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浙江省宁波市慈溪市上林初级中学2023-2024学年九年级上学期期中科学测试卷(无答案)
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这是一份浙江省宁波市慈溪市上林初级中学2023-2024学年九年级上学期期中科学测试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，6 B，下列说法中正确的是，下列转化能一步完成的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷总分160分，考试时间为120分钟；
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cu-64
Mg-24 Ca-40 Ag-108
一、选择题(本题有15小题，第1-10小题每小题3分，第11-15小题每小题2分，共40分)
1.白菜、胡萝卜、油菜等蔬菜，这些物质可直接为人体补充的营养素是( )
A.糖类 B.维生素 C.蛋白质 D.脂肪
2.如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是( )
A.西瓜pH=6.6 B.葡萄pH=5.1 C.猕猴桃pH=3.3 D.桔子pH-3.6
3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A. B. C. D.
4.生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是( )
A.烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B.熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C.氢氧化钠——改良酸性土壤 D.硫酸——金属除锈、精炼石油
5.小红同学记录的下列实验现象中正确的是( )
A.红磷燃烧，产生大量白雾
B.块状大理石与稀硫酸混合时，产生大量气泡
C.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
6.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.合金中一定只含金属元素 B.纯铜比黄铜的硬度更大
C.生锈的钢铁制品没有回收价值 D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
7.关于下列装置使用的说法，不正确的是( )
A.用甲装置制取氧气 B.用乙装置制取二氧化碳
C.用丙装置收集氢气 D.用丁装置收集氧气
8.下图是某种反应的微观过程，下列说法正确的是( )
A.反应前后原子种类不变，数量改变 B.①在反应中是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.③是一种空气污染物
9.下列说法中正确的是( )
A.可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将硝酸钾和硝酸钠它们分离出来
B.用氢气还原氧化铜实验中，先加热再通入氢气
C.用洁净的玻璃棒蘸取少量某未知溶液滴在湿润的pH试纸上，判断未知溶液的酸碱度
D.可以利用紫色石蕊试液把氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、氯化钡溶液鉴别出来
10.下列转化能一步完成的是( )
①CH4→CO2；②CaO→Ca(OH)2；③HNO3→HC1；④Ba(OH)2→NaOH；⑤CO→Cu.
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③⑤
11.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是( )
A.整个反应过程中，氬离子个数改变
B，P点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D.沉淀完全时，m1的数值为120
12.取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，饶杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是(提示：氯化铁溶液显酸性。)( )
A.a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色
B.b点时溶质的成分是FeCl3和HCl
C.b、c、d点时溶液的pH依次增大
D.a~b段与b~c段发生的反应中有元素化合价的变化
13.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A.图线y表示镁的反应情况 B.镁一定过量
C.锌一定过量 D.镁消耗稀盐酸的质量最大
14.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为析m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.be段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
15.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③⑤
二、填空题(每空2分，共40分)
16.从Na、O、S、H、C五种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关物质的化学式。
(1)相对分子质量最小的氧化物_______________；
(2)最简单的有机物_______________________；
(3)可用于治疗胃酸过多的盐_______________；
(4)可作为干燥剂的碱_______________________。
17.盐酸是一种常见的酸。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_______________；酸的浓度越大，酸性越强，则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH_________(填“大”或“小”，下同)；用浓盐酸配制稀盐酸，取水时俯视，则所配稀盐酸的溶质质量分数偏__________。
18.如图铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“-”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是______________(填化学式)。
(2)C与E的反应属于_______________(填基本反应类型)。
19.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
(1)操作I和操作II相同，其名称是________________。
(2)生成无色气体的反应的化学方程式为_________________________________。
(3)原固体粉末中一定含有的物质是____________________。
20.“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
(1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是_________________________________。
(2)反应器4中发生反应的化学方程式是_________________(写一个即可)。
(3)气体B的化学式为_________________。
(4)反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是_________________________________。
21.实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
(1)星蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_________________________。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________________________________。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为______________(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________________。
A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.Mg D.酚酞溶液
三、探究题(每空3分，共36分)
22.为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：
(1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是________________________________。
(2).上图②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是_________________。
