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2022-2023学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析） (1)
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这是一份2022-2023学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析） (1)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中医认为黑糖性温味甘，具有补中益气、缓中化食、健脾暖胃的功效。以下黑糖的制作工艺中涉及化学变化的是( )
A. 甘蔗压榨B. 蔗汁过滤C. 蔗汁浓缩D. 蔗渣酶解
2.工厂储运白磷的容器上应贴的标识是( )
A. B. C. D.
3.下列物质被计入空气质量评价的主要污染物为( )
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 氮气D. 氢气
4.下列化学用语书写正确的是( )
A. 钾元素：KB. 氧化铁：FeO
C. 60个碳原子：C60D. 2个镁离子：2Mg+2
5.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A. 组装仪器B. 检查气密性
C. 加热固体D. 氧气验满
6.“雨水”节气之后，空气湿度增大的原因是( )
A. 空气中水分子运动速率加快了B. 空气中水分子的数量增多了
C. 空气中每个水分子的质量增大了D. 空气中水分子本身体积变大了
7.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，铷原子的结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 铷原子核内的中子数为37
B. 铷原子的相对原子质量为85.47g
C. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
D. 该元素排在第四周期
8.“酒是陈的香”，原因是“陈酒”过程生成了有浓郁香味的乙酸乙酯(化学式为CH3COOC2H5)。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是( )
A. 相对分子质量为88
B. 由碳元素、氢元素和氧元素组成
C. 碳、氢元素的质量比为6：1
D. 由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
9.每年5月12日是我国“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是( )
A. 无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，并发出求救信号
B. 身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D. 电线由于老化短路而起火可用水灭火
10.直饮水机内水处理过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 步骤①炭罐中的活性炭可将硬水转化为软水
B. 步骤③紫外线灯管照射作用是杀菌消毒，属于物理变化
C. 直饮水机处理得到的水可用肥皂水检验其是硬水还是软水
D. 直饮水机处理得到的水是纯净物
11.“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是( )
A. 一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同
B. 钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
D. 水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氧分子
12.我们应学会用化学知识去分析。解决生产生活中的问题，下列说法正确的是( )
A. 在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B. 从卫生、健康的角度，味道清甜的山泉水可以直接饮用
C. 海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
D. 氦气密度比空气小且化学性质稳定，因此可以用来填充探空气球
13.实验设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是( )
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比①④，可说明无烟煤不是可燃物
D. 对比②③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触
15.碳和碳的化合物间转化关系如图所示，“→”表示物质间可以发生转化。下列说法正确的是( )
A. 反应C→CO2，碳元素化合价不变
B. 反应CaCO3→CO2，一定是分解反应
C. 反应CO→CO2，一定是CO的燃烧
D. 图中涉及的反应中至少有5个化合反应
二、填空题：本大题共3小题，共25分。
16.化学与生产生活密切相关。
(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)第24届冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢为燃料，液氢燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，反应过程的微观示意图如图所示。
该反应的化学方程式为 ______ 。该反应中属于氧化物的有 ______ (填物质的化学式)，催化剂在化学反应前后质量和 ______ 不变。
17.同学们也可以像化学家一样认识和应用化学反应。
(1)微观角度：拉瓦锡使用汞和氧气的反应研究空气的组成，此变化中 ______ (填“分子”或“原子”)不变。
(2)量的角度：若反应生成21.7g氧化汞(HgO)，其中汞元素的质量为 ______ 。
(3)学会应用：反应后曲颈甑内剩余的气体主要为 ______ 的化学性质不活泼，故常用作 ______ 。
(4)学会分析：此实验能粗略测定空气中氧气的含量，原因是 ______ (填字母编号，多选)。
a.汞只与空气中的氧气反应
b.生成的氧化汞常温下不是气态
c.装置中有足量汞
(5)学会反思：化学课上老师使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，其化学方程式是 ______ ，课堂上老师没有使用上述拉瓦锡的实验，你认为原因是 ______ (只答1点即可)。
18.造纸术是我国古代的重大发明。
(1)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为 ______ 。“抄纸”一步如图1所示，目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 ______ (填实验室常用操作名称)。
(2)现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。已知过氧化氢中氢元素为+1价。如图2为氧元素的价类转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的 ______ (填序号)。
(3)壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为 ______ ，属于基本反应类型中的 ______ 反应，反应过程会 ______ (填“吸收”或“放出”)热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到 ______ 作用。
(4)珠海是沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳溶入少量树脂来制石头纸，与传统纸相比，石头纸的优点为 ______ (答1点即可)。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.如图1是实验室制取气体的装置图。请回答下列问题：
(1)写出仪器名称：b ______ 。
(2)实验室用A装置制取氧气，化学方程式是 ______ ，能用C装置来收集氧气的原因是 ______ 。
(3)实验室需制取一瓶二氧化碳气体，选择的药品是 ______ (填名称)，化学方程式是 ______ ，实验室模拟医用输液瓶设计了D装置收集二氧化碳，气体应从管口 ______ (填“a”或“b”)进入。
(4)为验证木炭与氧化铜反应有二氧化碳气体生成，小马用如图2装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小马依据不充分，原因是 ______ 。小明认为在X处预先加入少量 ______ ，观察到溶液变红色，就可证明有二氧化碳生成。
