还剩18页未读，
继续阅读
苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡同步达标检测题
展开
这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡同步达标检测题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
A．图甲表示NaCl溶于水：
B．图乙表示C燃烧：
C．图丙表示在水中电离：
D．图丁表示与反应能量变化：
2．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是
A．可发生反应：H2S+2ClO-=S2-+2HClO
B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的NaClO
3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生
C．相同温度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大
D．相同温度下，1 ml/L HX溶液的电离常数大于0.1 ml/L HX溶液的电离常数
4．有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A．稀释10倍后，两者的pH变化醋酸等于盐酸
B．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图
C．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定有剩余
D．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
5．下列事实能说明酸HA是弱电解质的是
①25℃时，NaA溶液的pH大于7
②加热0.1 ml∙L−1的HA溶液，溶液pH下降
③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
④25℃时，0.1 ml∙L−1 HA溶液的pH=2
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
6．下列电离方程式正确的是
A．H2CO3=2H++COB．CH3COONH4=CH3COO-+ NH
C．NaHCO3=Na++H++COD．Na2CO32Na++CO
7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小
B．将水加热，KW增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW变大
8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中数目为
B．常温下，含有的氧原子数为
C．溶液中含有的数目为
D．(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为
9．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+
B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO
C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO-
D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)+2OH-
10．将浓度为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是
A．CH3COO-B．OH-C．CH3COOHD．H+
二、填空题
11．在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质质量(m)变化的曲线如图所示。
A． B． C．
(1)下列各项中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
a.向溶液中滴入溶液至过量
b.向溶液中滴入氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入至过量
d.向溶液中逐渐加入适量固体
(2)写出向溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式： 。
12．电离平衡常数意义
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度 ，酸性(或碱性) 。
13．常温下联氨的第一步电离方程式为，反应的 。
14．氯气溶于水，形成氯水。
(1)氯水呈 色，说明氯水中存在 微粒；
(2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在 微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变 色，这是因为 。
②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是 。
(3)请写出次氯酸电离方程式： 。请写出次氯酸光照分解的化学方程式： 。
(4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
15．(1)是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：
①电解反应的化学方程式为 。
②具有强氧化性，制取反应的化学方程式为 。
③饮用水中残留的可用适量溶液去除，该反应的离子方程式为 。
(2)某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为 。
(3)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为： 。
16．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
(1)写出亚磷酸电离的方程式： 、 。
(2)表示pH与lg的变化关系的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根据图象计算亚磷酸的Ka1＝ 。
17．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1ml•L﹣1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+
（1）重铬酸钾溶液呈 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 （填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O）/c（CrO）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 ．
18．常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+) 。
(2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+) (填“>”“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。
(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(4)使温度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸 (填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
19．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为 。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中，氮元素的化合价为 。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为 ，其中氧化产物为 (写化学式)。
20．电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时， 称为电离度，用 表示。计算式为 。
注意：
(1)电离度实质上是一种 ，表示弱电解质在水中的电离程度。
(2)弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同。溶液越稀，弱电解质的电离度就 。
(3)同一弱电解质在不同温度下，其电离度也不同，温度越高电离度 。
三、实验探究题
21．某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ.取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL 0.10ml/L HCl溶液中；
Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL 0.10 溶液中；
Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
【数据】