23.兴趣小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
①如甲图所示装置的气密性良好，三只250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的水、饱和澄清石灰水、40%的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。
②三位同学同时迅速将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
③一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示。
(1)曲线3与曲线2差异较大的原因是____________________________________________________。
(2)实验过程中，导致CD段气压急速减小的操作是___________________________________。
(3)不改变装置和药品的情况下，能进一步降低E点的方法是____________________________。
(4)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是____________。
A.CO2能与水发生反应 B.CO2能与NaOH溶液发生反应
C.检验CO2用澄清石灰水较合适 D.吸收CO2用NaOH浓溶液较合适
24.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
(1)加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是____________________________________________。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。
(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是____________。
A.Cu B.Cu、Fe C.Cu、Fe、Mg D.Cu、Mg
25.为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
(1)能产生气泡的是____________(填字母)。
(2)将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液验证滤液中含有HCI和BaCl2。
其中方案_______(填“一”或“二”不能达到实验目的，应将药品更换为________(填字母)。
a.AgNO3溶液 b.BaCl2溶液 c.NaHCO3固体 d.金属铝
四、解答题(共6小题，26题4分、27题4分、28题10分、29题10分、30题8分、31题8分，共44分)
26.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
(1)熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为_____________________________。
(2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的________(选填“氧化性”或“还原性”)。
27.一包镁粉样品中可能混有氧化镁(无其他杂质)，小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液(平均分5次加入)，每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。
(1)镁粉样品单质镁的的质量为_________克。
(2)小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是：__________________
_____________________________________________________。
28.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为__________。
(2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是_________________。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，①帮小军求出生成的CO2的质量为多少?(计算结果保留2位小数)，②求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到1%)。
29.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为____________。
(2)第_________组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
30.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解)
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HCI==NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
(1)A点对应溶液中溶质有___________________(填化学式)。
(2)B点横坐标为________(计算结果保留1位小数，下同)
(3)假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)
31.已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
(1)请写出镁与稀硫酸的化学方程式；
(2)试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围_________；
(3)m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
50
气体生成情况
有气泡
有气泡
有气泡
有气泡
有气泡
反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色
紫色
紫色
紫色
紫色
红色
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
M
16
16
考生须知：
1.本卷总分160分，考试时间为120分钟；
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cu-64
Mg-24 Ca-40 Ag-108
一、选择题(本题有15小题，第1-10小题每小题3分，第11-15小题每小题2分，共40分)
1.白菜、胡萝卜、油菜等蔬菜，这些物质可直接为人体补充的营养素是( )
A.糖类 B.维生素 C.蛋白质 D.脂肪
2.如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是( )
A.西瓜pH=6.6 B.葡萄pH=5.1 C.猕猴桃pH=3.3 D.桔子pH-3.6
3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A. B. C. D.
4.生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是( )
A.烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B.熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C.氢氧化钠——改良酸性土壤 D.硫酸——金属除锈、精炼石油
5.小红同学记录的下列实验现象中正确的是( )
A.红磷燃烧，产生大量白雾
B.块状大理石与稀硫酸混合时，产生大量气泡
C.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
6.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.合金中一定只含金属元素 B.纯铜比黄铜的硬度更大
C.生锈的钢铁制品没有回收价值 D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
7.关于下列装置使用的说法，不正确的是( )
A.用甲装置制取氧气 B.用乙装置制取二氧化碳
C.用丙装置收集氢气 D.用丁装置收集氧气
8.下图是某种反应的微观过程，下列说法正确的是( )
A.反应前后原子种类不变，数量改变 B.①在反应中是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.③是一种空气污染物
9.下列说法中正确的是( )
A.可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将硝酸钾和硝酸钠它们分离出来
B.用氢气还原氧化铜实验中，先加热再通入氢气
C.用洁净的玻璃棒蘸取少量某未知溶液滴在湿润的pH试纸上，判断未知溶液的酸碱度
D.可以利用紫色石蕊试液把氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、氯化钡溶液鉴别出来
10.下列转化能一步完成的是( )
①CH4→CO2；②CaO→Ca(OH)2；③HNO3→HC1；④Ba(OH)2→NaOH；⑤CO→Cu.
