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河北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
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这是一份河北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液，共36页。
A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏
2．（2020•石家庄模拟）如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（ ）
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
3．（2023•桥西区校级模拟）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl
4．（2023•馆陶县模拟）农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合如图1、图2分析，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B．如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
5．（2023•峰峰矿区校级二模）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．过滤可以降低水的硬度
B．长期饮用蒸馏水有利于身体健康
C．水是人体所需的六大营养素之一
D．大力开发地下水以解决淡水资源短缺问题
6．（2023•峰峰矿区校级模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．④中析出晶体的质量是10.7g
D．溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
7．（2023•峰峰矿区校级模拟）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2023•桥西区模拟）实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指元素
B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度
C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用
D．灌装水比水源的水净化程度高
9．（2023•馆陶县校级模拟）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是（ ）
A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小
B．20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C
C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水
10．（2023•任丘市模拟）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一的、稳定的混合物
B．增加溶剂的质量一定能增大溶质的溶解度
C．氯化钠的饱和溶液一定不能再继续溶解氯化钾
D．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
11．（2021•河北二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
12．（2023•新华区校级模拟）常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．ab段溶液温度逐渐升高，溶液始终处于饱和状态
B．bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加
C．c点时未溶解固体的质量大于加入的生石灰的质量
D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数
13．（2023•新华区校级一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图丙A是固体N的溶解度曲线
B．图乙两烧杯中溶液的质量相等
C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
14．（2023•承德县模拟）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．芝麻酱C．面粉D．花生油
15．（2023•承德县模拟）在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（ ）
A．图甲中活性炭的作用是杀菌消毒
B．图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果
C．图乙中烧杯内水的作用是密封
D．图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水
16．（2023•桥西区模拟）图中为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于丙的溶解度
B．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质甲60g
C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙
D．将t3℃时甲、乙的溶液降温到t2℃，所得两溶液中溶质的质量分数一定相等
17．（2023•桥西区模拟）图甲是电解水的实验装置，乙是进行电解水实验时记录的部分数据。下列有关电解水实验说法正确的是（ ）
A．图像乙中的待测量应为质量
B．与电源正极相连的管内生成氢气
C．该实验结论为：水是由氢气和氧气组成的
D．该反应的实质是水分子分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合
18．（2023•唐山模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
19．（2023•石家庄模拟）下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．地球上可供利用的淡水资源丰富
B．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．水是一种常见溶剂
二．填空题（共4小题）
20．（2023•裕华区模拟）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）P点所表示的B物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t3℃时，将50gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是 。
（4）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 。
（5）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。
21．（2023•永年区校级模拟）过滤是一种常用的分离混合物的方法。过滤的方式多种多样，实验室中常用 作过滤层，小明取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量的明矾搅拌溶解，明矾的作用是 ；图中玻璃棒的作用是 ，过滤后得到的澄清液体 （选填“是”或“不是”）纯水，理由是 。
22．（2023•临漳县模拟）图中甲是M、N两种固体的溶解度曲线，20℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，观察现象。
（1）10℃时， 的溶解度较大。
（2）烧杯 （填a或b）中加入的固体为N。
（3）乙中一定为饱和溶液的是 （填a或b）。
（4）丙中a、b两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a （填“＞”“＜”或“＝”）b。
（5）40℃时，要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 （填“M”或“N”）的饱和溶液。
23．（2023•河北一模）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）氯化钠属于 （选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）若KNO3中含有少量NaCl时，可用 的方法提纯KNO3。
（3）t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。
（4）将等质量的NaCl、KNO3饱和溶液分别由t℃降温至20℃，所得NaCl溶液中溶质的质量分数 （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
三．实验题（共1小题）
24．（2023•成安县一模）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g，50℃时氯化钠的溶解度 （填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，其原因是 。
四．计算题（共1小题）
25．（2023•魏县一模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
河北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2020•永年区一模）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏
【考点】水的净化．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】根据净化水的程度进行分析，蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
【解答】解：蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
故选：D。
【点评】本题考查了净化水的程度，完成此题，可以依据净化水后物质的种类进行。
2．（2020•石家庄模拟）如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（ ）
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A、图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液错误，B不饱和；B、t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等正确；C、有关的计算要准确；D、t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同错误。
【解答】解：A、图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液错误，B不饱和；故选项错误；
