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中考化学一二轮复习题 课时12 元素 化学式与化合价
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这是一份中考化学一二轮复习题 课时12 元素 化学式与化合价，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
课时12.元素 化学式与化合价
一、选择题
4．（云南省，4题，2分）“增铁酱油”中的“铁”是指( )
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的组成与构成；铁是由铁原子直接构成的金属单质，难溶于水，“增铁酱油”中还有由铁元素形成的化合物，其中的“铁”是指铁元素，既不是单质、分子，也不是原子，故A、B、C不符合题意；D符合题意；
【知识点】物质的组成与构成
3．（云南省昆明市，题号3，分值2）由地壳中含量最多的元素组成的单质是
A．Fe B．Si C．O2 D．Al
【答案】C
【解析】此题考查了地壳中元素含量和物质的构成知识。地壳中含量前四位的为：氧、硅、铝、铁。故最多的元素是O元素， O元素的单质是O2或O3，故选C。
【知识点】地壳中元素的含量、物质的构成。
4．（陕西省，12题，2分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科的特有的思维方式，对下列图示信息分析不正确的是
A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①硅原子的结构示意图
B.图②对应的元素属于金属元素
C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D.若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
【答案】C
【解析】本题主要考查元素周期表、原子结构示意图表示的意义；硅原子的质子数为14，图①硅原子的结构示意图，核内质子数=核外电子数=14，故A正确，不符合题意；图②对应元素的质子数为11，是钠元素，属于金属元素，故B正确，不符合题意；图②④对应元素是钠元素和氯元素，钠元素是金属元素，氯元素为非金属元素，金属元素和非金属元素组成的化合物属于离子化合物，不是由分子构成，故C错误，符合题意；若图③中x的值为8，则核外电子数为10，核内质子数为8，该粒子为带两个负电荷的氧离子，其粒子符号为O2-，故D正确，不符合题意；
【知识点】元素周期表、原子结构示意图表示的意义
18.（云南省，18题，2分）吸烟有害健康，香烟产生的烟气中含尼古丁(化学式为C10H14N2)正确的是( )
A. 尼古丁由26个原子构成
B. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
C. 尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
D. 尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10:14:2
【答案】C
【解析】本题主要考查化学式表示的意义及相关计算；元素符号右下角的数字表示每个分子中所含的原子个数，根据尼古丁的化学式中各原子的个数可得10+14+2=26，尼古丁每个分子由26个原子构成，尼古丁有尼古丁分子构成，故A错误，不符合题意；尼古丁中C、H、N的元素质量比为：12×10:1×14：14×2=60:7:14，则氢元素的质量分数最小，故B不符合题意；根据化学式可知，尼古丁由C、H、N三种元素组成，故C符合题意，尼古丁中碳、氢、氮三种素质量比为：12×10:1×14：14×2=60:7:14，故D不符合题意；
【知识点】化学式表示的意义，根据化学式的相关计算
8.（浙江绍兴，8，分值:4）国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素
A.是非金属元素 B.质子数为49
C.相对原子质量是114.8克 D.与其他元素根本区别是中子数不同
【答案】B
【解析】此题主要考查元素周期表的应用；铟元素因元素名称中含“金字旁”，是金属元素，故A错误；从元素周期表图知铟元素质子数为49，故B正确；相对原子质量单位是1不是克，故C错误；元素与其他元素根本区别是质子数不同，故D错误。
【知识点】元素周期表的应用
11．（云南省，11题号，2分） 钛享有“未来的金属”的美称，他是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料，下列说法错误的是( )
A. 钛原子的核内质子数为22
B. 钛属于金属元素
C. 钛元素的元素符号是Ti
D. 钛的相对原子质量是47.87g
【答案】D
【解析】本题主要考查元素周期表表示的意义；根据元素周期表表示的意义，钛原子的原子序数22，则质子数为22，故A正确，不符合题意；元素符号中带有金字偏旁的元素都属于金属元素，钛属于金属元素，故B正确，不符合题意；钛元素的元素符号Ti，正确，故C不符合题意；钛的相对原子质量是47.87，不能带有单位g，故D错误，符合题意。
【知识点】元素周期表表示的意义、元素分类、相对原子质量
12．（云南省，12题，2分）MnO2中 Mn元素的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. -4
【答案】C
【解析】本题主要考查化学式表示的意义，根据化学式的计算；MnO2中氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设Mn化合价为x，则x+(-2) ×2=0，解的x=+4，则Mn元素化合价为+4价，故C正确，符合题意；故A、B、D错误，不符合题意。
【知识点】化学式表示的意义、根据化学式的计算
7．（山东省烟台市，7题，2分）草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ）
A．草苷膦属于有机物
B．每个草甘膦分子中有18个原子
C．草苷膦中含有磷单质
D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液
【答案】C
【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。草甘膦（C3H8NO5P）是含碳化合物，属于有机物，A正确；每个草甘膦分子由3个C原子、8个H原子、1个N原子、5个O原子和1个P原子共12个原子构成，B正确；草甘膦中磷元素以化合态存在，C错误；草甘膦酸性极强，若遇活动性强的金属（如铁）则会发生置换反应，不能用铁质容器盛装，D正确。
【知识点】化学式的意义及相关计算
10．（年江苏省苏州市，题号：10，分值：2.00分）水是生命之源，下列物质的化学式可用“H2O”表示的是（ ）
A．冰 B．可燃冰 C．干冰 D．水银
【答案】A
【解答】本题考查化学式的书写。A．冰是固态的水，水的化学式为H2O，正确；
B．可燃冰是天然气的水合物，主要成分为甲烷，化学式为：CH4，错误；C．固态的二氧化碳俗称干冰，二氧化碳的化学式为CO2，错误；D．水银是金属汞的俗称，金属汞是由原子构成的，其化学式为Hg。故选：A。
【考点】化学式的书写
6．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号6，分值2） 科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A. N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B. N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C. N(NO2)3属于氧化物
D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
【答案】C
【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。A、元素只说种类不说个数，A选项错误；B、应该说一个N(NO2)3中含有4个N原子，6个O原子，B选项错误；C、由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，称为氧化物，N(NO2)3由N和O两种元素组成，属于氧化物，故C选项正确；D、N(NO2)3中N元素的质量分数是36.8%，D选项错误，故本题选择C。
【知识点】化学式的意义、氧化物、元素质量分数计算
3．（浙江省温州市，题号6，分值4）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【答案】A
【解析】此题主要考查的是化学式的计算。根据茶氨酸的化学式，计算茶氨酸中各元素的质量比，即可判断茶氨酸中各元素的质量分数的大小关系。
茶氨酸（C7H14O3N2）中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：(12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2)=42：7：24：14。所以茶氨酸中含量最多的元素是碳元素，①表示的元素是碳元素。故选：A。
【知识点】有关化学式的计算
17．（云南省昆明市，题号17，分值3）CO32﹣中碳元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【解析】此题考查化合价知识。原子团的化合价等于组成元素的化合价之和，碳酸根离子带两个单位的负电荷，其化合价为-2价。设碳元素的化合价为x，氧元素为-2价，可列式得：x+（-2）×3=-2，解得，x=+4，选择C。
【知识点】化合价。
13．（云南省昆明市，题号13，分值2）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
【答案】B
【解析】此题考查化学式相关知识。根据芒果苷的化学式，其由三种元素组成，A正确；根据其化学式，相对分子质量为：12×19+1×18+16×11=422，相对分子质量的单位是1，不是g，B错误；根据其相对分子质量和化学式，其中质量分数最大的是碳元素，C正确；该分子中氢、氧原子的个数比为18:11，D正确。
【知识点】化学式
9．（重庆A，题号9，分值2）
王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，A正确；
B.高锰酸钾的化学式为KMnO4，B正确；
C.五氧化二磷的化学式为P2O5，C正确；
D.硫酸铁中的铁元素显+3价，硫酸根显-2价，硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，D错误。
故选D。
【知识点】物质化学式的书写
9. （黑龙江省哈尔滨市，9，2）碳酸饮料中含有碳酸,下列有关叙述正确的是( )
A.碳酸由碳.氢.氧三种原子构成
B.碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为I :2: 3
C.碳酸中碳元索的质量分数最大
D.碳酸是有机高分子化合物
【答案】C
【解析】本题考查的是化学式的意义。A.由碳酸分子的结构简式图可知：一个碳酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故A选项不符合题意；B. 由碳酸分子的结构简式图可知：碳酸分子中碳氢氧原子的个数比为1：2：3，故B选项符合题意；C.由碳酸分子的结构简式图可知：碳酸中氧元素的质量分数最大，故C选项不符合题意；D.碳酸不属于有机高分子化合物，故D选项不符合题意。
【知识点】化学式的意义
5．（山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（）
A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠
C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧
【答案】D
【解析】A.地壳中含量最高的元素是氧，不是硅；B. 海水中最多的物质是水，故含量最高元素是氧；C.石油中含量最高的元素是碳不是氢，故错误； D.人体中含量最多的物质是水，故人体中含量最高的元素是氧元素.
【知识点】地壳中元素的分布；元素与人体健康；海水中的化学；化石燃料
6．（山东省东营市，题号6，分值4）丁基锂（C4H9Li）是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是
A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B．丁基锂中碳元素质量分数为75%
C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D．丁基锂是有机高分子化合物
【答案】B
【解析】此题考查化学式和物质性质知识。根据丁基锂的化学式，C4H9Li，其一个分子中由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成，A错误；根据其化学式，碳元素的质量分数为：×100%=75%，B正确；根据丁基锂的性质，其遇水易自燃，故发生燃烧时，不能用水浇灭，C错误；有机高分子化合物相对分子质量很大，丁基锂的相对分子质量只有64，其不是高分子化合物，D错误。
【知识点】化学式和物质性质。
18．（年江苏省苏州市，题号：18，分值：2.00分）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2） 是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9：10：2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
【答案】B
【解答】本题考查化学式的意义。A．相对分子质量是指化学式中所有原子的相对原子质量总和，相对原子质量表示的不是原子实际质量，而是相对质量，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，因此相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，故错误；B．由乙酸苯甲酯的化学式：C9H10O2可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C．由乙酸苯甲酯的化学式：C9H10O2可知，乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2），9：10：2是原子个数比，故错误；D．乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选：B。
【考点】化学式的意义
10．（黑龙江龙东地区，1题，2分）人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2 ]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是( )
A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1
C. 它的相对分子质量为1004g D. 它属于有机化合物
【答案】A
【解析】本题主要考查化学式表示的意义，根据化学式的相关计算；羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2 ]由Ca、P、H、O四种元素组成，故A符合题意；该物质中氢原子个数比为5:1，不是元素质量比，元素质量比等于原子个数乘以相对原子质量的比， 故B不符合题意；相对分子质量为1004，不能带单位g，故C不符合题意；D. 含碳元素的化合物为有机物，羟基磷酸钙中不含碳元素，不属于有机化合物，故D不符合题意。
【知识点】化学式表示的意义，根据化学式的相关计算
6．（吉林长春，6，1分）有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是（ ）
A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是16g
C．碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D．碳元素比氢元素的质量分数小
【答案】A
【解析】本题考查化学式的以及及其计算。甲烷分子由碳原子和氢原子构成，故A正确；相对分子质量的单位是1，不是g，故B错；碳元素和氢元素的质量比是12:1×4=3:1，故C错；碳元素比氢元素的质量分数大，故D错。
【知识点】化学式的意义
12．（湖北省荆门市，题号12，分值）下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是
A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质
B. “富硒大米”中的硒指的是元素
C.电解水可以制取氢气。说明水中含有氢气
D. O2-、Na+质子数和电子数都不同
【答案】B
【解析】本题考查的是碳单质、元素与物质的关系、水的电解、微粒中的粒子数目。金刚石、石墨、C60都在碳元素形成的单质，它们中碳原子排列方式不同，故它们的物理性质不同，故A错误；物质由元素组成，故富硒大米中的硒指的是硒元素，故B正确；水电解生成氢气，说明水中含有氢元素，故C错误；O2-、Na+质子数分别是8和11，电子数都是10，故它们的质子数不同，电子数相同，故D错误。
【知识点】碳单质，元素与物质的关系，水的电解，微粒中的粒子数目
7．（湖南省湘西土家族苗族自治州，题号7，分值3）
下列物质中,N元素的化合价为0价的是
A.NO2 B.N2 C.NO D.HNO3
【答案】B
【解析】元素化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，单质中元素不显化合价，即单质中元素化合价为0，上述四个选项中，B选项是单质，A、C、D都是化合物，所以，氮气中氮元素化合价为0，选项B正确。
故选B。
【知识点】元素化合价的规律 单质和化合物的判断
10.（湖北省孝感市，10题，2分）某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A.23% B. 46% C.50% D.78%
【答案】B
【解析】本题主要考查元素的质量分数计算，由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素，题中已给出氧元素的质量分数为22％，则钠元素和硫元素的含量共为（1－22）％，由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，所以硫元素的质量分数为×(1-22)%＝46%
【知识点】元素的质量分数计算、化学式的计算
4.（湖北省孝感市，4题，2分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是
A.乙酸是一种化合物 B. 乙酸中碳元素的质量分数最大
C.乙酸中共含有8个原子 D.乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2: 1
【答案】A
【解析】本题主要考查化学式的意义及应用，由乙酸的化学式可知，乙酸是由碳、氧、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1x4）：（16×2）＝6：1：8，则乙酸中氧元素质量分数最大，故B错误；乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故C错误；乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故D错误。
【知识点】单质和化合物的判别、元素的质量分数计算、化学式的书写及意义、元素质量比的计算
2.（湖北省武汉市，2题，3分）下列说法正确的是
A.在化学变化中，分子不能再分
B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C.原子核由电子和中子构成
D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
【答案】B
【解析】本题主要考查物质的微观构成与物质的宏观组成，在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合，所以分子可以再分，故A错；墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；原子核由质子和中子构成，故C错误；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区別是质子数不同，故D错误。
【知识点】分子的定义与分子的特性、原子的定义与构成、元素的概念
7．（黑龙江龙东地区，1题，2分）我国颁布(饮用天然矿泉水标准) 严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐，指标限量，过量添加溴酸钾(KBrO3)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为( )
A. +1 B. +3 C. +5 D. +6
【答案】C
【解析】本题主要考查根据化学式计算化合价；溴酸钾(KBrO3)中钾元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设溴元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知：+1+x+3×(-2)=0，解得x=+5价，故A、B、D不符合题意；C符合题意；
【知识点】根据化学式计算化合价
3.（湖北省随州市，10题，2分）下 图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是
A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成的
B.碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53
C.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用；碘单质（I2）是由碘分子构成的，故A错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子核内质子数为53，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127，故B正确；由碘原子结构示意图所示，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故C正确；碘元素带“石”字旁，属于非金属元素；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D正确。
【知识点】元素周期表的特点及其应用、原子结构示意图与离子结构示意图
9．（湖北省宜昌市，题号9，分值1） NaNO2中氮元素的化合价是
A.-3 B.+2 C.+3 D.+4
【答案】C
【解析】化合物中各元素的化合价的代数和为零。设氮元素的化合价为x，已知钠元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，+1+x+(-2)×2=0，x=+3，所以氮元素的化合价等于+3，所以本题选C。
【知识点】化合物中某元素的化合价的计算。
5．（.新疆乌鲁木齐，5题，2分） “茶叶中含有维生素 C，其化学式为 C6H8O6。下列说法正确的是（ ）
A. 维生素 C 是一种无机化合物 B. 维生素 C 中碳元素的质量分数最大
C. C6H8O6 中碳、氧元素的质量比为 1:1 D. 一个 C6H8O6 分子中含有 20 个原子
【答案】D
【解析】此题考查化学式的意义。维生素 C 中含有碳元素，故是一种有机化合物，A不正确； 元素的质量分数=，相对分子质量相等，原子个数和相对原子质量乘积的比越大，含量越高，在维生素C中，碳、氢、氧元素的质量比为12x6:8:16X6=9:1:12,故杨的质量分数最大；元素的质量比等于该原子个数和相对原子质量乘积的比，故碳、氧元素的质量比为12x6:16X6=3:4，C不正确；一个维生素C分子中原子的个数为6+8+6=20,D正确.
【知识点】化学式的意义；元素质量分数；元素质量比
3．（天津市，3题，2分）人体内含量最高的金属元素是( )
A.铁 B.锌 C.钾 D.钙
【答案】D
【解析】本题主要考查人体所含元素种类；铁是微量元素，故A不符合题意；锌元素属于人体微量元素，故B不符合题意；钾常量元素，但不是含量最高的金属元素，故C不符合题意；人体中含量最多的金属元素是钙元素，故D符合题意；
【知识点】人体元素中常量元素和微量元素
13．（山东省枣庄市，题号13，分值2）.科学发展，新火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是
【答案】B
【解析】诺贝尔是瑞典著名的化学家，发明了硝化甘油炸药，1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编写了元素周期表，法国化学家拉瓦锡测定空气中氧气的含量，徐寿是中国近代化学的启蒙者。所以本题选B。
【知识点】化学史；元素周期表
7．（年四川省成都市，题号:5，分值:3）钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是
A. 属于金属元素 B. 质子数为60
C. 中子数为60 D. 相对原子质量是144.2
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表中的信息。从元素周期表中可以看出：该元素钕字的偏旁是金字旁，故是金属元素，A正确；钕是60号元素，质子数等于原子序数，故质子数是60，B正确；相对原子质量约为144，由于质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=144-60=84，故C错误；钕的相对原子质量是144.2，D正确。
【知识点】元素周期表
8．（湖北省宜昌市，题号8，分值1）单品硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A.硅原子的质子数为14
B.硅元素为非金属元素
C.硅元素的原子质量为28.09g
D.硅元素位于元素周期表中第三周期
【答案】C
【解析】A.在原子结构示意图中，圆圈里的数字代表的是质子数，所以硅原子的质子数为14，所以A正确；
B.根据硅的偏旁“石”可知，硅元素为固体非金属元素，所以B正确；
C.元素周期表每一个格中，元素符号下方的数字是相对原子质量，但相对原子质量的单位是1，所以硅元素的相对原子质量是28.09，所以C错误；
D.周期数等于电子层数，电子层数为3，所以硅元素位于第三周期，所以D正确。
【知识点】原子结构示意图及其应用；元素周期表及其应用；元素的种类；周期数。
2．（北京，2题，1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5
2．【答案】B
【解析】本题考查金属元素与非金属元素的判别；A项，组成H2SO4的三种元素氢、硫、氧元素都是非金属元素；B项，组成Al2O3的两种元素中铝元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素；C项，组成NO2的两种元素氮、氧元素都是非金属元素；D项，组成P2O5的两种元素磷、氧元素都是非金属元素；故选B。
【知识点】金属元素与非金属元素的判别
10. （四川省泸州市，题号10，分值3）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表,部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是 (C)
A.硒原子质量为78.96g B.y=4
C.Se是非金属元素 D.硒与氧位于同一周期
【答案】C
【解析】本题考查原子结构示意图及元素。A.原子的质量很小，故硒原子质量要比为78.96g 小的多 ，故A错误。B.原子状态下质子数等于核外电子数X=34则y=34-2-8-18=6,故B错误。C.硒是石字旁且最外层电子数是6，故是非金属元素C正确。D.硒与氧最外层电子数相同，都是6，属于同一族，故D错误
【知识点】原子结构示意图、元素周期表
1．（山东省潍坊市，题号1，分值2）人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
【答案】A
【解析】本题考查元素与物质的关系。物质由元素组成，人体缺铁会引起贫血，此处的“铁”指的是铁元素，故A正确。
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质的关系
11．（湖南省益阳市，11题，3分）下列有关元素的说法不正确的是( )
A．原子的质子数不同，则元素种类不同 B．Cl 与 Cl－可以相互转化
C．元素可分为金属元素和非金属元素 D．混合物中一定含有多种元素
【答案】D
【解析】元素指的是质子数相同的一类原子的总称，原子的质子数不同，则元素种类不同，正确；Cl得到电子可以形成Cl－， Cl－失去电子可以形成Cl，故可以相互转化，正确，元素可分为金属元素和非金属元素，正确；混合物中可能含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，金刚石和石墨的混合物，都只含有一种元素，错误.
