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浙江省嘉兴市世合实验学校2023-2024学年九年级上学期第一次月考科学试题
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这是一份浙江省嘉兴市世合实验学校2023-2024学年九年级上学期第一次月考科学试题，共8页。试卷主要包含了5 Fe-56，9t，与足量的废铁屑反应，5g，8t×20% x，04t，6g，6g)+14等内容，欢迎下载使用。
日期：2023年10月 时长：120分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案）
1．垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（ ）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
2．图中X，Y，Z表示的是三种物质溶液的近似pH，下列判断错误的是（ ）
A．X溶液一定能使紫色石蕊试液变红 B．Y一定是水
C．Z可能是石灰水 D．Z可使无色酚酞试液变红
3．某环保部门取下降的雨水测定（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH则低于5.6），其中含有亚硫酸(H2SO3)，该酸不稳定，易发生如下反应：2HSO3+O2=2HSO4（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）。每隔一段时间测定收集的雨水的pH如变，下列说法不正确的是（ ）
A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化
B．雨水酸性逐渐减弱
C．酸雨可腐蚀某些金属制品
D．酸雨是空气受污染造成的
4．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是（ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以与锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以与氧化铜反应生成氯化铜和水
5．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
6．已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学设计了如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
7．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊试液变红
8．盛石灰水久了的试剂瓶存放时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗，再用水洗
9．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（ ）
①碳酸盐 ②硝酸盐 ③硫酸盐 ④盐酸盐 ⑤磷酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
10．蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．浓氢氧化钠 D．稀盐酸
11．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐 ④除热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
12．有一标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
13．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
14．将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）
A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成
15．下列化肥不能与碱性物质混合施用的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NaNO3 D．KCl
二、填空题（本大题共9小题20空，毎空2分，共40分）
16．选择H、O、S、K四种元素中适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做干燥剂的一种酸：________；
（2）常见的一种碱：________。
17．请选择合适物质的序号填空：a.盐酸 b.碳酸钠 c.熟石灰 d.食盐
（1）在日常生活中做调味剂的是________；
（2）常用降低土壤酸性的是________；
（3）少量存于胃液中帮助消化的是________。
18．如图所示，表示的是一些物质在常温下的近似pH值，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性；
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，会使pH值偏________（填“大”或“小”）。
19．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“—”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是________（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式________________________。
20．大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。
（1）下图表示吸收工业尾气中的二氧化碳气体的一种传统方法。
①生成的X固体是________。
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是________________。
（2）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。请写出氢气和二氧化碳在一定条件下合成甲醇，同时生成水的反应方程式________________________________。
21．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，氧气中混有少量的二氧化碳可用足量的氢氧化钠溶液除去，原因是________能与氢氧化钠溶液反应。
（3）上模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不感”是指不减少目标物质质量，除去氯化钠中的杂质氯化钡。小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的________原则（填“不增”或“不减”），将氯化钠中的杂质氯化钡除去，实际上是除去钡离子，应加入________。
22．小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显________性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式________________。
23．小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
[实验原理]Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
[发生装置]根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是________（选填“甲”或“乙”）。
[收集装置]为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是________。
三、实验探究题（本大题共6小题15空，每空3分，共45分）
24．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）AB段发生的反应的化学方程式________________________。
（2）溶液在BC段出现的现象是_______________________。
25．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色_______________________。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是_______________________。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。_____________________________________________________________________。
26．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科对瓶中样品进行了如下探究。
（1）[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
图中蓝色絮状沉淀是________。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠________（填“没有变质”或“部分变质”）。
（3）[定量探究]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，要确定样品中氢氧化钠的质量，小丽需在实验中，测定________的质量。
27．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测 Ca(OH)2和FeC3混合液的酸碱度，测得pH <7，说明溶液中没有OH-。该现象________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是________________________。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因________________________________________________。
28．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、 Ba2+、 Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理活性而危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3、AgCl四种物质中，无毒的是________；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡其原因是人体胃液中含有一定量的________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是________________________________；
