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33，浙江省宁波市鄞州第二实验中学2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷
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这是一份33，浙江省宁波市鄞州第二实验中学2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷，共25页。试卷主要包含了填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 平衡膳食是我们健康饮食的重要保证，其中糖类是人体的主要供能物质，下列宁波特产中主要为我们提供糖类的是（ ）
A. 油焖笋B. 腐皮包黄鱼
C. 十二雷茶D. 宁波年糕
【答案】D
【解析】
【详解】A、油焖笋中主要含有水分、维生素、无机盐等营养物质，选项错误；
B、腐皮包黄鱼主要含有蛋白质，能够提供蛋白质，选项错误；
C、十二雷茶主要含有水分、维生素、无机盐等营养物质，选项错误；
D、宁波年糕主要含有的营养物质是糖类，能够提供糖类，选项正确；
故选D。
2. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A. 塑料瓶B. 泡沫饭盒更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 易拉罐D. 垃圾袋
【答案】C
【解析】
【分析】自然界中的物质可以分为两大类：一类是分子比较小的，一般不含碳，加热后不能燃烧，如水，无机盐，氧等，这类物质是无机物；一类是分子比较大的，一般含碳，加热后能够燃烧，如糖类，脂类，蛋白质和核酸，这类物质是有机物。
【详解】A. 塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错；
B. 泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错；
C. 易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确；
D. 垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错。
故选C。
3. 图所示的化学反应基本类型是（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】根据图示可知，反应前有3个B2分子、2个AC分子，反应后有2个AB分子、1个C2分子、2个B2分子。则实际发生的反应为1个B2分子和2个AC分子反应生成2个AB分子和1个C2分子，即：B2+2AC=2AB+C2。
B2由B元素组成，属于单质。AC由A、C两种元素组成，属于化合物。AB由A、B两种元素组成，属于化合物。C2由C元素组成，属于单质。
所以该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。该反应属于置换反应。
故选C。
4. 关于氧气的性质和制取实验，下列说法正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较粗的铁丝
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D. 分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了提高氧气的产量
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较细的铁丝，较细的铁丝与氧气的接触面积较大，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，正确；
D、分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了加快过氧化氢的分解速率，而不是提高氧气的产量，错误。
故选C。
5. 春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是（ ）
A. 此主要化学反应基本类型为置换反应
B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C. 上述反应中涉及的氧化物只有2种
D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中氧元素为﹣2价，则铁元素的化合价是+3价，故选项说法正确；
C、上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳3种，故选项说法错误；
D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，木炭还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用，故选项说法错误。
故选B。
6. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A. 反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B. P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C. 在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D. 在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误；
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误；
D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
故选B。
7. 推理是科学学习中常用思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低。
B. 、可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥、等许多气体，故浓硫酸可作的干燥剂
D. 有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物，碳酸、碳酸盐等除外），故是有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝合金熔点比铝低，并不是所有合金熔点都低于纯金属，例如比如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点接近于钨，但低于钨，而此时熔点却高于铁，错误；
B、CO2 、 SO2 可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，例如CO不能与碱溶液反应，错误；
C、浓硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，浓硫酸不可作 NH3 的干燥剂，错误；
D、CCl4 是含碳化合物，且不属于碳的氧化物，碳酸、碳酸盐， CCl4 是有机物，正确。
故选D。
8. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故B不符合题意；
C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故D不符合题意。
故选：A。
9. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（ ）
A. A是硫酸铜溶液
B. B呈酸性
C. C中的物质类与氯化铜相同
D. E是碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液（溶质是NaCl）；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
【详解】A、结合以上分析，A是硫酸铜溶液，故正确；
B、结合以上分析，B是显酸性的稀硫酸，故正确；
C、C是氯化钠溶液（溶质是NaCl），氯化钠、氯化铜均是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，类别相同，故正确；
D、碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故E为氢氧化钠，故错误。
故选D。
10. 向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（ ）
A. 铝B. 银C. 铜D. 锌
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝的金属活动性比铜强，但生成的硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的个数比为2：3，故选项错误；
B、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应，故选项错误；
C、铜不能与硫酸铜反应，故选项错误；
D、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸锌中锌离子和硫酸根离子的个数比为1：1，故选项正确。
故选D。
11. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、，，，因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同，图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe，图示错误。
故选D。
12. 预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：
下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是( )
A. NaClO属于氧化物，Cl的化合价为-1价
B. C2H5OH属于有机物，具有可燃性
C. 过氧化氢消毒剂应放置于暗处密封保存
D. 过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由化学式可知，次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素的化合价为+1价，选项错误；
B、乙醇是一种碳氢化合物，属于有机物，且具有可燃性，选项正确；
C、过氧化氢见光易分解，所以过氧化氢消毒剂应放置于暗处密封保存，选项正确；
