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专题07 酸、碱、盐 化肥-5年（2019-2023）中考1年模拟化学真题分项汇编（广东专用）
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考点一 常见酸及其化学性质（共4小题）
1．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．和金属氧化物反应，有盐和水生成
C．若能与X反应制取H2，则X是Cu
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】B
【解析】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故A错误；
B、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故B正确；
C、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故C错误；
D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故D错误。
故选：B。
2．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】解：A、硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。
B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。
C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。
D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②如图示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。
【答案】（1）①3.7；10； ②AD； ③干燥、洁净的表面皿；
（2）浑浊液变红色，再变澄清，红色消失；
（3）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； ② D ；
【解析】解：（1）①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%＝3.7g，所需浓盐酸的质量为：3.7g÷37%＝10g。
故填：3.7；10。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。
故填：AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
故填：干燥、洁净的表面皿。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
故填：D。
4．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色；
（2）固体溶解，有气泡产生； NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3）
【解析】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：
。
故答案为：。
考点二 溶液的酸碱性及pH（共4小题）
5．（2023•广州）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（ ）
A．苹果汁（pH≈3）B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6）D．苏打水（pH≈9）
【答案】D
【解析】解：A、苹果汁pH＜7，呈酸性，不合题意；
B、番茄汁pH＜7，呈酸性，不合题意；
C、西瓜汁pH＜7，呈酸性，不合题意；
D、苏打水pH＞7，呈碱性，符合题意。
故选：D。
6．（2023•深圳）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
【答案】C
【解析】解：A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法正确；
B、由第一幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确；
C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显﹣1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，说法错误；
D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法正确。
故选：C。
7．（2020•东莞市）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
【答案】B
【解析】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
C、牛奶的pH为6.6～6.6，呈弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选：B。
8．（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水
【答案】C
【解析】解：A．食醋显酸性，pH＜7；
B．食盐水显中性，pH＝7；
C．氨水显碱性，pH＞7；
D．柠檬水显酸性，pH＜7。
故选：C。
考点三 常见碱及其化学性质（共3小题）
9．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
【答案】C
【解析】解：A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。
C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，故选项说法错误。
D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2020•广东）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。
B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
11．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
【答案】（1）①10；②；③氢氧化钠溶液 10% ；
①溶液先变浑浊，后变澄清；
②一段时间后出现白色沉淀；
③2316；40；
【解析】解：（1）①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。
故填：10。
②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：
③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。
故填：氢氧化钠溶液 10%。
（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。
故填：一段时间后出现白色沉淀。
③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，
74 88
3.7g 4.4g
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 44
4g 4.4g
理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：3.7g÷＝2316g，
至少需10%氢氧化钠溶液的质量：4g÷10%＝40g，
故填：2316；40。
考点四 中和反应及其应用（共1小题）
12．（2022•广东）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 和收集装置
（填字母）。其中，制取 O2的化学方程式为 。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 。测得pH＝1的溶液为 。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为无色。
【答案】I组（1）试管；
（2）B；C；2H2O22H2O+O2↑ ；
Ⅱ组：（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸；
（2）酚酞；红；
【解析】解：Ⅰ组：（1）仪器a的名称是试管。
故答案为：试管。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置B和收集装置C。其中，制取 O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：B；C；2H2O22H2O+O2↑。
Ⅱ组：（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。测得pH＝1的溶液为稀盐酸。
故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由红色变为无色。
故答案为：酚酞；红。
考点五 常见盐及其性质（共4小题）
