资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩13页未读，
继续阅读
所属成套资源：（浙教版）八年级科学下册同步精品讲义（含答案）
成套系列资料，整套一键下载
初中科学浙教版八年级下册第4节 组成物质的元素导学案及答案
展开
这是一份初中科学浙教版八年级下册第4节 组成物质的元素导学案及答案，文件包含24-25组成物质的元素表示元素的符号原卷版docx、24-25组成物质的元素表示元素的符号解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共38页， 欢迎下载使用。
【知识点全掌握】
【知识点全掌握】
元素的种类
元素的定义：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。
元素种类的简单认识：
事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮两种元素组成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫组成的。仅由碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！
物质的分类：
纯净物：由一种物质组成，如蒸馏水；
混合物：由多种物质组成，如糖水、空气；
单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气是由氧元素组成的，臭氧是由氧元素组成的，铁
是由铁元素组成的；
化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。
混合物
（多种物质）
物质
根据组成
（物质的种类）
氧化物
其他
纯净物
（一种物质）
根据组成
（元素的种类）
单质
（同种元素）
化合物
（多种元素）
稀有气体
金属
非金属
元素的分类：
元素的分类标准：元素的中文名称以“钅”为部首的，为金属元素，汞和金除外；以“石”为部首的，一般为固态非金属元素；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素；以“气”为部首的，一般为气态非金属元素。
金属与非金属元素：
根据元素中性质的类似，通常把元素分为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）。在110多种元素中，金属元素占大多数。铁由铁元素组成，铁元素是金属元素。硫由硫元素组成，硫元素是非金属元素。
元素的中文名称以“钅”为部首的为金属元素，汞和金除外。由金属元素组成的金属常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），金属单质由原子直接构成，如钠、镁、铝等；通常状况下，非金属元素有三种状态：以“石”为部首的，一般为固态非金属元素，它们的单质除碘单质（I2）是双原子分子外，其余一般为单原子，如碳、硫、磷等；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素，它们的单质一般是双原子分子如溴（Br2）、汞等；以“气”为部首的，一般为气态非金属元素，如氢、氮、氟、等。
稀有气体元素
在某些霓虹灯中冲入的氩气由氩元素组成，化学性质非常稳定，在通常状况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界中的含量稀少，因此，这类气体叫做稀有气体，又称惰性气体，这类元素叫稀有元素，氩元素是稀有元素。稀有元素也属于非金属元素。常见的稀有气体有：氦、氖、氩、氪、氙和氡。该名称都用“气”字头，它们的单质是由原子直接构成的（如氦气He）。
金属元素：如铜、铁、铝、水银（汞）、金等。
非金属元素：如氢、氧、氮、磷、碳等（包括稀有元素）。
元素存在的状态：
自然界中组成物质的元素通常以两种状态形式存在，其中以化合物形式存在的成为化合态，以单质形式存在的状态成为游离态。
物质、元素、分子、原子间的关系：
世界是由物质组成的。从微观角度分析，物质是由分子、原子和离子等微粒构成的。从宏观分析，物质又是由元素组成的。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“……物质由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构成”匹配。现举例如下：
由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：
①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：
①汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；
②汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
元素的分布：
地壳中的元素含量：氧>硅>铝>铁>钙
人体中的元素含量：氧>碳>氢
生物中的元素含量：
千姿百态的生物体中含有大量的有机化合物，如葡萄糖、植物纤维等。这些有机化合物中大都含有碳、氢、氧三种元素。
海水中的元素含量：氧>氢>氯>钠
空气中的元素含量：氮>氧
正常的空气成分按体积分数计算：氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。
元素符号
元素符号的发展历史：
古希腊时,人们已开始用符号来表示当时所谓的元素；
19世纪道尔顿用圆圈配以不同的图案和字母来表示各种元素；
1818年贝采乌斯提出用元素拉丁文开头字母作为元素符号的建议。
元素符号的写法：
元素符号是国际统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写表示。如氧元素的拉丁文名为“Oxygenium”，取其第一个字母“O”代表氧元素。当两种元素的第一个字母相同时，再附上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。如铜（Cuprum）的元素符号为Cu。
常见元素的元素符号：
元素符号的意义：
表示一种元素（宏观）；
表示这种元素的一个原子（微观）；
若是由原子直接构成的物质（宏观），则表示这种物质。如：
元素符号周围数字的意义：
化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，其含义也不同。若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数，不再表示元素概念了。
元素周期表
元素周期律的发现：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
元素周期表的编排结构：
根据元素的原子性质和用途，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
横行（周期）：
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，（其中三个短周期，三个长周期，一个不完全周期）。同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素（除第一个周期外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的都是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体体现。
纵列（族）：
元素周期表每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族（其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，叫做第八族）。又将族细分分为四大类，：7个主族（A族）,7个副族（B族），1个第八族（VIII族），1个0族。同族元素化学性质都很相似。
每一格：
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
