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浙江省绍兴市新昌县拔茅中学等部分校2023-2024学年九年级上学期期中联考科学试卷
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这是一份浙江省绍兴市新昌县拔茅中学等部分校2023-2024学年九年级上学期期中联考科学试卷，共15页。试卷主要包含了5 Cu-64，下列实验操作中，正确的是，小敏利用注射器探究铁生锈的条件等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Ca-40 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共20小题，每题3分，共60分）
1.下列实验操作中，正确的是（ ）
测溶液pH B.闻气味 C.试管中加锌粒 D.稀释浓硫酸
2．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是（ ）
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
3．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体
C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种,仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡溶液
5. 下列物质可用相应的金属和稀盐酸反应直接制取得是（ ）
A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AgCl
6．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）
．
A. B. C. D.
7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系中错误的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣B．CsOH溶液能与CO2反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
9.2022杭州亚运会,下列哪个是有机合成材料制作而成 ( )
A.亚运会的金牌 B.亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳
C.亚运村食品级304不锈钢杯子 D.亚运餐馆中国特色的竹筷子
10．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂，为了确认滴加的盐酸是否过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )
2021年三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器等精美文物相继出土。青铜的主要成分为铜锡(Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（ ）
A.ZnSO4溶液、Cu、Sn B.稀硫酸、Cu、Sn
C.CuSO4溶液、Sn D.SnSO4溶液、Cu
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是Fe2O3
C．若X是稀盐酸，浅绿色溶液的溶质是FeCl2 D．若X是稀盐酸，d可能是Cu
13.芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制
成的。制取高纯硅的化学方程式为：
①SiO2 +2C=Si（粗）+2CO↑ ②Si（粗）+3HCl=SiHCl3 +H2↑
③SiHCl3 +H2 =Si（纯）+3HCl。下列说法错误的是（ ）
A.反应①中，CO 是还原剂 B.①②③属于同一反应类型
C.② ③的目的是将粗硅提纯 D.上述反应进行中不能有O2 存在
1a 只含一种物质………2
1b 含有多种物质………甲
2a 只含一种元素………乙
2b 含有多种元素………3
3a ___▲_____丙
3b 白色固体 丁
14．现有锌、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如表所示的检索表。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示的是铁矿石
B．乙表示的是锌
C．可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
D．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
15．图中“－”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示单在一定条件下可转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是（ ）
16．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C是形成酸雨的主要物质
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
17．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液(呈碱性），在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（ ）
A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢
C．实验一：变快，实验二：变慢 D．实验一：变慢，实验二：变快
18．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A. B. C. D.
19.下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. B. C. D.
A.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
B.等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸
C.向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中不断滴入稀盐酸至过量
D.向一定量BaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
20. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
填空题（本题共6小题，共28分）
21. 物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内:氯化钠、尿素、碳酸钠、氯化钾、氢氧化钙。
（1）腌咸菜不可缺少的物质是 。
（2）为了使农作物茎杆粗壮、增强抗病虫害能力，农业上通常可施用的化肥是 。
（3）用来改良酸性土壤的物质是 。
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。
22．为验证稀硫酸的化学性质，小金做了如图实验：
（1）②号试管中出现的现象是 。
（2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；选择其中一个写出其反应的化学方程式 。
（3）将⑤中的试剂换成 可以得到同样的实验现象。
23.2022年8月1日，国产大飞机C919完成取证试飞。中铝西南铝已为C919提供了30个规格、600余件铝合金材料，是飞机的关键结构件。
（1）铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。甲实验出现的现象是 。经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，选择的2个实验是 。
24. 我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。
(1) 某地研发出 7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的 。
(2) 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有 。
25. 维生素C（化学式为C6H8O6）又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C属于的物质类别是 化合物（填“有机”或“无机”）；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是 ；
A.食盐 B.纯碱 C.硫酸钾 D.苛性钠
26.如图是某科学兴趣小组在实验室里用一氧化碳还原氧化铜实验。
（1）该反应中作为还原剂的物质是 。
（2）若实验时测得试管A（包括试管内物质）在反应前后质量的变化值为m，则m的值等于 。
a.参加反应的一氧化碳质量
b.参加反应的氧化铜中氧元素质量
c.生成的二氧化碳质量
（3）该小组同学若要对CO气体进行再回收利用，B处连接下列装置中最为合理的是______
三、实验探究题（本题共6小题，每空2分，共42分）
27. 如图是小敏做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将
A.稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中