13．（2020•深圳）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
【答案】A
【解析】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。
B、X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：A。
14．（2020•深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
15．（2019•广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【答案】C
【解析】解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。
B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。
C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
故选：C。
16．（2020•广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 （填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中， 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
【答案】（1）C。
（2）酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。
（3）
【解析】解：（1）A．二氧化硫属于非金属氧化物，能和溶于水的碱反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
B．锌属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
C．氢氧化锰属于白色固体，分类对于预测其化学性质没有帮助；
D．硫酸亚铁属于硫酸盐，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，分类对于预测其化学性质有帮助。
故填：C。
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。
故填：酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。
（3）填表如下所示：
考点六 粗盐提纯（共3小题）
17．（2020•广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解B．过滤
C．蒸发D．转移
【答案】B
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g＝10g（合10mL），应选用10mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。
故选：B。
18．（2019•广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】解：A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，而不是含有钠和氯两种单质，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、电解熔融状态下的氯化钠生成钠和氯气，可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
故选：C。
19．（2020•广东）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
【答案】（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
【解析】解：（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
考点七 化肥（共3小题）
20．（2022•广东）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．KCl
【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
21．（2021•广东）下表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（ ）
A．MgSO4B．Ca（NO 3）2C．KNO3D．NH4H2PO4
【答案】D
【解析】解：A、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于磷肥，故A错；
B、Ca（NO 3）2中不含有磷元素，不属于磷肥，故B错；
C、KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥；故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素的复合肥；故D正确。
故选：D。
22．（2019•广东）化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
【答案】D
【解析】解：A．复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO（NH2）2]只含氮元素，属于氮肥，故A说法错误；
B．要合理使用化肥，不能大量使用，以免造浪费和环境污染，故B说法错误；
C．棉花叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥，故C说法错误；
D．草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故D说法正确。
故选：D。
考点一 常见酸及其化学性质（共3小题）
（2023•光明区二模）小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是（ ）
A．①中指示剂是无色酚酞溶液
B．②中试剂一定是Cu（OH）2
C．③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液
D．④中盐的种类不同，反应现象可以不同
【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误。
B、②中试剂不一定是Cu（OH）2，也可能是碳酸铜等，故选项说法错误。
C、③中得到的黄色溶液是FeCl3溶液，氯化亚铁溶液显浅绿色，不可能是FeCl2溶液，故选项说法错误。
D、④中盐的种类不同，反应现象可以不同，如可以是碳酸钠、硝酸银，反应现象分别是有气泡产生、产生白色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
（2023•江门一模）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（ ）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红
B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D．HBr溶液与石灰水能反应
【答案】D
【解析】解：A、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸不能使无色酚酞变红，则HBr溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。
B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，盐酸能清除铁锈，则HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误。
C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，故选项说法错误。
D、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，则HBr溶液与石灰水能反应，故选项说法正确。
故选：D。
（2023•广州三模）盐酸是实验室中最常用的化学试剂之一。某校学生利用如图所示实验探究酸的性质。
（1）试管A中试剂X由澄清变浑浊，则试剂X为 （写化学式）溶液。
（2）试管B中观察到铁钉变得光亮，表面有少量气泡产生，溶液变成 色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求，不考虑空气、水及水蒸气）。但实际生产中用稀盐酸除铁锈时不能长期将铁制品浸在盐酸中，理由是 。
（3）将上述两个实验产生的废液收集到一个烧杯中并处理，先要测定溶液的酸碱性，请写出用pH试纸测量该废液酸碱度的操作 。
【答案】（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（2）黄；①H2、HCl；②Fe2+、Fe3+；铁与盐酸反应；
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许废液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出数值。
