内蒙古巴彦淖尔市第一中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题（Word版附解析）

这是一份内蒙古巴彦淖尔市第一中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

说明：本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，考试时间为60分钟，卷面总分为100分。
考试形式：第I卷和第II卷都写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分)
1. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A ．CO和酸碱都不反应，CO是不成盐氧化物，故A错误；
B． Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，Na2CO3是盐，故B错误；
C ．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH是碱；CaCO3由钙离子、碳酸根离子构成，CaCO3是盐；CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故C正确；
D ．Fe(OH)3电离出的阴离子全是氢氧根离子，Fe(OH)3是碱，故D错误；
选C。
2. 下列电离方程式的书写，正确的是
A. 2Na++= Na2SO4B. H2SO4=2H++
C. CuCl2=Cu2++Cl-D. NaHCO3=Na++H++
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B．在水溶液中硫酸电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故B正确；
C．在水溶液中，氯化铜电离为铜离子和氯离子，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故C错误；
D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ ，故D错误；
选B。
3. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. Na+、HCO、CO、K+B. Na+、Ca2+、NO、MnO
C. Na+、Cl-、SO、Ag+D. Mg2+、Al3+、SO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子都会和氢离子反应生成二氧化碳，不共存，A错误；
B．高锰酸根离子溶液为紫红色，B错误；
C．银离子和氯离子、硫酸根离子生成氯化银沉淀、硫酸银沉淀，不共存，C错误；
D．四种离子相互不反应，均和氢离子也不反应，能共存，D正确；
故选D。
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；
B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；
C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；
D、应生成Fe2＋，故错误；、
答案选C。
5. 下列反应中，水只做氧化剂的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NOB. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. 2H2O2H2↑+O2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合价部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不选；
B．2F2+2H2O=4HF+O2中F元素化合价降低，单质氟是氧化剂，氧元素化合价升高，水是还原剂，B不选；
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，水是氧化剂，C选；
D．2H2O2H2↑+O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，D不选；
答案选C。
6. 下列说法正确的是
A. 0.5mlH2所占的体积为11.2L
B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C. 标准状况下，1ml酒精的体积约为22.4L
D. 标准状况下，28gN2体积约是22.4L
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5mlH2的体积不一定为11.2L，A错误；
B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1ml分子所占体积不是22.4L，B错误；
C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．N2的摩尔质量为28g·ml-1，28gN2为1ml，故标准状况下体积约为22.4L，D正确；
故选D。
7. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液不能使有色布条褪色
B. 纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中
D. 氯气有毒，氯气不可用于自来水的杀菌、消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaClO具有强氧化性，其水溶液能使有色布条褪色，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢，可观察到瓶口上方有白雾，故B正确；
C．常温下，液氯与铁不反应，液氯可以存放在钢瓶中，故C错误；
D．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，氯气可用于自来水的杀菌、消毒，故D错误；
故答案选B。
8. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A. 铁片放入溶液中，一段时间后铁片表面变红
B. 将饱和溶液滴入沸水中，得到红褐色胶体
C. 将少量过氧化钠固体露置在潮湿空气中，淡黄色固体变成无色糊状物质
D. 向滴有酚酞的NaOH红色溶液中通入至溶液最终变成无色
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁片放入溶液中，发生氧化还原反应：，因此铁片表面变红，A不选；
B．饱和溶液滴入沸水中后发生水解，生成红褐色胶体Fe(OH)3，该过程不是氧化还原反应，B项符合题意；
C．过氧化钠在潮湿的空气中会与H2O等发生氧化还原反应，生成O2和NaOH溶液，C不选；
D．NaOH与Cl2发生氧化还原反应：，D不选。
因此，本题选B。
9. 下列关于氯水的说法中，不正确的是
A. 加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-
B. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有HClO
C. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中存在氯化氢，加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生说明有Cl-，A正确；
B．新制氨水中存在次氯酸，使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，B错误；
C．新制氯水中存在氯化氢，将NaHCO3固体加入新制的氨水中，有气泡产生，说明有H+，C错误；
D．新制氯水中存在次氯酸，光照新制氯水有气泡逸出，是HClO见光分解生成了O2，D正确；