D、过氧化氢有腐蚀性、有灼伤危险，使用过氧化氢时谨防溅到皮肤上，选项正确，故选A。
13. 二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的PH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的PH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的PH又变小，故选B。
考点：溶液的PH
14. 有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A. 2A+BC+2DB. A+2BC+2D
C. 2A+B2C+DD. A+BC+D
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g；在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g；根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。
故选B。
15. 有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是( )
A. 只有碳酸镁
B. 只有碳酸镁和碳酸钡
C. 必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D. 必有碳酸镁,还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
【答案】D
【解析】
【分析】根据各碳酸盐与盐酸反应的方程式确定出产生4.4克二氧化碳物质的质量，然后对比所给数据10克固体产生4.4克二氧化碳，采用平均值的方法判断出成分分析。
【详解】由方程式计算可知，10g碳酸钙生成4.4g二氧化碳，10.6g碳酸钠生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾生成4.4g二氧化碳，8.4g碳酸镁生成4.4g二氧化碳，19.7g碳酸钡生成4.4g二氧化碳，而该碳酸钙样品10克与足量盐酸反应产生4.4克二氧化碳，所以一定含有碳酸镁，碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡至少含一种；故答案为D。
16. 给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A. 10.2gB. 2.75gC. 4.8gD. 10g
【答案】B
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量=15g−10.2g=4.8g
设混合物中氯酸钾的质量为x
=
x=12.25 g
原混合物中二氧化锰的质量=15 g−12.25 g=2.75 g，故选B。
17. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B. 用湿润的pH试纸测量出A点溶液的PH将偏大
C. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
D. B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
B、由图象可知，A点溶液的PH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，则测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法错误；
C、该反应是酸碱之间的中和反应，中和反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确；
D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法错误。
故选C
18. 下列实验操作图示正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选A。
19. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高
B. 氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色
C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
D. 向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，选项正确；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，即溶液由无色变为蓝色，选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，会形成白雾，而不是白烟，选项错误；
D、盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红色，即溶液由紫色变为红色，选项错误，故选A。
20. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A. b、c点对应的溶液溶质相同
B. a段生成的沉淀有2种
C. 图中m的值是2.33
D. d点对应的溶质有4种
【答案】D
【解析】
【分析】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，a点时，恰好完全反应，从b点开始滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应。
【详解】A、b点时溶质为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，过量的氯化钡，c点溶质为碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡、过量的氯化钡，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠，故溶质相同，不符合题意；
B、由分析可知，a段生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，不符合题意；
C、图中m的值为硫酸钡沉淀的质量，解：设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x
x=3.94g，则生成硫酸钡的质量为：6.27g-3.94g=2.33g，不符合题意；
D、d点盐酸过量，对应的溶质有氯化钡、氯化钠、氯化氢，符合题意。
故选D。
二、填空题（本大题共34分，每空2分）
21. 芋是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：__________。
A．盐水 B．石灰水 C．纯碱 D．食醋 E．苏打水
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：__________。
【答案】 ①. D ②. 受热易分解
【解析】
【详解】（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，食醋具有酸性，符合要求，故填D。
（2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解，故填受热易分解。
22. 小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）上述物品中，酸性最强的是___________；
（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：___________。
【答案】 ①. 洁厕灵 ②. 6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O
【解析】
【详解】（1）当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（2）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为：6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O。
23. 某科学小组欲为蔬菜大棚设计“二氧化碳补充装置”，进行了项目化学习。
（1）设计气体发生装置。为更灵活地控制反应，小组成员利用大小不同的矿泉水瓶、多孔塑料板设计了如图甲装置，其中可通过盖紧瓶盖使反应停止的是 __________。
（2）设计自动报警器。为防止大棚内CO2浓度过高，他们设计了报警电路。当CO2浓度超过设定值时，红灯亮，反之不亮。其中气敏电阻Rx的阻值随CO2浓度的增大而减小。则红灯应该接在图乙abcd中的 __________位置。
【答案】 ①. D ②. a
【解析】
【详解】（1）应该选择D选项去底小矿泉水瓶，在装置中，固体药品放在多孔塑料板上，反应开始后，盖紧瓶盖时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入大矿泉水瓶瓶底，固体和液体分离，反应停止，故该装置可以控制反应的停止；
（2）a点在静触点附近，当CO2浓度超过设定值时，气敏电阻Rx阻值减小，通过电磁铁的电流增大，电磁铁的磁性增强，吸引衔铁，使动触点与静触点接通，a处灯泡亮，反之不亮，灯在a处符合题意；b点在电磁铁所在电路上，只要开关闭合，无论电流大小，都有电流通过b点，b处的灯泡即会发光，不符合题意；cd在干路上，只要有电流，cd处的灯泡即会发光，不符合题意；
故红灯应该接在图乙abcd中的a位置。
24. 从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，某工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）铝是活泼金属，电子产品中铝件却有良好的抗腐蚀性能，其原因是 __________。
（2）图中“操作”的名称是 __________。写出所得贵重金属中任意一种的化学式：__________。
（3）反应①的化学方程式为 __________，该反应的基本类型是 __________。
（4）反应②的化学方程式是 __________。
【答案】 ①. 通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应 ②. 过滤 ③. Au##Pt ④. 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤. 置换反应 ⑥. 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