【知识点】元素定义；元素的分类；物质的分类；离子和原子的转化
8．（恩施州，20，2分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图6是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．原子序数X＞Y B.核外电子数X＝Z
C.Y和Z处于同一周期 D.X和Z的电子层数相同
【答案】C
【解析】同一周期从左向右原子序数依次递增，同一族，最外层电子数相等，下一周期比上一周期多一个电子层，所以原子序数x＜y，故A错；核外电子数z＞x，故B错；y和z处于同一周期，故C正确；x和z的最外层电子数相等，故D错。
【知识点】元素周期表
4．（恩施州，16，2分） 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）。
A.+4 B.+3 C.+2 D.+5
【答案】B
【解析】在化合物亚硝酸钠（NaNO2）中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价是x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得：+1+x+（-2）×2=0解得x=+3价。
【知识点】化合价计算
8.（河南省，8，1）硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图,
下列说法正确的是 【 】
A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8
C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期
【答案】D
【解析】此题主要考查原子结构示意图的认识；稀有气体元素 指氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体，则硅不属于稀有气体元素，故A错误；在原子中，质子数与核外电子数相等，则n为4，故B错误；从图知14是硅的质子数，故C错误；硅原子核外有三层电子层，则在元素周期表中第三周期，故D正确。
【知识点】原子结构示意图及元素周期表
5.（河南省，5，1）下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是 【 】
A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞
【答案】A
【解析】此题主要考查元素符号的书写；锰元素符号为Mn，钛元素符号为Ti，故A符合题意；氩元素符号为Ar，金元素符号为Au，故B不符合题意；铅元素符号为Pb，铂元素符号为Pt，故C不符合题意；氦元素符号为He，汞元素符号为Hg，故D不符合题意；
【知识点】元素符号的书写
7．（湖北省江汉油田、潜江市、天门市、仙桃市，题号22，分值2）
元素周期表是学习和研究化学的重要根据。下图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是
A.钛元素是金属元素
B.钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87
C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D.钾、钙、钪等原子的电子层数相同
【答案】C
【解析】A.元素名称有“金”字旁的属于金属元素（金属汞除外），A正确；
B.元素周期表每一格中左上方的数字表示元素的原子序数，最下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，B正确；
C.元素周期表中横行叫周期，纵行叫族，图中钛元素与钾、钙等元素位于同一横行，它们位于同一周期，C错误；
D.元素周期表中核外电子层数相同的原子位于同一周期，图中钾、钙、钪、钛等元素位于同一周期，因此，它们的原子核外电子层数相同，D正确。
故选C。
【知识点】元素周期表及其应用
10．（湖南省怀化，10题，2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，请判断其中铁元素的化合价（ ）
A．＋6 B．＋2 C．＋3 D．－1
【答案】A
【解析】本题主要考查的是化合价的原则及其简单计算；根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，设铁元素的化合价为x，则(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6。
【知识点】根据化学式判断化合价
15．（湖南省怀化，15题，2分）怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省怀化，十大名茶之一，富含茶多酚（C22H18O11）等多种营养成分，有助于延缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的是（ ）
A．茶多酚是氧化物
B．茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的
C．茶多酚中氧元素的质量分数最小
D．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】本题主要考查的是化学式的含义及其简单计算；A．根据茶多酚的化学式可知，含有三种元素，故不是氧化物；B．每个茶多酚的分子是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的；茶多酚是由茶多酚分子构成的；C．茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×18）：（16×11）＝132:9:88，可知茶多酚中氢元素的质量分数最小；D．根据茶多酚的化学式可知，茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【知识点】化学式的含义及其简单计算。
6．（山东省潍坊市，题号6，分值2）2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75
C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表中每个单元格中的信息。元素周期表每个单元格左上角数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，故A说法正确；原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，故铼的核外电子数是75，故B说法正确；元素周期表每个单元格右上角字母表示元素符号，故铼的元素符号是Re，故C说法正确；元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故铼的相对原子质量是186.2，相对原子质量不带有质量单位，故D说法错误。
【知识点】元素周期表，原子构成，相对原子质量
12．（山东省潍坊市，题号12，分值2）汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】本题考查化学式的意义和计算、质量守恒定律的应用。化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，从提供物质的化学式可以看出，汉黄芩素由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，故A说法正确；汉黄芩素中碳氧元素的质量比为：（12×16）：（16×5）=12：5，故B说法正确；化学反应前后元素种类不变，含有碳元素的物质充分燃烧生成二氧化碳，含有氢元素的物质燃烧生成水，故C说法正确；汉黄芩素由汉黄芩素分子构成，而每个汉黄芩素分子由16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成，故D说法错误。
【知识点】化学式的意义，化学式的计算，质量守恒定律的应用
10．（湖北省襄阳市，题号10，分值1）一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是
A．+3 B．+1 C．-1 D．-3
【答案】D
【解析】此题考查化学式和化合价知识。根据所给的化学式：C3N4，设N元素的化合价是x，化合物中元素正负化合价代数和为0，列式得：（+4）×3+4x=0，解得x=-3，选D。
【知识点】化学式和化合价。
6．（山东省青岛市，题号6，分值1） 动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
【答案】B
【解析】此题主要考查的是元素与微观粒子及物质的区别。动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，指的是物质的组成，应用元素来加以解释。
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【知识点】元素的概念
3．（安徽省，3题，2分）硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5 D． 原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】本题主要考查元素周期表。相对原子质量不能表示原子的实际质量，表示的是一个比值，的单位是“1”而非“g”，A错误；硼字的偏旁为石字旁，属于非金属元素，B错误；硼元素的原子序数为5，则其原子的核电荷数为5，C正确；硼原子的核外电子数＝核电荷数＝5，D错误。
【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）
7．（安徽省，7题，2分）科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确的是
A．属于无机物 B．碳、氢元素质量比为 12:17
C．由4中元素组成 D．由31个原子构成
【答案】C
【解析】由DEPA的化学式（C12H17NO）可知，该化合物为含碳化合物，属于有机物，A错误；DEPA中C、H元素质量比＝12×12：17×1＝144：17，B错误；DEPA由C、H、N、O四种元素组成，C正确；DEPA由C12H17NO分子构成，每个DEPA分子由12个C原子、17个H原子、1个N原子和1个O原子构成，D错误。
【知识点】化学式的相关计算
13．（江苏省扬州市，13题，2分）过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 分子中含O3分子 B. 氢、氧原子的个数比为4:3
C. 分子中有9种元素 D. 碳的质量分数为24%
【答案】B
【解析】本题考查化学式的意义及其相关计算，结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。根据过氧乙酸的化学式：C2H4O3可知：过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，不含有O3分子，A错误；过氧乙酸分子中碳、氢、氧原子个数比为：2:4:3，B正确；分子是由原子构成的，元素表示物质的宏观组成，不能构成分子，C错误；过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数=×100% =31.6%，D错误。
【知识点】化学式的意义、化学式的计算
5．（海南省，题号5，分值3）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病，这里的“硫、铜、锌”指的是（ ）
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
【答案】C
【解析】本题考查元素与物质的关系。物质由元素组成，故温泉中的“硫、铜、锌”指的是元素，故C正确。
【知识点】分子、原子、元素与物质的关系
12．（海南省，题号12，分值3）维生素C（C6H8O6）是人体不可或缺的营养物质，下列说法错误的是（ ）
A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
B.维生素由碳、氢、氧三种元素组成
C.维生素C可以预防坏血病的发生
D.维生素C属于有机物
【答案】A
【解析】本题考查物质的分类、用途及化学式的意义。维生素C由维生素C分子构成，而每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故A说法错误；从维生素C的化学式可以看出，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；维生素C可以预防坏血病，故C说法正确；维生素C是含碳化合物，是一种有机物，故D说法正确。
【知识点】化学式，维生素C的用途，有机物
3．（福建省，题号3，分值3）下列是《本草纲目》记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是
A.水银(Hg) B.升丹(HgO) C.朱砂(HgS) D.轻粉(Hg2Cl2)
【答案】A
【解析】只有单质的化合价为0，所以水银中汞元素的化合价为零，所以A正确。化合物中各元素的化合价代数和为0，设氧化汞和硫化汞中汞元素的化合价为x，已知氧元素的化合价为-2；硫元素的化合价为-2，所以x+（-2）=0，所以x=+2，所以氧化汞和硫化汞中汞元素化合价都为+2；设轻粉中汞元素的化合价为y，已知氯元素的化合价为-1，2y+（-1）×2=0，y=+1，轻粉中汞元素的化合价为+1，所以BCD都错误。
【知识点】单质的化合价；化合价。
6．（武威市，6，2）元素观微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变.元素的种类也不会改变
【答案】B
【解析】本题考查的是元素观、微粒观。A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，正确，故A选项不符合题意；B.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，如氕、氘、氚中的 质子数都是1，中子数分别是0、1、2，故B选项符合题意；C.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确，故C选项不符合题意；D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确，故D选项不符合题意。
【知识点】元素观 微粒观
11．（广东省广州市，题号11，分值2）
碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数
【答案】C
【解析】本题主要考查化学式的意义及其计算。A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为：12×3+1×4+16×3=88，相对分子质量的单位是1，常略去不写，A错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为：（12×3）:（1×4）:（16×3）=9:1:12，B错误；C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，C正确；D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=，D错误。
【知识点】化学式的意义 化学式的相关计算
8．（福建省，题号8，分值3）南京大学课题组研制出ZnCa2O4催化材料,实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnCa2O4的说法正确的是
A.属于金属材料 B.含有2个氧分子
C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为1:2
【答案】C
【解析】A.金属材料包括纯金属和合金，但ZnCa2O4既不是纯金属，也不是合金，它是一个化合物，不属于金属材料，所以A错误；
B.分子中不可能再含有分子，一个ZnCa2O4分子中含有4个氧原子，所以B错误；
C.根据题意可知，ZnCa2O4催化材料可以将CO2转化为碳氢化合物燃料，对碳循环利用有积极意义，所以C正确； D.化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，Ga、O元素质量比为70×2:16×4=35:16，所以D错误。
【知识点】金属材料；化学式的意义；化合物中各元素的质量比的计算。
6．（邵阳，6，2）
1869 年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A.道尔顿
B.阿伏加德罗
C.门捷列夫
D.侯德榜
【答案】C
【解析】本题考查的化学的历史发展过程。A道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A选项错误；B.阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B选项错误；C.1869年，门捷列夫发现了元素周期表，故C选项正确；D.1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），故D选项错误。
【知识点】化学的历史发展过程
14．（山东省青岛市，题号14，分值1） 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g
【答案】B
【解析】此题主要考查的是元素周期表中某元素的意义、粒子结构示意图的含义。质子数为11的为钠元素。
A．决定元素种类的是质子数，由于③、④中的质子数分别为17、12，所以属于不同种元素，故说法错误；
B．②的质子数为11，表示的是钠元素，钠元素在形成化合物时化合价为+1 价，故说法正确；
C．最外层电子数相同，化学性质相似。①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故说法错误；
D．相对原子质量单位为“1”，省略不写，故说法错误。
【知识点】元素周期表；原子结构示意图与离子结构示意图
7．（海南省，题号7，分值3）2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为，其在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关的说法正确的是（ ）
A.元素符号是Og B.相对原子质量是118 C.该元素为金属元素 D.原子的核外电子数是297
【答案】A
【解析】本题考查元素周期表的应用。元素周期表每个单元格右上角字母表示元素符号，故该元素的元素符号是Og，故A正确；元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是297，故B错误；该元素名称的汉字书写带有“气”字头，故是一种非金属元素，故C错误；元素周期表每个单元格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该元素的核外电子数是118，故D错误。
【知识点】元素周期表的应用，元素的分类，原子的构成
12．（邵阳，12，2）
某物质的化学式为CaWO,，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为- 2价，则x值是（ ）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
【答案】C
【解析】本题考查的是有关元素化合价的计算。钙元素显+2价，钨（W）元素显+6价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+6）+（-2）×x=0，则x=4，故选项C正确。
【知识点】有关元素化合价的计算
14．（邵阳，14，2）
稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A.铈属于非金属元素
B.铈原子的中子数是58
C.铈原子的核外电子数是58
D.铈原子的相对原子质量是140. 1g
【答案】C
【解析】本题考查的是元素周期表的特点及其应用。A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故A选项错误；B. 根据元素周期表中的一格可知，该原子的中子数为140-58=82，故B选项错误；C. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为58，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子中的核外电子数为58，故C选项正确；D. 根据元素周期表中的一格可知，该原子的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位为“1”，“1”省略，而不是“克”，故D选项错误。
【知识点】元素周期表的特点及其应用
25．（邵阳，25，2）
我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B. 一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C. 西达本胺由五种元素组成
D. 西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2
【答案】C
【解析】本题考查的是化学式的意义及应用。西达本胺是由西达本胺分子构成，西达本胺分子由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，故A选项错误；分子是由原子构成的，西达本胺分子中不存在氧分子，故B选项错误；由西达本胺的化学式可知，西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故C选项正确；西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的原子个数比为22：19：1：4：2，碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为 （12×22）：19：19：（14×4）：（16×2）=264：19：19：56：32，故D选项错误。
【知识点】化学式的意义及应用
2. （内蒙古自治区呼和浩特市，2题，2分）铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是，
A. m=37 n=1
B. 铷原子的相对原子质量是85.468
C. 氧化铷的化学式为RbO
D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
【答案】C
【解析】本题主要考查了元素周期表，解题时根据元素周期表中的信息分析。A. 由图示知，铷原子原子序数为37，则核内质子数=核外电子数=37，所以最外层电子数为1，即m=37、n=1，故A正确；
B. 根据元素周期表信息可知，铷原子的相对原子质量是85.468，故B正确；
C. 铷原子的最外层电子数为1，则在化学反应中容易失去电子，化合物中元素表现为正一价，则氧化铷的化学式为Rb2O，故C不正确；
D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，因为电子质量很小，故D正确。
【知识点】元素周期表、原子结构示意图。
4．（湖南省衡阳市，题号4，分值2） 2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
【答案】C
【解析】此题主要考查的是化学式的意义和计算。通过化学式可以计算该物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数等。
A．由硫酸新霉素C23H48N6O17S的化学式可知，每个硫酸新霉素分子中含有65个原子，故说法错误；
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，故说法错误；
C．硫酸新霉素中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×48）：（14×6）：（16×17）：32=276：48：84：272：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故说法正确；
D．相对分子质量单位为“1”，省略不写，故说法错误。
【知识点】化学式的书写和意义；化学式的计算
9. （年江苏省泰州市，9题,2分）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( )
A.硅元素属于金属元素
B.硅元素的原子序数为14
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】本题主要考查元素周期表中的单元格的含义；硅是非金属元素，故A不正确；根据信息可知硅的原子序数为14，故B正确；相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故C不正确；地壳中含量最高的元素是氧元素，故D不正确。
【知识点】元素周期表中的单元格的含义
12. （年江苏省泰州市，12题,2分）C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是( )
A.西达苯胺是一种有机物
B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2
D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】本题主要考查化学式的意义；西达苯胺（C22H19FN4O2）含有碳元素，属于有机物，故A正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）由C、H、O、F、N五种元素组成，故B不正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）中C、N元素的质量比为(22×12)：(4×14)=33：7，故C不正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）由C、H、F、N、O元素质量比为(22×12)：(19×1)：19：(4×14)：(2×16)=264：19：19：56：32，所以H、F元素的质量分数最小，故D不正确。
【知识点】化学式的意义
9. （江苏省盐城市，9，2）人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。下则有关乳酸说法正确的是
A.乳酸不属于有机化合物 B.一个乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸的相对分子质量为90g D.乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1
【答案】B
【解析】本题考查的是化学式的意义以及有关化学式的计算，A、乳酸是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、一个乳酸分子中含有3+6+3=12个原子，正确；C、相对分子质量的单位不是1，错误；D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8，错误；
【知识点】化学式的意义
25．（岳阳，25，3）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【答案】C
【解析】地壳中元素含量前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca，故含量最高的元素是氧元素；
【知识点】元素的含量
1．（四川省自贡市，1，2分） 创建元素周期表的科学家是
A.道尔顿 B.拉瓦锡 C.居里夫人 D.门捷列夫
【答案】D
【解析】英国的道尔顿提出原子学说，,故A错；法国拉瓦锡通过实验验证了空气主要由氮气和氧气组成，故B错;居里夫人开创了放射性理论，故C错；俄国化学家门捷列夫发明了元素周期表，故D正确.
【知识点】化学史
6. （江苏省盐城市，6，2）长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为（ ）
A.+2 B.0 C.-2 D.-1
【答案】D
【解析】本题考查的是化合价的计算的知识，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，过氧化钙中钙元素为+2价，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，x=-1；
【知识点】元素的化合价
5．（湖南省衡阳市，题号5，分值2） 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，晒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
【答案】B
【解析】此题主要考查的是化合价的应用。在化合物中正负化合价的代数和为零。
在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硒元素的化合价为x，由在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故B选项正确。
【知识点】化合价的应用
6．（山东省聊城市，题号6，分值2）如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A.甲元素属于金属元素
B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C.乙原子的核内中子数为11
D.甲原子核外共有5个电子层
【答案】B
【解析】A.甲是溴元素，根据它的偏旁可知，它属于液体非金属元素，所以A错误；
B.甲是溴元素，根据甲的原子结构示意图可知，它的最外层电子数是7，易得一个电子，所以它的化合价为-1；乙是钠元素，化合价为+1，所以甲乙两种元素形成的化合物的化学式为NaBr，所以B正确；
C.元素周期表每一个格中，左上角的数字代表质子数，所以乙原子的质子数为11，中子数不是11，所以C错误；
D.根据甲的原子结构示意图可知，甲原子核外共有四个电子层，所以D错误。
【知识点】原子结构示意图及其应用；元素周期表及其应用；元素的种类；化合价和化学式
32．（岳阳，32，3） 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子
【答案】C
【解析】本题考查的是原子结构示意图以及元素周期表中一个单元格的意义的知识，A、硒的汉字是“石”字旁，属于非金属元素，错误；B、相对原子质量的单位是1，不是g，错误；C、核电荷数=原子序数，故硒原子的核电荷数为34，正确；D、硒原子的最外层电子数是6，核外一个有34个电子，错误；
【知识点】原子结构示意图和元素周期表
30．（岳阳，30，3） 市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）
A． +5 B．+1 C．-1 D．+7
【答案】A
【解析】本题考查的是化合价的计算，在化合物中各元素正负化合价的代数和为0，在碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碘元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
【知识点】化合价的计算
6．（新疆省，题号6，分值2）2017年12月，大飞机C919在上海铺东机场又一次试飞成功，标志着我国航空事业有新突破。大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合价为+4，则氮元素的化合价为
A.-3 B.+2 C.+3 D.+4
【答案】A
【解析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0。已知硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价为x，+4×3+4x=0，x=-3，所以A正确。
【知识点】化合价规律的应用。
5．（山西省，题号5，分值2）
1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是
A H2S B.S C.SO2 D. H2SO3
【答案】D
【解析】化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素不显化合价，即单质中元素化合价为0；
A.H2S中H元素化合价为+1价，则S元素化合价为-2，A正确；
B.S单质中S元素化合价为0，B正确；
C.SO2中O元素化合价为-2，则S元素化合价为+4，C正确；
D.H2SO3中H元素化合价为+1，O元素化合价为-2，则S元素的化合价为+4，D错误。
故选D。
【知识点】元素化合价的规律 化合物中元素化合价的计算
7．（四川省重庆市，题号7，分值2）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是
A.属于金属元素 B.元素符号为SI C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 单质硅由原子构成
【答案】D
【解析】A. 硅是固态非金属元素，不是金属元素，所以A错误；
B. 元素符号用两个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以元素符号应为Si，所以B错误；
C. 地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅，所以C错误；
D. 单质硅由硅原子构成，所以D正确。
【知识点】硅的性质和用途；元素的符号及意义；地壳中元素的分布与含义；元素的简单分类
6．（山西省，题号6，分值2）
色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子
C.它共含有27个原子 D.其中的碳属于人体所需的常量元素
【答案】D
【解析】A.分子是微观粒子，元素是宏观概念，不能说微观的粒子中含有宏观的元素，A错误；
B.色氨酸是由分子构成，色氨酸分子中不可能再含有分子，B错误；
C.一个色氨酸分子中含有27个原子，C错误；
D.碳元素在人体的含量远远大于0.01%，因此，碳元素在人体中属于常量元素，D正确。
故选D。
【知识点】化学式的含义 人体中的常量元素和微量元素
12．（重庆A，题号12，分值2）
民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）
A.乌头碱由四种元素组成
B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D.每个乌头碱分子由93个原子构成
【答案】C
【解析】A.由乌头碱的化学式可知，该物质有C、H、N、O四种元素组成，A正确；
B.由乌头碱的化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47，B正确；
C.根据化学反应前后元素种类不变，乌头碱燃烧后除生成二氧化碳和水外，还有氮的氧化物，C错误；
D.由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、一个氮原子和11个氧原子构成，其一个分子由34+47+1+11=93个原子构成，D正确。
故选C。
【知识点】化学式的含义 质量守恒定律
5．（四川省资阳市，5题，3分） 尿素的分子模型可表示为，下列有关尿素的叙述不正确的是
A. 尿素的分子式为CO(NH2)2
B. 尿素中各元素质量比为:C:O:H:N=6:8:7:2
C. 尿素属于有机物
D. 尿素作为化学化肥使用，农作物茎、叶生长旺盛，
【答案】B
【解析】本题主要考查微观示意图及化学式表示的含义；根据尿素的分子模型，尿素的分子式为CO(NH2)2，正确，故A不符合题意；尿素中各元素的质量比为：C:O:H:N =12:16:1×4:14×2=6:8:2:7，错误，故B符合题意；尿素属于有机物，正确，故C不符合题意；尿素是有机氮肥，促进茎、叶生长旺盛，正确，故D不符合题意；
【知识点】微观示意图及化学式表示的含义，根据化学式的相关计算
3．（四川省绵阳市，题号11，分值3）
瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2。下列有关这种瘦肉精的说法正确的是
A是一种无机化合物 B.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:9:8
C.相对分子质量为277g D.有C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
【答案】B
【解析】A.含碳的化合物为有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等），由廋肉精的化学式可知，廋肉精是由C、H、O、Cl、N物质元素组成的化合物，属于有机化合物，A错误；
B.化合物中元素质量比等于化学式中元素的相对原子质量乘原子个数之比，因此，廋肉精（C12H18OCl2N2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）:（1×18）:16=72:9:8，B正确；
C.廋肉精（C12H18OCl2N2）的相对分子质量=12×12+1×18+16+35.5×2+14×2=277，相对原子质量的单位是1，常略去不写，C错误；
D.廋肉精是纯净物，廋肉精的分子中不含氯气分子和氮气分子，D错误。
故选B。
【知识点】化学式的含义 有机物和无机物 化学式的相关计算
4．（四川省雅安市，题号4，分值3）豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是
A．磷元素 B．磷单质 C．P2O5 D．磷的化合物
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数号核内质子数的一类原子的总称。物质是由元素组成的，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是磷这一类原子的总称，也就是磷元素，所以A正确。
【知识点】元素的定义及其应用。
6．（山东德州，题号6，分值2）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A.锂元素属于非金属元素 B.锂原子在化学反应中易得电子
C.锂原子相对原子质量是6.941g D.锂原子核内有3个质子
【答案】D
【解析】本题考查的是原子结构示意图和元素周期表的应用。锂带有“钅”字旁，故锂是一种金属元素，故A错误；锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，故B错误；相对原子质量只是一个比值，不带有质量单位，故C错误；微粒的结构示意图中，圈内数字表示质子数，故锂原子核内有3个质子，故D正确。
【知识点】元素周期表的应用、原子结构示意图
7．（四川省自贡市，7，2分）截止目前，我国的稀士储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数为63 D.铕的相对原子质量是152.0
【答案】A
【解析】铀的汉字中带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；左上角属于原子序数，所以原子序数是63，故B说法正确；质子数等于原子序数，也是63，故C说法正确；正下方是相对原子质量是152.0，故D说法正确。
【知识点】元素周期表
6．（湖南省衡阳市，题号6，分值2） 下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是
A．S B．C60 C．H D．Fe2O3
【答案】A
【解析】此题主要考查的是化学用语的意义。当一个符号既是元素符号又是化学式时，能表示一种元素、一个原子和一种单质。
A．S既是硫元素的元素符号，又是硫的化学式，能表示硫元素、一个硫原子和硫这种单质，故正确；
B．C60只是化学式，不能表示一个原子和一种元素，故错误；
C．H只是元素符号，不能表示氢气这种单质，故错误；
D．Fe2O3只是化学式，不能表示一个原子和一种元素，故错误。
【知识点】元素符号及其意义；化学式的书写及其意义
10．（湖南省娄底市，32，2分）
32.豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法错误的是（ ）
A．异黄酮是由分子构成的
B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2
C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成
D．异黄酮的相对分子质量为222
【答案】B
【解析】异黄酮是由异黄酮分子构成的，故A说法正确；异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×15:1×10:16×2=90:5:16，故B说法错误；异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，故C说法正确；异黄酮的相对分子质量为222，故D说法正确。
【知识点】化学式的有关计算
10．（山东省泰安市，题号10，分值1）制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4) ，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
【答案】D
【解析】此题考查了有关化学式和化合价的计算，由题知：氮元素为-3价。设硅元素的化合价是x，由于在化合物中正负化合价代数和为零，可列式得：3x+（-3）×4=0，则x=+4价。选D。
【知识点】化学式和化合价。
13．（山东省泰安市，题号13，分值1）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素 B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80 D．汞的相对原子质量为200.6
【答案】A
【解析】此题考查了元素周期表和元素知识。汞是金属元素，A错误；根据元素周期表中一格的结构，其中的整数为原子序数；英文字母为元素符号；汉字是元素名称；小数是相对原子质量；同时在原子中存在：原子序数=质子数=核外电子数，B、C、D均正确。
【知识点】元素分类、元素周期表的结构
3．（四川省德阳市，题号13，分值3） 丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A. 丁烯中C、H元素质量比为1：2
B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D. 丁烯分子中有4个碳元素和8个氢元素
【答案】B
【解析】此题主要考查的是化学式的意义、计算以及原子结构示意图等知识。
A．丁烯中C、H元素质量比为（124）：（18）=6：1，故错误；
B．碳原子核外有两个电子层，位于元素周期表的第二周期，故正确；
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为，故错误；
D．分子由原子构成，元素是宏观概念，只有种类，没有个数，故错误。
【知识点】化学式的意义、计算；原子结构示意图
5．（山东临沂，5，2分） 市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
【答案】A
【解析】本题考查市场上销售商品中的元素。市场上“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品中的“新、钙、碘”指的是元素，故A选项符合题意。
【知识点】元素
10．（山东临沂，10，2分）下列有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是（ ）
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1
C．醋酸属于氧化物
D．醋酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】本题考查化学式的意义；醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，醋酸分子是由原子构成的，故A错误；醋酸中C、H、O三种元素的质量比为(2×12)：(4×1)：(2×16)=6：1：8，故B错误；醋酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故C错误；醋酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8，氢元素的质量分数最小，故D正确。
【知识点】化学式的意义
6．（甘肃省白银市，6题，2分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素观、微粒观的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原于序数与该元素原子核电核数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【解析】构成物质的粒子有分子、原子和离子，A正确；同种元素的原子核内质子数与电子数一定相等，不一定等于中子数，B错误；原子中，原于序数=核电荷数=电子数=质子数，C正确；原子是化学变化中的最小粒子，在物质发生化学变化时，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类也不会改变，D正确.
