高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，共价键，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

通过前面的学习我们已经知道，活泼金属元素(或NH4+)与活泼非金属元素之间化合形成的是离子键。
【思考】非金属元素与非金属元素之间化合是否也能形成离子键呢？
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
第2课时共价键 共价化合物
认识共价键和共价化合物的含义；
认识极性键和非极性键及常见的分子空间构型；
能用电子式表示共价化合物的形成过程；
掌握常见共价化合物电子式的书写方式。
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
注意：稀有气体等单质分子内无化学键
判断下列哪些物质存在共价键？
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O2、N2、H2、O3、 P4
HCl、H2O、NH3、SO2 、 CO2 、H2SO4 、CH4
（只含有共价键的化合物）
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物。
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
1. 离子化合物_____________________
2. 共价化合物___________________
3. 含共价键的离子化合物________________
离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的关系
含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键稀有气体单质中无化学键。
全部由非金属元素组成的离子化合物NH4Cl
由金属元素组成的共价化合物AlCl3
⑴NaCl ⑵CO2 ⑶NaOH ⑷N2 ⑸NH3 ⑹MgO ⑺Na2O ⑻MgBr2 ⑼O2 ⑽Na2O2 ⑾H2O2 ⑿H2
判断以上微粒，只含离子键的是____________，只含极性共价键的是___________，只含非极性共价键的是_________，既含离子键又含极性共价键的是____，既含离子键又含非极性共价键的是____.
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
4.共价分子的电子式和结构式
一对共用电子对 （H2 Cl2 HCl）
两对共用电子对（CO2）
三对共用电子对（N2）
规律：缺少几个电子达到稳定结构，就共用几对电子
请写出氮气的电子式及结构式。
1. 氮原子最外层上有几个电子？请画出其电子式。
2. 还需几个电子才能达到稳定结构？即共用电子对数是多少？
3. 共用电子放在什么区域？
共用电子应分放在二原子之间
4. 其余电子怎么放？
需要其他原子几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间！
5.共价分子的电子式和结构式
（2）结构式
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
分子具有一定的空间构型
通常每个原子最外层电子数周围都满足稳定结构
（K层最外层时2个，其余都是8个）
写出下列分子的结构式:(1)H2S　　　　　　; (2)NCl3　　　　　　; (3)CO2　　　　　　; (4)CCl4　　　　　　; (5)H2O2　　　　　　。 
成键原子不同（HCl）
共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负
思考: H2中为什么H显0价，HCl中H显+1价 ,Cl显-1价?
指出下列物质中的共价键类型
O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH
1、左边原子的电子式，相同的可以合并，右边共价分子的电子式，相同的原子不能合并。
6、用电子式表示原子形成共价键