B、t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等正确，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；
C、t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝，55%错误；故选项错误；
D、t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同错误，A析出的固体多；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2023•桥西区校级模拟）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据溶解度曲线可知：15℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，KNO3、KCl两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大进行分析。
【解答】解：A、15℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，所以①中加入的固体是氯化钾，故A错误；
B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由溶图1和图2中解的情况可知，固体质量：25.0＜x≤30.8，故B正确；
C、硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液，故C错误；
D、KNO3、KCl的饱和溶液的质量不能确定，所以从45℃降温到15℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2023•馆陶县模拟）农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合如图1、图2分析，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B．如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如图2向试管中加水，氢氧化钠溶于水，放出热量，所以烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解，故B正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，有固体剩余，不能得到110g的KNO3溶液，故C错误；
D、将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，溶解度减小，析出晶体，且溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2023•峰峰矿区校级二模）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．过滤可以降低水的硬度
B．长期饮用蒸馏水有利于身体健康
C．水是人体所需的六大营养素之一
D．大力开发地下水以解决淡水资源短缺问题
【考点】硬水与软水；保护水资源和节约用水；生命活动与六大营养素．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据通过过滤可除去水中难溶解的固体物质进行分析。
B、根据蒸馏水不含有人体需要的矿物元素进行分析。
C、根据人体所需的六大营养素有：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水进行分析。
D、根据地下水的储量是有限的进行分析。
【解答】解：A.通过过滤可除去水中难溶解的固体物质，不能降低水的硬度，故A错误；
B.蒸馏水不含有人体需要的矿物元素，长期饮用蒸馏水不利于身体健康，故B错误；
C.人体所需的六大营养素有：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，所以水是人体所需的六大营养素之一，故C正确；
D.地下水的储量是有限的，要合理开发地下水，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2023•峰峰矿区校级模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．④中析出晶体的质量是10.7g
D．溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，进行分析判断。
B、根据②③中溶剂的质量相等，进行分析判断。
C、根据10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，进行分析判断。
D、根据②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。
C、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。
D、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
7．（2023•峰峰矿区校级模拟）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析回答此题。
【解答】解：10%蔗糖溶液50mL，稀释成为5%的蔗糖溶液，则加入水的体积为50mL，而蔗糖在稀释前后的质量、分子数目不变，因此选择B；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（2023•桥西区模拟）实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指元素
B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度
C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用
D．灌装水比水源的水净化程度高
【考点】水的净化；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据分离混合物的方法来分析；
D、根据工艺流程图来分析。
【解答】解：A、物质是由元素组成的，因此矿泉水中的钙、钾指元素，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故B不正确；
C、超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用，故C正确；
D、通过上述生产流程能除去水源水中的不溶性杂质，色素和异味，并进行杀菌消毒，因此灌装水比水源的水净化程度高，故D正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
9．（2023•馆陶县校级模拟）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是（ ）
A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小
B．20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C
C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量多，由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故选项说法正确。
B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，故选项说法正确。
C、30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为×100%≈28.6%，故选项说法正确。
D、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，则30℃时，D点溶液中不能继续溶解的M的质量为30g﹣20g＝10g，则将D点溶液转化为不饱和溶液，向溶液中再加25g水，所得溶液为恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确图示的含义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
10．（2023•任丘市模拟）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一的、稳定的混合物
B．增加溶剂的质量一定能增大溶质的溶解度
C．氯化钠的饱和溶液一定不能再继续溶解氯化钾
D．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
【考点】固体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶解度的影响因素，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。
B、增加溶剂的质量，不能改变一定温度下某物质溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误。
C、一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，还可以溶解氯化钾等其它的溶质，故选项说法错误。
D、由于未指明温度是否相同，不能比较同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度的大小，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解溶解度的影响因素、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
11．（2021•河北二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a，故C正确；
D、t1℃时，c物质的溶解度是20g，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解10g的固体，得到60gc的饱和溶液，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2023•新华区校级模拟）常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．ab段溶液温度逐渐升高，溶液始终处于饱和状态
B．bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加
C．c点时未溶解固体的质量大于加入的生石灰的质量
D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数
【考点】溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】开始生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。消耗溶剂水，有氢氧化钙溶质析出，氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙析出。反应结束后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度升高，部分析出的氢氧化钙溶解，溶质质量增大，但因为消耗水，所以最终溶质的质量比开始时少。
