2024保定部分高中高一上学期12月期中考试化学含解析

这是一份2024保定部分高中高一上学期12月期中考试化学含解析，共25页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是
A. 侯氏制碱法制得的碱是烧碱
B. 溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂
C. 在缺碘地区，通过食用加碘食盐可防治甲状腺肿大
D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2. 等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是
A. 氢氧化钠溶液B. 酒精溶液C. 醋酸溶液D. 氨水
3. 下列叙述中正确的是
A. 将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中
B. 硫酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质
C. 常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D. 液氯、干冰、纯碱均为纯净物
4. 下列溶液中，不能用来区分和气体的是
A. 澄清石灰水B. 氢硫酸C. 酸性高锰酸钾溶液D. 氯水
5. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1 ml 的体积为22.4 L
B. “摩尔”是“物质的量”的单位
C. 将1 ml NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为
D. 从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为
6. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A. 都具有强氧化性B. 一定条件下都能与铁反应
C. 加热时都能与铜反应D. 都能作为气体干燥剂
7. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色
B. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
C. 用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色(含和的混合溶液)
D. 将稀硫酸加入溶液中有产生，溶液由黄色变为橙色
8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知：
下列说法正确的是
A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B. 用乙装置将含溶液中的氧化成
C. 用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层
D. 用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 1 L 稀硫酸中硫酸根离子总数为
B. 常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
C. 6.4 g与3.2g反应，生成的分子总数为
D. 7.8 g由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 向溶液中加入NaOH溶液：
D. 金属铝溶于NaOH溶液：
12. 二氧化锰的有关转化关系图如图，下列有关说法中错误的是
A. 相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2
B. 反应⑤(另一种产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C. 反应③④中均作催化剂
D. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
13. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-
14. 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X可选用石灰石
B. 工业上可电解熔融的制备金属镁
C. 向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得
D. 金属镁在空气中燃烧有多种产物生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
（2）写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：___________。
（3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比___________，氧原子数之比___________。
（4）用98%的浓硫酸(密度为)配制250 mL物质的量浓度为的稀硫酸。
①需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
②稀释后的稀硫酸中为___________。
③从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中___________。
④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．稀释后未经冷却就移液
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
（1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为___________，写出反应的离子方程式：___________。
（2）利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为___________，的原子结构示意图为___________，与具有相同的___________(填“质子数”或“中子数”)。
（3）KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为___________(填化学式)。
（4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被___________(填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。
17. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。根据所学知识，回答下列问题：
（1）下图中仪器a名称是___________，的最佳收集装置是___________(填标号)。
（2）实验室常用和浓盐酸制取氯气，写出反应的化学方程式：___________。
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时负极有氢气和氢氧化钠生成，其装置如图。
①工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为___________。
②阳离子交换膜只能通过阳离子和，阴离子交换膜只能通过阴离子和，则图示中应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，A口可收集到的气体为___________(填化学式)。
③若不使用离子交换膜，则可制得消毒液，该消毒液有效成分为___________(填化学式)。
④若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是___________(填标号)。
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③可能存在的化学反应为
D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
18. 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。
②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。
②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。河北省保定市部分高中2023-2024学年高一上学期12月期中考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题4第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是
A. 侯氏制碱法制得的碱是烧碱
