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天津市红桥区2023-2024学年高一化学上学期期中试题（Word版附解析）
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这是一份天津市红桥区2023-2024学年高一化学上学期期中试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共60分)
1. 下列既能导电又属于电解质的物质是
A. 铜B. 石灰水C. 熔融NaClD. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜是单质，导电，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液为混合物，导电，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的NaCl含有自由移动的离子，导电，属于电解质，故C正确；
D．CO2不导电，属于非电解质，故D错误；
故选C。
2. 生活离不开化学，下列说法不正确的是
A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液
B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物
D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
【答案】B
【解析】
【详解】A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确；
B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C正确；
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确；
故选B。
3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. HClO和HNO3都属于酸D. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2O都属于氧化物，A错误；
B．Na2CO3属于盐，B错误；
C．HClO和HNO3都属于酸，C正确；
D．Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气，故不属于碱性氧化物，D错误；
故选D。
4. 下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．KCl为强电解质，电离方程式为，故A正确；
B．AgNO3为强电解质，电离方程式为，故B错误；
C．BaCl2为强电解质，电离方程式为，故C错误；
D．H2SO4为强电解质，电离方程式为，故D错误；
故选A。
5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
6. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性溶液中，能与OH-发生反应，不能大量共存，A错误；
B．碱性溶液中，H+能与OH-发生反应，不能大量共存，B错误；
C．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误；
D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D正确；
故选D。
7. 既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是
A. B. NaClC. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；
B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；
C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；
D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；
故选B。
8. 高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：下列说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
B. Fe2O3被KClO还原
C. KClO发生氧化反应
D. 当生成时，转移电子数为3ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．由化合价的代数和为0可知，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，故Fe2O3被KClO氧化，B错误；
C．次氯酸钾是氧化剂，KClO发生还原反应，C错误；
D．由方程式可知，当生成时，转移电子的物质的量为6ml，则转移的电子数为6NA，D错误；
故选A。
9. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；
B．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；
C．向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；
D．将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；
故选B。
10. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B. H++OH- =H2O
C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu
【答案】D
【解析】
【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。
【详解】A. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D. 反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；
答案：D。
11. 用金属钠制取氧化钠通常利用反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为
B. 23gNa在反应中失去电子的物质的量为1ml
C. N2的摩尔质量为28
D. 中含有的离子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．不是标况，不能计算氮气的物质的量，A错误；
B．钠的化合价由0价升高到+1价，故1ml的钠失去的电子的物质的量也为1ml，B正确；
C．N2的摩尔质量为28g/ml，C错误；
D．1个Na2O由两个钠离子和1个氧离子构成，则中含有的离子总数为，D错误；
故选B。
12. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
13. 下列有关等物质的量的和的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；
②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②正确；
③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；
④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；
综上所述，答案为D。
14. 用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C. 棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】A
【解析】
【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。
【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；
B．氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查氯气化学性质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。
15. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A. a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强
B. b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒
C. b、d、f 均具有漂白性
D. 实验室可用 e 为原料制备 O2
【答案】C
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，aHCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确；
B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确；
C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误；
D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确；
故选：C。
16. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 和灼烧时，火焰颜色不同
D. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误；
B．金属钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳和水反应生成氧气，会使火烧的更剧烈，故应用沙子灭火，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C错误；
D．和是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D正确；
故选D。
17. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是
A. 稀硝酸和碳酸钡的反应B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C. 石灰石和盐酸的反应D. 盐酸和溶液的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用+2H+=CO2↑+H2O表示，A错误；
B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用+2H+=CO2↑+H2O表示，B正确；
C．石灰石不溶于水，离子反应中保留化学式，不能用+2H+=CO2↑+H2O表示，C错误；
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误；
故选B。
18. 关于与的性质判断正确的是
A 同浓度碱性：
B. 热稳定性：
C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．水解程度大于，则同浓度碱性：，A错误；
B．不稳定，加热易分解，而稳定，加热不分解，则热稳定性：，B错误；
C．分别与同浓度同体积的盐酸反应的离子方程式为、，相同条件下比反应放出气体剧烈，则与同浓度同体积的盐酸反应的速率：，C错误；
D．与混合后生成，发生反应，与混合后生成，发生反应或，D正确；
故选D。
19. 下列各组电解质溶液混合后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与NaOH溶液：
B. 溶液与稀盐酸：
C. 溶液与KOH溶液：
D. 稀硫酸与溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两者在写离子方程式时都以拆，两者反应的离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钠和盐酸都是强电解质，两者反应的离子方程式为：，B正确；
C．溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铜，离子方程式为：，C错误；
D．稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
20. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是
A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B. 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
【答案】C
【解析】
【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。
【详解】A．由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确；
B．光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确；
C．光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误；
D．光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确；
故选C。
二、非选择题(每空2分，共40分)
21. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是______。
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气能溶于水
D. 氯气是一种有毒的气体
（2）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为：______。其中，______是还原剂
（3）某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：
按图组装好实验装置后，首先进行的操作是______。
（4）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是______，B装置中浓硫酸的作用______，
（5）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理______，
（6）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为______(填“红色”或“蓝色”)。
（7）E装置中NaOH溶液的作用是______，发生反应的离子方程式为______。
（8）若要制取标准状况下11.2L的需要的质量为______克。(已知的式量为158)
【答案】（1）B （2） ①. ②. HCl
（3）检验装置的气密性
（4） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气
（5） ①. C ②.