【解答】解：A、ab段是生石灰和水反应的过程，反应放热溶液温度逐渐升高，始终有溶质析出，溶液始终处于饱和状态，分析正确；
B、根据分析氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加，分析正确；
C、c点时未溶解固体的质量为生成的氢氧化钙的质量（根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，生成氢氧化钙的质量为加入生石灰的质量+反应的水的质量），及因水减少析出氢氧化钙的质量，大于加入的生石灰的质量，分析正确；
D、a、d环境温度相同，且都是氢氧化钙的饱和溶液，则a、d点溶液的溶质质量分数相同，分析错误；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、生石灰能与水反应放出大量的热等是正确解答本题的关键。
13．（2023•新华区校级一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图丙A是固体N的溶解度曲线
B．图乙两烧杯中溶液的质量相等
C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出进行分析；
B、根据t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，继续升温到t2℃时，N有溶质析出进行分析；
C、根据t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液进行分析；
D、根据当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g进行分析。
【解答】解：A.烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A不正确；
B.由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，继续升温到t2℃时，N有溶质析出，则图乙两烧杯中溶液的质量M＞N，故不正确；
C.由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，则烧杯Ⅱ中的N溶液一定是不饱和溶液，故C不正确；
D.当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无N析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2023•承德县模拟）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．芝麻酱C．面粉D．花生油
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、芝麻酱不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
15．（2023•承德县模拟）在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（ ）
A．图甲中活性炭的作用是杀菌消毒
B．图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果
C．图乙中烧杯内水的作用是密封
D．图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水
【考点】水的净化；蒸发与蒸馏操作．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据活性炭的性质与用途来分析；
B、根据水从下方进入的目的来分析；
C、根据增强冷凝效果的做法来分析；
D、根据蒸馏的原理来分析。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；
B、图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果，故B正确；
C、图乙中烧杯内水的作用是增强水蒸气的冷凝效果，故C错误；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此，图乙经过蒸馏后的水属于软水，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了水的净化，结合净化水的方法与原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力。
16．（2023•桥西区模拟）图中为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于丙的溶解度
B．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质甲60g
C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙
D．将t3℃时甲、乙的溶液降温到t2℃，所得两溶液中溶质的质量分数一定相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据没有指明温度，则无法比较甲和丙的溶解度进行分析；
B、根据t3℃时，甲的溶解度为60g进行分析；
C、根据t1℃时，甲和丙的溶解度相等进行分析；
D、根据不知道甲、乙饱和溶液是否饱和进行分析。
【解答】解：A、没有指明温度，则无法比较甲和丙的溶解度，故A不正确；
B、t3℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则100g甲的饱和溶液中溶质甲的质量不到60g，故B不正确；
C、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，则该温度下，相同的水中溶解的甲和丙的质量相同，则甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙，故C正确；
D、由于不知道甲、乙饱和溶液是否饱和，则不能比较两溶液的溶质质量分数，故D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17．（2023•桥西区模拟）图甲是电解水的实验装置，乙是进行电解水实验时记录的部分数据。下列有关电解水实验说法正确的是（ ）
A．图像乙中的待测量应为质量
B．与电源正极相连的管内生成氢气
C．该实验结论为：水是由氢气和氧气组成的
D．该反应的实质是水分子分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】见试题解答内容
【分析】A、根据横坐标为t时，O2对应的纵坐标为3，H2对应的纵坐标表为6，氢气和氧气tmin时，纵坐标比为6：3＝2：1进行分析；
B、根据正氧少，负氢多的原则进行分析；
C、根据水是由氢元素和氧元素组成的进行分析；
D、根据反应的实质是水分子分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合为氢分子、氧分子，氢分子、氧分子在聚集为氢气、氧气进行分析。
【解答】解：A.由图可知，横坐标为t时，O2对应的纵坐标为3，H2对应的纵坐标表为6，氢气和氧气tmin时，纵坐标比为6：3＝2：1，符合氢气和氧气的体积比为：2：1的结论，所以，图像乙中的待测量应为体积，故A错误；
B.根据正氧少，负氢多的原则，与电源正极相连的管内生成氧气，故B错误；
C.该实验结论为：水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D.该反应的实质是水分子分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合为氢分子、氧分子，氢分子、氧分子再聚集为氢气、氧气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查电解水实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18．（2023•唐山模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，据此分析解答；
C、据物质的溶解度随温度升高的变化情况及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法分析解答；
D、据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。
【解答】解：A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误；
故选：B。
【点评】了解溶解度曲线的意义、提纯物质的方法，溶质的质量分数随溶解度的变化，才能结合题意灵活分析解答。
19．（2023•石家庄模拟）下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．地球上可供利用的淡水资源丰富
B．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．水是一种常见溶剂
【考点】硬水与软水；水资源状况；常见的溶剂；水的净化．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、根据地球上水资源的状况进行分析。
B、根据明矾净水原理进行分析。
C、根据硬水软化的两种方法进行分析。
D、根据水是一种常见溶剂进行分析。
【解答】解：A、地球上水资源丰富，但淡水资源少，可利用的淡水资源更少，故A错误；
B、明矾可以吸附水中的悬浮杂质，促进悬浮杂质的沉降，故B正确；
C、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，故C正确；
D、水是一种常见溶剂，故D正确；
故选：A。
【点评】本考点考查了课本上的基础知识，要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。
二．填空题（共4小题）
20．（2023•裕华区模拟）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）P点所表示的B物质的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t3℃时，将50gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 90 g。
（3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是 蒸发结晶 。
（4）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 C 。
（5）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 B＞A＞C 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）不饱和。
（2）90。
（3）蒸发结晶。
（4）C。
（5）B＞A＞C。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）t2℃时P点在B溶解度曲线的下面，则P点为B物质的不饱和溶液；