【解析】解：（1）大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体能够使石灰水或氢氧化钡溶液变浑浊，则试剂X为Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（2）试管B中观察到铁钉变得光亮，表面有少量气泡产生，试管内发生的主要反应时铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，同时少量的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于溶液中铁离子较多，溶液显黄色，溶液中的粒子有：H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+；溶液上方为反应产生的氢气和挥发出的氯化氢气体，微粒为H2、HCl；因铁与盐酸反应，所以实际生产中用稀盐酸除铁锈时不能长期将铁制品浸在盐酸中，以防铁被酸腐蚀；
（3）用pH试纸测量该废液酸碱度的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许废液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出数值。
考点二 溶液的酸碱性及pH（共3小题）
（2023•南海区模拟）吃水果也能防病治病。下列不同pH的水果中，可以缓解胃酸过多症状的是（ ）
A．杨梅（pH≈2.5）B．苹果（pH≈4.1）
C．菠萝（pH≈5.1）D．柿子（pH≈8.5）
【答案】D
【解析】解：A.杨梅的pH小于7，显酸性，不合题意；
B.苹果的pH小于7，显酸性，不合题意；
C.菠萝的pH小于7，显酸性，不合题意；
D.柿子的pH大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
（2023•东莞市二模）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
【答案】B
【解析】解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。
B、厕所清洁剂显酸性，滴加B指示剂，溶液仍为无色，故选项说法错误。
C、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为13，故选项说法正确。
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液显蓝色，故选项说法正确。
故选：B。
（2023•东莞市三模）小陈用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应的有关探究如图甲所示，用pH传感器测得烧杯内溶液pH变化图像如图乙所示，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图像如图丙所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（ ）
A．X溶液为NaOH溶液
B．图丙说明中和反应是放热反应
C．B点对应溶液中的溶质是NaCl
D．图乙中A点与图丙中的C点对应，都属于恰好完全反应
【答案】D
【解析】解：A、根据图像乙中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明X是氢氧化钠溶液；正确，故该选项不符合题意；
B、从反应开始至B点温度逐渐升高，图丙说明中和反应是放热反应；正确，故该选项不符合题意；
C、B点时溶液的温度最高，说明是完全反应，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，则B点对应溶液中的溶质是NaCl；正确，故该选项不符合题意；
D、A点时溶液的pH为11，大于7，溶液显碱性，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，则图乙中的A点反应程度与图丙中的B点和C点之间对应，即氢氧化钠过量；B点时恰好完全反应；错误，故该选项符合题意。
故选：D。
考点三 常见碱及其化学性质（共3小题）
（2023•龙华区二模）如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．图中能生成盐的反应有2条
B．反应②的基本反应类型是复分解反应
C．X所表示的物质类别是单质
D．工业上可以用X与Ca（OH）2反应制得另一新碱
【答案】D
【解析】解：A、酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，X应为盐，一般情况下盐和碱反应生成新碱和新盐，图中能生成盐的反应有3条，故选项说法错误。
B、反应②不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
C、X所表示的物质类别是盐，故选项说法错误。
D、工业上可以用X与Ca（OH）2反应制得另一新碱，即采用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
（2023•江门一模）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
B、加入足量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，故选项正确。
C、取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否变质，需要再取上层清液，滴加酚酞试液，如果不变红则氢氧化钠已经完全变质，故选项不正确。
D、碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠杂质，故选项正确。
故选：C。
（2023•江门三模）下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
C．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
D．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠可以吸收二氧化碳生成碳酸钠，不可用于干燥二氧化碳气体，该选项不正确。
B、氢氧化钙微溶于水，溶于水不会放出大量的热，该选项不正确。
C、人体胃液中含有盐酸不是硫酸，该选项不正确。
D、氢氧化钙可用于和硫酸铜配制波尔多液、也可改良酸性土壤，该选项正确。
故选：D。
考点四 中和反应及其应用（共1小题）
（2023•东莞市三模）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．用硫酸处理印染厂含碱的废水
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】C
【解析】解：A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
B、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
故选：C。
考点五 常见盐及其性质（共2小题）
（2023•中山市三模）向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓慢加入硝酸银溶液，用氯离子传感器采集的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时二者恰好完全反应
B．a点溶液中的离子为Na+、Cl﹣、
C．反应过程中观察到有白色沉淀生成
D．该反应的基本反应类型为分解反应
【答案】C
【解析】解：A、氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着反应的进行，溶液中氯离子的浓度逐渐减小，至二者恰好完全反应，减少至0，a点时二者恰好完全反应，故选项说法错误。
B、a点二者恰好完全反应，溶液中的离子为Na+、，故选项说法错误。
C、氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应过程中观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。
D、氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
（2023•增城区二模）硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】是一种重要的化工原料，可作净水剂，作木材防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血等。
（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是 （写化学式）。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性盐，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有 （填标号）。
A.能与Cu反应
B.能与稀盐酸反应
C.能与NaOH溶液反应
D.能与BaCl2溶液反应
（3）产品（NH4）2Fe（SO4）2以废铁屑、硫酸、硫酸铵饱和溶液为原料制取。
①首先，将洗净后的铁屑用过量稀硫酸溶解，该反应的化学方程式为 。
②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度 （填“大”或“小”）。