四、探究题：本大题共1小题，共10分。
20.根据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】
(1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是 ______ 。
【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
(2)写出石灰水变浑浊的化学方程式： ______ 。
【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。
该兴趣小组还对鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素进行了探究。
实验二：探究鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素
【查阅资料】化学反应的快慢常与反应物的浓度、固体表面积以及外界条件如温度、压强、催化剂等因素有关。
【实验操作】
(3)如图所示，所用盐酸均足量。
【实验分析】
①若要探究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验 ______ 对照。
②若要探究固体表面积大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验 ______ 对照。
③通过实验甲与丁对照来探究温度对反应速率的影响，请将丁实验中的空格补充完整：Ⅰ______ ，Ⅱ______ 。
【收集证据】
(4)该兴趣小组设计了三个不同的装置来收集一定体积的二氧化碳，如图所示：
①可用于实验收集二氧化碳的装置是 ______ (填字母编号)。植物油的作用是 ______ 。
②若要比较反应速率，可通过测量 ______ 来进行比较。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其反应原理之一为：4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2。
(1)m的值是 ______ 。
(2)若要制得96g氧气，则理论上需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？(请写出计算过程)
(3)请画出生成96g氧气与消耗二氧化碳质量的关系。
(4)小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 ______ (多选)。
a.每次呼出二氧化碳的量
b.每次呼吸耗氧量
c.每次呼出氮气的量
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、甘蔗压榨，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、蔗汁过滤，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、蔗汁浓缩，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、蔗渣酶解，有小分子物质等新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：
A.警示标记是腐蚀品的标志，故A错误；
B.白磷是固体，不是气体，故B错误；
C.白磷的着火点低，易自燃，故C正确；
D.白磷不是爆炸品，故D错误；
故选：C。
本题考查白磷的性质及警示标记，题目难度不大，明确白磷具有可燃性及相应的警示标记是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：目前计入空气污染指数的项目为：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和臭氧等，CO2、N2、氢气不是空气污染物。
故选：B。
根据目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等分析。
本题主要考查空气污染物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4.【答案】A
【解析】解：A、元素符号表示一种元素，则K表示钾元素，故A正确；
B、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为−2，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；
C、元素符号表示一个该原子，表示多个原子在元素符号前标出相应的数字，则60个碳原子表示为60C，故C错误；
D、离子的表示方法是：在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前正负号在后，数字为1不写，表示多个离子在离子符号前标出相应的数字，则2个镁离子表示为2Mg2+，故D错误。
故选：A。
A、根据元素符号表示一种元素进行分析。
B、根据氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为−2进行分析。
C、根据元素符号表示一个该原子，表示多个原子在元素符号前标出相应的数字进行分析。
D、根据离子的表示方法是：在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前正负号在后，数字为1不写，表示多个离子在离子符号前标出相应的数字进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
5.【答案】B
【解析】解：A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：B。
A、根据组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上进行分析；
B、根据检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好进行分析；
C、根据试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管进行分析；
D、根据氧气验满，是将带火星的木条放在集气瓶口进行分析。
本题主要考查制取氧气的操作步骤等，注意理解检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好。
6.【答案】B
【解析】解：“雨水”之后雨量逐渐增多，空气湿度增大，是因为单位体积内水分子数目增多，每个水分子体积、每个水分子质量均不变，也与水分子的运动速率逐渐加快无关。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A.铷原子核内质子数为37，中子数约等于相对原子质量减去质子数即85−37=48，故错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误；
C.铷原子最外层电子数是1，化学反应中易失去电子，故正确；
D.周期数=原子电子层数，铷原子核外电子层数是5，位于元素周期表第五周期，故错误。
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
8.【答案】D
【解析】解：A、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确。
B、乙酸乙酯由碳元素、氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
C、乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：(12×4)：(1×8)=6：1，故选项说法正确。
D、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据乙酸乙酯化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，故说法正确；
B、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故说法正确；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，起到灭火的目的，故说法正确；
D、电线着火不能用水浇灭，否则会引发触电，故说法错误。
故选：D。
A、根据室内着火自救的方法分析；
B、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，可以据此解答该题；
D、根据常见的灭火的方法分析．
每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大。
10.【答案】C
