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江苏省天一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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本试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Ca 40 S 32 Na 23 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有选项符合题意。
1. 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
④不能作“钡餐”，而可以
⑤泡沫灭火器灭火原理
A. ②③④B. ①②③C. ③④⑤D. ①②③④⑤
2. 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（ ）
A. 溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F
B. Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应
C. 牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣
D. 上述过程涉及的反应类型只有复分解反应
3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 0.1ml/L 溶液：、、、
C. 中性溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH：
B. a、b、c三点的电离程度：
C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D. a、b、c三点溶液用1ml/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
6. 已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较大
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
D. 从b点到d点，溶液中变大(HR代表HClO或HF)
7. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO
D. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO
8. 室温下向10mL 0.1ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度
C. 时，
D. b点所示溶液中
9. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 ml·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
10. 常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 的平衡常数
B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为
C. 常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+
D. 在溶液中，各离子浓度大小关系为
11. 已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是
(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)
A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量
B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C. 实验③中，加热，可逆反应：正向移动
D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动
12. 某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B. 加入促进了的电离
C. 反应的离子方程式是
D. 反应后的溶液中存在：
13. 25℃， 有两种盐的稀溶液，分别是a ml/LNaX溶液和b ml/LNaY溶液，下列判断错误的是
A. 若a>b，测得c(X- )=c(Y- )，则溶液中的c(HX)>c(HY)
B. 若a>b，测得c(HX) = c(HY)，则溶液中的c(X- )=c(Y-)
C. 若a=b，且pH (NaX) > pH (NaY)， 则酸性： HXD. 若a=b，并测得a=c(X- )=c(Y- ) + c(HY)， 则HX是强酸，HY是弱酸
14. 一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是
A. 、、的依次减小
B. a点可表示的饱和溶液，且
C. b点可表示的饱和溶液，且
D. c点可表示的不饱和溶液，且
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：共4题，共58分
15. 工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：
第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为VmL，重复滴定两次。
（1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。
A. B. C. D.
（2）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=_______；
据此，杂质质量百分数为_______(小数点后保留两位)。
（3）已知：pH≤1时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。
（5）25℃时，将的与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为_______。
（6）下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
16. 含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐()被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。氯化铁溶液配制一般溶解于酸溶液。
（1）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5ml/L 100mL 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2ml/L的盐酸。
（2）高铁酸盐()在水处理方面净水、杀菌等功效，KClO饱和溶液与饱和溶液反应可制备，两种溶液的混合方式为_______，反应的离子方程式为_______。
（3）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)_______。
17. 磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。
（1）次磷酸()是一种精细化工产品，已知10mL 1ml/L 与20mL 1ml/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题：
①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)
②若25℃时，，则0.02ml/L的溶液的pH=_______。
③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
（2）亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11ml/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为_______(，的二级电离和水的电离忽略不计)。
（3）向溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的_______。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的_______。
（4）磷酸()是三元中强酸，若含和的溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？_______(列式计算)。、的分别为、。
18. 是食品加工中最为快捷食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1ml/L 中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml/L 中的。
（3）如图1所示是0.1ml/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1ml/L 的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______；
②20℃时，0.1ml/L 中_______。
（4）室温时，向100mL0.1ml/L 溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
（5）与性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：；。如图是常温条件下，溶液的pH与lgC的关系图象，或。下列说法正确的是_______
A. 由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液的方法来实现
B. 溶液中析出沉淀的pH范围为8~12
C. 常温下，
D. 元素Zn在甲区以存在，在丙区以存在化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11
①
②
③
④
加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
本试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 K 39 Ca 40 S 32 Na 23 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有选项符合题意。
1. 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
④不能作“钡餐”，而可以
⑤泡沫灭火器灭火原理
A. ②③④B. ①②③C. ③④⑤D. ①②③④⑤
2. 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（ ）
A. 溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F
B. Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应
C. 牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣
D. 上述过程涉及的反应类型只有复分解反应
3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 0.1ml/L 溶液：、、、
C. 中性溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH：
B. a、b、c三点的电离程度：
C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D. a、b、c三点溶液用1ml/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
6. 已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较大
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
D. 从b点到d点，溶液中变大(HR代表HClO或HF)
7. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO
D. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO
8. 室温下向10mL 0.1ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度
C. 时，
D. b点所示溶液中
9. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 ml·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
10. 常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 的平衡常数
B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为
C. 常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+
D. 在溶液中，各离子浓度大小关系为
11. 已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是
(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)
A. 实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量
B. 实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C. 实验③中，加热，可逆反应：正向移动
D. 实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动
12. 某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A. 溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B. 加入促进了的电离
C. 反应的离子方程式是
D. 反应后的溶液中存在：
13. 25℃， 有两种盐的稀溶液，分别是a ml/LNaX溶液和b ml/LNaY溶液，下列判断错误的是
A. 若a>b，测得c(X- )=c(Y- )，则溶液中的c(HX)>c(HY)
B. 若a>b，测得c(HX) = c(HY)，则溶液中的c(X- )=c(Y-)
C. 若a=b，且pH (NaX) > pH (NaY)， 则酸性： HX
14. 一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是
A. 、、的依次减小
B. a点可表示的饱和溶液，且
C. b点可表示的饱和溶液，且
D. c点可表示的不饱和溶液，且
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：共4题，共58分
15. 工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：
第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为VmL，重复滴定两次。
（1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。
A. B. C. D.
（2）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=_______；
据此，杂质质量百分数为_______(小数点后保留两位)。
（3）已知：pH≤1时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。
（5）25℃时，将的与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为_______。
（6）下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
16. 含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐()被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。氯化铁溶液配制一般溶解于酸溶液。
（1）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5ml/L 100mL 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2ml/L的盐酸。
（2）高铁酸盐()在水处理方面净水、杀菌等功效，KClO饱和溶液与饱和溶液反应可制备，两种溶液的混合方式为_______，反应的离子方程式为_______。
（3）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)_______。
17. 磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。
（1）次磷酸()是一种精细化工产品，已知10mL 1ml/L 与20mL 1ml/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题：
①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)
②若25℃时，，则0.02ml/L的溶液的pH=_______。
③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
（2）亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11ml/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为_______(，的二级电离和水的电离忽略不计)。
（3）向溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的_______。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的_______。
（4）磷酸()是三元中强酸，若含和的溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？_______(列式计算)。、的分别为、。
18. 是食品加工中最为快捷食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1ml/L 中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml/L 中的。
（3）如图1所示是0.1ml/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1ml/L 的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______；
②20℃时，0.1ml/L 中_______。
（4）室温时，向100mL0.1ml/L 溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
（5）与性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：；。如图是常温条件下，溶液的pH与lgC的关系图象，或。下列说法正确的是_______
A. 由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液的方法来实现
B. 溶液中析出沉淀的pH范围为8~12
C. 常温下，
D. 元素Zn在甲区以存在，在丙区以存在化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11
①
②
③
④
加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
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