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142，黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高一上学期12月期中考试化学试题(无答案)
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这是一份142，黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高一上学期12月期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列应用不涉及氧化还原反应的是，实验室需要450 mL0，在常温下，发生下列反应等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
Ⅰ卷(选择题共50分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题2分，11-20 题每题3分，共50分)
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是
A.“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的聚沉有关
B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C.新冠疫情仍然时有发生，生活中常备杀菌消毒试剂有84消毒液、酒精
D.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
2.分类是一种重要的方法，下列有关物质的分类说法正确的是
A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. Cl2、O3、He都是非金属单质
C.漂白粉是纯净物 D. H2SO4、HCl、CaCO3都是电解质
3.下列说法不正确的是.
A.铁在氧气中燃烧与或水蒸气反应的共同产物是Fe3O4
B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
C.铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
D.可以通过化合反应制得FeCl2
4.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.工业上利用氮气合成氨
B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
D.实验室用石灰石和稀盐酸制备CO2
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：K+、 Mg2+、Cl-、.
B. pH<7的溶液中：Fe2+、 Na+、NO：、ClO-
C.透明溶液中：Ca2+、 H+、、Cl-
D.酸性溶液中：Na+、 Fe2+、、I-
6.实验室需要450 mL0.10 ml/LNaOH溶液。下图是某同学的操作过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A.如图所示，用托盘天平称量1.8 g烧碱
B.配制的正确顺序为①④③⑥⑤②
C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏低
D.可以用容量瓶贮存配制好的溶液
7.下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是
8.在常温下，发生下列反应：①16H++10Z-+2 =2X2++5Z2+8H2O；
②2X2++Y2= =2X3++2Y- ③2Y-+Z2 =Y2+2Z-。 根据上述反应：下列结论错误的是
A. X2+是的还原产物
B.氧化性强弱顺序为：>Z2>Y2>X3+
C.溶液中可发生：Z2+2X2+==2X3++2Z-
D. Z2在①反应中为还原产物，Z2在③中为还原剂
9.实验室用如图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列说法正确的是
A.甲中反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O
B.乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，可除去CO2中的少量HCl
C.丙中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=+
D.进一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
10.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11.下列离子方程式书写正确的是
12.在容积相同的两个容器里分别充入两种气体：①氢气 ②二氧化碳，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A.分子数目：①=② B.质量关系：①<②
C.原子数目：②>① D.压强关系：①>②
13.某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是
A.装置A不可以用于Na2O2与H2O反应制氧气
B.装置B中的药品可以选择碱石灰
C.应先打开KI，且在D装置末端收集到较纯的H2后再点燃装置C中的酒精灯
D.装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C
14.标况下，某容积固定的密闭容器可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入8.5 gH2和O2的混合气体，向乙中充入5.6 LN2，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是(忽略产物液态水的体积)
A.甲室混合气体的原子总数约为6.02×1023
B.甲室H2和O2的体积比为1：1
C.甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的17倍
D.若将甲室H2和O2的混合气体点燃引爆，恢复标况后，最终活塞停留在刻度2处
15.己知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 ml氧化剂在反应中得到电子的物质的量为
A.10 ml B. 11 ml C.12 ml D.13 ml
16.用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是ml/kg。5 ml/kg的硫酸的密度是1.29 g/cm3，则其物质的量浓度是
ml/L ml/L ml/L ml/L
17. 向1 L NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.5 ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
B.原NaOH溶液的浓度为0.05 ml/L
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(NaHCO3)=1：3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
18.有一澄清溶液可能含有K+、、H+、Ba2+、 C1-、、、OH-中的若干种(存在的离子均大量)，现取300 mL该溶液并平均分为三份，分别进行以下实验：(已知+OH-NH3 ↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体672 mL(标准状况)。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g
下列分析合理的是
A.①中产生的白色沉淀一定含有 AgCl B. 原溶液中m(K+)≥23.51 g
C.原溶液中一定含、、OH- D. 原溶液中c( )=0.9 ml/L
19.下列说法不正确的是
A. V LAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为ml/L
B.某盐酸密度为1.20 g/cm3，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为12.0 ml/L
C.将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20% (已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D.100 g浓度为c ml/L的硫酸中加入- -定的水稀释成0.5cml/L，则加入水的体积大于100 mL (已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
20.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为m，在25°C时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，得到VmL密度为ρg/mL的溶液，下列表达式中不正确的是
A.饱和溶液的物质的量浓度为ml/L
B.25°C时，R的溶解度为g
C.饱和溶液中R的质量分数为g
D.饱和溶液中R的质量分数为
Ⅱ卷 (非选择题共50分)
二、填空题
21. (12分)已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。请回答：
(1)反应①中_____(填元素符号)元素被氧化，还原产物为___________；反应②中__________作还原剂。
