湖南省邵阳市隆回县2023-2024学年九年级上学期1月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省邵阳市隆回县2023-2024学年九年级上学期1月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．认识物质及其变化对我们了解自然现象和规律至关重要。下列属于化学变化的是( )
A.工业制氧B.滴水成冰C.酿造食醋D.海水晒盐
2．对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的化学家是( )
A.侯德榜B.拉瓦锡C.道尔顿D.张青莲
3．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( )
A.——铁离子B.——60个碳原子
C.——2个铝元素D.——2个二氧化碳分子
4．中国嫦娥四号探测到月壤物质中含有的是橄榄石的主要成分之一，则中硅元素的化合价为( )
A.-4B.+3C.+4D.+5
5．油锅不慎起火可盖上锅盖进行灭火，该措施所运用的灭火原理是( )
A.清除可燃物B.隔绝空气C.降低温度D.降低着火点
6．“碳达峰”、“碳中和”与“低碳生活”中的“碳”指的是同一种物质，该物质是( )
A.碳单质B.一氧化碳C.二氧化碳D.所有含碳物质
7．下列实验现象描述正确的是( )
A.蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和水
B.铜条插入硝酸银溶液中，产生银白色固体，溶液由蓝色变为无色
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰
8．如图为三种碳单质的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是( )
A.上图中，①②③依次表示、金刚石、石墨
B.原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
C.石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于物理变化
D.《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
9．水是生命之源。下列关于电解水实验的描述中正确的是( )
A.负极产生的气体是氧气B.该实验能证明水中含有氢、氧元素
C.生成氢气、氧气的质量比约为2∶1D.电解过程中水分子没有发生改变
10．如图所示是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是( )
A.化学反应前后原子的种类不变B.生成物一定是氧化物
C.化学反应前后分子的种类不变D.该反应属于置换反应
11．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”提到了古代将生铁煅烧锤打氧化变成钢的过程，下列化学解释不合理的是( )
A.生铁和钢是同种物质B.煅打过程发生碳燃烧反应
C.钢的机械性能比生铁好D.生铁和钢都是铁的合金
12．下列区别物质的方法不可行的是( )
A.用闻气味的方法区分酒精和水B.用稀盐酸鉴别黄金和黄铜
C.用燃着的木条区别和D.用燃烧的方法区分羊毛与棉花
13．下列关于教材中的实验，说法正确的是( )
A.甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大
B.乙实验中C烧杯先变红，说明分子在不断运动
C.丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点
D.丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：
14．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）.则下列说法不正确的是( )
A.生成氢气的质量：X＞YB.相对原子的质量：X＞Y
C.金属活动性：Y＞XD.消耗硫酸的质量：X＞Y
15．符合下图装置设计意图的有( )
①说明具有还原性
②既说明具有可燃性，又充分地利用了能源
③说明得到氧后的产物是
④有效地防止了剧毒的对空气的污染
A.①②B.②④C.②③④D.①②③④
16．在一个密闭容器中放入甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：对该反应的认识正确的是( )
A.甲待测值是5B.该反应是分解反应
C.反应中甲乙的质量比1：5D.物质丙是该反应的催化剂
17．向溶液中加入一定质量的铝粉完全反应后过滤得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )
A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B.滤渣中一定有，可能有
C.滤液中只有D.滤液中只有
二、填空题
18．用化学用语表示：
(1)2个硫原子_______。
(2)碳酸根离子_______。
(3)-3价氮元素_______。
(4)干冰_______。
19．生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
(1)天然气是当前许多家庭用的生活燃料，其主要成分是_______(填写名称)。
(2)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的_______性。
(3)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的_______性。
(4)菜刀等铁制品容易生锈，写出一种防止菜刀生锈的具体方法_______。
20．有以下四种微粒：
(1)属于阴离子的是_______(用序号填空)。
(2)它们分属不同种元素，是因为它们的_______不同。
(3)C微粒的符号为_______。
21．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。乙，丙是组成元素完全相同的化合物，甲是单质；丙的固体可以人工降雨；它们之间有如图所示转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为_______，乙反应生成丙的化学方程式为_______。从微观的角度解释乙和丙性质差异的原因是_______。
22．回收含铜废料（主要成分为）中的铜，其操作流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
（1）请写出步骤①中灼烧的目的：_________。
（2）写出步骤④中发生的化学方程式：_________。
（3）为了除去、混合物中的，请你选择一种合适的化学试剂：_________。
三、实验题
23．以下是初中化学气体制备的常见装置图，请回答以下问题：
