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辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 (2)
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考试时间：60分钟满分：100分
第一命题校：东港市第二中学第二命题校：丹东四中
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共45分)
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 新疆的“艾特莱斯”丝绸有几千年的历史传承。古代染坊在织造过程中常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A. 熟石灰B. 烧碱C. 草木灰D. 生石灰
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，这种“碱剂”应该是一种显碱性的盐，据此判断。
【详解】A．熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，A不符合题意；
B．烧碱即NaOH，属于碱，B不符合题意；
C．草木灰的主要成分是K2CO3，属于盐，其水溶液显碱性，C符合题意；
D．生石灰即CaO，属于碱性氧化物，D不符合题意；故答案为C。
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中正确的是
A. 该反应中体现还原性B. 纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 胶体和溶液都具有丁达尔效应D. 另一种化合物是NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中和Na反应生成金刚石粉末，C元素由+4价下降到0价，体现氧化性，故A错误；
B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，故B错误；
C．溶液不具有丁达尔效应，故C错误；
D．该反应中和Na反应生成金刚石粉末和另一种化合物，该反应中C元素化合价下降，Na元素化合价上升，另一种化合物是NaCl，故D正确；
故选D。
3. 下列物质之间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，A不符合；
B．氧化铜不溶于水，不能一步生成氢氧化铜，B符合；
C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，C不符合；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，D不符合；
故选B。
4. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列有关物质用途不正确的是
A. 可作呼吸面具中的来源B. 可用金属钠与溶液反应制备金属Ti
C. 小苏打可作为制作馒头和面包的膨松剂D. 漂白粉可用作洪水过后环境的消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中的来源，A正确；
B．金属钠还原性很强，可与熔融态反应制备金属Ti，而不是溶液，因为钠会与水反应而不能置换出金属，B错误；
C．小苏打受热易分解生成二氧化碳，可作为制作馒头和面包的膨松剂，C正确；
D．漂白粉可以生成次氯酸具有强氧化性，可用作洪水过后环境的消毒剂，D正确；
故选B。
5. 在下列指定溶液中，离子能大量共存的是
A. 某透明溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．含有大量的溶液中，会生成CaCO3沉淀，不能大量存在，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、都不能大量存在，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是
A. 标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2 NA
B. 标准状况下，7.8克Na2O2固体中含有的离子总数是0.3 NA
C. 5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2 NA
D. 1ml金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2和N2都是双原子分子，标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体的物质的量为1ml，则所含原子数是2 NA，A正确；
B．7.8克Na2O2固体的物质的量为0.1ml，1个Na2O2含有3个离子，则7.8克Na2O2固体含有的离子总数是0.3 NA，B正确；
C．5.6克Fe的物质的量为0.1ml，与氯气完全反应时生成FeCl3，转移电子数是0.3 NA，C不正确；
D．1ml金属钠与足量氧气完全反应生成Na2O2，1mlNa失去1mle-，依据得失电子守恒，参加反应氧气得到的电子数为NA，D正确；
故选C。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入：
B. 纯碱溶液中加入少量稀盐酸：
C. 钠与水反应：
D. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．不与溶液反应，不能弱酸制强酸，A错误；
B．纯碱溶液中加入少量稀盐酸只生成，不能生成，B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C正确；
D．硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，D错误；
故选C。
8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠与碳酸氢钠都可以跟氢氧化钙反应，产生碳酸钙的沉淀，故不能用石灰水除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质，A错误；
B．二氧化碳可以溶解于饱和碳酸钠溶液，故应该用饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，而且二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液溶解度很小，几乎不会损失，B错误；
C．氧化铜可以与盐酸反应，进而溶解，而铜单质不能溶解，可以用过滤的方法将二者分开，C正确；
D．一氧化碳和氢气都是可燃气体，故不能用点燃的方法除去一氧化碳中混有的氢气，D错误；
故本题选C。
9. 某化学兴趣小组进行实验探究：如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A. 上述反应放出大量的热
B. 上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂
C. 该实验说明在加热且无水条件下钠能与硫酸铜反应生成铜
D. 钠放入硫酸铜溶液中也一定会生成红色物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，A正确；