(2)反应②中生成32 gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是______g，其中有_______ml H2SO4被还原，转移电子数目为____________。
22. (12分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_________。
(2)标准状况下6.72 LCO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为___ g。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为___________。
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、， 测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 ml/L、0.25 ml/L、0.4 ml/L，则c()=__________。
(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为______________。
23. (6分)将Cl2通入某浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中C1O-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。请回答(用NA表示阿伏加德罗常数的值)：
(1)请写出氯气与苛性钾溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________________。
(2)反应共计转移电子数为_______________。
(3)原苛性钾溶液中KOH的物质的量为___________。
24. (20分)氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)
(1) FeSO4可由铁粉还原Fe2(SO4)3制得，反应的离子方程式是_______________。
(2)该方法能观察到白色Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_____________。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。
(3)实验时，先______ ( 填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
C组实验：将实验装置改为如图3所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。
(4)苯的作用为______________。
(5)将钠块加入试管中，可以观察到的现象为____________，钠块发生反应的离子方程式为_________。
D组实验：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ.关闭K1、K2， 打开Ks，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(6)仪器a的名称是______________，B中长玻璃管的作用___________。
(7)装置A中金属离子的检验方法_______________。
(8)步骤II装置B中发生反应的化学方程式为_______________。选项
实验操作及事实
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
该溶液中一定含有Fe2+
选项
实验操作和现象
结论
A
新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀
新制氯水中有Cl-
B
将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥Cl2的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色
Cl2具有漂白性
C
在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象
FeO热稳定性良好
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
钠质软；钠被氧化为Na2O2
选项
实验操作和现象
离子方程式
A
向100 mL0.l ml/L的FeBr2溶液中通入0.012 ml Cl2
10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
B
刻蚀印刷电路板
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C
H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
2+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D
Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水
Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
Ⅰ卷(选择题共50分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题2分，11-20 题每题3分，共50分)
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是
A.“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的聚沉有关
B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C.新冠疫情仍然时有发生，生活中常备杀菌消毒试剂有84消毒液、酒精
D.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
2.分类是一种重要的方法，下列有关物质的分类说法正确的是
A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. Cl2、O3、He都是非金属单质
C.漂白粉是纯净物 D. H2SO4、HCl、CaCO3都是电解质
3.下列说法不正确的是.
A.铁在氧气中燃烧与或水蒸气反应的共同产物是Fe3O4
B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
C.铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
D.可以通过化合反应制得FeCl2
4.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.工业上利用氮气合成氨
B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
D.实验室用石灰石和稀盐酸制备CO2
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：K+、 Mg2+、Cl-、.
B. pH<7的溶液中：Fe2+、 Na+、NO：、ClO-
C.透明溶液中：Ca2+、 H+、、Cl-
D.酸性溶液中：Na+、 Fe2+、、I-
6.实验室需要450 mL0.10 ml/LNaOH溶液。下图是某同学的操作过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A.如图所示，用托盘天平称量1.8 g烧碱
B.配制的正确顺序为①④③⑥⑤②
C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏低
D.可以用容量瓶贮存配制好的溶液
7.下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是
8.在常温下，发生下列反应：①16H++10Z-+2 =2X2++5Z2+8H2O；
②2X2++Y2= =2X3++2Y- ③2Y-+Z2 =Y2+2Z-。 根据上述反应：下列结论错误的是
A. X2+是的还原产物
B.氧化性强弱顺序为：>Z2>Y2>X3+
C.溶液中可发生：Z2+2X2+==2X3++2Z-
D. Z2在①反应中为还原产物，Z2在③中为还原剂
9.实验室用如图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列说法正确的是
A.甲中反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O
B.乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，可除去CO2中的少量HCl
C.丙中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=+
D.进一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
10.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11.下列离子方程式书写正确的是
12.在容积相同的两个容器里分别充入两种气体：①氢气 ②二氧化碳，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A.分子数目：①=② B.质量关系：①<②
C.原子数目：②>① D.压强关系：①>②
13.某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是
