2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之物质构成的奥秘

2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之物质构成的奥秘

一．选择题（共15小题）

1．（2018•广州）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子有12个质子 

B．该粒子有2个电子层 

C．该粒子属于非金属元素 

D．该粒子已达到相对稳定结构

2．（2018•广州）下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）

A．分子不同性质不同 

B．化学反应前后原子的种类和数目不变 

C．分子在不断运动 

D．干冰升华时分子间的间距不变

3．（2018•深圳）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．锌属于非金属元素 

B．锌原子的中子数为30 

C．锌的相对原子质量为65.38g 

D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

4．（2018•深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（　　）

A．碘是一种金属元素 

B．碘原子的核外有7个电子层 

C．碘原子的核电荷数为53 

D．碘的相对原子质量为126.9g

5．（2018•广东）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（　　）

A．x＝2 B．锗原子的电子数为32 

C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41

6．（2018•广州）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．X是非金属元素 

B．X的最外层电子数为8 

C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 

D．该粒子可表示为X﹣

7．（2021•广州）如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（　　）

A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子 

B．Br原子在化学反应中易失去7个电子 

C．Sr和Br可形成化合物SrBr 

D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br

8．（2021•广东）2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（　　）

A．金的元素符号是AU 

B．金原子的质子数是79 

C．金原子的核外电子数是118 

D．金的相对原子质量是197.0g

9．（2021•深圳）硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（　　）

A．硅为非金属 

B．硅的相对原子质量为28.09 

C．①为72.59 

D．锗原子是由原子核和核外电子构成的

10．（2020•广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（　　）

A．钇属于金属元素 

B．钇的原子序数是39 

C．钇的相对原子质量是88.91克 

D．钇原子的核外电子数为39

11．（2019•广州）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（　　）

A．M的原子易失电子 B．x只能为7 

C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子

12．（2019•广东）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．x的数值为4 

B．硒元素属于金属元素 

C．硒原子的质子数为34 

D．硒的相对原子质量为78.96g

13．（2020•广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（　　）

A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8 

B．氧原子核外第一层上有6个电子 

C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 

D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子

14．（2020•广东）公园里能闻到花香，合理的解释是（　　）

A．分子体积变大 B．分子在不断运动 

C．分子数目变多 D．分子发生了分解

15．（2019•深圳）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．钪属于非金属元素 

B．钪的相对原子质量是21 

C．原子结构示意图中x＝10 

D．钪原子核外有四个电子层

二．填空题（共2小题）

16．（2018•广东）天然气可以在一定条件下合成甲醇。

（1）请把图中反应物的微观示意图补画齐全。

（2）该反应的化学方程式为　   　，基本反应类型为　   　。

17．（2018•广东）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：

（1）图①、②中属于阴离子的是　   　（填序号），该元素的质子数为　   　；13号元素原子的最外层电子数为　   　。

（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为　   　。

三．解答题（共1小题）

18．（2018•广州）从微观的角度回答下列问题

（1）C70表示一个　   　 （填“分子”、“原子”或“离子”）

（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，　   　。

2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之物质构成的奥秘

参考答案与试题解析

一．选择题（共15小题）

1．（2018•广州）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子有12个质子 

B．该粒子有2个电子层 

C．该粒子属于非金属元素 

D．该粒子已达到相对稳定结构

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。

【解答】解：A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故选项说法正确。

B、弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法错误。

C、该粒子的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。

D、该粒子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

2．（2018•广州）下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）

A．分子不同性质不同 

B．化学反应前后原子的种类和数目不变 

C．分子在不断运动 

D．干冰升华时分子间的间距不变

【考点】分子和原子的区别和联系．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】A、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑；B、根据化学反应的实质考虑：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；C、分子始终在不断运动；D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大．

【解答】解：A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故A说法正确；

B、化学反应的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确；

C、分子始终在不断运动，故C说法正确；

D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故D说法错误。

故选：D。

【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，知道化学反应的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子．

3．（2018•深圳）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．锌属于非金属元素 

B．锌原子的中子数为30 

C．锌的相对原子质量为65.38g 

D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；

一般情况下，原子最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子。

【解答】解：A、锌属于金属元素，该选项说法不正确；

B、锌原子的中子数不是30，该选项说法不正确；

C、锌的相对原子质量为65.38，该选项说法不正确；

D、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，该选项说法正确。

故选：D。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

4．（2018•深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（　　）

A．碘是一种金属元素 

B．碘原子的核外有7个电子层 

C．碘原子的核电荷数为53 

D．碘的相对原子质量为126.9g

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；进行分析判断即可。

【解答】解：A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；

B．由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，故错误；

C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数＝核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；

D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。

5．（2018•广东）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（　　）

A．x＝2 B．锗原子的电子数为32 

C．人体中锗是常量元素 D．锗原子的中子数为41

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；矿物质与微量元素．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【解答】解：A、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x＝2，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说法正确

C、由锗元素的部分信息图，无法获取锗元素在人体中的含量，故选项说法错误。

D、根据相对原子质量＝质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：73﹣32＝41，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