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ起始溶液中约为 。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是 。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ： 。
实验现象： 。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10的与0.10 的混合溶液pH=4.8，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因： 。
(6)综合以上实验得出2个结论：镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气： 。
22．某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:
实验一 乙醇 在 铜 的 催 化下转化为乙醛将一束质量为w 的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a 中。
（1）铜丝上可观察到的现象是 ，解释该现象的化学反应方程式为 ；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知:CH3CHO+NaHSO3↓(a-羟基乙磺酸钠)
（2） 写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式: ；
（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去) 如图所示。
①冷凝管中的液体应从 口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析，正确的是 。(填字母)
a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH 可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:
取试管a 中溶液4mL，加入1mL 饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL 水，充分振荡后用pH 计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL 乙醇做空白试验，实验结果如右表:
（4）试管a 中乙醛溶液的物质的量浓度为 ml/L。(列出计算式即可)
23．实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005ml·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01ml·L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3体系中 增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
[查阅资料]
Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应：Fe3++4Cl-⇌ [FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO⇌[Fe(SO4)2]-(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
(3)实验①的目的是 。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a： 。
实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整： 、 。
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
a．实验Ⅴ起始速率
b．实验Ⅱ起始速率
c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1
2.3
0.8
熔点(℃)
沸点(℃)
水溶性
Ka1
Ka2
乙醇
-114.1
78.3
易溶
乙醇
2.6×10-16
乙醛
-121
20.8
易溶
H2SO3
1.23×10-2
5.6×10-8
乙酸乙酯
-83
77.0
难容
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
实验试管
pH
第一次
第二次
第三次
A
12.42
12.40
12.38
b
10.43
10.43
10.40
编号
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2mL红色溶液中滴加5滴3ml·L-1KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
编号
操作
现象
③
取1mL0.0025ml·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01ml·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
取1mL0.005ml·L-1FeCl3溶液，
参考答案：
1．B
【详解】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离形成水合钠离子和水合氯离子，A项正确；
B．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧产生稳定的物质时放出的热量，表示C燃烧的热化学方程式中焓变小于0： ，B项错误；
C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·ml-1+243 kJ·ml-1)-2×431 kJ·ml-1=-183 kJ·ml-1，D项正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，与H2S反应时发生的是氧化还原反应，H2S被氧化生成硫单质，故A错误；
B．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S，所以当少量醋酸与Na2S溶液反应时会生成NaHS，故B错误；
C．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故C正确；
D．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，酸越弱则酸根离子得到质子能力越强：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，结合质子能力最强的Na2S，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．表中电离常数大小关系为HZ>HY>HX，所以酸性强弱关系为HZ>HY>HX，A错误；
B．由表中数据知酸性强弱关系为HZ>HY>HX，故反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B正确；
C．由表中数据知酸性强弱关系为HZ>HY>HX，由越弱越水解得相同温度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液的pH最大，C错误；
D．电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，初始时氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子物质的量增加，稀释10倍后，醋酸溶液的pH变化小，A错误；
B．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸溶液中氢离子浓度相同，加入足量的锌粉，反应开始时反应速率相等，醋酸溶液中存在电离平衡，反应后醋酸又电离出氢离子，因此产生的氢气的速率大于盐酸，反应后期强酸中没有氢离子的补充，氢离子浓度下降得快，反应速度下降就快，且相同体积pH均为3的醋酸和盐酸中醋酸物质的量更大，最终醋酸生成氢气的体积更多，B错误；
C．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸与盐酸中醋酸物质的量更大，若加入一定量的锌粉产生气体的体积相同，两种溶液中消耗的氢离子物质的量相等，盐酸最低量是恰好完全反应，那醋酸就处于过量状态，C正确；
D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，相同体积pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸与盐酸中醋酸物质的量更大，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸大于盐酸，D错误；
选C。
5．D
【详解】①25℃时，NaA溶液的pH大于7，说明A－水解显碱性，因此HA是弱电解质，故①符合题意；
②加热0.1 ml∙L−1的HA溶液，溶液pH下降，说明加热，HA电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH值减小，说明酸HA是弱电解质，故②符合题意；
③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈酸性，酸电离出的氢离子刚好将氢氧根反应完，而酸还会电离出氢离子，因此酸HA是弱电解质，故③符合题意；
