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2022年高三化学寒假课时作业：16物质的检测（含答案）
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这是一份2022年高三化学寒假课时作业：16物质的检测（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是( )
A．仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
【解析】 A中真羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而人造羊毛没有，故可鉴别。
【答案】 A
2．下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是( )
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中
D．在托盘天平刻度尺的右边
【解析】 量筒无“0”刻度线，托盘天平刻的“0”刻度在刻度尺的左端。
【答案】 B
3．下列物质①乙烷 ②乙炔
③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥对苯二酚 ⑦溴乙烷 ⑧葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是( )
A．②③④⑤⑧ B．②③④⑥⑦⑧
C．②⑥⑧ D．②⑤⑥⑧
【解析】 乙炔中含有不饱和键，可与溴水或KMnO4(H＋)反应；对苯二酚可与溴水发生取代，与KMnO4(H＋)发生氧化反应；葡萄糖能被溴水和KMnO4(H＋)氧化。
【答案】 C
4．下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是( )
A．比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B．无色金属离子都不能用比色法测定
C．酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊
D．配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解
【解析】 无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定；H＋与酚酞不显色，配制含Fe2＋样品溶液，加入硝酸是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便于和SCN－反应后显色。
【答案】 A
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是( )
A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C．Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
【解析】 C组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为Na2CO3，能产生气泡的为HCl，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，余下无明显现象的为KCl。
【答案】 C
6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq \\al(2－,4)、H2SO3、NHeq \\al(＋,4))分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SOeq \\al(2－,4) C．H2SO3 D．NHeq \\al(＋,4)
【解析】 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)。③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－。再加BaCl2溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SOeq \\al(2－,4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定在原溶液中是否存在SOeq \\al(2－,4)。
【答案】 B
7．下列关于滴定操作的叙述，正确的是( )
A．若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mL
B．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂
C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中
【解析】 选项A，由于滴定管的下端无刻度，则液体全部流出时，所得溶液体积应大于20.00 mL。选项B，酸碱恰好反应时溶质为CH3COONa，因水解溶液显碱性，为减小误差，应选用酚酞试液为指示剂。选项C，若滴定前尖嘴处气泡未排出而滴定后消失，则相当于滴定时所用盐酸体积增大，使所测NaOH溶液浓度偏高。选项D，因KMnO4能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。
【答案】 C
8．用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是( )
A．苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液 分液)
B．乙醇中的水(无水硫酸铜 干燥)
C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液 分液)
D．溴乙烷中的乙醇(水 分液)
【解析】 A中苯还能溶于甲苯的氧化产物苯甲酸中，不能用分液的方法；B中乙醇与水互溶，不正确；C中乙酸与NaOH溶液反应的产物与乙醇互溶不正确。
【答案】 D
9．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定前，要排除滴定管尖嘴处的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持一致
【解析】 滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时若不逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果待测液物质的量浓度偏高；读数时应平视。
【答案】 A
10．下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是( )
A．配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管
B．在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小
C．配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D．用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度
【解析】 强氧化性或酸性溶液应该用酸式滴定管，A错；色阶浓度差别越大，测定产品纯度误差越大，B错；比色法测定的是纯度范围，而不是纯度的准确值，D错。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 ml·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnOeq \\al(－,4)＋5HSOeq \\al(－,3)＋H＋2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H2O。填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：______________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由_______________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
【解析】 (1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnOeq \\al(－,4)为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
【答案】 (1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱 高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂，因为MnOeq \\al(－,4)全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显
(4)少 小
12．(12分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A________，C________，D________，E________。
(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是______________。
【解析】 解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋能反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3＋，组成A的阴离子只有是SOeq \\al(2－,4)时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。
【答案】 (1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO4