(1)请写出仪器名称：①_______。
(2)碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，小凡同学需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，则小凡同学最好选择_______(填序号)作为发生装置。
(3)若实验室用高锰酸钾制取氧气，需对C装置进行改进，改进方法是_______，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_______。
(4)能用F装置来收集的气体应具有的性质是_______。
四、计算题
24．为测定某生铁（铁碳合金）样品中碳的质量分数，小军同学取5.8g生铁样品盛放在烧杯中，并向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为105.6g。请分析并计算：
(1)生成氢气的质量为_______g；
(2)生铁样品中碳的质量分数。（结果精确到0.1%）
参考答案
1．答案：C
解析：A、工业制氧是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
B、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、酿造食醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化；
D、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．答案：D
解析：A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故A不符合题意；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B不符合题意；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是创立了原子论，故C不符合题意；
D、张青莲对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献，故D符合题意。
故选D。
3．答案：D
解析：A、表示亚铁离子，铁离子符号为，故A错误；
B、表示一个分子中含有60个碳原子，故B错误；
C、元素论种类不论个数，表示两个铝原子，故C错误；
D、化学式前加数字表示该微粒的个数，故表示2个二氧化碳分子，故D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：中镁元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）×2+x+（-2）×4=0，x=+4。
故选C。
5．答案：B
解析：油锅不慎起火可盖上锅盖进行灭火，这样做可以达到隔绝空气，破坏可燃物燃烧条件的目的。
故选：B。
6．答案：C
解析：“碳达峰”是指在某一时间点上，二氧化碳排放量不再增加，达到峰值，然后逐渐回落。“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。因此“碳达峰、碳中和低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳。
故选C。
7．答案：D
解析：A、蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，物质名称不是反应现象的描述，错误；
B、铜条插入硝酸银溶液中，产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色，错误；
C、铁丝在空气中不燃烧，错误；
D、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，正确。
故选D。
8．答案：C
解析：A、由图知，①②③依次表示、金刚石、石墨，A正确；
B、由图知，碳原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变，B正确；
C、石墨与金刚石是不同的物质，石墨在一定条件下可转变为金刚石，产生新物质，属于化学变化，C错误；
D、在常温下碳单质的化学性质稳定，一般不易与其它物质发生反应，故《清明上河图》至今图案清晰可见，D正确；
故选：C。
9．答案：B
解析：A、电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，则负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，故选项说法错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
C、电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，则生成氧气、氢气的体积比约为2：1，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气、氧气的质量比为4：32=1：8，故选项说法错误；
D、电解过程中水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，则电解过程中水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有发生改变，故选项说法错误；
故选：B。
10．答案：A
解析：A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类不变，正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据微观示意图，生成物由两种元素组成，但不一定含氧元素，故不一定是氧化物，错误；
C、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故化学反应前后分子的种类一定发生变化，错误；
D、该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，错误。
故选A。
11．答案：A
解析：生铁和钢均属于铁合金，但二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁和钢并不是同种物质，A错误；在生铁煅打过程中，发生碳燃烧反应，从而降低了含碳量，B正确；钢的含碳量比生铁的含碳量低，钢的机械性能比生铁好，C正确；生铁和钢都是铁的合金，D正确。
12．答案：C
解析：A、可用闻气味的方法区分酒精和水，有特殊气味的是酒精，可以鉴别，故选项实验方案可行；
B、黄金的成分是，黄铜的成分是和，所以加入盐酸黄金无现象，黄铜有气泡产生，所以用稀盐酸可区分黄金和黄铜，故选项实验方案可行；
C、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，所以不能用燃着的木条区分和，故选项实验方案不可行；
