还剩5页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
湖南省永州市蓝山县第二中学2023-2024学年高一上学期12月第三次月考化学试卷含答案
展开
这是一份湖南省永州市蓝山县第二中学2023-2024学年高一上学期12月第三次月考化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列叙述正确的是，下列图像正确的是等内容，欢迎下载使用。
（ 时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共52分）
一、选择题：本题共16个小题，1－12每小题3分，13－16每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色
B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D．淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色
2．杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH。这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是( )
A．CO2是酸性氧化物 B．H2O既是氢化物也是氧化物
C．CH3OH、H2都属于非电解质 D．H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应
3．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 ( )
A．稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B．悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C．稀豆浆属于浊液
D．稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 ( )
A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO
B．在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．常温下比较稳定，无需密封、避光保存
D．Fe在少量中燃烧生成
5．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是 ( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜
6．下列叙述正确的是 ( )
A．在标准状况下，22.4L水中含有分子
B．被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2NA
C．在标准状况下，和CO的混合气体中含C、O原子共0.2ml
D．形成胶体，胶粒的数目为
7．用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验应该先打开C，一段时间后再关闭C
B．实验完成时，在A容器中得到白色沉淀
C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀
D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态
8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 ml/L，则c（SO42-）为 ( )
A．5 ml/LB．6ml/LC．7ml/LD．8ml/L
9．下列图像正确的是 ( )
10．配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法不正确的是 ( )
A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低
11．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
C．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
13．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，在反应中只能用作还原剂
C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
14．某强氧化剂XO(OH)eq \\al(＋,2)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 ml XO(OH)eq \\al(＋,2)，需用30 mL 0.2 ml·L－1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是( )
A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2
15．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．向饱和食盐水中先后通入的气体为氨气和
B．该反应利用了溶解度小的特点
C．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体
D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
16．某化学兴趣小组用如图所示装置探究Na2O2与CO2的反应。拧开分液漏斗活塞，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是 ( )
A．由上述实验可知，Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与
B．反应后，A装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性
C．Na2O2与CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39
D．将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共46分。
17．（12分）化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
（1）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种，其中已知:
H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。H3PO3属于_________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na2HPO3属于_________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。
_______Fe(OH)3+______CH4+______H+_____Fe2++______HCO+________。
（3）强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________。
（4）NaBH4(B为+3价)常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 ml NaBH4的还原能力相当于_________ml H2的还原能力。ClO2是一种新型消毒剂，其消毒效率（单位质量得电子的能力）是Cl2的_______倍。（保留2位小数）
18．（14分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。回答下列问题：
实验一：利用下图所示装置制取氯酸钾和氯水(加热装置和夹持装置已略去)
（1）仪器a的名称是________________。
（2）丙溶液中存在的分子有________种。
（3）甲烧瓶中离子方程式是____________________________________，若反应中消耗的固体质量为43.5克，则被氧化的HCl的物质的量为___________
（4）氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，宜采用的加热方式是_________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（5）若丙中为石灰乳，则制得的漂白粉主要成分是_____________________ (填化学式)。
19．（8分）回答下列问题：
（1）相同状况下，2mlNH3与_________gCO2的体积相等。
（2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，则该氯化物的摩尔质量为_________g/ml。
（3）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为_________。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则常温常压下5.6g该气体所含的分子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
20．（14分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产溶液的流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：________________________________。
（2）小明认为“过滤Ⅰ”后所得滤液中不否含Fe3+，理由是：________________________________（用离子方程式表示）
（3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________________________。
（4）“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4ml·L-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为________mL。另有实验需470mL0.1ml·L-1CuSO4溶液，配制时要用托盘天平称取胆矾_______ g。
②NO是一种无色气体，请依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：
________________________________________________________。
③ 将绿豆大小的金属钠(Na)放入足量的Cu(NO3)2溶液中，得到的固体产物是____________ (填化学式)
蓝山县第二中学2023-2024学年高一上学期12月第三次月考
参考答案
选择题：1－12：每题3分，13－16：每题4分，共52分
非选择题：每空2分，共48分
17．
（1）二 正盐
（2）
（3）
（4）4 2.63
18．
分液漏斗 （2）3
（3） 1ml
（4）水浴加热 5：1 （5）CaCl2和 Ca(ClO)2
19．
（1）88 （2）111 （3）11：7 （4）0.2NA
20．
（1）
（2）Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋（3）Fe2+和Zn2＋
（4）①10.0 12.5
②
③Cu(OH)2A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量
B．向的NaOH溶液中通入气体
C．向一定浓度的NaCl溶液中加水
D．向蒸馏水中不断通入HCl气体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
D
A
B
C
B
B
C
D
B
D
D
B
C
C
（ 时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共52分）
一、选择题：本题共16个小题，1－12每小题3分，13－16每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色
B．白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
C．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D．淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色
