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2022-2023学年江苏省如皋市长江高级中学、淮安市南陈集中学高一下学期3月测试化学（选修）试题
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这是一份2022-2023学年江苏省如皋市长江高级中学、淮安市南陈集中学高一下学期3月测试化学（选修）试题，文件包含江苏省如皋市长江高级中学淮安市南陈集中学高一下学期3月测试化学选修试题原卷版docx、江苏省如皋市长江高级中学淮安市南陈集中学高一下学期3月测试化学选修试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
选择题(共39分)
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2017年9月12日，天舟一号货运飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是
A. 火箭升空的动力主要来源于化学能
B. 煤、石油、天然气、氢气都属于化石燃料
C. 天宫二号中的燃料电池能将化学能完全转化为电能
D. 硅太阳能电池板所用的核心材料是高纯度的二氧化硅
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. Na2S的电子式：
B. Al3+的结构示意图：
C. 中子数为16硫原子：
D. 表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ∆H＝+57.3kJ∙ml−1
3. 下列反应属于氮的固定的是
A. 工业上用氮气与氢气合成氨B. NH3和HCl反应制取NH4Cl
C. 氯化铵与烧碱的复分解反应D. 空气中的氮氧化物转化成酸雨
4. 下列气体中不能用排空气法收集的是
A. SO2B. NOC. NH3D. Cl2
5. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是
A. NH3B. COC. CH4D. HCl
6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B. 晶体硅硬度大，可用于半导体材料
C. 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒
D. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
7. 下列说法正确的是
A. 放热反应不用加热即可反应，吸热反应一定要加热才能反应
B. 对于同一反应无论是否使用催化剂，该反应的焓变(ΔH)均不发生变化
C. C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)的ΔH(＋131.3kJ·ml–1)随温度升高而增大
D. H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，说明任何酸碱反应的中和热均为57.3kJ·ml-1
8. 下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是
A. 制取NH3B. 干燥NH3
C. 验证还原性D. 吸收尾气
9. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3琼脂的U型管)构成一个原电池，如图。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路上，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag＋＋e－＝Ag
③盐桥中的移向AgNO3溶液，K＋移向Cu(NO3)2溶液
④工作时的能量变化为化学能转化为电能
A. ②④B. ①③C. ①②D. ③④
10. 微生物电池的总反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A. 放电时正极产生CO2气体
B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C. 电池工作时，质子移向O2所在电极
D. O2所在电极区发生反应为：O2＋4H+＋4e=2H2O
11. 已知：(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H2
(3)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)＋4H2(g)＝CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4
(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A. △H1＜0，△H2＞0B. △H5＝2△H1＋△H3−△H2
C. △H3＞0，△H5＜0D. △H4＝△H2−2△H3
12. 已知：金刚石、石墨燃烧过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 金刚石与石墨互同分异构体
B. 金刚石比石墨稳定
C. 反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变为△H=△H2−△H1
D. 等质量的金刚石、石墨在足量氧气中充分燃烧，放出的热量相等
13. 一定温度下某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列说法正确的是
A. 当c(N2)：c(NH3)=1：2时，该反应达到化学平衡状态
B. 采用铁作催化剂，可提高H2的平衡转化率
C. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 合成氨时采用500℃的高温是为了提高反应速率
非选择题(共69分)
14. 根据信息书写反应的方程式：
（1）碳酸镁常用来治疗胃酸过多，写出该反应离子方程式：___________。
（2）氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体产生。写出该反应的化学方程式：___________。
（3）五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：
①写出“反应I”化学方程式：___________。
②“反应II”为分解反应，写出“反应II”的化学方程式：___________。
③写出V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：___________。
15. 为探究Cu和一定浓度的溶液反应所得气体中是否混有NO，某同学设计了如下两个实验方案：
已知：的沸点为21℃，NO的沸点为-151℃。
(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为_________________________________。
(2)实验中能够让反应立刻停止的操作是_____________________________。
(3)指出不能证明反应所得气体中混有NO的方案并阐述理由：__________________________。
(4)反应一段时间后，证明所得气体中混有NO的实验操作及现象是______________________。
(5)在催化剂作用下，可将汽车尾气中的NO还原为空气中的常见物质。写出该反应的化学方程式：_____________________________。
16. 研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
（1）已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJ·ml-1、283.0kJ·ml-1、890.3kJ·ml-1。
