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第31讲 实验操作与基本技能-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用）
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这是一份第31讲 实验操作与基本技能-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用），文件包含第31讲实验操作与基本技能原卷板docx、第31讲实验操作与基本技能解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共56页， 欢迎下载使用。
命题趋势
1.常见的仪器与操作的命题点有：①常见仪器的名称、使用注意事项；②常见操作的注意事项等，考察中多在选择题、探究题中出现。
2.常见气体制备和检验的命题点有：①氧气、二氧化碳、氢气的制取原理、实验装置及作用；②常见仪器的气密性检验；③常见气体如氧气、二氧化碳、氢气的检验和验满方法等，多在选择和实验探究题中出现．
3.复杂装置实验探究的命题点有：①以三大还原剂冶炼金属为背景的复杂装置及其探究；②以陌生物质的制备和性质探究为背景的复杂装置机器探究等，一般在实验探究题中出现，考查中对装置流程的理解占分值较高。
知识重构
考点一、 常用仪器
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。
取用仪器：钥匙（粉末或少颗粒状固体）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。
加热仪器：酒精灯。
反应容器：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
能间接加热的：烧杯、烧瓶（加热时需有点石棉网）。
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹铁圈）、坩埚钳。
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。
考点二、 药品的取用
固体药品的取用：（1）粒状和粉末状固体用钥匙。试管要倾斜，用钥匙或纸槽小心地将药品送入试管 底部。
块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子。先将试管横放，将药品放入容器口后再缓缓直立，让药品 沿管壁缓慢滑落到管底。
液体药品的取用：（1）将试剂瓶塞（通常是细口瓶）取下，仰放在桌上，然后拿起试剂瓶（标签对的 手心），试管倾斜，瓶口紧贴管口，将试液缓慢倒入试管中，倒完后立即盖好瓶塞，放回原处。向大容器倾倒液体时，应该用玻璃棒引流。
（2）取一定量的试液时，可用量筒（精确到0.1mL）或滴定管（精确到0.01mL）。
（3）取少量试液，还可用胶头滴管。但他不是量器，无刻度线。有的滴管直接配备在滴瓶上，有的则外配备。
考点三、 药品的称量
托盘天平：它只能用于粗略的称量，一般可精确到0.1g。
注意事项：（1）称量前应先把游码放到标尺的零刻度处。然后，检查天平是否平衡。
（2）左盘放物品右盘砝码，必须用镊子取用砝码。而不能用手拿（防止沾上油污而造成误差），加砝
码时应先大后小。
（3）不能称量热物质，也不能把药品直接放在托盘上，一般药品可放在纸上称量，而易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量。
（4）称量完毕，砝码必须放回砝码盒，把游码移回零刻度处。
考点四、 仪器的装配和装置气密性的检查
仪器装配的原则：（1）用铁架台固定的装置装配的原则是“从下到上”，“从左到右”。
（2）把连接好的仪器组装成比较复杂的装置，必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装气体发生装，再组装除杂、检验、收集、尾气处理装置。
装置气密性的检查：方法：未盛试剂之前，把反应装置的导气管一端伸入水中，两手掌紧贴容器的外 壁 （若容器容积比较大，则改用酒精灯微热），如果导管口有气泡放出，冷却后，导管内有一段液柱上升， 则表不漏气。
实验中的有关操作：（1）向反应装置中加药品时，一般先加固体再加液体。
（2）先检验气密性，后装药品。
（3）气体提纯时，一般洗气净化装置在前干燥装置在后。
（4）加热制取气体完毕时，应先撤导管后撤酒精。
（5）用氢气还原氧化铜时，先通氢气后点酒精灯；实验完毕先撤灯后停氢气。
（6）欲点燃可燃性气体必须先验纯，后点燃。
考点五、 物质的加热
加热方法：可用酒精灯（常用），酒精喷灯（温度很高）直接加热或用水浴（使反应物受热均匀）间接加热。
用于加热的仪器： 直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚。间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