B.氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的 。
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 。
（4）该反应的本质是：
28.小敏利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁生锈。
（1） 实验前，小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，该操作的目的是 。
（2） 对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要 。
（3） 实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到
的现象是
29. 某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质，于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7,正确的操作方法是 ；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。
【实验结论】牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对 是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵［(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式 。
30.某兴趣小组正在进行酸、碱、盐知识的探究，邀请你参与其中并认真填写有关内容。
【进行实验】将二氧化碳分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①:两者发生了化学反应；猜想②:两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验，：A中软塑料瓶变瘪，B中气球膨胀变大。
（2)小明认为小华的实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
（3)小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。
【实验现象】 。
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是检验反应物的减少和检验生成物。
31 .茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
32.知识网络图有助于知识间的融合，如图框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）得到F溶液的操作①的名称为： 。
（3）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： 。
四、解答题（本题共5小题，第33、34题各6分，第35题4分，第36题7分，第37题7分,共30分）
33.中医药方[金花清感颗粒]在新冠种炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银
花、薄荷、甘草等12味药组成。
（1）金花清感颗粒中含有的薄荷醇（C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分属于 (填
“有机物”或“无机物”）。
（2）甘草素分子中碳、氢、 氧的原子个数比是 。
（3）该药方提取某化合物X与8g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。则X中碳、氢的质量比为 。
34.实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）a点时，与NaOH反应的物质化学式 ；
（2）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 （填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（3）计算生成0.58g沉淀需NaOH溶液的质量。（写出计算过程）
35．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 性。
（2）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
36.科学兴趣小组同学用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水）。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验：
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示。请分析回答：
（1）表格中a＝ ；
（2）残留在废液中的溶质有 （填化学式）；
（3）小科所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为多大？
37.新昌通高铁了！人们出行更加方便快捷，请你来新昌“赏美景，品美食，看大佛”。
（1）小应的汽车使用无铅汽油，我国部分地区使用乙醇汽油．请写出乙醇（C2H5OH）在足量的氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式 。
（2）为了改善汽车内空气质量，车内安装智能空气净化器。空气净化一般经过 = 1 \* GB3 ① 滤网过滤 = 2 \* GB3 ②活性炭吸附 = 3 \* GB3 ③臭氧消毒等四步骤，其中主要通过化学变化实现净化目的的是 。（填序号）
（3)）高铁的动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动。当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上材料应该具有耐高温、不易氧化，能导电的性质。下列材料较为合适的是 。
A.金刚石 B.石墨 C.铝 D.铜
（4）从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是 发电
九年级科学期中检测参考答案 （2023.11.）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本大题共28分）
21．（4分，每空1分）
（1）氯化钠 （2）氯化钾 （3）氢氧化钙 （4）碳酸钠
22．（4分，每空1分）
（1）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
（2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑或 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2 ↑
（3）Ba(NO3)2、Ba(OH)2合理即可
23．（6分，每空2分）
（1）铝与氧气反应形成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的继续进行
（2）铝表面有红色固体析出
（3）甲、乙
24．（4分，每空2分）
（1）延展性 （2）ZnSO4
25．（4分，每空2分）
有机 BD
26．（6分，每空2分）
（1）CO （2）b （3）c
三、实验探究题（本大题共42分）
27．（8分，每空2分）
（1）B （2）复分解反应 （3）NaCl、NaOH
（4）OH-+H+=H2O
28．（6分，每空2分）
（1）检查装置的气密性 （2）水分
（3）铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，产生气泡
29．（8分, 每空2分 ）
（1）用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（3）Ca2+
（4）(NH4)2C2O4+CaCl2===CaC2O4↓+2NH4Cl
30．（6分，每空2分）
（1）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水
（3）冒气泡
31．（6分, 每空2分）
（1）能与稀盐酸反应 （2）FeS
（3）人体胃液内胃酸的主要成分是盐酸，与FeS反应生成Fe2+
32．（8分，每空2分）
（1）CaCO3 Ca(OH)2 （2）过滤
（3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
四、解答题（本大题共30分）
33．（6分）
（1）有机物（2分） （2）15:12:4（2分） （3）12:1（2分）
34．（6分)
（1）HCl (2分） （2）不能（2分）
（3）解：设生成0.58g沉淀需氢氧化钠的质量为x,
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
x 0.58g
80x = 580.58g x=0.8g (1分）
氢氧化钠溶液的质量：0.8g/8％=10g (1分）
答：生成0.58g沉淀需氢氧化钠的质量为10g
35.（4分）
（1）还原性（2分）
（2）解：设样品中CuO的质量为x
CuO + CO = Cu+ CO2
80 44
X 4.4g
80x = 444.4g x=8g（1分）
样品中氧化铜的质量分数：8g/10g×100％=80％（1分）
答：样品中氧化铜的质量分数80％
36．（7分）
（1）0（2分） （2）HCl、CaCl2（2分）
（3）解：设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x.