B. 溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂
C. 在缺碘地区，通过食用加碘食盐可防治甲状腺肿大
D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
【答案】A
【解析】
【详解】A．侯德榜发明的侯氏制碱法制得的是纯碱，A符合题意；
B．溴化银具有感光性，可用作医疗X射线胶片上的感光剂，B不符合题意；
C．缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引起甲状腺肿大，通过食用加碘食盐可防治甲状腺肿大，C不符合题意；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有漂白性，能够与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光易分解，故漂白粉长期露置在空气中会失效，D不符合题意；
故选A。
2. 等物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是
A. 氢氧化钠溶液B. 酒精溶液C. 醋酸溶液D. 氨水
【答案】A
【解析】
【详解】A．等物质的量浓度的各溶液中，氢氧化钠是强电解质，在溶液中全部电离，导电能力最强，A符合题意；
B．等物质的量浓度的各溶液中，葡萄糖是非电解质，在溶液中不能电离，其溶液不能导电，B不符合题意；
C．等物质的量浓度的各溶液中，氨水中的一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，导电能力较弱，C不符合题意；
D．等物质的量浓度的各溶液中，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，导电能力较弱，D不符合题意；
故选A。
3. 下列叙述中正确的是
A. 将实验剩余的金属钠块直接丟到废液缸中
B. 硫酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质
C. 常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D. 液氯、干冰、纯碱均为纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，所以实验剩余的金属钠块不能直接丟到废液缸中，应放回原试剂瓶中，否则可能发生意外事故，故A错误；
B．硫酸钠固体不导电是因为混合物中不存在自由移动的离子，熔融状态下或水溶液中硫酸钠能电离出自由移动的离子，所以硫酸钠属于电解质，故B错误；
C．氯水中含有的氯气、盐酸和次氯酸能与铁反应，所以氯水不能用钢罐储存，故C错误；
D．液氯、干冰、纯碱中均只含有1种物质，均为纯净物，故D正确；
故选D。
4. 下列溶液中，不能用来区分和气体的是
A. 澄清石灰水B. 氢硫酸C. 酸性高锰酸钾溶液D. 氯水
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清的石灰水中含Ca(OH)2，两种气体都可以和Ca(OH)2反应生成沉淀而使澄清石灰水变浑浊，因此不能区分二者，A符合题意；
B．氢硫酸与二氧化硫会发生反应：SO2＋2H2S=3S↓+2H2O，而CO2与氢硫酸不能发生反应，可以区分，B不符合题意；
C．SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2气体与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，可以区分，C不符合题意；
D．氯水与二氧化硫会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，氯水褪色，而CO2气体与氯水不能发生反应，可以区分，D不符合题意；
故选A。
5. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A. 常温常压下，1 ml 的体积为22.4 L
B. “摩尔”是“物质的量”的单位
C. 将1 ml NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为
D. 从50 mL KCl溶液中取出25 mL，其浓度变为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，1 ml的体积为22.4 L，常温常压下，1 ml的体积不是22.4L，A错误；
B．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为ml，B正确；
C．氯化钠溶解后所得的溶液的体积并不是1L，溶液的浓度不是，C错误；
D．溶液具有均一性，故取出溶液25 mL，其浓度仍为，D错误；
故选B。
6. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A. 都具有强氧化性B. 一定条件下都能与铁反应
C. 加热时都能与铜反应D. 都能作为气体干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，A错误；
B．浓硫酸和稀硫酸一定条件下都能与铁反应，B正确；
C．浓硫酸加热时能与铜反应，稀硫酸不能与铜反应，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性能作为气体干燥剂，稀硫酸不能，D错误；
故选B。
7. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色
B. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
C. 用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色(含和的混合溶液)
D. 将稀硫酸加入溶液中有产生，溶液由黄色变为橙色
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸容易分解为氧气和盐酸，反应中氯元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A不符合题意；
B．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中氧元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C．和铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应中铁元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D．溶液加入硫酸转化为，没有发生元素化合价改变，不是氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
8. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．可与水反应生成氢氧化钠和氧气，A错误；
B．稀盐酸既可与NaOH反应生成氯化钠和水，也可与反应，B错误；
C．铁粉和溶液不发生反应，而和溶液能反应生成溶液和铜单质，过滤后可得到溶液，C正确；
D．浓硫酸能吸收水，但也可被浓硫酸吸收，D错误；
故选C。
9. 在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知：
下列说法正确的是
A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B. 用乙装置将含溶液中的氧化成
C. 用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层
D. 用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，搅拌漏斗中的溶液可能会弄破滤纸，A错误；
B．乙装置中通入的氯气可与发生氧化还原反应，氯气将溶液中的氧化成，B正确；
C．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，C错误；
D．溴的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，D错误；
故选B。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 1 L 稀硫酸中硫酸根离子总数为
B. 常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为
C. 6.4 g与3.2g反应，生成的分子总数为
D. 7.8 g由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸根离子的物质的量为，对应的数目为，A不符合题意；
B．常温常压下，8 g由和组成的混合气体中含有8g的氧原子，n(O)=，对应的数目为，B不符合题意；
