2022-2023学年江苏省宿迁北附同文实验学校高一3月月考化学试题

这是一份2022-2023学年江苏省宿迁北附同文实验学校高一3月月考化学试题，文件包含江苏省宿迁北附同文实验学校高一3月月考化学试题原卷版docx、江苏省宿迁北附同文实验学校高一3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。

一、单选题
1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于金属材料的是
A. 塑料管材B. 铝合金滑雪杖C. 不锈钢锅D. 青铜面具
2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 我国最早使用的合金是青铜
B. 化学既是一门具有创造性科学，又是一门具有实用性的科学
C. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该成果可以缓解温室效应
D. 国家游泳馆水立方采用覆盖膜为EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不属于化学研究范畴
3. 将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是
A. B. C. D.
4. 下列金属冶炼的反应原理正确的是
A. B.
C. D.
5. 下列性质中，不属于金属的物理性质的是
A. 反应中易失去电子B. 良好的延展性
C. 良好的导电性和传热性D. 有光泽
6. 铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是
A. 该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态
B. 该反应的化学方程式
C. 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
D. 实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃
7. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式可以表示为：，下列说法错误的是
A. 的还原性强于B. 该反应能放出大量的热
C. 该反应的还原剂为，氧化剂为D. 参加反应转移电子
8. 下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是
A. 铜和浓硝酸反应时，生成无色无味气体
B. 可用溶液检验的存在
C. 向过氧化钠中通入过量的，固体由白色转化为淡黄色
D. 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时，不会看到白烟
9. 在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、MnO、SOB. Fe3+、Cl-、SCN-
C. K+、CH3COO-、NOD. SO、Na+、CO
10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 利用装置Ⅰ实验室制取B. 利用装置Ⅱ收集并吸收多余尾气
C. 利用装置Ⅲ制取并收集纯净的NOD. 利用装置Ⅳ制备沉淀
11. 下列由实验操作、现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是
A. 滴入KSCN溶液B. 加入铜片
C. 滴入NaOH溶液D. 取该溶液滴在淀粉KI试纸上
14. 要除去溶液中少量的，可行的方法是
A. 滴入溶液B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤D. 加入适量铁粉并过滤
15. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. CaO→Ca(OH)2→CaSO4B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3
C. C→CO→CaCO3D. Cu→CuO→CuSO4
16. 钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是
A. 钢铁里的铁和碳与电解质溶液形成无数微小的原电池
B. 铁电极发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-
D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
17. 对于化学反应限度的叙述，错误的是
A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 有一定限度的化学反应，都是可逆反应
C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应的限度是不可改变的
18. 如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag，下列说法不正确的是
A. 锌作负极
B. 正极发生还原反应
C. 负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+
D. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
19. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 该电池中电极a是正极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD. 该电池的总反应：
20. 某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是
A. B. C. D.
21. 最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是
A. 浓硫酸和水B. 生石灰和水C. 熟石灰和水D. 烧碱和水
22. 某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是
A. 铁棒逐渐溶解B. 铁棒发生还原反应
C. 该装置可将化学能转化成电能D. 电子从铁棒经导线流向碳棒
23. 可逆反应达到平衡的重要特征是
A. 正、逆反应速率相等B. 反应停止
C. 反应物、生成物浓度相等D. 压强不变
24. 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6ml/L，反应开始的10min内，则v(N2)为
A. 0.06ml/(L·min)B. 0.03ml/(L·min)C. 0.09ml/(L·min)D. 0.3ml/(L·min)
25. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 该反应若生成2 ml AB2(g)，则放出的热量为(E1-E2) kJ
C. 生成2 ml B-A放出E2 kJ能量
D. 该反应中反应物总能量小于生成物的总能量
26. 在反应中，不能使反应速率增大的措施是
A. 增大压强B. 升高温度C. 恒容通入D. 增加碳的量
27. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. 钠与水反应时，增大水的用量
B. 铝在氧气中燃烧时，将铝条改成铝粉
C. 硫酸钾与氯化钡溶液反应时，加热混合溶液
D. 常温下铁与稀硫酸反应时，将稀硫酸改用98%的浓硫酸
28. 可逆反应达到化学平衡的标志是
A. 正逆反应的速率均为零B. 正逆反应的速率相等
C. 反应混合物中各组分的浓度相等D. 正逆反应都还在继续进行
29. 下列说法正确的是
A. 凡是需要加热的化学反应都不是放热反应
B. 灼热的炭与二氧化碳的反应属于放热反应
C. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化
D. 断键吸收的能量大于成键放出的能量为吸热反应
30. 一定温度下，将足量的固体置于恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是
A. 气体的颜色不再改变B. 有消耗，同时有生成
C. 气体的平均相对分子质量不再变化D. 固体混合物中铜元素的质量分数不再变化
31. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是
A. 反应已达平衡状态B. 三者共存
C. 的浓度不再变化D. 的浓度之比为1:3:2
32. 将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是
A. 25℃、锌片B. 50℃、锌片C. 25℃、锌粉D. 50℃、锌粉
33. 下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是
A. 的消耗速率与的生成速率之比为3：2
B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 的生成速率与的生成速率之比为2：1
D. 密闭容器中、、的物质的量之比为3：1：2
34. 如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是
A. 内，反应依然进行着
B. 内，反应处于平衡状态
C. 内，不断减小，不断增大
D. 内，相等，且不再变化
35. 密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是
A. 升高温度B. 将粉碎C. 通入D. 加入
36. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验，下列分析正确的是
A. 圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应
B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C. 圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是
D. 圆底烧瓶内的液体，含有2种分子
37. 硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是
A. 常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生
B. 常温下，铜和稀硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体
C. 常温下，木炭和浓硫酸或浓硝酸均能反应产生气体
D 常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化
38. 能与结合生成，实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集D. 用装置丁探究的还原性
39. 只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
40. 实验室制备下列气体的方法可行的是
A. 加热氯化铵制B. 硫化钠和浓硫酸混合制
C. 二氧化锰和稀盐酸制D. 铜和浓硝酸制
41. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A. 图1滴加液体B. 图2制取
C. 图3 振荡萃取D. 图4液体蒸馏
42. 下列方程式不能表示相应变化的是
A. 氢氧化钾在水中电离：
B. 石灰石与稀盐酸反应：
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
D. 铜与稀硝酸反应：
43. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 2 ml NOCl(g)所具有能量比2 ml NO(g)所具有能量低76 kJ
B. 该反应为吸热反应
C. 该反应中每生成2 ml NOCl(g)放出热量76 kJ
D. 形成1 ml NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ
44. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 属于放热反应
B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
45. 根据图提供的信息，不能得到的结论是
A. 该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
B. 该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D. 和两个反应吸收或放出的热量数值相等
二、填空题
46. 写图示发生反应的化学方程式___________。
47. 写出氯化铁溶液蚀刻铁制品时发生反应的化学方程式。___________；写出氯化铁溶液蚀刻铜电路板时发生反应的化学方程式___________。
48. 装置A中发生反应的化学方程式为___________。
49. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。
A. B.
C. D.
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。
A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强 F．图Ⅱ外电路中电流方向Zn→Cu。
ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。
iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25ml电子时，消耗负极材料的质量为_______。
（3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。选项
操作现象结论
A
向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
将碘化钾溶液滴到一片馒头上
显蓝色
馒头中含有淀粉
C
气体通入石灰水中
石灰水变浑浊
气体为CO2
D
将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近
有白烟生成
浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色
该溶液一定不含
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有