（2）t3°C时，A的溶解度为80g，则此温度下100g水中最多溶解A 80g，所以50g水中最多可溶解A 40g，故溶液的质量＝50g+40g＝90g；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则B溶液中含有少量的A可以用蒸发结晶的方式提纯B固体；
（4）t3℃时，溶解度A＝B＞C，则三种物质的饱和溶液溶质质量分数A＝B＞C，所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量A＝B＞C，所以C溶液中溶质的质量最小，故溶剂水的质量最大；
（5）A、B的溶解度均随温度的降低而减小，则将A、B物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶解度降低，溶液还是饱和状态，且溶解度B＞A，则溶质质量分数B＞A；C的溶解度随温度降低而升高，则C物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与t3℃时相等；根据图像分析可知t3℃时C的溶解度小于t2℃时A的溶解度，则降温后溶质质量分数A＞C，综上得出降温后溶质质量分数B＞A＞C。
故答案为：（1）不饱和。
（2）90。
（3）蒸发结晶。
（4）C。
（5）B＞A＞C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21．（2023•永年区校级模拟）过滤是一种常用的分离混合物的方法。过滤的方式多种多样，实验室中常用 滤纸 作过滤层，小明取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量的明矾搅拌溶解，明矾的作用是 对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降 ；图中玻璃棒的作用是 引流 ，过滤后得到的澄清液体 不是 （选填“是”或“不是”）纯水，理由是 过滤只能除去不溶于水的固体物质，水中还含有可溶性杂质 。
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】空气与水．
【答案】滤纸；对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降；引流；不是；过滤只能除去不溶于水的固体物质，水中还含有可溶性杂质。
【分析】根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，明矾在净水的作用，进行分析解答。
【解答】解：过滤的方式多种多样，实验室中常用滤纸作过滤层。
小明取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量的明矾搅拌溶解，明矾的作用是对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降。
过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中玻璃棒的作用是引流，过滤后得到的澄清液体不是纯水，理由是过滤只能除去不溶于水的固体物质，水中还含有可溶性杂质。
故答案为：
滤纸；对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降；引流；不是；过滤只能除去不溶于水的固体物质，水中还含有可溶性杂质。
【点评】本题难度不大，了解水的净化原理和方法、过滤的原理和注意事项等是正确解答本题的关键。
22．（2023•临漳县模拟）图中甲是M、N两种固体的溶解度曲线，20℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，观察现象。
（1）10℃时， N 的溶解度较大。
（2）烧杯 b （填a或b）中加入的固体为N。
（3）乙中一定为饱和溶液的是 a （填a或b）。
（4）丙中a、b两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a ＝ （填“＞”“＜”或“＝”）b。
（5）40℃时，要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 N （填“M”或“N”）的饱和溶液。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）N；
（2）b；
（3）a；
（4）＝；
（5）N。
【分析】（1）根据10℃时，N的溶解度较大进行分析；
（2）根据20℃时，N的溶解度比M大进行分析；
（3）根据a中有溶质未溶解进行分析；
（4）根据N、M的溶解度随温度升高而增大进行分析；
（5）根据40℃时，M的溶解度比N大进行分析。
【解答】解：（1）10℃时，N的溶解度较大；
（2）20℃时，N的溶解度比M大，故等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，出现晶体的应为M，故a中加入的是M，b中加入的是N；
（3）a中有溶质未溶解，故一定为饱和溶液；
（4）20℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，N和M的溶解度都会随温度升高而增大，升温到40℃，a中晶体溶解，此时a中溶质、溶剂质量分别等于b溶质、溶剂质量，所以溶质质量分数的大小关系为a＝b；
（5）40℃时，M的溶解度比N大，则溶解相同溶质，M需要的水的质量比N小，故要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是N的饱和溶液。
故答案为：（1）N；
（2）b；
（3）a；
（4）＝；
（5）N。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（2023•河北一模）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）氯化钠属于 易溶 （选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）若KNO3中含有少量NaCl时，可用 降温结晶 的方法提纯KNO3。
（3）t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 90 g。
（4）将等质量的NaCl、KNO3饱和溶液分别由t℃降温至20℃，所得NaCl溶液中溶质的质量分数 ＞ （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）易溶。
（2）降温结晶。
（3）90。
（4）＞。
【分析】20℃时，溶解度大于10g的物质易溶于水。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）20℃时氯化钠溶解度大于10g，属于易溶物质。
故答案为：易溶。
（2）硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若KNO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3。
故答案为：降温结晶。
（3）t℃时硝酸钾溶解度是80g，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，能够溶解40g，所得溶液的质量为50g+40g＝90g。
（4）将等质量的NaCl、KNO3饱和溶液分别由t℃降温至20℃，析出固体后仍然都是饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所得NaCl溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数。
故答案为：（1）易溶。
（2）降温结晶。
（3）90。
（4）＞。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
三．实验题（共1小题）
24．（2023•成安县一模）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 36 g，50℃时氯化钠的溶解度 ＜ （填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 降温结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，其原因是 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）36；＜；
（2）降温结晶；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙。
【分析】（1）根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，并比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；
（3）依据氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析解答。
【解答】解：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进行提纯，可以使用的结晶方法是降温结晶；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以随着温度的升高而析出溶质，使澄清的石灰水变浑浊。
故答案为：（1）36；＜；
（2）降温结晶；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙。
【点评】了解溶解度曲线的意义、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，并能结合题意分析解答，考查了学生依据所学知识分析解决问题的能力。
四．计算题（共1小题）
25．（2023•魏县一模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 28.6% （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）不饱和；
（2）28.6%；
（3）700g。
【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；
（2）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；
（3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。
【解答】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的质量是700g。
【点评】本题考查了饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算，以及稀释前后溶质质量不变化等相关问题，难度不大温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
甲
A
B
C
D
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
甲
A
B
C
D
A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏
2．（2020•石家庄模拟）如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（ ）
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
3．（2023•桥西区校级模拟）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl
4．（2023•馆陶县模拟）农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合如图1、图2分析，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B．如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
5．（2023•峰峰矿区校级二模）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．过滤可以降低水的硬度
B．长期饮用蒸馏水有利于身体健康
C．水是人体所需的六大营养素之一
D．大力开发地下水以解决淡水资源短缺问题
6．（2023•峰峰矿区校级模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．④中析出晶体的质量是10.7g
D．溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
7．（2023•峰峰矿区校级模拟）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2023•桥西区模拟）实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指元素
B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度
C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用
D．灌装水比水源的水净化程度高
9．（2023•馆陶县校级模拟）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是（ ）
A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小
B．20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C
C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水
10．（2023•任丘市模拟）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一的、稳定的混合物
B．增加溶剂的质量一定能增大溶质的溶解度
C．氯化钠的饱和溶液一定不能再继续溶解氯化钾
D．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
11．（2021•河北二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
12．（2023•新华区校级模拟）常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．ab段溶液温度逐渐升高，溶液始终处于饱和状态
B．bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加
C．c点时未溶解固体的质量大于加入的生石灰的质量
D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数
13．（2023•新华区校级一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图丙A是固体N的溶解度曲线
B．图乙两烧杯中溶液的质量相等
C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
14．（2023•承德县模拟）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．芝麻酱C．面粉D．花生油
15．（2023•承德县模拟）在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（ ）
A．图甲中活性炭的作用是杀菌消毒
B．图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果
C．图乙中烧杯内水的作用是密封
D．图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水
16．（2023•桥西区模拟）图中为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于丙的溶解度
B．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质甲60g
C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙
D．将t3℃时甲、乙的溶液降温到t2℃，所得两溶液中溶质的质量分数一定相等
17．（2023•桥西区模拟）图甲是电解水的实验装置，乙是进行电解水实验时记录的部分数据。下列有关电解水实验说法正确的是（ ）
A．图像乙中的待测量应为质量
B．与电源正极相连的管内生成氢气
C．该实验结论为：水是由氢气和氧气组成的
D．该反应的实质是水分子分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合
18．（2023•唐山模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
19．（2023•石家庄模拟）下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．地球上可供利用的淡水资源丰富
B．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．水是一种常见溶剂
二．填空题（共4小题）
20．（2023•裕华区模拟）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）P点所表示的B物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t3℃时，将50gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是 。
（4）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 。
（5）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。
21．（2023•永年区校级模拟）过滤是一种常用的分离混合物的方法。过滤的方式多种多样，实验室中常用 作过滤层，小明取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量的明矾搅拌溶解，明矾的作用是 ；图中玻璃棒的作用是 ，过滤后得到的澄清液体 （选填“是”或“不是”）纯水，理由是 。
22．（2023•临漳县模拟）图中甲是M、N两种固体的溶解度曲线，20℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，观察现象。
（1）10℃时， 的溶解度较大。
（2）烧杯 （填a或b）中加入的固体为N。
（3）乙中一定为饱和溶液的是 （填a或b）。
（4）丙中a、b两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a （填“＞”“＜”或“＝”）b。
（5）40℃时，要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 （填“M”或“N”）的饱和溶液。
23．（2023•河北一模）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）氯化钠属于 （选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）若KNO3中含有少量NaCl时，可用 的方法提纯KNO3。
（3）t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。
（4）将等质量的NaCl、KNO3饱和溶液分别由t℃降温至20℃，所得NaCl溶液中溶质的质量分数 （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
三．实验题（共1小题）
24．（2023•成安县一模）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 g，50℃时氯化钠的溶解度 （填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，其原因是 。
四．计算题（共1小题）
25．（2023•魏县一模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
河北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2020•永年区一模）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．沉降B．吸附C．过滤D．蒸馏
【考点】水的净化．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】根据净化水的程度进行分析，蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
【解答】解：蒸馏获得的水中不含有其他物质，净化的程度最高。
故选：D。
【点评】本题考查了净化水的程度，完成此题，可以依据净化水后物质的种类进行。
2．（2020•石家庄模拟）如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（ ）
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A、图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液错误，B不饱和；B、t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等正确；C、有关的计算要准确；D、t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同错误。
【解答】解：A、图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液错误，B不饱和；故选项错误；
B、t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等正确，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；
C、t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝，55%错误；故选项错误；
D、t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同错误，A析出的固体多；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2023•桥西区校级模拟）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据溶解度曲线可知：15℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，KNO3、KCl两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大进行分析。