3.注意事项：（1）使用酒精灯的安全事项：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另 一只酒精灯；用完酒精灯必须用灯帽盖灭火焰，禁止用嘴去吹。若使用不慎洒出酒精而燃烧，应立即用湿抹布扑盖使其熄灭。
（2）使用外焰加热，玻璃仪器不能接触灯芯，否则会引起玻璃仪器破裂。
（3）加热前，容器外壁要擦干，不要有水珠，以免破裂。
（4）间接加热的仪器（烧杯，烧瓶，锥形瓶）必须垫上石棉网后加热。烧得很热的玻璃仪器不能立
即用冷水冲洗，否则破裂。
试管内盛固体物质加热时，管口略向下倾斜，铁夹应夹在离管口1/3处，并先将试管预热，再
固定位置加热。
试管内盛液体物质加热时也要进行预热，液体量不要超过试管容积的三分一。加热时试管要倾
斜一定角度（约45°），管口切不可对着人。
（7）若给烧瓶或烧杯内的液体加热时，所盛液体一般应不超过其容积的1/3，最多1/2；对蒸发皿中所盛放液体加热时，盛液量不超过2/3。
考点六、 过滤
过滤：过滤是除去液体中，混有固体物质一种方法。过滤操作要求掌握：“一贴二低三靠”的原则。
考点七、 蒸发
蒸发：蒸发一般是指用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。
适用范围：使稀溶液浓缩或者结晶析出，或者全部除去。
注意事项：注入蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的三分之二。加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出， 当蒸发皿中出现交多量的固体时，应停止加热，让余热使溶剂蒸干。
考点八、 物质溶解
溶解：溶解时配置溶液的主要操作。一般在烧杯，锥形瓶或试管中进行，所有的量器（量筒等）都不 能用于溶解物质。
固体物质的溶解：一般是将待容固体放入容器中再加水溶解。为加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、 加热或事先将固体物质碾细等方法。
液体物质的溶解：当溶解密度比水小的液体时，一般可先把液体倒入烧杯中，再加适量的水搅拌或振 荡使之溶解。当溶解密度比水大的液体时，一般可先把水倒入烧杯中，再加入待溶解液体。要特别注意浓硫酸的稀释方：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可反之。
气体物质的溶解：（1）对于极易溶解在水中的气体（如氨气，氯化氢气体等），为防止溶解时发生水的倒吸，导气管口只能接近水面，决不能插入水中，最好在导管末端连接一个倒置的小漏斗，使漏斗边缘稍接触水面，这样既可以防止水的倒吸，又可增加溶解效率。
（2）对于溶解度不大的气体，如二氧化碳，氯气等，应把导管插到水的深处，接近容器底部，以便被水充分吸收。
当溶解少量气体时，可把气体收集在集气瓶中，加水后盖上玻璃片振荡溶解。
考点九、 常用试纸的使用
用试纸鉴别物质气体或液体时分定性和定量两种，初中阶段有以下下列几种情况：
定性实验（检验物质的酸碱性）：所用试纸：红色石蕊试纸--用于检验碱性气体（如氨气）或碱性溶液。
蓝色石蕊试纸--用于检验酸性气体（如二氧化碳，盐酸等）或酸性溶液。
定量实验：所用试纸：pH试纸（所测得的数据只能为为整数，不出现小数）用于测定溶液的酸碱性。
使用方法：pH试纸绝对不能预先湿润，使用时用洁净而又干燥的玻璃棒蘸取待测液，点到干燥的pH
试纸上（试纸放于干燥的玻璃片或表面皿上）待pH试纸完全变色后在与标准比色卡对照读出pH。
考点十、 气体的制法比较
考点十一、 气体的干燥与净化
气体的净化：选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应。
气体的干燥：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
知识点精炼
一、常见的仪器与操作
1.（2020九上·西湖月考）下列实验可以达到目的的是（ ）
A. 通过过滤装置分离水和酒精的混合物
B. 通过向样品中加入盐酸，根据能否产生气泡来检验是否存在碳酸根离子
C. 通过滴入少量水，观察气球能否变大来验证氯化氢气体是否溶于水
D. 除去CO2中混有的HCl气体，依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，即可提纯
2.（2020八上·杭州月考）下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 滴加试剂 B. 倾倒液体
C. 液体加热 D. 点燃酒精灯
3.（2022九上·慈溪竞赛）2021年3月11～12日，宁波市近6.7万考生参加了中考科学实验操作测试，下图是某些同学在本次实验考试中的操作，其中需要纠正的操作是（ ）
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C. 制取并收集二氧化碳 D. 验满二氧化碳
4.（2020·新昌模拟）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。下列有关说法正确的是( )