C．与的反应属于可逆反应，在反应物的转化率不确定的情况下，生成分子的总数不能确定，C符合题意；
D．一个中含一个阴离子，一个中也只含一个阴离子，且二者的摩尔质量均为，则7.8 g二者混合物共0.1ml，所含有的阴离子数目为，D不符合题意；
故选C
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 向溶液中加入NaOH溶液：
D. 金属铝溶于NaOH溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸不能拆开：，A正确；
B． 用小苏打治疗胃酸过多：，B错误；
C． 向溶液中加入NaOH溶液：，C错误；
D． 金属铝溶于NaOH溶液：，D错误；
答案选A。
12. 二氧化锰的有关转化关系图如图，下列有关说法中错误的是
A. 相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2
B. 反应⑤(另一种产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C 反应③④中均作催化剂
D. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】反应①化学方程式：，反应②化学方程式：，反应③化学方程式：，反应④化学方程式：，反应⑤化学方程式：。
【详解】A．反应③中的O元素化合价升高时是由-1价升高到0，反应④中O元素的化合价由-2价升高为0，则相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2，A不符合题意；
B．反应⑤Mn元素的化合价由+4价降低为0价，二氧化锰作氧化剂，Al元素的化合价由0价升高为+3价，Al作还原剂，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4，B符合题意；
C．反应③、④中均作催化剂，C不符合题意；
D．反应①②③④⑤均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
13. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，选项A错误；
B．酸性条件下，加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有，选项B正确；
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有Al3+而不一定是Mg2+，选项C错误；
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，但是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，选项D错误；
答案选B。
14. 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X可选用石灰石
B. 工业上可电解熔融的制备金属镁
C. 向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得
D. 金属镁在空气中燃烧有多种产物生成
【答案】A
【解析】
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】A．苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，一般采用生石灰CaO做沉淀剂，A符合题意；
B．镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁制取镁单质，B不符合题意；
C．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，在HCl气流中对MgCl2进行蒸发浓缩、冷却结晶，可获得， C不符合题意；
D．金属镁在空气中燃烧时，与其中的氧气、氮气、二氧化碳均能发生反应，有多种产物生成，D不符合题意；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
（1）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。
（2）写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式：___________。
（3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比___________，氧原子数之比___________。
（4）用98%的浓硫酸(密度为)配制250 mL物质的量浓度为的稀硫酸。
①需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
②稀释后稀硫酸中为___________。
③从稀释好的溶液中取出10 mL，将此10 mL溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中___________。
④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．稀释后未经冷却就移液
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
【答案】（1）、
（2）
（3） ①. 4：5 ②. 6：5
（4） ①. 27.2 ②. 4 ③. 0.4 ④. A
【解析】
【分析】黄铁矿在沸腾炉中焙烧，其主要成分与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫经催化氧化可得到三氧化硫，用98%的浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸，之后稀释可获得稀硫酸。
【小问1详解】
能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是、；
【小问2详解】
焙烧时，黄铁矿的主要成分与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫和三氧化二铁，铁元素化合价由+2价升至+3价，硫元素化合价由-1价升至+4价，氧元素化合价由0价降至-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒可得化学方程式：；
小问3详解】
由知，当质量m相等时，物质的量n与摩尔质量M成反比，则，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，则体积之比4：5；由知，所含氧原子数之比6：5；
【小问4详解】
①质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为，设需要量取上述浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶质的物质的量不变知，，解得，故需要量取上述浓硫酸的体积为27.2mL；
②稀释后的稀硫酸中=4；
③溶液具有均一性，从稀释好的溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中，稀释到100 mL，则稀释后溶液中0.4；
④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，A符合题意；
B．稀释后未经冷却就移液，由于热胀冷缩，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响所配制的溶液浓度，D不符合题意；
故选A。
16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
（1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为___________，写出反应的离子方程式：___________。
（2）利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为___________，的原子结构示意图为___________，与具有相同的___________(填“质子数”或“中子数”)。
（3）KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为___________(填化学式)。
（4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被___________(填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。
【答案】（1） ①. 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色 ②.