（4）另外设计三种制取硫酸亚铁的方案（要求含铁原料分别属于不同的物质类别）。
【答案】（1）（NH4）2SO4；
（2）CD；
（3）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②小；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
【解析】解：（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是（NH4）2SO4；
（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性盐，在水溶液中会电离出铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，
A、铜的金属活动性排在铁的后面，不能与Cu反应，故错误；
B、不能与稀盐酸反应，故错误；
C、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气，所以能与NaOH溶液反应，故正确；
D、硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能与BaCl2溶液反应，故正确。
故选：CD；
（3）①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度小；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
故答案为：（1）（NH4）2SO4；
（2）CD；
（3）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②小；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
考点六 粗盐提纯（共2小题）
（2023•顺德区三模）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）
A．通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B．滤液中有三种溶质
C．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D．步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通过a操作得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种物质，故选项说法错误。
B、滤液中有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶质，故选项说法正确。
C、加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项说法正确。
D、步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液，用来除去氯化钙和过量的氯化钡，故选项说法正确。
故选：A。
（2023•越秀区一模）某粗盐中含有泥沙及少量MgCl2、CaCl2杂质。有小组设计了如下实验流程进行提纯。
下列有关说法正确的是（ ）
A．滤渣X是Mg（OH）2和CaCO3的混合物
B．操作Ⅰ中的NaOH可以用KOH代替
C．滤液Y能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液Z和粗盐水含有等量的钠元素
【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤渣X是Mg（OH）2、CaCO3和泥沙的混合物，故选项说法错误。
B、操作Ⅰ中的NaOH不能用KOH代替，否则会生成新的杂质氯化钾，故选项说法错误。
C、滤液Y中含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠中均显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，故选项说法正确。
D、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应过程中有氯化钠生成，溶液Z和粗盐水含有的钠元素的质量不相等，故选项说法错误。
故选：C。
考点七 化肥（共3小题）
（2023•东莞市二模）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关化肥说法正确的是（ ）
A．碳酸氢铵是一种复合肥料
B．碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用
C．该化肥可使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力
D．植物的肥料施得越多长势越好
【答案】B
【解析】解：A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用，故选项说法正确。
C、该化肥属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，使植物茎秆粗壮、增强抗倒伏能力是钾肥的作用，故选项说法错误。
D、植物的肥料并不是施得越多长势越好，施用过多会污染环境，故选项说法错误。
故选：B。
（2023•佛山模拟）“在小小的花园里，挖呀挖呀挖……”最近一首儿歌火爆全网。对于花园种花过程涉及的化学知识，说法正确的是（ ）
A．若发现植物叶片发黄，可追加一些磷矿粉让叶色变绿
B．种花需要在幼苗生长的不同过程中补充不同的营养元素
C．NH4HCO3属于复合肥料
D．用化肥代替农家肥，有利于保护环境
【答案】B
【解析】解：A、若发现植物叶片发黄，这是缺乏氮元素造成的，可追加一些氮肥让叶色变绿，磷矿粉中含有磷元素，不含氮元素，说法错误；
B、种花需要在幼苗生长的不同过程中补充不同的营养元素，说法正确；
C、NH4HCO3属于氮肥，因此其中只含农作物需求量大的氮元素，说法错误；
D、化肥代替农家肥可能会造成水体污染，说法错误。
故选：B。
（2023•南海区模拟）使用适量的化肥可以让花开得更好。
（1）不同的花卉需要施用不同的化肥，下列属于复合肥的是 。
A.硝酸钾（KNO3）
B.尿素[CO（NH2）2]
C.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
D.磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]
（2）在施用氯化铵时， （填“能”或“不能”）同时施用草木灰等碱性物质，写出氯化铵与熟石灰反应的化学方程式： 。
（3）月季花被称为“花中皇后”，偏碱性的土壤可让它长得更好。如何测定土壤的酸碱度？ ；如果土壤呈酸性，则需加入 降低土壤的酸性。
【答案】（1）AD；
（2）不能；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH；熟石灰。
【解析】解：（1）A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；
C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选AD；
（2）铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，草木灰属于碱性肥料，所以不能混合使用；反应物是氯化铵和氢氧化钙，生成物是氯化钙、氨气和水，反应的方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）测得该土壤的酸碱度的方法是：取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH；生活中常用熟石灰改良土壤的酸性。
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Na2CO3溶液
Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4
Ca（NO 3）2
KNO3
NH4H2PO4
H3BO3
492
590
606
153
2.86
甲溶液
乙溶液
A指示剂
黄色
蓝色
B指示剂
无色
粉红色
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
金属单质与盐溶液反应
2
FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O
金属氧化物与酸反应
3
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
2
3
Fe（OH）2+H2SO4＝FeSO4+2H2O
碱与酸反应
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
金属单质与盐溶液反应
2
FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O
金属氧化物与酸反应
3
Fe（OH）2+H2SO4＝FeSO4+2H2O
碱与酸反应
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
2
3
Fe（OH）2+H2SO4＝FeSO4+2H2O
碱与酸反应
考点一 常见酸及其化学性质（共4小题）