6．（2018•广州）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．X是非金属元素 

B．X的最外层电子数为8 

C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 

D．该粒子可表示为X﹣

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构；据此进行分析解答。

【解答】解：

A、由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为11．该元素是一种金属元素，是钠，错误；

B、根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1个电子，错误；

C、由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子层数为8，已达到相对稳定结构，正确；

D、根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1个电子，小于4个，在反应中易失去最外层电子，形成阳离子，该粒子可表示为X+．错误。

故选：C。

【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。

7．（2021•广州）如图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（　　）

A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子 

B．Br原子在化学反应中易失去7个电子 

C．Sr和Br可形成化合物SrBr 

D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】由原子结构示意图，可以得出原子的质子数和不同电子层上的电子数．最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数小于4个时，在发生化学反应时易失去最外层电子数达到8个电子的稳定结构；Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2。

【解答】解：A.Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，故A正确。

B.溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，故B错误。

C.Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2，故C错误。D.Sr最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+2，溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，在化合物中化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Sr和Br可形成化合物化学式是SrBr2，故D错误。

故选：A。

【点评】】本题难度不大，考查学生灵活运用粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力．

8．（2021•广东）2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（　　）

A．金的元素符号是AU 

B．金原子的质子数是79 

C．金原子的核外电子数是118 

D．金的相对原子质量是197.0g

【考点】元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，金的元素符号是Au，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则金原子的质子数是79，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则金原子的核外电子数是79，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量是197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。

9．（2021•深圳）硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（　　）

A．硅为非金属 

B．硅的相对原子质量为28.09 

C．①为72.59 

D．锗原子是由原子核和核外电子构成的

【考点】元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，则硅为非金属，故选项说法正确。

B、根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，①为32，故选项说法错误。

D、原子是由原子核和核外电子构成的，锗原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。

10．（2020•广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（　　）

A．钇属于金属元素 

B．钇的原子序数是39 

C．钇的相对原子质量是88.91克 

D．钇原子的核外电子数为39

【考点】元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【解答】解：A．由汉字名称的偏旁“金”字可知，钇属于金属元素，选项说法正确；

B．由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是39，选项说法正确；

C．由元素周期表的信息可知，钇的相对原子质量是88.91，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；

D．由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是39，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。

11．（2019•广州）某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（　　）

A．M的原子易失电子 B．x只能为7 

C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子

【解答】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。

C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。

D、x为8时，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

12．（2019•广东）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．x的数值为4 

B．硒元素属于金属元素 

C．硒原子的质子数为34 

D．硒的相对原子质量为78.96g

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子。

B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。

C、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。

D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18＝x，x＝6，故选项说法错误。

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

13．（2020•广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（　　）

A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8 

B．氧原子核外第一层上有6个电子 

C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 

D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。

【解答】解：A．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子核内的中子数，选项说法错误；

B．由氧原子结构示意图，氧原子核外第一层上有2个电子，选项说法错误；

C．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，选项说法错误；

D．由氧原子结构示意图，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。

14．（2020•广东）公园里能闻到花香，合理的解释是（　　）

A．分子体积变大 B．分子在不断运动 

C．分子数目变多 D．分子发生了分解

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：公园里能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

15．（2019•深圳）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．钪属于非金属元素 

B．钪的相对原子质量是21 

C．原子结构示意图中x＝10 

D．钪原子核外有四个电子层

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；

原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。

【解答】解：A、钪属于金属元素，该选项说法不正确；

B、钪的相对原子质量是44.96，该选项说法不正确；

C、原子结构示意图中x＝8，这是因为第二层电子数最多是8个，该选项说法不正确；

D、钪原子核外有四个电子层，该选项说法正确。

故选：D。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

二．填空题（共2小题）

16．（2018•广东）天然气可以在一定条件下合成甲醇。

（1）请把图中反应物的微观示意图补画齐全。

（2）该反应的化学方程式为　2CH4+O22CH3OH　，基本反应类型为　化合反应　。

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】（1）根据反应方程式和生成物中含有不反应的氧分子考虑本题；（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。

【解答】解：（1）由2CH4+O22CH3OH方程式可知含有2个甲烷分子，由于生成物中含有2个氧分子没反应，所以应该画三个氧分子，所以答案为：；

（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是：2CH4+O22CH3OH；反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。

故答案为：（1）；（2）2CH4+O22CH3OH；化合反应。

【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用。

17．（2018•广东）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：

（1）图①、②中属于阴离子的是　②　（填序号），该元素的质子数为　17　；13号元素原子的最外层电子数为　3　。

（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为　Al（OH）3　。

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；

原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子；

化合物中元素化合价代数和为零。

【解答】解：（1）②中核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，该元素的质子数为17，13号元素原子的最外层电子数是3。

故填：②；17；3。

（2）原子序数为1、8、13的元素分别是氢元素、氧元素和铝元素，组成的物质是氢氧化铝，氢氧化铝中，铝元素化合价是+3，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铝化学式是Al（OH）3。