A. 上图所示实验过程中均发生了化学变化
B. 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，a管内的气体可作燃料
C. 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得溶液可使酚酞溶液变红色
D. 图3、图4实验加入适量水后试管壁发烫，都是固体溶解放热
5.下列装置用于实验室制取CO2 ， 不能随开随用，随关随停的装置是（ ）
A. B. C. D.
6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
A. B. C. D.
7.（2017七上·台州期中）下列实验操作规范的是（ ）
A. 液体倒入试管 B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 读取液体体积
8.下列实验能达到目的的是（ ）
A.检验硫酸根离子B.探究水的运输部位
C.组装省力到1/3的滑轮组D.验证酶的专一性
9.（2020七上·杭州月考）下图是科学实验中常见的一些仪器，请按要求填空：
按要求填写上述仪器的序号和名称：
（1）可直接在火焰上加热的玻璃容器是[________]________；
（2）用于吸取和滴加少量液体的是[________]________；
（3）既能用来配制溶液又能作较大量试剂反应容器的是[________]________；
（4）用来取用少量固体粉末药品的是[________]________；
（5）常用来搅拌的是[________]________；
（6）序号a的仪器名称为________。
二、常见的气体制备与检验
10.（2020·南浔模拟）小浔利用如图中装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（ ）
A.实验开始时先点燃酒精灯①，然后用气卿鼓入空气，再点燃酒精灯②
B.氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和H2O
C.该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象
D.实验中可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液
11.（2019八下·杭州期中）某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是( )
A. 集气瓶中灌四分之一的水 B. 集气瓶中灌四分之三的水
C. 导管伸入集气瓶体积的四分之一处 D. 导管伸入集气瓶体积的四分之三处
12.（2019九下·杭州模拟）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；把火柴迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。关于此实验，下列说法错误的是（ ）
A. 甲处的气压大于1个标准大气压，烧瓶内水的沸点高于100℃
B. 水蒸气从加热的铜管喷出后内能增加，温度升高
C. 乙处水蒸气对火柴头加热，使其温度达到着火点
D. 把火柴迅速从水蒸气中移开，使火柴头能与氧气充分接触
13.（2019八下·黄岩期末）熟悉和使用科学实验中常见仪器及用品，是学习科学的基本要求。下图是几种实验室制取气体的装置。
（1）实验室制取CO2气体的发生和收集装置是________。
（2）若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的________进入，并进行尾气处理。
14.小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到________，则说明装置气密性良好。
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是________。
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入________(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
15. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器．
（1）若利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，应补充的一种仪器是 （填仪器名称）．
（2）若补充一种药品 （填名称），并利用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填字母），添加药品前应进行的操作是 ．
16.（2021九上·衢州期中）下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：②中现象是 ， ③中胶头滴管滴好稀硫酸后需要清洗后再放回试剂瓶吗？ ， （填“需要或不需 要”），⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是 。
17.（2021九上·金华期中）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）若收集一瓶较纯净的氧气，应该选用的收集装置为 (填字母，下同)。
（2）若要制取和收集一瓶干燥的CO2 ， 所选装置正确的连接顺序是 。
18.（2021九上·椒江期中）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。
（1）图②装置中A仪器的名称是 。此装置制取气体的适用条件是 。
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是 。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式 。
19.（2021九上·台州期中）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），热浓硫酸已知：HCOOH=H2O+CO↑，实验中能够证明 CO有还原性的现象是 ；气球在此实验中的作用是 。
20.（2021九上·金华月考）实验室可用下图所示装置的部分或全部组合完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小敏想证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，她将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连（填：d或e）。
（2）小丽将 A 装置中的鸡蛋壳换成大理石，制取并收集一瓶干燥的 CO2 气体，则导管口的连接顺序应是 a→ 。
21.（2021九上·余姚月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填A或B）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
（2）当检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 （填A或B，下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
22.（2021九上·浙江月考）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
（1）A装置是用来收集气体并测量瓶内收集气体的体积，这种收集气体体积的方法 。
（2）C装置可以作为某些反应的发生器，在该装置中按图中箭头的要求进行的反应是 。
A. NH3 +H2O+CO2=NH4HCO3 B. 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4
C. CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 D. CH4+2O2 点燃__ 2H2O+CO2
（3）D装置可以用来干燥某些气体，若要干燥氢气，则在广口瓶内装的液体是 。
该装置也可以用来洗气，若瓶内装的是硝酸银溶液，则可以洗去的气体是 。
23.（2021八下·丽水期末）思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某同学建构了“气密性检查”的思维模型：构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论。结合上述思维模型，请回答：
（1）连接好装置，往长颈漏斗加水至________时，可形成封闭体系：
（2）下列操作能改变封闭体系内压强的是 (填字母)。
A.继续向长颈漏斗中添加液体 B.向右拉动注射器活塞
24.（2021·温岭模拟）某同学偶然发现，将高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合，会有大量气泡产生，静置一段时间后观察到有黑色沉淀生成。该同学为了探究反应后生成物的成分，进行了如下实验：
（1）该同学用集气瓶收集实验产生的气体，然后用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃。可用于收集该气体的装置有________ 。