故合理选项是C。
10. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
11. 用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是
A. 用装置①配制NaOH溶液
B. 用装置②检验溶液中是否有K+
C. 用装置③验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO3
D. 用装置④制取氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH固体溶于水放热，容量瓶使用一般在20℃，所以不能直接用容量瓶溶解NaOH固体，A项不能达到实验目的；
B．利用焰色试验检测钾元素，需透过蓝色钴玻璃，B项不能达到实验目的；
C．NaHCO3受热易分解生成CO2，而碳酸钠较稳定，受热不分解，实验中B中应放的物质是NaHCO3更能说明受热分解的情况，C项能达到实验目的；
D．实验室制备氯气的药品是浓盐酸和二氧化锰，D项不能达到实验目的。
故答案选C。
12. 下列关于硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是
A. 0.01 ml 溶于100 mL水配制而成
B. 0.05 ml 溶于水配制成500 mL水溶液
C. 100 mL稀释成200 mL
D. 0.1 ml 溶于1 L水配制而成
【答案】AD
【解析】
【详解】A．0.01ml KNO3溶于100mL水所得溶液的体积不是0.1L，浓度不是0.1ml·L-1，故选A；
B．0.05ml KNO3溶于水配制成500mL溶液，c=，故不选B；
C．0.2ml·L-1KNO3溶液100mL稀释成200mL，c=，故不选C；
D．0.1ml KNO3溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，故选D；
选AD。
13. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是
A. Fe3O4B. CuSC. FeCl3D. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；
B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；
C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；
D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；
答案选B。
14. 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；
B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化，生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；
C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误；
D．反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为，D错误；
故答案为：B。
15. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1 溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 0.1 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与会发生络合反应而不能大量共存，与会发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；
B．遇酚酞变红说明溶液显碱性，、、、在碱性条件下可以大量共存，故B正确；
C．与会结合成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．代表溶液显酸性，则，故D错误；
故选B。
16. 已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是
A. 加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末
B. M为Fe，E为Fe(OH)3
C. 上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应
D. 反应⑧需在加热条件下进行
【答案】A
【解析】
【分析】由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M为铁、N为氯化亚铁、P为氯化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。
【详解】A．由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生分解反应生成氧化铁和水，故A正确；
B．由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；
C．由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应为①②④⑤⑧，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；
D．氢氧化亚铁的还原性强，反应⑧为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；
故选A。
17. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠与水反应：
B. 和溶液混合：
C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
D. 向溶液中加入过量的氨水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误；
B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误；
D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。
综上所述，答案为D。
18. 下列溶液与20 mL 1 ml·L-1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是
A. 10 mL 0.5 ml·L-1 硝酸铜溶液B. 5 mL 0.8 ml·L-1 硝酸铝溶液
C. 10 mL 2 ml·L-1 硝酸银溶液D. 10 mL 1 ml·L-1 硝酸镁溶液
【答案】A
【解析】
【分析】1 ml·L-1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度是1 ml·L-1。
【详解】A．10 mL 0.5 ml·L-1 硝酸铜溶液中NO的物质的量浓度是1ml·L-1，故选A；
B．5 mL 0.8 ml·L-1 硝酸铝溶液中NO的物质的量浓度是2.4ml·L-1，故不选B；
C．10 mL 2 ml·L-1 硝酸银溶液中NO的物质的量浓度是2ml·L-1，故不选C；
D．10 mL 1 ml·L-1 硝酸镁溶液中NO的物质的量浓度是2ml·L-1，故不选D；
选A。
19. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 小苏打可用来除去物品表面的油污
B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D. 可以用饱和氯化钠溶液制纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；
C．医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；