元素周期表中体现的信息：
元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非
金属还是稀有气体。
一种元素处于哪个位置，能知道该元素原子的质子数（核电荷数），核外电子数、元素的化学性质
等。
元素周期表的意义：
它是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。
由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质
（如半导体材料、农药、催化剂等）。
元素周期表体现出的规律：
同周期的元素从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；
同族的元素的化学性质相似；
元素在周期表的位置与其原子的结构有关，不同的原子结构往往决定了元素不同的性质等；
除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
同一族的元素从上到下，原子半径随核外电子层数增多而增大。
原子结构示意图：
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
【例题精析】
（2019•湖州）2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素
【解答】解：A、根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，该选项说法正确；
B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量，该选项说法不正确；
C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，该选项说法正确；
D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，该选项说法正确。
故选：B。
（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 氢 。
（2）1个铝原子的核外电子有 13 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 低 （选填“高”或“低”）。
【解答】解：（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。
故答案为：
（1）氢；
（2）13；
（3）低。
（2020•湖州）我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为海洋金属的钛合金作为制造材料。心钛合金不仅强度高而且具有弹性。图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为 22 。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示 钛单质 。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为 TiO2 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22。
（2）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。
（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为TiO2。
故答案为：
（1）22；
（2）钛单质；
（3）TiO2。
（2019•浙江）2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是 ③ （填序号）。
（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）由元素周期表可知，周期数与每一格中的图形的数量相同，同一纵行的元素，图中的图形一致，图中钠有三个黑桃，应与氢元素在同一纵行，图中钠元素扑克牌应放入的位置是③。
（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）③；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2019•台州）光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
资料：
I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）
Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。
Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的 右上 方。
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 1.52 千克/米3。
【解答】解：（1）氧元素的核内质子数为8，其位置大致在元素周期表的右上方。
（2）根据题意，实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高，可以是。
（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，则其构成的氧分子的平均相对分子质量为18+16＝34．设在标准状况下该瓶氧气的密度是x，则1.43千克/米3：x＝32：34，x≈1.52千克/米3。
故答案为：
（1）右上；
（2）；
（3）1.52。
（2019•绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 B 不同。
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
（2）第3号元素属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 MgCl2 。
【解答】解：（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素之间最本质的区别是质子数不同。
（2）第3号元素是锂元素，带“钅”字旁，属于金属元素。
（3）第12号元素和第17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2。
故答案为：
（1）B；
（2）金属；
（3）MgCl2。
【习题巩固】
一．选择题（共10小题）
1．2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锶原子的质量为87.62克
B．锶原子的核外电子数为38
C．锶原子的核内质子数为38
D．锶是一种金属元素
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，而不是锶原子的质量为87.62克，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锶原子的核内质子数为38，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：A。
2．下表为元素周期表第二周期的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A．碳的相对原子质量是12.01g
B．x的值为16
C．氯元素属于金属元素
D．氟原子的核外电子数为9
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，x的值为8，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，故选项说法正确。
故选：D。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