①相同条件下，等质量的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量最多的是___________。
②2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l) ΔH=___________kJ·ml-1。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a___________途径b(填“>”、“<”或“=”)
途径a：CH4CO+H2CO2+H2O
途径b：CH4CO2+H2O
（2）已知白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
①写出白磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式：___________。
②已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-16.7kJ·ml-1。白磷和红磷互为___________(填“同系物”、“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)，比较稳定的是___________。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是___________。
17. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）一种利用CO2的反应为：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度
C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强
（2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1=﹣49.5kJ·ml-1
反应Ⅱ：H2O(l)=H2O(g) ΔH2=+44.0kJ·ml-1
反应Ⅲ：由CH3OH合成CH3OCH3反应的能量变化如图所示
判断反应Ⅲ是放热反应还是吸热反应，并说明你作出判断的理由：___________。
（3）CO合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2mlCO、4mlH2与4mlCO、8mlH2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。
①能判断反应已达到化学平衡状态的依据是___________。
A．混合气体的密度不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C．容器中的气体的压强不变 D．c(CO)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶2∶1
②曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。
③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是___________，KC=___________ ml-2/L2，
④300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。
18. 用如图所示装置测定氮肥[NH4HCO3中含(NH4)2CO3]中NH4HCO3的质量分数(不考虑铵盐溶液分解)。
（1）实验时，若需配制100mL 5.0 ml∙L−1的NaOH溶液，则所需NaOH固体的质量是___________。
（2）为提高实验准确性，待充分反应后需继续向烧瓶中鼓入空气一段时间，其目的是_______。
（3）取7.59g样品与NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得稀硫酸增重1.7g。
①样品中的物质的量为___________ml。
②NH4HCO3的质量分数___________。化学键
P-P
O=O
P-O
键能(kJ·ml-1)
a
b
c
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
选择题(共39分)
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2017年9月12日，天舟一号货运飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是
A. 火箭升空的动力主要来源于化学能
B. 煤、石油、天然气、氢气都属于化石燃料
C. 天宫二号中的燃料电池能将化学能完全转化为电能
D. 硅太阳能电池板所用的核心材料是高纯度的二氧化硅
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. Na2S的电子式：
B. Al3+的结构示意图：
C. 中子数为16硫原子：
D. 表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ∆H＝+57.3kJ∙ml−1
3. 下列反应属于氮的固定的是
A. 工业上用氮气与氢气合成氨B. NH3和HCl反应制取NH4Cl
C. 氯化铵与烧碱的复分解反应D. 空气中的氮氧化物转化成酸雨
4. 下列气体中不能用排空气法收集的是
A. SO2B. NOC. NH3D. Cl2
5. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是
A. NH3B. COC. CH4D. HCl
6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B. 晶体硅硬度大，可用于半导体材料
C. 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒
D. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
7. 下列说法正确的是
A. 放热反应不用加热即可反应，吸热反应一定要加热才能反应
B. 对于同一反应无论是否使用催化剂，该反应的焓变(ΔH)均不发生变化
C. C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)的ΔH(＋131.3kJ·ml–1)随温度升高而增大
D. H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，说明任何酸碱反应的中和热均为57.3kJ·ml-1
8. 下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是
A. 制取NH3B. 干燥NH3
C. 验证还原性D. 吸收尾气
9. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3琼脂的U型管)构成一个原电池，如图。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路上，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag＋＋e－＝Ag
③盐桥中的移向AgNO3溶液，K＋移向Cu(NO3)2溶液
④工作时的能量变化为化学能转化为电能
A. ②④B. ①③C. ①②D. ③④
10. 微生物电池的总反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A. 放电时正极产生CO2气体
B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C. 电池工作时，质子移向O2所在电极