【知识点】分子原子；元素；质量守恒定律
15．（山东临沂，15，2分）氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．﹣2 D．+2
【答案】B
【解析】本题考查元素化合价的计算；NaClO中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，可得(+1)+x+(-2)=0，x=+1，故B正确。
【知识点】元素化合价的计算
10．（山东省聊城市，题号10，分值3）银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C.从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
【答案】C
【解析】A.物质是由元素组成的，所以从宏观上看，银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以A错误；
B.从微观上看，分子是由原子构成的，所以一个银杏酸分子是由22个碳原子，34个氢原子和3个氧原子构成的，所以B错误；
C.含碳的化合物（一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐等物质除外）属于有机物，从化学式上看，银杏酸含有碳元素，属于有机化合物，所以C正确；
D.化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比，所以银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为12×22:1×17=264:17，所以D错误。
【知识点】化学式的意义；元素质量比的计算；有机物
13．（四川省达州市，题号13，分值3） 近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氮，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氮的说法正确的是
A．氮氧元素的质量比是2:7 B．七氧化二氮属于氧化物
C．氮元素的化合价是-1价 D．一定不能和其他物质发生化学反应
【答案】B
【解析】此题考查化学式和物质的分类等知识。根据题意，根据化学式：N2O7，其中氮氧元素的质量比为14×2:16×7=1:4，A错；七氧化二氮由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，B对；氧元素为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可判断氮元素应为正价，C错；化学性质比较稳定是指一定条件下较难与其他物质反应，改变条件有时是可以与其他物质反应，不是一定不反应，D错。
【知识点】化学式和化合价、物质分类、物质性质。
二、填空题
8．（四川省遂宁市，题号8，分值4）
碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺肿大等疾病。食用加碘盐可以补充碘元素，下图是超市
销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题:
(1)该食盐的主要成分NaCl中钠离子的符号是 ________。
(2)该食盐里KIO3中碘元素的化合价为___________。
【思路分析】（1）离子符号的书写方法是：在元素符号或原子团的右上角，先标出电荷数，后标出正负号；
（2）根据化合物中元素化合价的代数和为0及常见元素化合价分析解答。
【答案】（1）Na+（2分）；
（2）+5（2分）。
【解析】（1）NaCl中钠离子带一个单位的正电荷，根据离子符号的表示方法：在元素符号右上角写出离子所带电荷数以及正负电性，故其符号可表示为：Na+；
（2）KIO3中，K元素化合价为+1， O元素化合价为-2，设I元素化合价为x，化合物中元素化合价代数和为0，则：+1+x+(-2)×3=0，x=+5。
【知识点】离子符号的书写 化合价的计算
6．（浙江省温州市，题号17，分值4）我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为_____。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。
【答案】（1）75；（2）+7。
【解析】此题主要考查的是原子中各粒子的数量关系以及化合价的应用。根据原子中核内质子数等于核外电子数、在化合物中正负化合价的代数和为零进行分析。
（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数。由于铼原子核内有75个质子，则其核外有75个电子；
（2）在化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设高铼酸钠中铼元素的化合价是x，由在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×4=0， x=+7。
【知识点】质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系；有关元素化合价的计算
18．（山东省淄博市18题，4分)氟元素、钙元素对人体的主要作用是帮助构造骨骼和牙齿。右图是氟元素和钙元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示。
其中x= _，钙的离子符号为 ，氟元素与钙元素形成化合物的化学式为 。葡萄糖酸钙【化学式Ca(C6H11O7)2】是一种促进骨骼生长的营养物质， 葡萄糖酸钙由 种元素组成。
【答案】 20 Ca2+ CaF2 4
【解析】根据图示钙原子的结构示意图可计算X=2+8+8+2=20；根据最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子，带2单位正电荷，可写出钙离子符号；钙的化合价为=2价，氟的最外层有7个电子，容易得到1个电子，化合价显—1价，根据化合物中化合价代数和为零，写出化合物的化学式.
.
【知识点】原子结构示意图；离子符号书写；化学式的书写
35.（浙江绍兴，35，分值:10）年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法(如图)，把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素,接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。
(1)致密木材是由天然木材加工而成的,其密度为天然木材的3倍。
①加工致密木材的材料主要取自于植物的_______ (填植物器官名称)。
②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程主要是____变化。若在压缩过程中底面积保持不变,则说明处理过程中木材的质量减少了____(用百分数表示)。
(2)致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。
①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为(C12H10O5)n，则其中三种元素的质量比是C:H:O=______。
②拉伸强度=，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量_____的单位是相同的。
(3)与其他材料相比,致密木材的优点是______。
A.加工过程中没有任何污染
B.可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景
C.原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成
【思路分析】此题主要考查学生对信息材料的分析与加工；(1) ①从木材的来源及形成来确定是植物的哪器官分析作答； ②从变化过程分析有无新物质生成来分析作答；通过密度公式计算比较前后质量来分析作答； (2)①从纤维素的化学式分析作答； ②从计算拉伸强度=，这公式分析所得单位，再与所学的量中分析作答； (3)从题中所给信息并对每个选项分析作答。
【解题过程】（1）①木材是维管形成层向内的发展出植物组织的统称，主要是植物的茎，故①填：茎；②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程由于没有新物质生成，则是物理变化，故填：物理；因为密度公式为：，则，，因致密木材是由天然木材加工而成的,其密度为天然木材的3倍，则；充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,则； 若在压缩过程中底面积保持不变,则；故处理过程中木材的质量减少了40%，故填：40%；（2）①纤维素的化学式为(C12H10O5)n，则其中三种元素的质量比是C:H:O=1212：（110）：（165）=72：5：40；②物体所受的压力与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是:p=F/S，压强的单位是帕斯卡，符号是Pa。拉伸强度=，它用来表示材料的坚韧程度中力单位为“N”，材料宽度为“m”,材料厚度也为“m”，则材料宽度为与材料厚度之积为“m2”故与压强单位相同，故填：压强。（3）A中加工木材的方法把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，这就会有工业废液产生，有污染，故错误；B中因为加工得到的致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属，则可可代替部分金属材料，故正确；C中因为树木要能成材使用需若干年，则无限制砍伐树木会造成水土流失，故错误；故填：B。
【知识点】信息材料的分析与加工
30．（浙江省台州市，题号30，分值7）30.《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄人量应在6克以下。据调查,我国成人平均每天食盐摄人量为10.5克。
(1)高盐饮食容易引发 。
A.传染病 B.遗传病 C.心血管疾病
(2)人体摄人食盐后,主要在 被吸收进人血液循环。
(3)某品牌低钠盐含氯化钠70%,氯化钾30%。若某人每天摄人食盐6克,现以该低钠盐代替食盐,则每天可减少多少克钠元素的摄入? (结果精确到0.1)
【思路分析】(1)根据高盐饮食对人体健康的危害分析即可；
(2)小肠可以吸收大部分无机盐；
(3)先求出6克食盐有多少钠元素，再求出低钠盐的钠元素含量，相减即可。
【解题过程】(1)高盐饮食容易引发高血压等心血管疾病，所以选C；
(2)小肠可以吸收大部分无机盐，所以人体摄人食盐后,主要在小肠被吸收进人血液循环；
(3) 6克食盐的钠元素：；低钠盐的钠元素：70%；
每天可减少钠元素的质量：-70%=0.7g
【知识点】钠元素与人体健康；小肠的吸收物质；化合物中某元素质量的计算。
17．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号17，分值8）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:
(1)下图是元素周期表的一部分，图表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。
(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:
①写出该反应的化学方程式________。
②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。
③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。
【答案】（1）①（1分）；得到（1分）；②、④（1分）。
（2）①（2分）；②C（1分）；H（1分）（写名称均不得分）；③（1分）（填名称不得分）
【解析】（1）从原子结构示意图可以看出，该微粒核内有8个质子，所以在元素周期表中是8号元素，对应序号①；该微粒最外层有6个电子，在反应中易得到两个电子；在元素周期表中每一个横行表示一个周期，所以与③在同一周期的是②和④。
（2）①从反应的微观结构图可以看出该化学反应的反应物是碳和水蒸汽，生成物是一氧化碳和氢气，所以反应的化学方程式为；②单质的化合价是零价，水中氢元素的化合价是+1价，一氧化碳中碳元素的化合价是+2价，所以碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，注意填元素符号，所以填C、H。③碳具有还原性，水具有氧化性，水把单质碳氧化成一氧化碳，所以具有氧化性的是一氧化碳，化学式为H2O。
【知识点】元素周期表、原子结构示意图、化学方程式、化合价、氧化性、还原性
7．（贵州省安顺市 7题 分值 4分）在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。
（1）食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量： 。
（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量 。
【答案】（1）C2H5OH；46； （2）Al（OH）3；78。
【解析】（1）乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学式为C2H5OH；乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46；（2）氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；氢氧化铝的相对分子质量为27+（16+1）×3=78。
【知识点】相对分子质量的概念及其计算；物质的简单分类； 化学式的书写及意义
9．（陕西省，17题号，3分）合理使用化肥，可提高农作物产量。下面是生产尿素的微观示意图，回答问题，
(1)A物质中氮元素的化合价是 ，D物质的化学式是 。
(2) 下列与尿素不属于同类肥料的是 。
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.K2SO4
【答案】(1)-3；H2O；(2)C；
【解析】本题主要考查图示信息题，质量守恒定律及其应用；(1) 根据图示信息可知A物质为NH3，化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，NH3中氢元素化合价为+1价，则氮元素的化合价与3×(+1)的和等于0，则氮元素化合价是-3价；根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类不变，方程式两端氮原子、碳原子个数相等，氧原子和氢原子分别相差1个和2个，则D物质是水，化学式为H2O。
(2) 尿素含有氮元素，属于氮肥，NH4HCO3、NH4Cl都含有氮元素，属于氮肥，K2SO4不含氮元素，含钾元素，属于钾肥，与尿素不属于同类肥料，故填：C。
【知识点】微观示意图表示的意义，常见的化学肥料，元素化合价的计算，质量守恒定律及其应用
32．（黑龙江省龙东市，31,3分）抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4，回答下列问题：
(1) 紫杉醇的相对分子质量为 ；
(2) 紫杉醇中氮元素与氧元素的质量比为________(写出最简整数比)。
(3) 13.86g中紫杉醇中氧元素的质量为 g。
【思路分析】根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和解答；根据化学式中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比计算；根据紫杉醇的化学式计算出氢元素的质量分数，乘以紫衫醇的总质量即可得到氢元素质量。
【解题过程】解：(1) 紫杉醇的相对分子质量：12×47＋1×51＋14＋4×16=693；
(2)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量比为： 14：4×16=7:32；
(3) 13.86g中紫杉醇中氧元素的质量为：13.86g××100%=1.28g
【知识点】根据化学式的计算
28．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号28，分值4） 食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:
(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)醋酸的相对分子质量是_______；
(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；
(4) _____g醋酸中含6. 4g氧元素。
【思路分析】（1）含碳元素的化合物，除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐，称为有机物。所以醋酸属于有机物；（2）相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以醋酸的相对分子质量为
12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳和氢的质量比为12×2：1×4=6：1；（4）氧元素的质量除以醋酸中氧元素的质量分数就能求出醋酸的质量，6.4g÷（16×2÷60）=12g
【解题过程】（1）有机（1分）；（2）60（1分）；（3）6：1（1分）；（4）12（1分）
【知识点】有机物、相对原子质量、元素质量比、质量分数
16．（贵港，16，5）香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：
（1）硒是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素；
（2）硒离子符号为 ；
（3）推测硒元素的最高正化合价为 ；
（4）硒元素在元素周期表中处在第 周期，其中子数和质子数之差约为 。
【答案】（1）微量（1分）；（2）Se2-（1分）；（3）+6（1分）；（4）4（1分）；21（1分）；
【解析】根据硒元素在元素周期表中单元格提供的信息结合其原子结构示意图进行分析解答，
（1）硒元素是人体必需的微量元素；
（2）硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硒离子，其符号为；
（3）硒原子的最外层电子数为6，故其最高正化合价为+6；
（4）硒原子核外有4个电子层，故位于第4周期；硒原子的相对原子质量为79，故其中子数为79-34=45，故中子数与质子数的差为：45-34=21；
【知识点】元素周期表、原子结构示意图的应用
12．（吉林长春，12，3分）根据图中信息回答相应问题。
（1）镁原子的核电荷数是 ；
（2）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 。
【答案】（1）12；得到；（3）核外都有3个电子层
【解析】本题考查化学元素周期表相关知识。（1）圆圈内数值是该元素的核电荷数，所以镁原子的核电荷数是12；（2）最外层电子数大于4，易得电子，所以氯原子易得到电子；（3）决定元素周期数的是原子核外电子层数，所以上述元素位于同一周期的原因是核外都有3个电子层。
【知识点】元素周期表
12.（湖北省孝感市，12题，4分）根据下图，回答下列问题:
(1)图A所示中溴的相对原子质量是__________________。
(2)与B的化学性质相似的粒子是___(填字母序号)。
(3) D的粒子符号为____________________。
(4) B与C形成化合物的化学式为_________________。
【答案】(1)79.90或79.9 (2) E (3)Na+ (4) NaBr
【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用，（1）图A所示中溴的相对原子质量是79.90,故填：79.90;（2）与B的化学性质相似的粒子是E，这是因为E原子最外层电子数和B最外层电子数相等，故填：E；（3）D是钠离子，带1个单位正电荷，可以表示为Na+，故填：Na+；（4）溴原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，在化合物中化合价是－1，钠原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，带上1个单位正电荷，在化合物中化合价是＋1，根据化合物中化合价代数和为零可知，溴元素和钠元素形成的化合物的化学式是NaBr，故填：NaBr。
【知识点】元素周期表的特点及其应用、原子结构示意图与离子结构示意图
7．（内蒙古省包头市，题号7，分值8）
(1)用化学式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。
(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式__________________________。
(3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。下图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______________。
②该反应中,生成C和D的质量比是___________。
(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐)。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。
【思路分析】(1)石墨是碳单质；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
(2)液态肼(N2H4)和过氧化氢反应时,产生一种气态单质和一种常见的液体，那么常见的液体是水，根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，所以气体单质是氮气，写出化学方程式即可；
(3)根据该反应的微观示意图可知，A是CH4，B是H2O，两种物质在一定条件下发生反应生成C和D，C是CO，D是H2。化学方程式为。
①从微观角度分析，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，碳原子和氧原子结合成一氧化碳分子，据此分析即可；
②该反应中,生成C和D的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比；
(4)根据从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明左边产生的氢气速度比右边快，而且左边最终产生的氢气的质量比右边多。对于化合价都是+2的金属来说，相对原子质量越小，产生的氢气质量越大，据此分析即可；
【解题过程】(1)石墨是碳单质，化学式是C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。
(2)液态肼(N2H4)和过氧化氢反应时,产生一种气态单质和一种常见的液体，那么常见的液体是水，根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，所以气体单质是氮气，写出有关反应的化学方程式；
(3)根据该反应的微观示意图可知，A是CH4，B是H2O，两种物质在一定条件下发生反应生成C和D，C是CO，D是H2。化学方程式为。
①从微观角度分析，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，碳原子和氧原子结合成一氧化碳分子，所以该反应的实质是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②该反应中,生成C和D的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，所以：28:2×3=14:3。
(4)根据从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明左边产生的氢气速度比右边快，而且左边最终产生的氢气的质量比右边多。
①所以M金属的活动性比N强。
②对于化合价都是+2的金属来说，相对原子质量越小，产生的氢气质量越大，所以N的相对原子质量大于M。
【知识点】书写化学式；书写化学方程式；从微观角度解释化学反应的实质；有关化学方程式的计算；金属与稀硫酸反应；金属活动顺序表及其应用。
42．（湖北省襄阳市，题号42，分值2）生活中处处有化学。请你根据所学的知识，用相应的化学式填空。
（1）按体积计算, 空气中含量最多的气体_______________；
（2）实验室制取氧气的药品_____________ （任意写出一种）。
【答案】（1）N2；（2） KClO3 (或KMnO4、H2O2)。
【解析】此题考查了简单的化学基础知识。（1）按体积计算，空气中含量最多的是N2，约占空气体积的78%。（2）实验室制取氧气的药品有 KClO3 、KMnO4和H2O2，任写出其中一种即可。
【知识点】空气的组成、氧气制取。
18．（江西省，题号18，分值6）年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）高氯酸钾（KClO4） 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为___________。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图
镍元素的相对原子质量为___________，X的数值是___________。
（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是___________（写一种即可）：
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2。下列说法正确的是___________（填序号）。
A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后原子的种类发生改变
C．反应前后元素化合价都不变 D．反应后丁，戊的分子个数比为2：1
【答案】（1）+7；（2）58.69；2；（3）①二氧化氮（或二氧化硫，写化学式也看）；②D。
【解析】本题考查化合价的计算、元素周期表的应用、原子结构示意图及形成酸雨的物质、质量守恒定律的应用。（1）在化合物中，钾显+1价、氧显-2价，设高氯酸钾中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0得算式：（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；（2）元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故镍的相对原子质量是58.69；原子中质子数=核外电子数，故28=2+8+16+x，解得x=2；（3）①能形成酸雨的物质是二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳、甲烷造成温室效应；②反应前后分子的构成不同，故反应前后分子种类改变，故A错误；反应前后原子种类不变，故B错误；化合物中元素正负化合价的代数和为0、单质中元素的化合价为0，反应中氮元素由+4价变为0价、碳元素由-4价变为+4价，故C错误；根据质量守恒定律写出反应方程式为：CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2，故D正确。
【知识点】化合价的计算，元素周期表的应用，原子结构示意图，形成酸雨的物质、物质反应的微观示意图，质量守恒定律的应用
31．（浙江省舟山市，31题，6分）（最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
（1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是 不同。
（2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的 （选填“物理”或“化学”）性质。
（3）请列式计算咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数。
【思路分析】（1）根据决定元素种类的因素进行分析解答。
（2）根据物质的性质是否需要通过化学变化才能表现出来的性质，来判断是物理性质还是化学性质；（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答。
【解题过程】（1）元素是指具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同；（2）新型玻璃具有更好的延展性，延展性不需发生化学变化就能表现出来的性质，故属于物质的物理性质；（3）咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数为×100%=40%。
【知识点】元素、物理性质、化学式计算
25．（天津市，25题，4分）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算：
(1) 丙氨酸有 种元素组成(写数值)
(2) 一个丙氨酸分子中含有 个原子；
(3) 丙氨酸的相对分子质量为 ；
(4) 丙氨酸中氮、氢元素质量比为 (写最简比)。
【思路分析】本题主要考查化学式表示的意义、根据化学式的相关计算；(1)化学式表示物质的组成元素，由此可推断丙氨酸的组成元素；(2)元素符号右下角的数字表示每个分子中所含原子的个数，由此可推断一个丙氨酸分子中一共含有多少个原子；(3) 相对分子质量是构成每个分子的各原子的相对原子质量之和，由此可以计算丙氨酸分子的相对分子质量；(4) 化学式中各元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量的比，根据每个丙氨酸分子中氮原子、氢原子个数及相对原子质量即可计算氮、氢元素质量比；
【解题过程】(1) 丙氨酸是由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故填：4；(2) 一个丙氨酸分子中含有的原子个数为：3+7+1+2=13；故填：13；(3) 丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89；故填：89；(4) 丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：1×7=2:1，故填2:1。
13．（恩施州，25，2分）近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素C（C6H8O6）涉嫌垄断，中国商务部首次现身美最高法口头辩论，维护我国企业权益，彰显中国力量。维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为： 。图8是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明，其中每片维生素C咀嚼片中含碳 g（精确到0.01）.
【答案】9:1:12 0.33
【解析】物质中元素质量比等于元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，故维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；维生素C中碳元素的质量分数为：×100%=42.2%，所以每片维生素C咀嚼片中含碳元素的质量为：0.8g×42.2%×100%=0.33g。
【知识点】化学式计算
21．（湖南省益阳市，21题，3分）生活中处处有化学。请按要求回答下列问题。元素 X 在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
回答下列问题：
（1）X 元素的元素符号是 _____ ；n 的值是_________ 。
（2）X 与 O2 反应可生成化合物 X4O10。该化合物 中氧元素的化合价为－2 价，则 X 元素的化合价是 __________ 。
【答案】（1）P 5 （2）+5
【解析】（1）从元素周期表的单元格中可知，该元素为磷元素，故其元素的符号为P；在原子中，乙电子数等于质子数，根据原子结构示意图的意义可知，圆圈内的数字15为质子数，弧线上的数字是电子数，故15=2+8+x,x=5.（2）根据化合物中元素的化合价代数和为零，可设x的化合价为a，则4a+(-2)x10=0,则a=+5.