④25℃时，0.1 ml∙L−1 HA溶液的pH=2，说明电离出的氢离子浓度为0.01 ml∙L−1，故④符合题意；
因此①②③④符合题意；故D符合题意。
6．B
【详解】A．H2CO3是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO、HCO⇌H++CO，故A错误；
B．CH3COONH4属于盐类，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH，故B正确；
C．NaHCO3完全电离出一个钠离子和一个碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故C错误；
D．Na2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO ，故D错误；
故选：B。
7．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨电离导致氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，A错误；
B．水的电离吸热，将水加热，促进水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度增大，Kw增大，pH变小，B正确；
C．向水中加入少量HCl气体，HCl电离导致氢离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C错误；
D．Kw只受温度影响，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变，D错误；
答案选B。
8．B
【详解】A．CCl4为非电解质，无法电离出Cl-，A错误；
B．根据公式，B正确；
C．由于NH3·H2O是弱碱，无法完全电离，故OH-数目应小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，22.4LCl2为1ml，在与足量铁粉反应时，全部由0价转化为-1价，故转移电子数应为2NA，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=HCO+Na+，A错误；
B．NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，B错误；
C．CH3COONH4是盐，完全电离产生NH、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH+CH3COO-，C正确；
D．Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-，D错误。
故选C。
10．C
【详解】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则将浓度为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，CH3COOH浓度比CH3COO-和H+浓度减小的大；而稀释过程中H+浓度减小，OH-增大；
综上所述，浓度减小最多的是CH3COOH，C符合题意；
答案选C。
11． b ac d
【详解】（1）a. 向溶液中滴入溶液至过量，所发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度先减小，当和恰好完全反应时，体系中只有沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；
b. 向溶液中滴入氨水至过量，发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当和恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；
c. 向澄清石灰水中通入至过量，发生反应的离子方程式为，过量后发生的反应为，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；
d. 向溶液中逐渐加入适量固体，所发生反应的离子方程式为，溶液中减少的的物质的量和增加的的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致；
故答案为b；ac；d；
（2）溶液中滴入氨水至过量生成醋酸铵和水，离子方程式为：。
12． 越大 越大 越强
【详解】一定温度下，K值越大，说明弱电解质的电离程度越大，相应酸的酸性或碱的碱性越强，K值越小，说明弱电解质的电离程度越小，相应酸的酸性或碱的碱性越弱，故答案为：越大；越大；越强；
13．
【详解】。
14．(1) 淡黄绿 Cl2
(2) Cl- 蓝 氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝 溶液分层，上层无色，下层为紫红色
(3) HClO⇌H++ClO- 2HClO2HCl+O2↑
(4)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
【详解】（1）氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2微粒；
（2）①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀为氯化银；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变蓝色，这是因为，氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝；
②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色；
（3）次氯酸为弱电解质，电离方程式：HClO⇌H++ClO-。次氯酸光照分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑；
（4）次氯酸与氢氧化钠溶液反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。
15． NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH 5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
【详解】(1)①由工艺流程图可知，NH4Cl与HCl发生电解产生NCl3和H2，N由-3价变到+3价，H由+1价变到0价，通过得失电子守恒，得到反应的化学方程式为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；
②由工艺流程图可知，NaClO2与NCl3在碱性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NH3，NaClO2中Cl由+3价变到+4价，NCl3中N由+3价变到-3价，通过得失电子守恒和原子守恒，得到反应的化学方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH，故答案为：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH；
③采用溶液，其电离出的Fe2+可将ClO2还原为Cl-，达到除去水中残留的的目的，该反应的离子方程式为5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O，故答案为：5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O；
(2)由流程知“沉锰”反应物为MnSO4和NH4HCO3，产物之一为MnCO3，MnCO3中C来自 HCO的电离(HCO C+H+)，由于Mn2+结合C使HCO电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，与另一部分HCO发生反应：HCO+ H+= CO2↑+H2O，故反应的离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(3)由物质转化图示可知，反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂，FeS2为还原剂，反应生成了Fe2+和SO，通过得失电子守恒和电荷守恒，得到反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+。
16．(1) H3PO3H2PO＋H＋ H2POHPO＋H＋
(2)Ⅰ
(3)10－1.4
【详解】（1）亚磷酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，其电离方程式分别是：H3PO3H2PO＋H＋、H2POHPO＋H＋；
（2）二元弱酸分步电离，电离程度逐渐减小，第一步电离程度远大于第二步电离程度，所以Ka1＞Ka2。pH=lg-lgKa1，pH=lg- lgKa2，由于Ka1＞Ka2，表示lg曲线的纵截距更大些。由图可知：表示pH与lg的变化关系的曲线是I；
（3）当溶液中lg=1时，pH=2.4，所以亚磷酸(H3PO3)的Ka1=。
17． 酸 CrO 增大 Ag2CrO4