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 1g
X=1.06g (2分）
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为1.06g/10g×100％=10.6％ (1分）
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6％
37．（7分）
（1）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O（2分）
（2）③（2分）
（3）B（2分）
（4）合理即可（1分）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.6
选项
物质
性质
用途
A
稀盐酸
与金属氧化物反应
除去金属表面的锈
B
熟石灰
碱性
中和酸性土壤
C
氢氧化钠固体
易潮解
干燥二氧化硫气体
D
甲烷
可燃性
作燃料
方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
甲
乙
丙
丁
戊
A
Al
H2SO4
NaOH
CuCl2
Al2O3
B
HCl
Cu
H2SO4
Fe
CuCl2
C
C
CuO
HCl
O2
CO
D
Na2CO3
Ca（OH）2
NaOH
HCl
CO2
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液中加入稀盐酸
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g
10
20
30
40
生成沉淀总质量/g
a
0.5
1.5
2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
D
A
A
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
A
C
A
D
D
D
B
B
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Ca-40 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共20小题，每题3分，共60分）
1.下列实验操作中，正确的是（ ）
测溶液pH B.闻气味 C.试管中加锌粒 D.稀释浓硫酸
2．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在逐渐变质过程中酸性变化趋势是（ ）
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
3．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体
C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种,仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡溶液
5. 下列物质可用相应的金属和稀盐酸反应直接制取得是（ ）
A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AgCl
6．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）
．
A. B. C. D.
7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系中错误的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣B．CsOH溶液能与CO2反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
9.2022杭州亚运会,下列哪个是有机合成材料制作而成 ( )
A.亚运会的金牌 B.亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳
C.亚运村食品级304不锈钢杯子 D.亚运餐馆中国特色的竹筷子
10．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂，为了确认滴加的盐酸是否过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )
2021年三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器等精美文物相继出土。青铜的主要成分为铜锡(Sn）合金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（ ）
A.ZnSO4溶液、Cu、Sn B.稀硫酸、Cu、Sn
C.CuSO4溶液、Sn D.SnSO4溶液、Cu
12．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是Fe2O3
C．若X是稀盐酸，浅绿色溶液的溶质是FeCl2 D．若X是稀盐酸，d可能是Cu
13.芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制
成的。制取高纯硅的化学方程式为：
①SiO2 +2C=Si（粗）+2CO↑ ②Si（粗）+3HCl=SiHCl3 +H2↑
③SiHCl3 +H2 =Si（纯）+3HCl。下列说法错误的是（ ）
A.反应①中，CO 是还原剂 B.①②③属于同一反应类型
C.② ③的目的是将粗硅提纯 D.上述反应进行中不能有O2 存在
1a 只含一种物质………2
1b 含有多种物质………甲
2a 只含一种元素………乙
2b 含有多种元素………3
3a ___▲_____丙
3b 白色固体 丁
14．现有锌、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如表所示的检索表。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示的是铁矿石
B．乙表示的是锌
C．可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
D．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
15．图中“－”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示单在一定条件下可转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是（ ）
16．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C是形成酸雨的主要物质
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
17．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液(呈碱性），在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（ ）
A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢
C．实验一：变快，实验二：变慢 D．实验一：变慢，实验二：变快
18．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A. B. C. D.