A．①代表的是碳元素
B．②元素的原子容易失去两个电子
C．③元素与氮元素的化学性质相似
D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl
【解答】解：A、①代表的是碳元素，该选项说法正确；
B、②是镁元素，镁原子最外层电子数是2，反应中容易失去两个电子，该选项说法正确；
C、③是磷元素，磷原子和氮原子最外层电子数相等，因此磷元素与氮元素的化学性质相似，该选项说法正确；
D、元素②（镁元素）和④（氯元素）组成物质的化学式为MgCl2，该选项说法不正确。
故选：D。
4．元素周期表中金元素的信息如图所示，对图中信息理解正确的是（ ）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118
D．金原子的核电荷数为79
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，金属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，则中子数一定小于197，故选项说法错误。
C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为79，故选项说法错误。
D、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则金原子的核电荷数为79，故选项说法正确。
故选：D。
5．如图为元素周期表第三周期的部分。下列说法中正确的是（ ）
A．它们都属于金属元素
B．Al的相对原子质量是26.98g
C．Mg原子的核外电子数是23
D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
【解答】解：A、四种元素分别是钠、镁、铝、硅，其中硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法错误。
D、Si元素的名称是硅，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，其核电荷数为14，故选项说法正确。
故选：D。
6．最近，研究人员用二硫化锡作为电池材料进行研究有重要进展。如图是硫元素和锡元素的相关信息，其中正确的是（ ）
A．其化学式为S2Sn
B．锡原子的核电荷数为50
C．两种都是金属元素
D．锡的相对原子质量为118.7克
【解答】解：A、由化合物的命名方法以及化学式的写法可知，二硫化锡的化学式为SnS2，错误；
B、由元素周期表的信息可知，锡元素的原子序数为50，原子序数＝核电荷数，则锡原子的核电荷数为50，正确；
C、两种元素的名称是硫、锡，分别属于非金属元素、金属元素，错误；
D、根据锡元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误。
故选：B。
7．2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（ ）
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
【解答】解：A、铷的元素符号为Rb，该选项说法正确；
B、铷的中子数不是37，质子数是37，该选项说法不正确；
C、铷属于金属元素，该选项说法不正确；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：A。
8．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn﹣、Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）
A．Z+m+nB．Z﹣n+mC．Z﹣n﹣mD．Z+n﹣m
【解答】解：设A元素的原子序数为x，由原子与离子的转化关系可知，x﹣m＝Z+n，所以x＝Z+m+n。所以A正确，B、C、D错误。
故选：A。
9．如图为元素周期表第三、四周期的部分。下列说法正确的是（ ）
A．它们都属于非金属元素
B．Mg原子的核外电子数是24
C．K的相对原子质量是39.10g
D．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为20
【解答】解：A、图中涉及的四种元素分别是钠、镁、钾、钙，均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法错误。
C、根据钾元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据钙元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，Ca元素的名称是钙；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为20，故选项说法正确。
故选：D。
10．下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：Ag、Cu、Fe、Zn
B．非金属元素：C、H、N、K
C．稀有气体元素：He、Ne、Ar、Cl
D．固体非金属元素：S、P、N、O
【解答】解：A、Ag、Cu、Fe、Zn都属于金属元素，故选项分类正确。
B、K（钾）属于金属元素，故选项分类错误。
C、Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误。
D、N、O元素属于气态非金属元素，故选项分类错误。
故选：A。
二．填空题（共6小题）
11．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循．下表列出的是1﹣18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：
（1）12号元素属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 Ne （填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；
（2）16号元素的原子核外电子数为 16 ，推测该元素最高正化合价为 +6 ，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为 H2S ；
（3）从上表，我们可以发现一些规律 最高正化合价的数值与最外层电子数相同． （写一条即可）
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，属于金属元素，失去电子后，形成的镁离子与氖原子具有相同的核外电子排布，故填：金属，Ne；
（2）16号元素的原子核外电子数为16，最外层电子数为6，该元素最高正化合价为+6价；最低负化合价为﹣2价，氢的化合价为+1价，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为：H2S；故填：16，+6，H2S；
（3）根据表格提供的信息可以看出，最高正化合价的数值与最外层电子数相同；故填：最高正化合价的数值与最外层电子数相同．
12．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式 NaCl 。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是 ②④ 。（用序号①②③④表示）
（3）113号元素的部分信息如图所示，则该元素是 金属 元素。（选填“金属”或“非金属”）
【解答】解：（1）③号元素是第三周期11号元素，是钠元素，④号元素是第三周期17号元素，是氯元素，二者形成的物质是氯化钠，故答案为：NaCl；
（2）②④属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故答案为：②④；
（3）113号元素名称带钅字旁，属于金属元素，故答案为：金属。
