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天津市南开区南开中学2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题（含答案解析）
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这是一份天津市南开区南开中学2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题（含答案解析），文件包含精品解析天津市南开区南开中学2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题原卷版docx、精品解析天津市南开区南开中学2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
Ⅰ卷(共54分)
一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)
1. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O
B. 该分子中键与键数目相等
C. 该分子中F原子的最高能层符号为L
D. 该分子中键的键能大于键的键能
2. 下列说法不正确的是
A. 原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B. 在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应
C. 普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D. 燃料电池中通入氧气的一极为正极
3. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
A. B. C. D.
4. 下列说法正确的是
A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等
B. 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
C. 电负性越大，元素非金属性越强，第一电离能也越大
D. d区、ds区全部是金属元素
5. 下列有关说法正确的是
A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B. 一定温度下向恒容密闭容器中充入和，当反应到达平衡时，容器中、、的物质的量之比一定为2∶1∶2
C. 常温下，向溶液中加入少量浓盐酸，溶液中的值增大
D. 反应的可通过下式估算：产物的键能之和-反应物的键能之和
6. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是
A. 某盐溶液可能是溶液B. 某盐溶液可能是溶液
C. 甲池中b电极上析出金属银D. 乙池中d电极上析出某金属
7. 下列说法不正确的是
A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B. s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同
C. 电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属
D. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
8. 下列说法正确的是
A. 如图所示为向10mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知
B. 用石墨电极电解熔融，可得到金属铝
C. 由方程式 可知甲烷的燃烧热为
D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，溶液酸性增强，向其中加入CuO、、均可使其恢复到原状态
9. MFC-电芬顿技术通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其原理示意图如图，下列说法错误的是
A. 甲池中移动方向从M室到N室
B. 电子移动方向为a→Y，X→b
C. 乙池中的能量转化为化学能转化为电能
D. Y电极上得到双氧水的反应为
10. 下列说法正确的是
A. 反应 ，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，且，则正反应放热
B. 若在海轮钢制外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C. 将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：
D. 常温下，将浓度为溶液加水不断稀释过程中，变小
11. 下列各项叙述中，正确的是
A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为
C. 镁原子由时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D. 硅原子有14种不同运动状态的电子
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. 电负性大小：Y＜Z＜W
13. 铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时，正极反应为：，负极反应为：。下列有关说法不正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时，在两个电极上生成
B. 若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则电极与Cd电极相连接且两电极附近的pH值均增大
C. 镍镉碱性电池在充电时的反应为
D. 放电一段时间后镍镉碱性电池内变大
14. 常温下，某一元酸(HA)溶液的，下列叙述正确的是
A. 该溶液中由水电离出的
B. 常温下，由的HA与的NaOH溶液等体积混合，溶液中
C. 浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则
D. 用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度HA溶液，宜选择酚酞做指示剂
15. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
A AB. BC. CD. D
16. 电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是
A. 该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小
B. 液相反应中，转变为1，2-二氯乙烷的同时，CuCl转变为
C. 该装置总反应为
D. 离子交换膜X、Y分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜
17. 一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A. 4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 ml· L-1·s-1
B. 该反应的平衡常数K=810
C. 保持温度不变，向容器中再充入2 ml SO2、1 ml O2，反应的平衡常数增大
D. 此温度下，若该容器中有0.1 ml SO2、0.5 ml O2和0.8 ml SO3，则反应逆向进行
18. 钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中错误的是
A 放电时，通过交换膜向N极移动
B. 充电时，光照可促进电子的转移
C. 充电时，光电极上发生的电极反应为
D. 放电时，若负极室有3ml阴离子发生反应，则电路中转移2ml电子
Ⅱ卷(共46分)
二、填空题
19. A、B、C、D、E、F、G元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
（1）写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。
（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。
（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。
（4）已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。
（5）F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。
（6）元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
（7）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。
20. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。
A. 用纯氧气代替试管内空气B. 用酒精灯加热试管提高温度
C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为___________。
（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
（4）为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的___________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是___________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向盛有2mL0.1ml∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1ml∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1ml∙L-1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
常温下，用pH计分别测定1ml∙L-1CH3COONH4溶液和0.1ml∙L-1 CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液
阴极有红色固体物质析出
金属活动性：Fe＞Cu
D
向5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1ml∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液
溶液变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
t/s
0
2
4
6
8
n(SO3)/ml
0
0.8
1.4
1.8
1.8
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为
F
基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
生活中使用最多的一种金属
时间/min
1
3
5
7
9
液柱高度/cm
0.8
2.1
3.0
3.7
4.2
实验操作
实验现象
实验结论
向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂
a点附近溶液出现红色
a点电极反应为①___________
然后再滴加2～3滴②___________
b点周围出现蓝色沉淀
b点电极反应为③___________
Ⅰ卷(共54分)
一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)
1. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O
B. 该分子中键与键数目相等
C. 该分子中F原子的最高能层符号为L
D. 该分子中键的键能大于键的键能
2. 下列说法不正确的是
A. 原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B. 在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应
C. 普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D. 燃料电池中通入氧气的一极为正极
3. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
A. B. C. D.
4. 下列说法正确的是
A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等
B. 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
C. 电负性越大，元素非金属性越强，第一电离能也越大
D. d区、ds区全部是金属元素
5. 下列有关说法正确的是
A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B. 一定温度下向恒容密闭容器中充入和，当反应到达平衡时，容器中、、的物质的量之比一定为2∶1∶2
C. 常温下，向溶液中加入少量浓盐酸，溶液中的值增大
D. 反应的可通过下式估算：产物的键能之和-反应物的键能之和
6. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是
A. 某盐溶液可能是溶液B. 某盐溶液可能是溶液
C. 甲池中b电极上析出金属银D. 乙池中d电极上析出某金属
7. 下列说法不正确的是
A. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B. s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同
C. 电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属
D. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
8. 下列说法正确的是
A. 如图所示为向10mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知
B. 用石墨电极电解熔融，可得到金属铝
C. 由方程式 可知甲烷的燃烧热为
D. 用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，溶液酸性增强，向其中加入CuO、、均可使其恢复到原状态
9. MFC-电芬顿技术通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其原理示意图如图，下列说法错误的是
A. 甲池中移动方向从M室到N室
B. 电子移动方向为a→Y，X→b
C. 乙池中的能量转化为化学能转化为电能
D. Y电极上得到双氧水的反应为
10. 下列说法正确的是
A. 反应 ，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，且，则正反应放热
B. 若在海轮钢制外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
C. 将的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：
D. 常温下，将浓度为溶液加水不断稀释过程中，变小
11. 下列各项叙述中，正确的是
A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为
C. 镁原子由时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D. 硅原子有14种不同运动状态的电子
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D. 电负性大小：Y＜Z＜W
13. 铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时，正极反应为：，负极反应为：。下列有关说法不正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时，在两个电极上生成
B. 若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则电极与Cd电极相连接且两电极附近的pH值均增大
C. 镍镉碱性电池在充电时的反应为
D. 放电一段时间后镍镉碱性电池内变大
14. 常温下，某一元酸(HA)溶液的，下列叙述正确的是
A. 该溶液中由水电离出的
B. 常温下，由的HA与的NaOH溶液等体积混合，溶液中
C. 浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则
D. 用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度HA溶液，宜选择酚酞做指示剂
15. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
A AB. BC. CD. D
16. 电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是
A. 该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小
B. 液相反应中，转变为1，2-二氯乙烷的同时，CuCl转变为
C. 该装置总反应为
D. 离子交换膜X、Y分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜
17. 一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A. 4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 ml· L-1·s-1
B. 该反应的平衡常数K=810
C. 保持温度不变，向容器中再充入2 ml SO2、1 ml O2，反应的平衡常数增大
D. 此温度下，若该容器中有0.1 ml SO2、0.5 ml O2和0.8 ml SO3，则反应逆向进行
18. 钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中错误的是
A 放电时，通过交换膜向N极移动
B. 充电时，光照可促进电子的转移
C. 充电时，光电极上发生的电极反应为
D. 放电时，若负极室有3ml阴离子发生反应，则电路中转移2ml电子
Ⅱ卷(共46分)
二、填空题
19. A、B、C、D、E、F、G元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
（1）写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。
（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。
（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。
（4）已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。
（5）F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。
（6）元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
（7）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。
20. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。
A. 用纯氧气代替试管内空气B. 用酒精灯加热试管提高温度
C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐___________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为___________。
（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
（4）为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的___________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是___________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式___________。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向盛有2mL0.1ml∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1ml∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1ml∙L-1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
常温下，用pH计分别测定1ml∙L-1CH3COONH4溶液和0.1ml∙L-1 CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C
用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液
阴极有红色固体物质析出
金属活动性：Fe＞Cu
D
向5mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1ml∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液
溶液变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
t/s
0
2
4
6
8
n(SO3)/ml
0
0.8
1.4
1.8
1.8
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为
F
基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
生活中使用最多的一种金属
时间/min
1
3
5
7
9
液柱高度/cm
0.8
2.1
3.0
3.7
4.2
实验操作
实验现象
实验结论
向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂
a点附近溶液出现红色
a点电极反应为①___________
然后再滴加2～3滴②___________
b点周围出现蓝色沉淀
b点电极反应为③___________
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