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2024武汉部分学校高一上学期期中联考化学试题含答案
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这是一份2024武汉部分学校高一上学期期中联考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可用如图所示装置来收集的气体是，磷纳米材料在光电领域应用广泛，劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
武汉市教育科学研究院命制
本试卷共8页，19题．全卷满分100分．考试用时75分钟．
★祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．杭州亚运游泳馆采用24小时水循环系统，池水经过次氯酸钠消毒等7道工序，“常年不换”依然干净清澈．下列关于次氯酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于酸B．属于碱C．属于盐D．属于氧化物
2．下列物质的化学成分错误的是（ ）
A．生石灰：CaOB．熟石灰：
C．胆矾：D．干冰：
3．下列变化中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．食盐溶于水B．蜡烛的燃烧C．钢铁的腐蚀D．食物的腐败
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．可用如图所示装置来收集的气体是（ ）
A．B．C．D．
6．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.00ml/L NaCl溶液．下列仪器中必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③酒精灯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥分液漏斗
A．①③B．①⑤C．②④D．④⑤
7．磷纳米材料在光电领域应用广泛．一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示：
红磷白磷白磷黑磷纳米棒
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺涉及磷的三种同素异形体B．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化
C．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷D．该工艺须在隔绝空气的条件下进行
8．劳动创造美好生活．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
9．我国学者利用图甲所示工艺在常温常压下固氮制氨．在等离子体作用下，空气中的和反应生成（或3），其中与的物质的量之比为1∶4．随后在通电条件下，全部转化成，转化关系如图乙所示．
下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ中被氧化
B．Ⅱ中作还原剂
C．Ⅱ中生成与的物质的量之比为1∶2
D．若生成0.2ml，则空气中减少的分子数目为
10．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．将氧化镁与稀盐酸混合：
B．向过氧化钠固体中通入二氧化碳：
C．将绿豆大的钠放入水中：
D．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：
11．由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示．
下列判断不合理的是（ ）
A．a能与d的水溶液反应B．c可用作漂白剂
C．可能与水反应生成d的物质只有bD．上述物质发生氧化还原反应可能生成e
12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质．
下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀
B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强
C．实验③中发生反应的离子方程式为
D．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生
13．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分、当左侧充入11.2gCO和的混合气体，右侧充入2.0g和的混合气体时，隔板处于如图所示位置．
下列说法错误是（ ）
A．右侧混合气体的平均摩尔质量为20g/ml
B．右侧混合气体中的物质的量为
C．若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动
D．若要使隔板移至“2.5”刻度处、则需向右侧再通入0.4g
14．某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素C、H、O的质量比．将质量为m的样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U形管c、d的质量增重分别为、．
下列说法错误的是（ ）
A．开始实验时，依次点燃酒精喷灯b、a
B．实验测得元素C、H的质量比为
C．若调换装置c和d，则无法达成实验目的
D．若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小
15．氨氮是造成水体富营养化的主要因素之一．工业上可用次氯酸盐作处理剂消除氨氮污染，反应方程式为：
①
②
某工厂利用NaClO固体处理氨氮废水（以计，氨氮浓度为1700mg/L）．氨氮去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）去除率与NaClO投入量（用x表示）的变化关系如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．当时，
B．当时，x越大，生成的越少
C．当时．随着NaClO投入量增大，反应①比反应②更易发生
D．若NaClO投入量达到最佳时，理论上至少需要875ml NaClO
二、非选择题（本题共4小题，共55分．）
16．（14分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学．
（1）根据下列物质的组成和性质完成填空．
a．铁 b．硫酸铜溶液 c．熔融氯化钠 d．过氧化钠固体 e．石墨 f．氨气
①属于电解质的是______（填字母序号，下同）．
②上述状态下作导电的物质有______．
③写出硫酸铜的电离方程式______．
（2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略不计）．下列图像不能正确反映对应变化关系的是______．
ABCD
（3）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、．现进行以下实验：
①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是______（用离子符号表示）；
②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示．
操作X的名称是______，试剂b中溶质的化学式为______．
③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为0.5ml/L、0.5ml/L，0.1ml/L、0.2ml/L．则该废水中______．
17．（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛．
Ⅰ．过氧化氢的储存
（1）图甲为分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH为______（填字母序号）
a．pH＜2.5b．2.5＜pH＜3.5c．3.5＜pH＜4.5d．pH＞4.5
Ⅱ．过氧化氢的制备
用催化氢气制备是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图乙所示．
（2）中元素Pd的化合价为______．
（3）总反应的化学方程式为______．
Ⅲ．探究过氧化氢的性质
实验1：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成．
实验2：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生．
（4）经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和，溶液中微粒的种类保持不变．写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目______．
（5）实验2中铜丝溶解的离子方程式为______；产生的气体为______．
（6）用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热、m g X完全分解为n g黑色氧化物Y．．X的化学式为______．