19.下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. B. C. D.
A.向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
B.等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸
C.向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中不断滴入稀盐酸至过量
D.向一定量BaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
20. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
填空题（本题共6小题，共28分）
21. 物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内:氯化钠、尿素、碳酸钠、氯化钾、氢氧化钙。
（1）腌咸菜不可缺少的物质是 。
（2）为了使农作物茎杆粗壮、增强抗病虫害能力，农业上通常可施用的化肥是 。
（3）用来改良酸性土壤的物质是 。
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。
22．为验证稀硫酸的化学性质，小金做了如图实验：
（1）②号试管中出现的现象是 。
（2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；选择其中一个写出其反应的化学方程式 。
（3）将⑤中的试剂换成 可以得到同样的实验现象。
23.2022年8月1日，国产大飞机C919完成取证试飞。中铝西南铝已为C919提供了30个规格、600余件铝合金材料，是飞机的关键结构件。
（1）铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。甲实验出现的现象是 。经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，选择的2个实验是 。
24. 我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。
(1) 某地研发出 7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的 。
(2) 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有 。
25. 维生素C（化学式为C6H8O6）又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C属于的物质类别是 化合物（填“有机”或“无机”）；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是 ；
A.食盐 B.纯碱 C.硫酸钾 D.苛性钠
26.如图是某科学兴趣小组在实验室里用一氧化碳还原氧化铜实验。
（1）该反应中作为还原剂的物质是 。
（2）若实验时测得试管A（包括试管内物质）在反应前后质量的变化值为m，则m的值等于 。
a.参加反应的一氧化碳质量
b.参加反应的氧化铜中氧元素质量
c.生成的二氧化碳质量
（3）该小组同学若要对CO气体进行再回收利用，B处连接下列装置中最为合理的是______
三、实验探究题（本题共6小题，每空2分，共42分）
27. 如图是小敏做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。
（1）由图可知，实验操作过程是将
A.稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中
B.氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中
（2）该反应属于基本反应类型中的 。
（3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 。
（4）该反应的本质是：
28.小敏利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁生锈。
（1） 实验前，小科先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，该操作的目的是 。
（2） 对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要 。
（3） 实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到
的现象是
29. 某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质，于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7,正确的操作方法是 ；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。
【实验结论】牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对 是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2O42-)结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵［(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式 。
30.某兴趣小组正在进行酸、碱、盐知识的探究，邀请你参与其中并认真填写有关内容。
【进行实验】将二氧化碳分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①:两者发生了化学反应；猜想②:两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验，：A中软塑料瓶变瘪，B中气球膨胀变大。
（2)小明认为小华的实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
（3)小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。
【实验现象】 。
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是检验反应物的减少和检验生成物。
31 .茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
32.知识网络图有助于知识间的融合，如图框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。
（2）得到F溶液的操作①的名称为： 。
（3）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： 。
四、解答题（本题共5小题，第33、34题各6分，第35题4分，第36题7分，第37题7分,共30分）
33.中医药方[金花清感颗粒]在新冠种炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银
花、薄荷、甘草等12味药组成。
（1）金花清感颗粒中含有的薄荷醇（C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分属于 (填
“有机物”或“无机物”）。
（2）甘草素分子中碳、氢、 氧的原子个数比是 。
（3）该药方提取某化合物X与8g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。则X中碳、氢的质量比为 。
34.实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）a点时，与NaOH反应的物质化学式 ；