13．(12分)酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实验中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：
①根据上表数据在下图中绘制0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是______。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(2)用酸式滴定管准确量取0.1 ml·L－1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________。
(3)滴定过程中，眼睛应重点观察________。
【解析】 1滴溶液的体积约为0.04 mL，pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时，pH变化明显，此时的pH范围就是pH的突变范围，结合题中的数据知19.98～20.02 mL，pH从7.74升到9.70，变化最大，所以pH的突变范围是7.74～9.70。
【答案】 (1)①如下图所示 ②7.74～9.70 ③C
(2)快速放液
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
14．(16分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1)为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是________，其工作原理是____________________________。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
_____________________________________________。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：
有关的离子方程式为________，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______________________________________________。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验________和________能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
【解析】 (1)产生的气体A为二氧化硫，二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液氧化。(2)观察图示，其有三部分组成，左边为吸滤瓶，中间为安全瓶，右侧是抽气泵，所以该装置为减压过滤(或抽滤)装置。(3)燃烧后氯酸钾转化为氯化钾，滤液中存在氯离子，可以用硝酸银溶液检验氯离子。(4)ClOeq \\al(－,3)具有氧化性，而NOeq \\al(－,2)具有还原性，二者发生氧化还原反应。(5)实验②、③温度相同，其中物质D(二氧化锰)的用量不同，实验③加入的D多于②，而且收集相同体积的气体时，实验③所需的时间短。(6)步骤①发生了三个化学反应，即氯酸钾的分解、硫的燃烧、火柴梗中碳的燃烧等。
【答案】 (1)KMnO4酸性溶液褪色
(2)减压过滤(或抽滤) 当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
(3)取滤液C，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
(4)ClOeq \\al(－,3)＋3NOeq \\al(－,2)＋Ag＋AgCl↓＋3NOeq \\al(－,3)
AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
(5)② ③ (6)2KClO3eq \(,\s\up17(MnO2),\s\d15(△))2KCl＋3O2↑，S＋O2eq \(,\s\up17(点燃))SO2，C＋O2eq \(,\s\up17(点燃))CO2
阳离子
Ag＋
Ba2＋
Al3＋
阴离子
OH－
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
eq \f(V（NaOH）,mL)
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
溶液pH
2.87
4.74
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
12.50
实验次数
H2O2溶液质量分数/%
H2O2溶液用量/mL
物质D用量/g
反应温度/℃
收集气体体积/mL
所需时间/s
①
30
5
0
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
15
2
0.2
20
2
2.2
④
5
2
0.1
20
2
7.4
⑤
30
5
0
55
2
10.5
1．利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是( )
A．仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
【解析】 A中真羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而人造羊毛没有，故可鉴别。
【答案】 A
2．下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是( )
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中
D．在托盘天平刻度尺的右边
【解析】 量筒无“0”刻度线，托盘天平刻的“0”刻度在刻度尺的左端。
【答案】 B
3．下列物质①乙烷 ②乙炔
③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥对苯二酚 ⑦溴乙烷 ⑧葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是( )
A．②③④⑤⑧ B．②③④⑥⑦⑧
C．②⑥⑧ D．②⑤⑥⑧
【解析】 乙炔中含有不饱和键，可与溴水或KMnO4(H＋)反应；对苯二酚可与溴水发生取代，与KMnO4(H＋)发生氧化反应；葡萄糖能被溴水和KMnO4(H＋)氧化。
【答案】 C
4．下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是( )
A．比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B．无色金属离子都不能用比色法测定
C．酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊
D．配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解
【解析】 无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定；H＋与酚酞不显色，配制含Fe2＋样品溶液，加入硝酸是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便于和SCN－反应后显色。
【答案】 A
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是( )
A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C．Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
【解析】 C组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为Na2CO3，能产生气泡的为HCl，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，余下无明显现象的为KCl。
【答案】 C
6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq \\al(2－,4)、H2SO3、NHeq \\al(＋,4))分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SOeq \\al(2－,4) C．H2SO3 D．NHeq \\al(＋,4)
【解析】 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)。③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－。再加BaCl2溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SOeq \\al(2－,4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定在原溶液中是否存在SOeq \\al(2－,4)。
【答案】 B
7．下列关于滴定操作的叙述，正确的是( )
A．若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mL
B．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂
C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中
【解析】 选项A，由于滴定管的下端无刻度，则液体全部流出时，所得溶液体积应大于20.00 mL。选项B，酸碱恰好反应时溶质为CH3COONa，因水解溶液显碱性，为减小误差，应选用酚酞试液为指示剂。选项C，若滴定前尖嘴处气泡未排出而滴定后消失，则相当于滴定时所用盐酸体积增大，使所测NaOH溶液浓度偏高。选项D，因KMnO4能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。