D．可以用饱和氯化钠溶液利用侯氏制碱法制纯碱，D正确。
故选D。
20. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
21. 下列叙述正确是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②与发生化合反应生成与发生置换反应生成
③是淡黄色物质，是白色物质
④可作供氧剂，而不可
⑤和焰色反应均为黄色
A. 都正确B. ①③④C. ②③⑤D. ④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①不是碱性氧化物，①错误；
②与反应不属于置换反应，②错误；
③是白色固体，为淡黄色固体，③错误；
④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确；
⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确；
正确的为④⑤；
故答案为：D。
22. 下列有关物质分类或归类正确的是
A. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C. 同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D. 化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氯属于纯净物，故A错误；
B．O2为单质，不是化合物，故B错误；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；
答案选D。
23. 在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A. 最外层电子数逐渐增多
B. 原子半径逐渐减小
C. 元素原子的失电子能力逐渐增强
D. 元素的非金属性逐渐增强
【答案】C
【解析】
详解】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确；
B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确；
C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误；
D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确；
综上所述答案为C。
24. 下列有关的说法中正确的是
A. 铁丝在少量的中燃烧可生成
B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C. 溶液与溶液中的的浓度之比为15∶2
D. 红磷和白磷属于同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A． 氯气氧化性强，能将具有变价的金属氧化为高价态，铁丝在少量的中燃烧可生成，故A错误；
B． 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；
C． 溶液与溶液中的的浓度之比为3∶1，故C错误
D． 红磷和白磷为P元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误；
故选D。
25. 下列化学符号的表达正确的是（ ）
A. 的结构示意图为
B. 的电子式为
C. 的电子式为
D. 用电子式表示形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A.的质子数为9，的核外电子数为10，则的结构示意图为，故A错误；
B.金属离子的电子式为其离子符号，故B错误；
C.氯化铵由阴阳离子构成，的电子式为，故C正确；
D.用电子式表示的形成过程为，故D错误。
故答案选:C。
26. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl中只含离子键，HCl、H2O中只含极性键，NaOH中既含离子键、又含极性键，A项不符合题意；
B．Cl2中只含非极性键，HCl、SO2中只含极性键，Na2S中只含离子键，B项不符合题意；
C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含极性键，C项符合题意；
D．Na2O2中既含离子键、又含非极性键，H2O2中既含极性键、又含非极性键，H2O中只含极性键，O3含极性键，D项不符合题意；
答案选C。
27. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低
③随核电荷数增加，单质氧化性增强 ④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
⑤易形成-1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小
⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A. ①③⑤B. ①⑤⑦C. ②⑥⑦D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极容易和其它物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，①正确；
②卤素单质形成的都是分子晶体，随着核电荷数的增大，单质由气态→液态→固态，单质的熔沸点升高，②错误；
③从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱，③错误；
④从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此与H原子结合能力逐渐减弱，故随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱，④错误；
⑤卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，因此易形成-1价离子，⑤正确；
⑥从上到下原子序数逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大，⑥错误；
⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱，⑦正确；
故正确的说法有①⑤⑦，故合理选项是B。
28. 下列物质的性质比较，正确的是
A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C. 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性应该是HF＞HCl＞H2S，选项A正确；
B、金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： RbOH＞KOH＞NaOH，选项 B错误；
C、非金属单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性强弱: F－ < Cl－ < Br－ < I－，选项C错误；
D、非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性： HClO4 ＞H2SO4，选项D错误。
答案选A。
29. 下列关于、、、、的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是锂
②氧化性最强的是锂离子
③碱性：
④的密度最大
⑤易失去1个电子形成化合物
⑥粒子半径：，
A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ②③⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，①错误；
②单质的还原性越强，则其对应阳离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，则Li的氧化性最强，②正确；