13．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）写出德贝纳提出的“三种元素组”中，氯元素的元素符号： Cl 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 Li 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 AC （可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律。
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段。
C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现。
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的。
【解答】解：（1）氯元素的元素符号是Cl。
故答案为：Cl。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是Li。
故答案为：Li。
（3）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确。
B.科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确。
C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项正确。
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，该选项不正确。
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。
故答案为：AC。
14．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 镁 元素（填名称），属于非金属的是 ② （填化学符号），属于同一周期的元素是 ①② （填序号）；
（2）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是 117 ；
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与 氯 （填元素名称）化学性质相似；
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有 NMR现象，表中标号为①～③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是 ①② （填序号）。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。
（2）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，则原子的核外电子数是117；
（3）周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，可以看出同一族的元素的原子化学性质相似，则氟与氯化学性质相似；
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～③元素的原子能产生NMR现象的有①对应的3号元素锂、②对应的9号元素氟；
故答案为：（1）镁；②；①②；
（2）117；
（3）氯；
（4）①②。
15．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 10 ；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 Al2O3 （填化学式）；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 Na+、Cl﹣ （填具体微粒的符号）；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 BD （填字母）。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.Al和Si
D.F和Cl
【解答】解：（1）根据元素周期表信息，位于第2周期、ⅦA族的元素是氟，19＝9+中子数，中子数＝19﹣9＝10；
故答案为：10。
（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，13号元素为铝元素，组成氧化铝，所以化学式为Al2O3；
故答案为：Al2O3。
（3）11号为钠元素，17号为氯元素，正好组成氯化钠，氯化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，所以构成微粒为Na+、Cl﹣；
故答案为：Na+、Cl﹣。
（4）化学性质由最外层电子数决定，而最外层电子数相同则位于同一主族，所以符合要求为Be和Mg，F和Cl；
故答案为：BD。
16．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一： 受热易分解 。
（2）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 BCE 。
A.现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘
盐，可能会引起碘摄入过量
B.碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取
C.碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等
D.在高碘地区，食用加碘盐的人群甲状腺癌的发病率高于其他地区
E.加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径
【解答】解：（1）加碘盐的食用方法是待食物烹调好后再放入，勿长时间炖炒，可以推测碘酸钾的化学性质为碘酸钾受热易分解，故答案为：受热易分解；
（2）A．现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量，该观点不支持。
B．碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取，该观点支持。
C．碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等，该观点支持。
D．在高碘地区，食用加碘盐的人群甲状腺癌的发病率高于其他地区，该观点不支持。
E．加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径，该观点支持。
故答案为：BCE。
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
p
元素名称
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
碘
钡
金
汞
铅
核电荷数
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素符号
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Au
Hg
Pb
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
11Na
22.99
12Mg
24.31
19K
39.10
20Ca
40.08
H
Li
G
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
【知识点全掌握】
【知识点全掌握】
元素的种类
元素的定义：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。
元素种类的简单认识：
事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮两种元素组成的；二氧化硫和三氧化硫都是由氧和硫组成的。仅由碳、氢、氧三种元素就能构成许许多多种物质！