18．（13分）白炭黑（）具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域．工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑．
已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全．
②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为．
回答下列问题：
（1）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是______（填名称）．
（2）反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是______．
（3）上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式______．
（4）“中和”操作中发生反应的离子方程式为______．
（5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在______（填离子符号）来判断．检测的具体操作是______．
（6）上述工艺中循环利用的物质有______．
19．（14分）某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水．
已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、．
Ⅰ．制备氯气
该小组同学设计了如下气体发生装置．
（1）装置A中生成氯气的离子方程式为______．
（2）装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是______．
（3）装置B的特点是______（填字母序号）．
a．可以随时添加浓盐酸
b．可以控制反应的开始和结束
c．与装置A相比，产生的气流更稳定
Ⅱ．制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水
该小组同学利用装置B~F完成实验．
（4）若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是______．
（5）次氯酸钠高于35℃容易分解．制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是______．
（6）装置F中小漏斗的作用是______．
Ⅲ．产品中含量测定
①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500g，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X．
②准确称取0.1340g草酸钠，加蒸馏水50mL使其溶解，再加入10mL 3.0ml/L 溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积．重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00mL．（已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：）
（7）所得产品中的质量分数为______（结果保留三位有效数字）．
化学参考答案
一、选择题（45分）
二、非选择题
16.（14分）（1）①cd；②abce；③ （2）BCD；
（3）①、；②过滤，；③0.2ml/L
17.（14分）（1）C （2）+2 （3）
（4）；（5）；
（6）
18.（13分）（1）锥形瓶 （2）防止温度过低，反应速率较慢及其他物质在低温下结晶析出
（3） （4）
（5）；取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 （6）NaCl
19.（14分）（1）
（2）关闭止水夹K，打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后液体不能顺利流下
（3）c （4）溶液由深绿色变成紫红色且瓶底出现棕色固体
（5）温度，氯气与NaOH用量比
（6）增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于制备氯水选项
劳动项目
化学知识
A
用热的纯碱溶液洗去油污
碳酸钠溶液呈碱性
B
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰富含钾元素
C
擦拭被雨水淋湿的自行车
防止轮毂生锈
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中含有
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
C
A
B
B
D
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
A
D
B
D
化学试卷
武汉市教育科学研究院命制
本试卷共8页，19题．全卷满分100分．考试用时75分钟．
★祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．杭州亚运游泳馆采用24小时水循环系统，池水经过次氯酸钠消毒等7道工序，“常年不换”依然干净清澈．下列关于次氯酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于酸B．属于碱C．属于盐D．属于氧化物
2．下列物质的化学成分错误的是（ ）
A．生石灰：CaOB．熟石灰：
C．胆矾：D．干冰：
3．下列变化中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．食盐溶于水B．蜡烛的燃烧C．钢铁的腐蚀D．食物的腐败
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．可用如图所示装置来收集的气体是（ ）
A．B．C．D．
6．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.00ml/L NaCl溶液．下列仪器中必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③酒精灯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥分液漏斗
A．①③B．①⑤C．②④D．④⑤
7．磷纳米材料在光电领域应用广泛．一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示：
红磷白磷白磷黑磷纳米棒
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺涉及磷的三种同素异形体B．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化
C．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷D．该工艺须在隔绝空气的条件下进行
8．劳动创造美好生活．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
9．我国学者利用图甲所示工艺在常温常压下固氮制氨．在等离子体作用下，空气中的和反应生成（或3），其中与的物质的量之比为1∶4．随后在通电条件下，全部转化成，转化关系如图乙所示．
下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ中被氧化
B．Ⅱ中作还原剂
C．Ⅱ中生成与的物质的量之比为1∶2
D．若生成0.2ml，则空气中减少的分子数目为
10．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．将氧化镁与稀盐酸混合：
B．向过氧化钠固体中通入二氧化碳：
C．将绿豆大的钠放入水中：
D．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：
11．由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示．
下列判断不合理的是（ ）
A．a能与d的水溶液反应B．c可用作漂白剂
C．可能与水反应生成d的物质只有bD．上述物质发生氧化还原反应可能生成e
12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质．
下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀
B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强
C．实验③中发生反应的离子方程式为
D．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生
13．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分、当左侧充入11.2gCO和的混合气体，右侧充入2.0g和的混合气体时，隔板处于如图所示位置．
下列说法错误是（ ）
A．右侧混合气体的平均摩尔质量为20g/ml
B．右侧混合气体中的物质的量为
C．若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动
D．若要使隔板移至“2.5”刻度处、则需向右侧再通入0.4g