1．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．和金属氧化物反应，有盐和水生成
C．若能与X反应制取H2，则X是Cu
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【答案】B
【解析】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故A错误；
B、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故B正确；
C、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故C错误；
D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故D错误。
故选：B。
2．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】解：A、硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。
B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。
C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。
D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②如图示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。
【答案】（1）①3.7；10； ②AD； ③干燥、洁净的表面皿；
（2）浑浊液变红色，再变澄清，红色消失；
（3）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； ② D ；
【解析】解：（1）①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%＝3.7g，所需浓盐酸的质量为：3.7g÷37%＝10g。
故填：3.7；10。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。
故填：AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
故填：干燥、洁净的表面皿。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
故填：D。
4．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色；
（2）固体溶解，有气泡产生； NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3）
【解析】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：
。
故答案为：。
考点二 溶液的酸碱性及pH（共4小题）
5．（2023•广州）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（ ）
A．苹果汁（pH≈3）B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6）D．苏打水（pH≈9）
【答案】D
【解析】解：A、苹果汁pH＜7，呈酸性，不合题意；
B、番茄汁pH＜7，呈酸性，不合题意；
C、西瓜汁pH＜7，呈酸性，不合题意；
D、苏打水pH＞7，呈碱性，符合题意。
故选：D。
6．（2023•深圳）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
【答案】C
【解析】解：A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法正确；
B、由第一幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确；
C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显﹣1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，说法错误；
D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法正确。
故选：C。
7．（2020•东莞市）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
【答案】B
【解析】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
C、牛奶的pH为6.6～6.6，呈弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选：B。
8．（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水
【答案】C
【解析】解：A．食醋显酸性，pH＜7；
B．食盐水显中性，pH＝7；
C．氨水显碱性，pH＞7；
D．柠檬水显酸性，pH＜7。
故选：C。
考点三 常见碱及其化学性质（共3小题）
9．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
【答案】C
【解析】解：A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。
C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，故选项说法错误。
D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2020•广东）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。
B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
11．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
【答案】（1）①10；②；③氢氧化钠溶液 10% ；
①溶液先变浑浊，后变澄清；
②一段时间后出现白色沉淀；
③2316；40；
【解析】解：（1）①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。
故填：10。
②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：
③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。
故填：氢氧化钠溶液 10%。
（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。
故填：一段时间后出现白色沉淀。
③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，
74 88
3.7g 4.4g
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 44
4g 4.4g
理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：3.7g÷＝2316g，
至少需10%氢氧化钠溶液的质量：4g÷10%＝40g，
故填：2316；40。
考点四 中和反应及其应用（共1小题）
12．（2022•广东）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 和收集装置
（填字母）。其中，制取 O2的化学方程式为 。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 。测得pH＝1的溶液为 。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 色变为无色。
【答案】I组（1）试管；
（2）B；C；2H2O22H2O+O2↑ ；
Ⅱ组：（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸；
（2）酚酞；红；
【解析】解：Ⅰ组：（1）仪器a的名称是试管。
故答案为：试管。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置B和收集装置C。其中，制取 O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：B；C；2H2O22H2O+O2↑。
Ⅱ组：（1）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。测得pH＝1的溶液为稀盐酸。
故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀盐酸。
（2）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由红色变为无色。
故答案为：酚酞；红。
考点五 常见盐及其性质（共4小题）
13．（2020•深圳）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
【答案】A
【解析】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。