【知识点】元素符号；元素周期表；化合价
26.（湖南省益阳市，26题，4分）信息：家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）等，象这类只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。
根据上述信息回答：
（1）下列有机物中属于烃类的是（填字母代号）____________。
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3COOH D．C6H12O6
（2）结合你所学知识，写出烃类中乙烷的化学式________ 。
【答案】（1）A（2）C2H6
【解析】只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃,A中物质只含碳氢元素，为烃类物质；B、C、D中含有碳、氢、氧元素，不属于烃类；从甲烷、丁烷、丙烷的化学式可知，甲、乙、丙、丁中碳原子个数为1---4，氢原子和碳原子的的个数关系，为若碳原子为n，则取之为(2n+2),故乙烷的化学式为C2H6.
【知识点】信息题
29．（湖南省益阳市，29题，4分）我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿 素的化学式为 C15H22O5。试计算：
（1）青蒿素的相对分子质量为 _______ 。
（2）青蒿素中，各元素质量的最简整数比为 m(C)∶m(H)∶m(O) = ______。
【答案】（1）282 （2） 90:11:40
碳和水）
【解析】（1）相对分子质量为原子中各原子相对原子质量的总和，故青蒿 素的相对分子质量为:12x15+22+16x5=282；（2）元素的质量比为各原子的个数和相对原子质量乘积的比，青蒿素中各元素质量的最简整数比为： m(C)∶m(H)∶m(O)=（12x15）:22:(16x5)=90:11:40.
9．（四川省广元市，9题，5分）用化学式填空(要求：化学式中的元素种类和化合价，都限于下表所列)
①金属氧化物 ；②分子中含有多个氧原子的非金属氧化物 ；③酸 ；④碱 ；⑤盐 ；
【答案】①CaO；；②SO3；；③H2SO4；④Ca(OH)2；⑤CaSO4
【解析】本题主要考查化学书写方法和物质分类；①根据题中信息可知，金属氧化物是由金属元素和氧元素形成的化合物，即氧化钙，氧化钙中氧元素为-2价，钙元素为+2价，则化学式为CaO；②非金属氧化物是非金属元素与氧元素形成的化合物，按照图中所给的元素化合价信息，氢元素为+1价，硫元素为+6价，氧元素为-2价，非金属氧化物可以是水或三氧化硫，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，其化学式为H2O，水中只含一个氧原子，不符合要求；三氧化硫中含有多个氧原子，符合题意，硫元素为+6价，氧元素为-2价，化学式为：SO3；③酸是由氢离子和酸根离子形成的，根据常见的酸可知这些元素可以形成硫酸，硫酸中氢元素为+1价，硫元素为+6价，氧元素为-2价，化学式为：H2SO4；④碱是由金属离子和氢氧根离子形成，氢元素为+1价，氧元素为-2价，钙元素为+2价，化学式为：Ca(OH)2；⑤盐是由金属离子和酸根离子形成，硫酸钙中硫元素为+6价，氧元素为-2价，钙元素为+2价，化学式为：CaSO4；
【知识点】化学书写方法和物质分类
41. （四川省泸州市，题号41，分值3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl],占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题:
(1)氮原子的最外层电子数为 5 。
(2)该盐含的阳离子有H3O+和 NH4+ ，五氮阴离子的离子符号是 N5- 。
【答案】（1）5（2）NH4+；N5-
【解析】本题考查原子核外电子排布及离子（1）氮原子核内有7个质子，原子中电子数等于质子数，电子数为7，第一层为2个电子，所以最外层有5电子（2）阳离子是指带有正电荷的粒子，阴离子是指带有负电荷的粒子，五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl]中H3O+和NH4+带正电荷为阳离子， N5-带负电为阴离子。
【知识点】原子核外电子排布、离子
12．（.新疆乌鲁木齐，12题，3分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
（1）如图是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：
i. x 的数值是________ 。
ii. 钾原子在化学反应中易 _________电子（填“得到”或“失去”）。
iii. 钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是_______。
（2）右图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
i. 锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是______ 。
ii. 反应中过量的物质是_______ （写化学式）。
iii. 该反应的化学方程式为 ① ，反应现象为 ② 。
【答案】（1）i.8 ii失去 iii K2S（2）i. Cu Zn2+ iii. CuSO4 ii ① Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ② 有红色固体析出，蓝色的溶液逐渐变浅.
【解析】（1）根据原子中质子数等于电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字是质子数，弧线上的数字式电子数，故16=2+x+6，x=8；钾原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中容易失去最外层电子数，形成带一单位正电荷的阳离子，化合价常显+1价，硫元素最外层有6个电子，在化学变化中容易得到2个电子，因此化合价常为-2价，因此二者形成化合物的化学式为K2S.（2）从图中看出，反应前主要是锌原子和溶液中的离子：硫酸根离子和铜离子，反应后的粒子是铜原子、铜离子、锌离子、硫酸根离子，故变化的是锌原子和铜离子；因为反应后没有锌原子，但是含有铜离子，故过量的物质是硫酸铜；该反应是Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，由于此反应置换出铜，故有红色固体析出，硫酸铜过量，故蓝色要变浅，此反应的现象是有红色固体析出，蓝色的溶液逐渐变浅.
【知识点】常原子结构示意图；化学式的书写；化学反应方程式；微观粒子模型图
21．（广东省市，题号21，分值2分）
从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
【答案】（1）分子（1分）；
（2）分子间的间隔减小（1分）。
【解析】本题考查化学式意义及分子的基本性质。（1）C70表示一个C70分子是由70个碳原子构成的，因此，C70是由分子构成的，C70表示一个分子；
（2）气体的分子间隔较大，受压时分子间隔减小明显，使气体的体积减小明显，因此，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：压强增加，分子间隔减小。
【知识点】化学式的意义 分子的性质
18．（湖南省娄底市，40，10分）
40. 元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
第一
周期
1H
2He
第二
周期
2Li
4Be
5B
6C
①
8O
9F
10Ne
第三
周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）上表中①所示元素的名称是 45 。相对分子质量最小的氧化物的化学式是 46 ；
（2）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 47 。它处在元素周期表中第 48
周期；
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 49 相同。
【思路分析】（1）根据同一周期元素的原子序数从左向右依次递增；相对分子质量最小的氧化物是氧元素和相对分子质量最小的氢形成的化合物；（2）根据离子核外电子排布方法考虑；元素周期数等于原子核外电子层数；（3）决定元素化学性质的是最外层电子数。
【解析】（1）同一周期元素原子序数从左向右依次递增，所以①表示原子序数是7的氮元素；由于氢元素相对原子质量最小，所以氢元素与氧元素结合得到的物质是相对分子质量最小的氧化物，所以是H2O；（2）X2-与Ar的核外电子排布相同，所以得了2个电子后是18，所以X属于硫元素；核外有三个电子层，所以属于第三周期；（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，所以同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
【知识点】元素周期表
17．（山东省济宁市，题号17，分值2）维生素C(化学式:C6H8O6)对人体皮肤和牙龈
健康有重要作用,缺乏维生素C,会引起坏血病,中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后
回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 9:1:12 ；
(2)维生素C分子的相对分子质量是 176 。
【答案】（1）9:1:12(2) 176
【解析】本题考查有关物质的相对分子质量和组成元素质量比的计算（1）物质组成的元素质量比的就是把每种原子的相对原子质量与原子个数乘积的比，维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比12×6:1×8:16×6=9:1:12(2)相对分子质量是每种原子的相对原子质量与原子个数乘积的和，维生素C分子的相对分子质量=12×6+1×8:16×6=176。
【知识点】化学式的计算
15.（广东省，15，4）“题15图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是___(填序号)，该元素的质子数为_____；13号元素原子的最外层电子数为_____。
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____。
【答案】（1）②（1分）；17（1分）；3（1分）。（2）Al(OH)3（1分）。
【解析】本题主要考查物质的结构示意图和元素周期表应用；（1）在离子结构示意图中，阴离子是指质子数小于核外电子数，则属于阴离子的是②；由于②圆圈中标的是17，则质子数为17；13号元素在原子中质子数等于核外电子总数，则原子的核外电子数为13，按电子排布原子核外有三个电子层，最外层为3，故填3。（2）原子序数为1、8、13的元素从元素周期表中可看出为氢、氧、铝元素，故组成的氢氧化铝化学式为Al(OH)3。
【知识点】结构示意图、化学式、元素周期表
46．（岳阳，46，2）诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT（化学式C14H9Cl5）带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算：
（1）一个DDT分子是由 个原子构成；
（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）28（1分）；（2）56:3（1分）。
【解析】本题考查的是根据化学式的计算的知识；
（1）分子中的原子个数就是各元素符号右下角数字的和，故一个DDT分子中原子的个数为：14+9+5=28；
（2）化合物中各元素的质量比就是相对原子质量与原子个数乘积的比值，故DDT中碳元素和氢元素的质量比为：（12×14）：（1×9）=56:3；
【知识点】根据化学式的计算
24．（山东德州，题号24，分值4）葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式是C6H12O6
（1）一个葡萄糖分子由________个原子构成；
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
【思路分析】（1）将化学式中元素符号右下角的数字相加即可得出一个分子中的原子个数；（2）物质中元素的质量分数等于相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量之比。
【解题过程】（1）一个葡萄糖分子中含有的原子总数=6+12+6=24；（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为：。
【知识点】化学式的计算
12．（新疆省，题号12，分值5）核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题:
(1)年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子的核电荷数为4；核外电子层数为_____，氢氧化铍的化学式为___________。
(2)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是________。
(3)从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是______。
【答案】(1)4；（1分）2；（1分）Be(OH)2；（1分）(2)增加；（1分）(3)最外层电子数不同。（1分）
【解析】(1)原子结构示意图中，圆圈里的数字代表质子数，质子数=核电荷数，所以铍(Be)元素原子的核电荷数为4；核外电子层数为2，铍原子的最外层电子数为2，易失去两个电子变成铍离子，一般来说离子的电荷数等于化合价，所以它的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，所以氢氧化铍的化学式为Be(OH)2；
(2)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是增加；
(3)元素的化学性质与最外层电子数密切相关，从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
【知识点】元素周期表及其应用；原子结构示意图；书写化学式；元素的化学性质与最外层电子数的关系。
15．（淮安，15，3） 小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制了题15图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式是 。
（2）D→E的基本反应类型是 。
（3）B→A的化学方程式是 。
【答案】（1）SO3（1分）；（2）复分解反应（1分）；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（1分）；
【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是含有氧元素的单质，故A是氧气，B是无色无味的气体，其中非氧元素的化合价为+4，故B是二氧化碳，C中非氧元素的化合价为+6，D能转化生成水溶液为蓝色的D，故D是硫酸铜，C是三氧化硫，硫酸铜能转化生成碱E，故E是氢氧化铜；
（1）C是三氧化硫，其化学式为SO3；
（2）D→E是硫酸铜与间反应生成氢氧化铜，属于复分解反应；
（3）B→A是二氧化碳和水通过光合作用生成葡萄糖和氧气，其化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
【知识点】物质的推断
43．（四川省达州市，题号43，分值4）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
甲
A B C D
乙
（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正 ；
（2）铝原子的相对原子质量 ；
（3） 图乙中，属于稳定结构的是 （填序号，下同）；
（4） 图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 。
【答案】（1）Al；（2）26.98；（3）ABD；（4）A。
【解析】此题考查原子结构、元素性质等知识。（1）元素符号第一个字母要大写，故铝的元素符号应为：Al；（2）铝的相对原子质量为：26.98；（3）A原子第一层2个电子，达到稳定结构，B、D粒子最外层8个电子为稳定结构，C最外层为2个电子，易失去电子，故选：ABD；（4）同一周期元素的原子电子层数相同，A原子有2个电子层为第二周期，铝原子与B、C、D原子都有3个电子层，均为第3周期，选A。
【知识点】元素周期表的结构、原子结构、元素性质。
23．（广西省玉林市，题号23，分值5）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
(1)观察第2、3周期的元素，均以_________ (填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。
(2)磷原子的质子数是_____，相对原子质量是_____。
(3)R2+结构示意图如右下图所示，R元素位于元素周期表中第_____周期，它的化学性质与第三周期中的_____元素相似。
【答案】(1)金属；
(2) 15； 30.97；
(3)四；镁。
【解析】(1)第2周期的元素，以锂铍等元素开头；第3周期的元素，以钠镁等元素开头，根据偏旁可知它们均属于金属元素，所以第二三周期的元素均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。
(2)在元素周期表的每一个格中，左上角的数字代表质子数，元素符号下方的数字代表相对原子质量，磷原子的质子数是15，相对原子质量是30.97。
(3)R2+结构示意图如右下图所示，根据R离子带两个正电荷，说明R原子失去了两个电子才变成离子，所以x=2+8+8+2=20，说明R原子是钙原子，原子的周期数等于等于它的电子层数，钙原子有四个电子层，说明R元素位于元素周期表中第四周期；元素的化学性质与最外层电子数相关，最外层电子数相同化学性质相似，它的化学性质与第三周期的镁元素相似。
【知识点】元素周期律；元素周期表及其应用；原子结构示意图和离子结构示意图；周期；元素的化学性质。
23．（山东省青岛市，题号23，分值4） 化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③氮气④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是______。 （2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。 （4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
【答案】（1）N2；（2）NaHCO3；（3）C；（4）Ca(OH)2
【解析】此题主要考查的是常见物质的性质和用途。根据空气中氮气占78%；碳酸氢钠能够制发酵粉；活性炭疏松多孔，具有吸附性；氢氧化钙显碱性等进行分析。
（1）空气中氮气占78%，氮气是空气中含量最多的气体，氮气的化学式为：N2；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，是食品工业中发酵粉的主要成分，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3；
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，活性炭的化学式为：C；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰，显碱性，农业上用于改良酸性土壤，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2。
【知识点】空气的成分及空气中氧气含量的测定；盐的性质；碳单质的物理性质及用途；氢氧化钙的性质
17．（武威市，17，2）
断血流滴丸主要含有木犀草素(化学式为C15H10OX)等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286,请计算：
(1)x的值为_____________。
(2)木犀草素中碳元素的质量分数为_________(结果精确到0.1%)。
【思路分析】
1.相对分子质量的计算；
2.物质中某元素质量分数的计算。
（1）6（1分） （2）62.9% （1分）
【解析】
（1）相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量的总和。
12×15+1×10+16x=286 x=6
（2）×100%=62.9%
【知识点】根据化学式的计算
13．（四川省巴中市，45题，3分） (3分）按要求填空:
(1)氢离子的符号_____________。(2)Ca(OH)2的俗名_______(填一种即可)。
(3)CH4中氢元素的质量分数__________________。
【答案】(1)H+；(2) 熟石灰(或消石灰)；(3)25%
【解析】本题主要考查化学用语的应用；(1) 氢离子带一个单位的正电荷表示为H+，故填：H+；(2) 氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，故填：熟石灰(或消石灰)；(3) CH4中氢元素的质量分数==25%，故填:25%。
【知识点】离子符号的书写方法、根据化学式的相关计算、常见物质的俗称
12．（山东省威海市，题号12，分值6）内涵决定身份——物质的组成与分类
(l)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_______。大气圈中含量最高的物质是_______。水圈中含量最高的元素是_______。土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。
(2)按要求填表：
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
用符号表示构成物质的微粒
物质类别
生物圈
蔗糖
大气圈
氩气
水圈
氢氧化钙
岩石圈
Na+、SiO32-
【答案】（1）Al； N2；O；K；（2）
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
微粒符号
物质类别
生物圈
C12H22O11
C12H22O11
有机物
大气圈
Ar
Ar
单质
水圈
Ca(OH)2
Ca2+、OH-
碱
岩石圈
硅酸钠
Na2SiO3
盐
【解析】本题考查的是地壳中、大气圈中、水圈中元素的含量、化学用语的书写、物质的分类。（1）岩石圈含量最高的金属元素即地壳中含有最高的金属元素，是铝元素，元素符号是Al；大气中氮气含量最高，氮气的化学式是N2；水圈中水含量最高，水中氧元素含量高，故水圈中含量最高的元素是氧元素，元素符号是O；磷元素可以促进农作物根系发达，磷的元素符号是P；（2）蔗糖由蔗糖分子构成，其化学式是C12H22O11，蔗糖属于有机物；氩气是一种稀有气体，由氩原子构成，用元素符号表示化学式，氩的元素符号是Ar，氩是一种单质；氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，由Ca2+和OH-构成，是一种碱；由Na+、SiO32-构成的是Na2SiO3，该物质的名称是硅酸钠，硅酸钠由金属离子和酸根离子构成，故是盐。
【知识点】元素符号，化学式，物质的分类
7．（浙江省衢州市，题号23，分值4分）
一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具,其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道:①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
(1)硼砂(Na2B4O7)中硼(B)元素的化合价为________。
(2)请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质________。
【答案】（1）+3（2分）；
（2）易溶于水（2分）。
【解析】（1）化合物中元素化合价代数和为0，硼砂(Na2B4O7)中Na元素显+1价，O元素显-2价，设B元素化合价为x，则：+1×2+4x+(-2)×7=0，x=+3；
（2）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括色、态、味、溶解性、挥发性、密度、硬度等，硼砂是一种易溶于水的白色固体，所以，硼砂的一条物理性质是易溶于水。
【知识点】化合价的规律和计算 物理性质的判断
17．（甘肃省白银市，17题，2分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算
（1）x的值为
2）木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0．1％）
【答案】（1）6 （2）62.9%
【解析】(1）相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，故286=12×13+2+16x=286，解得x=6；
(2) 元素的质量分数=，故木犀草素中碳元素的质量分数为 =×100% =62.9%
【知识点】元素的质量比；相对分子质量
10．（浙江省衢州市，题号32，分值5分）
饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品。经检测，这些食品中含致癌物质——丙烯酰胺(C3H5NO)。
(1)丙烯酰胺属于_______(填“无机物"或“有机物”)。
(2)两烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O=________。
(3)若这种物质导致细胞癌变,身体会将癌细胞作为抗原，引起机体的免疫反应，这种免疫属于___________。
【答案】（1）有机物（1分）；
（2）36:5:14:16（2分）；
（3）特异性免疫（2分）。
【解析】（1）含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，由丙烯酰胺的化学式可知，它是由C、H、N、O四种元素组成的化合物，属于有机化合物；
（2）化合物中各元素的质量比等于化学式中各元素的相对原子质量乘原子个数之比，因此，丙烯酰胺(C3H5NO)中，C、H、N、O的元素质量比为：（12×3）:（1×5）:14:16=36:5:14:16；
（3）这种免疫属于特异性免疫或自然免疫。
【知识点】有机化合物和无机物 化学式的相关计算
24.（广东省，24，4）大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:
(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
【思路分析】本题主要考查化学式的有关计算；（1）从化学式的分子构成分析原子个数作答；（2）从化学式中各元素质量比等于各元素的原子个数与它的相对原子质量之积的比值，再结合磷酸亚铁锂化学式作答;(3)化合物中某一元素的质量分数（ω）＝×100％和磷酸亚铁锂化学式作答。
【解题过程】（1）磷酸亚铁锂中非金属元素有磷、氧元素，从化学式可看出1个磷酸亚铁锂(LiFePO4)分子中含1个磷原子、4个氧原子，则磷、氧原子 个数比为1：4，故填1：4；（2）在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值，则磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比=7：31，故填7：31；（3）
化合物中某一元素的质量分数（ω）＝×100％
则磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数=×100％35.4%；
【知识点】化学式的有关计算
26．（山东省泰安市，题号26，分值2）(2分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_______；
（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支？
【答案】（1） 22 （1分）；（2）1（1分）。
【解题过程】（1）由于葡萄糖酸锌的化学式部分不清晰，故此设其中氢原子数为x，根据其化学式量：455，列式得：12×12+x+16×14+65=455，解得：x=22；（2）根据描述，儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20=10mg；由于每天从食物中只能摄入所需锌的一半，故此每天还需要从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×=5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，则体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支。
【知识点】化学式及其相关计算。
30．（山东临沂，30，4分） ）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在。请计算：
（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙、磷两种元素的原子个数比是 ___ 。
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 （ 精确到0.1%）。
【思路解析】（1）根据羟基磷酸钙的化学式计算出钙、磷两种元素的原子个数比。（2）先计算出羟基磷酸钙的相对分子质量，然后计算钙元素的质量分数。
【答案】（1）5：3 （2）39.8%
【解析】本题考查根据化学式的计算；（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，钙、磷两种元素的原子个数比为
10：6=5：3。（2）羟基磷酸钙的相对分子质量为10×40＋6×31＋26×16＋1×2＝1004，钙元素的质量分数为
。
【知识点】根据化学式的计算
16．（新疆省，题号16，分值2）青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2。请计算:
(1)该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____。
(2)141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为______g。
【思路分析】(1)化合物中各元素的原子个数比等于化学式中各元素右下角的数字之比；(2)元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数。