【解析】
【详解】（1）铝是活泼金属，但通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以电子产品中的铝件却有良好的抗腐蚀性能，故填通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应。
（2）经过“操作”后得到了滤液和金属混合物，将固体与液体进行了分离，则该操作是过滤，故填过滤；
根据流程图，反应②后得到的是金和铂，其化学式为：Au和Pt，故填Au或Pt。
（3）由图可知，①中发生的反应是铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应。
（4）根据流程提供的信息可知，铜和氧气、硫酸在加热的条件下反应产生水和硫酸铜，故反应的化学方程式写为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
25. 近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素）。
（1）大米主要成分属于_____（选填“有机物”或“无机物”）
（2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→_____→B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用；
（3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是_____。
【答案】 ①. 有机物 ②. ③→② ③. 以免吸收空气中的水和CO2，使实验结果更准确
【解析】
【分析】有机物即为有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成的化合物，但是不包括含碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙。
【详解】（1）大米中淀粉含C、H、O三种元素属于有机物；
（2）为了测量“塑料大米”C、H元素的含量，在氧气进入①装置前，要把发生装置A导出的氧气中混有CO2和水蒸气除去，“塑料大米”燃烧会生成H2O和CO2 ， 应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出“塑料大米”中的氢元素的含量，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，通过测量生成的二氧化碳的质量求出“塑料大米”中的碳元素的含量；
（3）为防止空气中的CO2和水蒸气进入右侧装置，造成塑料大米”C、H元素的含量测量结果不准确，而B装置中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以吸收空气中的CO2和水蒸气，使实验结果更准确；
故答案为（1）有机物；（2）③→②；（3）以免吸收空气中的水和CO2 ， 使实验结果更准确。
26. 小明同学研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示，其中x＝__________g，若W的相对分子质量为32，则W的化学式是 __________。
【答案】 ①. 10 ②. CH4O
【解析】
【详解】由图中信息可知，8gW完全反应，反应的氧气质量是20g﹣8g=12g，反应生成水的质量是10g﹣1g=9，即8gW和12g氧气反应生成11g二氧化碳和9g水，所以xg=9g+1g=10g；W中碳元素质量是11g×=3g，氢元素质量是9g×=1g，氧元素质量是8g﹣3g﹣1g=4g，则碳元素、氢元素、氧元素质量比是3：1：4，若W的相对分子质量为32，则碳元素、氢元素、氧元素相对质量分别是32×=12、32×=4、32×=16，W中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：=1：4：1，则W的化学式是CH4O。
三、实验探究题（本大题共34分，每空2分）
27. 质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）你认为波义耳实验符不符合质量守恒定律并说明理由 __________。
（2）小明决定用如图甲装置模拟拉瓦锡实验，同学建议最好在集气瓶的水面上加一层油，目的是 __________。
（3）测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下儿组数据：（已知：氧气的密度为ρ克/毫升）
①反应前称取的氧化汞质量a克
②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑤反应前量筒的总质量e克
⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 __________（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
【答案】 ①. 符合，在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量 ②. 防止氧气溶于水 ③. b﹣c＝ρd
【解析】
【详解】（1）参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量，所以波义耳实验符合质量守恒定律，故填符合，在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量。
（2）在集气瓶的水面上加一层油，可防止氧气溶于水中而形成误差，故填防止氧气溶于水。
（3）固体减少的质量就是氧气的质量，即氧气质量＝（b﹣c）g，且量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，即氧气的质量＝ρ克/毫升×d毫升＝ρd，则如果出现等量关系b﹣c＝ρd，可用来验证质量守恒定律，故填b﹣c＝ρd。
28. 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，小明设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量
化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）注射器的作用类似于___________（选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：___________；
（3）实验装置C中无水硫酸铜的作用是___________；
（4）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是___________。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 将带火星的木条放在F处，如果带火星的木条复燃，说明产生氧气，反之则不产生氧气 ③. 检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收 ④. 过氧化钠与二氧化碳能发生反应，且放出热量，导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出
【解析】
【详解】（1）注射器可以控制稀盐酸的滴加速度，所以图中注射器的作用相当于分液漏斗；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，需要在F处增加一个实验操作：将带火星的木条放在F处，如果带火星的木条复燃，说明产生氧气，反之则不产生氧气；
（3）无水硫酸铜遇水变蓝，实验装置C中无水硫酸铜的作用是检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收；
（4）D装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因：过氧化钠与二氧化碳能发生反应，且放出热量，导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出。
29. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 __________。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl。
猜想二：NaCl和NaOH。
猜想三：__________。
③同学们经过讨论后认为猜想 __________一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 __________为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 __________。
【答案】 ①. 氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 ②. NaCl和HCl ③. 二 ④. 产生气泡 ⑤. 由红色变成无色 ⑥. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【解析】
【详解】（1）①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若反应物过量则会与生成的氯化钠混在一起，故反应后溶液中溶质为氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和盐酸；
③氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，由于加入无色酚酞溶液，无明显现象，故推知不可能有氢氧化钠，猜想二一定不正确；
④另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，结论是猜想三正确，即溶液中有盐酸和氯化钠，盐酸能与锌反应生成氢气；
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
30. 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据该组合装置判断X的化学式为_____。
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量_____（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）E装置的作用是_____。
（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 _____g。（用m1、m2表示）
【答案】 ①. H2 ②. 偏大 ③. 防止空气中的水蒸气进入D装置 ④.