D. O2所在电极区发生反应为：O2＋4H+＋4e=2H2O
11. 已知：(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H2
(3)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)＋4H2(g)＝CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4
(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A. △H1＜0，△H2＞0B. △H5＝2△H1＋△H3−△H2
C. △H3＞0，△H5＜0D. △H4＝△H2−2△H3
12. 已知：金刚石、石墨燃烧过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 金刚石与石墨互同分异构体
B. 金刚石比石墨稳定
C. 反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变为△H=△H2−△H1
D. 等质量的金刚石、石墨在足量氧气中充分燃烧，放出的热量相等
13. 一定温度下某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列说法正确的是
A. 当c(N2)：c(NH3)=1：2时，该反应达到化学平衡状态
B. 采用铁作催化剂，可提高H2的平衡转化率
C. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 合成氨时采用500℃的高温是为了提高反应速率
非选择题(共69分)
14. 根据信息书写反应的方程式：
（1）碳酸镁常用来治疗胃酸过多，写出该反应离子方程式：___________。
（2）氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体产生。写出该反应的化学方程式：___________。
（3）五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：
①写出“反应I”化学方程式：___________。
②“反应II”为分解反应，写出“反应II”的化学方程式：___________。
③写出V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：___________。
15. 为探究Cu和一定浓度的溶液反应所得气体中是否混有NO，某同学设计了如下两个实验方案：
已知：的沸点为21℃，NO的沸点为-151℃。
(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为_________________________________。
(2)实验中能够让反应立刻停止的操作是_____________________________。
(3)指出不能证明反应所得气体中混有NO的方案并阐述理由：__________________________。
(4)反应一段时间后，证明所得气体中混有NO的实验操作及现象是______________________。
(5)在催化剂作用下，可将汽车尾气中的NO还原为空气中的常见物质。写出该反应的化学方程式：_____________________________。
16. 研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
（1）已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJ·ml-1、283.0kJ·ml-1、890.3kJ·ml-1。
①相同条件下，等质量的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量最多的是___________。
②2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l) ΔH=___________kJ·ml-1。
③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a___________途径b(填“>”、“<”或“=”)
途径a：CH4CO+H2CO2+H2O
途径b：CH4CO2+H2O
（2）已知白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
①写出白磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式：___________。
②已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-16.7kJ·ml-1。白磷和红磷互为___________(填“同系物”、“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)，比较稳定的是___________。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是___________。
17. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）一种利用CO2的反应为：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度
C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强
（2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1=﹣49.5kJ·ml-1
反应Ⅱ：H2O(l)=H2O(g) ΔH2=+44.0kJ·ml-1
反应Ⅲ：由CH3OH合成CH3OCH3反应的能量变化如图所示
判断反应Ⅲ是放热反应还是吸热反应，并说明你作出判断的理由：___________。
（3）CO合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2mlCO、4mlH2与4mlCO、8mlH2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。
①能判断反应已达到化学平衡状态的依据是___________。
A．混合气体的密度不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C．容器中的气体的压强不变 D．c(CO)∶c(H2)∶c(CH3OH)=1∶2∶1
②曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。
③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是___________，KC=___________ ml-2/L2，
④300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。
18. 用如图所示装置测定氮肥[NH4HCO3中含(NH4)2CO3]中NH4HCO3的质量分数(不考虑铵盐溶液分解)。
（1）实验时，若需配制100mL 5.0 ml∙L−1的NaOH溶液，则所需NaOH固体的质量是___________。
（2）为提高实验准确性，待充分反应后需继续向烧瓶中鼓入空气一段时间，其目的是_______。
（3）取7.59g样品与NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得稀硫酸增重1.7g。
①样品中的物质的量为___________ml。
②NH4HCO3的质量分数___________。化学键
P-P
O=O
P-O
键能(kJ·ml-1)
a
b
c
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