故填：Al（OH）3。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

三．解答题（共1小题）

18．（2018•广州）从微观的角度回答下列问题

（1）C70表示一个　分子　 （填“分子”、“原子”或“离子”）

（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，　分子之间的间隔改变　。

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据化学式的意义和分子间有间隔的特性进行分析。

【解答】解：（1）C70表示一个碳70分子；

（2）由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小。所以，6000L氧气在加压的情况下可以装入容积仅为40L的钢瓶中；

故答案为：（1）分子；（2）分子之间的间隔改变。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

考点卡片

1．微粒观点及模型图的应用

微粒观点的应用

【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．

而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应． 

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．

2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．

2．分子和原子的区别和联系

分子和原子的区别和联系

【知识点的认识】分子和原子的区别和联系，如表所示：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子和原子的区别和联系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、化学反应的实质、微观观点及模型图的应用等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子和原子的区别和联系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子和原子的概念、性质及其本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子和原子的区别和联系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

1．我们不能简单地说“分子大（或重），原子小（或轻）”．当然，分子确实比构成的它的任何一个原子都要大（或重）．例如，水分子比构成它的氢原子或氧原子都要大（或重），但水分子与其它原子相比就不一定了．

2．我们也不能笼统地说“分子能直接构成物质，原子不能”．当然，构成分子的哪些原子确实不能直接构成该分子构成的物质，但是它们也可能直接构成其它的物质．例如，水是水分子构成的，而构成水分子的氢原子和氧原子是不能直接水的；但是，氢原子可以直接构成氢气，氧原子也可以直接构成氧气（或臭氧）．

3．这种说法：“分子能保持物质的化学性质，原子不能”也是错误的．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．但是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．

4．分子和原子的最本质的区别是在化学反应中，分子能够分解，而原子不能够再分．

3．原子结构示意图与离子结构示意图

原子结构示意图与离子结构示意图

【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：

离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：

具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：

1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。

2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。

3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。

4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。

4．利用分子与原子的性质分析和解决问题

利用分子与原子的性质分析和解决问题

【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．

2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．

5．元素周期表的特点及其应用

元素周期表的特点及其应用

【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示：。

一、元素周期表的特点是：

1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。

2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。

3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。

4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。

二、元素周期表的应用有：

1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。

2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。

3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。

4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布、原子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学符号和化学式的书写及意义、原子的有关数量计算等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素周期表的特点及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对一些常见元素的名称、元素符号、原子序数（即核电荷数）及其类别辨析，元素周期表中的一些规律及其应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：

1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规可循了。

2．对于元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义，一定要牢记在心。

3．关于元素周期表，在初中阶段主要了解和识记前三行（即第一至第三周期）即可。其具体内容，如图所示：。

6．反应类型的判定

反应类型的判定

【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．

2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．

7．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：

1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．

2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．

3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．

书写文字表达式的步骤一般分为两步：

1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．

2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．

书写电离方程式的步骤一般也分为两步：

1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．

2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．

2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．

8．矿物质与微量元素

矿物质与微量元素

【知识点的认识】矿物质又称无机盐，它是构成人体组织和维持正常生理活动的重要物质．组成人体自身的元素约有50多种．其中，氧、碳、氢、氮四种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余的各种元素主要以无机盐（即矿物质，属于无机化合物）的形式存在于水溶液中．当然，也有一些元素是体内有机化合物（如酶、激素、血红蛋白）的组成成分．在这些元素中，含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95%．在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素（又称宏量元素）；它们都是人体必需的元素，其中的钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等七种元素主要存在于矿物质中；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，它们在人体中的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的；其种类很多，目前人们认为必需的微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等．它们在体内含量虽小，却有很重要的生理功能．

矿物质和微量元素的生理功能概括起来可分三方面：

1．它们是构成人体骨骼牙齿等硬组织的主要材料．

2．它们以离子形式溶解在体液中，维持人体水分的正常分布、体液的酸硷平衡和神经肌肉的正常兴奋性．

3．它们是一些酶的组成成分和激活剂．

其中一些必需微量元素对人体的作用及成年人每天的适宜摄入量，如表所示：．

由于新陈代谢，每天都有一定量的矿物质和微量元素经粪、尿、皮肤、头发、指甲等途径排出，必须从食物和饮水中得到补充．几种元素的主要食物来源，如表所示：．在我国人民膳食中容易缺乏的矿物质和微量元素有钙、铁、碘等元素．当然，在一些地质条件特殊的地区，也存在因摄入氟或硒过多而发生的氟中毒或硒中毒问题．如果人体所需的元素仅从食物中摄取还不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充．如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的化合物，或制成补钙、补锌等的保健药剂或加碘食盐，来增加对这些元素的摄入量．

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对矿物质与微量元素的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、生命活动与六大营养素、矿物质与微量元素、亚硝酸钠的性质与人体健康、加碘食盐的检验、常见中毒途径及预防方法、微量元素和维生素与健康的关系及摄取方法、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生。