B．由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，B正确；
C．由题意可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，C正确；
D．钠放入硫酸铜溶液中，钠非常活泼会与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误；
故选D。
10. 根据反应 2H2S+O2=2S↓＋2H2O，4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH， Na2S+I2=2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是
A. O2＞S＞I2B. S＞I2＞O2C. I2＞S＞O2D. O2＞I2＞S
【答案】D
【解析】
【详解】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应2H2S＋O2=2S↓＋2H2O可知氧化性是O2>S 。根据反应4NaI＋O2＋2H2O=4NaOH＋2I2可知氧化性是O2>I2；根据反应Na2S＋I2=2NaI＋S↓可知氧化性是I2>S，综上所述氧化性是O2>I2>S，故选D。
11. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 只有①B. 只有①②C. 只有①②③D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①若Na和水反应放热，则小试管温度升高，具支试管内气体体积膨胀，U形管内的红墨水液面左低右高，①能达到实验目的；
②制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，按图中操作，将直接生成氢氧化铁沉淀，②不能达到实验目的；
③观察K2CO3的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，③不能达到实验目的；
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性时，Na2CO3应放在具支试管内，④不能达到实验目的；
综合以上分析，只有①正确，故选A。
12. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】在中，R元素的化合价为+，生成后，R元素的化合价降低(-6)；离子氧化成，Mn元素的化合价升高5价，依据得失电子守恒，可建立等量关系式：5×2×(-6)=2×5，从而求出n=2。故选B。
13. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船使用的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 肼发生了还原反应B. 反应中每生成1mlH2O转移4m1电子
C. N2O4在反应中失电子D. 氧化产物和还原产物质量之比2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】在反应中，N2H4中的N元素由-2价升高到0价，N2O4中的N元素由+4价降低到0价。
【详解】A．由分析可知，肼中N元素价态升高，失电子发生氧化反应，A不正确；
B．反应中4H2O——8e-，则每生成1mlH2O转移2m1电子，B不正确；
C．在反应中，N2O4中的N元素由+4价降低到0价，得到电子，C不正确；
D．氧化产物(2 N2H4→2N2)和还原产物(N2O4→N2)的物质的量之比为2∶1，则质量之比是2∶1，D正确；
故选D。
14. 在两个密闭容器中，分别充有32gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A. 两种气体的体积之和为33.6LB. SO2和O3的气体密度比为4∶3
C. SO2和O3分子数之比为1∶1D. SO2和O3的氧原子数目比为2∶3
【答案】B
【解析】
【分析】32gSO2的物质的量为=0.5ml，48gO3的物质的量为=1ml。
【详解】A．两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4L/ml，则两种气体的体积之和不一定为33.6L，A不正确；
B．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则SO2和O3的气体密度比为64∶48=4∶3，B正确；
C．由分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1=1∶2，则SO2和O3分子数之比为1∶2，C不正确；
D．SO2和O3的氧原子的物质的量比为0.5×2∶1×3=1∶3，则SO2和O3的氧原子数目比为1∶3，D不正确；
故选B。
15. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 白色沉淀1硫酸钡
B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C. 溶液X中可能存在、，一定不存在
D. 溶液X中一定存在、、
【答案】D
【解析】
【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；
B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误；
C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，故C错误；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. 现有下列几种物质：
①氯气②蔗糖固体③FeSO4∙7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体
（1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。
（2）写出少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：___________。
（3） NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：___________。
（4）氯气与水反应的离子方程式为：___________。
（5）向Ba(OH)2溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示：
滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是___________(填标号)。
A HClB. NaHSO4C. H2SO4D. Na2SO4
【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ②⑥
（2）
（3）
（4） （5）C
【解析】
【小问1详解】
电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，上述物质中，③FeSO4∙7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固体属于电解质，故选③④⑦，不属于电解质的化合物都是非电解质，则②蔗糖固体、⑥CO2属于非电解质，故选②⑥。答案为：③④⑦；②⑥；