B、X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：A。
14．（2020•深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
15．（2019•广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）
A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【答案】C
【解析】解：A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误。
B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误。
C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
故选：C。
16．（2020•广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 （填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中， 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
【答案】（1）C。
（2）酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。
（3）
【解析】解：（1）A．二氧化硫属于非金属氧化物，能和溶于水的碱反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
B．锌属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，分类对于预测其化学性质有帮助；
C．氢氧化锰属于白色固体，分类对于预测其化学性质没有帮助；
D．硫酸亚铁属于硫酸盐，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，分类对于预测其化学性质有帮助。
故填：C。
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。
故填：酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。
（3）填表如下所示：
考点六 粗盐提纯（共3小题）
17．（2020•广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解B．过滤
C．蒸发D．转移
【答案】B
【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g＝10g（合10mL），应选用10mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。
故选：B。
18．（2019•广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】解：A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，而不是含有钠和氯两种单质，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、电解熔融状态下的氯化钠生成钠和氯气，可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
故选：C。
19．（2020•广东）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
【答案】（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
【解析】解：（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
考点七 化肥（共3小题）
20．（2022•广东）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．KCl
【答案】A
【解析】解：A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：A。
21．（2021•广东）下表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（ ）
A．MgSO4B．Ca（NO 3）2C．KNO3D．NH4H2PO4
【答案】D
【解析】解：A、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于磷肥，故A错；
B、Ca（NO 3）2中不含有磷元素，不属于磷肥，故B错；
C、KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥；故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素的复合肥；故D正确。
故选：D。
22．（2019•广东）化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
【答案】D
【解析】解：A．复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO（NH2）2]只含氮元素，属于氮肥，故A说法错误；
B．要合理使用化肥，不能大量使用，以免造浪费和环境污染，故B说法错误；
C．棉花叶片枯黄是缺乏氮元素造成的，应施用氮肥，故C说法错误；
D．草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故D说法正确。
故选：D。
考点一 常见酸及其化学性质（共3小题）
（2023•光明区二模）小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是（ ）
A．①中指示剂是无色酚酞溶液
B．②中试剂一定是Cu（OH）2
C．③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液
D．④中盐的种类不同，反应现象可以不同
【答案】D
【解析】解：A、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误。
B、②中试剂不一定是Cu（OH）2，也可能是碳酸铜等，故选项说法错误。
C、③中得到的黄色溶液是FeCl3溶液，氯化亚铁溶液显浅绿色，不可能是FeCl2溶液，故选项说法错误。
D、④中盐的种类不同，反应现象可以不同，如可以是碳酸钠、硝酸银，反应现象分别是有气泡产生、产生白色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
（2023•江门一模）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（ ）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红
B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D．HBr溶液与石灰水能反应
【答案】D
【解析】解：A、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸不能使无色酚酞变红，则HBr溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。
B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，盐酸能清除铁锈，则HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误。
C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，故选项说法错误。
D、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，则HBr溶液与石灰水能反应，故选项说法正确。
故选：D。
（2023•广州三模）盐酸是实验室中最常用的化学试剂之一。某校学生利用如图所示实验探究酸的性质。
（1）试管A中试剂X由澄清变浑浊，则试剂X为 （写化学式）溶液。
（2）试管B中观察到铁钉变得光亮，表面有少量气泡产生，溶液变成 色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求，不考虑空气、水及水蒸气）。但实际生产中用稀盐酸除铁锈时不能长期将铁制品浸在盐酸中，理由是 。
（3）将上述两个实验产生的废液收集到一个烧杯中并处理，先要测定溶液的酸碱性，请写出用pH试纸测量该废液酸碱度的操作 。
【答案】（1）Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（2）黄；①H2、HCl；②Fe2+、Fe3+；铁与盐酸反应；
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许废液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出数值。