D、用燃烧的方法区别羊毛和棉线，羊毛的主要成分是蛋白质，羊毛燃烧有烧焦羽毛的味道，可以区别，故选项实验方案可行。
故选C。
13．答案：D
解析：A、黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明了黄铜的硬度比铜的硬度大，说法错误；
B、乙实验中A烧杯中液体变红，可以说明分子在不停地运动着，说法错误；
C、丙实验的烧杯中热水的作用既提供热量使白磷温度达到其着火点，又能隔绝氧气，说法错误；
D、丁实验中反应速率最快的是镁，其次是锌，最慢的是铁，铜不产生氢气，可证明金属的活泼性由大到小依次是：，说法正确。
故选：D。
14．答案：B
解析：A、根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出的质量是X＞Y，说法正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；
故选B。
【点睛】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答。
15．答案：D
解析：符合下图装置设计意图的有①说明具有还原性，②既说明具有可燃性，又充分地利用了能源，③说明得到氧后的产物是，④有效地防止了剧毒的对空气的污染。
16．答案：C
解析：分析：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25g-20g=5g，故待测的数值为18g-5g=13g。
A、甲应是反应物，且参加反应的质量为25g-20g=5g,故待测的数值为18g-5g=13g,故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误；
C、由分析可知，反应中甲、乙的质量比=5g：25g=1：5，故选项说法正确；
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法错误。
故选C。
17．答案：A
解析：分析：因过滤后得到的是蓝色滤液，则所加入的铝粉不足，不能将所有的铜置换出来，故滤渣中只有铜，滤液中溶质有硫酸铜和硫酸铝。
A、因滤渣中只有铜，故加入稀盐酸无现象，A正确；
B、由滤液是蓝色可知，滤液中还有硫酸铜，故滤渣中没有铝，B错误；
C、蓝色的滤液说明滤液中还有硫酸铜，C错误；
D、因铝和部分硫酸铜反应，故溶液中还有硫酸铝，D错误；
故选A。
18．答案：(1)2S
(2)
(3)
(4)
解析：（1）元素符号前的数字表示原子个数，则2个硫原子的符号为2S。
（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则碳酸根离子的符号为。
（3）元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则-3价氮元素可表示为。
（4）干冰为固体二氧化碳，化学式为。
19．答案：(1)甲烷
(2)导电
(3)延展（或良好的延展）
(4)用后擦干、涂油等
解析：（1）天然气是当前许多家庭用的生活燃料，其主要成分是甲烷；
（2）石墨具有优良的导电性，故普通干电池可采用石墨作电极材料；
（3）铝可以加工成铝箔，体现了金属的延展性；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故防止菜刀生锈，可以用后擦干、涂油等。
20．答案：(1)D
(2)质子数(核电荷数)不同
(3)
解析：（1）阴离子是原子得到电子形成的，其电子数大于质子数，由图可知，A、B、C、D四种粒子中，微粒A的电子数和质子数均为8，属于原子；微粒B的电子数和质子数均为10，属于原子；微粒C的电子数为10，质子数为12，属于阳离子；微粒D的电子数为18，质子数为17，电子数大于质子数，属于阴离子，故选D。
（2）它们分属不同种元素，是因为它们的质子数不同。
（3）微粒C的电子数为10，质子数为12，是镁离子，符号为。
21．答案：；/；分子的构成不同
解析：分析：根据“甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素”，则都含有氧元素，根据“甲是单质”，故甲是氧气；根据“乙、丙是组成元素完全相同的化合物”，“丙的固体可以人工降雨”，故推测丙为二氧化碳，乙为一氧化碳，带入框图，推断合理。
由分析可知甲是氧气，化学式为：；乙反应生成丙，可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳在加热条件下和氧化铜反应是铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：/；丙为二氧化碳，乙为一氧化碳，故乙、丙性质差异的原因：二氧化碳和一氧化碳的分子的构成不同。
22．答案：（1）将废料中的铜转化氧化铜，便于后续收集
（2）
（3）稀盐酸（硫酸铜溶液，稀硫酸，氯化铜溶液、硝酸铜溶液）任选其中一种即可
解析：（1）含铜废料的主要成分为，与稀硫酸不反应，可与稀硫酸反应，所以“灼烧”的主要目的是将转化为，便于下一步酸溶过程中与稀硫酸反应。
（2）步骤④的还原过程是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为。
（3）已知与稀盐酸不反应，可与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和，所以将、e混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤即可从、混合物中回收。（稀硫酸也同样，或者选含有铜离子的盐溶液都可以）
23．答案：(1)长颈漏斗
(2)A
(3)试管口塞上一团棉花；
(4)不易溶于水，不与水反应
解析：（1）据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，所以发生反应时需要控制反应速率，故选A作为发生装置；
（3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，需对C装置进行改进，改进方法是：在试管口塞一团棉花；反应物为高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，所以反应的化学方程式为：；
（4）能用排水法收集的气体必须难溶于水或不易溶于水并且不与水反应。
24．答案：(1)0.2
(2)96.6%
解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：5.8g+100g-105.6g=0.2g；
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
x=5.6g
则生铁样品中碳的质量分数为：
答：生铁样品中碳的质量分数为96.6%
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12