【解析】
【分析】该题是一道综合实验题，由题意可知，实验目的是测定氧化铜和氧化亚铜混合物中氧化亚铜的含量，反应原理是利用还原性气体夺氧。氢气夺氧生成的水被氯化钙吸收，D装置质量增加量为生成的水的质量。已知氧化铜和氧化亚铜混合物的质量和生成水的质量，根据相关的化学方程式就可求出氧化亚铜的质量，确定混合物中其含量。由题意知氢气中混有水蒸气和二氧化碳气体，若不除去，测得水的质量就会有偏差，为此在氢气夺氧前必须将其除去，干燥用浓硫酸，除二氧化碳用氢氧化钠溶液，在除二氧化碳时因从溶液里经过，必定带出水蒸气，所以要把干燥放在其后进行。当D与外界连通时，氯化钙会吸收空气中的水蒸气，使测得水的质量出现偏差，所以加E装置，用以防止空气中的水蒸气进入D装置，使实验数据更准确。
【详解】（1）D装置的作用是吸收X气体夺氧后生成的气体，由D装置盛放氯化钙干燥剂可知，吸收的是水，所以X气体为氢气，化学式为：H2；
（2）B装置中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥H2 。若缺少它，氢气携带的水蒸气经过C装置也会进入D装置，被氯化钙吸收，使测得水的质量出现偏大；
（3）当D与外界连通时，氯化钙会吸收空气中的水蒸气，使测得水的质量出现偏差，所以E装置的作用是：防止空气中H2O进入D装置中，使实验数据更准确；
（4）已知反应前混合物的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），设原混合物中 Cu2O的质量为x，它与H2反应生成水的质量为y，那么CuO的质量为：m1g-x，它与H2反应生成水的质量为m2g-y,
x=
31. 我国自主研发的某病毒灭活疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3请根据信息完成以下问题：
（1）该胰蛋白酶由 __________种元素组成，它的相对分子质量是 __________。
（2）该胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比是 __________（填最简整数比）。
（3）37.2g该胰蛋白酶中，含氢元素的质量为多少克__________？（写出计算过程）
【答案】 ①. 四 ②. 372 ③. 2：5：4：1 ④. 37.2g胰蛋白酶中含有氢元素的质量为：37.2g××100%=1.5g，
答：37.2g该胰蛋白酶中，含氢元素的质量为1.5g。
【解析】
【详解】（1）根据胰蛋白酶的化学式C6H15O12P3，胰蛋白酶中含有碳、氢、氧、磷四种元素；C6H15O12P3的相对分子质量=12×6+1×15+16×12+31×3=372；
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据胰蛋白酶的化学式C6H15O12P3，胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比=6：15：12：3=2：5：4：1；
（3）见答案。
32. 醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。
（1）传统酸醋多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于__________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）醋酸中H、O两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：
步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；
步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，__________（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）
请计算该白醋中醋酸的质量分数。__________。
【答案】 ①. 有机物 ②. 1：8 ③. 不断搅拌 ④. 5%
【解析】
【详解】（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；
（2）醋酸（CH 3COOH）中H、O两种元素的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8；
（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。可知消耗的氢氧化钠的质量为10g×4%＝0.4g，设该白醋中醋酸的质量分数为x，
x=5%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
33. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数）求：
（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 __________；
（2）9.5g样品中碳酸钠的质量__________；
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数__________；
（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 ①. 2.2g ②. 设9.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，
x=5.3g
y=3.65g
答：9.5g样品中碳酸钠的质量为5.3g ③. 与碳酸钠反应的盐酸质量为=25g，则与氢氧化钠反应的盐酸为50g﹣25g=25g，设氢氧化钠的质量为m，
m=4g
则9.5g样品中氢氧化钠的质量分数：×100%≈42.1% ④. 由反应可知，稀盐酸中的氯离子全部转化成氯化钠中的氯离子，则反应的盐酸的物质的量和生成的氯化钠的物质的量相等，设生成氯化钠的质量为w，
w=11.7g
反应刚结束时溶液的溶质质量分数为：×100%≈10.9%
【解析】
【分析】根据氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体会造成物质的总质量减少；根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，进而可以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量、参加反应的氯化氢的质量，即可求出盐酸溶液中溶质的质量分数；根据化学方程式计算出生成氯化钠质量，再计算反应刚好结束时溶液的溶质质量分数。
【详解】（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：（9.5g+50g+50g）﹣107.3g=2.2g；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案。
34. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；（2分）稀盐1a溶液蓝色…………………………A
1b溶液无色……………………………2
2a滴加紫色石蕊试剂呈红色……………B
2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………C
2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色………………3
3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生…………D
3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生…………E
消毒剂类型
成分
使用注意事项
含氯消毒剂
84消毒液(有效成分NaClO)
不能与洁厕灵(含盐酸)混用
醇类消毒剂
医用酒精(C2H5OH含量为75%)
远离火源
过氧化物类消毒剂
过氧化氢(H2O2)消毒剂
见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
__________
猜想三正确
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 平衡膳食是我们健康饮食的重要保证，其中糖类是人体的主要供能物质，下列宁波特产中主要为我们提供糖类的是（ ）
A. 油焖笋B. 腐皮包黄鱼
C. 十二雷茶D. 宁波年糕
【答案】D
【解析】
【详解】A、油焖笋中主要含有水分、维生素、无机盐等营养物质，选项错误；
B、腐皮包黄鱼主要含有蛋白质，能够提供蛋白质，选项错误；
C、十二雷茶主要含有水分、维生素、无机盐等营养物质，选项错误；
D、宁波年糕主要含有的营养物质是糖类，能够提供糖类，选项正确；
故选D。
2. 青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是
A. 塑料瓶B. 泡沫饭盒更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 易拉罐D. 垃圾袋
【答案】C
【解析】
【分析】自然界中的物质可以分为两大类：一类是分子比较小的，一般不含碳，加热后不能燃烧，如水，无机盐，氧等，这类物质是无机物；一类是分子比较大的，一般含碳，加热后能够燃烧，如糖类，脂类，蛋白质和核酸，这类物质是有机物。
【详解】A. 塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错；
B. 泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错；
C. 易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确；
D. 垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错。
故选C。