【详解】(1)由平衡Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+可知，重铬酸钾溶液呈酸性，强碱溶液中OH-离子浓度较大，OH-消耗H+，上述平衡正向移动，CrO浓度增大，因此铬元素的主要存在形式为CrO，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，H+浓度增大，上述平衡逆向移动，CrO的浓度减小，Cr2O的浓度增大，c（Cr2O）/c（CrO）增大，故答案为：酸；CrO；增大；
(2)pH减小，说明平衡Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+正向移动，则银离子消耗CrO生成砖红色沉淀Ag2CrO4，故答案为：Ag2CrO4。
18．(1) 减小 减小
(2)＞
(3)＞
(4)＞
(5)c
【详解】（1）加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，c(H＋)减小。
（2）加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H＋)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变，则醋酸溶液中的c(H+)>盐酸中的c(H+)。
（3）加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好中和时CH3COOH所需NaOH溶液的体积多。
（4）升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离，溶液中c(H+)：醋酸>盐酸。
（5）c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，开始时c(H+)相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，醋酸溶液还会电离出新的c(H+)，即随后醋酸溶液电离出的c(H+)大于盐酸，醋酸与Zn的反应速率较快，生成相同体积的氢气时，醋酸所用时间更少，选项中c符合，故答案为：c。
19．(1)
(2) -1 2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O I2
【详解】（1）亚硝酸的电离方程式为HNO2=+H+，因此其电离平衡常数Ka=。
（2）①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH2OH中氮元素的化合价为-1。②亚硝酸具有氧化性，被I-还原，生成NO，I-被氧化为I2，反应的离子方程式为2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O，氧化产物为I2。
20． 已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率 α α=×100% 平衡转化率 越大 越大
【解析】略
21．(1)
(2)
(3)由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
(4) 室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中 立即产生气体
(5)a与b对比，几乎相同，但b中约为a的100倍，使速率b>a；a与c对比，几乎相同，但a中约为c的2倍，使速率a>c
(6)是与Mg反应产生气体的主要微粒
【详解】（1）HCl和Mg发生置换反应产生H2，反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（2）溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+。pH=2.9，则c(H+)=10-2.9ml/L=c(CH3OO-)，则溶液中的c(CH3COOH)=（0.10-10-2.9）ml/L。计算。答案为102；
（3）c(H+)的浓度可以从图pH分析，图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ，而起始阶段Ⅱ的反应速率远大于Ⅲ，所以起始反应速率与H+浓度无关。答案为由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ；
（4）冰醋酸以CH3COOH存在，可用冰醋酸与镁条反应验证，产生大量气体说明假设成立。答案为室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中；立即产生气体；
（5）对比a、b实验，两者CH3COOH几乎相同，而b中H+浓度为a的100倍以上，速率b>a。a、c两者c(H+)浓度一致，而a中c(CH3COOH)约为c的2倍，使速率a>c。答案为a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+)约为a的100倍，使速率b>a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c的2倍，使速率a>c；
（6）对比a、b、c实验，H+对速率的影响更小，而CH3COOH对速率的影响大。答案为CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒。
22． 铜丝变为红色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×（10-1.60-10-3.58）
【详解】（1）乙醇在铜催化加热条件发生氧化反应，观察到铜丝由黑色变为红色，化学反应方程式为：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的NaHSO3， Na2CO3溶液与NaHSO3反应的化学方程式: Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①为了更好冷却效果，冷却水应低进高出，故从E端进入；②a.乙醛的沸点低，烧杯中应装冰水起冷却作用，a正确，b.冷凝管应通入冷水，b错误， c. 乙酸乙酯、乙醇的沸点非常接近，不能该装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c错误。正确的是a。（4）三次a实验平均c(OH-)=10-1.60ml/L，三次b实验平均c(OH-)=10-3.58ml/L，c(OH-)变化值为（10-1.60-10-3.58）ml/L，由CH3CHO—NaOH， c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）ml/L。
23． Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ c(Fe3+) 排除稀释使溶液颜色变化的干扰(探究溶液颜色变化是否与稀释有关) 在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色 FeCl和Fe(SCN)3 加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液 无明显现象(或得无色溶液)
【分析】根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色，实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；实验③，氯化铁中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是FeCl和Fe(SCN)3。
【详解】(1)FeCl3中Fe3+水解，结合水电离出的氢氧根离子，剩余氢离子，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此显酸性，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
(2)甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使Fe3++3SCN－⇌Fe(SCN)3体系中c(Fe3+)浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深；
(3)实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；
(4)根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色；
(5)根据题中信息，氯化铁中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是FeCl和Fe(SCN)3；
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，取1mL 0.005 ml∙L−1FeCl3溶液，加入1mL蒸馏水，与实验③加入的1mL KSCN相对应的体积，再加入5滴1.5 ml∙L−1 H2SO4溶液，分析溶液是否发生变化，最后得得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是Fe(SCN)3。
一、单选题
1．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是
A．图甲表示NaCl溶于水：
B．图乙表示C燃烧：
C．图丙表示在水中电离：
D．图丁表示与反应能量变化：
2．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是
A．可发生反应：H2S+2ClO-=S2-+2HClO