物质的分类：
纯净物：由一种物质组成，如蒸馏水；
混合物：由多种物质组成，如糖水、空气；
单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气是由氧元素组成的，臭氧是由氧元素组成的，铁
是由铁元素组成的；
化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。
混合物
（多种物质）
物质
根据组成
（物质的种类）
氧化物
其他
纯净物
（一种物质）
根据组成
（元素的种类）
单质
（同种元素）
化合物
（多种元素）
稀有气体
金属
非金属
元素的分类：
元素的分类标准：元素的中文名称以“钅”为部首的，为金属元素，汞和金除外；以“石”为部首的，一般为固态非金属元素；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素；以“气”为部首的，一般为气态非金属元素。
金属与非金属元素：
根据元素中性质的类似，通常把元素分为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）。在110多种元素中，金属元素占大多数。铁由铁元素组成，铁元素是金属元素。硫由硫元素组成，硫元素是非金属元素。
元素的中文名称以“钅”为部首的为金属元素，汞和金除外。由金属元素组成的金属常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），金属单质由原子直接构成，如钠、镁、铝等；通常状况下，非金属元素有三种状态：以“石”为部首的，一般为固态非金属元素，它们的单质除碘单质（I2）是双原子分子外，其余一般为单原子，如碳、硫、磷等；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素，它们的单质一般是双原子分子如溴（Br2）、汞等；以“气”为部首的，一般为气态非金属元素，如氢、氮、氟、等。
稀有气体元素
在某些霓虹灯中冲入的氩气由氩元素组成，化学性质非常稳定，在通常状况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界中的含量稀少，因此，这类气体叫做稀有气体，又称惰性气体，这类元素叫稀有元素，氩元素是稀有元素。稀有元素也属于非金属元素。常见的稀有气体有：氦、氖、氩、氪、氙和氡。该名称都用“气”字头，它们的单质是由原子直接构成的（如氦气He）。
金属元素：如铜、铁、铝、水银（汞）、金等。
非金属元素：如氢、氧、氮、磷、碳等（包括稀有元素）。
元素存在的状态：
自然界中组成物质的元素通常以两种状态形式存在，其中以化合物形式存在的成为化合态，以单质形式存在的状态成为游离态。
物质、元素、分子、原子间的关系：
世界是由物质组成的。从微观角度分析，物质是由分子、原子和离子等微粒构成的。从宏观分析，物质又是由元素组成的。元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，应该用“……物质由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“组成”匹配，而分子、原子与“构成”匹配。现举例如下：
由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）：
①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法：
①汞是由汞元素组成的，食盐是由钠元素和氯元素组成的；
②汞是由汞原子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
元素的分布：
地壳中的元素含量：氧>硅>铝>铁>钙
人体中的元素含量：氧>碳>氢
生物中的元素含量：
千姿百态的生物体中含有大量的有机化合物，如葡萄糖、植物纤维等。这些有机化合物中大都含有碳、氢、氧三种元素。
海水中的元素含量：氧>氢>氯>钠
空气中的元素含量：氮>氧
正常的空气成分按体积分数计算：氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。
元素符号
元素符号的发展历史：
古希腊时,人们已开始用符号来表示当时所谓的元素；
19世纪道尔顿用圆圈配以不同的图案和字母来表示各种元素；
1818年贝采乌斯提出用元素拉丁文开头字母作为元素符号的建议。
元素符号的写法：
元素符号是国际统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写表示。如氧元素的拉丁文名为“Oxygenium”，取其第一个字母“O”代表氧元素。当两种元素的第一个字母相同时，再附上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别。如铜（Cuprum）的元素符号为Cu。
常见元素的元素符号：
元素符号的意义：
表示一种元素（宏观）；
表示这种元素的一个原子（微观）；
若是由原子直接构成的物质（宏观），则表示这种物质。如：
元素符号周围数字的意义：
化学符号周围存在许多数字，数字的位置不同，其含义也不同。若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数，不再表示元素概念了。
元素周期表
元素周期律的发现：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
元素周期表的编排结构：
根据元素的原子性质和用途，把现在已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
横行（周期）：
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，（其中三个短周期，三个长周期，一个不完全周期）。同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素（除第一个周期外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的都是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体体现。
纵列（族）：
元素周期表每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族（其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，叫做第八族）。又将族细分分为四大类，：7个主族（A族）,7个副族（B族），1个第八族（VIII族），1个0族。同族元素化学性质都很相似。
每一格：
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
元素周期表中体现的信息：
元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非
金属还是稀有气体。
一种元素处于哪个位置，能知道该元素原子的质子数（核电荷数），核外电子数、元素的化学性质
等。
元素周期表的意义：
它是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。
由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质
（如半导体材料、农药、催化剂等）。
元素周期表体现出的规律：
同周期的元素从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；
同族的元素的化学性质相似；
元素在周期表的位置与其原子的结构有关，不同的原子结构往往决定了元素不同的性质等；
除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
同一族的元素从上到下，原子半径随核外电子层数增多而增大。
原子结构示意图：
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
【例题精析】