（6）蓝色 （7） ①. 吸收多余的氯气，防止空气污染 ②.
（8）31.6
【解析】
【分析】由实验装置和题意可知，本题的第（3）问开始就是制取并探究氯气的性质，A中用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，但由于浓盐酸易挥发，故得到的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要将其除去，所以B装置是除杂装置，C、D装置是性质验证装置，E中的氢氧化钠是对多余的氯气做处理的尾气处理装置；
【小问1详解】
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确；
B．氯气和液氯是纯净物，氯水是混合物，B错误；
C．常温下，1体积的水中可溶解2体积的氯气，C正确；
D．氯气是一种有毒的气体，D正确；
故选B。
【小问2详解】
舍勒制取氯气用到的试剂是二氧化锰和浓盐酸，其方程式为
，还原剂是HCl；
【小问3详解】
做与气体相关的实验时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验；
【小问4详解】
由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；浓硫酸的作用是干燥氯气；
【小问5详解】
B中的是干燥的有色布条，C中的是湿润的有色布条，由于氯气和水发生反应：，生成的次氯酸具有漂白性，故C中的有色布条会褪色；
【小问6详解】
当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可观察到D中溶液颜色变为蓝色；
【小问7详解】
有分析知，E装置中氢氧化钠溶液是对尾气进行吸收的，其离子方程式为：；
【小问8详解】
标况下，11.2L的氯气的物质的量为0.5ml，由反应的方程式可知，2KMnO4~5Cl2 ，所以m(KMnO4)= 。
22. 已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。
回答问题：
（1）若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为______。
（2）若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为______ml。
（3） 中氧元素的化合价为______，中阴、阳离子个数比是______。
（4）C是______(填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是______。
（5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是______。
（6）碳酸氢钠受热分解化学方程式______。
【答案】（1）2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑
（2）0.1ml （3） ①. -1 ②. 1：2
（4） ①. Na2CO3 ②. 开始无气体生成，后来有气体生成
（5）通入过量的二氧化碳
（6）
【解析】
【分析】由A、B、C、D焰色试验均为黄色可知其均为含有钠元素的物质，若A为钠单质，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氢气；若A为过氧化钠，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；
【小问1详解】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑；
【小问2详解】
过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，由方程式可知2ml的过氧化钠参加反应转移的电子的物质的量为2ml，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1ml，故转移的电子的物质的量为0.1ml；
【小问3详解】
中氧元素化合价为-1价，中的阴离子是，故阴阳离子个数比为1：2；
【小问4详解】
由分析可知C为碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸少量时，碳酸钠先和盐酸生成碳酸氢钠，因此开始没有气体生成，随着稀盐酸的增多，碳酸氢钠和开始和盐酸反应生成二氧化碳，故后来又有气体生成；
【小问5详解】
碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此最好的方法是通入过量的二氧化碳；
【小问6详解】选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：Na＞Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥Cl2中
一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共60分)
1. 下列既能导电又属于电解质的物质是
A. 铜B. 石灰水C. 熔融NaClD. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜是单质，导电，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液为混合物，导电，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．熔融的NaCl含有自由移动的离子，导电，属于电解质，故C正确；
D．CO2不导电，属于非电解质，故D错误；
故选C。
2. 生活离不开化学，下列说法不正确的是
A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液
B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物
D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
【答案】B
【解析】
【详解】A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确；
B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C正确；
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确；
故选B。
3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. HClO和HNO3都属于酸D. Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2O都属于氧化物，A错误；
B．Na2CO3属于盐，B错误；
C．HClO和HNO3都属于酸，C正确；
D．Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气，故不属于碱性氧化物，D错误；
故选D。
4. 下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．KCl为强电解质，电离方程式为，故A正确；
B．AgNO3为强电解质，电离方程式为，故B错误；
C．BaCl2为强电解质，电离方程式为，故C错误；
D．H2SO4为强电解质，电离方程式为，故D错误；
故选A。
5. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
6. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性溶液中，能与OH-发生反应，不能大量共存，A错误；
B．碱性溶液中，H+能与OH-发生反应，不能大量共存，B错误；
C．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误；
D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D正确；
故选D。
7. 既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是
A. B. NaClC. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；
B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；
