人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案，共2页。学案主要包含了学习目标，学习过程等内容，欢迎下载使用。

一、学习目标
1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系，培养证据推理与模型认知的素养。
2.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。
3.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关关系。
4.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。
5.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。
二、学习过程
通过对身边最熟悉的物品的计量方式的回顾，逐步由宏观向微观过渡，体会建构堆量的重要性。
【学习任务一】认识计量微观粒子的物理量
1.物质的量【归纳与讲解：P53页课文】
概念：是表示含有 微观粒子的 。符号： 。
计量对象： 、 、 、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
单位： ，符号： 。
规范表示：1 摩尔(ml) H2O
用化学式或微粒符号指明具体的微观粒子数值
单位
数值
记笔记啦！注意事项：【理解】物质的量概念的“四化”
课堂活动1 小试牛刀
判断下列说法是否正确，若是错误请说明理由
（1）1 摩尔氧 （2）1 摩尔Fe
（3）2 摩尔大米 （4）摩尔是7个基本物理量之一
（5）1.5 ml OH- （6）物质的量可以写成“物质的质量”
【学习任务二】课堂讨论：1双筷子是2支，1 打鸡蛋是12个，1 箱啤酒是24听，那么，1 ml微观粒子是多少个呢？
2.阿伏加德罗常数
规定： 即 任何微粒所含的粒子数为阿伏加德罗常数。符号：
单位： 近似值：
【强化】阿伏加德罗常数的理解：阿伏加德罗常数NA有单位(ml－1)，是一个准确值，
而6.02×1023无单位，是一个纯数值。
【学习任务三】建立以物质的量为中心的计量体系
3.微粒数目（N）、物质的量（n）和阿伏加德罗常数（NA）的转换关系
【问题导学1】1ml H中含有多少个氢原子？ 2mlH中含有多少个氢原子
NA 、n转换（n—物质的量、NA—阿伏加德罗常数、N—粒子数）。
N = 或 n = 或NA=
【课堂练习1】①1.5 ml O2约含有氧气分子的数目是多少？
②约含有3.01 × 1023 个氧原子的物质的量是多少？含有同等数目的氧原子的H2O的物质的量是多少？专有化
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化
必须指明具体粒子的种类，如“1 ml H”“2.5 ml H2”；不能说“1 ml 氢”
集体化
物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1 ml NaCl”“0.5 ml H2SO4”
计算关系式(公式)
主要应用
注意事项
n＝eq \f(N,NA)
在n、N和NA中，已知任意两项，可求第三项
①NA有单位：ml－1；
②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 ml－1