【小问2详解】
少量CO2通入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：。答案为：；
【小问3详解】
NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：。答案为：；
【小问4详解】
氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：。答案为：；
【小问5详解】
A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的导电性会减弱，但灯泡不可能熄灭，A不符合题意；
B．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，反应先生成NaOH，后生成Na2SO4，过量时还存在NaHSO4，导电性不可能接近零，灯泡不可能熄灭，B不符合题意；
C．Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，当二者刚好完全反应时，生成BaSO4和水，此时灯泡熄灭，C符合题意；
D．Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4，反应生成NaOH，最后Na2SO4过量，灯泡不可能熄灭，D不符合题意；
故选C。
17. 阅读下面一段材料并回答问题。
（1） K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（2）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是具有强氧化性的盐
b．固体保存时需要防潮
c．制备需要在碱性环境中进行
d．其消毒原理和净水原理相同
e．其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味
（3）消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为___________kg。
（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式配平并补充完整___________。
4K2FeO4+_________ H2O=_________ Fe(OH)3(胶体)+_________ KOH+_________
（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目___________。
②当反应中转移1ml电子时，生成的氧化产物的质量是___________g(保留至小数点后一位)。
【答案】（1）+6价 （2）d
（3）1.5 （4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑
（5） ①. ②. 55.3
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4中K元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，铁元素的化合价为+6价。答案为：+6价；
【小问2详解】
a．依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4是具有强氧化性的盐，a正确；
b．K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，b正确；
c．K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行，c正确；
d．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，d不正确；
e．消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，e正确；
故选d。答案为：d；
【小问3详解】
消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，是消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为3×105L×5×10-6kg/L=1.5kg。答案为：1.5；
【小问4详解】
将K2FeO4转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒的原则，可建立如下等量关系式：4K2FeO4——3O2，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，则与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑；
【小问5详解】
①在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe(OH)3是还原剂，NaClO是氧化剂，电子转移数目为6e-，则用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目为：。
②由方程式可建立如下关系式：Na2FeO4——3e-，当反应中转移1ml电子时，生成的氧化产物的质量是≈55.3g。答案为：；55.3。
【点睛】K2FeO4可用于饮用水消毒和净化。
18. 某研究性学习小组欲探究氯气的制备及化学性质，设计如图所示的实验装置(气体净化装置没有画出)
已知：装置气密性良好：铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________。
（2）写出实验室用A装置制取氯气的化学方程式___________。
（3）从装置A中逸出的气体依次通过___________溶液后即可得到干燥纯净的氯气。
（4）为防止铜与空气中的氧气反应，在点燃装置B处的酒精灯之前应该进行的操作是___________。
（5）实验中观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________，说明氯水具有的性质为___________。
（6）试管C中制得漂白粉，写出试管C中发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水、浓硫酸
（4）先通入氯气排尽装置中的空气
（5） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 酸性、漂白性
（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】本实验的目的是制取氯气，并探究氯气的氧化性及酸性。先用A装置制取氯气，然后将氯气通过气体净化装置除去HCl气体和水蒸气，进入空试管(防止倒吸)，通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；再将氯气通入石灰乳中，制取漂白粉，最后进行尾气处理。
【小问1详解】
仪器b带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
实验室往A装置中加入MnO2和浓盐酸制取氯气，同时生成MnCl2，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
