福建省厦门市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A. “洞察”号揭示火星内部结构
B. 实现历史性核聚变
C. 合成抗新冠强效药莫奈拉韦()
D. 体外胚胎培养取得突破
2. 下列物质不属于分散系是
A. 水B. 碘酒C. 空气D. 有色玻璃
3. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A. B.
C. D. 个
4. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。
A. 碳酸钠B. 次氯酸钠C. 氢氧化钠D. 铝粉
5. 下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是
A. 铜丝在空气中加热B. 用氢气还原氧化铜
C. 将铁丝插入溶液中D. 向溶液中滴加NaOH溶液
6. 积极参加项目学习，提升化学素养。下列说法不正确的是
A. 碳酸钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
B. 发面时可使用酵头作为膨松剂
C. 84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用
D. “汽车限行”从环境、经济、社会视角分析都利大于弊
7. 第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。

A. 金牌的主要成分属于无机物
B. 金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物
C. 金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体
D. 金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同
8. 配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是
A. 操作1前需称取B. 操作1固体溶解后立即进行操作2
C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
9. 离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是。
A. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
B. 用氨水吸收少量二氧化硫尾气：
C. 用石灰浆制漂白粉：
D. 用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：
10. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是
A. b溶液中通入可生成e
B. a中加入NaOH溶液可制备c
C. 1ml c与足量的和完全反应转移个电子
D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体
11. 实验室在强碱性条件下利用氧化溶液制备，反应原理为：。下列说法不正确的是
A. 是还原产物
B. 在反应中表现氧化性
C. 每消耗标准状况下，转移0.2ml电子
D. 强碱性条件下，氧化性强于
12. 臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是
A. Ⅰ阶段中1ml NaCN被氧化需消耗
B. Ⅱ阶段的反应为
C. Ⅰ阶段产生的在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应
D. 两个阶段总反应的化学方程式为
13. 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：
下列说法正确的是
A. 与足量完全反应生成个
B. 生成时，个被还原
C. 合成，至少需要个
D. 1ml淀粉中，含有分子数为
14. 下列装置或操作正确，并与选项中实验目的匹配的是。
A AB. BC. CD. D
15. 为探究酸性溶液与KI的反应，将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中，并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图，实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。
已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。
A. 时，发生反应
B. 时，发生反应
C. ，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，的物质的量不断增加
D. 胶性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氮是生命体的重要组成元素。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：
（1）图中属于自然固氮的过程是___________(填序号)。
（2）过程②中合成氨的化学方程式为___________。
（3）自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为___________。
（4）在图中找出一条氮循环的完整路径：___________(用序号表示)。
（5）过程⑦在硝化细菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为___________。
（6）过量施用氮肥带来的主要环境问题是___________，从氮循环视角分析其原因是___________。
17. 某综合工业园区废水可能含有、、、、、、、。
某研究小组进行如下实验：
回答下列问题：
（1）“气体A”属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其对SARS病毒抑制作用明显。生成“气体A”的离子方程式为___________。
（2）“沉淀B”滴加硝酸发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉淀C”的成分是___________(填化学式)。
（4）检验“气体B”的方法是___________。
（5）经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有___________。
18. 实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
（1）盛放的仪器名称是___________。
（2）利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。
（3）在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。
（4）实验装置接口的连接顺序为e→___________→___________→___________→___________→i→h→g→f。
Ⅱ．为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：
（5）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于___________时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
（6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。
①___________，___________，___________。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是___________。
③设置实验3的目的是___________。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。
（7）有同学认为会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为___________。
19. 栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）“吸收”步骤除了生成外，还生成了NaHS。NaHS的电离方程式为___________。
（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生，再生反应的离子方程式为___________。
（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。
根据图象分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________。
（4）“氧化Ⅰ”步骤发生反应的化学方程式为： (醌态)(酚态)
则1ml TE(醌态)和1ml TE(酚态)在组成上相差_____ml _____ (填写微粒符号)。
（5）“氧化Ⅰ”步骤和“氧化Ⅱ”步骤的作用分别是___________；___________。
（6）该流程总反应的化学方程式为___________。A．收集纯净的气体
B．检验硫酸亚铁花肥溶液是否完全变质
C．测定某浓度NaClO溶液的pH
D．检验Na与水反应的产物
时间(s)
电势(mV)
酸性溶液体积(mL)
溶液颜色
20
338
0.00
无色
21
363
0.10
蓝色
30
455
1.52
深蓝
57
544
5.57
棕黄
0.50
100
3.00
4.00
5.00
溶解度
0.0658
0.0580
0.0416
00360
0.0360
实验编号
1
2
3
实验装置
溶解度
0.0580
0.0665
0.0800