【期中真题】海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题.zip

海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高三上学期第三次月考

化学科试题

(时间：90分钟    满分：100分)

欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  V：51  Co：59

第Ⅰ卷     (共40分)

一、单项选择题：(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 下列化学用语错误的是

A. 的结构示意图为

B. 二氧化硅的分子式为

C. 中子数为8的氮原子可表示为

D. HClO的结构式为H-O-Cl

2. 关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是

A. 反应物KNO3中N被氧化

B. NaN3中氮元素为-3价

C. 标准状况下，若有6.5g NaN3参加反应，则生成3.584L N2

D. 若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol

3. 氯元素有多种化合价，可形成、 、、、、等微粒。下列说法错误的是

A. 、、中Cl原子的杂化方式相同

B. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种

C. 键角：

D. 的空间构型为V形

4. 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是

A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性

B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3

C. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

D. 球形干燥管中放有碱石灰，防止污染

5. 类比法是学习化学的重要方法。下列“类比”结果正确的是

A. 若，则

B. 常温下，铝与NaOH溶液反应生成，镁与NaOH溶液反应也生成

C. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成

D. 钠能在中燃烧，镁也可以在中燃烧

6. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是

A. Na2O2Na2SO3FeSO4

B. Cu2SSO2H2SO4

C. AlNaAlO2Al(OH)3

D. Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)

7. 下列说法不正确的是

A. 同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s

B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C. 原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量

D. 和的VSEPR模型相同

8. 工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是

A. 和熔化时会破坏离子键

B. 制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成

C. 的中心离子是，其配位数为6

D. 可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝

二、不定项选择题(本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分)

9. 依据元素周期律，下列判断错误是

A. 第一电离能： B. 原子半径：

C. 电负性： D. 酸性：

10. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A. 向新制氯化银中滴入浓氨水：

B. 溶液与少量溶液反应：

C. 向溶液中通入少量：

D 通入酸性溶液中：

11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25℃，101kPa下，28L氢气中的质子的数目为2.5

B. 1L 0.1磷酸钠溶液含有的数目为0.1

C. 3mol的与完全反应时转移的电子数为2

D. 32g环状()分子中含有的S-S简数为

12. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ中发生氧化反应

B. a和b中转移的数目相等

C. 过程Ⅱ中参与反应的

D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

13. 某废催化剂含 、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是

A. 滤渣2的主要成分

B. 检验滤液1中是否含有可以选用KSCN溶液

C. 步骤②操作中，应先加6%，然后不断搅拌下缓慢加入

D. 步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤

14. 下列实验操作、实验现象正确，且和实验结论对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

第Ⅱ卷  (非选择题共60分)

三、填空题

15. 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，步骤如下：

I.CoCl2的制备。

CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。

（1）仪器X的名称为_______。

（2）X中发生反应的离子方程式为_______。

（3）装置的连接顺序为A→_______→B。

II.[Co(NH3)6]Cl3的制备。

在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：

（4）该过程中控制温度为60℃的方法是_______。

（5）制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为_______。

III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。

（6）原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。

则该氧化还原滴定指示剂为_______，该样品中钴元素的质量分数为_______。

16. 含有实验装置类的试题，常常是围绕某一实验目的所进行的系统操作，解答时重在依据实验中各物质的性质与转化、装置的结构与功能、反应条件的控制等。

（1）某学习小组设计实验制备。实验装置如图1所示(夹持装置已略去)。

已知：；。

①向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，目的是_______。

②B中盛放的试剂是_______。

（2）硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠：的装置如图2。

①a、b中试剂分别为溶液和固体，c中试剂为_______，d中的试剂为_______。

②为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_______。

（3）实验室用图3装置测定FeO和固体混合物中的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和的混合物。

装置B的作用是_______；装置C中装的液体是_______；F所起的作用是_______。

17. 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

回答下列问题：

（1）h的电子式为_______。

（2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)。

A.物质a水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性

B.物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃

C.物质a液化温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃

（3）将的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______。

（4）(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入的浓液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。

①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质g体现的性质有_______。

②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_______。

18. 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含及少量MgO、等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。

【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

（1）钒精矿磨细的目的是_______，浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，键角的大小为_______。

（2）用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是_______。

（3）氨化沉钒：将净化液中的钒转化为固体，其流程如下。

向溶液中加入溶液的目的：_______。

（4）煅烧2.340g偏钒酸铵(，摩尔质量为117g/mol)时，其固体质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：

100~200℃时产生的一种气体的化学式为_______，300~350℃时发生反应的化学方程式为_______。

19. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。

A.B.C.

（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间构型为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。

（3）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。

（4）萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

（5）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。

②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=_______。