【解题过程】(1)该反式脂肪酸的化学式为：C18H34O2，故反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为18:34:2=9:17:1；（1分）(2)141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量。（1分）
【知识点】化合物中的原子个数比；化合物元素质量的计算。
28. （浙江省宁波市，28题，6分）丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3,难溶于水，可与油类互溶。先取11.6g丁酸乙脂在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，_____（填“能”或“不能”）用水扑灭。
（2）丁酸乙脂可与油类互溶，这种性质属于____性质。
（3）丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为________。
【思路分析】（1）根据丁酸乙脂的溶解性和密度进行分析；（2）根据物质的性质是否需要发生化学变化才能表现出来进行分析；（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变计算。
【解题过程】（1）通过题目信息可知：丁酸乙酯密度比水小，难溶于水，发生火灾时，用水扑灭时，丁酸乙酯会浮在水面上继续燃烧，故不能用水来扑灭；（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；（3）
根据智联守恒定律可知，丁酸乙酯中碳元素质量等于生成物中二氧化碳中碳元素质量，丁酸乙酯中氢元素的质量等于生成物水中氢元素质量，因此丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为：（26.4g× ）：（10.8g× ）=6：1。
【知识点】燃烧与灭火、物理性质、质量守恒定律、化学式计算
课时12.元素 化学式与化合价
一、选择题
4．（云南省，4题，2分）“增铁酱油”中的“铁”是指( )
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
【答案】D
【解析】本题主要考查物质的组成与构成；铁是由铁原子直接构成的金属单质，难溶于水，“增铁酱油”中还有由铁元素形成的化合物，其中的“铁”是指铁元素，既不是单质、分子，也不是原子，故A、B、C不符合题意；D符合题意；
【知识点】物质的组成与构成
3．（云南省昆明市，题号3，分值2）由地壳中含量最多的元素组成的单质是
A．Fe B．Si C．O2 D．Al
【答案】C
【解析】此题考查了地壳中元素含量和物质的构成知识。地壳中含量前四位的为：氧、硅、铝、铁。故最多的元素是O元素， O元素的单质是O2或O3，故选C。
【知识点】地壳中元素的含量、物质的构成。
4．（陕西省，12题，2分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科的特有的思维方式，对下列图示信息分析不正确的是
A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①硅原子的结构示意图
B.图②对应的元素属于金属元素
C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D.若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
【答案】C
【解析】本题主要考查元素周期表、原子结构示意图表示的意义；硅原子的质子数为14，图①硅原子的结构示意图，核内质子数=核外电子数=14，故A正确，不符合题意；图②对应元素的质子数为11，是钠元素，属于金属元素，故B正确，不符合题意；图②④对应元素是钠元素和氯元素，钠元素是金属元素，氯元素为非金属元素，金属元素和非金属元素组成的化合物属于离子化合物，不是由分子构成，故C错误，符合题意；若图③中x的值为8，则核外电子数为10，核内质子数为8，该粒子为带两个负电荷的氧离子，其粒子符号为O2-，故D正确，不符合题意；
【知识点】元素周期表、原子结构示意图表示的意义
18.（云南省，18题，2分）吸烟有害健康，香烟产生的烟气中含尼古丁(化学式为C10H14N2)正确的是( )
A. 尼古丁由26个原子构成
B. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
C. 尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
D. 尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为10:14:2
【答案】C
【解析】本题主要考查化学式表示的意义及相关计算；元素符号右下角的数字表示每个分子中所含的原子个数，根据尼古丁的化学式中各原子的个数可得10+14+2=26，尼古丁每个分子由26个原子构成，尼古丁有尼古丁分子构成，故A错误，不符合题意；尼古丁中C、H、N的元素质量比为：12×10:1×14：14×2=60:7:14，则氢元素的质量分数最小，故B不符合题意；根据化学式可知，尼古丁由C、H、N三种元素组成，故C符合题意，尼古丁中碳、氢、氮三种素质量比为：12×10:1×14：14×2=60:7:14，故D不符合题意；
【知识点】化学式表示的意义，根据化学式的相关计算
8.（浙江绍兴，8，分值:4）国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素
A.是非金属元素 B.质子数为49
C.相对原子质量是114.8克 D.与其他元素根本区别是中子数不同
【答案】B
【解析】此题主要考查元素周期表的应用；铟元素因元素名称中含“金字旁”，是金属元素，故A错误；从元素周期表图知铟元素质子数为49，故B正确；相对原子质量单位是1不是克，故C错误；元素与其他元素根本区别是质子数不同，故D错误。
【知识点】元素周期表的应用
11．（云南省，11题号，2分） 钛享有“未来的金属”的美称，他是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料，下列说法错误的是( )
A. 钛原子的核内质子数为22
B. 钛属于金属元素
C. 钛元素的元素符号是Ti
D. 钛的相对原子质量是47.87g
【答案】D
【解析】本题主要考查元素周期表表示的意义；根据元素周期表表示的意义，钛原子的原子序数22，则质子数为22，故A正确，不符合题意；元素符号中带有金字偏旁的元素都属于金属元素，钛属于金属元素，故B正确，不符合题意；钛元素的元素符号Ti，正确，故C不符合题意；钛的相对原子质量是47.87，不能带有单位g，故D错误，符合题意。
【知识点】元素周期表表示的意义、元素分类、相对原子质量
12．（云南省，12题，2分）MnO2中 Mn元素的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. -4
【答案】C
【解析】本题主要考查化学式表示的意义，根据化学式的计算；MnO2中氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设Mn化合价为x，则x+(-2) ×2=0，解的x=+4，则Mn元素化合价为+4价，故C正确，符合题意；故A、B、D错误，不符合题意。
【知识点】化学式表示的意义、根据化学式的计算
7．（山东省烟台市，7题，2分）草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ）
A．草苷膦属于有机物
B．每个草甘膦分子中有18个原子
C．草苷膦中含有磷单质
D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液
【答案】C
【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。草甘膦（C3H8NO5P）是含碳化合物，属于有机物，A正确；每个草甘膦分子由3个C原子、8个H原子、1个N原子、5个O原子和1个P原子共12个原子构成，B正确；草甘膦中磷元素以化合态存在，C错误；草甘膦酸性极强，若遇活动性强的金属（如铁）则会发生置换反应，不能用铁质容器盛装，D正确。
【知识点】化学式的意义及相关计算
10．（年江苏省苏州市，题号：10，分值：2.00分）水是生命之源，下列物质的化学式可用“H2O”表示的是（ ）
A．冰 B．可燃冰 C．干冰 D．水银
【答案】A
【解答】本题考查化学式的书写。A．冰是固态的水，水的化学式为H2O，正确；
B．可燃冰是天然气的水合物，主要成分为甲烷，化学式为：CH4，错误；C．固态的二氧化碳俗称干冰，二氧化碳的化学式为CO2，错误；D．水银是金属汞的俗称，金属汞是由原子构成的，其化学式为Hg。故选：A。
【考点】化学式的书写
6．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号6，分值2） 科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A. N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B. N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C. N(NO2)3属于氧化物
D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
【答案】C
【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。A、元素只说种类不说个数，A选项错误；B、应该说一个N(NO2)3中含有4个N原子，6个O原子，B选项错误；C、由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，称为氧化物，N(NO2)3由N和O两种元素组成，属于氧化物，故C选项正确；D、N(NO2)3中N元素的质量分数是36.8%，D选项错误，故本题选择C。
【知识点】化学式的意义、氧化物、元素质量分数计算
3．（浙江省温州市，题号6，分值4）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【答案】A
【解析】此题主要考查的是化学式的计算。根据茶氨酸的化学式，计算茶氨酸中各元素的质量比，即可判断茶氨酸中各元素的质量分数的大小关系。
茶氨酸（C7H14O3N2）中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：(12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2)=42：7：24：14。所以茶氨酸中含量最多的元素是碳元素，①表示的元素是碳元素。故选：A。
【知识点】有关化学式的计算
17．（云南省昆明市，题号17，分值3）CO32﹣中碳元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】C
【解析】此题考查化合价知识。原子团的化合价等于组成元素的化合价之和，碳酸根离子带两个单位的负电荷，其化合价为-2价。设碳元素的化合价为x，氧元素为-2价，可列式得：x+（-2）×3=-2，解得，x=+4，选择C。
【知识点】化合价。
13．（云南省昆明市，题号13，分值2）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
【答案】B
【解析】此题考查化学式相关知识。根据芒果苷的化学式，其由三种元素组成，A正确；根据其化学式，相对分子质量为：12×19+1×18+16×11=422，相对分子质量的单位是1，不是g，B错误；根据其相对分子质量和化学式，其中质量分数最大的是碳元素，C正确；该分子中氢、氧原子的个数比为18:11，D正确。
【知识点】化学式
9．（重庆A，题号9，分值2）
王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式为Na2CO3，A正确；
B.高锰酸钾的化学式为KMnO4，B正确；
C.五氧化二磷的化学式为P2O5，C正确；
D.硫酸铁中的铁元素显+3价，硫酸根显-2价，硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，D错误。
故选D。
【知识点】物质化学式的书写
9. （黑龙江省哈尔滨市，9，2）碳酸饮料中含有碳酸,下列有关叙述正确的是( )
A.碳酸由碳.氢.氧三种原子构成
B.碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为I :2: 3
C.碳酸中碳元索的质量分数最大
D.碳酸是有机高分子化合物
【答案】C
【解析】本题考查的是化学式的意义。A.由碳酸分子的结构简式图可知：一个碳酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故A选项不符合题意；B. 由碳酸分子的结构简式图可知：碳酸分子中碳氢氧原子的个数比为1：2：3，故B选项符合题意；C.由碳酸分子的结构简式图可知：碳酸中氧元素的质量分数最大，故C选项不符合题意；D.碳酸不属于有机高分子化合物，故D选项不符合题意。
【知识点】化学式的意义
5．（山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是（）
A.地壳中含量最高的元素是硅 B.海水中含量最高元素是钠
C.石油中含量最高的元素是氢 D.人体中含量最高的元素是氧
【答案】D
【解析】A.地壳中含量最高的元素是氧，不是硅；B. 海水中最多的物质是水，故含量最高元素是氧；C.石油中含量最高的元素是碳不是氢，故错误； D.人体中含量最多的物质是水，故人体中含量最高的元素是氧元素.
【知识点】地壳中元素的分布；元素与人体健康；海水中的化学；化石燃料
6．（山东省东营市，题号6，分值4）丁基锂（C4H9Li）是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是
A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B．丁基锂中碳元素质量分数为75%
C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D．丁基锂是有机高分子化合物
【答案】B
【解析】此题考查化学式和物质性质知识。根据丁基锂的化学式，C4H9Li，其一个分子中由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成，A错误；根据其化学式，碳元素的质量分数为：×100%=75%，B正确；根据丁基锂的性质，其遇水易自燃，故发生燃烧时，不能用水浇灭，C错误；有机高分子化合物相对分子质量很大，丁基锂的相对分子质量只有64，其不是高分子化合物，D错误。
【知识点】化学式和物质性质。
18．（年江苏省苏州市，题号：18，分值：2.00分）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2） 是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9：10：2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
【答案】B
【解答】本题考查化学式的意义。A．相对分子质量是指化学式中所有原子的相对原子质量总和，相对原子质量表示的不是原子实际质量，而是相对质量，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，因此相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，故错误；B．由乙酸苯甲酯的化学式：C9H10O2可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C．由乙酸苯甲酯的化学式：C9H10O2可知，乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2），9：10：2是原子个数比，故错误；D．乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选：B。
【考点】化学式的意义
10．（黑龙江龙东地区，1题，2分）人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2 ]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是( )
A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1
C. 它的相对分子质量为1004g D. 它属于有机化合物
【答案】A
【解析】本题主要考查化学式表示的意义，根据化学式的相关计算；羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2 ]由Ca、P、H、O四种元素组成，故A符合题意；该物质中氢原子个数比为5:1，不是元素质量比，元素质量比等于原子个数乘以相对原子质量的比， 故B不符合题意；相对分子质量为1004，不能带单位g，故C不符合题意；D. 含碳元素的化合物为有机物，羟基磷酸钙中不含碳元素，不属于有机化合物，故D不符合题意。
【知识点】化学式表示的意义，根据化学式的相关计算
6．（吉林长春，6，1分）有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是（ ）
A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是16g
C．碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D．碳元素比氢元素的质量分数小
【答案】A
【解析】本题考查化学式的以及及其计算。甲烷分子由碳原子和氢原子构成，故A正确；相对分子质量的单位是1，不是g，故B错；碳元素和氢元素的质量比是12:1×4=3:1，故C错；碳元素比氢元素的质量分数大，故D错。
【知识点】化学式的意义
12．（湖北省荆门市，题号12，分值）下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是
A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质
B. “富硒大米”中的硒指的是元素
C.电解水可以制取氢气。说明水中含有氢气
D. O2-、Na+质子数和电子数都不同
【答案】B
【解析】本题考查的是碳单质、元素与物质的关系、水的电解、微粒中的粒子数目。金刚石、石墨、C60都在碳元素形成的单质，它们中碳原子排列方式不同，故它们的物理性质不同，故A错误；物质由元素组成，故富硒大米中的硒指的是硒元素，故B正确；水电解生成氢气，说明水中含有氢元素，故C错误；O2-、Na+质子数分别是8和11，电子数都是10，故它们的质子数不同，电子数相同，故D错误。
【知识点】碳单质，元素与物质的关系，水的电解，微粒中的粒子数目
7．（湖南省湘西土家族苗族自治州，题号7，分值3）
下列物质中,N元素的化合价为0价的是
A.NO2 B.N2 C.NO D.HNO3
【答案】B
【解析】元素化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，单质中元素不显化合价，即单质中元素化合价为0，上述四个选项中，B选项是单质，A、C、D都是化合物，所以，氮气中氮元素化合价为0，选项B正确。
故选B。
【知识点】元素化合价的规律 单质和化合物的判断
10.（湖北省孝感市，10题，2分）某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A.23% B. 46% C.50% D.78%
【答案】B
【解析】本题主要考查元素的质量分数计算，由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素，题中已给出氧元素的质量分数为22％，则钠元素和硫元素的含量共为（1－22）％，由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，所以硫元素的质量分数为×(1-22)%＝46%
【知识点】元素的质量分数计算、化学式的计算
4.（湖北省孝感市，4题，2分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是
A.乙酸是一种化合物 B. 乙酸中碳元素的质量分数最大
C.乙酸中共含有8个原子 D.乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2: 1
【答案】A
【解析】本题主要考查化学式的意义及应用，由乙酸的化学式可知，乙酸是由碳、氧、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1x4）：（16×2）＝6：1：8，则乙酸中氧元素质量分数最大，故B错误；乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故C错误；乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故D错误。
【知识点】单质和化合物的判别、元素的质量分数计算、化学式的书写及意义、元素质量比的计算
2.（湖北省武汉市，2题，3分）下列说法正确的是
A.在化学变化中，分子不能再分
B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C.原子核由电子和中子构成
D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
【答案】B
【解析】本题主要考查物质的微观构成与物质的宏观组成，在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合，所以分子可以再分，故A错；墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；原子核由质子和中子构成，故C错误；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区別是质子数不同，故D错误。
【知识点】分子的定义与分子的特性、原子的定义与构成、元素的概念
7．（黑龙江龙东地区，1题，2分）我国颁布(饮用天然矿泉水标准) 严格规定了饮用天然矿泉水中的溴酸盐，指标限量，过量添加溴酸钾(KBrO3)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为( )
A. +1 B. +3 C. +5 D. +6
【答案】C
【解析】本题主要考查根据化学式计算化合价；溴酸钾(KBrO3)中钾元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设溴元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知：+1+x+3×(-2)=0，解得x=+5价，故A、B、D不符合题意；C符合题意；
【知识点】根据化学式计算化合价
3.（湖北省随州市，10题，2分）下 图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是
A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成的
B.碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53
C.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
D.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
【答案】A
【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用；碘单质（I2）是由碘分子构成的，故A错误；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子核内质子数为53，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127，故B正确；由碘原子结构示意图所示，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故C正确；碘元素带“石”字旁，属于非金属元素；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故D正确。
【知识点】元素周期表的特点及其应用、原子结构示意图与离子结构示意图
9．（湖北省宜昌市，题号9，分值1） NaNO2中氮元素的化合价是
A.-3 B.+2 C.+3 D.+4
【答案】C
【解析】化合物中各元素的化合价的代数和为零。设氮元素的化合价为x，已知钠元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，+1+x+(-2)×2=0，x=+3，所以氮元素的化合价等于+3，所以本题选C。
【知识点】化合物中某元素的化合价的计算。
5．（.新疆乌鲁木齐，5题，2分） “茶叶中含有维生素 C，其化学式为 C6H8O6。下列说法正确的是（ ）
A. 维生素 C 是一种无机化合物 B. 维生素 C 中碳元素的质量分数最大
C. C6H8O6 中碳、氧元素的质量比为 1:1 D. 一个 C6H8O6 分子中含有 20 个原子
【答案】D
【解析】此题考查化学式的意义。维生素 C 中含有碳元素，故是一种有机化合物，A不正确； 元素的质量分数=，相对分子质量相等，原子个数和相对原子质量乘积的比越大，含量越高，在维生素C中，碳、氢、氧元素的质量比为12x6:8:16X6=9:1:12,故杨的质量分数最大；元素的质量比等于该原子个数和相对原子质量乘积的比，故碳、氧元素的质量比为12x6:16X6=3:4，C不正确；一个维生素C分子中原子的个数为6+8+6=20,D正确.
【知识点】化学式的意义；元素质量分数；元素质量比
3．（天津市，3题，2分）人体内含量最高的金属元素是( )
A.铁 B.锌 C.钾 D.钙
【答案】D
【解析】本题主要考查人体所含元素种类；铁是微量元素，故A不符合题意；锌元素属于人体微量元素，故B不符合题意；钾常量元素，但不是含量最高的金属元素，故C不符合题意；人体中含量最多的金属元素是钙元素，故D符合题意；
【知识点】人体元素中常量元素和微量元素
13．（山东省枣庄市，题号13，分值2）.科学发展，新火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是
【答案】B
【解析】诺贝尔是瑞典著名的化学家，发明了硝化甘油炸药，1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编写了元素周期表，法国化学家拉瓦锡测定空气中氧气的含量，徐寿是中国近代化学的启蒙者。所以本题选B。
【知识点】化学史；元素周期表
7．（年四川省成都市，题号:5，分值:3）钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是
A. 属于金属元素 B. 质子数为60
C. 中子数为60 D. 相对原子质量是144.2
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表中的信息。从元素周期表中可以看出：该元素钕字的偏旁是金字旁，故是金属元素，A正确；钕是60号元素，质子数等于原子序数，故质子数是60，B正确；相对原子质量约为144，由于质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=144-60=84，故C错误；钕的相对原子质量是144.2，D正确。
【知识点】元素周期表
8．（湖北省宜昌市，题号8，分值1）单品硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A.硅原子的质子数为14
B.硅元素为非金属元素
C.硅元素的原子质量为28.09g
D.硅元素位于元素周期表中第三周期
【答案】C
【解析】A.在原子结构示意图中，圆圈里的数字代表的是质子数，所以硅原子的质子数为14，所以A正确；
B.根据硅的偏旁“石”可知，硅元素为固体非金属元素，所以B正确；
C.元素周期表每一个格中，元素符号下方的数字是相对原子质量，但相对原子质量的单位是1，所以硅元素的相对原子质量是28.09，所以C错误；
D.周期数等于电子层数，电子层数为3，所以硅元素位于第三周期，所以D正确。
【知识点】原子结构示意图及其应用；元素周期表及其应用；元素的种类；周期数。
2．（北京，2题，1分）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5
2．【答案】B
【解析】本题考查金属元素与非金属元素的判别；A项，组成H2SO4的三种元素氢、硫、氧元素都是非金属元素；B项，组成Al2O3的两种元素中铝元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素；C项，组成NO2的两种元素氮、氧元素都是非金属元素；D项，组成P2O5的两种元素磷、氧元素都是非金属元素；故选B。
【知识点】金属元素与非金属元素的判别
10. （四川省泸州市，题号10，分值3）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表,部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是 (C)
A.硒原子质量为78.96g B.y=4
C.Se是非金属元素 D.硒与氧位于同一周期
【答案】C
【解析】本题考查原子结构示意图及元素。A.原子的质量很小，故硒原子质量要比为78.96g 小的多 ，故A错误。B.原子状态下质子数等于核外电子数X=34则y=34-2-8-18=6,故B错误。C.硒是石字旁且最外层电子数是6，故是非金属元素C正确。D.硒与氧最外层电子数相同，都是6，属于同一族，故D错误
【知识点】原子结构示意图、元素周期表
1．（山东省潍坊市，题号1，分值2）人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（ ）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
【答案】A
【解析】本题考查元素与物质的关系。物质由元素组成，人体缺铁会引起贫血，此处的“铁”指的是铁元素，故A正确。
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质的关系
11．（湖南省益阳市，11题，3分）下列有关元素的说法不正确的是( )
A．原子的质子数不同，则元素种类不同 B．Cl 与 Cl－可以相互转化
C．元素可分为金属元素和非金属元素 D．混合物中一定含有多种元素
【答案】D
【解析】元素指的是质子数相同的一类原子的总称，原子的质子数不同，则元素种类不同，正确；Cl得到电子可以形成Cl－， Cl－失去电子可以形成Cl，故可以相互转化，正确，元素可分为金属元素和非金属元素，正确；混合物中可能含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，金刚石和石墨的混合物，都只含有一种元素，错误.