3. 图所示的化学反应基本类型是（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】根据图示可知，反应前有3个B2分子、2个AC分子，反应后有2个AB分子、1个C2分子、2个B2分子。则实际发生的反应为1个B2分子和2个AC分子反应生成2个AB分子和1个C2分子，即：B2+2AC=2AB+C2。
B2由B元素组成，属于单质。AC由A、C两种元素组成，属于化合物。AB由A、B两种元素组成，属于化合物。C2由C元素组成，属于单质。
所以该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。该反应属于置换反应。
故选C。
4. 关于氧气的性质和制取实验，下列说法正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较粗的铁丝
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D. 分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了提高氧气的产量
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较细的铁丝，较细的铁丝与氧气的接触面积较大，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，正确；
D、分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了加快过氧化氢的分解速率，而不是提高氧气的产量，错误。
故选C。
5. 春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是（ ）
A. 此主要化学反应基本类型为置换反应
B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C. 上述反应中涉及的氧化物只有2种
D. 炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中氧元素为﹣2价，则铁元素的化合价是+3价，故选项说法正确；
C、上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳3种，故选项说法错误；
D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，木炭还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用，故选项说法错误。
故选B。
6. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A. 反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B. P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C. 在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D. 在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误；
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误；
D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
故选B。
7. 推理是科学学习中常用思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低。
B. 、可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥、等许多气体，故浓硫酸可作的干燥剂
D. 有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物，碳酸、碳酸盐等除外），故是有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝合金熔点比铝低，并不是所有合金熔点都低于纯金属，例如比如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点接近于钨，但低于钨，而此时熔点却高于铁，错误；
B、CO2 、 SO2 可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，例如CO不能与碱溶液反应，错误；
C、浓硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，浓硫酸不可作 NH3 的干燥剂，错误；
D、CCl4 是含碳化合物，且不属于碳的氧化物，碳酸、碳酸盐， CCl4 是有机物，正确。
故选D。
8. 判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故B不符合题意；
C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故D不符合题意。
故选：A。
9. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（ ）
A. A是硫酸铜溶液
B. B呈酸性
C. C中的物质类与氯化铜相同
D. E是碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液（溶质是NaCl）；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
【详解】A、结合以上分析，A是硫酸铜溶液，故正确；
B、结合以上分析，B是显酸性的稀硫酸，故正确；
C、C是氯化钠溶液（溶质是NaCl），氯化钠、氯化铜均是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，类别相同，故正确；
D、碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故E为氢氧化钠，故错误。
故选D。
10. 向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（ ）
A. 铝B. 银C. 铜D. 锌
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝的金属活动性比铜强，但生成的硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的个数比为2：3，故选项错误；
B、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应，故选项错误；
C、铜不能与硫酸铜反应，故选项错误；
D、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸锌中锌离子和硫酸根离子的个数比为1：1，故选项正确。
故选D。
11. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、，，，因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确；
B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同，图示正确；
C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；
D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe，图示错误。
故选D。
12. 预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：
下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是( )
A. NaClO属于氧化物，Cl的化合价为-1价
B. C2H5OH属于有机物，具有可燃性
C. 过氧化氢消毒剂应放置于暗处密封保存
D. 过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由化学式可知，次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素的化合价为+1价，选项错误；
B、乙醇是一种碳氢化合物，属于有机物，且具有可燃性，选项正确；
C、过氧化氢见光易分解，所以过氧化氢消毒剂应放置于暗处密封保存，选项正确；
D、过氧化氢有腐蚀性、有灼伤危险，使用过氧化氢时谨防溅到皮肤上，选项正确，故选A。
13. 二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的PH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的PH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的PH又变小，故选B。
考点：溶液的PH
14. 有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A. 2A+BC+2DB. A+2BC+2D
C. 2A+B2C+DD. A+BC+D
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g；在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g；根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。
故选B。
15. 有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是( )
A. 只有碳酸镁
B. 只有碳酸镁和碳酸钡
C. 必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D. 必有碳酸镁,还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