（2019•湖州）2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（ ）
A．一个原子核内的质子数B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数D．是金属还是非金属元素
【解答】解：A、根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，该选项说法正确；
B、根据元素周期表不能判断一个原子的质量，该选项说法不正确；
C、根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，该选项说法正确；
D、根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，该选项说法正确。
故选：B。
（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 氢 。
（2）1个铝原子的核外电子有 13 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 低 （选填“高”或“低”）。
【解答】解：（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。
故答案为：
（1）氢；
（2）13；
（3）低。
（2020•湖州）我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为海洋金属的钛合金作为制造材料。心钛合金不仅强度高而且具有弹性。图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为 22 。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示 钛单质 。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为 TiO2 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22。
（2）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。
（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为TiO2。
故答案为：
（1）22；
（2）钛单质；
（3）TiO2。
（2019•浙江）2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是 ③ （填序号）。
（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）由元素周期表可知，周期数与每一格中的图形的数量相同，同一纵行的元素，图中的图形一致，图中钠有三个黑桃，应与氢元素在同一纵行，图中钠元素扑克牌应放入的位置是③。
（2）拓展小组用同样的方法将其他元素排入相应的位置，并中表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐，该盐可以是碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）③；
（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2019•台州）光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
资料：
I．中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）
Ⅱ．碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。
Ⅲ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的 右上 方。
（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是 1.52 千克/米3。
【解答】解：（1）氧元素的核内质子数为8，其位置大致在元素周期表的右上方。
（2）根据题意，实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高，可以是。
（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，则其构成的氧分子的平均相对分子质量为18+16＝34．设在标准状况下该瓶氧气的密度是x，则1.43千克/米3：x＝32：34，x≈1.52千克/米3。
故答案为：
（1）右上；
（2）；
（3）1.52。
（2019•绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 B 不同。
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
（2）第3号元素属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 MgCl2 。
【解答】解：（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素之间最本质的区别是质子数不同。
（2）第3号元素是锂元素，带“钅”字旁，属于金属元素。
（3）第12号元素和第17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2。
故答案为：
（1）B；
（2）金属；
（3）MgCl2。
【习题巩固】
一．选择题（共10小题）
1．2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锶原子的质量为87.62克
B．锶原子的核外电子数为38
C．锶原子的核内质子数为38
D．锶是一种金属元素
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，而不是锶原子的质量为87.62克，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锶原子的核内质子数为38，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：A。
2．下表为元素周期表第二周期的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A．碳的相对原子质量是12.01g
B．x的值为16
C．氯元素属于金属元素
D．氟原子的核外电子数为9
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，x的值为8，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，故选项说法正确。
故选：D。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
A．①代表的是碳元素
B．②元素的原子容易失去两个电子
C．③元素与氮元素的化学性质相似
D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl
【解答】解：A、①代表的是碳元素，该选项说法正确；
B、②是镁元素，镁原子最外层电子数是2，反应中容易失去两个电子，该选项说法正确；
C、③是磷元素，磷原子和氮原子最外层电子数相等，因此磷元素与氮元素的化学性质相似，该选项说法正确；
D、元素②（镁元素）和④（氯元素）组成物质的化学式为MgCl2，该选项说法不正确。
故选：D。
4．元素周期表中金元素的信息如图所示，对图中信息理解正确的是（ ）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为118
D．金原子的核电荷数为79