从装置A中逸出的气体中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水(除去氯化氢)、浓硫酸(除去水蒸气)后即可得到干燥纯净的氯气。答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
【小问4详解】
为防止铜与空气中的氧气反应，在点燃装置B处的酒精灯之前，应该用氯气将空气排尽，进行的操作是：先通入氯气排尽装置中的空气。答案为：先通入氯气排尽装置中的空气；
【小问5详解】
氯气通入水溶液中时，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl先与紫色石蕊试液反应，HClO再与红色物质发生反应，实验中观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为：溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质为：酸性、漂白性。答案为：溶液先变红后褪色；酸性、漂白性；
小问6详解】
试管C中制得漂白粉，往试管C中的石灰乳中通入氯气，发生反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【点睛】为防倒吸，气体通入水溶液前，常通入一个进气、出气导管都短的空试管或空洗气瓶中，此装置的作用是防止倒吸。
19. 完成下列计算：
（1）若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为___________ ml-1。
（2）含0.6mlCl-的氯化镁的质量是___________g。
（3）已知4.8g CO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA，该混合气体的平均摩尔质量为___________，CO2和CO的物质的量之比是___________。
【答案】（1）
（2）28.5 （3） ①. 32g/m1 ②. 1∶3(或)
【解析】
【小问1详解】
CO2的相对分子质量为44，若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为=ml-1。答案为：；
【小问2详解】
氯化镁的化学式为MgCl2，含0.6mlCl-的氯化镁的物质的量为0.3ml，质量是0.3ml×95g/ml=28.5g。答案为：28.5；
【小问3详解】
已知4.8g CO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA，则其物质的量为0.15ml，该混合气体的平均摩尔质量为=32g/m1；设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为0.15-x，44x+28(0.15-x)=4.8，x=0.0375ml，0.15-x=0.1125ml，所以CO2和CO的物质的量之比是0.0375ml : 0.1125ml =1∶3(或)。答案为：32g/m1；1∶3(或)。选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
石灰水
过滤
B
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
稀盐酸
过滤
D
氧气
点燃
①验证Na和水反应是否为放热反应
②制备氢氧化铁胶体
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着碱性减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气
K2FeO4，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准……
考试时间：60分钟满分：100分
第一命题校：东港市第二中学第二命题校：丹东四中
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共45分)
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 新疆的“艾特莱斯”丝绸有几千年的历史传承。古代染坊在织造过程中常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是
A. 熟石灰B. 烧碱C. 草木灰D. 生石灰
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，这种“碱剂”应该是一种显碱性的盐，据此判断。
【详解】A．熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，A不符合题意；
B．烧碱即NaOH，属于碱，B不符合题意；
C．草木灰的主要成分是K2CO3，属于盐，其水溶液显碱性，C符合题意；
D．生石灰即CaO，属于碱性氧化物，D不符合题意；故答案为C。
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中正确的是
A. 该反应中体现还原性B. 纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 胶体和溶液都具有丁达尔效应D. 另一种化合物是NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中和Na反应生成金刚石粉末，C元素由+4价下降到0价，体现氧化性，故A错误；
B．纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，故B错误；
C．溶液不具有丁达尔效应，故C错误；
D．该反应中和Na反应生成金刚石粉末和另一种化合物，该反应中C元素化合价下降，Na元素化合价上升，另一种化合物是NaCl，故D正确；
故选D。
3. 下列物质之间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，A不符合；
B．氧化铜不溶于水，不能一步生成氢氧化铜，B符合；
C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，C不符合；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，D不符合；
故选B。
4. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列有关物质用途不正确的是
A. 可作呼吸面具中的来源B. 可用金属钠与溶液反应制备金属Ti
C. 小苏打可作为制作馒头和面包的膨松剂D. 漂白粉可用作洪水过后环境的消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中的来源，A正确；
B．金属钠还原性很强，可与熔融态反应制备金属Ti，而不是溶液，因为钠会与水反应而不能置换出金属，B错误；
C．小苏打受热易分解生成二氧化碳，可作为制作馒头和面包的膨松剂，C正确；
D．漂白粉可以生成次氯酸具有强氧化性，可用作洪水过后环境的消毒剂，D正确；
故选B。
5. 在下列指定溶液中，离子能大量共存的是