【答案】D
【解析】
【分析】根据各碳酸盐与盐酸反应的方程式确定出产生4.4克二氧化碳物质的质量，然后对比所给数据10克固体产生4.4克二氧化碳，采用平均值的方法判断出成分分析。
【详解】由方程式计算可知，10g碳酸钙生成4.4g二氧化碳，10.6g碳酸钠生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾生成4.4g二氧化碳，8.4g碳酸镁生成4.4g二氧化碳，19.7g碳酸钡生成4.4g二氧化碳，而该碳酸钙样品10克与足量盐酸反应产生4.4克二氧化碳，所以一定含有碳酸镁，碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡至少含一种；故答案为D。
16. 给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A. 10.2gB. 2.75gC. 4.8gD. 10g
【答案】B
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量=15g−10.2g=4.8g
设混合物中氯酸钾的质量为x
=
x=12.25 g
原混合物中二氧化锰的质量=15 g−12.25 g=2.75 g，故选B。
17. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B. 用湿润的pH试纸测量出A点溶液的PH将偏大
C. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
D. B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
B、由图象可知，A点溶液的PH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，则测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法错误；
C、该反应是酸碱之间的中和反应，中和反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确；
D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法错误。
故选C
18. 下列实验操作图示正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选A。
19. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高
B. 氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色
C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
D. 向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，选项正确；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，即溶液由无色变为蓝色，选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，会形成白雾，而不是白烟，选项错误；
D、盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红色，即溶液由紫色变为红色，选项错误，故选A。
20. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A. b、c点对应的溶液溶质相同
B. a段生成的沉淀有2种
C. 图中m的值是2.33
D. d点对应的溶质有4种
【答案】D
【解析】
【分析】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，a点时，恰好完全反应，从b点开始滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应。
【详解】A、b点时溶质为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，过量的氯化钡，c点溶质为碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡、过量的氯化钡，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠，故溶质相同，不符合题意；
B、由分析可知，a段生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，不符合题意；
C、图中m的值为硫酸钡沉淀的质量，解：设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x
x=3.94g，则生成硫酸钡的质量为：6.27g-3.94g=2.33g，不符合题意；
D、d点盐酸过量，对应的溶质有氯化钡、氯化钠、氯化氢，符合题意。
故选D。
二、填空题（本大题共34分，每空2分）
21. 芋是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：__________。
A．盐水 B．石灰水 C．纯碱 D．食醋 E．苏打水
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质：__________。
【答案】 ①. D ②. 受热易分解
【解析】
【详解】（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，食醋具有酸性，符合要求，故填D。
（2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解，故填受热易分解。
22. 小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）上述物品中，酸性最强的是___________；
（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：___________。
【答案】 ①. 洁厕灵 ②. 6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O
【解析】
【详解】（1）当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（2）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为：6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O。
23. 某科学小组欲为蔬菜大棚设计“二氧化碳补充装置”，进行了项目化学习。
（1）设计气体发生装置。为更灵活地控制反应，小组成员利用大小不同的矿泉水瓶、多孔塑料板设计了如图甲装置，其中可通过盖紧瓶盖使反应停止的是 __________。
（2）设计自动报警器。为防止大棚内CO2浓度过高，他们设计了报警电路。当CO2浓度超过设定值时，红灯亮，反之不亮。其中气敏电阻Rx的阻值随CO2浓度的增大而减小。则红灯应该接在图乙abcd中的 __________位置。
【答案】 ①. D ②. a
【解析】
【详解】（1）应该选择D选项去底小矿泉水瓶，在装置中，固体药品放在多孔塑料板上，反应开始后，盖紧瓶盖时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入大矿泉水瓶瓶底，固体和液体分离，反应停止，故该装置可以控制反应的停止；
（2）a点在静触点附近，当CO2浓度超过设定值时，气敏电阻Rx阻值减小，通过电磁铁的电流增大，电磁铁的磁性增强，吸引衔铁，使动触点与静触点接通，a处灯泡亮，反之不亮，灯在a处符合题意；b点在电磁铁所在电路上，只要开关闭合，无论电流大小，都有电流通过b点，b处的灯泡即会发光，不符合题意；cd在干路上，只要有电流，cd处的灯泡即会发光，不符合题意；
故红灯应该接在图乙abcd中的a位置。
24. 从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，某工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）铝是活泼金属，电子产品中铝件却有良好的抗腐蚀性能，其原因是 __________。
（2）图中“操作”的名称是 __________。写出所得贵重金属中任意一种的化学式：__________。
（3）反应①的化学方程式为 __________，该反应的基本类型是 __________。
（4）反应②的化学方程式是 __________。
【答案】 ①. 通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应 ②. 过滤 ③. Au##Pt ④. 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤. 置换反应 ⑥. 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
【解析】
【详解】（1）铝是活泼金属，但通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以电子产品中的铝件却有良好的抗腐蚀性能，故填通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应。
（2）经过“操作”后得到了滤液和金属混合物，将固体与液体进行了分离，则该操作是过滤，故填过滤；
根据流程图，反应②后得到的是金和铂，其化学式为：Au和Pt，故填Au或Pt。
（3）由图可知，①中发生的反应是铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应。