【答案】 C
8．用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是( )
A．苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液 分液)
B．乙醇中的水(无水硫酸铜 干燥)
C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液 分液)
D．溴乙烷中的乙醇(水 分液)
【解析】 A中苯还能溶于甲苯的氧化产物苯甲酸中，不能用分液的方法；B中乙醇与水互溶，不正确；C中乙酸与NaOH溶液反应的产物与乙醇互溶不正确。
【答案】 D
9．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定前，要排除滴定管尖嘴处的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持一致
【解析】 滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时若不逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果待测液物质的量浓度偏高；读数时应平视。
【答案】 A
10．下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是( )
A．配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管
B．在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小
C．配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D．用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度
【解析】 强氧化性或酸性溶液应该用酸式滴定管，A错；色阶浓度差别越大，测定产品纯度误差越大，B错；比色法测定的是纯度范围，而不是纯度的准确值，D错。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 ml·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnOeq \\al(－,4)＋5HSOeq \\al(－,3)＋H＋2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H2O。填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：______________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由_______________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
【解析】 (1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)MnOeq \\al(－,4)为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
【答案】 (1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱 高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂，因为MnOeq \\al(－,4)全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显
(4)少 小
12．(12分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A________，C________，D________，E________。
(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是______________。
【解析】 解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋能反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3＋，组成A的阴离子只有是SOeq \\al(2－,4)时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。
【答案】 (1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO4
13．(12分)酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实验中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：
①根据上表数据在下图中绘制0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是______。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(2)用酸式滴定管准确量取0.1 ml·L－1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________。
(3)滴定过程中，眼睛应重点观察________。
【解析】 1滴溶液的体积约为0.04 mL，pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时，pH变化明显，此时的pH范围就是pH的突变范围，结合题中的数据知19.98～20.02 mL，pH从7.74升到9.70，变化最大，所以pH的突变范围是7.74～9.70。
【答案】 (1)①如下图所示 ②7.74～9.70 ③C
(2)快速放液
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
14．(16分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1)为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是________，其工作原理是____________________________。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
_____________________________________________。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：
有关的离子方程式为________，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______________________________________________。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验________和________能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
【解析】 (1)产生的气体A为二氧化硫，二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液氧化。(2)观察图示，其有三部分组成，左边为吸滤瓶，中间为安全瓶，右侧是抽气泵，所以该装置为减压过滤(或抽滤)装置。(3)燃烧后氯酸钾转化为氯化钾，滤液中存在氯离子，可以用硝酸银溶液检验氯离子。(4)ClOeq \\al(－,3)具有氧化性，而NOeq \\al(－,2)具有还原性，二者发生氧化还原反应。(5)实验②、③温度相同，其中物质D(二氧化锰)的用量不同，实验③加入的D多于②，而且收集相同体积的气体时，实验③所需的时间短。(6)步骤①发生了三个化学反应，即氯酸钾的分解、硫的燃烧、火柴梗中碳的燃烧等。
【答案】 (1)KMnO4酸性溶液褪色
(2)减压过滤(或抽滤) 当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
(3)取滤液C，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
(4)ClOeq \\al(－,3)＋3NOeq \\al(－,2)＋Ag＋AgCl↓＋3NOeq \\al(－,3)
AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
(5)② ③ (6)2KClO3eq \(,\s\up17(MnO2),\s\d15(△))2KCl＋3O2↑，S＋O2eq \(,\s\up17(点燃))SO2，C＋O2eq \(,\s\up17(点燃))CO2
阳离子
Ag＋
Ba2＋
Al3＋
阴离子
OH－
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
eq \f(V（NaOH）,mL)
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
溶液pH
2.87
4.74
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
12.50
实验次数
H2O2溶液质量分数/%
H2O2溶液用量/mL
物质D用量/g
反应温度/℃
收集气体体积/mL
所需时间/s
①
30
5
0
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
15
2
0.2
20
2
2.2
④
5
2
0.1
20
2
7.4
⑤
30
5
0
55
2
10.5
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