（2）待两种溶液恰好完全反应后，过滤出沉淀得到黑色粉末和无色滤液，经检测这种黑色粉末是二氧化锰。 为研究上述实验后滤液中的成分，查阅资料后得知：锰酸钾溶液呈墨绿色，含有钾离子的溶液在无色火焰上灼烧呈紫色，含有锰离子的溶液在无色火焰上灼烧呈黄绿色。该同学又设计了如下步骤：
①取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色絮状沉淀生成。
②用洁净的铂丝蘸取剩余溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为紫色。设计步骤①的作用是________，由此推测出滤液中一定含有的溶质是________。
三、复杂装置实验探究
25.（2021九上·龙湾期中）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，小科设计了如图甲所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是 。
（2）小强认为CD装置之间还应增加一个气体干燥装置，你是否赞成他的想法，请说明理由： 。
（3）图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小科又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加的X试剂应该是NaOH和 的混合溶液。
26.（2021九上·诸暨期中）已知草酸 (H2C2O4) 加热时会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸的分解产物产生了兴趣。
【提出猜想】甲：CO2 H2O 乙： CO H2O 丙：NH3 CO2 H2O 丁： CO2 CO H2O
（1）小敏同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。
（2）【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳或二氧化碳由鲜红变为暗红。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸样品置于B中灼烧，其它装置如图1所示。
实验开始后，C装置中产生白色沉淀，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。
【得出结论】 同学的猜想是正确的。
（3）【交流与评价】这套装置的不足之处是 ， 需要有后续装置处理。
（4）小敏同学认为可以用图2装置替换E装置来实现原有功能，你认为 （填“可以”或“不可以”），原因是 。
27.（2021九上·乐清期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
信息1.难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2
信息2.CO2能与Zn反应生成CO气体
信息3.酒精灯的加热温度400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右
（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是 ；
（2）装置C的作用是 ， 从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是 。
（3）将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组在用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
则乙组装置D中反应的化学方程式：
28.（2021九上·金华期中）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
[提出问题]白色不溶物是什么物质？
[猜想与假设]猜想①是Mg(OH)2；
猜想②是MgCO3；
猜想③是Mg(OH)2 和MgCO3的混合物
[查阅资料] ⒈MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。
⒊碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
[实验现象]装置A中 ， 装置B中出现白色浑浊。
[实验结论]猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式 。
[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量 ， 也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究，称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收并称量增重质量，由此计算出上述白色不溶物的组成比。
[反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 (填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
29.（2021九上·浙江期中）在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小越、小响、小轩和小孟同学组成的合作学习小组对气体的成分展开了探究。
【组内交流，形成共识】火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。
【提出猜想】
小孟：可能含有CO；
小越：可能含有H2；
小响：也可能是CO和H2的混合物；
小轩：不排除有非可燃性气体生成，有可能还有少量的CO2。
【查阅资料】
无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
【设计实验】合作学习小组成员设计了如上实验装置图，并进行了实验（已知试管内棉花不参与反应，它的作用是制造水蒸气）。
（1）丙装置中浓氢氧化钡溶液的作用是 。
（2）能证明混合气体中存在CO的现象是
（3）小孟认为：根据上述现象还不能确定气体中的某一种成分是否存在，要证明该气体是否存在，只需将上述装置稍作改进即可。你认为小金的改进方法是 。
（4）小响小认为该实验装置经上述改进后，还存在一个明显的缺陷是 。
【结论】：炽热的碳和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。
30.（2021九上·海曙期中）某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】 ①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装配好实验装置后，首先要 。
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸） →△浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= 。
31.（2021九上·温州期中）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。联盟科学兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2质量的测定来确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小联同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
【交流讨论】小盟认为图甲实验方案的设计有缺陷，该缺陷会导致CO2质量测量结果如何变化并请阐述理由 。
【方案改进】该小组同学根据以上讨论对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
为减少误差，使CO2质量的测定更准确，应在何时鼓入空气为宜 。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。相关化学方程如下：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3 + Na2SO4,2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4 +2H2O+2CO2↑。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。
32.（2022九上·慈溪竞赛）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑，且实验产物是暗 红色固体，其中含有生成Cu外还可能含有Cu2O，现做“测定产物中Cu2O”的含量实验：
已知：Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O + H2SO4 ＝ CuSO4 + Cu + H2O，
Cu2O+H2→H2O+Cu。一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 。
①打开K2 ， 关闭K1 ②检查装置的气密性 ③关闭K2 ， 打开K1 ， 通氢气一段时间
33.（2021·杭州）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200m注射器入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是________。
