高中化学沪科技版（2020）必修第二册可逆反应公开课课件ppt

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1.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是（ ）A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比稀盐酸反应快
【答案】A【解析】选项A，浓硝酸具有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，所以前者能与铜反应，后者不反应，这是反应物本身的性质决定的。答案为A。
2、判断下列措施对反应速率有何影响？①Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸：_____________② Mg与冷水反应，改用沸水：_____________③ Na与水反应，增大压强：_____________④ Na与水反应，增大水的用量：_____________⑤ Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉：_____________ ⑥ 恒容条件下，化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________ ⑦ 恒压条件下，发生化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________
【答案】①速度降为0（钝化） ②速率加快 ③速率不变 ④速率不变 ⑤速率加快 ⑥速率不变 ⑦速率减小
1.认识化学反应的限度2.了解化学反应的可逆性3.描述化学平衡状态4.判断化学反应是否达到平衡
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
N2 + H2 NH3
在一固定容积的密闭容器里，加1mlN2和3ml H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
只有正反应，v(逆)=0
N2 + H2 NH3
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
N2 + H2 NH3
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.
从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
1.在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是________ A.N2的消耗速率等于N2的生成速率 B.单位时间内消耗1mlN2的同时有2mlNH3生成 C.N2与H2的速率之比为1:3 D.H2的正反应速率与NH3的逆反应速率之比为3:2 E.单位时间内有1mlN≡N生成的同时有6mlN-H生成 F.单位时间内生成amlN2的同时有3amlH2生成 G.N2的消耗速率是NH3消耗速率的2倍
2．下列反应属于可逆反应的是(　　)A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水
答案：C解析：A、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。
1.定义：指在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
知识点二：化学平衡状态
反应混合物的组成恒定不变（浓度等）
条件改变→平衡移动→达到新平衡
化学平衡的建立与反应途径无关，只与反应的始末状态相关
V(正)＝V(逆) ≠ 0
(　　)(1)只有可逆反应才存在平衡状态(　　)(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(　　)(3)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0(　　)(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等(　　)(5)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例
2.在一定温度和压强下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是________ A.N2的物质的量不再变化 B.N2的体积分数不再变化 C.混合气体的总质量不变 D.混合气体的总物质的量不变 E.体系的总压强不变 F.混合气体的总体积不变
3.化学平衡状态的标志：
基本标志一： υ（正） = υ（逆） （本质特征、微观）
基本标志二：各组分的含量保持不变 （外部表现、宏观）
1.（恒浓标志）在恒温恒容的密闭容器中进行N2+3H2 2NH3，下列叙述能证明该反应达到平衡状态的是①N2的浓度不再发生变化；②N2的物质的量不再发生变化； ③N2的体积分数不再变化；④N2的转化率不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体总体积不再变化； ⑦混合气体密度不再变化； ⑧混合气体平均相对分子质量不再变化；
2.在恒温恒容容器中，能作为2NO2 2NO+O2达到平衡状态的标志的是 （ ）①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态 ③容器内总物质的量不随时间变化④容器内压强不随时间变化状态⑤NO2体积分数不再随时间变化 A.② 　 B.①③④⑤　 C.②④ 　D.①③⑤
正向到底→ c(NO2)变小→颜色变淡
正向到底→ 质量不变、体积不变→ 密度也不变
正向到底→ n(NO2)变小、 n(总)变大→ 体积分数变小
正向到底→ n(总)变大→压强变大
正向到底→ 每2ml气体变成3ml气体→ n(总)变大
3. 在给定的条件下，判断化学反应是否已达到平衡：
恒温恒容时如果压强不变恒温恒容时如果气体密度不变恒温恒压时如果体积不变气体的平均摩尔质量不变恒容绝热时如果温度不变
4. 在给定的条件下，判断化学反应是否已达到平衡：
5. 在给定的条件下，判断化学反应是否已达到平衡：