（4）根据流程提供的信息可知，铜和氧气、硫酸在加热的条件下反应产生水和硫酸铜，故反应的化学方程式写为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
25. 近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素）。
（1）大米主要成分属于_____（选填“有机物”或“无机物”）
（2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→_____→B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用；
（3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是_____。
【答案】 ①. 有机物 ②. ③→② ③. 以免吸收空气中的水和CO2，使实验结果更准确
【解析】
【分析】有机物即为有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成的化合物，但是不包括含碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙。
【详解】（1）大米中淀粉含C、H、O三种元素属于有机物；
（2）为了测量“塑料大米”C、H元素的含量，在氧气进入①装置前，要把发生装置A导出的氧气中混有CO2和水蒸气除去，“塑料大米”燃烧会生成H2O和CO2 ， 应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，通过测量生成的水蒸气的质量求出“塑料大米”中的氢元素的含量，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，通过测量生成的二氧化碳的质量求出“塑料大米”中的碳元素的含量；
（3）为防止空气中的CO2和水蒸气进入右侧装置，造成塑料大米”C、H元素的含量测量结果不准确，而B装置中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以吸收空气中的CO2和水蒸气，使实验结果更准确；
故答案为（1）有机物；（2）③→②；（3）以免吸收空气中的水和CO2 ， 使实验结果更准确。
26. 小明同学研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示，其中x＝__________g，若W的相对分子质量为32，则W的化学式是 __________。
【答案】 ①. 10 ②. CH4O
【解析】
【详解】由图中信息可知，8gW完全反应，反应的氧气质量是20g﹣8g=12g，反应生成水的质量是10g﹣1g=9，即8gW和12g氧气反应生成11g二氧化碳和9g水，所以xg=9g+1g=10g；W中碳元素质量是11g×=3g，氢元素质量是9g×=1g，氧元素质量是8g﹣3g﹣1g=4g，则碳元素、氢元素、氧元素质量比是3：1：4，若W的相对分子质量为32，则碳元素、氢元素、氧元素相对质量分别是32×=12、32×=4、32×=16，W中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：=1：4：1，则W的化学式是CH4O。
三、实验探究题（本大题共34分，每空2分）
27. 质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）你认为波义耳实验符不符合质量守恒定律并说明理由 __________。
（2）小明决定用如图甲装置模拟拉瓦锡实验，同学建议最好在集气瓶的水面上加一层油，目的是 __________。
（3）测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下儿组数据：（已知：氧气的密度为ρ克/毫升）
①反应前称取的氧化汞质量a克
②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑤反应前量筒的总质量e克
⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 __________（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
【答案】 ①. 符合，在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量 ②. 防止氧气溶于水 ③. b﹣c＝ρd
【解析】
【详解】（1）参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量，所以波义耳实验符合质量守恒定律，故填符合，在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量。
（2）在集气瓶的水面上加一层油，可防止氧气溶于水中而形成误差，故填防止氧气溶于水。
（3）固体减少的质量就是氧气的质量，即氧气质量＝（b﹣c）g，且量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，即氧气的质量＝ρ克/毫升×d毫升＝ρd，则如果出现等量关系b﹣c＝ρd，可用来验证质量守恒定律，故填b﹣c＝ρd。
28. 呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，小明设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量
化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
请根据实验装置等信息分析完成下列问题：
（1）注射器的作用类似于___________（选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：___________；
（3）实验装置C中无水硫酸铜的作用是___________；
（4）实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是___________。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 将带火星的木条放在F处，如果带火星的木条复燃，说明产生氧气，反之则不产生氧气 ③. 检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收 ④. 过氧化钠与二氧化碳能发生反应，且放出热量，导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出
【解析】
【详解】（1）注射器可以控制稀盐酸的滴加速度，所以图中注射器的作用相当于分液漏斗；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，需要在F处增加一个实验操作：将带火星的木条放在F处，如果带火星的木条复燃，说明产生氧气，反之则不产生氧气；
（3）无水硫酸铜遇水变蓝，实验装置C中无水硫酸铜的作用是检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收；
（4）D装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因：过氧化钠与二氧化碳能发生反应，且放出热量，导致温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出。
29. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 __________。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl。
猜想二：NaCl和NaOH。
猜想三：__________。
③同学们经过讨论后认为猜想 __________一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 __________为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 __________。
【答案】 ①. 氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 ②. NaCl和HCl ③. 二 ④. 产生气泡 ⑤. 由红色变成无色 ⑥. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【解析】
【详解】（1）①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若反应物过量则会与生成的氯化钠混在一起，故反应后溶液中溶质为氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和盐酸；
③氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，由于加入无色酚酞溶液，无明显现象，故推知不可能有氢氧化钠，猜想二一定不正确；
④另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，结论是猜想三正确，即溶液中有盐酸和氯化钠，盐酸能与锌反应生成氢气；
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
30. 某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据该组合装置判断X的化学式为_____。
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量_____（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）E装置的作用是_____。
（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 _____g。（用m1、m2表示）
【答案】 ①. H2 ②. 偏大 ③. 防止空气中的水蒸气进入D装置 ④.