（2）装置末端连接的气球的作用是___ _____。
（3）实验过程中，当观察到________现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为________(用含有a式子表示)时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
34.（2021·金华）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为________；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的________环节；
（3）【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是__ ______；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是___ _____。
35.（2021九下·慈溪月考）利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。请联系所学知识回答下列问题：
（1）该实验过程中可以观察到的现象有：_____ ___。
（2）实验结束时，应先打开a通入氮气，再________，继续通氮气直至装置冷却。
（3）待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取 少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红。
（提出问题）炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？
（查阅资料）在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性。
（综合探讨）同学们得出此次炼铁得到的生成物是________。
36.（2021·吴兴模拟）小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80℃
水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当B中出现 现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取CO，该反应属于________反应。（填基本反应类型）
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是______ __。
（3）步骤4中的现象是____ ____。
气体
氧气
氢气
二氧化碳
药品
①氯酸钾和二氧化锰②高锰酸钾③双氧水和二氧化锰
锌与稀硫酸
大理石，石灰石与稀盐酸
反应原理
①
②
③
实验装置
收集方法
排水法或向上排空气法（不易溶于水密空气大）
排水法或向下排空气法（难溶于水密度比空气小）
向上排空气法（能溶于水密空气大）
检验方法
将带火星的木条伸入容器内木条复燃
点燃。罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰；杯内壁有水珠（生成物只有水）
通入澄清石灰水中石灰水变浑
验满方法
用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃则说明已满
-------------
用燃着的木条靠近集气瓶口，木条火焰立即熄灭说明已满
实验操作步骤
①检查装置气密性②装药品③固定试管④点燃酒精灯加热⑤收集⑥将导管移出水槽⑦熄灯
①检查气密性②加药品③固定试管④验纯⑤收集
①组装仪器②检查气密性③加入石灰石④加入稀盐酸⑤收集
吸收剂
吸收的气体杂
水
可溶性气体。如氯化氢气体、氨气等。
强碱溶液（氢氧化钠）
二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体、硫化氢等
碱石灰（氢氧化钠+氧氧化钙）
二氧化碳、水蒸气、硫化氢等
灼热的氧化铜
氢气、一氧化碳
灼热的铜网
氧气
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性
浓硫酸
氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氮气、二氧化硫、氯化氢气体
氨气
碱性
生石灰、碱石灰、
固体氢氧化钠
氢气、氧气、一氧化碳、甲烷、氮气、
氨气
二氧化碳、二氧化硫、
氯化氢气体
中性
无水氯化钙
除氨气以外的所有气体
氨气
图1
图2
图3
图4
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加硫氰化钾溶液
变红
无现象
命题趋势
1.常见的仪器与操作的命题点有：①常见仪器的名称、使用注意事项；②常见操作的注意事项等，考察中多在选择题、探究题中出现。
2.常见气体制备和检验的命题点有：①氧气、二氧化碳、氢气的制取原理、实验装置及作用；②常见仪器的气密性检验；③常见气体如氧气、二氧化碳、氢气的检验和验满方法等，多在选择和实验探究题中出现．
3.复杂装置实验探究的命题点有：①以三大还原剂冶炼金属为背景的复杂装置及其探究；②以陌生物质的制备和性质探究为背景的复杂装置机器探究等，一般在实验探究题中出现，考查中对装置流程的理解占分值较高。
知识重构
考点一、 常用仪器
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。
取用仪器：钥匙（粉末或少颗粒状固体）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。
加热仪器：酒精灯。
反应容器：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
能间接加热的：烧杯、烧瓶（加热时需有点石棉网）。
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹铁圈）、坩埚钳。
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。
考点二、 药品的取用
固体药品的取用：（1）粒状和粉末状固体用钥匙。试管要倾斜，用钥匙或纸槽小心地将药品送入试管 底部。
块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子。先将试管横放，将药品放入容器口后再缓缓直立，让药品 沿管壁缓慢滑落到管底。
液体药品的取用：（1）将试剂瓶塞（通常是细口瓶）取下，仰放在桌上，然后拿起试剂瓶（标签对的 手心），试管倾斜，瓶口紧贴管口，将试液缓慢倒入试管中，倒完后立即盖好瓶塞，放回原处。向大容器倾倒液体时，应该用玻璃棒引流。
（2）取一定量的试液时，可用量筒（精确到0.1mL）或滴定管（精确到0.01mL）。
（3）取少量试液，还可用胶头滴管。但他不是量器，无刻度线。有的滴管直接配备在滴瓶上，有的则外配备。
考点三、 药品的称量
托盘天平：它只能用于粗略的称量，一般可精确到0.1g。
注意事项：（1）称量前应先把游码放到标尺的零刻度处。然后，检查天平是否平衡。
（2）左盘放物品右盘砝码，必须用镊子取用砝码。而不能用手拿（防止沾上油污而造成误差），加砝
码时应先大后小。
（3）不能称量热物质，也不能把药品直接放在托盘上，一般药品可放在纸上称量，而易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量。
（4）称量完毕，砝码必须放回砝码盒，把游码移回零刻度处。
考点四、 仪器的装配和装置气密性的检查
仪器装配的原则：（1）用铁架台固定的装置装配的原则是“从下到上”，“从左到右”。
（2）把连接好的仪器组装成比较复杂的装置，必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装气体发生装，再组装除杂、检验、收集、尾气处理装置。
装置气密性的检查：方法：未盛试剂之前，把反应装置的导气管一端伸入水中，两手掌紧贴容器的外 壁 （若容器容积比较大，则改用酒精灯微热），如果导管口有气泡放出，冷却后，导管内有一段液柱上升， 则表不漏气。
实验中的有关操作：（1）向反应装置中加药品时，一般先加固体再加液体。
（2）先检验气密性，后装药品。
（3）气体提纯时，一般洗气净化装置在前干燥装置在后。
（4）加热制取气体完毕时，应先撤导管后撤酒精。
（5）用氢气还原氧化铜时，先通氢气后点酒精灯；实验完毕先撤灯后停氢气。
（6）欲点燃可燃性气体必须先验纯，后点燃。
考点五、 物质的加热
加热方法：可用酒精灯（常用），酒精喷灯（温度很高）直接加热或用水浴（使反应物受热均匀）间接加热。
用于加热的仪器： 直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚。间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
3.注意事项：（1）使用酒精灯的安全事项：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另 一只酒精灯；用完酒精灯必须用灯帽盖灭火焰，禁止用嘴去吹。若使用不慎洒出酒精而燃烧，应立即用湿抹布扑盖使其熄灭。
（2）使用外焰加热，玻璃仪器不能接触灯芯，否则会引起玻璃仪器破裂。
（3）加热前，容器外壁要擦干，不要有水珠，以免破裂。
（4）间接加热的仪器（烧杯，烧瓶，锥形瓶）必须垫上石棉网后加热。烧得很热的玻璃仪器不能立
即用冷水冲洗，否则破裂。