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，金属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，则中子数一定小于197，故选项说法错误。
C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为79，故选项说法错误。
D、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则金原子的核电荷数为79，故选项说法正确。
故选：D。
5．如图为元素周期表第三周期的部分。下列说法中正确的是（ ）
A．它们都属于金属元素
B．Al的相对原子质量是26.98g
C．Mg原子的核外电子数是23
D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
【解答】解：A、四种元素分别是钠、镁、铝、硅，其中硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法错误。
D、Si元素的名称是硅，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，其核电荷数为14，故选项说法正确。
故选：D。
6．最近，研究人员用二硫化锡作为电池材料进行研究有重要进展。如图是硫元素和锡元素的相关信息，其中正确的是（ ）
A．其化学式为S2Sn
B．锡原子的核电荷数为50
C．两种都是金属元素
D．锡的相对原子质量为118.7克
【解答】解：A、由化合物的命名方法以及化学式的写法可知，二硫化锡的化学式为SnS2，错误；
B、由元素周期表的信息可知，锡元素的原子序数为50，原子序数＝核电荷数，则锡原子的核电荷数为50，正确；
C、两种元素的名称是硫、锡，分别属于非金属元素、金属元素，错误；
D、根据锡元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.7，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误。
故选：B。
7．2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（ ）
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
【解答】解：A、铷的元素符号为Rb，该选项说法正确；
B、铷的中子数不是37，质子数是37，该选项说法不正确；
C、铷属于金属元素，该选项说法不正确；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：A。
8．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn﹣、Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）
A．Z+m+nB．Z﹣n+mC．Z﹣n﹣mD．Z+n﹣m
【解答】解：设A元素的原子序数为x，由原子与离子的转化关系可知，x﹣m＝Z+n，所以x＝Z+m+n。所以A正确，B、C、D错误。
故选：A。
9．如图为元素周期表第三、四周期的部分。下列说法正确的是（ ）
A．它们都属于非金属元素
B．Mg原子的核外电子数是24
C．K的相对原子质量是39.10g
D．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为20
【解答】解：A、图中涉及的四种元素分别是钠、镁、钾、钙，均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，故选项说法错误。
C、根据钾元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据钙元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，Ca元素的名称是钙；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为20，故选项说法正确。
故选：D。
10．下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：Ag、Cu、Fe、Zn
B．非金属元素：C、H、N、K
C．稀有气体元素：He、Ne、Ar、Cl
D．固体非金属元素：S、P、N、O
【解答】解：A、Ag、Cu、Fe、Zn都属于金属元素，故选项分类正确。
B、K（钾）属于金属元素，故选项分类错误。
C、Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误。
D、N、O元素属于气态非金属元素，故选项分类错误。
故选：A。
二．填空题（共6小题）
11．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循．下表列出的是1﹣18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：
（1）12号元素属于 金属 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 Ne （填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；
（2）16号元素的原子核外电子数为 16 ，推测该元素最高正化合价为 +6 ，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为 H2S ；
（3）从上表，我们可以发现一些规律 最高正化合价的数值与最外层电子数相同． （写一条即可）
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，属于金属元素，失去电子后，形成的镁离子与氖原子具有相同的核外电子排布，故填：金属，Ne；
（2）16号元素的原子核外电子数为16，最外层电子数为6，该元素最高正化合价为+6价；最低负化合价为﹣2价，氢的化合价为+1价，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为：H2S；故填：16，+6，H2S；
（3）根据表格提供的信息可以看出，最高正化合价的数值与最外层电子数相同；故填：最高正化合价的数值与最外层电子数相同．
12．元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式 NaCl 。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是 ②④ 。（用序号①②③④表示）
（3）113号元素的部分信息如图所示，则该元素是 金属 元素。（选填“金属”或“非金属”）
【解答】解：（1）③号元素是第三周期11号元素，是钠元素，④号元素是第三周期17号元素，是氯元素，二者形成的物质是氯化钠，故答案为：NaCl；
（2）②④属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故答案为：②④；
（3）113号元素名称带钅字旁，属于金属元素，故答案为：金属。
13．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）写出德贝纳提出的“三种元素组”中，氯元素的元素符号： Cl 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 Li 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 AC （可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律。
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段。
C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现。
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的。
