甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色
B.近年来的材料新宠-石墨烯，与金刚石的相互转化属于物理变化
C.四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，又称磁性氧化铁
D.“84”消毒液的有效成分是NaClO
2．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( )
A.B.NaClC.D.
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.图甲：除去中含有的少量HClB.图乙：配制的NaOH溶液
C.图丙：制备胶体D.图丁：收集氯气
4．下列各物质：①个②③所含氢原子数目由多到少的顺序是( )
A.②③①B.②①③C.①②③D.③②①
5．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.物质的量浓度为的溶液中，含有数为
B.标准状况下，中含有的分子数为
C.常温常压下，4g氦气中含氦原子数为
D.过氧化钠与水反应时，生成1ml氧气转移的电子数为
6．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是( )
A.在非标准状况下不可能为
B.物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等
C.1ml任何气体在标准状况下的体积均为22.4L
D.一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定
7．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式( )
A.ZrOB.C.D.
8．已知标况下，某气体密度为，则ag该气体中单个分子质量为（式中为阿伏伽德罗常数）( )
A.14agB.C.D.
9．将400mLNaCl和混合溶液分成两份，第一份加入aml硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入bml碳酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为( )
A.B.
C.D.
10．下列实验操作对应的现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明能在加热的条件下还原，设计如下实验。下列说法错误的是( )
A.装置A的优点是随开随用，随关随停
B.导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C.装置D中产生白色沉淀即可证明能还原
D.实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
12．向一定量的铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中，加入200mL0.5ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液中加入硫氰化钾无血红色出现，那么用足量CO还原相同质量的混合物得到铁的质量是( )
13．溶液中含，取出溶液，用水稀释成，则稀释后溶液中的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
14．若以和分别表示浓度为和硫酸的质量分数，，（已知：硫酸溶液的密度随着浓度增大而增大，氨水密度随着浓度增大而减小），硫酸溶液浓度据此推断正确的是( )
A.B.C.D.
15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为cml/L，则下列关系中不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16．写出下列反应的方程式：
（1）氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式___________。
（2）工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式___________。
（3）漂白粉在空气中生效的化学方程式___________。
（4）请写出次氯酸光照分解的离子方程式___________。
（5）中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，请写出离子方程式___________。
17．按要求完成下列填空：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。
（2）某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为___________。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应：，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL（l表示液态，g表示气态）。
①反应前的体积是___________mL。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为___________。
（4）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2ml/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①OA段发生反应的化学方程式___________。
②NaOH物质的量浓度为___________。
③混合溶液中和的质量比是___________。
18．硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸，相关实验步骤如下：
a.用量筒量取一定体积的浓缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b.用约50mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c.将稀释后的溶液转移到容量瓶里
d.检查容量瓶是否漏水
e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1~2cm处
f.盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀
g.用___________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切
请回答下列有关问题
（1）98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度为___________ml/L，该实验中所需浓硫酸的体积为___________mL（精确到0.1mL）。
（2）所选容量瓶的规格为___________，步骤g中空白处应使用的仪器是___________。
（3）正确的实验操作顺序为___________。（字母填写）
d→_________→_________→_________→_________→_________→f
（4）步骤c中使用了玻璃棒，作用是___________。
（5）在进行步骤c之前，应注意的事项是___________。
（6）下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是___________。
A.步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.未进行上述步骤b
C.步骤g中，俯视刻度线
D.配制前，容量瓶壁上有少量水
高铁酸钾（）是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
19．制备
①除杂装B中的试剂为___________。
②C为制备装置，过量KOH溶液的作用是___________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
20．探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________（填“能”或“不能”）判断一定是由被还原而生成的，理由是___________。
②方案Ⅱ得出氧化性：___________（填“>”或“<”）
21．使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质在硫酸溶液中反应如下：+___________