试管内盛固体物质加热时，管口略向下倾斜，铁夹应夹在离管口1/3处，并先将试管预热，再
固定位置加热。
试管内盛液体物质加热时也要进行预热，液体量不要超过试管容积的三分一。加热时试管要倾
斜一定角度（约45°），管口切不可对着人。
（7）若给烧瓶或烧杯内的液体加热时，所盛液体一般应不超过其容积的1/3，最多1/2；对蒸发皿中所盛放液体加热时，盛液量不超过2/3。
考点六、 过滤
过滤：过滤是除去液体中，混有固体物质一种方法。过滤操作要求掌握：“一贴二低三靠”的原则。
考点七、 蒸发
蒸发：蒸发一般是指用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。
适用范围：使稀溶液浓缩或者结晶析出，或者全部除去。
注意事项：注入蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的三分之二。加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出， 当蒸发皿中出现交多量的固体时，应停止加热，让余热使溶剂蒸干。
考点八、 物质溶解
溶解：溶解时配置溶液的主要操作。一般在烧杯，锥形瓶或试管中进行，所有的量器（量筒等）都不 能用于溶解物质。
固体物质的溶解：一般是将待容固体放入容器中再加水溶解。为加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、 加热或事先将固体物质碾细等方法。
液体物质的溶解：当溶解密度比水小的液体时，一般可先把液体倒入烧杯中，再加适量的水搅拌或振 荡使之溶解。当溶解密度比水大的液体时，一般可先把水倒入烧杯中，再加入待溶解液体。要特别注意浓硫酸的稀释方：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可反之。
气体物质的溶解：（1）对于极易溶解在水中的气体（如氨气，氯化氢气体等），为防止溶解时发生水的倒吸，导气管口只能接近水面，决不能插入水中，最好在导管末端连接一个倒置的小漏斗，使漏斗边缘稍接触水面，这样既可以防止水的倒吸，又可增加溶解效率。
（2）对于溶解度不大的气体，如二氧化碳，氯气等，应把导管插到水的深处，接近容器底部，以便被水充分吸收。
当溶解少量气体时，可把气体收集在集气瓶中，加水后盖上玻璃片振荡溶解。
考点九、 常用试纸的使用
用试纸鉴别物质气体或液体时分定性和定量两种，初中阶段有以下下列几种情况：
定性实验（检验物质的酸碱性）：所用试纸：红色石蕊试纸--用于检验碱性气体（如氨气）或碱性溶液。
蓝色石蕊试纸--用于检验酸性气体（如二氧化碳，盐酸等）或酸性溶液。
定量实验：所用试纸：pH试纸（所测得的数据只能为为整数，不出现小数）用于测定溶液的酸碱性。
使用方法：pH试纸绝对不能预先湿润，使用时用洁净而又干燥的玻璃棒蘸取待测液，点到干燥的pH
试纸上（试纸放于干燥的玻璃片或表面皿上）待pH试纸完全变色后在与标准比色卡对照读出pH。
考点十、 气体的制法比较
考点十一、 气体的干燥与净化
气体的净化：选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应。
气体的干燥：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
知识点精炼
一、常见的仪器与操作
1.（2020九上·西湖月考）下列实验可以达到目的的是（ ）
A. 通过过滤装置分离水和酒精的混合物
B. 通过向样品中加入盐酸，根据能否产生气泡来检验是否存在碳酸根离子
C. 通过滴入少量水，观察气球能否变大来验证氯化氢气体是否溶于水
D. 除去CO2中混有的HCl气体，依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，即可提纯
2.（2020八上·杭州月考）下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 滴加试剂 B. 倾倒液体
C. 液体加热 D. 点燃酒精灯
3.（2022九上·慈溪竞赛）2021年3月11～12日，宁波市近6.7万考生参加了中考科学实验操作测试，下图是某些同学在本次实验考试中的操作，其中需要纠正的操作是（ ）
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C. 制取并收集二氧化碳 D. 验满二氧化碳
4.（2020·新昌模拟）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。下列有关说法正确的是( )
A. 上图所示实验过程中均发生了化学变化
B. 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，a管内的气体可作燃料
C. 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得溶液可使酚酞溶液变红色
D. 图3、图4实验加入适量水后试管壁发烫，都是固体溶解放热
5.下列装置用于实验室制取CO2 ， 不能随开随用，随关随停的装置是（ ）
A. B. C. D.
6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
A. B. C. D.
7.（2017七上·台州期中）下列实验操作规范的是（ ）
A. 液体倒入试管 B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 读取液体体积
8.下列实验能达到目的的是（ ）
A.检验硫酸根离子B.探究水的运输部位
C.组装省力到1/3的滑轮组D.验证酶的专一性
9.（2020七上·杭州月考）下图是科学实验中常见的一些仪器，请按要求填空：
按要求填写上述仪器的序号和名称：
（1）可直接在火焰上加热的玻璃容器是[________]________；
（2）用于吸取和滴加少量液体的是[________]________；
（3）既能用来配制溶液又能作较大量试剂反应容器的是[________]________；
（4）用来取用少量固体粉末药品的是[________]________；
（5）常用来搅拌的是[________]________；
（6）序号a的仪器名称为________。
二、常见的气体制备与检验
10.（2020·南浔模拟）小浔利用如图中装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（ ）
A.实验开始时先点燃酒精灯①，然后用气卿鼓入空气，再点燃酒精灯②
B.氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和H2O
C.该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象
D.实验中可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液
11.（2019八下·杭州期中）某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是( )
A. 集气瓶中灌四分之一的水 B. 集气瓶中灌四分之三的水
C. 导管伸入集气瓶体积的四分之一处 D. 导管伸入集气瓶体积的四分之三处
12.（2019九下·杭州模拟）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；把火柴迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。关于此实验，下列说法错误的是（ ）
A. 甲处的气压大于1个标准大气压，烧瓶内水的沸点高于100℃
B. 水蒸气从加热的铜管喷出后内能增加，温度升高
C. 乙处水蒸气对火柴头加热，使其温度达到着火点
D. 把火柴迅速从水蒸气中移开，使火柴头能与氧气充分接触
13.（2019八下·黄岩期末）熟悉和使用科学实验中常见仪器及用品，是学习科学的基本要求。下图是几种实验室制取气体的装置。
（1）实验室制取CO2气体的发生和收集装置是________。
（2）若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的________进入，并进行尾气处理。
14.小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到________，则说明装置气密性良好。
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是________。
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入________(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
15. 实验室现有氯酸钾、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器．
（1）若利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，应补充的一种仪器是 （填仪器名称）．
（2）若补充一种药品 （填名称），并利用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填字母），添加药品前应进行的操作是 ．
16.（2021九上·衢州期中）下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：②中现象是 ， ③中胶头滴管滴好稀硫酸后需要清洗后再放回试剂瓶吗？ ， （填“需要或不需 要”），⑤是浓硫酸稀释的实验，玻璃棒作用是 。