【解析】
【分析】该题是一道综合实验题，由题意可知，实验目的是测定氧化铜和氧化亚铜混合物中氧化亚铜的含量，反应原理是利用还原性气体夺氧。氢气夺氧生成的水被氯化钙吸收，D装置质量增加量为生成的水的质量。已知氧化铜和氧化亚铜混合物的质量和生成水的质量，根据相关的化学方程式就可求出氧化亚铜的质量，确定混合物中其含量。由题意知氢气中混有水蒸气和二氧化碳气体，若不除去，测得水的质量就会有偏差，为此在氢气夺氧前必须将其除去，干燥用浓硫酸，除二氧化碳用氢氧化钠溶液，在除二氧化碳时因从溶液里经过，必定带出水蒸气，所以要把干燥放在其后进行。当D与外界连通时，氯化钙会吸收空气中的水蒸气，使测得水的质量出现偏差，所以加E装置，用以防止空气中的水蒸气进入D装置，使实验数据更准确。
【详解】（1）D装置的作用是吸收X气体夺氧后生成的气体，由D装置盛放氯化钙干燥剂可知，吸收的是水，所以X气体为氢气，化学式为：H2；
（2）B装置中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥H2 。若缺少它，氢气携带的水蒸气经过C装置也会进入D装置，被氯化钙吸收，使测得水的质量出现偏大；
（3）当D与外界连通时，氯化钙会吸收空气中的水蒸气，使测得水的质量出现偏差，所以E装置的作用是：防止空气中H2O进入D装置中，使实验数据更准确；
（4）已知反应前混合物的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），设原混合物中 Cu2O的质量为x，它与H2反应生成水的质量为y，那么CuO的质量为：m1g-x，它与H2反应生成水的质量为m2g-y,
x=
31. 我国自主研发的某病毒灭活疫苗，原料之一为胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3请根据信息完成以下问题：
（1）该胰蛋白酶由 __________种元素组成，它的相对分子质量是 __________。
（2）该胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比是 __________（填最简整数比）。
（3）37.2g该胰蛋白酶中，含氢元素的质量为多少克__________？（写出计算过程）
【答案】 ①. 四 ②. 372 ③. 2：5：4：1 ④. 37.2g胰蛋白酶中含有氢元素的质量为：37.2g××100%=1.5g，
答：37.2g该胰蛋白酶中，含氢元素的质量为1.5g。
【解析】
【详解】（1）根据胰蛋白酶的化学式C6H15O12P3，胰蛋白酶中含有碳、氢、氧、磷四种元素；C6H15O12P3的相对分子质量=12×6+1×15+16×12+31×3=372；
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据胰蛋白酶的化学式C6H15O12P3，胰蛋白酶分子中碳、氢、氧、磷原子个数比=6：15：12：3=2：5：4：1；
（3）见答案。
32. 醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。
（1）传统酸醋多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于__________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）醋酸中H、O两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：
步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；
步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，__________（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）
请计算该白醋中醋酸的质量分数。__________。
【答案】 ①. 有机物 ②. 1：8 ③. 不断搅拌 ④. 5%
【解析】
【详解】（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物；
（2）醋酸（CH 3COOH）中H、O两种元素的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8；
（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。可知消耗的氢氧化钠的质量为10g×4%＝0.4g，设该白醋中醋酸的质量分数为x，
x=5%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
33. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数）求：
（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 __________；
（2）9.5g样品中碳酸钠的质量__________；
（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数__________；
（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 ①. 2.2g ②. 设9.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，
x=5.3g
y=3.65g
答：9.5g样品中碳酸钠的质量为5.3g ③. 与碳酸钠反应的盐酸质量为=25g，则与氢氧化钠反应的盐酸为50g﹣25g=25g，设氢氧化钠的质量为m，
m=4g
则9.5g样品中氢氧化钠的质量分数：×100%≈42.1% ④. 由反应可知，稀盐酸中的氯离子全部转化成氯化钠中的氯离子，则反应的盐酸的物质的量和生成的氯化钠的物质的量相等，设生成氯化钠的质量为w，
w=11.7g
反应刚结束时溶液的溶质质量分数为：×100%≈10.9%
【解析】
【分析】根据氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体会造成物质的总质量减少；根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，进而可以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量、参加反应的氯化氢的质量，即可求出盐酸溶液中溶质的质量分数；根据化学方程式计算出生成氯化钠质量，再计算反应刚好结束时溶液的溶质质量分数。
【详解】（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：（9.5g+50g+50g）﹣107.3g=2.2g；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案。
34. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；（2分）稀盐1a溶液蓝色…………………………A
1b溶液无色……………………………2
2a滴加紫色石蕊试剂呈红色……………B
2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………C
2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色………………3
3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生…………D
3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生…………E
消毒剂类型
成分
使用注意事项
含氯消毒剂
84消毒液(有效成分NaClO)
不能与洁厕灵(含盐酸)混用
醇类消毒剂
医用酒精(C2H5OH含量为75%)
远离火源
过氧化物类消毒剂
过氧化氢(H2O2)消毒剂
见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
__________
猜想三正确
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