【知识点】元素定义；元素的分类；物质的分类；离子和原子的转化
8．（恩施州，20，2分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图6是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．原子序数X＞Y B.核外电子数X＝Z
C.Y和Z处于同一周期 D.X和Z的电子层数相同
【答案】C
【解析】同一周期从左向右原子序数依次递增，同一族，最外层电子数相等，下一周期比上一周期多一个电子层，所以原子序数x＜y，故A错；核外电子数z＞x，故B错；y和z处于同一周期，故C正确；x和z的最外层电子数相等，故D错。
【知识点】元素周期表
4．（恩施州，16，2分） 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是（ ）。
A.+4 B.+3 C.+2 D.+5
【答案】B
【解析】在化合物亚硝酸钠（NaNO2）中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价是x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得：+1+x+（-2）×2=0解得x=+3价。
【知识点】化合价计算
8.（河南省，8，1）硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图,
下列说法正确的是 【 】
A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8
C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期
【答案】D
【解析】此题主要考查原子结构示意图的认识；稀有气体元素 指氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体，则硅不属于稀有气体元素，故A错误；在原子中，质子数与核外电子数相等，则n为4，故B错误；从图知14是硅的质子数，故C错误；硅原子核外有三层电子层，则在元素周期表中第三周期，故D正确。
【知识点】原子结构示意图及元素周期表
5.（河南省，5，1）下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是 【 】
A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞
【答案】A
【解析】此题主要考查元素符号的书写；锰元素符号为Mn，钛元素符号为Ti，故A符合题意；氩元素符号为Ar，金元素符号为Au，故B不符合题意；铅元素符号为Pb，铂元素符号为Pt，故C不符合题意；氦元素符号为He，汞元素符号为Hg，故D不符合题意；
【知识点】元素符号的书写
7．（湖北省江汉油田、潜江市、天门市、仙桃市，题号22，分值2）
元素周期表是学习和研究化学的重要根据。下图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是
A.钛元素是金属元素
B.钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87
C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D.钾、钙、钪等原子的电子层数相同
【答案】C
【解析】A.元素名称有“金”字旁的属于金属元素（金属汞除外），A正确；
B.元素周期表每一格中左上方的数字表示元素的原子序数，最下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，B正确；
C.元素周期表中横行叫周期，纵行叫族，图中钛元素与钾、钙等元素位于同一横行，它们位于同一周期，C错误；
D.元素周期表中核外电子层数相同的原子位于同一周期，图中钾、钙、钪、钛等元素位于同一周期，因此，它们的原子核外电子层数相同，D正确。
故选C。
【知识点】元素周期表及其应用
10．（湖南省怀化，10题，2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，请判断其中铁元素的化合价（ ）
A．＋6 B．＋2 C．＋3 D．－1
【答案】A
【解析】本题主要考查的是化合价的原则及其简单计算；根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，设铁元素的化合价为x，则(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6。
【知识点】根据化学式判断化合价
15．（湖南省怀化，15题，2分）怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省怀化，十大名茶之一，富含茶多酚（C22H18O11）等多种营养成分，有助于延缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的是（ ）
A．茶多酚是氧化物
B．茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的
C．茶多酚中氧元素的质量分数最小
D．茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】本题主要考查的是化学式的含义及其简单计算；A．根据茶多酚的化学式可知，含有三种元素，故不是氧化物；B．每个茶多酚的分子是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的；茶多酚是由茶多酚分子构成的；C．茶多酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×18）：（16×11）＝132:9:88，可知茶多酚中氢元素的质量分数最小；D．根据茶多酚的化学式可知，茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【知识点】化学式的含义及其简单计算。
6．（山东省潍坊市，题号6，分值2）2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75
C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表中每个单元格中的信息。元素周期表每个单元格左上角数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，故A说法正确；原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，故铼的核外电子数是75，故B说法正确；元素周期表每个单元格右上角字母表示元素符号，故铼的元素符号是Re，故C说法正确；元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故铼的相对原子质量是186.2，相对原子质量不带有质量单位，故D说法错误。
【知识点】元素周期表，原子构成，相对原子质量
12．（山东省潍坊市，题号12，分值2）汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】本题考查化学式的意义和计算、质量守恒定律的应用。化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，从提供物质的化学式可以看出，汉黄芩素由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，故A说法正确；汉黄芩素中碳氧元素的质量比为：（12×16）：（16×5）=12：5，故B说法正确；化学反应前后元素种类不变，含有碳元素的物质充分燃烧生成二氧化碳，含有氢元素的物质燃烧生成水，故C说法正确；汉黄芩素由汉黄芩素分子构成，而每个汉黄芩素分子由16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成，故D说法错误。
【知识点】化学式的意义，化学式的计算，质量守恒定律的应用
10．（湖北省襄阳市，题号10，分值1）一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是
A．+3 B．+1 C．-1 D．-3
【答案】D
【解析】此题考查化学式和化合价知识。根据所给的化学式：C3N4，设N元素的化合价是x，化合物中元素正负化合价代数和为0，列式得：（+4）×3+4x=0，解得x=-3，选D。
【知识点】化学式和化合价。
6．（山东省青岛市，题号6，分值1） 动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
【答案】B
【解析】此题主要考查的是元素与微观粒子及物质的区别。动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，指的是物质的组成，应用元素来加以解释。
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【知识点】元素的概念
3．（安徽省，3题，2分）硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5 D． 原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】本题主要考查元素周期表。相对原子质量不能表示原子的实际质量，表示的是一个比值，的单位是“1”而非“g”，A错误；硼字的偏旁为石字旁，属于非金属元素，B错误；硼元素的原子序数为5，则其原子的核电荷数为5，C正确；硼原子的核外电子数＝核电荷数＝5，D错误。
【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）
7．（安徽省，7题，2分）科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确的是
A．属于无机物 B．碳、氢元素质量比为 12:17
C．由4中元素组成 D．由31个原子构成
【答案】C
【解析】由DEPA的化学式（C12H17NO）可知，该化合物为含碳化合物，属于有机物，A错误；DEPA中C、H元素质量比＝12×12：17×1＝144：17，B错误；DEPA由C、H、N、O四种元素组成，C正确；DEPA由C12H17NO分子构成，每个DEPA分子由12个C原子、17个H原子、1个N原子和1个O原子构成，D错误。
【知识点】化学式的相关计算
13．（江苏省扬州市，13题，2分）过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A. 分子中含O3分子 B. 氢、氧原子的个数比为4:3
C. 分子中有9种元素 D. 碳的质量分数为24%
【答案】B
【解析】本题考查化学式的意义及其相关计算，结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。根据过氧乙酸的化学式：C2H4O3可知：过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，不含有O3分子，A错误；过氧乙酸分子中碳、氢、氧原子个数比为：2:4:3，B正确；分子是由原子构成的，元素表示物质的宏观组成，不能构成分子，C错误；过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数=×100% =31.6%，D错误。
【知识点】化学式的意义、化学式的计算
5．（海南省，题号5，分值3）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病，这里的“硫、铜、锌”指的是（ ）
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
【答案】C
【解析】本题考查元素与物质的关系。物质由元素组成，故温泉中的“硫、铜、锌”指的是元素，故C正确。
【知识点】分子、原子、元素与物质的关系
12．（海南省，题号12，分值3）维生素C（C6H8O6）是人体不可或缺的营养物质，下列说法错误的是（ ）
A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
B.维生素由碳、氢、氧三种元素组成
C.维生素C可以预防坏血病的发生
D.维生素C属于有机物
【答案】A
【解析】本题考查物质的分类、用途及化学式的意义。维生素C由维生素C分子构成，而每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故A说法错误；从维生素C的化学式可以看出，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；维生素C可以预防坏血病，故C说法正确；维生素C是含碳化合物，是一种有机物，故D说法正确。
【知识点】化学式，维生素C的用途，有机物
3．（福建省，题号3，分值3）下列是《本草纲目》记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是
A.水银(Hg) B.升丹(HgO) C.朱砂(HgS) D.轻粉(Hg2Cl2)
【答案】A
【解析】只有单质的化合价为0，所以水银中汞元素的化合价为零，所以A正确。化合物中各元素的化合价代数和为0，设氧化汞和硫化汞中汞元素的化合价为x，已知氧元素的化合价为-2；硫元素的化合价为-2，所以x+（-2）=0，所以x=+2，所以氧化汞和硫化汞中汞元素化合价都为+2；设轻粉中汞元素的化合价为y，已知氯元素的化合价为-1，2y+（-1）×2=0，y=+1，轻粉中汞元素的化合价为+1，所以BCD都错误。
【知识点】单质的化合价；化合价。
6．（武威市，6，2）元素观微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变.元素的种类也不会改变
【答案】B
【解析】本题考查的是元素观、微粒观。A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，正确，故A选项不符合题意；B.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，如氕、氘、氚中的 质子数都是1，中子数分别是0、1、2，故B选项符合题意；C.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确，故C选项不符合题意；D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确，故D选项不符合题意。
【知识点】元素观 微粒观
11．（广东省广州市，题号11，分值2）
碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数
【答案】C
【解析】本题主要考查化学式的意义及其计算。A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为：12×3+1×4+16×3=88，相对分子质量的单位是1，常略去不写，A错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为：（12×3）:（1×4）:（16×3）=9:1:12，B错误；C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，C正确；D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=，D错误。
【知识点】化学式的意义 化学式的相关计算
8．（福建省，题号8，分值3）南京大学课题组研制出ZnCa2O4催化材料,实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnCa2O4的说法正确的是
A.属于金属材料 B.含有2个氧分子
C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为1:2
【答案】C
【解析】A.金属材料包括纯金属和合金，但ZnCa2O4既不是纯金属，也不是合金，它是一个化合物，不属于金属材料，所以A错误；
B.分子中不可能再含有分子，一个ZnCa2O4分子中含有4个氧原子，所以B错误；
C.根据题意可知，ZnCa2O4催化材料可以将CO2转化为碳氢化合物燃料，对碳循环利用有积极意义，所以C正确； D.化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，Ga、O元素质量比为70×2:16×4=35:16，所以D错误。
【知识点】金属材料；化学式的意义；化合物中各元素的质量比的计算。
6．（邵阳，6，2）
1869 年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
A.道尔顿
B.阿伏加德罗
C.门捷列夫
D.侯德榜
【答案】C
【解析】本题考查的化学的历史发展过程。A道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A选项错误；B.阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B选项错误；C.1869年，门捷列夫发现了元素周期表，故C选项正确；D.1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），故D选项错误。
【知识点】化学的历史发展过程
14．（山东省青岛市，题号14，分值1） 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．③④属于同种元素
B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价
C．①③的化学性质相似
D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g
【答案】B
【解析】此题主要考查的是元素周期表中某元素的意义、粒子结构示意图的含义。质子数为11的为钠元素。
A．决定元素种类的是质子数，由于③、④中的质子数分别为17、12，所以属于不同种元素，故说法错误；
B．②的质子数为11，表示的是钠元素，钠元素在形成化合物时化合价为+1 价，故说法正确；
C．最外层电子数相同，化学性质相似。①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故说法错误；
D．相对原子质量单位为“1”，省略不写，故说法错误。
【知识点】元素周期表；原子结构示意图与离子结构示意图
7．（海南省，题号7，分值3）2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为，其在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关的说法正确的是（ ）
A.元素符号是Og B.相对原子质量是118 C.该元素为金属元素 D.原子的核外电子数是297
【答案】A
【解析】本题考查元素周期表的应用。元素周期表每个单元格右上角字母表示元素符号，故该元素的元素符号是Og，故A正确；元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是297，故B错误；该元素名称的汉字书写带有“气”字头，故是一种非金属元素，故C错误；元素周期表每个单元格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该元素的核外电子数是118，故D错误。
【知识点】元素周期表的应用，元素的分类，原子的构成
12．（邵阳，12，2）
某物质的化学式为CaWO,，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为- 2价，则x值是（ ）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
【答案】C
【解析】本题考查的是有关元素化合价的计算。钙元素显+2价，钨（W）元素显+6价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+6）+（-2）×x=0，则x=4，故选项C正确。
【知识点】有关元素化合价的计算
14．（邵阳，14，2）
稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）
A.铈属于非金属元素
B.铈原子的中子数是58
C.铈原子的核外电子数是58
D.铈原子的相对原子质量是140. 1g
【答案】C
【解析】本题考查的是元素周期表的特点及其应用。A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故A选项错误；B. 根据元素周期表中的一格可知，该原子的中子数为140-58=82，故B选项错误；C. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为58，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子中的核外电子数为58，故C选项正确；D. 根据元素周期表中的一格可知，该原子的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位为“1”，“1”省略，而不是“克”，故D选项错误。
【知识点】元素周期表的特点及其应用
25．（邵阳，25，2）
我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B. 一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C. 西达本胺由五种元素组成
D. 西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2
【答案】C
【解析】本题考查的是化学式的意义及应用。西达本胺是由西达本胺分子构成，西达本胺分子由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，故A选项错误；分子是由原子构成的，西达本胺分子中不存在氧分子，故B选项错误；由西达本胺的化学式可知，西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故C选项正确；西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的原子个数比为22：19：1：4：2，碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为 （12×22）：19：19：（14×4）：（16×2）=264：19：19：56：32，故D选项错误。
【知识点】化学式的意义及应用
2. （内蒙古自治区呼和浩特市，2题，2分）铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是，
A. m=37 n=1
B. 铷原子的相对原子质量是85.468
C. 氧化铷的化学式为RbO
D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
【答案】C
【解析】本题主要考查了元素周期表，解题时根据元素周期表中的信息分析。A. 由图示知，铷原子原子序数为37，则核内质子数=核外电子数=37，所以最外层电子数为1，即m=37、n=1，故A正确；
B. 根据元素周期表信息可知，铷原子的相对原子质量是85.468，故B正确；
C. 铷原子的最外层电子数为1，则在化学反应中容易失去电子，化合物中元素表现为正一价，则氧化铷的化学式为Rb2O，故C不正确；
D. 铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，因为电子质量很小，故D正确。
【知识点】元素周期表、原子结构示意图。
4．（湖南省衡阳市，题号4，分值2） 2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S，下列关于硫酸新霉素的说法正确的是
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18：1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
【答案】C
【解析】此题主要考查的是化学式的意义和计算。通过化学式可以计算该物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数等。
A．由硫酸新霉素C23H48N6O17S的化学式可知，每个硫酸新霉素分子中含有65个原子，故说法错误；
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，故说法错误；
C．硫酸新霉素中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×48）：（14×6）：（16×17）：32=276：48：84：272：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故说法正确；
D．相对分子质量单位为“1”，省略不写，故说法错误。
【知识点】化学式的书写和意义；化学式的计算
9. （年江苏省泰州市，9题,2分）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( )
A.硅元素属于金属元素
B.硅元素的原子序数为14
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】本题主要考查元素周期表中的单元格的含义；硅是非金属元素，故A不正确；根据信息可知硅的原子序数为14，故B正确；相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故C不正确；地壳中含量最高的元素是氧元素，故D不正确。
【知识点】元素周期表中的单元格的含义
12. （年江苏省泰州市，12题,2分）C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是( )
A.西达苯胺是一种有机物
B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2
D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】本题主要考查化学式的意义；西达苯胺（C22H19FN4O2）含有碳元素，属于有机物，故A正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）由C、H、O、F、N五种元素组成，故B不正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）中C、N元素的质量比为(22×12)：(4×14)=33：7，故C不正确；西达苯胺（C22H19FN4O2）由C、H、F、N、O元素质量比为(22×12)：(19×1)：19：(4×14)：(2×16)=264：19：19：56：32，所以H、F元素的质量分数最小，故D不正确。
【知识点】化学式的意义
9. （江苏省盐城市，9，2）人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。下则有关乳酸说法正确的是
A.乳酸不属于有机化合物 B.一个乳酸分子中含有12个原子
C.乳酸的相对分子质量为90g D.乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:2:1
【答案】B
【解析】本题考查的是化学式的意义以及有关化学式的计算，A、乳酸是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、一个乳酸分子中含有3+6+3=12个原子，正确；C、相对分子质量的单位不是1，错误；D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8，错误；
【知识点】化学式的意义
25．（岳阳，25，3）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【答案】C
【解析】地壳中元素含量前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca，故含量最高的元素是氧元素；
【知识点】元素的含量
1．（四川省自贡市，1，2分） 创建元素周期表的科学家是
A.道尔顿 B.拉瓦锡 C.居里夫人 D.门捷列夫
【答案】D
【解析】英国的道尔顿提出原子学说，,故A错；法国拉瓦锡通过实验验证了空气主要由氮气和氧气组成，故B错;居里夫人开创了放射性理论，故C错；俄国化学家门捷列夫发明了元素周期表，故D正确.
【知识点】化学史
6. （江苏省盐城市，6，2）长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为（ ）
A.+2 B.0 C.-2 D.-1
【答案】D
【解析】本题考查的是化合价的计算的知识，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0，过氧化钙中钙元素为+2价，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，x=-1；
【知识点】元素的化合价
5．（湖南省衡阳市，题号5，分值2） 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，晒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
【答案】B
【解析】此题主要考查的是化合价的应用。在化合物中正负化合价的代数和为零。
在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硒元素的化合价为x，由在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故B选项正确。
【知识点】化合价的应用
6．（山东省聊城市，题号6，分值2）如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A.甲元素属于金属元素
B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C.乙原子的核内中子数为11
D.甲原子核外共有5个电子层
【答案】B
【解析】A.甲是溴元素，根据它的偏旁可知，它属于液体非金属元素，所以A错误；
B.甲是溴元素，根据甲的原子结构示意图可知，它的最外层电子数是7，易得一个电子，所以它的化合价为-1；乙是钠元素，化合价为+1，所以甲乙两种元素形成的化合物的化学式为NaBr，所以B正确；
C.元素周期表每一个格中，左上角的数字代表质子数，所以乙原子的质子数为11，中子数不是11，所以C错误；
D.根据甲的原子结构示意图可知，甲原子核外共有四个电子层，所以D错误。
【知识点】原子结构示意图及其应用；元素周期表及其应用；元素的种类；化合价和化学式
32．（岳阳，32，3） 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子
【答案】C
【解析】本题考查的是原子结构示意图以及元素周期表中一个单元格的意义的知识，A、硒的汉字是“石”字旁，属于非金属元素，错误；B、相对原子质量的单位是1，不是g，错误；C、核电荷数=原子序数，故硒原子的核电荷数为34，正确；D、硒原子的最外层电子数是6，核外一个有34个电子，错误；
【知识点】原子结构示意图和元素周期表
30．（岳阳，30，3） 市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）
A． +5 B．+1 C．-1 D．+7
【答案】A
【解析】本题考查的是化合价的计算，在化合物中各元素正负化合价的代数和为0，在碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设碘元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
【知识点】化合价的计算
6．（新疆省，题号6，分值2）2017年12月，大飞机C919在上海铺东机场又一次试飞成功，标志着我国航空事业有新突破。大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合价为+4，则氮元素的化合价为
A.-3 B.+2 C.+3 D.+4
【答案】A
【解析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0。已知硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价为x，+4×3+4x=0，x=-3，所以A正确。
【知识点】化合价规律的应用。
5．（山西省，题号5，分值2）
1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是
A H2S B.S C.SO2 D. H2SO3
【答案】D
【解析】化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素不显化合价，即单质中元素化合价为0；
A.H2S中H元素化合价为+1价，则S元素化合价为-2，A正确；
B.S单质中S元素化合价为0，B正确；
C.SO2中O元素化合价为-2，则S元素化合价为+4，C正确；
D.H2SO3中H元素化合价为+1，O元素化合价为-2，则S元素的化合价为+4，D错误。
故选D。
【知识点】元素化合价的规律 化合物中元素化合价的计算
7．（四川省重庆市，题号7，分值2）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是
A.属于金属元素 B.元素符号为SI C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 单质硅由原子构成
【答案】D
【解析】A. 硅是固态非金属元素，不是金属元素，所以A错误；
B. 元素符号用两个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以元素符号应为Si，所以B错误；
C. 地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅，所以C错误；
D. 单质硅由硅原子构成，所以D正确。
【知识点】硅的性质和用途；元素的符号及意义；地壳中元素的分布与含义；元素的简单分类
6．（山西省，题号6，分值2）
色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子
C.它共含有27个原子 D.其中的碳属于人体所需的常量元素
【答案】D
【解析】A.分子是微观粒子，元素是宏观概念，不能说微观的粒子中含有宏观的元素，A错误；
B.色氨酸是由分子构成，色氨酸分子中不可能再含有分子，B错误；
C.一个色氨酸分子中含有27个原子，C错误；
D.碳元素在人体的含量远远大于0.01%，因此，碳元素在人体中属于常量元素，D正确。
故选D。
【知识点】化学式的含义 人体中的常量元素和微量元素
12．（重庆A，题号12，分值2）
民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）
A.乌头碱由四种元素组成
B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D.每个乌头碱分子由93个原子构成
【答案】C
【解析】A.由乌头碱的化学式可知，该物质有C、H、N、O四种元素组成，A正确；
B.由乌头碱的化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47，B正确；
C.根据化学反应前后元素种类不变，乌头碱燃烧后除生成二氧化碳和水外，还有氮的氧化物，C错误；
D.由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、一个氮原子和11个氧原子构成，其一个分子由34+47+1+11=93个原子构成，D正确。
故选C。
【知识点】化学式的含义 质量守恒定律
5．（四川省资阳市，5题，3分） 尿素的分子模型可表示为，下列有关尿素的叙述不正确的是
A. 尿素的分子式为CO(NH2)2
B. 尿素中各元素质量比为:C:O:H:N=6:8:7:2
C. 尿素属于有机物
D. 尿素作为化学化肥使用，农作物茎、叶生长旺盛，
【答案】B
【解析】本题主要考查微观示意图及化学式表示的含义；根据尿素的分子模型，尿素的分子式为CO(NH2)2，正确，故A不符合题意；尿素中各元素的质量比为：C:O:H:N =12:16:1×4:14×2=6:8:2:7，错误，故B符合题意；尿素属于有机物，正确，故C不符合题意；尿素是有机氮肥，促进茎、叶生长旺盛，正确，故D不符合题意；
【知识点】微观示意图及化学式表示的含义，根据化学式的相关计算
3．（四川省绵阳市，题号11，分值3）
瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2。下列有关这种瘦肉精的说法正确的是
A是一种无机化合物 B.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:9:8
C.相对分子质量为277g D.有C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
【答案】B
【解析】A.含碳的化合物为有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等），由廋肉精的化学式可知，廋肉精是由C、H、O、Cl、N物质元素组成的化合物，属于有机化合物，A错误；
B.化合物中元素质量比等于化学式中元素的相对原子质量乘原子个数之比，因此，廋肉精（C12H18OCl2N2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）:（1×18）:16=72:9:8，B正确；
C.廋肉精（C12H18OCl2N2）的相对分子质量=12×12+1×18+16+35.5×2+14×2=277，相对原子质量的单位是1，常略去不写，C错误；
D.廋肉精是纯净物，廋肉精的分子中不含氯气分子和氮气分子，D错误。
故选B。
【知识点】化学式的含义 有机物和无机物 化学式的相关计算
4．（四川省雅安市，题号4，分值3）豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是
A．磷元素 B．磷单质 C．P2O5 D．磷的化合物
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数号核内质子数的一类原子的总称。物质是由元素组成的，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是磷这一类原子的总称，也就是磷元素，所以A正确。
【知识点】元素的定义及其应用。
6．（山东德州，题号6，分值2）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A.锂元素属于非金属元素 B.锂原子在化学反应中易得电子
C.锂原子相对原子质量是6.941g D.锂原子核内有3个质子
【答案】D
【解析】本题考查的是原子结构示意图和元素周期表的应用。锂带有“钅”字旁，故锂是一种金属元素，故A错误；锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，故B错误；相对原子质量只是一个比值，不带有质量单位，故C错误；微粒的结构示意图中，圈内数字表示质子数，故锂原子核内有3个质子，故D正确。
【知识点】元素周期表的应用、原子结构示意图
7．（四川省自贡市，7，2分）截止目前，我国的稀士储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数为63 D.铕的相对原子质量是152.0
【答案】A
【解析】铀的汉字中带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；左上角属于原子序数，所以原子序数是63，故B说法正确；质子数等于原子序数，也是63，故C说法正确；正下方是相对原子质量是152.0，故D说法正确。
【知识点】元素周期表
6．（湖南省衡阳市，题号6，分值2） 下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是
A．S B．C60 C．H D．Fe2O3
【答案】A
【解析】此题主要考查的是化学用语的意义。当一个符号既是元素符号又是化学式时，能表示一种元素、一个原子和一种单质。
A．S既是硫元素的元素符号，又是硫的化学式，能表示硫元素、一个硫原子和硫这种单质，故正确；
B．C60只是化学式，不能表示一个原子和一种元素，故错误；
C．H只是元素符号，不能表示氢气这种单质，故错误；
D．Fe2O3只是化学式，不能表示一个原子和一种元素，故错误。
【知识点】元素符号及其意义；化学式的书写及其意义
10．（湖南省娄底市，32，2分）
32.豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法错误的是（ ）
A．异黄酮是由分子构成的
B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2
C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成
D．异黄酮的相对分子质量为222
【答案】B
【解析】异黄酮是由异黄酮分子构成的，故A说法正确；异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×15:1×10:16×2=90:5:16，故B说法错误；异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，故C说法正确；异黄酮的相对分子质量为222，故D说法正确。
【知识点】化学式的有关计算
10．（山东省泰安市，题号10，分值1）制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4) ，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
【答案】D
【解析】此题考查了有关化学式和化合价的计算，由题知：氮元素为-3价。设硅元素的化合价是x，由于在化合物中正负化合价代数和为零，可列式得：3x+（-3）×4=0，则x=+4价。选D。
【知识点】化学式和化合价。
13．（山东省泰安市，题号13，分值1）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素 B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80 D．汞的相对原子质量为200.6
【答案】A
【解析】此题考查了元素周期表和元素知识。汞是金属元素，A错误；根据元素周期表中一格的结构，其中的整数为原子序数；英文字母为元素符号；汉字是元素名称；小数是相对原子质量；同时在原子中存在：原子序数=质子数=核外电子数，B、C、D均正确。
【知识点】元素分类、元素周期表的结构
3．（四川省德阳市，题号13，分值3） 丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A. 丁烯中C、H元素质量比为1：2
B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D. 丁烯分子中有4个碳元素和8个氢元素
【答案】B
【解析】此题主要考查的是化学式的意义、计算以及原子结构示意图等知识。
A．丁烯中C、H元素质量比为（124）：（18）=6：1，故错误；
B．碳原子核外有两个电子层，位于元素周期表的第二周期，故正确；
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为，故错误；
D．分子由原子构成，元素是宏观概念，只有种类，没有个数，故错误。
【知识点】化学式的意义、计算；原子结构示意图
5．（山东临沂，5，2分） 市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．原子
【答案】A
【解析】本题考查市场上销售商品中的元素。市场上“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品中的“新、钙、碘”指的是元素，故A选项符合题意。
【知识点】元素
10．（山东临沂，10，2分）下列有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是（ ）
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1
C．醋酸属于氧化物
D．醋酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】本题考查化学式的意义；醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，醋酸分子是由原子构成的，故A错误；醋酸中C、H、O三种元素的质量比为(2×12)：(4×1)：(2×16)=6：1：8，故B错误；醋酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故C错误；醋酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8，氢元素的质量分数最小，故D正确。
【知识点】化学式的意义
6．（甘肃省白银市，6题，2分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素观、微粒观的说法不正确的是（ ）
A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的原于序数与该元素原子核电核数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【解析】构成物质的粒子有分子、原子和离子，A正确；同种元素的原子核内质子数与电子数一定相等，不一定等于中子数，B错误；原子中，原于序数=核电荷数=电子数=质子数，C正确；原子是化学变化中的最小粒子，在物质发生化学变化时，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类也不会改变，D正确.