【解析】解：A、步骤①炭罐中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，不符合题意；
B、步骤③紫外线灯管照射作用是杀菌消毒，能使蛋白质变性，此过程有新物质生成，发生的属于化学变化，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中产生的泡沫较多，符合题意；
D、直饮水机处理得到的水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物，不符合题意。
故选：C。
A、根据活性炭的性质来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据硬水与软水的检验方法来分析；
D、根据物质组成与分类来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
11.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，故解释正确；
B、钠元素和氯元素化学性质不同，是因为它们是不同的原子，且原子核外最外层电子数不同，故解释错误；
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故解释错误；
D、水是由水分子构成，水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故解释错误；
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳很难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A不正确；
B、山泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质，但可能含有细菌病毒不可直接饮用，故B不正确；
C、“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，因此以“可燃冰”为燃料会对自然界中的碳循环产生影响，故C不正确；
D、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，所以可用于填充探空气球，故D正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳很难溶于水进行分析；
B、根据山泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质进行分析；
C、根据甲烷燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据氦气密度比空气小，且化学性质稳定进行分析。
本题主要考查资源的综合利用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】B
【解析】解：A、H2O2溶液制取O2后的残留物是二氧化锰和水的混合物，二氧化锰不溶于水，可以通过过滤、干燥回收二氧化锰，故选项实验方案可行。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行。
C、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项实验方案可行。
D、沸点相差较大的混合物，可用蒸馏的方法分离，海水中水的沸点低，盐类物质沸点高，可用蒸馏达到方法使海水淡化，故选项实验方案可行。
故选：B。
A、根据H2O2溶液制取O2后的残留物是二氧化锰和水的混合物，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据海水淡化的方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】C
【解析】解：A、图中实验，升温至60℃的过程中，①中白磷燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。
B、图中实验，对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，可知红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、图中实验，对比①④，继续升温至260℃，④没有燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，是因为温度没有达到着火点，故选项说法错误。
D、图中实验，对比②③，继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，②中的红磷不能燃烧，②中的红磷不能与氧气接触，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A.反应C→CO2，C属于单质，化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，碳元素化合价改变，故A不正确；
B.反应CaCO3→CO2，碳酸钙高温反应生成氧化钙和水，该反应属于分解反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应属于复分解反应，不一定是分解反应，故B不正确；
C.反应CO→CO2，一氧化碳与氧气在点燃条件下充分反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不一定是一氧化碳燃烧，故C不正确；
D.碳不充分燃烧生成一氧化碳，属于化合反应；碳充分燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；一氧化碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，图中涉及的反应中至少有5个化合反应，故D正确；
故选：D。
A、根据C属于单质，化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4价进行分析；
B、根据碳酸钙高温反应生成氧化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，进行分析；
C、根据一氧化碳与氧气在点燃条件下充分反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，进行分析；
D、根据碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】不可再生 2H2+O22H2O3H2+CO2CH3OH+H2OCO2、H2O化学性质
【解析】解：(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
(2)液氢与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O；
(3)由图分析，根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个、1个、2个；反应后已知物种有4个、1个、1个，故丁中有2个、1个，即为H2O，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中CO2、H2O均属于氧化物；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
故答案为：(1)不可再生；
(2)2H2+O22H2O；
(3)3H2+CO2CH3OH+H2O；CO2、H2O；化学性质。
(1)根据人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料在短期内不能得到补充进行分析；
(2)根据液氢与氧气点燃生成水进行分析；
(3)根据反应前后原子种类和数目不变，氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】原子 20.1g氮气 保护气 abc4P+5O22P2O5 汞蒸发会污染空气
【解析】解：(1)拉瓦锡使用汞和氧气的反应研究空气的组成，此变化中分子发生变化，原子不变；
(2)若反应生成21.7g氧化汞(HgO)，其中汞元素的质量为21.7g×201201+16×100%=20.1g；
(3)汞与氧气反应生成氧化汞固体，消耗氧气，则反应后曲颈甑内剩余的气体主要为氮气，由于氮气的化学性质不活泼，故常用作保护气；
(4)a、实验中汞只与空气中的氧气反应，只消耗空气中的氧气，故a符合题意；
b、生成的氧化汞常温下是固态，没有生成其他气体，故b符合题意；
c、装置中有足量汞，能把装置内的氧气几乎耗尽，故c符合题意。
故选：abc。
(5)红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；课堂上老师没有使用上述拉瓦锡的实验，因为该实验过程中汞蒸发会污染空气，故填：汞蒸发会污染空气。
故答案为：(1)原子；
