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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表同步测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表同步测试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是( )
A．碳B．氧C．硅D．硫
【答案】A
【解析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，第一电子层电子数为2，则质子数为2+4=6，所以该元素为碳元素。故选A。
2． Mg在元素周期表中的位置是( )
A．第四周期、ⅡA B．第四周期、ⅠA C．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA
【答案】C
【解析】Mg是12号元素，Mg原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置的关系可知Mg位于第三周期、第IIA族，故选C。
3．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( )
A． 只有4种 B． 只有3种 C． 只有2种 D． 只有1种
【答案】D
【解析】核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子有O一种元素的原子，故选D。
4．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量
【答案】D
【解析】依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。
5．核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增而逐渐减小的是( )
A．原子半径 B．电子层数 C．最外层电子数 D．元素最高化合价
【答案】A
【解析】核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增原子半径逐渐减小、电子层数相等、最外层电子数逐渐增大、元素化合价逐渐增大，故A项符合题意。
6．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
【答案】B
【解析】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故B正确；故选B。
7．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．长周期是指第四、五、六周期
【答案】A
【解析】第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误;长周期包括第四、五、六、七周期，D项错误。
8．下列粒子半径大小比较正确的是
A． 原子半径：F＞Cl
B．原子半径：钠＞硫＞氯
C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
【解析】F原子与Cl原子最外层电子数相同，随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，A错；钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C错；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D错。
9．下列叙述不正确的是( )
A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞Si＞Cl
C．酸性：H3PO4＜HClO4＜H2SO4 D．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl
【答案】C
【解析】酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。
10．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( )
【答案】C
【解析】A项，由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可用钠单质从熔融的氯化钾中制得钾单质，不能说明钾的金属性强于钠，A错误；B项，比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气，B错误；C项，根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，C正确；D项，Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与A1Cl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，无法据此判断金属性强弱，D错误；故选C。
11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数越多，其元素非金属性越强
B．位于周期表最右上方的元素非金属性最强
C．位于周期表最左下方的元素金属性最强
D．原子最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族
【答案】C
【解析】A项，未强调是电子层数相同的主族元素；B项，未强调是主族元素，位于周期表最右上方的元素为He；D项，原子最外层电子数为2的元素除位于ⅡA族，还可能位于过渡元素区域(大多数过渡元素原子最外层电子数为2)，还可能位于0族(He)。故A、B、D错误。
12．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的
C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
【答案】D
【解析】A项，应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项，钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。
13．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )
A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se
B．晒元素位于第四周期VIA族
C．Se2-的结构示意图为
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4【答案】D
【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
【答案】B
【解析】因X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，原子序数：X > Y，A项正确；因HCl和H2S均为无氧酸，应依据酸性：HClO4>H2SO4，来推断出元素的非金属性：Cl>S，B项不合理；硅、锗可以做半导体材料，C项正确；依据元素周期表位置，D项正确
15．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是( )
A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
【答案】D
【解析】A项，Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na小，A错误；B项，第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨气，溶于水溶液显碱性，B错误；C项，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，依据对角线规则，氢氧化锂的碱性与氢氧化镁相似，则氢氧化锂为弱碱，C错误；D项，卤族元素单质从上向下，单质由气体过渡到固体，颜色逐渐加深，砹(At)单质为有色固体，氯化银、溴化银、碘化银不溶于水也不溶于稀硝酸，则AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确；故选D。
16．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A．最高正化合价：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应
【答案】C
【解析】由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2，则X为O元素；Y的化合价为+1，则Y为Na元素；Z的化合价为+3，则Z为Al元素；W的化合价为+6、-2，则W为S；R的化合价为+7、-1，则R为Cl元素。由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；A项，氧元素的最高正价为+2，故最高正化合价：Z>X>Y，A错误；B项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：H2O>H2S，B错误；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3，C正确；D项，R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D错误；故选C。
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示：
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是( )
A．Z位于第3周期ⅠA族
B．X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
C．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物
D．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
【答案】D
【解析】A项，Z是铝元素，位于第3周期第IIIA族，所以A错误，不符合题意；B项，Y是氧元素，其最高价不是+6价，而其在第VIA族，所以B错误，不符合题意；C项，X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物是离子化合物硝酸铵，所以C错误，不符合题意；D项，Y元素气态氢化物比W元的气态氢化物更稳定，因为氧元素的非金属性强于硫，D正确。
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。
二、填空题。
1．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
回答下列问题：
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图：____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_____(填化学式)。
【答案】(1)12C (2)O3 (3)NaCl (4) (5)Na2O2
【解析】T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，T是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O元素；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl元素。(1)元素X是C元素，12C用作相对原子质量的标准。(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl，在海水中含量非常高，海水中含Cl的化合物主要是NaCl。(4)T是Na元素， Na核外有11个电子，原子的结构示意图是。(5) T是Na元素，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以得到的产物是Na2O2。
2．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是 _______。
(2)R2X、R2Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式)
(3)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号)
a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _______。
(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06ml；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _______族。
【答案】(1) (2)H2O H2O
(3)bd 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O (4)VA
【解析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl。(1)由上述分析可知，W为C元素，原子序数为6，其原子结构示意图是；(2) R2X、R2Y中分别为H2O、H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点较高；(3)①a项，Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误；b项，非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，b正确；c项，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误；d项，SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，d正确；故选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；(4)0.01 ml A2O3 在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml，设氢化物中A元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01ml×2×(3-x)=0.06ml×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元素周期表第VA族。序号
事实
推论
A
用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质
金属性：K＞Na
B
Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2
金属性：Al>Mg
C
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
D
Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成
金属性：Na>Al
元素
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
1．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是( )