【知识点】分子原子；元素；质量守恒定律
15．（山东临沂，15，2分）氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．﹣2 D．+2
【答案】B
【解析】本题考查元素化合价的计算；NaClO中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，可得(+1)+x+(-2)=0，x=+1，故B正确。
【知识点】元素化合价的计算
10．（山东省聊城市，题号10，分值3）银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C.从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
【答案】C
【解析】A.物质是由元素组成的，所以从宏观上看，银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以A错误；
B.从微观上看，分子是由原子构成的，所以一个银杏酸分子是由22个碳原子，34个氢原子和3个氧原子构成的，所以B错误；
C.含碳的化合物（一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐等物质除外）属于有机物，从化学式上看，银杏酸含有碳元素，属于有机化合物，所以C正确；
D.化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比，所以银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为12×22:1×17=264:17，所以D错误。
【知识点】化学式的意义；元素质量比的计算；有机物
13．（四川省达州市，题号13，分值3） 近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氮，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氮的说法正确的是
A．氮氧元素的质量比是2:7 B．七氧化二氮属于氧化物
C．氮元素的化合价是-1价 D．一定不能和其他物质发生化学反应
【答案】B
【解析】此题考查化学式和物质的分类等知识。根据题意，根据化学式：N2O7，其中氮氧元素的质量比为14×2:16×7=1:4，A错；七氧化二氮由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，B对；氧元素为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可判断氮元素应为正价，C错；化学性质比较稳定是指一定条件下较难与其他物质反应，改变条件有时是可以与其他物质反应，不是一定不反应，D错。
【知识点】化学式和化合价、物质分类、物质性质。
二、填空题
8．（四川省遂宁市，题号8，分值4）
碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺肿大等疾病。食用加碘盐可以补充碘元素，下图是超市
销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题:
(1)该食盐的主要成分NaCl中钠离子的符号是 ________。
(2)该食盐里KIO3中碘元素的化合价为___________。
【思路分析】（1）离子符号的书写方法是：在元素符号或原子团的右上角，先标出电荷数，后标出正负号；
（2）根据化合物中元素化合价的代数和为0及常见元素化合价分析解答。
【答案】（1）Na+（2分）；
（2）+5（2分）。
【解析】（1）NaCl中钠离子带一个单位的正电荷，根据离子符号的表示方法：在元素符号右上角写出离子所带电荷数以及正负电性，故其符号可表示为：Na+；
（2）KIO3中，K元素化合价为+1， O元素化合价为-2，设I元素化合价为x，化合物中元素化合价代数和为0，则：+1+x+(-2)×3=0，x=+5。
【知识点】离子符号的书写 化合价的计算
6．（浙江省温州市，题号17，分值4）我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为_____。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。
【答案】（1）75；（2）+7。
【解析】此题主要考查的是原子中各粒子的数量关系以及化合价的应用。根据原子中核内质子数等于核外电子数、在化合物中正负化合价的代数和为零进行分析。
（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数。由于铼原子核内有75个质子，则其核外有75个电子；
（2）在化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设高铼酸钠中铼元素的化合价是x，由在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×4=0， x=+7。
【知识点】质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系；有关元素化合价的计算
18．（山东省淄博市18题，4分)氟元素、钙元素对人体的主要作用是帮助构造骨骼和牙齿。右图是氟元素和钙元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示。
其中x= _，钙的离子符号为 ，氟元素与钙元素形成化合物的化学式为 。葡萄糖酸钙【化学式Ca(C6H11O7)2】是一种促进骨骼生长的营养物质， 葡萄糖酸钙由 种元素组成。
【答案】 20 Ca2+ CaF2 4
【解析】根据图示钙原子的结构示意图可计算X=2+8+8+2=20；根据最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子，带2单位正电荷，可写出钙离子符号；钙的化合价为=2价，氟的最外层有7个电子，容易得到1个电子，化合价显—1价，根据化合物中化合价代数和为零，写出化合物的化学式.
.
【知识点】原子结构示意图；离子符号书写；化学式的书写
35.（浙江绍兴，35，分值:10）年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法(如图)，把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素,接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。
(1)致密木材是由天然木材加工而成的,其密度为天然木材的3倍。
①加工致密木材的材料主要取自于植物的_______ (填植物器官名称)。
②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程主要是____变化。若在压缩过程中底面积保持不变,则说明处理过程中木材的质量减少了____(用百分数表示)。
(2)致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。
①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为(C12H10O5)n，则其中三种元素的质量比是C:H:O=______。
②拉伸强度=，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量_____的单位是相同的。
(3)与其他材料相比,致密木材的优点是______。
A.加工过程中没有任何污染
B.可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景
C.原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成
【思路分析】此题主要考查学生对信息材料的分析与加工；(1) ①从木材的来源及形成来确定是植物的哪器官分析作答； ②从变化过程分析有无新物质生成来分析作答；通过密度公式计算比较前后质量来分析作答； (2)①从纤维素的化学式分析作答； ②从计算拉伸强度=，这公式分析所得单位，再与所学的量中分析作答； (3)从题中所给信息并对每个选项分析作答。
【解题过程】（1）①木材是维管形成层向内的发展出植物组织的统称，主要是植物的茎，故①填：茎；②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程由于没有新物质生成，则是物理变化，故填：物理；因为密度公式为：，则，，因致密木材是由天然木材加工而成的,其密度为天然木材的3倍，则；充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,则； 若在压缩过程中底面积保持不变,则；故处理过程中木材的质量减少了40%，故填：40%；（2）①纤维素的化学式为(C12H10O5)n，则其中三种元素的质量比是C:H:O=1212：（110）：（165）=72：5：40；②物体所受的压力与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是:p=F/S，压强的单位是帕斯卡，符号是Pa。拉伸强度=，它用来表示材料的坚韧程度中力单位为“N”，材料宽度为“m”,材料厚度也为“m”，则材料宽度为与材料厚度之积为“m2”故与压强单位相同，故填：压强。（3）A中加工木材的方法把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，这就会有工业废液产生，有污染，故错误；B中因为加工得到的致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属，则可可代替部分金属材料，故正确；C中因为树木要能成材使用需若干年，则无限制砍伐树木会造成水土流失，故错误；故填：B。
【知识点】信息材料的分析与加工
30．（浙江省台州市，题号30，分值7）30.《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄人量应在6克以下。据调查,我国成人平均每天食盐摄人量为10.5克。
(1)高盐饮食容易引发 。
A.传染病 B.遗传病 C.心血管疾病
(2)人体摄人食盐后,主要在 被吸收进人血液循环。
(3)某品牌低钠盐含氯化钠70%,氯化钾30%。若某人每天摄人食盐6克,现以该低钠盐代替食盐,则每天可减少多少克钠元素的摄入? (结果精确到0.1)
【思路分析】(1)根据高盐饮食对人体健康的危害分析即可；
(2)小肠可以吸收大部分无机盐；
(3)先求出6克食盐有多少钠元素，再求出低钠盐的钠元素含量，相减即可。
【解题过程】(1)高盐饮食容易引发高血压等心血管疾病，所以选C；
(2)小肠可以吸收大部分无机盐，所以人体摄人食盐后,主要在小肠被吸收进人血液循环；
(3) 6克食盐的钠元素：；低钠盐的钠元素：70%；
每天可减少钠元素的质量：-70%=0.7g
【知识点】钠元素与人体健康；小肠的吸收物质；化合物中某元素质量的计算。
17．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号17，分值8）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:
(1)下图是元素周期表的一部分，图表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。
(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:
①写出该反应的化学方程式________。
②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。
③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。
【答案】（1）①（1分）；得到（1分）；②、④（1分）。
（2）①（2分）；②C（1分）；H（1分）（写名称均不得分）；③（1分）（填名称不得分）
【解析】（1）从原子结构示意图可以看出，该微粒核内有8个质子，所以在元素周期表中是8号元素，对应序号①；该微粒最外层有6个电子，在反应中易得到两个电子；在元素周期表中每一个横行表示一个周期，所以与③在同一周期的是②和④。
（2）①从反应的微观结构图可以看出该化学反应的反应物是碳和水蒸汽，生成物是一氧化碳和氢气，所以反应的化学方程式为；②单质的化合价是零价，水中氢元素的化合价是+1价，一氧化碳中碳元素的化合价是+2价，所以碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，注意填元素符号，所以填C、H。③碳具有还原性，水具有氧化性，水把单质碳氧化成一氧化碳，所以具有氧化性的是一氧化碳，化学式为H2O。
【知识点】元素周期表、原子结构示意图、化学方程式、化合价、氧化性、还原性
7．（贵州省安顺市 7题 分值 4分）在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。
（1）食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量： 。
（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量 。
【答案】（1）C2H5OH；46； （2）Al（OH）3；78。
【解析】（1）乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学式为C2H5OH；乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46；（2）氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；氢氧化铝的相对分子质量为27+（16+1）×3=78。
【知识点】相对分子质量的概念及其计算；物质的简单分类； 化学式的书写及意义
9．（陕西省，17题号，3分）合理使用化肥，可提高农作物产量。下面是生产尿素的微观示意图，回答问题，
(1)A物质中氮元素的化合价是 ，D物质的化学式是 。
(2) 下列与尿素不属于同类肥料的是 。
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.K2SO4
【答案】(1)-3；H2O；(2)C；
【解析】本题主要考查图示信息题，质量守恒定律及其应用；(1) 根据图示信息可知A物质为NH3，化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，NH3中氢元素化合价为+1价，则氮元素的化合价与3×(+1)的和等于0，则氮元素化合价是-3价；根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类不变，方程式两端氮原子、碳原子个数相等，氧原子和氢原子分别相差1个和2个，则D物质是水，化学式为H2O。
(2) 尿素含有氮元素，属于氮肥，NH4HCO3、NH4Cl都含有氮元素，属于氮肥，K2SO4不含氮元素，含钾元素，属于钾肥，与尿素不属于同类肥料，故填：C。
【知识点】微观示意图表示的意义，常见的化学肥料，元素化合价的计算，质量守恒定律及其应用
32．（黑龙江省龙东市，31,3分）抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4，回答下列问题：
(1) 紫杉醇的相对分子质量为 ；
(2) 紫杉醇中氮元素与氧元素的质量比为________(写出最简整数比)。
(3) 13.86g中紫杉醇中氧元素的质量为 g。
【思路分析】根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和解答；根据化学式中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比计算；根据紫杉醇的化学式计算出氢元素的质量分数，乘以紫衫醇的总质量即可得到氢元素质量。
【解题过程】解：(1) 紫杉醇的相对分子质量：12×47＋1×51＋14＋4×16=693；
(2)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量比为： 14：4×16=7:32；
(3) 13.86g中紫杉醇中氧元素的质量为：13.86g××100%=1.28g
【知识点】根据化学式的计算
28．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号28，分值4） 食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:
(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)醋酸的相对分子质量是_______；
(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；
(4) _____g醋酸中含6. 4g氧元素。
【思路分析】（1）含碳元素的化合物，除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐，称为有机物。所以醋酸属于有机物；（2）相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和，所以醋酸的相对分子质量为
12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳和氢的质量比为12×2：1×4=6：1；（4）氧元素的质量除以醋酸中氧元素的质量分数就能求出醋酸的质量，6.4g÷（16×2÷60）=12g
【解题过程】（1）有机（1分）；（2）60（1分）；（3）6：1（1分）；（4）12（1分）
【知识点】有机物、相对原子质量、元素质量比、质量分数
16．（贵港，16，5）香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：
（1）硒是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素；
（2）硒离子符号为 ；
（3）推测硒元素的最高正化合价为 ；
（4）硒元素在元素周期表中处在第 周期，其中子数和质子数之差约为 。
【答案】（1）微量（1分）；（2）Se2-（1分）；（3）+6（1分）；（4）4（1分）；21（1分）；
【解析】根据硒元素在元素周期表中单元格提供的信息结合其原子结构示意图进行分析解答，
（1）硒元素是人体必需的微量元素；
（2）硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硒离子，其符号为；
（3）硒原子的最外层电子数为6，故其最高正化合价为+6；
（4）硒原子核外有4个电子层，故位于第4周期；硒原子的相对原子质量为79，故其中子数为79-34=45，故中子数与质子数的差为：45-34=21；
【知识点】元素周期表、原子结构示意图的应用
12．（吉林长春，12，3分）根据图中信息回答相应问题。
（1）镁原子的核电荷数是 ；
（2）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 。
【答案】（1）12；得到；（3）核外都有3个电子层
【解析】本题考查化学元素周期表相关知识。（1）圆圈内数值是该元素的核电荷数，所以镁原子的核电荷数是12；（2）最外层电子数大于4，易得电子，所以氯原子易得到电子；（3）决定元素周期数的是原子核外电子层数，所以上述元素位于同一周期的原因是核外都有3个电子层。
【知识点】元素周期表
12.（湖北省孝感市，12题，4分）根据下图，回答下列问题:
(1)图A所示中溴的相对原子质量是__________________。
(2)与B的化学性质相似的粒子是___(填字母序号)。
(3) D的粒子符号为____________________。
(4) B与C形成化合物的化学式为_________________。
【答案】(1)79.90或79.9 (2) E (3)Na+ (4) NaBr
【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用，（1）图A所示中溴的相对原子质量是79.90,故填：79.90;（2）与B的化学性质相似的粒子是E，这是因为E原子最外层电子数和B最外层电子数相等，故填：E；（3）D是钠离子，带1个单位正电荷，可以表示为Na+，故填：Na+；（4）溴原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，在化合物中化合价是－1，钠原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，带上1个单位正电荷，在化合物中化合价是＋1，根据化合物中化合价代数和为零可知，溴元素和钠元素形成的化合物的化学式是NaBr，故填：NaBr。
【知识点】元素周期表的特点及其应用、原子结构示意图与离子结构示意图
7．（内蒙古省包头市，题号7，分值8）
(1)用化学式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。
(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式__________________________。
(3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。下图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______________。
②该反应中,生成C和D的质量比是___________。
(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐)。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。
【思路分析】(1)石墨是碳单质；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
(2)液态肼(N2H4)和过氧化氢反应时,产生一种气态单质和一种常见的液体，那么常见的液体是水，根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，所以气体单质是氮气，写出化学方程式即可；
(3)根据该反应的微观示意图可知，A是CH4，B是H2O，两种物质在一定条件下发生反应生成C和D，C是CO，D是H2。化学方程式为。
①从微观角度分析，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，碳原子和氧原子结合成一氧化碳分子，据此分析即可；
②该反应中,生成C和D的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比；
(4)根据从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明左边产生的氢气速度比右边快，而且左边最终产生的氢气的质量比右边多。对于化合价都是+2的金属来说，相对原子质量越小，产生的氢气质量越大，据此分析即可；
【解题过程】(1)石墨是碳单质，化学式是C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。
(2)液态肼(N2H4)和过氧化氢反应时,产生一种气态单质和一种常见的液体，那么常见的液体是水，根据质量守恒定律化学反应前后的元素种类不变，所以气体单质是氮气，写出有关反应的化学方程式；
(3)根据该反应的微观示意图可知，A是CH4，B是H2O，两种物质在一定条件下发生反应生成C和D，C是CO，D是H2。化学方程式为。
①从微观角度分析，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，碳原子和氧原子结合成一氧化碳分子，所以该反应的实质是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
②该反应中,生成C和D的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，所以：28:2×3=14:3。
(4)根据从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明左边产生的氢气速度比右边快，而且左边最终产生的氢气的质量比右边多。
①所以M金属的活动性比N强。
②对于化合价都是+2的金属来说，相对原子质量越小，产生的氢气质量越大，所以N的相对原子质量大于M。
【知识点】书写化学式；书写化学方程式；从微观角度解释化学反应的实质；有关化学方程式的计算；金属与稀硫酸反应；金属活动顺序表及其应用。
42．（湖北省襄阳市，题号42，分值2）生活中处处有化学。请你根据所学的知识，用相应的化学式填空。
（1）按体积计算, 空气中含量最多的气体_______________；
（2）实验室制取氧气的药品_____________ （任意写出一种）。
【答案】（1）N2；（2） KClO3 (或KMnO4、H2O2)。
【解析】此题考查了简单的化学基础知识。（1）按体积计算，空气中含量最多的是N2，约占空气体积的78%。（2）实验室制取氧气的药品有 KClO3 、KMnO4和H2O2，任写出其中一种即可。
【知识点】空气的组成、氧气制取。
18．（江西省，题号18，分值6）年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）高氯酸钾（KClO4） 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为___________。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图
镍元素的相对原子质量为___________，X的数值是___________。
（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是___________（写一种即可）：
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2。下列说法正确的是___________（填序号）。
A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后原子的种类发生改变
C．反应前后元素化合价都不变 D．反应后丁，戊的分子个数比为2：1
【答案】（1）+7；（2）58.69；2；（3）①二氧化氮（或二氧化硫，写化学式也看）；②D。
【解析】本题考查化合价的计算、元素周期表的应用、原子结构示意图及形成酸雨的物质、质量守恒定律的应用。（1）在化合物中，钾显+1价、氧显-2价，设高氯酸钾中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0得算式：（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；（2）元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故镍的相对原子质量是58.69；原子中质子数=核外电子数，故28=2+8+16+x，解得x=2；（3）①能形成酸雨的物质是二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳、甲烷造成温室效应；②反应前后分子的构成不同，故反应前后分子种类改变，故A错误；反应前后原子种类不变，故B错误；化合物中元素正负化合价的代数和为0、单质中元素的化合价为0，反应中氮元素由+4价变为0价、碳元素由-4价变为+4价，故C错误；根据质量守恒定律写出反应方程式为：CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2，故D正确。
【知识点】化合价的计算，元素周期表的应用，原子结构示意图，形成酸雨的物质、物质反应的微观示意图，质量守恒定律的应用
31．（浙江省舟山市，31题，6分）（最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
（1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是 不同。
（2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的 （选填“物理”或“化学”）性质。
（3）请列式计算咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数。
【思路分析】（1）根据决定元素种类的因素进行分析解答。
（2）根据物质的性质是否需要通过化学变化才能表现出来的性质，来判断是物理性质还是化学性质；（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答。
【解题过程】（1）元素是指具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同；（2）新型玻璃具有更好的延展性，延展性不需发生化学变化就能表现出来的性质，故属于物质的物理性质；（3）咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数为×100%=40%。
【知识点】元素、物理性质、化学式计算
25．（天津市，25题，4分）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算：
(1) 丙氨酸有 种元素组成(写数值)
(2) 一个丙氨酸分子中含有 个原子；
(3) 丙氨酸的相对分子质量为 ；
(4) 丙氨酸中氮、氢元素质量比为 (写最简比)。
【思路分析】本题主要考查化学式表示的意义、根据化学式的相关计算；(1)化学式表示物质的组成元素，由此可推断丙氨酸的组成元素；(2)元素符号右下角的数字表示每个分子中所含原子的个数，由此可推断一个丙氨酸分子中一共含有多少个原子；(3) 相对分子质量是构成每个分子的各原子的相对原子质量之和，由此可以计算丙氨酸分子的相对分子质量；(4) 化学式中各元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量的比，根据每个丙氨酸分子中氮原子、氢原子个数及相对原子质量即可计算氮、氢元素质量比；
【解题过程】(1) 丙氨酸是由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故填：4；(2) 一个丙氨酸分子中含有的原子个数为：3+7+1+2=13；故填：13；(3) 丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89；故填：89；(4) 丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：1×7=2:1，故填2:1。
13．（恩施州，25，2分）近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素C（C6H8O6）涉嫌垄断，中国商务部首次现身美最高法口头辩论，维护我国企业权益，彰显中国力量。维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为： 。图8是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明，其中每片维生素C咀嚼片中含碳 g（精确到0.01）.