B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的NaClO
3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生
C．相同温度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大
D．相同温度下，1 ml/L HX溶液的电离常数大于0.1 ml/L HX溶液的电离常数
4．有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A．稀释10倍后，两者的pH变化醋酸等于盐酸
B．加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图
C．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定有剩余
D．中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
5．下列事实能说明酸HA是弱电解质的是
①25℃时，NaA溶液的pH大于7
②加热0.1 ml∙L−1的HA溶液，溶液pH下降
③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
④25℃时，0.1 ml∙L−1 HA溶液的pH=2
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
6．下列电离方程式正确的是
A．H2CO3=2H++COB．CH3COONH4=CH3COO-+ NH
C．NaHCO3=Na++H++COD．Na2CO32Na++CO
7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小
B．将水加热，KW增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW变大
8．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中数目为
B．常温下，含有的氧原子数为
C．溶液中含有的数目为
D．(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为
9．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+
B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO
C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO-
D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)+2OH-
10．将浓度为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是
A．CH3COO-B．OH-C．CH3COOHD．H+
二、填空题
11．在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质质量(m)变化的曲线如图所示。
A． B． C．
(1)下列各项中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
a.向溶液中滴入溶液至过量
b.向溶液中滴入氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入至过量
d.向溶液中逐渐加入适量固体
(2)写出向溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式： 。
12．电离平衡常数意义
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度 ，酸性(或碱性) 。
13．常温下联氨的第一步电离方程式为，反应的 。
14．氯气溶于水，形成氯水。
(1)氯水呈 色，说明氯水中存在 微粒；
(2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在 微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变 色，这是因为 。
②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是 。
(3)请写出次氯酸电离方程式： 。请写出次氯酸光照分解的化学方程式： 。
(4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
15．(1)是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：
①电解反应的化学方程式为 。
②具有强氧化性，制取反应的化学方程式为 。
③饮用水中残留的可用适量溶液去除，该反应的离子方程式为 。
(2)某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为 。
(3)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为： 。
16．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
(1)写出亚磷酸电离的方程式： 、 。
(2)表示pH与lg的变化关系的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)根据图象计算亚磷酸的Ka1＝ 。
17．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1ml•L﹣1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+
（1）重铬酸钾溶液呈 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 （填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O）/c（CrO）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 ．
18．常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+) 。
(2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+) (填“>”“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。
(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(4)使温度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸 (填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
19．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为 。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中，氮元素的化合价为 。
②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为 ，其中氧化产物为 (写化学式)。
20．电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时， 称为电离度，用 表示。计算式为 。
注意：
(1)电离度实质上是一种 ，表示弱电解质在水中的电离程度。
(2)弱电解质溶液的浓度不同，弱电解质的电离度就不同。溶液越稀，弱电解质的电离度就 。
(3)同一弱电解质在不同温度下，其电离度也不同，温度越高电离度 。
三、实验探究题
21．某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ.取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL 0.10ml/L HCl溶液中；
Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL 0.10 溶液中；
Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
【数据】
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ起始溶液中约为 。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是 。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ： 。
实验现象： 。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10的与0.10 的混合溶液pH=4.8，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因： 。
(6)综合以上实验得出2个结论：镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气： 。
22．某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:
实验一 乙醇 在 铜 的 催 化下转化为乙醛将一束质量为w 的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a 中。
（1）铜丝上可观察到的现象是 ，解释该现象的化学反应方程式为 ；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知:CH3CHO+NaHSO3↓(a-羟基乙磺酸钠)
（2） 写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式: ；
（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去) 如图所示。
①冷凝管中的液体应从 口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析，正确的是 。(填字母)
a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH 可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:
取试管a 中溶液4mL，加入1mL 饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL 水，充分振荡后用pH 计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL 乙醇做空白试验，实验结果如右表:
（4）试管a 中乙醛溶液的物质的量浓度为 ml/L。(列出计算式即可)
23．实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005ml·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01ml·L-1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。
(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3体系中 增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
[查阅资料]
Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应：Fe3++4Cl-⇌ [FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO⇌[Fe(SO4)2]-(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
(3)实验①的目的是 。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a： 。
实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整： 、 。
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
a．实验Ⅴ起始速率
b．实验Ⅱ起始速率
c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1
2.3
0.8
熔点(℃)
沸点(℃)
水溶性
Ka1
Ka2
乙醇
-114.1
78.3
易溶
乙醇
2.6×10-16
乙醛
-121
20.8
易溶
H2SO3
1.23×10-2
5.6×10-8
乙酸乙酯
-83
77.0
难容
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
实验试管
pH
第一次
第二次
第三次
A
12.42
12.40
12.38
b
10.43
10.43
10.40
编号
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2mL红色溶液中滴加5滴3ml·L-1KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
编号
操作
现象
③
取1mL0.0025ml·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01ml·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液
溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
取1mL0.005ml·L-1FeCl3溶液，
参考答案：
1．B
【详解】A．氯化钠是强电解质，在水中完全电离形成水合钠离子和水合氯离子，A项正确；
B．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧产生稳定的物质时放出的热量，表示C燃烧的热化学方程式中焓变小于0： ，B项错误；
C．乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，根据反应热(△H)=反应物总键能-生成物总键能，反应△H=(436 kJ·ml-1+243 kJ·ml-1)-2×431 kJ·ml-1=-183 kJ·ml-1，D项正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，与H2S反应时发生的是氧化还原反应，H2S被氧化生成硫单质，故A错误；
B．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S，所以当少量醋酸与Na2S溶液反应时会生成NaHS，故B错误；
C．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故C正确；
D．根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，酸越弱则酸根离子得到质子能力越强：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，结合质子能力最强的Na2S，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．表中电离常数大小关系为HZ>HY>HX，所以酸性强弱关系为HZ>HY>HX，A错误；
B．由表中数据知酸性强弱关系为HZ>HY>HX，故反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B正确；
C．由表中数据知酸性强弱关系为HZ>HY>HX，由越弱越水解得相同温度下，0.1 ml/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液的pH最大，C错误；
D．电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，初始时氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子物质的量增加，稀释10倍后，醋酸溶液的pH变化小，A错误；
B．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸溶液中氢离子浓度相同，加入足量的锌粉，反应开始时反应速率相等，醋酸溶液中存在电离平衡，反应后醋酸又电离出氢离子，因此产生的氢气的速率大于盐酸，反应后期强酸中没有氢离子的补充，氢离子浓度下降得快，反应速度下降就快，且相同体积pH均为3的醋酸和盐酸中醋酸物质的量更大，最终醋酸生成氢气的体积更多，B错误；
C．相同体积pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸与盐酸中醋酸物质的量更大，若加入一定量的锌粉产生气体的体积相同，两种溶液中消耗的氢离子物质的量相等，盐酸最低量是恰好完全反应，那醋酸就处于过量状态，C正确；
D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，相同体积pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液总氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的醋酸与盐酸中醋酸物质的量更大，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积醋酸大于盐酸，D错误；
选C。
5．D
【详解】①25℃时，NaA溶液的pH大于7，说明A－水解显碱性，因此HA是弱电解质，故①符合题意；
②加热0.1 ml∙L−1的HA溶液，溶液pH下降，说明加热，HA电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH值减小，说明酸HA是弱电解质，故②符合题意；
③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈酸性，酸电离出的氢离子刚好将氢氧根反应完，而酸还会电离出氢离子，因此酸HA是弱电解质，故③符合题意；
④25℃时，0.1 ml∙L−1 HA溶液的pH=2，说明电离出的氢离子浓度为0.01 ml∙L−1，故④符合题意；
因此①②③④符合题意；故D符合题意。
6．B
【详解】A．H2CO3是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO、HCO⇌H++CO，故A错误；
