【期中真题】天津市耀华中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

天津市耀华中学2022-2023学年度第一学期期中学情调研高一年级化学学科可能用到的相对原子质量：H1；C 12；N14；O16；K39；Na 23第I卷(共45分)一、单项选择题：(本题共30分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①HCl电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；②HCl完全电离，是强酸，故②正确；③1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，故③正确；④1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，不属于多元酸，故④错误； ⑤HCl不含氧，不属于含氧酸，故⑤错误；⑥HCl属于无氧酸，故⑥正确；⑦HCl由两种元素组成的化合物，属于化合物，故⑦正确；⑧由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；①②③⑥⑦正确，故选C。2. 下列物质的分类结果全部正确的是(　　)A. 水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质B. 小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物C. 盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐D. 豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物【答案】A【解析】【详解】A．水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质，A正确；B．碳酸钙难溶于水，属于难溶性盐；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误；D．冰水共存物均为水，是纯净物，不是混合物，D错误；答案为A。3. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D. 甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠转化为NaCl和NaNO3都可以和相应的酸反应，NaCl可以和硝酸银反应转化为NaNO3，但NaNO3不能转化为NaCl，故A不选；B.CuO、Cu(OH)2都可以和盐酸生成CuCl2，CuCl2可以和可溶性碱反应生成Cu(OH)2，但CuO不能转化为Cu(OH)2，故B不选；C.碳酸钠、碳酸钙都可以和盐酸反应生成CO2，碳酸钠可以和CaCl2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，故C选；D.硫酸、硫酸钠都可以和BaCl2生成BaSO4，硫酸和NaOH反应生成Na2SO4，但BaSO4无法转化为Na2SO4，故D不选。故选C。【点睛】能和水反应的碱性氧化物一般是强碱对应的氧化物，即K2O、Na2O、CaO、BaO。而Cu(OH)2、Fe(OH)3等氧化物对应的氧化物CuO、Fe2O3都不能和水反应。4. 下列各组离子能大量共存的是（ ）A. 无色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SOB. 强碱性溶液中：K+、NH、Cl-、HCOC. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOD. 含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、S2-【答案】C【解析】【详解】A．铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；B．铵根、碳酸氢根均不能在强碱性溶液中大量存在，故B不符合题意；C．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中四种离子相互不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故C符合题意；D．硫酸根和钡离子不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。5. 逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是A. 电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应B. 酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸C. 氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物【答案】C【解析】【详解】A．氧化还原反应也存在离子反应，如氯化铁与氯气的反应是离子反应，但不是复分解反应，故A错误；B．使溶液呈酸性的化合物不都是酸，如硫酸氢钠溶液显酸性，但是属于盐，故B错误；C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，叙述正确，故C正确；D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7，故D错误；故选：C。6. 下列说法错误的是（ ）A. 钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化【答案】A【解析】【详解】A.电荷和得失电子不守恒，离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂， B正确；C.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C正确；D.二氧化碳与过氧化钠反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，二氧化碳中的元素化合价未发生变化，D正确；答案选A。7. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是A. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D. 因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，故B正确；C．食盐水可除去HCl,氯气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥得到纯净的Cl2，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，所以可用于漂白纸张，漂白性与其在空气中不稳定无关，故D错误；故选：B。8. 下列叙述中正确的是A. ①中反应的氧化产物一定只有FeCl3B. 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C. 还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl-D. ④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用【答案】D【解析】【详解】A．氯气和溴化亚铁反应时先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3，还有溴水生成的可能，A错误；B．根据①可知，氧化性Cl2>Fe3+，根据②可知，氧化性KMnO4>O2，根据③可知，氧化性KClO3>Cl2，根据④可知，氧化性KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，B错误；C．根据②可知，还原性H2O2>Mn2+，根据③可知，还原性Mn2+