【解答】解：（1）氯元素的元素符号是Cl。
故答案为：Cl。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是Li。
故答案为：Li。
（3）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确。
B.科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确。
C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项正确。
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，该选项不正确。
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。
故答案为：AC。
14．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 镁 元素（填名称），属于非金属的是 ② （填化学符号），属于同一周期的元素是 ①② （填序号）；
（2）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是 117 ；
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与 氯 （填元素名称）化学性质相似；
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有 NMR现象，表中标号为①～③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是 ①② （填序号）。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。
（2）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，则原子的核外电子数是117；
（3）周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，可以看出同一族的元素的原子化学性质相似，则氟与氯化学性质相似；
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～③元素的原子能产生NMR现象的有①对应的3号元素锂、②对应的9号元素氟；
故答案为：（1）镁；②；①②；
（2）117；
（3）氯；
（4）①②。
15．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 10 ；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 Al2O3 （填化学式）；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 Na+、Cl﹣ （填具体微粒的符号）；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是 BD （填字母）。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.Al和Si
D.F和Cl
【解答】解：（1）根据元素周期表信息，位于第2周期、ⅦA族的元素是氟，19＝9+中子数，中子数＝19﹣9＝10；
故答案为：10。
（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，13号元素为铝元素，组成氧化铝，所以化学式为Al2O3；
故答案为：Al2O3。
（3）11号为钠元素，17号为氯元素，正好组成氯化钠，氯化钠属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，所以构成微粒为Na+、Cl﹣；
故答案为：Na+、Cl﹣。
（4）化学性质由最外层电子数决定，而最外层电子数相同则位于同一主族，所以符合要求为Be和Mg，F和Cl；
故答案为：BD。
16．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一： 受热易分解 。
（2）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 BCE 。
A.现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘
盐，可能会引起碘摄入过量
B.碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取
C.碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等
D.在高碘地区，食用加碘盐的人群甲状腺癌的发病率高于其他地区
E.加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径
【解答】解：（1）加碘盐的食用方法是待食物烹调好后再放入，勿长时间炖炒，可以推测碘酸钾的化学性质为碘酸钾受热易分解，故答案为：受热易分解；
（2）A．现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量，该观点不支持。
B．碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取，该观点支持。
C．碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等，该观点支持。
D．在高碘地区，食用加碘盐的人群甲状腺癌的发病率高于其他地区，该观点不支持。
E．加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径，该观点支持。
故答案为：BCE。
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
p
元素名称
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
碘
钡
金
汞
铅
核电荷数
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
元素符号
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Au
Hg
Pb
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
11Na
22.99
12Mg
24.31
19K
39.10
20Ca
40.08
H
Li
G
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
相关学案
初中科学浙教版八年级下册第2章 微粒的模型与符号第3节 原子结构的模型学案： 这是一份初中科学浙教版八年级下册第2章 微粒的模型与符号第3节 原子结构的模型学案，文件包含21-23原子分子离子原卷版docx、21-23原子分子离子解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共36页， 欢迎下载使用。
初中浙教版第4节 二氧化碳学案： 这是一份初中浙教版第4节 二氧化碳学案，文件包含34二氧化碳原卷版docx、34二氧化碳解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共34页， 欢迎下载使用。
初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式学案： 这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式学案，文件包含33化学方程式原卷版docx、33化学方程式解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共32页， 欢迎下载使用。