（2） ①. 2(或-2) ②. ③. 质子数
（3）(或其他合理答案)
（4） ①. ②. 还原 ③. 丁达尔效应
【解析】
【小问1详解】
铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象。
【小问2详解】
为15号元素，质子数为15，中子数为32-15=17，则质子数与中子数的差值为2(或-2)；的原子结构示意图为；与都属于磷元素，质子数均为15，中子数分别为17和16，故二者具有相同的质子数；
【小问3详解】
能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液；
【小问4详解】
①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；
②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。
17. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。根据所学知识，回答下列问题：
（1）下图中仪器a的名称是___________，的最佳收集装置是___________(填标号)。
（2）实验室常用和浓盐酸制取氯气，写出反应的化学方程式：___________。
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时负极有氢气和氢氧化钠生成，其装置如图。
①工业上电解饱和食盐水制备，反应的离子方程式为___________。
②阳离子交换膜只能通过阳离子和，阴离子交换膜只能通过阴离子和，则图示中应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，A口可收集到的气体为___________(填化学式)。
③若不使用离子交换膜，则可制得消毒液，该消毒液的有效成分为___________(填化学式)。
④若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是___________(填标号)。
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③可能存在的化学反应为
D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. D
（2）
（3） ①. ②. 阳 ③. ④. NaClO ⑤. A
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，仪器a的名称是分液漏斗，可以采用向上排空气法进行收集并要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故最佳收集装置是D。
【小问2详解】
实验室常用和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
①工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为。
②根据题意有氢气和氢氧化钠生成，若没有隔膜存在，氢氧根离子会移动到阳极与生成的氯气反应，故图示中应选择阳离子交换膜，A处为阳极，发生氧化反应，则A口可收集到的气体为。
③若不使用离子交换膜，则氯气与氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故该消毒液的有效成分为NaClO。
④A．阶段①说明氯气溶于水，氯气与水的反应为可逆反应，故氯气不能全部与水反应，A错误；
B．阶段②的压强变小是因为氯气与氢氧化钠反应，反应为氧化还原反应，B正确；
C．阶段③的压强变大，可能存在的化学反应为，C正确；
D．将氯气换成二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度较小，压强少量减小，加入NaOH溶液后，NaOH与CO2反应吸收较多CO2，压强大幅减小，NaOH与CO2生成的碳酸钠能与氢离子反应重新生成二氧化碳，因此滴加稀盐酸后有二氧化碳生成，压强重新增大，故将换成，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确；
答案选A。
18. 硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：
（1）某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。
①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。
②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
（2）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）具有多种性质。
①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。
②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。
（4）硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。
②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。
【答案】（1） ①. 溶液蓝色褪去(或蓝色变浅) ②. 吸收，防止污染大气 ③.
（2）4：3 （3） ①. 脱水 ②. ③. (或二氧化硫) ④. (或氢气)
（4） ①. ②. 生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)
【解析】
【分析】由图可知，A为SO2气体还原Fe3＋的装置，B为SO2气体还原I2的装置，C为尾气处理装置。
【小问1详解】
①由反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置B中溶液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2，防止污染空气；②SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式：；
【小问2详解】
反应中，六价铬被还原为三价铬，被氧化为，即硫元素的化合价由+4升高到+6，为氧化剂，为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3；
【小问3详解】
①浓能将有机物中的氢、氧原子按个数比2：1脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓的脱水性；
②浓在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
③过量的锌与一定量浓反应，锌与浓反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变稀时，锌与稀反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为(或二氧化硫)、(或氢气)；
【小问4详解】
①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为；
②绿矾的化学式为，其用途有生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)等。选项
待提纯的物质(括号内为杂质)
选用试剂
A
粉末(NaCl)
水
B
粉末(NaOH)
稀盐酸
C
溶液()
铁粉
D
()
浓硫酸
物质
正十二烷
密度/()
3.119
0753
沸点/℃
58.76
215~217
选项
待提纯的物质(括号内为杂质)
选用的试剂
A
粉末(NaCl)
水
B
粉末(NaOH)
稀盐酸
C
溶液()
铁粉
D
()
浓硫酸
物质
正十二烷
密度/()
3.119
0.753
沸点/℃
58.76
215~217