A.装置A不可以用于Na2O2与H2O反应制氧气
B.装置B中的药品可以选择碱石灰
C.应先打开KI，且在D装置末端收集到较纯的H2后再点燃装置C中的酒精灯
D.装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C
14.标况下，某容积固定的密闭容器可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入8.5 gH2和O2的混合气体，向乙中充入5.6 LN2，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是(忽略产物液态水的体积)
A.甲室混合气体的原子总数约为6.02×1023
B.甲室H2和O2的体积比为1：1
C.甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的17倍
D.若将甲室H2和O2的混合气体点燃引爆，恢复标况后，最终活塞停留在刻度2处
15.己知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 ml氧化剂在反应中得到电子的物质的量为
A.10 ml B. 11 ml C.12 ml D.13 ml
16.用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是ml/kg。5 ml/kg的硫酸的密度是1.29 g/cm3，则其物质的量浓度是
ml/L ml/L ml/L ml/L
17. 向1 L NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.5 ml/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
B.原NaOH溶液的浓度为0.05 ml/L
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(NaHCO3)=1：3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
18.有一澄清溶液可能含有K+、、H+、Ba2+、 C1-、、、OH-中的若干种(存在的离子均大量)，现取300 mL该溶液并平均分为三份，分别进行以下实验：(已知+OH-NH3 ↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体672 mL(标准状况)。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g
下列分析合理的是
A.①中产生的白色沉淀一定含有 AgCl B. 原溶液中m(K+)≥23.51 g
C.原溶液中一定含、、OH- D. 原溶液中c( )=0.9 ml/L
19.下列说法不正确的是
A. V LAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为ml/L
B.某盐酸密度为1.20 g/cm3，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为12.0 ml/L
C.将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20% (已知氨水的浓度越大，其密度越小)
D.100 g浓度为c ml/L的硫酸中加入- -定的水稀释成0.5cml/L，则加入水的体积大于100 mL (已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
20.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为m，在25°C时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，得到VmL密度为ρg/mL的溶液，下列表达式中不正确的是
A.饱和溶液的物质的量浓度为ml/L
B.25°C时，R的溶解度为g
C.饱和溶液中R的质量分数为g
D.饱和溶液中R的质量分数为
Ⅱ卷 (非选择题共50分)
二、填空题
21. (12分)已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。请回答：
(1)反应①中_____(填元素符号)元素被氧化，还原产物为___________；反应②中__________作还原剂。
(2)反应②中生成32 gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是______g，其中有_______ml H2SO4被还原，转移电子数目为____________。
22. (12分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_________。
(2)标准状况下6.72 LCO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为___ g。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为___________。
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、， 测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 ml/L、0.25 ml/L、0.4 ml/L，则c()=__________。
(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为______________。
23. (6分)将Cl2通入某浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中C1O-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。请回答(用NA表示阿伏加德罗常数的值)：
(1)请写出氯气与苛性钾溶液在较高温度下反应的离子方程式：___________________。
(2)反应共计转移电子数为_______________。
(3)原苛性钾溶液中KOH的物质的量为___________。
24. (20分)氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)
(1) FeSO4可由铁粉还原Fe2(SO4)3制得，反应的离子方程式是_______________。
(2)该方法能观察到白色Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_____________。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。
(3)实验时，先______ ( 填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
C组实验：将实验装置改为如图3所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。
(4)苯的作用为______________。
(5)将钠块加入试管中，可以观察到的现象为____________，钠块发生反应的离子方程式为_________。
D组实验：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ.关闭K1、K2， 打开Ks，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(6)仪器a的名称是______________，B中长玻璃管的作用___________。
(7)装置A中金属离子的检验方法_______________。
(8)步骤II装置B中发生反应的化学方程式为_______________。选项
实验操作及事实
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
该溶液中一定含有Fe2+
选项
实验操作和现象
结论
A
新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀
新制氯水中有Cl-
B
将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥Cl2的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色
Cl2具有漂白性
C
在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象
FeO热稳定性良好
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
钠质软；钠被氧化为Na2O2
选项
实验操作和现象
离子方程式
A
向100 mL0.l ml/L的FeBr2溶液中通入0.012 ml Cl2
10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
B
刻蚀印刷电路板
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C
H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
2+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D
Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水
Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+
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