四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期12月第三学月考试化学试题含答案

这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期12月第三学月考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了5 Si，200ml/LKCl溶液，4L，2LH2O含有的分子数为0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．发生丁达尔效应
B．是光穿过胶体时发生散射的结果
C．雾是一种胶体
D．空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间
2．下列材料属于合金的是
A．陶瓷B．玻璃C．钢铁D．水泥
3．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是
A．B．C．D．
5．完成下列实验需用图所示仪器的是
A．制备少量CO2气体B．溶解少量NaOH固体
C．除去KNO3固体中混有的NaClD．配制100mL0.200ml/LKCl溶液
6．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是
A．NH、Fe3+、SO、Cl－B．Mg2+、Ag+、CO、Cl－
C．K+、NH、Cl－、SOD．K+、Na+、NO、HCO
7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2NO+O2=2NO2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．非标准状况下，1ml任何气体的体积不可能为22.4L
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
D．92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA
9．与50mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL0.2ml·L-1的NaCl溶液B．100mL0.1ml·L-1的Na3PO4溶液
C．25mL0.2ml·L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5ml·L-1的Na2CO3溶液
10．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A．④②⑤③①B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2 +H2O =HClO+HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO +2H2O+2CO2 =H2SiO3↓+2HCO
12．一块铁铝合金，欲测其含铝量。实验如下：取小块合金样品溶于稀盐酸中，向所得溶液加入足量氢氧化钠溶液，使沉淀全部转化为红褐色，过滤、洗涤、灼烧最终得到红棕色粉末，经测量该粉末与所取铁铝合金样品的质量相等，则合金中铝的质量分数为
A．20%B．30%C．70%D．80%
13．已知下述四个实验均能发生化学反应：
下列判断不正确的是
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋只显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
14．溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是
A．B．
C．D．
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（14分）填空题
(1)现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：
Ⅰ．以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)。
Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是 。
Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式 。
(2)配平化学方程式： 。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O
(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为： 。
16．（11分）实验室需要用烧碱固体配制1ml/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)。
(2)下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液
C．可以配制480ml的溶液D．用来加热溶解固体溶质
(3)计算结果：需要称取NaOH固体 g；
(4)实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ；
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是 ；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线
17．（12分）毫无疑问，从元素化合价和物质类别这两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的、科学的探究方法。图示是氯元素相关二维部分信息图，请完成下列问题：
(1)根据图中信息，写出+5价和+7价氯的氧化物的化学式： ； 。
(2)写出氯酸与氢氧化钾反应的化学方程式： 。
(3)根据价态理论，HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： 。
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合图中的信息说明原因： 。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为： 。
18．（9分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，丙 ，H 。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式： 。
19．（12分）某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：
(1)装置A的作用是 。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是 。
(4)装置E中的现象是 。
(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：
①该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因： 。
②电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
叙州区二中高2023级高一上期第三学月考试
化学试题参考答案
1．D 2．C 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B
13．C 14．D
15．(1) ①③ ⑤⑦ Al2(SO4)3=2Al3++3
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16．(1)AC (2)BD (3)20g
(4) 搅拌 引流 (5)③④
17．(1) Cl2O5 Cl2O7
(2)KOH+HClO3= KClO3+H2O
(3) Zn+2H+ =Zn2++ H2↑ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4) Cl2中的Cl是0价，当它的化合价降低为-1价时体现出氧化性，当它的化合价升高为+1、+3、+5价时体现出其还原性， 4:1
18．(1) Al HCl Fe(OH)3
(2)4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
19．(1)为反应提供水蒸气
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2
(3)防止铁粉被装置中的空气氧化
(4)黑色粉末变成紫红色，且管壁产生水珠
(5) 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
选项
X
Y
Z
A
冰水混合物
化合物
纯净物
B
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物
C
在水溶液中能导电的物质
电解质
化合物
D
分解反应
氧化还原反应
化学反应
①
②
③
④
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红