【解析】解：（1）大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体能够使石灰水或氢氧化钡溶液变浑浊，则试剂X为Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（2）试管B中观察到铁钉变得光亮，表面有少量气泡产生，试管内发生的主要反应时铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，同时少量的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于溶液中铁离子较多，溶液显黄色，溶液中的粒子有：H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+；溶液上方为反应产生的氢气和挥发出的氯化氢气体，微粒为H2、HCl；因铁与盐酸反应，所以实际生产中用稀盐酸除铁锈时不能长期将铁制品浸在盐酸中，以防铁被酸腐蚀；
（3）用pH试纸测量该废液酸碱度的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许废液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出数值。
考点二 溶液的酸碱性及pH（共3小题）
（2023•南海区模拟）吃水果也能防病治病。下列不同pH的水果中，可以缓解胃酸过多症状的是（ ）
A．杨梅（pH≈2.5）B．苹果（pH≈4.1）
C．菠萝（pH≈5.1）D．柿子（pH≈8.5）
【答案】D
【解析】解：A.杨梅的pH小于7，显酸性，不合题意；
B.苹果的pH小于7，显酸性，不合题意；
C.菠萝的pH小于7，显酸性，不合题意；
D.柿子的pH大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
（2023•东莞市二模）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
【答案】B
【解析】解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。
B、厕所清洁剂显酸性，滴加B指示剂，溶液仍为无色，故选项说法错误。
C、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为13，故选项说法正确。
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液显蓝色，故选项说法正确。
故选：B。
（2023•东莞市三模）小陈用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应的有关探究如图甲所示，用pH传感器测得烧杯内溶液pH变化图像如图乙所示，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图像如图丙所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（ ）
A．X溶液为NaOH溶液
B．图丙说明中和反应是放热反应
C．B点对应溶液中的溶质是NaCl
D．图乙中A点与图丙中的C点对应，都属于恰好完全反应
【答案】D
【解析】解：A、根据图像乙中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明X是氢氧化钠溶液；正确，故该选项不符合题意；
B、从反应开始至B点温度逐渐升高，图丙说明中和反应是放热反应；正确，故该选项不符合题意；
C、B点时溶液的温度最高，说明是完全反应，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，则B点对应溶液中的溶质是NaCl；正确，故该选项不符合题意；
D、A点时溶液的pH为11，大于7，溶液显碱性，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，则图乙中的A点反应程度与图丙中的B点和C点之间对应，即氢氧化钠过量；B点时恰好完全反应；错误，故该选项符合题意。
故选：D。
考点三 常见碱及其化学性质（共3小题）
（2023•龙华区二模）如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．图中能生成盐的反应有2条
B．反应②的基本反应类型是复分解反应
C．X所表示的物质类别是单质
D．工业上可以用X与Ca（OH）2反应制得另一新碱
【答案】D
【解析】解：A、酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，X应为盐，一般情况下盐和碱反应生成新碱和新盐，图中能生成盐的反应有3条，故选项说法错误。
B、反应②不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
C、X所表示的物质类别是盐，故选项说法错误。
D、工业上可以用X与Ca（OH）2反应制得另一新碱，即采用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
（2023•江门一模）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
B、加入足量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，故选项正确。
C、取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否变质，需要再取上层清液，滴加酚酞试液，如果不变红则氢氧化钠已经完全变质，故选项不正确。
D、碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠杂质，故选项正确。
故选：C。
（2023•江门三模）下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
C．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
D．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠可以吸收二氧化碳生成碳酸钠，不可用于干燥二氧化碳气体，该选项不正确。
B、氢氧化钙微溶于水，溶于水不会放出大量的热，该选项不正确。
C、人体胃液中含有盐酸不是硫酸，该选项不正确。
D、氢氧化钙可用于和硫酸铜配制波尔多液、也可改良酸性土壤，该选项正确。
故选：D。
考点四 中和反应及其应用（共1小题）
（2023•东莞市三模）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．用硫酸处理印染厂含碱的废水
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】C
【解析】解：A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
B、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
故选：C。
考点五 常见盐及其性质（共2小题）
（2023•中山市三模）向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓慢加入硝酸银溶液，用氯离子传感器采集的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点时二者恰好完全反应
B．a点溶液中的离子为Na+、Cl﹣、
C．反应过程中观察到有白色沉淀生成
D．该反应的基本反应类型为分解反应
【答案】C
【解析】解：A、氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着反应的进行，溶液中氯离子的浓度逐渐减小，至二者恰好完全反应，减少至0，a点时二者恰好完全反应，故选项说法错误。
B、a点二者恰好完全反应，溶液中的离子为Na+、，故选项说法错误。
C、氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应过程中观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。
D、氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
（2023•增城区二模）硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】是一种重要的化工原料，可作净水剂，作木材防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血等。
（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是 （写化学式）。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性盐，从微粒组成分析，推测其具有的化学性质有 （填标号）。
A.能与Cu反应
B.能与稀盐酸反应
C.能与NaOH溶液反应
D.能与BaCl2溶液反应
（3）产品（NH4）2Fe（SO4）2以废铁屑、硫酸、硫酸铵饱和溶液为原料制取。
①首先，将洗净后的铁屑用过量稀硫酸溶解，该反应的化学方程式为 。
②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度 （填“大”或“小”）。
（4）另外设计三种制取硫酸亚铁的方案（要求含铁原料分别属于不同的物质类别）。
【答案】（1）（NH4）2SO4；
（2）CD；