(2)20.1g；
(3)氮气；保护气；
(4)abc；
(5)4P+5O22P2O5；汞蒸发会污染空气。
(1)根据拉瓦锡使用汞和氧气的反应研究空气的组成进行分析；
(2)根据若反应生成21.7g氧化汞(HgO)进行分析；
(3)根据汞与氧气反应生成氧化汞固体，消耗氧气进行分析；
(4)根据实验中汞只与空气中的氧气反应，只消耗空气中的氧气，生成的氧化汞常温下是固态，没有生成其他气体，装置中有足量汞，能把装置内的氧气几乎耗尽进行分析；
(5)根据红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷进行分析。
本题主要考查空气组成的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 过滤 ③ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O分解 吸收 隔绝氧气 节约成本
【解析】解：(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；“抄纸”能除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，其操作相当于过滤。
(2)过氧化氢(H2O2)中氢元素化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知氧元素的化合价为−1价，又由于氧气中氧元素的化合价为0价，则该反应中氧元素由−1价变为0价，则对应图中的③。
(3)氢氧化铝在加热条件下生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；氢氧化铝为常见的阻燃剂，说明该反应吸热，能降低可燃物温度，同时生成的氧化铝固体能覆盖在纸张表面，起到隔绝空气的作用。
(4)石头纸是利用废弃贝壳溶入少量树脂制成的，能节约成本，且能节省树木资源，还能减少造纸过程中产生的二氧化碳等，减少污染。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；过滤；
(2)③；
(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O；分解；吸收；隔绝氧气；
(4)节约成本。
(1)根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
(3)根据氢氧化铝在加热条件下生成氧化铝和水，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；氢氧化铝为常见的阻燃剂进行分析；
(4)根据石头纸是利用废弃贝壳溶入少量树脂制成的，能节约成本进行分析。
本题主要考查生石灰的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水 大理石或石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a装置中的空气受热膨胀，也会使气球膨胀 紫色石蕊溶液
【解析】解：(1)由图可知，仪器b为酒精灯。
(2)A装置为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
C装置为排水法收集装置，用该装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水。
(3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，则用D装置收集时，气体应从a口通入。
(4)由于W型管中的空气受热膨胀，也可能会使小气球膨胀；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则X处可预先加入少量紫色石蕊溶液。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；
(3)大理石或石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；
(4)装置中的空气受热膨胀，也会使气球膨胀；紫色石蕊溶液。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大进行分析；
(4)根据W型管中的空气受热膨胀，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】元素 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O乙 丙 2g鸡蛋壳(块状)20g10%盐酸 c 防止二氧化碳溶于水 相同时间内流入量筒内水的体积
【解析】解：(1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是元素，具有相同质子数一类原子的总称；
(2)石灰水变浑浊是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)①若要探究盐酸浓度大小对反应速率的影响，盐酸的浓度是变量，可选择实验甲与实验乙对照；
②若要探究固体表面积大小对反应速率的影响，鸡蛋壳的颗粒大小是变量，可选择实验甲与实验丙对照；
③通过实验甲与丁对照来探究温度对反应速率的影响，温度是变量，丁实验中除温度外，其它都与甲实验相同，丁实验中的空格补充完整为：Ⅰ、2g鸡蛋壳(块状)；Ⅱ、20g10%盐酸；
(4)①可用于实验收集二氧化碳的装置是丙，因为二氧化碳从短导管流入，集气瓶中的水从长导管流入量筒；二氧化碳能溶于水，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；
②若要比较反应速率，可通过测量相同时间内流入量筒内水的体积来进行比较，或流入量筒内相同体积的水所需的时间。
故答案为：
(1)元素；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)乙；丙；2g鸡蛋壳(块状)；20g10%盐酸；
(4)c；防止二氧化碳溶于水；相同时间内流入量筒内水的体积。
(1)根据物质的组成分析；
(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；
(3)根据对照实验的变量的唯一性分析；
(4)根据二氧化碳的性质和气体的体积的测量分析。
本题是一新信息题，关键是能将题中信息提炼加工成有用信息，并应用信息解决新问题的能力。
21.【答案】2 ab
【解析】解：(1)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，化学方程式：4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2，反应前有4个钾原子，反应后，O2没有钾原子，一个K2CO3微粒里有2个钾原子，K2CO3前面的化学计量系数应该为2，才能保证化学反应前后，钾原子的个数不变，所以m=2；
(2)设需要含KO280%的制氧剂的质量是x。
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
284 96
80%×x96g
28496=80%×x96g
x=355g
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是355g。
(3)设当生成96g氧气时，需要消耗二氧化碳质量为y。
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
88 96
y 96g
8896=y96g
y=88g
因此，把生成的96g氧气作为纵坐标，消耗的88g二氧化碳质量作为横坐标，在坐标轴上描点，便得出图像，故填写：
(4)根据题干中化学氧呼吸自救器的反应原理之一可知，该原理消耗二氧化碳，生成氧气，与氮气无关，因此，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是每次呼出二氧化碳的量和每次呼吸耗氧量，故选：ac。
故答案为：(1)2；
(2)355g；
(3)；
(4)ab。
(1)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
(2)根据化学方程式和生成氧气的质量进行计算；
(3)根据化学方程式和生成氧气的质量计算需要的二氧化碳质量；
(4)根据题干中化学氧呼吸自救器的反应原理之一可知，该原理消耗二氧化碳，生成氧气，与氮气无关进行分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验目的
实验设计
A
从H2O2溶液制取O2后的残留物中回收催化剂MnO2
过滤残余物，干燥
B
除去CO中的CO2
将气体通入均热的CuO
C
鉴别氧气和氮气
使用带火星的小木条
D
海水淡化
取样，蒸馏
1.中医认为黑糖性温味甘，具有补中益气、缓中化食、健脾暖胃的功效。以下黑糖的制作工艺中涉及化学变化的是( )
A. 甘蔗压榨B. 蔗汁过滤C. 蔗汁浓缩D. 蔗渣酶解
2.工厂储运白磷的容器上应贴的标识是( )
