCl4曾广泛用作溶剂、灭火剂。
（1）基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为，___________(填“是”或“否”)，原因为___________。
（2）CCl4在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl2)。SiCl4常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有___________(填标号)。
a．Si的原子半径更大 b．Si-Cl键的键能更大
c．Si-Cl键的极性更大 d．Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中H-C-H的键角，原因为___________。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
（3）硫代硫酸根()中心原子的杂化方式为___________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为___________(填标号)，原因为___________。
a．端基硫原子 b．中心硫原子 c．氧原子
（4）某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mn+的n=___________。原子b的分数坐标为(0，0，0)，则原子a的分数坐标为___________。
17. 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。
（1）装置A中仪器的名称为___________，装置C的作用是___________。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置___________(填“A”或“D”)。
（2）实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________。装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（3）该实验装置存在的一处缺陷为___________。
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵
（4）“氧化沉淀”反应的离子方程式为___________。
（5）“烘干”采取自然干燥的原因为___________。
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
（6）计算y=___________(用上述字母表示)
18．（12分）1，二氯乙烷是一种常用的溶剂，其沸点为，熔点为．实验室用乙烯和氯气制备该物质粗产品的装置（加热及夹持装置略）如图所示．
回答下列问题：
（1）装置A中发生主要反应的化学方程式为______________．A中还缺少的一种必需实验仪器是______________．
（2）装置B中的试剂是______________，其长导管的作用是______________．
（3）判断反应结束的现象是______________．
（4）酱油中测定时需用到1，二氯乙烷．测定步骤如下：
取酱油，配成溶液，取出，加入适量稀硝酸，再加入过量的硝酸银溶液，摇匀充分反应后加入-二氯乙烷，再充分振荡摇匀，使1，二氯乙烷完全包裏氯化银．最后加入几滴铁铵矾指示剂，用的溶液滴定至溶液为浅红色．做三次平行试验，平均消耗溶液．[已知，]．
①该酱油样品含的质量是______________g．
②若1，二氯乙烷未完全包裹，则的测定值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
19. 一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：
已知：
①-Cl、-R等是苯环上邻对位定位基，等是间位定位基(R为烃基，下同)
②
③
回答下列问题：
（1）B的名称为___________，M的结构简式为___________。
（2）I中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。
（3）J与溶液反应的化学方程式为___________。
（4）H同分异构体中同时满足下列条件的有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。
①苯环上连有等3个不同取代基且不成环
②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种
③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等
（5）参照以上合成路线，请以、和为原料设计的合成路线_______。
20. 某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应I．
反应II．
回答下列问题：
（1）升高温度时，的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）恒压条件下发生反应I和II，平衡后再充入惰性气体，反应II平衡将___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
（3）阿伦尼乌斯公式为(其中为速率常数，A和R为常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度)，反应I的速率方程为，，增大体系的压强，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；图中、是反应I正逆反应的图像，表示正反应的关系的是___________(填“”或“”)。
（4）将和充入密闭容器发生反应I和II，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，A点时的转化率为___________。
（5）在恒压密闭容器中充入、，分别在和下反应。分析温度对平衡体系中、、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，和的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：
①表示时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填标号)。
②，b、d曲线基本重合的原因___________。
③590℃时，反应I的为___________(保留2位有效数字)
BDDBB DCADD 11BC 12A 13CD 14AD 15D
16 （1） ①. 4 ②. 否 ③. 违背洪特规则
（2） ①. acd ②. 小于 ③. 氯原子的电负性强于氢原子，对电子吸引力更强，所以甲醛分子中的H-C-H的键角更大
（3） ①. sp3 ②. a ③. 端基硫原子与氧原子都有孤电子对，但是氧的电负性大于硫，对孤电子的吸引力强，不易形成配位键
（4） ① 2 ②.
17 （1） ①. 启普发生器 ②. 防止Ce3+被氧化 ③. D
（2） ①. c→a→b ②.
（3）氨气极易溶于水，通入B装置需要防倒吸，导管不能伸入液面一下
（4）
（5）防止硝酸铈(Ⅳ)铵受热分解
（6）2cV2×10-3+
18 18．（1）（2分） 温度计（1分）
（2）氢氧化钠溶液（1分） 平衡气压，防倒吸（2分）
（3）A中冷凝管下端无液体滴下（2分）
（4）（1）17.55（2分） （2）偏低（2分）
19 （1） ①. 硝基苯 ②.
（2） ①. 羰基、酯基 ②. 取代反应
（3）
（4） ①. 10 ②. 、、、、、、、、、
(任写一种符合条件的即可)
（5）＋
20 （1）减小 （2）正向
（3） ①. 不变 ②. L2
（4） ①. n ②. 24%
（5） ①. d ②. 200~400℃以反应I为主，加压反应I正向移动，c(H2O)增大，对反应II起抑制作用；升温对反应II的有促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变 ③. 0.89选项
实验目的
设计方案和实验现象
结论
A
检验菠菜中是否含有铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入溶液，溶液变红
菠菜中含有铁元素
B
检验尿液中是否含有葡萄糖
取尿液适量，向其中加入至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
尿液中含有葡萄糖
C
比较和大小
向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝
D
比较配离子、的稳定性
将\固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色)
稳定性：