（3）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②小；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
【解析】解：（1）（NH4）2Fe（SO4）2具有两种盐的性质，一种是FeSO4，另一种是（NH4）2SO4；
（2）（NH4）2Fe（SO4）2是可溶性盐，在水溶液中会电离出铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，
A、铜的金属活动性排在铁的后面，不能与Cu反应，故错误；
B、不能与稀盐酸反应，故错误；
C、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气，所以能与NaOH溶液反应，故正确；
D、硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能与BaCl2溶液反应，故正确。
故选：CD；
（3）①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②接着，加入一定量的硫酸铵饱和溶液，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。过滤后用无水乙醇洗涤。由此说明产品在无水乙醇中的溶解度小；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
故答案为：（1）（NH4）2SO4；
（2）CD；
（3）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②小；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，
考点六 粗盐提纯（共2小题）
（2023•顺德区三模）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）
A．通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B．滤液中有三种溶质
C．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D．步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通过a操作得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种物质，故选项说法错误。
B、滤液中有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶质，故选项说法正确。
C、加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项说法正确。
D、步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液，用来除去氯化钙和过量的氯化钡，故选项说法正确。
故选：A。
（2023•越秀区一模）某粗盐中含有泥沙及少量MgCl2、CaCl2杂质。有小组设计了如下实验流程进行提纯。
下列有关说法正确的是（ ）
A．滤渣X是Mg（OH）2和CaCO3的混合物
B．操作Ⅰ中的NaOH可以用KOH代替
C．滤液Y能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液Z和粗盐水含有等量的钠元素
【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤渣X是Mg（OH）2、CaCO3和泥沙的混合物，故选项说法错误。
B、操作Ⅰ中的NaOH不能用KOH代替，否则会生成新的杂质氯化钾，故选项说法错误。
C、滤液Y中含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠中均显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，故选项说法正确。
D、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应过程中有氯化钠生成，溶液Z和粗盐水含有的钠元素的质量不相等，故选项说法错误。
故选：C。
考点七 化肥（共3小题）
（2023•东莞市二模）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关化肥说法正确的是（ ）
A．碳酸氢铵是一种复合肥料
B．碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用
C．该化肥可使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力
D．植物的肥料施得越多长势越好
【答案】B
【解析】解：A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用，故选项说法正确。
C、该化肥属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，使植物茎秆粗壮、增强抗倒伏能力是钾肥的作用，故选项说法错误。
D、植物的肥料并不是施得越多长势越好，施用过多会污染环境，故选项说法错误。
故选：B。
（2023•佛山模拟）“在小小的花园里，挖呀挖呀挖……”最近一首儿歌火爆全网。对于花园种花过程涉及的化学知识，说法正确的是（ ）
A．若发现植物叶片发黄，可追加一些磷矿粉让叶色变绿
B．种花需要在幼苗生长的不同过程中补充不同的营养元素
C．NH4HCO3属于复合肥料
D．用化肥代替农家肥，有利于保护环境
【答案】B
【解析】解：A、若发现植物叶片发黄，这是缺乏氮元素造成的，可追加一些氮肥让叶色变绿，磷矿粉中含有磷元素，不含氮元素，说法错误；
B、种花需要在幼苗生长的不同过程中补充不同的营养元素，说法正确；
C、NH4HCO3属于氮肥，因此其中只含农作物需求量大的氮元素，说法错误；
D、化肥代替农家肥可能会造成水体污染，说法错误。
故选：B。
（2023•南海区模拟）使用适量的化肥可以让花开得更好。
（1）不同的花卉需要施用不同的化肥，下列属于复合肥的是 。
A.硝酸钾（KNO3）
B.尿素[CO（NH2）2]
C.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
D.磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]
（2）在施用氯化铵时， （填“能”或“不能”）同时施用草木灰等碱性物质，写出氯化铵与熟石灰反应的化学方程式： 。
（3）月季花被称为“花中皇后”，偏碱性的土壤可让它长得更好。如何测定土壤的酸碱度？ ；如果土壤呈酸性，则需加入 降低土壤的酸性。
【答案】（1）AD；
（2）不能；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH；熟石灰。
【解析】解：（1）A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；
C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选AD；
（2）铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，草木灰属于碱性肥料，所以不能混合使用；反应物是氯化铵和氢氧化钙，生成物是氯化钙、氨气和水，反应的方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）测得该土壤的酸碱度的方法是：取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH；生活中常用熟石灰改良土壤的酸性。
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Na2CO3溶液
Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4
Ca（NO 3）2
KNO3
NH4H2PO4
H3BO3
492
590
606
153
2.86
甲溶液
乙溶液
A指示剂
黄色
蓝色
B指示剂
无色
粉红色
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
金属单质与盐溶液反应
2
FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O
金属氧化物与酸反应
3
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
2
3
Fe（OH）2+H2SO4＝FeSO4+2H2O
碱与酸反应
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
金属单质与盐溶液反应
2
FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O
金属氧化物与酸反应
3
Fe（OH）2+H2SO4＝FeSO4+2H2O
碱与酸反应
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
1
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
2
3
Fe（OH）2+H2SO4＝FeSO4+2H2O
碱与酸反应
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