安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列表示不正确的是
A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：
C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0ml羟基中含有10NA个电子
B 30gC2H6中含有7NA个共价键
C. 0.1L1ml/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
3. 某气态烃0.5ml能与1ml氯化氢气体完全加成，加成后的1ml产物分子上的氢原子又可被6mlCl2取代，则此气态烃可能是
A. CH≡C－CH3B. CH≡CHC. CH≡CCH2CH3D. CH2=CHCH=CH2
4. 下列说法中不正确的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 红外光谱图能确定有机物中所含官能团的种类和数目
D. 2，5－二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰
5. 有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是
A. 属于芳香烃
B. 属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羰基等官能团
C. 属于卤代烃
D. 可使酸性KMnO4溶液褪色
6. 下列热化学方程式正确的是
A. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s) △H=-4bkJ•ml-1
B. 2mlSO2、1mlO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-akJ•ml-1
C. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•ml-1
D. H2的燃烧热为akJ•ml-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-akJ•ml-1
7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 ml·L 溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
8. 下列反应中，一定不能自发进行是
A. 2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH=-78.03 kJ/ml ΔS=＋1 110 J/(ml·K)
B. CO(g)=C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH=＋110.5 kJ/ml ΔS=-89.36 J/(ml·K)
C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ/ml ΔS=-280.1 J/(ml·K)
D NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH=＋37.301 kJ/ml ΔS=＋184.05 J/(ml·K)
9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 在0.1ml•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(HA-)=c(H+)+c(H2A)
C. pH=4的0.1ml•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)
D. 常温下，将50mL0.1ml•L-1的盐酸与100mL0.1ml•L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
10. 已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡B. t2时改变的条件：向容器中加入C
C. 平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D. 平衡常数K：
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要有错选的得0分)
11. 在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是
A. 2个甲基，能生成6种一氯代物B. 3个甲基，能生成4种一氯代物
C. 3个甲基，能生成5种一氯代物D. 4个甲基，能生成4种一氯代物
12. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0
C. 图③表示的反应方程式为：2A=3B+C
D. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) △H＞0，图④y轴可以表示Y的百分含量
13. 已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：
下列说法中，正确的是
A. 常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
14. 某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是
已知25℃时，、
A. 滤渣1主要含和
B. 除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中
C. 滤液4主要含
D. 反应①中Si可用铝替代
15. 新型锂电池的电极材料LiFePO4可通Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂
B. 由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，属于还原反应
C. 常温常压下生成4.4gCO2时，反应中转移0.1ml电子
D. 当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+的个数值比为3∶2
二、非选择题：包括第16题～第19题4个大题，共50分。
16. 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素流程如图1所示。
(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。
(2)操作Ⅱ的名称是_______。
(3)操作Ⅲ主要过程可能是_______。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
(4)装置A中盛放的物质是_______，装置E中盛放的物质是_______，装置F中盛放的物质是_______。
(5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。
(6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：
则青蒿素的实验式是_______。
17. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰液(主要成分为MnO2、KOH和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图：
已知：①硫铁矿的主要成分为FeS2(杂质不参与反应)；②Mn2+为肉色。
回答下列问题：
（1）为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有_____(写两种即可)。
（2）滤渣B中有过量的FeS2和______。
（3）“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
（4）检验“滤液1”中是否含有Fe3+的方法是______。
（5）取mgMnSO4固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为MnO，过滤，洗涤液并加入滤液后，加入a克Na2C2O4固体，充分反应后，用cml•L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4溶液，用去VmL。
①达到滴定终点的现象是______。
②样品中MnSO4的质量分数为_____(用含m、a、c、V的代数式表示)。
18. 研究人员开发新型Cu－Pd催化剂实现CO还原制备CH3COOH：2CO(g)+2H2(g)CH3COOH(g)△H。
（1）已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2
③CH3COOH(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3
上述反应中，△H=______(用△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mlCO和3mlH2，发生上述反应。测得CH3COOH的物质的量(ml)与时间(min)的关系如表所示。
下列说法错误的是_____(填标号)。
A. 15～20min时混合气体的密度不随时间变化
B. CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态
C. 0～10min内v(H2)=0.05ml•L-1•min-1
D. 上述条件下CO的平衡转化率为65%
（3）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mlCO和2mlH2，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图所示。0～5min内v(H2)_____(填“大于“小于”或“等于”)5～10min内v(H2)。该温度下，上述反应的平衡常数K=_____(ml•L-1)-3。
（4）一定条件下CO2和H2可制得甲酸(HCOOH)，又名蚁酸，是一种常见的弱酸，催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。
①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_____(填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的△H_____(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_____(填选项字母)
a.I转化为II的过程b.II转化为III的过程
c.III转化为IV的过程d.IV转化为I的过程
19. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示，C、D是铂电极。
（1）若A、B是惰性电极
①D电极为_____极；写出C极的电极反应式_____。
②写出甲中总反应的离子方程式_____。
（2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料：_____；当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。
（3）苯酚的分子式为C6H6O。
①a极的电极反应式为_____。
②理论上每消除1ml苯酚，同时消除_____mlNO。溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
时间/min
0
5
10
15
20
25
n(CH3COOH)/ml
0.00
0.80
1.00
1.20
1.30
1.30