（2）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 （填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（3）计算生成0.58g沉淀需NaOH溶液的质量。（写出计算过程）
35．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 性。
（2）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
36.科学兴趣小组同学用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水）。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验：
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示。请分析回答：
（1）表格中a＝ ；
（2）残留在废液中的溶质有 （填化学式）；
（3）小科所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为多大？
37.新昌通高铁了！人们出行更加方便快捷，请你来新昌“赏美景，品美食，看大佛”。
（1）小应的汽车使用无铅汽油，我国部分地区使用乙醇汽油．请写出乙醇（C2H5OH）在足量的氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式 。
（2）为了改善汽车内空气质量，车内安装智能空气净化器。空气净化一般经过 = 1 \* GB3 ① 滤网过滤 = 2 \* GB3 ②活性炭吸附 = 3 \* GB3 ③臭氧消毒等四步骤，其中主要通过化学变化实现净化目的的是 。（填序号）
（3)）高铁的动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动。当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上材料应该具有耐高温、不易氧化，能导电的性质。下列材料较为合适的是 。
A.金刚石 B.石墨 C.铝 D.铜
（4）从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是 发电
九年级科学期中检测参考答案 （2023.11.）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本大题共28分）
21．（4分，每空1分）
（1）氯化钠 （2）氯化钾 （3）氢氧化钙 （4）碳酸钠
22．（4分，每空1分）
（1）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色
（2） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑或 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2 ↑
（3）Ba(NO3)2、Ba(OH)2合理即可
23．（6分，每空2分）
（1）铝与氧气反应形成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的继续进行
（2）铝表面有红色固体析出
（3）甲、乙
24．（4分，每空2分）
（1）延展性 （2）ZnSO4
25．（4分，每空2分）
有机 BD
26．（6分，每空2分）
（1）CO （2）b （3）c
三、实验探究题（本大题共42分）
27．（8分，每空2分）
（1）B （2）复分解反应 （3）NaCl、NaOH
（4）OH-+H+=H2O
28．（6分，每空2分）
（1）检查装置的气密性 （2）水分
（3）铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，产生气泡
29．（8分, 每空2分 ）
（1）用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（3）Ca2+
（4）(NH4)2C2O4+CaCl2===CaC2O4↓+2NH4Cl
30．（6分，每空2分）
（1）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水
（3）冒气泡
31．（6分, 每空2分）
（1）能与稀盐酸反应 （2）FeS
（3）人体胃液内胃酸的主要成分是盐酸，与FeS反应生成Fe2+
32．（8分，每空2分）
（1）CaCO3 Ca(OH)2 （2）过滤
（3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
四、解答题（本大题共30分）
33．（6分）
（1）有机物（2分） （2）15:12:4（2分） （3）12:1（2分）
34．（6分)
（1）HCl (2分） （2）不能（2分）
（3）解：设生成0.58g沉淀需氢氧化钠的质量为x,
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
x 0.58g
80x = 580.58g x=0.8g (1分）
氢氧化钠溶液的质量：0.8g/8％=10g (1分）
答：生成0.58g沉淀需氢氧化钠的质量为10g
35.（4分）
（1）还原性（2分）
（2）解：设样品中CuO的质量为x
CuO + CO = Cu+ CO2
80 44
X 4.4g
80x = 444.4g x=8g（1分）
样品中氧化铜的质量分数：8g/10g×100％=80％（1分）
答：样品中氧化铜的质量分数80％
36．（7分）
（1）0（2分） （2）HCl、CaCl2（2分）
（3）解：设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x.
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 1g
X=1.06g (2分）
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为1.06g/10g×100％=10.6％ (1分）
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6％
37．（7分）
（1）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O（2分）
（2）③（2分）
（3）B（2分）
（4）合理即可（1分）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.6
选项
物质
性质
用途
A
稀盐酸
与金属氧化物反应
除去金属表面的锈
B
熟石灰
碱性
中和酸性土壤
C
氢氧化钠固体
易潮解
干燥二氧化硫气体
D
甲烷
可燃性
作燃料
方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
甲
乙
丙
丁
戊
A
Al
H2SO4
NaOH
CuCl2
Al2O3
B
HCl
Cu
H2SO4
Fe
CuCl2
C
C
CuO
HCl
O2
CO
D
Na2CO3
Ca（OH）2
NaOH
HCl
CO2
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液中加入稀盐酸
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
第一次测量
第二次测量
第三次测量
第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g
10
20
30
40
生成沉淀总质量/g
a
0.5
1.5
2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
D
A
A
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
A
C
A
D
D
D
B
B
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