A. B. C. D.
3.下列物质被计入空气质量评价的主要污染物为( )
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 氮气D. 氢气
4.下列化学用语书写正确的是( )
A. 钾元素：KB. 氧化铁：FeO
C. 60个碳原子：C60D. 2个镁离子：2Mg+2
5.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A. 组装仪器B. 检查气密性
C. 加热固体D. 氧气验满
6.“雨水”节气之后，空气湿度增大的原因是( )
A. 空气中水分子运动速率加快了B. 空气中水分子的数量增多了
C. 空气中每个水分子的质量增大了D. 空气中水分子本身体积变大了
7.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，铷原子的结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 铷原子核内的中子数为37
B. 铷原子的相对原子质量为85.47g
C. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
D. 该元素排在第四周期
8.“酒是陈的香”，原因是“陈酒”过程生成了有浓郁香味的乙酸乙酯(化学式为CH3COOC2H5)。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是( )
A. 相对分子质量为88
B. 由碳元素、氢元素和氧元素组成
C. 碳、氢元素的质量比为6：1
D. 由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
9.每年5月12日是我国“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是( )
A. 无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，并发出求救信号
B. 身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D. 电线由于老化短路而起火可用水灭火
10.直饮水机内水处理过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 步骤①炭罐中的活性炭可将硬水转化为软水
B. 步骤③紫外线灯管照射作用是杀菌消毒，属于物理变化
C. 直饮水机处理得到的水可用肥皂水检验其是硬水还是软水
D. 直饮水机处理得到的水是纯净物
11.“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释正确的是( )
A. 一氧化碳与二氧化碳性质不同——分子构成不同
B. 钠元素和氯元素化学性质不同——质子数不同
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的结构不同
D. 水通电分解生成氢气和氧气——水分子中含有氧分子和氧分子
12.我们应学会用化学知识去分析。解决生产生活中的问题，下列说法正确的是( )
A. 在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B. 从卫生、健康的角度，味道清甜的山泉水可以直接饮用
C. 海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
D. 氦气密度比空气小且化学性质稳定，因此可以用来填充探空气球
13.实验设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是( )
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比①④，可说明无烟煤不是可燃物
D. 对比②③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触
15.碳和碳的化合物间转化关系如图所示，“→”表示物质间可以发生转化。下列说法正确的是( )
A. 反应C→CO2，碳元素化合价不变
B. 反应CaCO3→CO2，一定是分解反应
C. 反应CO→CO2，一定是CO的燃烧
D. 图中涉及的反应中至少有5个化合反应
二、填空题：本大题共3小题，共25分。
16.化学与生产生活密切相关。
(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)第24届冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢为燃料，液氢燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，反应过程的微观示意图如图所示。
该反应的化学方程式为 ______ 。该反应中属于氧化物的有 ______ (填物质的化学式)，催化剂在化学反应前后质量和 ______ 不变。
17.同学们也可以像化学家一样认识和应用化学反应。
(1)微观角度：拉瓦锡使用汞和氧气的反应研究空气的组成，此变化中 ______ (填“分子”或“原子”)不变。
(2)量的角度：若反应生成21.7g氧化汞(HgO)，其中汞元素的质量为 ______ 。
(3)学会应用：反应后曲颈甑内剩余的气体主要为 ______ 的化学性质不活泼，故常用作 ______ 。
(4)学会分析：此实验能粗略测定空气中氧气的含量，原因是 ______ (填字母编号，多选)。
a.汞只与空气中的氧气反应
b.生成的氧化汞常温下不是气态
c.装置中有足量汞
(5)学会反思：化学课上老师使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，其化学方程式是 ______ ，课堂上老师没有使用上述拉瓦锡的实验，你认为原因是 ______ (只答1点即可)。
18.造纸术是我国古代的重大发明。
(1)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为 ______ 。“抄纸”一步如图1所示，目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 ______ (填实验室常用操作名称)。
(2)现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。已知过氧化氢中氢元素为+1价。如图2为氧元素的价类转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的 ______ (填序号)。
(3)壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为 ______ ，属于基本反应类型中的 ______ 反应，反应过程会 ______ (填“吸收”或“放出”)热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到 ______ 作用。
(4)珠海是沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳溶入少量树脂来制石头纸，与传统纸相比，石头纸的优点为 ______ (答1点即可)。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.如图1是实验室制取气体的装置图。请回答下列问题：
(1)写出仪器名称：b ______ 。
(2)实验室用A装置制取氧气，化学方程式是 ______ ，能用C装置来收集氧气的原因是 ______ 。
(3)实验室需制取一瓶二氧化碳气体，选择的药品是 ______ (填名称)，化学方程式是 ______ ，实验室模拟医用输液瓶设计了D装置收集二氧化碳，气体应从管口 ______ (填“a”或“b”)进入。
(4)为验证木炭与氧化铜反应有二氧化碳气体生成，小马用如图2装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小马依据不充分，原因是 ______ 。小明认为在X处预先加入少量 ______ ，观察到溶液变红色，就可证明有二氧化碳生成。
四、探究题：本大题共1小题，共10分。
20.根据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】
(1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是 ______ 。
【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
(2)写出石灰水变浑浊的化学方程式： ______ 。