17.（2021九上·金华期中）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）若收集一瓶较纯净的氧气，应该选用的收集装置为 (填字母，下同)。
（2）若要制取和收集一瓶干燥的CO2 ， 所选装置正确的连接顺序是 。
18.（2021九上·椒江期中）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。
（1）图②装置中A仪器的名称是 。此装置制取气体的适用条件是 。
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是 。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式 。
19.（2021九上·台州期中）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），热浓硫酸已知：HCOOH=H2O+CO↑，实验中能够证明 CO有还原性的现象是 ；气球在此实验中的作用是 。
20.（2021九上·金华月考）实验室可用下图所示装置的部分或全部组合完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小敏想证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，她将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连（填：d或e）。
（2）小丽将 A 装置中的鸡蛋壳换成大理石，制取并收集一瓶干燥的 CO2 气体，则导管口的连接顺序应是 a→ 。
21.（2021九上·余姚月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 （填A或B）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
（2）当检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 （填A或B，下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从 处导管进入。
22.（2021九上·浙江月考）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
（1）A装置是用来收集气体并测量瓶内收集气体的体积，这种收集气体体积的方法 。
（2）C装置可以作为某些反应的发生器，在该装置中按图中箭头的要求进行的反应是 。
A. NH3 +H2O+CO2=NH4HCO3 B. 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4
C. CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 D. CH4+2O2 点燃__ 2H2O+CO2
（3）D装置可以用来干燥某些气体，若要干燥氢气，则在广口瓶内装的液体是 。
该装置也可以用来洗气，若瓶内装的是硝酸银溶液，则可以洗去的气体是 。
23.（2021八下·丽水期末）思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某同学建构了“气密性检查”的思维模型：构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论。结合上述思维模型，请回答：
（1）连接好装置，往长颈漏斗加水至________时，可形成封闭体系：
（2）下列操作能改变封闭体系内压强的是 (填字母)。
A.继续向长颈漏斗中添加液体 B.向右拉动注射器活塞
24.（2021·温岭模拟）某同学偶然发现，将高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合，会有大量气泡产生，静置一段时间后观察到有黑色沉淀生成。该同学为了探究反应后生成物的成分，进行了如下实验：
（1）该同学用集气瓶收集实验产生的气体，然后用带火星的木条靠近瓶口，木条复燃。可用于收集该气体的装置有________ 。
（2）待两种溶液恰好完全反应后，过滤出沉淀得到黑色粉末和无色滤液，经检测这种黑色粉末是二氧化锰。 为研究上述实验后滤液中的成分，查阅资料后得知：锰酸钾溶液呈墨绿色，含有钾离子的溶液在无色火焰上灼烧呈紫色，含有锰离子的溶液在无色火焰上灼烧呈黄绿色。该同学又设计了如下步骤：
①取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色絮状沉淀生成。
②用洁净的铂丝蘸取剩余溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为紫色。设计步骤①的作用是________，由此推测出滤液中一定含有的溶质是________。
三、复杂装置实验探究
25.（2021九上·龙湾期中）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，小科设计了如图甲所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是 。
（2）小强认为CD装置之间还应增加一个气体干燥装置，你是否赞成他的想法，请说明理由： 。
（3）图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小科又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加的X试剂应该是NaOH和 的混合溶液。
26.（2021九上·诸暨期中）已知草酸 (H2C2O4) 加热时会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸的分解产物产生了兴趣。
【提出猜想】甲：CO2 H2O 乙： CO H2O 丙：NH3 CO2 H2O 丁： CO2 CO H2O
（1）小敏同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。
（2）【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳或二氧化碳由鲜红变为暗红。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸样品置于B中灼烧，其它装置如图1所示。
实验开始后，C装置中产生白色沉淀，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。
【得出结论】 同学的猜想是正确的。
（3）【交流与评价】这套装置的不足之处是 ， 需要有后续装置处理。
（4）小敏同学认为可以用图2装置替换E装置来实现原有功能，你认为 （填“可以”或“不可以”），原因是 。
27.（2021九上·乐清期中）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
信息1.难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2
信息2.CO2能与Zn反应生成CO气体
信息3.酒精灯的加热温度400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右
（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是 ；
（2）装置C的作用是 ， 从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是 。
（3）将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组在用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
则乙组装置D中反应的化学方程式：
28.（2021九上·金华期中）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
[提出问题]白色不溶物是什么物质？
[猜想与假设]猜想①是Mg(OH)2；
猜想②是MgCO3；
猜想③是Mg(OH)2 和MgCO3的混合物
[查阅资料] ⒈MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。
⒊碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
[实验现象]装置A中 ， 装置B中出现白色浑浊。
[实验结论]猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式 。
[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量 ， 也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究，称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收并称量增重质量，由此计算出上述白色不溶物的组成比。
[反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 (填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