A. 某透明溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．含有大量的溶液中，会生成CaCO3沉淀，不能大量存在，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、都不能大量存在，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是
A. 标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2 NA
B. 标准状况下，7.8克Na2O2固体中含有的离子总数是0.3 NA
C. 5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2 NA
D. 1ml金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2和N2都是双原子分子，标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体的物质的量为1ml，则所含原子数是2 NA，A正确；
B．7.8克Na2O2固体的物质的量为0.1ml，1个Na2O2含有3个离子，则7.8克Na2O2固体含有的离子总数是0.3 NA，B正确；
C．5.6克Fe的物质的量为0.1ml，与氯气完全反应时生成FeCl3，转移电子数是0.3 NA，C不正确；
D．1ml金属钠与足量氧气完全反应生成Na2O2，1mlNa失去1mle-，依据得失电子守恒，参加反应氧气得到的电子数为NA，D正确；
故选C。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入：
B. 纯碱溶液中加入少量稀盐酸：
C. 钠与水反应：
D. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．不与溶液反应，不能弱酸制强酸，A错误；
B．纯碱溶液中加入少量稀盐酸只生成，不能生成，B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C正确；
D．硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，D错误；
故选C。
8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠与碳酸氢钠都可以跟氢氧化钙反应，产生碳酸钙的沉淀，故不能用石灰水除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质，A错误；
B．二氧化碳可以溶解于饱和碳酸钠溶液，故应该用饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，而且二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液溶解度很小，几乎不会损失，B错误；
C．氧化铜可以与盐酸反应，进而溶解，而铜单质不能溶解，可以用过滤的方法将二者分开，C正确；
D．一氧化碳和氢气都是可燃气体，故不能用点燃的方法除去一氧化碳中混有的氢气，D错误；
故本题选C。
9. 某化学兴趣小组进行实验探究：如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A. 上述反应放出大量的热
B. 上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂
C. 该实验说明在加热且无水条件下钠能与硫酸铜反应生成铜
D. 钠放入硫酸铜溶液中也一定会生成红色物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，A正确；
B．由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，B正确；
C．由题意可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，C正确；
D．钠放入硫酸铜溶液中，钠非常活泼会与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误；
故选D。
10. 根据反应 2H2S+O2=2S↓＋2H2O，4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH， Na2S+I2=2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是
A. O2＞S＞I2B. S＞I2＞O2C. I2＞S＞O2D. O2＞I2＞S
【答案】D
【解析】
【详解】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应2H2S＋O2=2S↓＋2H2O可知氧化性是O2>S 。根据反应4NaI＋O2＋2H2O=4NaOH＋2I2可知氧化性是O2>I2；根据反应Na2S＋I2=2NaI＋S↓可知氧化性是I2>S，综上所述氧化性是O2>I2>S，故选D。
11. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. 只有①B. 只有①②C. 只有①②③D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①若Na和水反应放热，则小试管温度升高，具支试管内气体体积膨胀，U形管内的红墨水液面左低右高，①能达到实验目的；
②制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，按图中操作，将直接生成氢氧化铁沉淀，②不能达到实验目的；
③观察K2CO3的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，③不能达到实验目的；
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性时，Na2CO3应放在具支试管内，④不能达到实验目的；
综合以上分析，只有①正确，故选A。
12. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】在中，R元素的化合价为+，生成后，R元素的化合价降低(-6)；离子氧化成，Mn元素的化合价升高5价，依据得失电子守恒，可建立等量关系式：5×2×(-6)=2×5，从而求出n=2。故选B。
13. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船使用的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：，下列说法正确的是
A. 肼发生了还原反应B. 反应中每生成1mlH2O转移4m1电子
C. N2O4在反应中失电子D. 氧化产物和还原产物质量之比2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】在反应中，N2H4中的N元素由-2价升高到0价，N2O4中的N元素由+4价降低到0价。
【详解】A．由分析可知，肼中N元素价态升高，失电子发生氧化反应，A不正确；
B．反应中4H2O——8e-，则每生成1mlH2O转移2m1电子，B不正确；
C．在反应中，N2O4中的N元素由+4价降低到0价，得到电子，C不正确；
D．氧化产物(2 N2H4→2N2)和还原产物(N2O4→N2)的物质的量之比为2∶1，则质量之比是2∶1，D正确；
故选D。
