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福建省福州市四校教学联盟2023-2024学年高一上学期期中质量检测化学试题
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这是一份福建省福州市四校教学联盟2023-2024学年高一上学期期中质量检测化学试题，共8页。试卷主要包含了现有三组溶液，下列逻辑关系图不正确的是，下列叙述错误的个数是等内容，欢迎下载使用。
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
选择题：本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.Se是人体必需微量元素，下列关于 3478Se和 3480Se的说法正确的是（ ）
A. 3478Se和 3480Se互为同位素 B. 3478Se和 3480Se都含有34个中子
C. 3478Se和 3480Se分别含有44和46个质子 D. 3478Se和 3480Se含有不同的电子数
2.科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆孙原子模型 ④电子云模型
A. ①②③④B. ④①②③ C. ④②③① D. ①③②④
3.现有三组溶液：①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的水溶液。以上各混合液的分离方法依次是（ ）
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 结晶、蒸馏、萃取 C. 结晶、蒸馏、蒸馏 D. 过滤、蒸馏、萃取
4.2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O2高温 2Cu+SO2，下列说法正确的是（ ）
A. Cu2S中铜的化合价为+ B. 该反应为复分解反应
C. SO2是酸性氧化物D. 反应中氧化剂仅为O2
5.下列逻辑关系图不正确的是（ ）
A. B. C. D.
6.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
8.下列叙述错误的个数是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1ml任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④在标准状况下，1ml任何物质的体积均为22.4L
⑤HCl的摩尔质量等于1mlHCl分子的质量 ⑥1ml H2O中含有1ml氢分子和1ml氧原子
A. 3B. 4C. 5D. 6
9.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10−9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A. “钴酞菁”分子具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液
10.选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、KNO3四种溶液，该试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸
11.如下图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A. ①的水溶液能与④反应生成②
B. 用③代替②进行自来水消毒更安全
C. ②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D. 由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
14.标准状况下VL氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c ml/L，则下列关系式中不正确的是（ ）
A. ω=36.5V/(36.5V+22400) B. ω=36.5c/1000ρ
C. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) D. c=1000ρV/(36.5V+22400)
15.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（ ）
A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C为单一溶质溶液
16.实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 23−和Br−等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br−，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br−的Cl2
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
二、非选择题：本大题共4小题,共52分。
17.（12分）现有下列物质 ①碳酸氢钠晶体②冰醋酸③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3⑦盐酸 ⑧酒精
(1)以上物质能导电的是__________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________
(2)写出①溶于水的电离方程式________________。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式________________。
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为__________________。
18.（11分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.25 ml CH4在标准状况下的体积为______L，0.25 ml CH4的含有__________个氢原子。
(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为__________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl−，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 ml C和dg D，则C的摩尔质量为____________。
19.（9分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________ml·L−1。
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A.溶液中NaClO的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中NaClO的摩尔质量 D.溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_________ g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm−3)的浓硫酸配制200mL 2.3 ml·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________ ml·L−1。
②需用浓硫酸的体积为__________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视溶液的凹液面
20.（20分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
(2)D中放入浓H2SO4的目的是 。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
(4)G处的现象是 。
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示) 。
②需“密闭保存”的原因是 。
(7)工业上用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸为原料制备ClO2，写出反应的化学方程式： 。Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的 倍(根据得电子的能力计算)。
(8)(CN)2、(SCN)2的化学性质和Cl2很相似，化学上称它们为拟卤素，如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性：Cl−选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
BaCl2
NaOH
NaCl
B
HCl
KHCO3
KOH
KCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Ag
HCl
实验
现象
结论
A.为检验 FeCl3溶液中是否有 Fe2+，将溶液滴入酸性 KMnO 4溶液
酸性 KMnO4溶液紫
红色退去
FeCl3溶液中含有 Fe2+
B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
焰色为黄色
溶液中含有 Na+没有 K+
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属熔化，但液态铝
不滴落下来
熔点：Al2O3>Al
D.向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有硫酸根
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
选择题：本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.Se是人体必需微量元素，下列关于 3478Se和 3480Se的说法正确的是（ ）
A. 3478Se和 3480Se互为同位素 B. 3478Se和 3480Se都含有34个中子
C. 3478Se和 3480Se分别含有44和46个质子 D. 3478Se和 3480Se含有不同的电子数
2.科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆孙原子模型 ④电子云模型
A. ①②③④B. ④①②③ C. ④②③① D. ①③②④
3.现有三组溶液：①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的水溶液。以上各混合液的分离方法依次是（ ）
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 结晶、蒸馏、萃取 C. 结晶、蒸馏、蒸馏 D. 过滤、蒸馏、萃取
4.2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O2高温 2Cu+SO2，下列说法正确的是（ ）
A. Cu2S中铜的化合价为+ B. 该反应为复分解反应
C. SO2是酸性氧化物D. 反应中氧化剂仅为O2
5.下列逻辑关系图不正确的是（ ）
A. B. C. D.
6.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
8.下列叙述错误的个数是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1ml任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④在标准状况下，1ml任何物质的体积均为22.4L
⑤HCl的摩尔质量等于1mlHCl分子的质量 ⑥1ml H2O中含有1ml氢分子和1ml氧原子
A. 3B. 4C. 5D. 6
9.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10−9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A. “钴酞菁”分子具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液
10.选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、KNO3四种溶液，该试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸
11.如下图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（ ）
A. ①的水溶液能与④反应生成②
B. 用③代替②进行自来水消毒更安全
C. ②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D. 由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
14.标准状况下VL氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c ml/L，则下列关系式中不正确的是（ ）
A. ω=36.5V/(36.5V+22400) B. ω=36.5c/1000ρ
C. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) D. c=1000ρV/(36.5V+22400)
15.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（ ）
A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C为单一溶质溶液
16.实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 23−和Br−等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br−，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br−的Cl2
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
二、非选择题：本大题共4小题,共52分。
17.（12分）现有下列物质 ①碳酸氢钠晶体②冰醋酸③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3⑦盐酸 ⑧酒精
(1)以上物质能导电的是__________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________
(2)写出①溶于水的电离方程式________________。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式________________。
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为__________________。
18.（11分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.25 ml CH4在标准状况下的体积为______L，0.25 ml CH4的含有__________个氢原子。
(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为__________。
(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl−，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。
(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 ml C和dg D，则C的摩尔质量为____________。
19.（9分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________ml·L−1。
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A.溶液中NaClO的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中NaClO的摩尔质量 D.溶液的密度
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器
②需要称量NaClO固体的质量为_________ g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm−3)的浓硫酸配制200mL 2.3 ml·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________ ml·L−1。
②需用浓硫酸的体积为__________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视溶液的凹液面
20.（20分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式： 。
(2)D中放入浓H2SO4的目的是 。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。
(4)G处的现象是 。
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理 。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示) 。
②需“密闭保存”的原因是 。
(7)工业上用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸为原料制备ClO2，写出反应的化学方程式： 。Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的 倍(根据得电子的能力计算)。
(8)(CN)2、(SCN)2的化学性质和Cl2很相似，化学上称它们为拟卤素，如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性：Cl−
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
BaCl2
NaOH
NaCl
B
HCl
KHCO3
KOH
KCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Ag
HCl
实验
现象
结论
A.为检验 FeCl3溶液中是否有 Fe2+，将溶液滴入酸性 KMnO 4溶液
酸性 KMnO4溶液紫
红色退去
FeCl3溶液中含有 Fe2+
B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
焰色为黄色
溶液中含有 Na+没有 K+
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
金属熔化，但液态铝
不滴落下来
熔点：Al2O3>Al
D.向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中含有硫酸根
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
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