【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。
该兴趣小组还对鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素进行了探究。
实验二：探究鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素
【查阅资料】化学反应的快慢常与反应物的浓度、固体表面积以及外界条件如温度、压强、催化剂等因素有关。
【实验操作】
(3)如图所示，所用盐酸均足量。
【实验分析】
①若要探究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验 ______ 对照。
②若要探究固体表面积大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验 ______ 对照。
③通过实验甲与丁对照来探究温度对反应速率的影响，请将丁实验中的空格补充完整：Ⅰ______ ，Ⅱ______ 。
【收集证据】
(4)该兴趣小组设计了三个不同的装置来收集一定体积的二氧化碳，如图所示：
①可用于实验收集二氧化碳的装置是 ______ (填字母编号)。植物油的作用是 ______ 。
②若要比较反应速率，可通过测量 ______ 来进行比较。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，其反应原理之一为：4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2。
(1)m的值是 ______ 。
(2)若要制得96g氧气，则理论上需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？(请写出计算过程)
(3)请画出生成96g氧气与消耗二氧化碳质量的关系。
(4)小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 ______ (多选)。
a.每次呼出二氧化碳的量
b.每次呼吸耗氧量
c.每次呼出氮气的量
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、甘蔗压榨，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、蔗汁过滤，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、蔗汁浓缩，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、蔗渣酶解，有小分子物质等新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：
A.警示标记是腐蚀品的标志，故A错误；
B.白磷是固体，不是气体，故B错误；
C.白磷的着火点低，易自燃，故C正确；
D.白磷不是爆炸品，故D错误；
故选：C。
本题考查白磷的性质及警示标记，题目难度不大，明确白磷具有可燃性及相应的警示标记是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：目前计入空气污染指数的项目为：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和臭氧等，CO2、N2、氢气不是空气污染物。
故选：B。
根据目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等分析。
本题主要考查空气污染物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4.【答案】A
【解析】解：A、元素符号表示一种元素，则K表示钾元素，故A正确；
B、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为−2，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；
C、元素符号表示一个该原子，表示多个原子在元素符号前标出相应的数字，则60个碳原子表示为60C，故C错误；
D、离子的表示方法是：在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前正负号在后，数字为1不写，表示多个离子在离子符号前标出相应的数字，则2个镁离子表示为2Mg2+，故D错误。
故选：A。
A、根据元素符号表示一种元素进行分析。
B、根据氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为−2进行分析。
C、根据元素符号表示一个该原子，表示多个原子在元素符号前标出相应的数字进行分析。
D、根据离子的表示方法是：在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前正负号在后，数字为1不写，表示多个离子在离子符号前标出相应的数字进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
5.【答案】B
【解析】解：A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：B。
A、根据组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上进行分析；
B、根据检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好进行分析；
C、根据试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管进行分析；
D、根据氧气验满，是将带火星的木条放在集气瓶口进行分析。
本题主要考查制取氧气的操作步骤等，注意理解检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好。
6.【答案】B
【解析】解：“雨水”之后雨量逐渐增多，空气湿度增大，是因为单位体积内水分子数目增多，每个水分子体积、每个水分子质量均不变，也与水分子的运动速率逐渐加快无关。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A.铷原子核内质子数为37，中子数约等于相对原子质量减去质子数即85−37=48，故错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误；
C.铷原子最外层电子数是1，化学反应中易失去电子，故正确；
D.周期数=原子电子层数，铷原子核外电子层数是5，位于元素周期表第五周期，故错误。
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
8.【答案】D
【解析】解：A、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确。
B、乙酸乙酯由碳元素、氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
C、乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：(12×4)：(1×8)=6：1，故选项说法正确。
D、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据乙酸乙酯化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，故说法正确；
B、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故说法正确；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，起到灭火的目的，故说法正确；
D、电线着火不能用水浇灭，否则会引发触电，故说法错误。
故选：D。
A、根据室内着火自救的方法分析；
B、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，可以据此解答该题；
D、根据常见的灭火的方法分析．
每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大。
10.【答案】C
【解析】解：A、步骤①炭罐中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，不符合题意；
B、步骤③紫外线灯管照射作用是杀菌消毒，能使蛋白质变性，此过程有新物质生成，发生的属于化学变化，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中产生的泡沫较多，符合题意；