14．某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素C、H、O的质量比．将质量为m的样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U形管c、d的质量增重分别为、．
下列说法错误的是（ ）
A．开始实验时，依次点燃酒精喷灯b、a
B．实验测得元素C、H的质量比为
C．若调换装置c和d，则无法达成实验目的
D．若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小
15．氨氮是造成水体富营养化的主要因素之一．工业上可用次氯酸盐作处理剂消除氨氮污染，反应方程式为：
①
②
某工厂利用NaClO固体处理氨氮废水（以计，氨氮浓度为1700mg/L）．氨氮去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）去除率与NaClO投入量（用x表示）的变化关系如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．当时，
B．当时，x越大，生成的越少
C．当时．随着NaClO投入量增大，反应①比反应②更易发生
D．若NaClO投入量达到最佳时，理论上至少需要875ml NaClO
二、非选择题（本题共4小题，共55分．）
16．（14分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学．
（1）根据下列物质的组成和性质完成填空．
a．铁 b．硫酸铜溶液 c．熔融氯化钠 d．过氧化钠固体 e．石墨 f．氨气
①属于电解质的是______（填字母序号，下同）．
②上述状态下作导电的物质有______．
③写出硫酸铜的电离方程式______．
（2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略不计）．下列图像不能正确反映对应变化关系的是______．
ABCD
（3）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、．现进行以下实验：
①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是______（用离子符号表示）；
②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示．
操作X的名称是______，试剂b中溶质的化学式为______．
③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为0.5ml/L、0.5ml/L，0.1ml/L、0.2ml/L．则该废水中______．
17．（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛．
Ⅰ．过氧化氢的储存
（1）图甲为分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH为______（填字母序号）
a．pH＜2.5b．2.5＜pH＜3.5c．3.5＜pH＜4.5d．pH＞4.5
Ⅱ．过氧化氢的制备
用催化氢气制备是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图乙所示．
（2）中元素Pd的化合价为______．
（3）总反应的化学方程式为______．
Ⅲ．探究过氧化氢的性质
实验1：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成．
实验2：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生．
（4）经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和，溶液中微粒的种类保持不变．写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目______．
（5）实验2中铜丝溶解的离子方程式为______；产生的气体为______．
（6）用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热、m g X完全分解为n g黑色氧化物Y．．X的化学式为______．
18．（13分）白炭黑（）具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域．工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑．
已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全．
②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为．
回答下列问题：
（1）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是______（填名称）．
（2）反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是______．
（3）上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式______．
（4）“中和”操作中发生反应的离子方程式为______．
（5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在______（填离子符号）来判断．检测的具体操作是______．
（6）上述工艺中循环利用的物质有______．
19．（14分）某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水．
已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、．
Ⅰ．制备氯气
该小组同学设计了如下气体发生装置．
（1）装置A中生成氯气的离子方程式为______．
（2）装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是______．
（3）装置B的特点是______（填字母序号）．
a．可以随时添加浓盐酸
b．可以控制反应的开始和结束
c．与装置A相比，产生的气流更稳定
Ⅱ．制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水
该小组同学利用装置B~F完成实验．
（4）若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是______．
（5）次氯酸钠高于35℃容易分解．制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是______．
（6）装置F中小漏斗的作用是______．
Ⅲ．产品中含量测定
①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500g，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X．
②准确称取0.1340g草酸钠，加蒸馏水50mL使其溶解，再加入10mL 3.0ml/L 溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积．重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00mL．（已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：）
（7）所得产品中的质量分数为______（结果保留三位有效数字）．
化学参考答案
一、选择题（45分）
二、非选择题
16.（14分）（1）①cd；②abce；③ （2）BCD；
（3）①、；②过滤，；③0.2ml/L
17.（14分）（1）C （2）+2 （3）
（4）；（5）；
（6）
18.（13分）（1）锥形瓶 （2）防止温度过低，反应速率较慢及其他物质在低温下结晶析出
（3） （4）
（5）；取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 （6）NaCl
19.（14分）（1）
（2）关闭止水夹K，打开分液漏斗旋塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后液体不能顺利流下
（3）c （4）溶液由深绿色变成紫红色且瓶底出现棕色固体
（5）温度，氯气与NaOH用量比
（6）增大氯气与水的接触面积，充分反应，有利于制备氯水选项
劳动项目
化学知识
A
用热的纯碱溶液洗去油污
碳酸钠溶液呈碱性
B
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰富含钾元素
C
擦拭被雨水淋湿的自行车
防止轮毂生锈
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中含有
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
C
A
B
B
D
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
A
D
B
D
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