29.（2021九上·浙江期中）在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小越、小响、小轩和小孟同学组成的合作学习小组对气体的成分展开了探究。
【组内交流，形成共识】火焰是气体物质燃烧产生的现象，既然有火苗，水与炽热的碳反应肯定产生了可燃性气体，同时应该还有未反应的水蒸气。
【提出猜想】
小孟：可能含有CO；
小越：可能含有H2；
小响：也可能是CO和H2的混合物；
小轩：不排除有非可燃性气体生成，有可能还有少量的CO2。
【查阅资料】
无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
【设计实验】合作学习小组成员设计了如上实验装置图，并进行了实验（已知试管内棉花不参与反应，它的作用是制造水蒸气）。
（1）丙装置中浓氢氧化钡溶液的作用是 。
（2）能证明混合气体中存在CO的现象是
（3）小孟认为：根据上述现象还不能确定气体中的某一种成分是否存在，要证明该气体是否存在，只需将上述装置稍作改进即可。你认为小金的改进方法是 。
（4）小响小认为该实验装置经上述改进后，还存在一个明显的缺陷是 。
【结论】：炽热的碳和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。
30.（2021九上·海曙期中）某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】 ①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装配好实验装置后，首先要 。
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸） →△浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= 。
31.（2021九上·温州期中）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。联盟科学兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2质量的测定来确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小联同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
【交流讨论】小盟认为图甲实验方案的设计有缺陷，该缺陷会导致CO2质量测量结果如何变化并请阐述理由 。
【方案改进】该小组同学根据以上讨论对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
为减少误差，使CO2质量的测定更准确，应在何时鼓入空气为宜 。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。相关化学方程如下：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3 + Na2SO4,2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4 +2H2O+2CO2↑。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。
32.（2022九上·慈溪竞赛）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑，且实验产物是暗 红色固体，其中含有生成Cu外还可能含有Cu2O，现做“测定产物中Cu2O”的含量实验：
已知：Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O + H2SO4 ＝ CuSO4 + Cu + H2O，
Cu2O+H2→H2O+Cu。一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是 。
①打开K2 ， 关闭K1 ②检查装置的气密性 ③关闭K2 ， 打开K1 ， 通氢气一段时间
33.（2021·杭州）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200m注射器入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是________。
（2）装置末端连接的气球的作用是___ _____。
（3）实验过程中，当观察到________现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为________(用含有a式子表示)时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
34.（2021·金华）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为________；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的________环节；
（3）【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是__ ______；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是___ _____。
35.（2021九下·慈溪月考）利用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态，开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。请联系所学知识回答下列问题：
（1）该实验过程中可以观察到的现象有：_____ ___。
（2）实验结束时，应先打开a通入氮气，再________，继续通氮气直至装置冷却。
（3）待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后；用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取 少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红。
（提出问题）炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？
（查阅资料）在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性。
（综合探讨）同学们得出此次炼铁得到的生成物是________。
36.（2021·吴兴模拟）小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80℃
水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当B中出现 现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取CO，该反应属于________反应。（填基本反应类型）
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是______ __。
（3）步骤4中的现象是____ ____。
气体
氧气
氢气
二氧化碳
药品
①氯酸钾和二氧化锰②高锰酸钾③双氧水和二氧化锰
锌与稀硫酸
大理石，石灰石与稀盐酸
反应原理
①
②
③
实验装置
收集方法
排水法或向上排空气法（不易溶于水密空气大）
排水法或向下排空气法（难溶于水密度比空气小）
向上排空气法（能溶于水密空气大）
检验方法
将带火星的木条伸入容器内木条复燃
点燃。罩干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰；杯内壁有水珠（生成物只有水）
通入澄清石灰水中石灰水变浑
验满方法
用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃则说明已满
-------------
用燃着的木条靠近集气瓶口，木条火焰立即熄灭说明已满
实验操作步骤
①检查装置气密性②装药品③固定试管④点燃酒精灯加热⑤收集⑥将导管移出水槽⑦熄灯
①检查气密性②加药品③固定试管④验纯⑤收集
①组装仪器②检查气密性③加入石灰石④加入稀盐酸⑤收集
吸收剂
吸收的气体杂
水
可溶性气体。如氯化氢气体、氨气等。
强碱溶液（氢氧化钠）
二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体、硫化氢等
碱石灰（氢氧化钠+氧氧化钙）
二氧化碳、水蒸气、硫化氢等
灼热的氧化铜
氢气、一氧化碳
灼热的铜网
氧气
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性
浓硫酸
氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氮气、二氧化硫、氯化氢气体
氨气
碱性
生石灰、碱石灰、
固体氢氧化钠
氢气、氧气、一氧化碳、甲烷、氮气、
氨气
二氧化碳、二氧化硫、
氯化氢气体
中性
无水氯化钙
除氨气以外的所有气体
氨气
图1
图2
图3
图4
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加硫氰化钾溶液
变红
无现象
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