①完成上述离子方程式___________。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________（计算结果保留到0.1%）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.灼烧某些金属及其化合物时会产生不同的焰色，五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色，故A正确；
B.近年来的材料新宠-石墨烯()，石墨烯与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，与金刚石的相互转化属于化学变化，故B错误；
C.四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，又称磁性氧化铁，故C正确；
D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；
故选B。
2．答案：B
解析：A.Fe与反应生成，Fe与盐酸反应生成和，与题意不符，故A不选；
B.Na与反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成NaCl和，与题意相符，故B选；
C.Fe与反应生成，Fe与盐酸反应生成和，与题意不符，故C不选；
D.Cu与反应生成，Cu与盐酸不反应，与题意不符，故D不选；
答案选B。
3．答案：A
解析：A.HCl能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，故A正确；
B.容量瓶不能溶解或稀释药品，应该将NaOH在烧杯中溶解，冷却至室温后，再转移到容量瓶中进行配制，故B错误；
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀而得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.1体积的水能溶解2体积氯气，氯气能和水反应生成HCl、HClO，饱和食盐水能抑制氯气溶解，应该用排饱和食盐水的方法收集氯气，故D错误；
故选：A。
4．答案：D
解析：
5．答案：C
解析：A.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；
B.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.常温常压下，4g氦气中含氦原子数为：，故C正确；
D.过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成1ml氧气时，转移个电子，故D错误；
故选：C。
6．答案：C
解析：A.气体摩尔体积取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/ml，A错误；
B.气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，在同温同压下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等，B错误；
C.气体的摩尔体积在标准状况下，1ml任何气体在标准状况下的体积均为22.4L，C正确；
D.一定温度和压强下，气体分子间距一定，气体体积的大小由气体的分子数目决定，D错误；
答案选C。
7．答案：D
解析：在相同条件下，气体的密度之比是相应气体的摩尔质量之比，所以该氯化物的相对分子质量是232~234之间。由于皓元素的相对原子质量是91，所以该氯化物中氯原子的个数是，即皓元素的化合价是+4价，因此选项D正确，答案选D。
8．答案：C
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：D
解析：A.钠粒投入溶液中，要先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀；
B.碳酸氢钠加入少量水吸热，温度计示数下降，没有结块变为晶体；
C.溶液中的也可能把酸性高锰酸钾还原，从而使高锰酸钾溶液褪色。
故选D。
11．答案：C
解析：A.装置A可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体导致试管中气体压强增大，使液体压回到长颈漏斗中，导致试管中固、液分离而反应停止，可以做到随开随用，随关随停，A正确；
B.导管m的作用是平衡压强，若后续装置堵塞，则B装置中m管液面上升，故可以通过观察确定后续装置是否堵塞，B正确；
C.装置D中产生白色沉淀可以说明产生了AgCl，但无法证明是还原生成HCl，还是升华后进入D试管所致，C错误；
D.实验结束后安全操作顺序，应先熄灭C处酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止倒吸入液体使硬质玻璃管炸裂，D正确；
故合理选项是C。
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：（1）氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，生成氢氧化铁，对应的化学方程式；
（2）工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式；
（3）漂白粉在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式；
（4）次氢酸光照分解生成盐酸和氧气，离子方程式；
（5）中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，亚铁离子被氧化，高锰酸钾紫红色褪色，离子方程式。
17．答案：（1）1:3
（2）120
（3）672；3:8
（4）；；53:42
解析：
18．答案：（1）18.4；13.6
（2）250mL；胶头滴管
（3）acbeg
（4）引流
（5）冷却至室温（恢复至室温）
（6）AC
解析：（2）配制250mL1.0ml/L的稀硫酸，需要选择250mL容量瓶；定容时，为防止蒸馏水加入过多，到液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的操作顺序为：d→a→c→b→e→g→f；
（4）玻璃棒在稀释操作和移液操作中的作用分别为搅拌、引流；
（5）浓硫酸稀释产生大量的热，移液前应量溶液冷却到室温；
（6）A.步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
B.未进行上述步骤b，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
C.步骤g中，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
D.配制前，容量瓶壁上有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
故答案为：AC。
19．答案：饱和NaCl溶液；微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定（有利于生成）；
解析：装置B为除杂装置，反应物有浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；根据题目信息可知，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定；通过碱液吸收尾气，发生反应的离子方程式为。
20．答案：；不能；由于在酸性或中性溶液中迅速产生，转化为；<
解析：方案Ⅰ中加入KSCN溶液至过量溶液呈红色，说明反应产生，但该离子的产生不能判断一定是在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中快速产生，自身转化为；在碱性条件下被氧化为，可以说明的氧化性强于，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是在酸性条件下氧化生成，两种反应体系所处环境酸碱性不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱，方案Ⅱ得出氧化性：。
21．答案：；79.2%
解析：反应中，Fe元素从+6价降到+3价，O元素从-2价升高到0价，根据得失电子守恒，的化学计量数为4，的化学计量数为3，再根据原子守恒配平离子方程式为。
由得：
792g 67.2L
0.672L
则样品中高铁酸钾的质量分数为。
选项
实验操作
现象
结论
A
将钠粒投入溶液中
析出红色固体
红色固体为Cu
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升，结块变为晶体
溶于水放热
C
向可能含的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
溶液中一定含有
D
纯净的氢气在氯气中燃烧
安静地燃烧，发出苍白色火焰，并在瓶口产生大量白雾
有HCl生成
方案I
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生