C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；
D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；
故选B。
8. 高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：下列说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
B. Fe2O3被KClO还原
C. KClO发生氧化反应
D. 当生成时，转移电子数为3ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．由化合价的代数和为0可知，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，故Fe2O3被KClO氧化，B错误；
C．次氯酸钾是氧化剂，KClO发生还原反应，C错误；
D．由方程式可知，当生成时，转移电子的物质的量为6ml，则转移的电子数为6NA，D错误；
故选A。
9. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；
B．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；
C．向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；
D．将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；
故选B。
10. 下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B. H++OH- =H2O
C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu
【答案】D
【解析】
【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。
【详解】A. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D. 反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；
答案：D。
11. 用金属钠制取氧化钠通常利用反应：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2LN2中含氮原子的个数为
B. 23gNa在反应中失去电子的物质的量为1ml
C. N2的摩尔质量为28
D. 中含有的离子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．不是标况，不能计算氮气的物质的量，A错误；
B．钠的化合价由0价升高到+1价，故1ml的钠失去的电子的物质的量也为1ml，B正确；
C．N2的摩尔质量为28g/ml，C错误；
D．1个Na2O由两个钠离子和1个氧离子构成，则中含有的离子总数为，D错误；
故选B。
12. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
13. 下列有关等物质的量的和的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①分子数之比等于物质的量之比，因此所含的分子数目之比为1:1，故①正确；
②分子数之比为1:1，则所含的氧原子数目之比为1:2，故②正确；
③分子数之比为1:1，则所含的原子总数目之比为2:3，故③正确；
④分子数之比为1:1，每个物质都只含有1个碳原子，因此所含的碳原子数目之比为1:1，故④正确；
综上所述，答案为D。
14. 用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C. 棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】A
【解析】
【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na的反应生成NaCl，钠燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性，以此来解答。
【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，故A错误；
B．氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正确；
D．氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查氯气化学性质，综合考查元素化合物性质，把握图中现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氯气的毒性、氧化性。
15. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A. a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强
B. b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒
C. b、d、f 均具有漂白性
D. 实验室可用 e 为原料制备 O2
【答案】C
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，aHCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确；
B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确；
C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误；
D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确；
故选：C。
16. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 和灼烧时，火焰颜色不同
D. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误；
B．金属钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳和水反应生成氧气，会使火烧的更剧烈，故应用沙子灭火，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C错误；
D．和是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D正确；
故选D。
17. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是
A. 稀硝酸和碳酸钡的反应B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C. 石灰石和盐酸的反应D. 盐酸和溶液的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用+2H+=CO2↑+H2O表示，A错误；
B．反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用+2H+=CO2↑+H2O表示，B正确；
C．石灰石不溶于水，离子反应中保留化学式，不能用+2H+=CO2↑+H2O表示，C错误；
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误；
故选B。
18. 关于与的性质判断正确的是
A 同浓度碱性：
B. 热稳定性：
C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．水解程度大于，则同浓度碱性：，A错误；
B．不稳定，加热易分解，而稳定，加热不分解，则热稳定性：，B错误；
C．分别与同浓度同体积的盐酸反应的离子方程式为、，相同条件下比反应放出气体剧烈，则与同浓度同体积的盐酸反应的速率：，C错误；
D．与混合后生成，发生反应，与混合后生成，发生反应或，D正确；
故选D。
19. 下列各组电解质溶液混合后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与NaOH溶液：
B. 溶液与稀盐酸：
C. 溶液与KOH溶液：