B．CH3COONH4属于盐类，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH，故B正确；
C．NaHCO3完全电离出一个钠离子和一个碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故C错误；
D．Na2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO ，故D错误；
故选：B。
7．B
【详解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨电离导致氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，A错误；
B．水的电离吸热，将水加热，促进水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度增大，Kw增大，pH变小，B正确；
C．向水中加入少量HCl气体，HCl电离导致氢离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C错误；
D．Kw只受温度影响，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变，D错误；
答案选B。
8．B
【详解】A．CCl4为非电解质，无法电离出Cl-，A错误；
B．根据公式，B正确；
C．由于NH3·H2O是弱碱，无法完全电离，故OH-数目应小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，22.4LCl2为1ml，在与足量铁粉反应时，全部由0价转化为-1价，故转移电子数应为2NA，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=HCO+Na+，A错误；
B．NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，B错误；
C．CH3COONH4是盐，完全电离产生NH、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH+CH3COO-，C正确；
D．Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-，D错误。
故选C。
10．C
【详解】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则将浓度为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，CH3COOH浓度比CH3COO-和H+浓度减小的大；而稀释过程中H+浓度减小，OH-增大；
综上所述，浓度减小最多的是CH3COOH，C符合题意；
答案选C。
11． b ac d
【详解】（1）a. 向溶液中滴入溶液至过量，所发生反应的离子方程式为，溶液中离子浓度先减小，当和恰好完全反应时，体系中只有沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；
b. 向溶液中滴入氨水至过量，发生反应的离子方程式为，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当和恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；
c. 向澄清石灰水中通入至过量，发生反应的离子方程式为，过量后发生的反应为，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；
d. 向溶液中逐渐加入适量固体，所发生反应的离子方程式为，溶液中减少的的物质的量和增加的的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致；
故答案为b；ac；d；
（2）溶液中滴入氨水至过量生成醋酸铵和水，离子方程式为：。
12． 越大 越大 越强
【详解】一定温度下，K值越大，说明弱电解质的电离程度越大，相应酸的酸性或碱的碱性越强，K值越小，说明弱电解质的电离程度越小，相应酸的酸性或碱的碱性越弱，故答案为：越大；越大；越强；
13．
【详解】。
14．(1) 淡黄绿 Cl2
(2) Cl- 蓝 氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝 溶液分层，上层无色，下层为紫红色
(3) HClO⇌H++ClO- 2HClO2HCl+O2↑
(4)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
【详解】（1）氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2微粒；
（2）①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀为氯化银；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变蓝色，这是因为，氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝；
②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色；
（3）次氯酸为弱电解质，电离方程式：HClO⇌H++ClO-。次氯酸光照分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑；
（4）次氯酸与氢氧化钠溶液反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。
15． NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH 5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
【详解】(1)①由工艺流程图可知，NH4Cl与HCl发生电解产生NCl3和H2，N由-3价变到+3价，H由+1价变到0价，通过得失电子守恒，得到反应的化学方程式为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；
②由工艺流程图可知，NaClO2与NCl3在碱性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NH3，NaClO2中Cl由+3价变到+4价，NCl3中N由+3价变到-3价，通过得失电子守恒和原子守恒，得到反应的化学方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH，故答案为：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH；
③采用溶液，其电离出的Fe2+可将ClO2还原为Cl-，达到除去水中残留的的目的，该反应的离子方程式为5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O，故答案为：5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O；
(2)由流程知“沉锰”反应物为MnSO4和NH4HCO3，产物之一为MnCO3，MnCO3中C来自 HCO的电离(HCO C+H+)，由于Mn2+结合C使HCO电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，与另一部分HCO发生反应：HCO+ H+= CO2↑+H2O，故反应的离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(3)由物质转化图示可知，反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂，FeS2为还原剂，反应生成了Fe2+和SO，通过得失电子守恒和电荷守恒，得到反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+。
16．(1) H3PO3H2PO＋H＋ H2POHPO＋H＋
(2)Ⅰ
(3)10－1.4
【详解】（1）亚磷酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，其电离方程式分别是：H3PO3H2PO＋H＋、H2POHPO＋H＋；
（2）二元弱酸分步电离，电离程度逐渐减小，第一步电离程度远大于第二步电离程度，所以Ka1＞Ka2。pH=lg-lgKa1，pH=lg- lgKa2，由于Ka1＞Ka2，表示lg曲线的纵截距更大些。由图可知：表示pH与lg的变化关系的曲线是I；
（3）当溶液中lg=1时，pH=2.4，所以亚磷酸(H3PO3)的Ka1=。
17． 酸 CrO 增大 Ag2CrO4
【详解】(1)由平衡Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+可知，重铬酸钾溶液呈酸性，强碱溶液中OH-离子浓度较大，OH-消耗H+，上述平衡正向移动，CrO浓度增大，因此铬元素的主要存在形式为CrO，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，H+浓度增大，上述平衡逆向移动，CrO的浓度减小，Cr2O的浓度增大，c（Cr2O）/c（CrO）增大，故答案为：酸；CrO；增大；
(2)pH减小，说明平衡Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+正向移动，则银离子消耗CrO生成砖红色沉淀Ag2CrO4，故答案为：Ag2CrO4。