D、直饮水机处理得到的水中仍含有可溶性杂质，因此属于混合物，不符合题意。
故选：C。
A、根据活性炭的性质来分析；
B、根据是否生成新物质来分析；
C、根据硬水与软水的检验方法来分析；
D、根据物质组成与分类来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
11.【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳与二氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，故解释正确；
B、钠元素和氯元素化学性质不同，是因为它们是不同的原子，且原子核外最外层电子数不同，故解释错误；
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故解释错误；
D、水是由水分子构成，水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故解释错误；
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳很难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A不正确；
B、山泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质，但可能含有细菌病毒不可直接饮用，故B不正确；
C、“可燃冰”的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，因此以“可燃冰”为燃料会对自然界中的碳循环产生影响，故C不正确；
D、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，所以可用于填充探空气球，故D正确。
故选：D。
A、根据一氧化碳很难溶于水进行分析；
B、根据山泉水中含有人体所需的微量元素和矿物质进行分析；
C、根据甲烷燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据氦气密度比空气小，且化学性质稳定进行分析。
本题主要考查资源的综合利用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】B
【解析】解：A、H2O2溶液制取O2后的残留物是二氧化锰和水的混合物，二氧化锰不溶于水，可以通过过滤、干燥回收二氧化锰，故选项实验方案可行。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行。
C、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项实验方案可行。
D、沸点相差较大的混合物，可用蒸馏的方法分离，海水中水的沸点低，盐类物质沸点高，可用蒸馏达到方法使海水淡化，故选项实验方案可行。
故选：B。
A、根据H2O2溶液制取O2后的残留物是二氧化锰和水的混合物，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据海水淡化的方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】C
【解析】解：A、图中实验，升温至60℃的过程中，①中白磷燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。
B、图中实验，对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，可知红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、图中实验，对比①④，继续升温至260℃，④没有燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，是因为温度没有达到着火点，故选项说法错误。
D、图中实验，对比②③，继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，②中的红磷不能燃烧，②中的红磷不能与氧气接触，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A.反应C→CO2，C属于单质，化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，碳元素化合价改变，故A不正确；
B.反应CaCO3→CO2，碳酸钙高温反应生成氧化钙和水，该反应属于分解反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应属于复分解反应，不一定是分解反应，故B不正确；
C.反应CO→CO2，一氧化碳与氧气在点燃条件下充分反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不一定是一氧化碳燃烧，故C不正确；
D.碳不充分燃烧生成一氧化碳，属于化合反应；碳充分燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；一氧化碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，图中涉及的反应中至少有5个化合反应，故D正确；
故选：D。
A、根据C属于单质，化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4价进行分析；
B、根据碳酸钙高温反应生成氧化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，进行分析；
C、根据一氧化碳与氧气在点燃条件下充分反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，进行分析；
D、根据碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】不可再生 2H2+O22H2O3H2+CO2CH3OH+H2OCO2、H2O化学性质
【解析】解：(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
(2)液氢与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O；
(3)由图分析，根据反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个、1个、2个；反应后已知物种有4个、1个、1个，故丁中有2个、1个，即为H2O，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中CO2、H2O均属于氧化物；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
故答案为：(1)不可再生；
(2)2H2+O22H2O；
(3)3H2+CO2CH3OH+H2O；CO2、H2O；化学性质。
(1)根据人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料在短期内不能得到补充进行分析；
(2)根据液氢与氧气点燃生成水进行分析；
(3)根据反应前后原子种类和数目不变，氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】原子 20.1g氮气 保护气 abc4P+5O22P2O5 汞蒸发会污染空气
【解析】解：(1)拉瓦锡使用汞和氧气的反应研究空气的组成，此变化中分子发生变化，原子不变；
(2)若反应生成21.7g氧化汞(HgO)，其中汞元素的质量为21.7g×201201+16×100%=20.1g；
(3)汞与氧气反应生成氧化汞固体，消耗氧气，则反应后曲颈甑内剩余的气体主要为氮气，由于氮气的化学性质不活泼，故常用作保护气；
(4)a、实验中汞只与空气中的氧气反应，只消耗空气中的氧气，故a符合题意；
b、生成的氧化汞常温下是固态，没有生成其他气体，故b符合题意；
c、装置中有足量汞，能把装置内的氧气几乎耗尽，故c符合题意。
故选：abc。
(5)红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；课堂上老师没有使用上述拉瓦锡的实验，因为该实验过程中汞蒸发会污染空气，故填：汞蒸发会污染空气。
故答案为：(1)原子；
(2)20.1g；
(3)氮气；保护气；
(4)abc；
(5)4P+5O22P2O5；汞蒸发会污染空气。
(1)根据拉瓦锡使用汞和氧气的反应研究空气的组成进行分析；