D. 稀硫酸与溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两者在写离子方程式时都以拆，两者反应的离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钠和盐酸都是强电解质，两者反应的离子方程式为：，B正确；
C．溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铜，离子方程式为：，C错误；
D．稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
20. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是
A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B. 图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
【答案】C
【解析】
【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照时：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的 HCl 生成，HClO 减少，生成更多的 O2，以此解答。
【详解】A．由分析，光照会有更多的 HCl 生成，HCl为强酸，则溶液的 pH 下降，A选项正确；
B．光照过程中，HClO 分解生成 HCl，增加 H+ 的同时也增加 Cl−，Cl− 浓度应提高，B选项正确；
C．光照使反应H2O+Cl2HCl+HClO向正反应进行的程度更大，消耗更多的 Cl2，Cl2 的浓度降低，C选项错误；
D．光照能够使氯水中的 HClO 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D选项正确；
故选C。
二、非选择题(每空2分，共40分)
21. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是______。
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气能溶于水
D. 氯气是一种有毒的气体
（2）1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为：______。其中，______是还原剂
（3）某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：
按图组装好实验装置后，首先进行的操作是______。
（4）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是______，B装置中浓硫酸的作用______，
（5）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理______，
（6）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为______(填“红色”或“蓝色”)。
（7）E装置中NaOH溶液的作用是______，发生反应的离子方程式为______。
（8）若要制取标准状况下11.2L的需要的质量为______克。(已知的式量为158)
【答案】（1）B （2） ①. ②. HCl
（3）检验装置的气密性
（4） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氯气
（5） ①. C ②.
（6）蓝色 （7） ①. 吸收多余的氯气，防止空气污染 ②.
（8）31.6
【解析】
【分析】由实验装置和题意可知，本题的第（3）问开始就是制取并探究氯气的性质，A中用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，但由于浓盐酸易挥发，故得到的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要将其除去，所以B装置是除杂装置，C、D装置是性质验证装置，E中的氢氧化钠是对多余的氯气做处理的尾气处理装置；
【小问1详解】
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确；
B．氯气和液氯是纯净物，氯水是混合物，B错误；
C．常温下，1体积的水中可溶解2体积的氯气，C正确；
D．氯气是一种有毒的气体，D正确；
故选B。
【小问2详解】
舍勒制取氯气用到的试剂是二氧化锰和浓盐酸，其方程式为
，还原剂是HCl；
【小问3详解】
做与气体相关的实验时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验；
【小问4详解】
由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；浓硫酸的作用是干燥氯气；
【小问5详解】
B中的是干燥的有色布条，C中的是湿润的有色布条，由于氯气和水发生反应：，生成的次氯酸具有漂白性，故C中的有色布条会褪色；
【小问6详解】
当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可观察到D中溶液颜色变为蓝色；
【小问7详解】
有分析知，E装置中氢氧化钠溶液是对尾气进行吸收的，其离子方程式为：；
【小问8详解】
标况下，11.2L的氯气的物质的量为0.5ml，由反应的方程式可知，2KMnO4~5Cl2 ，所以m(KMnO4)= 。
22. 已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。
回答问题：
（1）若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为______。
（2）若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为______ml。
（3） 中氧元素的化合价为______，中阴、阳离子个数比是______。
（4）C是______(填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸，现象是______。
（5）若D溶液中混有少量C，除去C的最佳方法是______。
（6）碳酸氢钠受热分解化学方程式______。
【答案】（1）2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑
（2）0.1ml （3） ①. -1 ②. 1：2
（4） ①. Na2CO3 ②. 开始无气体生成，后来有气体生成
（5）通入过量的二氧化碳
（6）
【解析】
【分析】由A、B、C、D焰色试验均为黄色可知其均为含有钠元素的物质，若A为钠单质，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氢气；若A为过氧化钠，则B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；
【小问1详解】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- + H2↑；
【小问2详解】
过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，由方程式可知2ml的过氧化钠参加反应转移的电子的物质的量为2ml，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1ml，故转移的电子的物质的量为0.1ml；
【小问3详解】
中氧元素化合价为-1价，中的阴离子是，故阴阳离子个数比为1：2；
【小问4详解】
由分析可知C为碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸少量时，碳酸钠先和盐酸生成碳酸氢钠，因此开始没有气体生成，随着稀盐酸的增多，碳酸氢钠和开始和盐酸反应生成二氧化碳，故后来又有气体生成；
【小问5详解】
碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因此最好的方法是通入过量的二氧化碳；
【小问6详解】选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：Na＞Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥Cl2中
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