③同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，③正确；
④碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势（K例外），④错误；
⑤碱金属元素原子最外层只有1个电子，易失去1个电子形成化合物，⑤正确；
⑥一般情况下，电子层数越多，粒子半径越大，则粒子半径：，，⑥正确；
综上所述，叙述正确的有②③⑤⑥；
故答案为：D。
30. 已知阳离子R2+核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A. RB. RC. RD. R
【答案】C
【解析】
【详解】阳离子核外有个电子，阳离子的质子数=核外电子数+离子所带电荷数，质量数=质子数+中子数，所以原子可表示为，故答案为C。
第II卷(非选择题 共40分)
二、填空题(共2题，每空2分，共40分)
31. 下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图是___________。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___________(填化学式)。
（4）写出一种含②元素的10电子化合物___________(填化学式)。
（5）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式___________。
（6）写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式___________。
（7）写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物电子式___________。
（8）写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式___________。
（9）用电子式表示由①③元素形成化合物的的形成过程：___________。
【答案】（1） （2） ①. K>Na>Mg ②. KOH
（3）NH3
（4）CH4
（5）
（6）
（7） （8）H-O-Cl
（9）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为K，据此解答。
【小问1详解】
⑤为Na，其原子结构示意图为： ；
【小问2详解】
K核外有4个电子层，Na、Mg均有3个电子层，Na的核电荷数小于Mg，则原子半径：K>Na>Mg；三种元素中K的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，即KOH的碱性三者中最强；
【小问3详解】
N的非金属性比O弱，非金属性越强形成的简单氢化物越稳定，则H2O比NH3稳定，即稳定性较差的是NH3；
【小问4详解】
含C元素的10电子化合物为CH4；
【小问5详解】
K与水反应生成KOH和氢气，反应方程式为：；
【小问6详解】
Al的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：；
【小问7详解】
Na与氧气在加热条件下生成过氧化钠，电子式为： ；
【小问8详解】
H、O、Cl可形成HClO，结构式为：H-O-Cl；
【小问9详解】
H、N可形成氨气，其电子式形成过程可表示为： 。
32. 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
（1）从物质类别角度判断属于___________，因此可以与某些碱反应。
（2）预测具有氧化性，因此可以与反应，此时体现___________性。
（3）预测具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性溶液反应。
（4）进行如下实验操作：
①i中的现象是________，用化学方程式表示产生该现象的原因：_________、_________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
II．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（5）iv中反应的离子方程式是___________。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
（6）分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到_________现象，得出结论：假设b成立。
【答案】（1）)盐 （2）还原
（3）FeCl2 中铁元素为+2价，可以升高
（4） ①. 产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 ②. Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ③. 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 ④. Zn+Fe2+= Zn2++ Fe ⑤. 酸性KMnO4溶液褪色
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+
（6）滴加KSCN的溶液变红
【解析】
【小问1详解】
FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐；
【小问2详解】
Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性；
【小问3详解】
FeCl2 和高锰酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，可以升高；
【小问4详解】
①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3；
②ii中反应的离子方程式：Zn+Fe2+= Zn2++ Fe；
③iii中的现象是酸性KMnO4溶液褪色；
【小问5详解】
溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子被铁还原为亚铁离子，iv中反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问6详解】
根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，假设b成立，SCN-被转化，则溶液中缺少SCN-，所以滴加KSCN溶液各1滴，溶液变成血红色选项
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
NaHCO3
Fe2O3
CO
B
Na2CO3
NaCl
Na2O
CO2
C
KOH
CaCO3
CaO
SO2
D
Ba(OH)2
Fe(OH)3
MgO
SO3
选项
实验操作
实验现象
实验结论
离子方程式
A
向溶液中加入片
浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成
具有还原性
B
向溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变为棕黄色
具有还原性
C
向溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变为浅绿色
具有还原性
D
向溶液中加入铜粉
蓝色溶液变为棕黄色
具有氧化性
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨

序号
操作
i
滴加溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性溶液
操作



现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去