A．碳B．氧C．硅D．硫
【答案】A
【解析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，第一电子层电子数为2，则质子数为2+4=6，所以该元素为碳元素。故选A。
2． Mg在元素周期表中的位置是( )
A．第四周期、ⅡA B．第四周期、ⅠA C．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA
【答案】C
【解析】Mg是12号元素，Mg原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置的关系可知Mg位于第三周期、第IIA族，故选C。
3．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( )
A． 只有4种 B． 只有3种 C． 只有2种 D． 只有1种
【答案】D
【解析】核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子有O一种元素的原子，故选D。
4．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量
【答案】D
【解析】依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。
5．核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增而逐渐减小的是( )
A．原子半径 B．电子层数 C．最外层电子数 D．元素最高化合价
【答案】A
【解析】核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增原子半径逐渐减小、电子层数相等、最外层电子数逐渐增大、元素化合价逐渐增大，故A项符合题意。
6．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )
A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
【答案】B
【解析】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故B正确；故选B。
7．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．长周期是指第四、五、六周期
【答案】A
【解析】第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误;长周期包括第四、五、六、七周期，D项错误。
8．下列粒子半径大小比较正确的是
A． 原子半径：F＞Cl
B．原子半径：钠＞硫＞氯
C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
【解析】F原子与Cl原子最外层电子数相同，随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，A错；钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C错；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D错。
9．下列叙述不正确的是( )
A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞Si＞Cl
C．酸性：H3PO4＜HClO4＜H2SO4 D．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl
【答案】C
【解析】酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。
10．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( )
【答案】C
【解析】A项，由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可用钠单质从熔融的氯化钾中制得钾单质，不能说明钾的金属性强于钠，A错误；B项，比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气，B错误；C项，根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，C正确；D项，Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与A1Cl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，无法据此判断金属性强弱，D错误；故选C。
11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数越多，其元素非金属性越强
B．位于周期表最右上方的元素非金属性最强
C．位于周期表最左下方的元素金属性最强
D．原子最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族
【答案】C
【解析】A项，未强调是电子层数相同的主族元素；B项，未强调是主族元素，位于周期表最右上方的元素为He；D项，原子最外层电子数为2的元素除位于ⅡA族，还可能位于过渡元素区域(大多数过渡元素原子最外层电子数为2)，还可能位于0族(He)。故A、B、D错误。
12．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的
C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
【答案】D
【解析】A项，应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项，钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。
13．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )
A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se
B．晒元素位于第四周期VIA族
C．Se2-的结构示意图为
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4
【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
【答案】B
【解析】因X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，原子序数：X > Y，A项正确；因HCl和H2S均为无氧酸，应依据酸性：HClO4>H2SO4，来推断出元素的非金属性：Cl>S，B项不合理；硅、锗可以做半导体材料，C项正确；依据元素周期表位置，D项正确
15．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是( )
A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
【答案】D
【解析】A项，Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na小，A错误；B项，第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨气，溶于水溶液显碱性，B错误；C项，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，依据对角线规则，氢氧化锂的碱性与氢氧化镁相似，则氢氧化锂为弱碱，C错误；D项，卤族元素单质从上向下，单质由气体过渡到固体，颜色逐渐加深，砹(At)单质为有色固体，氯化银、溴化银、碘化银不溶于水也不溶于稀硝酸，则AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确；故选D。
16．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( )
A．最高正化合价：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应
【答案】C
【解析】由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2，则X为O元素；Y的化合价为+1，则Y为Na元素；Z的化合价为+3，则Z为Al元素；W的化合价为+6、-2，则W为S；R的化合价为+7、-1，则R为Cl元素。由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；A项，氧元素的最高正价为+2，故最高正化合价：Z>X>Y，A错误；B项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：H2O>H2S，B错误；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3，C正确；D项，R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D错误；故选C。
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示：
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是( )
A．Z位于第3周期ⅠA族
B．X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
C．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物
D．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
【答案】D
【解析】A项，Z是铝元素，位于第3周期第IIIA族，所以A错误，不符合题意；B项，Y是氧元素，其最高价不是+6价，而其在第VIA族，所以B错误，不符合题意；C项，X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物是离子化合物硝酸铵，所以C错误，不符合题意；D项，Y元素气态氢化物比W元的气态氢化物更稳定，因为氧元素的非金属性强于硫，D正确。
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( )
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。
二、填空题。
1．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
回答下列问题：
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图：____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_____(填化学式)。
【答案】(1)12C (2)O3 (3)NaCl (4) (5)Na2O2
【解析】T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，T是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O元素；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl元素。(1)元素X是C元素，12C用作相对原子质量的标准。(2)臭氧主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，臭氧的化学式是O3。(3)元素Z是Cl，在海水中含量非常高，海水中含Cl的化合物主要是NaCl。(4)T是Na元素， Na核外有11个电子，原子的结构示意图是。(5) T是Na元素，单质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以得到的产物是Na2O2。
2．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是 _______。
(2)R2X、R2Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式)
(3)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号)
a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _______。
(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01ml A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06ml；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _______族。
【答案】(1) (2)H2O H2O
(3)bd 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O (4)VA
【解析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl。(1)由上述分析可知，W为C元素，原子序数为6，其原子结构示意图是；(2) R2X、R2Y中分别为H2O、H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点较高；(3)①a项，Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误；b项，非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，b正确；c项，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误；d项，SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，d正确；故选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；(4)0.01 ml A2O3 在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 ml，设氢化物中A元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01ml×2×(3-x)=0.06ml×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元素周期表第VA族。序号
事实
推论
A
用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质
金属性：K＞Na
B
Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2
金属性：Al>Mg
C
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
D
Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成
金属性：Na>Al
元素
元素性质或原子结构的相关叙述
T
失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
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