（3）若因氯化领中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是________（填序号）。
A.多饮糖水 B.饮用纯碱溶液 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸钠溶液
四、分析计算题（本大题共4小题，其中第29题5分，第30题6分，第31题10分，第32题9分，共30分）
29．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应。可生产FeSO4多少吨？
30．某同学对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他取三份质量都是50g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为36.5g（污水中的其他成分不与盐酸反应）.计算该污水中氢氧化钠的质量分数。
31．在一烧杯中盛20g Na2CO3和Na2SO4的白色固体混合物，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反应。产生气体的质量与所滴入H2SO4溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：________________________________。
（2）当滴入10%的H2SO4溶液至B点时，恰好完全反应，试通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
32．小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HC1。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
（1）该洁厕灵呈________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）第一次实验产生的气体质量为________克。
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有________。
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
嘉兴一实世合学校23-24学年第一学期九年级
科学学科教学质量监测试题卷参考答案
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案）
二、填空题（本大题共9小题20空，毎空2分，共40分）
16．（1）H2SO4 （2）KOH
17．（1）d （2）c （3）a
18．（1）碱 （2）大
19．（1）Fe （2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
20．（1）①CaCO3 ②通过增大接触面积使反应更充分
（2）3H2+CO2一定条件H2O+CH3OH
21．（1）分离转移 （2）CO2 （3）不增 Na2CO3或Na2SO4
22．（1）酸 （2）CaCl2、NaCl、HCl
23．（1）乙 （2）浓硫酸
三、实验探究题（本大题共6小题15空，每空3分，共45分）
24．（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O （2）有气泡产生
25．（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
26．（1）氢氧化铜 （2）部分变质 （3）产生二氧化碳的质量
27．（1）不支持 （2）产生红褐色沉淀 （3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
28．（1）AgCl （2）HCl 2HCl+BaCO3==BaCl2+H2O+CO2↑ （3）D
四、分析计算题（本大题共4小题，其中第29题5分，第30题6分，第31题10分，第32题9分，共30分）
29．设可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
98/9.8t×20%=152/x
解得：x=3.04t。
30．解：设污水中氢氧化钠质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 36.5g×4%
40/x=36.5/36.5g×4%
x=1.6g
该污水中氢氧化钠的质量分数为：1.6g/50g×100%=3.2%
31．（1）大量气泡产生
（2）设反应中生成Na2SO4的质量为x，固体混合物中Na2CO3的质量的质量为y
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
y x 4.4g
106/y=142/x=44/4.4g
x=14.2g y=10.6g
所得Na2SO4溶液中溶质的质量为：(20g-10.6g)+14.2g=23.6g
32．（1）酸性 （2）2.2
（3）设洁厕灵中HCl的质量为x
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5/x=44/4.4g
x=3.65g
HCl%=3.65g/100g×100%=3.65%
（4）AB
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
B
C
A
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
A
B
B
日期：2023年10月 时长：120分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案）
1．垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（ ）
A．将金属边角料压成块存放
B．将其他垃圾焚烧用来发电
C．将厨余垃圾发酵变成有机肥料
D．将废电池中的金属氧化物转化为金属单质
2．图中X，Y，Z表示的是三种物质溶液的近似pH，下列判断错误的是（ ）
A．X溶液一定能使紫色石蕊试液变红 B．Y一定是水
C．Z可能是石灰水 D．Z可使无色酚酞试液变红
3．某环保部门取下降的雨水测定（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH则低于5.6），其中含有亚硫酸(H2SO3)，该酸不稳定，易发生如下反应：2HSO3+O2=2HSO4（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）。每隔一段时间测定收集的雨水的pH如变，下列说法不正确的是（ ）
A．主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化
B．雨水酸性逐渐减弱
C．酸雨可腐蚀某些金属制品
D．酸雨是空气受污染造成的
4．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是（ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以与锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以与氧化铜反应生成氯化铜和水
5．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（ ）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
6．已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学设计了如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
7．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊试液变红
8．盛石灰水久了的试剂瓶存放时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗，再用水洗
9．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（ ）
①碳酸盐 ②硝酸盐 ③硫酸盐 ④盐酸盐 ⑤磷酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
10．蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．浓氢氧化钠 D．稀盐酸
11．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐 ④除热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
12．有一标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
13．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B． C． D．
14．将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）
A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成
15．下列化肥不能与碱性物质混合施用的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NaNO3 D．KCl
二、填空题（本大题共9小题20空，毎空2分，共40分）
16．选择H、O、S、K四种元素中适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做干燥剂的一种酸：________；
（2）常见的一种碱：________。
17．请选择合适物质的序号填空：a.盐酸 b.碳酸钠 c.熟石灰 d.食盐
（1）在日常生活中做调味剂的是________；
（2）常用降低土壤酸性的是________；
（3）少量存于胃液中帮助消化的是________。
18．如图所示，表示的是一些物质在常温下的近似pH值，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性；
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，会使pH值偏________（填“大”或“小”）。
19．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“—”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是________（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式________________________。
20．大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。
（1）下图表示吸收工业尾气中的二氧化碳气体的一种传统方法。
①生成的X固体是________。