14. 在两个密闭容器中，分别充有32gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A. 两种气体的体积之和为33.6LB. SO2和O3的气体密度比为4∶3
C. SO2和O3分子数之比为1∶1D. SO2和O3的氧原子数目比为2∶3
【答案】B
【解析】
【分析】32gSO2的物质的量为=0.5ml，48gO3的物质的量为=1ml。
【详解】A．两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4L/ml，则两种气体的体积之和不一定为33.6L，A不正确；
B．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则SO2和O3的气体密度比为64∶48=4∶3，B正确；
C．由分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1=1∶2，则SO2和O3分子数之比为1∶2，C不正确；
D．SO2和O3的氧原子的物质的量比为0.5×2∶1×3=1∶3，则SO2和O3的氧原子数目比为1∶3，D不正确；
故选B。
15. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 白色沉淀1硫酸钡
B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C. 溶液X中可能存在、，一定不存在
D. 溶液X中一定存在、、
【答案】D
【解析】
【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡混合物，故A错误；
B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故B错误；
C．由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，溶液中一定含、、Na+，则不含Mg2+，故C错误；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、、，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. 现有下列几种物质：
①氯气②蔗糖固体③FeSO4∙7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体
（1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。
（2）写出少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：___________。
（3） NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：___________。
（4）氯气与水反应的离子方程式为：___________。
（5）向Ba(OH)2溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示：
滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是___________(填标号)。
A HClB. NaHSO4C. H2SO4D. Na2SO4
【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ②⑥
（2）
（3）
（4） （5）C
【解析】
【小问1详解】
电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，上述物质中，③FeSO4∙7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固体属于电解质，故选③④⑦，不属于电解质的化合物都是非电解质，则②蔗糖固体、⑥CO2属于非电解质，故选②⑥。答案为：③④⑦；②⑥；
【小问2详解】
少量CO2通入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：。答案为：；
【小问3详解】
NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：。答案为：；
【小问4详解】
氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：。答案为：；
【小问5详解】
A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的导电性会减弱，但灯泡不可能熄灭，A不符合题意；
B．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，反应先生成NaOH，后生成Na2SO4，过量时还存在NaHSO4，导电性不可能接近零，灯泡不可能熄灭，B不符合题意；
C．Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，当二者刚好完全反应时，生成BaSO4和水，此时灯泡熄灭，C符合题意；
D．Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4，反应生成NaOH，最后Na2SO4过量，灯泡不可能熄灭，D不符合题意；
故选C。
17. 阅读下面一段材料并回答问题。
（1） K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
（2）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是具有强氧化性的盐
b．固体保存时需要防潮
c．制备需要在碱性环境中进行
d．其消毒原理和净水原理相同
e．其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味
（3）消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为___________kg。
（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式配平并补充完整___________。
4K2FeO4+_________ H2O=_________ Fe(OH)3(胶体)+_________ KOH+_________
（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目___________。
②当反应中转移1ml电子时，生成的氧化产物的质量是___________g(保留至小数点后一位)。
【答案】（1）+6价 （2）d
（3）1.5 （4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑
（5） ①. ②. 55.3
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4中K元素显+1价，O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，铁元素的化合价为+6价。答案为：+6价；
【小问2详解】
a．依据题给信息“K2FeO4通过强烈的氧化作用杀灭细菌”，则K2FeO4是具有强氧化性的盐，a正确；
b．K2FeO4干燥品在室温下稳定，与水反应放出氧气，所以固体保存时需要防潮，b正确；
c．K2FeO4在强碱溶液中稳定，所以制备需要在碱性环境中进行，c正确；