2．杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH。这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是( )
A．CO2是酸性氧化物 B．H2O既是氢化物也是氧化物
C．CH3OH、H2都属于非电解质 D．H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应
3．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是 ( )
A．稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B．悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C．稀豆浆属于浊液
D．稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 ( )
A．NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO
B．在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．常温下比较稳定，无需密封、避光保存
D．Fe在少量中燃烧生成
5．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是 ( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜
6．下列叙述正确的是 ( )
A．在标准状况下，22.4L水中含有分子
B．被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2NA
C．在标准状况下，和CO的混合气体中含C、O原子共0.2ml
D．形成胶体，胶粒的数目为
7．用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验应该先打开C，一段时间后再关闭C
B．实验完成时，在A容器中得到白色沉淀
C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀
D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态
8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 ml/L，则c（SO42-）为 ( )
A．5 ml/LB．6ml/LC．7ml/LD．8ml/L
9．下列图像正确的是 ( )
10．配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
下列说法不正确的是 ( )
A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低
11．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
C．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
13．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，在反应中只能用作还原剂
C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
14．某强氧化剂XO(OH)eq \\al(＋,2)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 ml XO(OH)eq \\al(＋,2)，需用30 mL 0.2 ml·L－1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是( )
A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2
15．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．向饱和食盐水中先后通入的气体为氨气和
B．该反应利用了溶解度小的特点
C．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体
D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
16．某化学兴趣小组用如图所示装置探究Na2O2与CO2的反应。拧开分液漏斗活塞，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，一段时间后，D装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，一段时间后，A装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是 ( )
A．由上述实验可知，Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与
B．反应后，A装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性
C．Na2O2与CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39
D．将D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共46分。
17．（12分）化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
（1）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种，其中已知:
H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O。H3PO3属于_________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na2HPO3属于_________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。
_______Fe(OH)3+______CH4+______H+_____Fe2++______HCO+________。
（3）强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________。
（4）NaBH4(B为+3价)常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 ml NaBH4的还原能力相当于_________ml H2的还原能力。ClO2是一种新型消毒剂，其消毒效率（单位质量得电子的能力）是Cl2的_______倍。（保留2位小数）
18．（14分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。回答下列问题：
实验一：利用下图所示装置制取氯酸钾和氯水(加热装置和夹持装置已略去)
（1）仪器a的名称是________________。
（2）丙溶液中存在的分子有________种。
（3）甲烧瓶中离子方程式是____________________________________，若反应中消耗的固体质量为43.5克，则被氧化的HCl的物质的量为___________
（4）氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，宜采用的加热方式是_________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（5）若丙中为石灰乳，则制得的漂白粉主要成分是_____________________ (填化学式)。
19．（8分）回答下列问题：
（1）相同状况下，2mlNH3与_________gCO2的体积相等。
（2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，则该氯化物的摩尔质量为_________g/ml。
（3）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为_________。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则常温常压下5.6g该气体所含的分子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
20．（14分）黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产溶液的流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：________________________________。
（2）小明认为“过滤Ⅰ”后所得滤液中不否含Fe3+，理由是：________________________________（用离子方程式表示）
（3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________________________。
（4）“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4ml·L-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为________mL。另有实验需470mL0.1ml·L-1CuSO4溶液，配制时要用托盘天平称取胆矾_______ g。
②NO是一种无色气体，请依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：
________________________________________________________。
③ 将绿豆大小的金属钠(Na)放入足量的Cu(NO3)2溶液中，得到的固体产物是____________ (填化学式)
蓝山县第二中学2023-2024学年高一上学期12月第三次月考
参考答案
选择题：1－12：每题3分，13－16：每题4分，共52分
非选择题：每空2分，共48分
17．
（1）二 正盐
（2）
（3）
（4）4 2.63
18．
分液漏斗 （2）3
（3） 1ml
（4）水浴加热 5：1 （5）CaCl2和 Ca(ClO)2
19．
（1）88 （2）111 （3）11：7 （4）0.2NA
20．
（1）
（2）Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋（3）Fe2+和Zn2＋
（4）①10.0 12.5
②
③Cu(OH)2A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量
B．向的NaOH溶液中通入气体
C．向一定浓度的NaCl溶液中加水
D．向蒸馏水中不断通入HCl气体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
D
A
B
C
B
B
C
D
B
D
D
B
C
C
相关试卷
湖南省邵东市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题含答案： 这是一份湖南省邵东市第三中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了5 C，4L，2gO2气体中的氧原子数为0，72L，其质量为11，84g⋅cm−3）配制浓度为0等内容，欢迎下载使用。
湖南省永州市蓝山县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案： 这是一份湖南省永州市蓝山县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案，文件包含2023年下期高一化学期中考试1docx、化学期中考试答案1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一上学期第三次12月月考化学试卷（Word版附答案）： 这是一份湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一上学期第三次12月月考化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe~56等内容，欢迎下载使用。