【解答】解：A、15℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，所以①中加入的固体是氯化钾，故A错误；
B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由溶图1和图2中解的情况可知，固体质量：25.0＜x≤30.8，故B正确；
C、硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液，故C错误；
D、KNO3、KCl的饱和溶液的质量不能确定，所以从45℃降温到15℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
4．（2023•馆陶县模拟）农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合如图1、图2分析，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B．如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，如图2向试管中加水，氢氧化钠溶于水，放出热量，所以烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解，故B正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，有固体剩余，不能得到110g的KNO3溶液，故C错误；
D、将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，溶解度减小，析出晶体，且溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2023•峰峰矿区校级二模）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．过滤可以降低水的硬度
B．长期饮用蒸馏水有利于身体健康
C．水是人体所需的六大营养素之一
D．大力开发地下水以解决淡水资源短缺问题
【考点】硬水与软水；保护水资源和节约用水；生命活动与六大营养素．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据通过过滤可除去水中难溶解的固体物质进行分析。
B、根据蒸馏水不含有人体需要的矿物元素进行分析。
C、根据人体所需的六大营养素有：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水进行分析。
D、根据地下水的储量是有限的进行分析。
【解答】解：A.通过过滤可除去水中难溶解的固体物质，不能降低水的硬度，故A错误；
B.蒸馏水不含有人体需要的矿物元素，长期饮用蒸馏水不利于身体健康，故B错误；
C.人体所需的六大营养素有：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，所以水是人体所需的六大营养素之一，故C正确；
D.地下水的储量是有限的，要合理开发地下水，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2023•峰峰矿区校级模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．④中析出晶体的质量是10.7g
D．溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，进行分析判断。
B、根据②③中溶剂的质量相等，进行分析判断。
C、根据10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，进行分析判断。
D、根据②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。
C、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。
D、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
7．（2023•峰峰矿区校级模拟）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变分析回答此题。
【解答】解：10%蔗糖溶液50mL，稀释成为5%的蔗糖溶液，则加入水的体积为50mL，而蔗糖在稀释前后的质量、分子数目不变，因此选择B；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
8．（2023•桥西区模拟）实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指元素
B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度
C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用
D．灌装水比水源的水净化程度高
【考点】水的净化；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据分离混合物的方法来分析；
D、根据工艺流程图来分析。
【解答】解：A、物质是由元素组成的，因此矿泉水中的钙、钾指元素，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故B不正确；
C、超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用，故C正确；
D、通过上述生产流程能除去水源水中的不溶性杂质，色素和异味，并进行杀菌消毒，因此灌装水比水源的水净化程度高，故D正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
9．（2023•馆陶县校级模拟）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是（ ）
A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小
B．20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是C
C．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%
D．30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量多，由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故选项说法正确。
B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，故选项说法正确。
C、30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为×100%≈28.6%，故选项说法正确。
D、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，则30℃时，D点溶液中不能继续溶解的M的质量为30g﹣20g＝10g，则将D点溶液转化为不饱和溶液，向溶液中再加25g水，所得溶液为恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确图示的含义、溶质质量分数的计算方法、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
10．（2023•任丘市模拟）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一的、稳定的混合物
B．增加溶剂的质量一定能增大溶质的溶解度
C．氯化钠的饱和溶液一定不能再继续溶解氯化钾
D．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大
【考点】固体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据溶解度的影响因素，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。
B、增加溶剂的质量，不能改变一定温度下某物质溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误。
C、一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，还可以溶解氯化钾等其它的溶质，故选项说法错误。
D、由于未指明温度是否相同，不能比较同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度的大小，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解溶解度的影响因素、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
11．（2021•河北二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a
D．t1℃时，将15g c物质加入到50g水中充分搅拌，得到65g c的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量的三种物质的饱和溶液中含溶剂质量c＞b＞a，故C正确；
D、t1℃时，c物质的溶解度是20g，将15gc物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解10g的固体，得到60gc的饱和溶液，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12．（2023•新华区校级模拟）常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图是溶液中溶质质量随时间变化的曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．ab段溶液温度逐渐升高，溶液始终处于饱和状态
B．bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加
C．c点时未溶解固体的质量大于加入的生石灰的质量
D．d点溶质质量分数小于a点溶质质量分数
【考点】溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】开始生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。消耗溶剂水，有氢氧化钙溶质析出，氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙析出。反应结束后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度升高，部分析出的氢氧化钙溶解，溶质质量增大，但因为消耗水，所以最终溶质的质量比开始时少。
【解答】解：A、ab段是生石灰和水反应的过程，反应放热溶液温度逐渐升高，始终有溶质析出，溶液始终处于饱和状态，分析正确；
B、根据分析氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，bc段溶液温度逐渐下降到室温，溶质的溶解度逐渐升高，溶质增加，分析正确；