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是________________。
（2）目前，科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。请写出氢气和二氧化碳在一定条件下合成甲醇，同时生成水的反应方程式________________________________。
21．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，氧气中混有少量的二氧化碳可用足量的氢氧化钠溶液除去，原因是________能与氢氧化钠溶液反应。
（3）上模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不感”是指不减少目标物质质量，除去氯化钠中的杂质氯化钡。小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的________原则（填“不增”或“不减”），将氯化钠中的杂质氯化钡除去，实际上是除去钡离子，应加入________。
22．小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显________性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式________________。
23．小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
[实验原理]Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
[发生装置]根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是________（选填“甲”或“乙”）。
[收集装置]为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是________。
三、实验探究题（本大题共6小题15空，每空3分，共45分）
24．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
（1）AB段发生的反应的化学方程式________________________。
（2）溶液在BC段出现的现象是_______________________。
25．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色_______________________。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是_______________________。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。_____________________________________________________________________。
26．实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科对瓶中样品进行了如下探究。
（1）[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
图中蓝色絮状沉淀是________。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠________（填“没有变质”或“部分变质”）。
（3）[定量探究]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，要确定样品中氢氧化钠的质量，小丽需在实验中，测定________的质量。
27．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。
猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少
猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测 Ca(OH)2和FeC3混合液的酸碱度，测得pH <7，说明溶液中没有OH-。该现象________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是________________________。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因________________________________________________。
28．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、 Ba2+、 Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理活性而危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3、AgCl四种物质中，无毒的是________；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡其原因是人体胃液中含有一定量的________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是________________________________；
（3）若因氯化领中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是________（填序号）。
A.多饮糖水 B.饮用纯碱溶液 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸钠溶液
四、分析计算题（本大题共4小题，其中第29题5分，第30题6分，第31题10分，第32题9分，共30分）
29．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应。可生产FeSO4多少吨？
30．某同学对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他取三份质量都是50g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为36.5g（污水中的其他成分不与盐酸反应）.计算该污水中氢氧化钠的质量分数。
31．在一烧杯中盛20g Na2CO3和Na2SO4的白色固体混合物，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反应。产生气体的质量与所滴入H2SO4溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：________________________________。
（2）当滴入10%的H2SO4溶液至B点时，恰好完全反应，试通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。
32．小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HC1。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
（1）该洁厕灵呈________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）第一次实验产生的气体质量为________克。
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有________。
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
嘉兴一实世合学校23-24学年第一学期九年级
科学学科教学质量监测试题卷参考答案
一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案）
二、填空题（本大题共9小题20空，毎空2分，共40分）
16．（1）H2SO4 （2）KOH
17．（1）d （2）c （3）a
18．（1）碱 （2）大
19．（1）Fe （2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
20．（1）①CaCO3 ②通过增大接触面积使反应更充分
（2）3H2+CO2一定条件H2O+CH3OH
21．（1）分离转移 （2）CO2 （3）不增 Na2CO3或Na2SO4
22．（1）酸 （2）CaCl2、NaCl、HCl
23．（1）乙 （2）浓硫酸
三、实验探究题（本大题共6小题15空，每空3分，共45分）
24．（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O （2）有气泡产生
25．（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
26．（1）氢氧化铜 （2）部分变质 （3）产生二氧化碳的质量
27．（1）不支持 （2）产生红褐色沉淀 （3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了
28．（1）AgCl （2）HCl 2HCl+BaCO3==BaCl2+H2O+CO2↑ （3）D
四、分析计算题（本大题共4小题，其中第29题5分，第30题6分，第31题10分，第32题9分，共30分）
29．设可生产硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
98/9.8t×20%=152/x
解得：x=3.04t。
30．解：设污水中氢氧化钠质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 36.5g×4%
40/x=36.5/36.5g×4%
x=1.6g
该污水中氢氧化钠的质量分数为：1.6g/50g×100%=3.2%
31．（1）大量气泡产生
（2）设反应中生成Na2SO4的质量为x，固体混合物中Na2CO3的质量的质量为y
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
y x 4.4g
106/y=142/x=44/4.4g
x=14.2g y=10.6g
所得Na2SO4溶液中溶质的质量为：(20g-10.6g)+14.2g=23.6g
32．（1）酸性 （2）2.2
（3）设洁厕灵中HCl的质量为x
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5/x=44/4.4g
x=3.65g
HCl%=3.65g/100g×100%=3.65%
（4）AB
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
B
C
A
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
D
A
B
B
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