18．(1) 减小 减小
(2)＞
(3)＞
(4)＞
(5)c
【详解】（1）加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，c(H＋)减小。
（2）加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H＋)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变，则醋酸溶液中的c(H+)>盐酸中的c(H+)。
（3）加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好中和时CH3COOH所需NaOH溶液的体积多。
（4）升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离，溶液中c(H+)：醋酸>盐酸。
（5）c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，开始时c(H+)相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，醋酸溶液还会电离出新的c(H+)，即随后醋酸溶液电离出的c(H+)大于盐酸，醋酸与Zn的反应速率较快，生成相同体积的氢气时，醋酸所用时间更少，选项中c符合，故答案为：c。
19．(1)
(2) -1 2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O I2
【详解】（1）亚硝酸的电离方程式为HNO2=+H+，因此其电离平衡常数Ka=。
（2）①根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH2OH中氮元素的化合价为-1。②亚硝酸具有氧化性，被I-还原，生成NO，I-被氧化为I2，反应的离子方程式为2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO↑+2H2O，氧化产物为I2。
20． 已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率 α α=×100% 平衡转化率 越大 越大
【解析】略
21．(1)
(2)
(3)由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
(4) 室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中 立即产生气体
(5)a与b对比，几乎相同，但b中约为a的100倍，使速率b>a；a与c对比，几乎相同，但a中约为c的2倍，使速率a>c
(6)是与Mg反应产生气体的主要微粒
【详解】（1）HCl和Mg发生置换反应产生H2，反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（2）溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+。pH=2.9，则c(H+)=10-2.9ml/L=c(CH3OO-)，则溶液中的c(CH3COOH)=（0.10-10-2.9）ml/L。计算。答案为102；
（3）c(H+)的浓度可以从图pH分析，图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ，而起始阶段Ⅱ的反应速率远大于Ⅲ，所以起始反应速率与H+浓度无关。答案为由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ；
（4）冰醋酸以CH3COOH存在，可用冰醋酸与镁条反应验证，产生大量气体说明假设成立。答案为室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中；立即产生气体；
（5）对比a、b实验，两者CH3COOH几乎相同，而b中H+浓度为a的100倍以上，速率b>a。a、c两者c(H+)浓度一致，而a中c(CH3COOH)约为c的2倍，使速率a>c。答案为a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+)约为a的100倍，使速率b>a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c的2倍，使速率a>c；
（6）对比a、b、c实验，H+对速率的影响更小，而CH3COOH对速率的影响大。答案为CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒。
22． 铜丝变为红色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×（10-1.60-10-3.58）
【详解】（1）乙醇在铜催化加热条件发生氧化反应，观察到铜丝由黑色变为红色，化学反应方程式为：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的NaHSO3， Na2CO3溶液与NaHSO3反应的化学方程式: Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①为了更好冷却效果，冷却水应低进高出，故从E端进入；②a.乙醛的沸点低，烧杯中应装冰水起冷却作用，a正确，b.冷凝管应通入冷水，b错误， c. 乙酸乙酯、乙醇的沸点非常接近，不能该装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c错误。正确的是a。（4）三次a实验平均c(OH-)=10-1.60ml/L，三次b实验平均c(OH-)=10-3.58ml/L，c(OH-)变化值为（10-1.60-10-3.58）ml/L，由CH3CHO—NaOH， c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）ml/L。
23． Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ c(Fe3+) 排除稀释使溶液颜色变化的干扰(探究溶液颜色变化是否与稀释有关) 在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色 FeCl和Fe(SCN)3 加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液 无明显现象(或得无色溶液)
【分析】根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色，实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；实验③，氯化铁中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是FeCl和Fe(SCN)3。
【详解】(1)FeCl3中Fe3+水解，结合水电离出的氢氧根离子，剩余氢离子，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此显酸性，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；
(2)甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使Fe3++3SCN－⇌Fe(SCN)3体系中c(Fe3+)浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深；
(3)实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；
(4)根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色；
(5)根据题中信息，氯化铁中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是FeCl和Fe(SCN)3；
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，取1mL 0.005 ml∙L−1FeCl3溶液，加入1mL蒸馏水，与实验③加入的1mL KSCN相对应的体积，再加入5滴1.5 ml∙L−1 H2SO4溶液，分析溶液是否发生变化，最后得得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是Fe(SCN)3。
相关试卷
高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课后测评： 这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课后测评，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性课时训练： 这是一份选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性课时训练，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解课时练习： 这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解课时练习，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