C、c点时未溶解固体的质量为生成的氢氧化钙的质量（根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，生成氢氧化钙的质量为加入生石灰的质量+反应的水的质量），及因水减少析出氢氧化钙的质量，大于加入的生石灰的质量，分析正确；
D、a、d环境温度相同，且都是氢氧化钙的饱和溶液，则a、d点溶液的溶质质量分数相同，分析错误；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、生石灰能与水反应放出大量的热等是正确解答本题的关键。
13．（2023•新华区校级一模）如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图丙A是固体N的溶解度曲线
B．图乙两烧杯中溶液的质量相等
C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液
D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】A、根据烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出进行分析；
B、根据t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，继续升温到t2℃时，N有溶质析出进行分析；
C、根据t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液进行分析；
D、根据当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g进行分析。
【解答】解：A.烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，故A不正确；
B.由图示甲、乙可知：t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，继续升温到t2℃时，N有溶质析出，则图乙两烧杯中溶液的质量M＞N，故不正确；
C.由图丙可知：t1℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，则烧杯Ⅱ中的N溶液一定是不饱和溶液，故C不正确；
D.当烧杯中加入M、N的质量是25g时，t1℃时，M的溶解度是30g、N的溶解度大于30g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余，继续升温到t2℃时，M的溶解度随温度升高增大，无N析出，而N的溶解随温度升高而减小到20g，会有5gN析出，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2023•承德县模拟）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．芝麻酱C．面粉D．花生油
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】A
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、芝麻酱不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
15．（2023•承德县模拟）在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（ ）
A．图甲中活性炭的作用是杀菌消毒
B．图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果
C．图乙中烧杯内水的作用是密封
D．图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水
【考点】水的净化；蒸发与蒸馏操作．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】A、根据活性炭的性质与用途来分析；
B、根据水从下方进入的目的来分析；
C、根据增强冷凝效果的做法来分析；
D、根据蒸馏的原理来分析。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；
B、图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果，故B正确；
C、图乙中烧杯内水的作用是增强水蒸气的冷凝效果，故C错误；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此，图乙经过蒸馏后的水属于软水，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了水的净化，结合净化水的方法与原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力。
16．（2023•桥西区模拟）图中为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于丙的溶解度
B．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质甲60g
C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙
D．将t3℃时甲、乙的溶液降温到t2℃，所得两溶液中溶质的质量分数一定相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据没有指明温度，则无法比较甲和丙的溶解度进行分析；
B、根据t3℃时，甲的溶解度为60g进行分析；
C、根据t1℃时，甲和丙的溶解度相等进行分析；
D、根据不知道甲、乙饱和溶液是否饱和进行分析。
【解答】解：A、没有指明温度，则无法比较甲和丙的溶解度，故A不正确；
B、t3℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则100g甲的饱和溶液中溶质甲的质量不到60g，故B不正确；
C、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，则该温度下，相同的水中溶解的甲和丙的质量相同，则甲、丙的饱和溶液恒温蒸发等量的水后，析出溶质的质量：甲＝丙，故C正确；
D、由于不知道甲、乙饱和溶液是否饱和，则不能比较两溶液的溶质质量分数，故D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17．（2023•桥西区模拟）图甲是电解水的实验装置，乙是进行电解水实验时记录的部分数据。下列有关电解水实验说法正确的是（ ）
A．图像乙中的待测量应为质量
B．与电源正极相连的管内生成氢气
C．该实验结论为：水是由氢气和氧气组成的
D．该反应的实质是水分子分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】见试题解答内容
【分析】A、根据横坐标为t时，O2对应的纵坐标为3，H2对应的纵坐标表为6，氢气和氧气tmin时，纵坐标比为6：3＝2：1进行分析；
B、根据正氧少，负氢多的原则进行分析；
C、根据水是由氢元素和氧元素组成的进行分析；
D、根据反应的实质是水分子分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合为氢分子、氧分子，氢分子、氧分子在聚集为氢气、氧气进行分析。
【解答】解：A.由图可知，横坐标为t时，O2对应的纵坐标为3，H2对应的纵坐标表为6，氢气和氧气tmin时，纵坐标比为6：3＝2：1，符合氢气和氧气的体积比为：2：1的结论，所以，图像乙中的待测量应为体积，故A错误；
B.根据正氧少，负氢多的原则，与电源正极相连的管内生成氧气，故B错误；
C.该实验结论为：水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D.该反应的实质是水分子分成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合为氢分子、氧分子，氢分子、氧分子再聚集为氢气、氧气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查电解水实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18．（2023•唐山模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，据此分析解答；
C、据物质的溶解度随温度升高的变化情况及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法分析解答；
D、据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。
【解答】解：A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误；
故选：B。
【点评】了解溶解度曲线的意义、提纯物质的方法，溶质的质量分数随溶解度的变化，才能结合题意灵活分析解答。
19．（2023•石家庄模拟）下列与水相关的说法不正确的是（ ）
A．地球上可供利用的淡水资源丰富
B．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D．水是一种常见溶剂
【考点】硬水与软水；水资源状况；常见的溶剂；水的净化．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、根据地球上水资源的状况进行分析。
B、根据明矾净水原理进行分析。
C、根据硬水软化的两种方法进行分析。
D、根据水是一种常见溶剂进行分析。
【解答】解：A、地球上水资源丰富，但淡水资源少，可利用的淡水资源更少，故A错误；
B、明矾可以吸附水中的悬浮杂质，促进悬浮杂质的沉降，故B正确；
C、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，故C正确；
D、水是一种常见溶剂，故D正确；
故选：A。
【点评】本考点考查了课本上的基础知识，要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。
二．填空题（共4小题）
20．（2023•裕华区模拟）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）P点所表示的B物质的溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t3℃时，将50gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 90 g。
（3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是 蒸发结晶 。
（4）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 C 。
（5）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 B＞A＞C 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）不饱和。
（2）90。
（3）蒸发结晶。
（4）C。
（5）B＞A＞C。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）t2℃时P点在B溶解度曲线的下面，则P点为B物质的不饱和溶液；
（2）t3°C时，A的溶解度为80g，则此温度下100g水中最多溶解A 80g，所以50g水中最多可溶解A 40g，故溶液的质量＝50g+40g＝90g；