【答案】9:1:12 0.33
【解析】物质中元素质量比等于元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，故维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；维生素C中碳元素的质量分数为：×100%=42.2%，所以每片维生素C咀嚼片中含碳元素的质量为：0.8g×42.2%×100%=0.33g。
【知识点】化学式计算
21．（湖南省益阳市，21题，3分）生活中处处有化学。请按要求回答下列问题。元素 X 在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
回答下列问题：
（1）X 元素的元素符号是 _____ ；n 的值是_________ 。
（2）X 与 O2 反应可生成化合物 X4O10。该化合物 中氧元素的化合价为－2 价，则 X 元素的化合价是 __________ 。
【答案】（1）P 5 （2）+5
【解析】（1）从元素周期表的单元格中可知，该元素为磷元素，故其元素的符号为P；在原子中，乙电子数等于质子数，根据原子结构示意图的意义可知，圆圈内的数字15为质子数，弧线上的数字是电子数，故15=2+8+x,x=5.（2）根据化合物中元素的化合价代数和为零，可设x的化合价为a，则4a+(-2)x10=0,则a=+5.
【知识点】元素符号；元素周期表；化合价
26.（湖南省益阳市，26题，4分）信息：家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）等，象这类只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。
根据上述信息回答：
（1）下列有机物中属于烃类的是（填字母代号）____________。
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3COOH D．C6H12O6
（2）结合你所学知识，写出烃类中乙烷的化学式________ 。
【答案】（1）A（2）C2H6
【解析】只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃,A中物质只含碳氢元素，为烃类物质；B、C、D中含有碳、氢、氧元素，不属于烃类；从甲烷、丁烷、丙烷的化学式可知，甲、乙、丙、丁中碳原子个数为1---4，氢原子和碳原子的的个数关系，为若碳原子为n，则取之为(2n+2),故乙烷的化学式为C2H6.
【知识点】信息题
29．（湖南省益阳市，29题，4分）我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿 素的化学式为 C15H22O5。试计算：
（1）青蒿素的相对分子质量为 _______ 。
（2）青蒿素中，各元素质量的最简整数比为 m(C)∶m(H)∶m(O) = ______。
【答案】（1）282 （2） 90:11:40
碳和水）
【解析】（1）相对分子质量为原子中各原子相对原子质量的总和，故青蒿 素的相对分子质量为:12x15+22+16x5=282；（2）元素的质量比为各原子的个数和相对原子质量乘积的比，青蒿素中各元素质量的最简整数比为： m(C)∶m(H)∶m(O)=（12x15）:22:(16x5)=90:11:40.
9．（四川省广元市，9题，5分）用化学式填空(要求：化学式中的元素种类和化合价，都限于下表所列)
①金属氧化物 ；②分子中含有多个氧原子的非金属氧化物 ；③酸 ；④碱 ；⑤盐 ；
【答案】①CaO；；②SO3；；③H2SO4；④Ca(OH)2；⑤CaSO4
【解析】本题主要考查化学书写方法和物质分类；①根据题中信息可知，金属氧化物是由金属元素和氧元素形成的化合物，即氧化钙，氧化钙中氧元素为-2价，钙元素为+2价，则化学式为CaO；②非金属氧化物是非金属元素与氧元素形成的化合物，按照图中所给的元素化合价信息，氢元素为+1价，硫元素为+6价，氧元素为-2价，非金属氧化物可以是水或三氧化硫，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，其化学式为H2O，水中只含一个氧原子，不符合要求；三氧化硫中含有多个氧原子，符合题意，硫元素为+6价，氧元素为-2价，化学式为：SO3；③酸是由氢离子和酸根离子形成的，根据常见的酸可知这些元素可以形成硫酸，硫酸中氢元素为+1价，硫元素为+6价，氧元素为-2价，化学式为：H2SO4；④碱是由金属离子和氢氧根离子形成，氢元素为+1价，氧元素为-2价，钙元素为+2价，化学式为：Ca(OH)2；⑤盐是由金属离子和酸根离子形成，硫酸钙中硫元素为+6价，氧元素为-2价，钙元素为+2价，化学式为：CaSO4；
【知识点】化学书写方法和物质分类
41. （四川省泸州市，题号41，分值3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl],占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题:
(1)氮原子的最外层电子数为 5 。
(2)该盐含的阳离子有H3O+和 NH4+ ，五氮阴离子的离子符号是 N5- 。
【答案】（1）5（2）NH4+；N5-
【解析】本题考查原子核外电子排布及离子（1）氮原子核内有7个质子，原子中电子数等于质子数，电子数为7，第一层为2个电子，所以最外层有5电子（2）阳离子是指带有正电荷的粒子，阴离子是指带有负电荷的粒子，五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl]中H3O+和NH4+带正电荷为阳离子， N5-带负电为阴离子。
【知识点】原子核外电子排布、离子
12．（.新疆乌鲁木齐，12题，3分）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
（1）如图是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：
i. x 的数值是________ 。
ii. 钾原子在化学反应中易 _________电子（填“得到”或“失去”）。
iii. 钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是_______。
（2）右图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
i. 锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是______ 。
ii. 反应中过量的物质是_______ （写化学式）。
iii. 该反应的化学方程式为 ① ，反应现象为 ② 。
【答案】（1）i.8 ii失去 iii K2S（2）i. Cu Zn2+ iii. CuSO4 ii ① Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ② 有红色固体析出，蓝色的溶液逐渐变浅.
【解析】（1）根据原子中质子数等于电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字是质子数，弧线上的数字式电子数，故16=2+x+6，x=8；钾原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中容易失去最外层电子数，形成带一单位正电荷的阳离子，化合价常显+1价，硫元素最外层有6个电子，在化学变化中容易得到2个电子，因此化合价常为-2价，因此二者形成化合物的化学式为K2S.（2）从图中看出，反应前主要是锌原子和溶液中的离子：硫酸根离子和铜离子，反应后的粒子是铜原子、铜离子、锌离子、硫酸根离子，故变化的是锌原子和铜离子；因为反应后没有锌原子，但是含有铜离子，故过量的物质是硫酸铜；该反应是Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，由于此反应置换出铜，故有红色固体析出，硫酸铜过量，故蓝色要变浅，此反应的现象是有红色固体析出，蓝色的溶液逐渐变浅.
【知识点】常原子结构示意图；化学式的书写；化学反应方程式；微观粒子模型图
21．（广东省市，题号21，分值2分）
从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。
【答案】（1）分子（1分）；
（2）分子间的间隔减小（1分）。
【解析】本题考查化学式意义及分子的基本性质。（1）C70表示一个C70分子是由70个碳原子构成的，因此，C70是由分子构成的，C70表示一个分子；
（2）气体的分子间隔较大，受压时分子间隔减小明显，使气体的体积减小明显，因此，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：压强增加，分子间隔减小。
【知识点】化学式的意义 分子的性质
18．（湖南省娄底市，40，10分）
40. 元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
第一
周期
1H
2He
第二
周期
2Li
4Be
5B
6C
①
8O
9F
10Ne
第三
周期
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）上表中①所示元素的名称是 45 。相对分子质量最小的氧化物的化学式是 46 ；
（2）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 47 。它处在元素周期表中第 48
周期；
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 49 相同。
【思路分析】（1）根据同一周期元素的原子序数从左向右依次递增；相对分子质量最小的氧化物是氧元素和相对分子质量最小的氢形成的化合物；（2）根据离子核外电子排布方法考虑；元素周期数等于原子核外电子层数；（3）决定元素化学性质的是最外层电子数。
【解析】（1）同一周期元素原子序数从左向右依次递增，所以①表示原子序数是7的氮元素；由于氢元素相对原子质量最小，所以氢元素与氧元素结合得到的物质是相对分子质量最小的氧化物，所以是H2O；（2）X2-与Ar的核外电子排布相同，所以得了2个电子后是18，所以X属于硫元素；核外有三个电子层，所以属于第三周期；（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，所以同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
【知识点】元素周期表
17．（山东省济宁市，题号17，分值2）维生素C(化学式:C6H8O6)对人体皮肤和牙龈
健康有重要作用,缺乏维生素C,会引起坏血病,中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后
回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 9:1:12 ；
(2)维生素C分子的相对分子质量是 176 。
【答案】（1）9:1:12(2) 176
【解析】本题考查有关物质的相对分子质量和组成元素质量比的计算（1）物质组成的元素质量比的就是把每种原子的相对原子质量与原子个数乘积的比，维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比12×6:1×8:16×6=9:1:12(2)相对分子质量是每种原子的相对原子质量与原子个数乘积的和，维生素C分子的相对分子质量=12×6+1×8:16×6=176。
【知识点】化学式的计算
15.（广东省，15，4）“题15图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是___(填序号)，该元素的质子数为_____；13号元素原子的最外层电子数为_____。
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____。
【答案】（1）②（1分）；17（1分）；3（1分）。（2）Al(OH)3（1分）。
【解析】本题主要考查物质的结构示意图和元素周期表应用；（1）在离子结构示意图中，阴离子是指质子数小于核外电子数，则属于阴离子的是②；由于②圆圈中标的是17，则质子数为17；13号元素在原子中质子数等于核外电子总数，则原子的核外电子数为13，按电子排布原子核外有三个电子层，最外层为3，故填3。（2）原子序数为1、8、13的元素从元素周期表中可看出为氢、氧、铝元素，故组成的氢氧化铝化学式为Al(OH)3。
【知识点】结构示意图、化学式、元素周期表
46．（岳阳，46，2）诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT（化学式C14H9Cl5）带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算：
（1）一个DDT分子是由 个原子构成；
（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）28（1分）；（2）56:3（1分）。
【解析】本题考查的是根据化学式的计算的知识；
（1）分子中的原子个数就是各元素符号右下角数字的和，故一个DDT分子中原子的个数为：14+9+5=28；
（2）化合物中各元素的质量比就是相对原子质量与原子个数乘积的比值，故DDT中碳元素和氢元素的质量比为：（12×14）：（1×9）=56:3；
【知识点】根据化学式的计算
24．（山东德州，题号24，分值4）葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式是C6H12O6
（1）一个葡萄糖分子由________个原子构成；
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
【思路分析】（1）将化学式中元素符号右下角的数字相加即可得出一个分子中的原子个数；（2）物质中元素的质量分数等于相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量之比。
【解题过程】（1）一个葡萄糖分子中含有的原子总数=6+12+6=24；（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为：。
【知识点】化学式的计算
12．（新疆省，题号12，分值5）核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题:
(1)年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子的核电荷数为4；核外电子层数为_____，氢氧化铍的化学式为___________。
(2)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是________。
(3)从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是______。
【答案】(1)4；（1分）2；（1分）Be(OH)2；（1分）(2)增加；（1分）(3)最外层电子数不同。（1分）
【解析】(1)原子结构示意图中，圆圈里的数字代表质子数，质子数=核电荷数，所以铍(Be)元素原子的核电荷数为4；核外电子层数为2，铍原子的最外层电子数为2，易失去两个电子变成铍离子，一般来说离子的电荷数等于化合价，所以它的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，所以氢氧化铍的化学式为Be(OH)2；
(2)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是增加；
(3)元素的化学性质与最外层电子数密切相关，从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
【知识点】元素周期表及其应用；原子结构示意图；书写化学式；元素的化学性质与最外层电子数的关系。
15．（淮安，15，3） 小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制了题15图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式是 。
（2）D→E的基本反应类型是 。
（3）B→A的化学方程式是 。
【答案】（1）SO3（1分）；（2）复分解反应（1分）；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（1分）；
【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是含有氧元素的单质，故A是氧气，B是无色无味的气体，其中非氧元素的化合价为+4，故B是二氧化碳，C中非氧元素的化合价为+6，D能转化生成水溶液为蓝色的D，故D是硫酸铜，C是三氧化硫，硫酸铜能转化生成碱E，故E是氢氧化铜；
（1）C是三氧化硫，其化学式为SO3；
（2）D→E是硫酸铜与间反应生成氢氧化铜，属于复分解反应；
（3）B→A是二氧化碳和水通过光合作用生成葡萄糖和氧气，其化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
【知识点】物质的推断
43．（四川省达州市，题号43，分值4）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
甲
A B C D
乙
（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正 ；
（2）铝原子的相对原子质量 ；
（3） 图乙中，属于稳定结构的是 （填序号，下同）；
（4） 图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 。
【答案】（1）Al；（2）26.98；（3）ABD；（4）A。
【解析】此题考查原子结构、元素性质等知识。（1）元素符号第一个字母要大写，故铝的元素符号应为：Al；（2）铝的相对原子质量为：26.98；（3）A原子第一层2个电子，达到稳定结构，B、D粒子最外层8个电子为稳定结构，C最外层为2个电子，易失去电子，故选：ABD；（4）同一周期元素的原子电子层数相同，A原子有2个电子层为第二周期，铝原子与B、C、D原子都有3个电子层，均为第3周期，选A。
【知识点】元素周期表的结构、原子结构、元素性质。
23．（广西省玉林市，题号23，分值5）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
(1)观察第2、3周期的元素，均以_________ (填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。
(2)磷原子的质子数是_____，相对原子质量是_____。
(3)R2+结构示意图如右下图所示，R元素位于元素周期表中第_____周期，它的化学性质与第三周期中的_____元素相似。
【答案】(1)金属；
(2) 15； 30.97；
(3)四；镁。
【解析】(1)第2周期的元素，以锂铍等元素开头；第3周期的元素，以钠镁等元素开头，根据偏旁可知它们均属于金属元素，所以第二三周期的元素均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。
(2)在元素周期表的每一个格中，左上角的数字代表质子数，元素符号下方的数字代表相对原子质量，磷原子的质子数是15，相对原子质量是30.97。
(3)R2+结构示意图如右下图所示，根据R离子带两个正电荷，说明R原子失去了两个电子才变成离子，所以x=2+8+8+2=20，说明R原子是钙原子，原子的周期数等于等于它的电子层数，钙原子有四个电子层，说明R元素位于元素周期表中第四周期；元素的化学性质与最外层电子数相关，最外层电子数相同化学性质相似，它的化学性质与第三周期的镁元素相似。
【知识点】元素周期律；元素周期表及其应用；原子结构示意图和离子结构示意图；周期；元素的化学性质。
23．（山东省青岛市，题号23，分值4） 化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③氮气④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是______。 （2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。 （4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
【答案】（1）N2；（2）NaHCO3；（3）C；（4）Ca(OH)2
【解析】此题主要考查的是常见物质的性质和用途。根据空气中氮气占78%；碳酸氢钠能够制发酵粉；活性炭疏松多孔，具有吸附性；氢氧化钙显碱性等进行分析。
（1）空气中氮气占78%，氮气是空气中含量最多的气体，氮气的化学式为：N2；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，是食品工业中发酵粉的主要成分，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3；
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，活性炭的化学式为：C；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰，显碱性，农业上用于改良酸性土壤，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2。
【知识点】空气的成分及空气中氧气含量的测定；盐的性质；碳单质的物理性质及用途；氢氧化钙的性质
17．（武威市，17，2）
断血流滴丸主要含有木犀草素(化学式为C15H10OX)等黄酮类活性成分,具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286,请计算：
(1)x的值为_____________。
(2)木犀草素中碳元素的质量分数为_________(结果精确到0.1%)。
【思路分析】
1.相对分子质量的计算；
2.物质中某元素质量分数的计算。
（1）6（1分） （2）62.9% （1分）
【解析】
（1）相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量的总和。
12×15+1×10+16x=286 x=6
（2）×100%=62.9%
【知识点】根据化学式的计算
13．（四川省巴中市，45题，3分） (3分）按要求填空:
(1)氢离子的符号_____________。(2)Ca(OH)2的俗名_______(填一种即可)。
(3)CH4中氢元素的质量分数__________________。
【答案】(1)H+；(2) 熟石灰(或消石灰)；(3)25%
【解析】本题主要考查化学用语的应用；(1) 氢离子带一个单位的正电荷表示为H+，故填：H+；(2) 氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，故填：熟石灰(或消石灰)；(3) CH4中氢元素的质量分数==25%，故填:25%。
【知识点】离子符号的书写方法、根据化学式的相关计算、常见物质的俗称
12．（山东省威海市，题号12，分值6）内涵决定身份——物质的组成与分类
(l)用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_______。大气圈中含量最高的物质是_______。水圈中含量最高的元素是_______。土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。
(2)按要求填表：
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
用符号表示构成物质的微粒
物质类别
生物圈
蔗糖
大气圈
氩气
水圈
氢氧化钙
岩石圈
Na+、SiO32-
【答案】（1）Al； N2；O；K；（2）
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
微粒符号
物质类别
生物圈
C12H22O11
C12H22O11
有机物
大气圈
Ar
Ar
单质
水圈
Ca(OH)2
Ca2+、OH-
碱
岩石圈
硅酸钠
Na2SiO3
盐
【解析】本题考查的是地壳中、大气圈中、水圈中元素的含量、化学用语的书写、物质的分类。（1）岩石圈含量最高的金属元素即地壳中含有最高的金属元素，是铝元素，元素符号是Al；大气中氮气含量最高，氮气的化学式是N2；水圈中水含量最高，水中氧元素含量高，故水圈中含量最高的元素是氧元素，元素符号是O；磷元素可以促进农作物根系发达，磷的元素符号是P；（2）蔗糖由蔗糖分子构成，其化学式是C12H22O11，蔗糖属于有机物；氩气是一种稀有气体，由氩原子构成，用元素符号表示化学式，氩的元素符号是Ar，氩是一种单质；氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，由Ca2+和OH-构成，是一种碱；由Na+、SiO32-构成的是Na2SiO3，该物质的名称是硅酸钠，硅酸钠由金属离子和酸根离子构成，故是盐。
【知识点】元素符号，化学式，物质的分类
7．（浙江省衢州市，题号23，分值4分）
一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具,其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道:①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
(1)硼砂(Na2B4O7)中硼(B)元素的化合价为________。
(2)请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质________。
【答案】（1）+3（2分）；
（2）易溶于水（2分）。
【解析】（1）化合物中元素化合价代数和为0，硼砂(Na2B4O7)中Na元素显+1价，O元素显-2价，设B元素化合价为x，则：+1×2+4x+(-2)×7=0，x=+3；
（2）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括色、态、味、溶解性、挥发性、密度、硬度等，硼砂是一种易溶于水的白色固体，所以，硼砂的一条物理性质是易溶于水。
【知识点】化合价的规律和计算 物理性质的判断
17．（甘肃省白银市，17题，2分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算
（1）x的值为
2）木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0．1％）
【答案】（1）6 （2）62.9%
【解析】(1）相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，故286=12×13+2+16x=286，解得x=6；
(2) 元素的质量分数=，故木犀草素中碳元素的质量分数为 =×100% =62.9%
【知识点】元素的质量比；相对分子质量
10．（浙江省衢州市，题号32，分值5分）
饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品。经检测，这些食品中含致癌物质——丙烯酰胺(C3H5NO)。
(1)丙烯酰胺属于_______(填“无机物"或“有机物”)。
(2)两烯酰胺中各元素的质量比C：H：N：O=________。
(3)若这种物质导致细胞癌变,身体会将癌细胞作为抗原，引起机体的免疫反应，这种免疫属于___________。
【答案】（1）有机物（1分）；
（2）36:5:14:16（2分）；
（3）特异性免疫（2分）。
【解析】（1）含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，由丙烯酰胺的化学式可知，它是由C、H、N、O四种元素组成的化合物，属于有机化合物；
（2）化合物中各元素的质量比等于化学式中各元素的相对原子质量乘原子个数之比，因此，丙烯酰胺(C3H5NO)中，C、H、N、O的元素质量比为：（12×3）:（1×5）:14:16=36:5:14:16；
（3）这种免疫属于特异性免疫或自然免疫。
【知识点】有机化合物和无机物 化学式的相关计算
24.（广东省，24，4）大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:
(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
【思路分析】本题主要考查化学式的有关计算；（1）从化学式的分子构成分析原子个数作答；（2）从化学式中各元素质量比等于各元素的原子个数与它的相对原子质量之积的比值，再结合磷酸亚铁锂化学式作答;(3)化合物中某一元素的质量分数（ω）＝×100％和磷酸亚铁锂化学式作答。
【解题过程】（1）磷酸亚铁锂中非金属元素有磷、氧元素，从化学式可看出1个磷酸亚铁锂(LiFePO4)分子中含1个磷原子、4个氧原子，则磷、氧原子 个数比为1：4，故填1：4；（2）在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值，则磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比=7：31，故填7：31；（3）
化合物中某一元素的质量分数（ω）＝×100％
则磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数=×100％35.4%；
【知识点】化学式的有关计算
26．（山东省泰安市，题号26，分值2）(2分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_______；
（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支？
【答案】（1） 22 （1分）；（2）1（1分）。
【解题过程】（1）由于葡萄糖酸锌的化学式部分不清晰，故此设其中氢原子数为x，根据其化学式量：455，列式得：12×12+x+16×14+65=455，解得：x=22；（2）根据描述，儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20=10mg；由于每天从食物中只能摄入所需锌的一半，故此每天还需要从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×=5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，则体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支。
【知识点】化学式及其相关计算。
30．（山东临沂，30，4分） ）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在。请计算：
（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙、磷两种元素的原子个数比是 ___ 。
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 （ 精确到0.1%）。
【思路解析】（1）根据羟基磷酸钙的化学式计算出钙、磷两种元素的原子个数比。（2）先计算出羟基磷酸钙的相对分子质量，然后计算钙元素的质量分数。
【答案】（1）5：3 （2）39.8%
【解析】本题考查根据化学式的计算；（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，钙、磷两种元素的原子个数比为
10：6=5：3。（2）羟基磷酸钙的相对分子质量为10×40＋6×31＋26×16＋1×2＝1004，钙元素的质量分数为
。
【知识点】根据化学式的计算
16．（新疆省，题号16，分值2）青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2。请计算:
(1)该反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为_____。
(2)141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为______g。
【思路分析】(1)化合物中各元素的原子个数比等于化学式中各元素右下角的数字之比；(2)元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数。
【解题过程】(1)该反式脂肪酸的化学式为：C18H34O2，故反式脂肪酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为18:34:2=9:17:1；（1分）(2)141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量。（1分）
【知识点】化合物中的原子个数比；化合物元素质量的计算。
28. （浙江省宁波市，28题，6分）丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3,难溶于水，可与油类互溶。先取11.6g丁酸乙脂在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，_____（填“能”或“不能”）用水扑灭。
（2）丁酸乙脂可与油类互溶，这种性质属于____性质。
（3）丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为________。
【思路分析】（1）根据丁酸乙脂的溶解性和密度进行分析；（2）根据物质的性质是否需要发生化学变化才能表现出来进行分析；（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变计算。
【解题过程】（1）通过题目信息可知：丁酸乙酯密度比水小，难溶于水，发生火灾时，用水扑灭时，丁酸乙酯会浮在水面上继续燃烧，故不能用水来扑灭；（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；（3）
根据智联守恒定律可知，丁酸乙酯中碳元素质量等于生成物中二氧化碳中碳元素质量，丁酸乙酯中氢元素的质量等于生成物水中氢元素质量，因此丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为：（26.4g× ）：（10.8g× ）=6：1。
【知识点】燃烧与灭火、物理性质、质量守恒定律、化学式计算
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