2024浙江省浙南名校联盟高二上学期10月联考化学试题含答案
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2023学年第一学期浙南名校联盟10月联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Ca:40 S:32
选择题部分
一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．KOH
2．下列化学用语正确的是
A．K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO42−
B．37Cl−结构示意图：
C．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
D．铜与稀硝酸反应中电子的转移：
3．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI
4．物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是
A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C．银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜
D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是
A．若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响
D．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH= -297.23kJ·mol-1，下列说法不正确的是
A．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
C．S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH1= -Q1kJ·mol-1；Q1的值大于297.23kJ·mol-1
D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．124g P4中的共价键数目为4NA
B．标准状况下，22.4L HF中的分子数目为NA
C．1mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+的数目小于1NA
D．室温下，1L PH=12的碳酸钠溶液中，OH−的数目为0.01NA
8．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是
①2NO(g) ⇌ N2(g)+O2(g) K1= 1×1030
②2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) K2= 2×1081
③2CO2(g) ⇌2CO(g)+O2(g) K3= 4×10-92
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1= c(N2)•c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g) ⇌2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80
C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
9．下列指定溶液中，一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Ba2+、K+、NO3−、Cl−
B．使甲基橙变橙的溶液：Al3+、Na+、Cl−、SO42−
C．0.1mol·L-1 KNO3溶液：H+、Al3+、I−、SO42−
D．水电离出的从c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Br−、K+、SCN−、Mg2+
10．下列“类比”结果正确的是
A．常温下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，则NaHCO3溶解度比Na2CO3大
B．Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，则FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
C．PCl3与水反应会生成H3PO3，则PCl3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
D．在AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解
11．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
C．简单离子半径：Y<Z<W
D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z
12．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
下列说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42−
D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
13．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是
A．通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定
B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
C．2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量
D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
14．25 ℃时，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS−)＋c(S2−)＋c(H2S)
B．pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>③>②
C．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL
D．将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl−)，则NH3·H2O的电离常数为
15．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
B．HC的电离度：a点>b点
C．当时，三种溶液同时升高温度，减小
D．常温下：Ka(HB)<Ka(HC)
16．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 还原性：Fe2+＜I− |
B | 用pH计测定0.1mol/L NaHCO3溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH | NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9 | 水解常数：Kh(HCO3−)＜Kh(CH3COO−) |
C | 往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | 结合H+的能力：AlO2−＞CO32− |
D | 甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液 | 甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀 | 溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17．（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | HCN | NH3·H2O |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 | Ka=6.2×10-10 | Kb=1.8×10-5 |
(1)H2C2O4第一步的电离方程式是 ，浓度均为0.1mol·L-1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是 (填溶质的化学式)。
(2)常温下，体积均为10ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，
a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)25℃时，CH3COONH4溶液显 性(“酸”“中”或“碱”)性。
(4)将0.2 mol H2C2O4加入300ml 2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O42−)+2c(HC2O4−)+3c(H2C2O4)= mol/L(用含a的代数式表示)。
18．（10分）为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为 ，B的化学式为 。
(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式为 。
(3)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式： 。
(4)将产生的气体A全部被50mL 0.25mol/L氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。
19．（10分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
(2)在3min末，反应速率v(正) v(逆)(选填>、<或=)。
(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)= 。达到平衡时，H2的转化率为 。
(4)下列措施可以加快反应速率的是___________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol·L－1·s－1；乙：v(CO2)=0.2mol·L－1·s－1；丙：v(CH3OH)=6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
20．（10分）N2O5是一种常用的硝化剂，常用N2O4的臭氧化法制备，反应原理如下：
反应I：N2O4(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g) △H1
反应II：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H2 = +57kJ·mol-1
(1)298K时，几种物质的相对能量如下表：
物质 | O2(g) | O3(g) | NO2(g) | N2O4(g) | N2O5(g) |
能量(kJ/mol) | -90 | -14 | -62 | -181 | -198 |
请可根据物质的相对能量计算反应I的△H1= 。(忽略△H随温度的变化)。
(2)在密闭容器中充入1mol N2O4和1mol O3，发生反应I和II。
①在恒温恒容条件下，下列说法正确的是 。
A．N2O5和O2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡
B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)说明反应II已达到平衡
C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡
D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动
②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p1Mpa的过程中α(O3)逐渐增大的原因： 。
③以固体催化剂M催化反应I，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a ；步骤b N2O4+MO=M+N2O5。
(3)T℃时，在密闭容器中充入1mol N2O4，保持压强不变，只发生反应II，t1时到达平衡，v正随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的N2O4，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出v逆随时间变化的曲线 。
21．（12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400ml水；锥形瓶中加入125ml水、1ml淀粉溶液并预加0.40ml 0.01000mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00ml碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10ml碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称为 ，侧管c的作用是 。
(2)滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→ →准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。
a．加液至“0”刻度以上2~3mL处
b．调整液面至“0”刻度，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
d．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
e．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
f．将洗涤液从滴定管上口倒出
g．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
(3)滴定终点判断依据为 。
(4)下列关于滴定的操作及分析，正确的是
A．滴定时要适当控制滴定速度
B．0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．终点读数时如果俯视测量结果将偏高
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg－1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I−+4H++SO42−
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浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题： 这是一份浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题，共6页。