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③⑤
11.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是( )
A.整个反应过程中，氬离子个数改变
B，P点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D.沉淀完全时，m1的数值为120
12.取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，饶杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是(提示：氯化铁溶液显酸性。)( )
A.a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色
B.b点时溶质的成分是FeCl3和HCl
C.b、c、d点时溶液的pH依次增大
D.a~b段与b~c段发生的反应中有元素化合价的变化
13.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A.图线y表示镁的反应情况 B.镁一定过量
C.锌一定过量 D.镁消耗稀盐酸的质量最大
14.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为析m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.be段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
15.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③⑤
二、填空题(每空2分，共40分)
16.从Na、O、S、H、C五种元素中，选择适当的元素，按要求写出有关物质的化学式。
(1)相对分子质量最小的氧化物_______________；
(2)最简单的有机物_______________________；
(3)可用于治疗胃酸过多的盐_______________；
(4)可作为干燥剂的碱_______________________。
17.盐酸是一种常见的酸。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_______________；酸的浓度越大，酸性越强，则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH_________(填“大”或“小”，下同)；用浓盐酸配制稀盐酸，取水时俯视，则所配稀盐酸的溶质质量分数偏__________。
18.如图铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“-”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是______________(填化学式)。
(2)C与E的反应属于_______________(填基本反应类型)。
19.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
(1)操作I和操作II相同，其名称是________________。
(2)生成无色气体的反应的化学方程式为_________________________________。
(3)原固体粉末中一定含有的物质是____________________。
20.“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
(1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是_________________________________。
(2)反应器4中发生反应的化学方程式是_________________(写一个即可)。
(3)气体B的化学式为_________________。
(4)反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是_________________________________。
21.实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
(1)星蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_________________________。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________________________________。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为______________(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________________。
A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液 C.Mg D.酚酞溶液
三、探究题(每空3分，共36分)
22.为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：
(1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是________________________________。
(2).上图②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是_________________。
23.兴趣小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
①如甲图所示装置的气密性良好，三只250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的水、饱和澄清石灰水、40%的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。
②三位同学同时迅速将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
③一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示。
(1)曲线3与曲线2差异较大的原因是____________________________________________________。
(2)实验过程中，导致CD段气压急速减小的操作是___________________________________。
(3)不改变装置和药品的情况下，能进一步降低E点的方法是____________________________。
(4)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是____________。
A.CO2能与水发生反应 B.CO2能与NaOH溶液发生反应
C.检验CO2用澄清石灰水较合适 D.吸收CO2用NaOH浓溶液较合适
24.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
(1)加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是____________________________________________。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的。
(3)去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是____________。
A.Cu B.Cu、Fe C.Cu、Fe、Mg D.Cu、Mg
25.为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
(1)能产生气泡的是____________(填字母)。
(2)将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液验证滤液中含有HCI和BaCl2。
其中方案_______(填“一”或“二”不能达到实验目的，应将药品更换为________(填字母)。
a.AgNO3溶液 b.BaCl2溶液 c.NaHCO3固体 d.金属铝
四、解答题(共6小题，26题4分、27题4分、28题10分、29题10分、30题8分、31题8分，共44分)
26.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
(1)熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为_____________________________。
(2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的________(选填“氧化性”或“还原性”)。
27.一包镁粉样品中可能混有氧化镁(无其他杂质)，小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液(平均分5次加入)，每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。
(1)镁粉样品单质镁的的质量为_________克。
(2)小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是：__________________
_____________________________________________________。
28.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为__________。
(2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是_________________。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，①帮小军求出生成的CO2的质量为多少?(计算结果保留2位小数)，②求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到1%)。
29.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为____________。
(2)第_________组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
30.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解)
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HCI==NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
(1)A点对应溶液中溶质有___________________(填化学式)。
(2)B点横坐标为________(计算结果保留1位小数，下同)
(3)假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)
31.已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
(1)请写出镁与稀硫酸的化学方程式；
(2)试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围_________；
(3)m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明)
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
50
气体生成情况
有气泡
有气泡
有气泡
有气泡
有气泡
反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色
紫色
紫色
紫色
紫色
红色
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
M
16
16
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