d．其消毒原理是利用强氧化性杀死细菌，净水原理是生成的Fe(OH)3(胶体)具有强吸附作用，原理不相同，d不正确；
e．消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准，则其用于饮用水消毒净化的优点有：作用快、安全性好、无异味，e正确；
故选d。答案为：d；
【小问3详解】
消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，是消毒净化300m3的水，至少需要K2FeO4的质量为3×105L×5×10-6kg/L=1.5kg。答案为：1.5；
【小问4详解】
将K2FeO4转化为Fe(OH)3，作氧化剂，则还原产物为O2，依据得失电子守恒的原则，可建立如下等量关系式：4K2FeO4——3O2，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，则与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑；
【小问5详解】
①在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe(OH)3是还原剂，NaClO是氧化剂，电子转移数目为6e-，则用双线桥法在方程式中标出电子转移的方向和数目为：。
②由方程式可建立如下关系式：Na2FeO4——3e-，当反应中转移1ml电子时，生成的氧化产物的质量是≈55.3g。答案为：；55.3。
【点睛】K2FeO4可用于饮用水消毒和净化。
18. 某研究性学习小组欲探究氯气的制备及化学性质，设计如图所示的实验装置(气体净化装置没有画出)
已知：装置气密性良好：铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________。
（2）写出实验室用A装置制取氯气的化学方程式___________。
（3）从装置A中逸出的气体依次通过___________溶液后即可得到干燥纯净的氯气。
（4）为防止铜与空气中的氧气反应，在点燃装置B处的酒精灯之前应该进行的操作是___________。
（5）实验中观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________，说明氯水具有的性质为___________。
（6）试管C中制得漂白粉，写出试管C中发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水、浓硫酸
（4）先通入氯气排尽装置中的空气
（5） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 酸性、漂白性
（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】本实验的目的是制取氯气，并探究氯气的氧化性及酸性。先用A装置制取氯气，然后将氯气通过气体净化装置除去HCl气体和水蒸气，进入空试管(防止倒吸)，通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；再将氯气通入石灰乳中，制取漂白粉，最后进行尾气处理。
【小问1详解】
仪器b带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
实验室往A装置中加入MnO2和浓盐酸制取氯气，同时生成MnCl2，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
从装置A中逸出的气体中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水(除去氯化氢)、浓硫酸(除去水蒸气)后即可得到干燥纯净的氯气。答案为：饱和食盐水、浓硫酸；
【小问4详解】
为防止铜与空气中的氧气反应，在点燃装置B处的酒精灯之前，应该用氯气将空气排尽，进行的操作是：先通入氯气排尽装置中的空气。答案为：先通入氯气排尽装置中的空气；
【小问5详解】
氯气通入水溶液中时，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl先与紫色石蕊试液反应，HClO再与红色物质发生反应，实验中观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为：溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质为：酸性、漂白性。答案为：溶液先变红后褪色；酸性、漂白性；
小问6详解】
试管C中制得漂白粉，往试管C中的石灰乳中通入氯气，发生反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【点睛】为防倒吸，气体通入水溶液前，常通入一个进气、出气导管都短的空试管或空洗气瓶中，此装置的作用是防止倒吸。
19. 完成下列计算：
（1）若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为___________ ml-1。
（2）含0.6mlCl-的氯化镁的质量是___________g。
（3）已知4.8g CO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA，该混合气体的平均摩尔质量为___________，CO2和CO的物质的量之比是___________。
【答案】（1）
（2）28.5 （3） ①. 32g/m1 ②. 1∶3(或)
【解析】
【小问1详解】
CO2的相对分子质量为44，若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为=ml-1。答案为：；
【小问2详解】
氯化镁的化学式为MgCl2，含0.6mlCl-的氯化镁的物质的量为0.3ml，质量是0.3ml×95g/ml=28.5g。答案为：28.5；
【小问3详解】
已知4.8g CO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA，则其物质的量为0.15ml，该混合气体的平均摩尔质量为=32g/m1；设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量为0.15-x，44x+28(0.15-x)=4.8，x=0.0375ml，0.15-x=0.1125ml，所以CO2和CO的物质的量之比是0.0375ml : 0.1125ml =1∶3(或)。答案为：32g/m1；1∶3(或)。选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
石灰水
过滤
B
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
稀盐酸
过滤
D
氧气
点燃
①验证Na和水反应是否为放热反应
②制备氢氧化铁胶体
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着碱性减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气
K2FeO4，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg K2FeO4，即可达到卫生标准……
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