（3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则B溶液中含有少量的A可以用蒸发结晶的方式提纯B固体；
（4）t3℃时，溶解度A＝B＞C，则三种物质的饱和溶液溶质质量分数A＝B＞C，所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量A＝B＞C，所以C溶液中溶质的质量最小，故溶剂水的质量最大；
（5）A、B的溶解度均随温度的降低而减小，则将A、B物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶解度降低，溶液还是饱和状态，且溶解度B＞A，则溶质质量分数B＞A；C的溶解度随温度降低而升高，则C物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与t3℃时相等；根据图像分析可知t3℃时C的溶解度小于t2℃时A的溶解度，则降温后溶质质量分数A＞C，综上得出降温后溶质质量分数B＞A＞C。
故答案为：（1）不饱和。
（2）90。
（3）蒸发结晶。
（4）C。
（5）B＞A＞C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
21．（2023•永年区校级模拟）过滤是一种常用的分离混合物的方法。过滤的方式多种多样，实验室中常用 滤纸 作过滤层，小明取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量的明矾搅拌溶解，明矾的作用是 对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降 ；图中玻璃棒的作用是 引流 ，过滤后得到的澄清液体 不是 （选填“是”或“不是”）纯水，理由是 过滤只能除去不溶于水的固体物质，水中还含有可溶性杂质 。
【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】空气与水．
【答案】滤纸；对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降；引流；不是；过滤只能除去不溶于水的固体物质，水中还含有可溶性杂质。
【分析】根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，明矾在净水的作用，进行分析解答。
【解答】解：过滤的方式多种多样，实验室中常用滤纸作过滤层。
小明取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量的明矾搅拌溶解，明矾的作用是对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降。
过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中玻璃棒的作用是引流，过滤后得到的澄清液体不是纯水，理由是过滤只能除去不溶于水的固体物质，水中还含有可溶性杂质。
故答案为：
滤纸；对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降；引流；不是；过滤只能除去不溶于水的固体物质，水中还含有可溶性杂质。
【点评】本题难度不大，了解水的净化原理和方法、过滤的原理和注意事项等是正确解答本题的关键。
22．（2023•临漳县模拟）图中甲是M、N两种固体的溶解度曲线，20℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，观察现象。
（1）10℃时， N 的溶解度较大。
（2）烧杯 b （填a或b）中加入的固体为N。
（3）乙中一定为饱和溶液的是 a （填a或b）。
（4）丙中a、b两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a ＝ （填“＞”“＜”或“＝”）b。
（5）40℃时，要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 N （填“M”或“N”）的饱和溶液。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）N；
（2）b；
（3）a；
（4）＝；
（5）N。
【分析】（1）根据10℃时，N的溶解度较大进行分析；
（2）根据20℃时，N的溶解度比M大进行分析；
（3）根据a中有溶质未溶解进行分析；
（4）根据N、M的溶解度随温度升高而增大进行分析；
（5）根据40℃时，M的溶解度比N大进行分析。
【解答】解：（1）10℃时，N的溶解度较大；
（2）20℃时，N的溶解度比M大，故等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，出现晶体的应为M，故a中加入的是M，b中加入的是N；
（3）a中有溶质未溶解，故一定为饱和溶液；
（4）20℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100g水的烧杯中，N和M的溶解度都会随温度升高而增大，升温到40℃，a中晶体溶解，此时a中溶质、溶剂质量分别等于b溶质、溶剂质量，所以溶质质量分数的大小关系为a＝b；
（5）40℃时，M的溶解度比N大，则溶解相同溶质，M需要的水的质量比N小，故要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是N的饱和溶液。
故答案为：（1）N；
（2）b；
（3）a；
（4）＝；
（5）N。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（2023•河北一模）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）氯化钠属于 易溶 （选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
（2）若KNO3中含有少量NaCl时，可用 降温结晶 的方法提纯KNO3。
（3）t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 90 g。
（4）将等质量的NaCl、KNO3饱和溶液分别由t℃降温至20℃，所得NaCl溶液中溶质的质量分数 ＞ （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）易溶。
（2）降温结晶。
（3）90。
（4）＞。
【分析】20℃时，溶解度大于10g的物质易溶于水。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）20℃时氯化钠溶解度大于10g，属于易溶物质。
故答案为：易溶。
（2）硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若KNO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3。
故答案为：降温结晶。
（3）t℃时硝酸钾溶解度是80g，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，能够溶解40g，所得溶液的质量为50g+40g＝90g。
（4）将等质量的NaCl、KNO3饱和溶液分别由t℃降温至20℃，析出固体后仍然都是饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所得NaCl溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数。
故答案为：（1）易溶。
（2）降温结晶。
（3）90。
（4）＞。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
三．实验题（共1小题）
24．（2023•成安县一模）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示，请回答：
（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为 36 g，50℃时氯化钠的溶解度 ＜ （填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 降温结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，其原因是 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）36；＜；
（2）降温结晶；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙。
【分析】（1）根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，并比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；
（3）依据氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析解答。
【解答】解：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以欲对含有少量氯化钠的硝酸钾固体进行提纯，可以使用的结晶方法是降温结晶；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以随着温度的升高而析出溶质，使澄清的石灰水变浑浊。
故答案为：（1）36；＜；
（2）降温结晶；
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙。
【点评】了解溶解度曲线的意义、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，并能结合题意分析解答，考查了学生依据所学知识分析解决问题的能力。
四．计算题（共1小题）
25．（2023•魏县一模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 28.6% （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）不饱和；
（2）28.6%；
（3）700g。
【分析】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；
（2）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；
（3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。
【解答】解：（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：
300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g
答：需要加水的质量是700g。
【点评】本题考查了饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算，以及稀释前后溶质质量不变化等相关问题，难度不大温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
甲
A
B
C
D
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
甲
A
B
C
D
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