(2)根据若反应生成21.7g氧化汞(HgO)进行分析；
(3)根据汞与氧气反应生成氧化汞固体，消耗氧气进行分析；
(4)根据实验中汞只与空气中的氧气反应，只消耗空气中的氧气，生成的氧化汞常温下是固态，没有生成其他气体，装置中有足量汞，能把装置内的氧气几乎耗尽进行分析；
(5)根据红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷进行分析。
本题主要考查空气组成的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 过滤 ③ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O分解 吸收 隔绝氧气 节约成本
【解析】解：(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；“抄纸”能除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，其操作相当于过滤。
(2)过氧化氢(H2O2)中氢元素化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知氧元素的化合价为−1价，又由于氧气中氧元素的化合价为0价，则该反应中氧元素由−1价变为0价，则对应图中的③。
(3)氢氧化铝在加热条件下生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；氢氧化铝为常见的阻燃剂，说明该反应吸热，能降低可燃物温度，同时生成的氧化铝固体能覆盖在纸张表面，起到隔绝空气的作用。
(4)石头纸是利用废弃贝壳溶入少量树脂制成的，能节约成本，且能节省树木资源，还能减少造纸过程中产生的二氧化碳等，减少污染。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；过滤；
(2)③；
(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O；分解；吸收；隔绝氧气；
(4)节约成本。
(1)根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
(3)根据氢氧化铝在加热条件下生成氧化铝和水，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；氢氧化铝为常见的阻燃剂进行分析；
(4)根据石头纸是利用废弃贝壳溶入少量树脂制成的，能节约成本进行分析。
本题主要考查生石灰的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水 大理石或石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a装置中的空气受热膨胀，也会使气球膨胀 紫色石蕊溶液
【解析】解：(1)由图可知，仪器b为酒精灯。
(2)A装置为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
C装置为排水法收集装置，用该装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水。
(3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，则用D装置收集时，气体应从a口通入。
(4)由于W型管中的空气受热膨胀，也可能会使小气球膨胀；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则X处可预先加入少量紫色石蕊溶液。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；
(3)大理石或石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；
(4)装置中的空气受热膨胀，也会使气球膨胀；紫色石蕊溶液。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大进行分析；
(4)根据W型管中的空气受热膨胀，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】元素 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O乙 丙 2g鸡蛋壳(块状)20g10%盐酸 c 防止二氧化碳溶于水 相同时间内流入量筒内水的体积
【解析】解：(1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是元素，具有相同质子数一类原子的总称；
(2)石灰水变浑浊是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)①若要探究盐酸浓度大小对反应速率的影响，盐酸的浓度是变量，可选择实验甲与实验乙对照；
②若要探究固体表面积大小对反应速率的影响，鸡蛋壳的颗粒大小是变量，可选择实验甲与实验丙对照；
③通过实验甲与丁对照来探究温度对反应速率的影响，温度是变量，丁实验中除温度外，其它都与甲实验相同，丁实验中的空格补充完整为：Ⅰ、2g鸡蛋壳(块状)；Ⅱ、20g10%盐酸；
(4)①可用于实验收集二氧化碳的装置是丙，因为二氧化碳从短导管流入，集气瓶中的水从长导管流入量筒；二氧化碳能溶于水，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；
②若要比较反应速率，可通过测量相同时间内流入量筒内水的体积来进行比较，或流入量筒内相同体积的水所需的时间。
故答案为：
(1)元素；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)乙；丙；2g鸡蛋壳(块状)；20g10%盐酸；
(4)c；防止二氧化碳溶于水；相同时间内流入量筒内水的体积。
(1)根据物质的组成分析；
(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；
(3)根据对照实验的变量的唯一性分析；
(4)根据二氧化碳的性质和气体的体积的测量分析。
本题是一新信息题，关键是能将题中信息提炼加工成有用信息，并应用信息解决新问题的能力。
21.【答案】2 ab
【解析】解：(1)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，化学方程式：4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2，反应前有4个钾原子，反应后，O2没有钾原子，一个K2CO3微粒里有2个钾原子，K2CO3前面的化学计量系数应该为2，才能保证化学反应前后，钾原子的个数不变，所以m=2；
(2)设需要含KO280%的制氧剂的质量是x。
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
284 96
80%×x96g
28496=80%×x96g
x=355g
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是355g。
(3)设当生成96g氧气时，需要消耗二氧化碳质量为y。
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
88 96
y 96g
8896=y96g
y=88g
因此，把生成的96g氧气作为纵坐标，消耗的88g二氧化碳质量作为横坐标，在坐标轴上描点，便得出图像，故填写：
(4)根据题干中化学氧呼吸自救器的反应原理之一可知，该原理消耗二氧化碳，生成氧气，与氮气无关，因此，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是每次呼出二氧化碳的量和每次呼吸耗氧量，故选：ac。
故答案为：(1)2；
(2)355g；
(3)；
(4)ab。
(1)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
(2)根据化学方程式和生成氧气的质量进行计算；
(3)根据化学方程式和生成氧气的质量计算需要的二氧化碳质量；
(4)根据题干中化学氧呼吸自救器的反应原理之一可知，该原理消耗二氧化碳，生成氧气，与氮气无关进行分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验目的
实验设计
A
从H2O2溶液制取O2后的残留物中回收催化剂MnO2
过滤残余物，干燥
B
除去CO中的CO2
将气体通入均热的CuO
C
鉴别氧气和氮气
使用带火星的小木条
D
海水淡化
取样，蒸馏
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