贵州省贵阳市普通中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Fe56 Cu64
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意)
1. 合金大大拓展了金属材料的使用范围和价值。下列物质所使用的材料不属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②蔗糖溶液 ③有尘埃的空气 ④溶液
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化学用语正确的是
A. 镁离子的结构示意图：
B. 氧化钠的电子式：
C. 质子数为8，中子数为9的微粒：
D. 氢氧化钡的电离方程式：
5. 下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
6. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. CuO→CuD.
7. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 硝酸银溶液与铜反应：
B. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：
C. 向氯化铝溶液中滴加氨水：
D. 铁粉与稀盐酸反应制备氢气：
10. 在一定条件下，硝酸可与发生反应：。下列有关该反应的说法中错误的是
A. 是氧化剂B. 中Mn的化合价为+7
C 反应中Mn元素发生了还原反应D. 每生成1mlNO，转移3ml电子
11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的质子数为12
B. 中含有的氢原子数为2
C. 常温常压下，中所含的分子数为
D. 溶液中含有的数为
12. 相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 3∶2
13. 已知短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中位置如图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. 简单气态氢化物的稳定性：W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D. Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
14. 下列实验过程不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A. 硫酸的摩尔质量为98g
B. 稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中
C. 配制的稀硫酸需取该硫酸13.6mL
D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
16. 验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示
A. 氯水的pHB. 溶液的电导率(导电能力)
C. 氯离子浓度D. 瓶中氧气的体积分数
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(5小题，共52分)
17. 实验室用NaOH固体配制250mL、的NaOH溶液。回答下列问题
（1）实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的是___________(填字母序号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）计算并用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。称量操作如图所示，不正确之处是___________。
（3）造成所配NaOH溶液浓度偏高的原因可能是___________(填字母序号)。
a．所选用的NaOH固体已潮解 b．向容量瓶中加水未至刻度线
c．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 d．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
18. 几种元素在周期表中的位置如下，用化学用语回答下列问题：
（1）表中所列元素，化学性质最不活泼的是___________。
（2）上图中，元素a与b形成的10 e－的分子是___________。
（3）元素c在空气中燃烧的产物中所含化学键有___________。
（4）d、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最弱是___________，其中h与水反应的化学方程式为___________。
（5）f单质的电子式为___________。
（6）德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。分析可知，铷在元素周期表中的位置是___________，关于铷的下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
a.与水反应比钠更剧烈b.单质具有很强氧化性
c.在空气中易吸收水和二氧化碳d.RbOH碱性比同浓度的NaOH弱
19. 某生产企业工业废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“操作1”与“操作2”的名称为_______，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
（2）加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______。
（3）“滤渣”的成分为________，加入的试剂B为________(填化学式)。
（4）要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是___________。
20. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。
回答下列问题：
（1）加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用______，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是________。
（2）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为____；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置____(填装置对应的标号)的质量测得。
（3）若没有装置E，可能会造成测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为____L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_____ml。
21. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计用如图所示的装置进行实验，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
回答下列问题：
（1）装置I中仪器c的名称是______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
（2）装置V的作用是_______。
（3）若产生的足量，实验过程中装置IV中的实验现象是________。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“装置II中a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置I与II之间添加下图中的装置________(填序号)。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
在450℃条件下，反应II的化学方程式为_________。
A．曾侯乙编钟
B．陶瓷
C．司母母鼎
D．制造飞机外壳的硬铝
选项
物质
分类标准
A
、金刚石、石墨
同素异形体
B
、、CO
酸性氧化物
C
生石灰、火碱、熟石灰
碱
D
、乙醇、盐酸
电解质
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
漂白粉
纯碱
氢氧化铝片
有效成分的化学式
NaCl
用途
调味品
消毒、漂白剂
食用碱
抗酸药
编号
实验目的
实验过程
A
检验溶液中是否含有
用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
鉴别与固体
分别取相同质量的固体，加热，比较固体质量是否减少
C
比较金属镁和铝的活泼性
分別向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的大小相同的镁片和铝片，比较反应现象
D
检验溶液中是否含有
取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
硫酸 化学纯(CP) (500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
物质的量浓度：18.4 ml/L
a
b
c
d
e